2024-2025學年下學期初中化學人教版（2024）九年級期末必刷?？碱}之

金屬活動性順序及應用

一.選擇題（共10小題）

1.（2025?北硝區(qū)模擬）化學興趣小組利用置換反應來判斷Fe、M、N三種金屬的活動性順序，設計了下

圖所示的5種方案。下列說法正確的是（）

A.若方案①能反應，則方案③一定能反應

B.僅憑方案②，無法確定N與Fe的活動性順序

C.結(jié)合方案④、⑤，一定能夠判斷M和N的活動性

D.若方案②、④均不能反應，則活動性：N>Fe>M

2.（2025?碑林區(qū)三模）現(xiàn)欲探究鋁、鐵的金屬活動性順序，下列實驗方案能得出兩種金屬的活動性順序

的是（）

A.將鋁片和鐵片分別放入等體積等濃度的稀鹽酸中，觀察反應劇烈程度

B.將鋁片和鐵片分別放入蒸儲水中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

C.將鋁片和鐵片分別放入等體積等濃度的氫氧化鈉溶液中，觀察是否有氣體產(chǎn)生

D.將鋁片和鐵片分別放入等體積等濃度的硫酸銅溶液中，觀察是否有紅色固體析出

3.（2025?北京校級模擬）下列實驗組合中，能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序的是（）

4.（2025?銀川一模）下列各組合能驗證Zn、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是（）

①稀鹽酸、鋅粉、鐵粉、銅粉

②Zn、FeSO4溶液、Cu

③ZnSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液

④ZnS04溶液、Fe、Cu

A.①④C.①③④D.①②③④

5.（2025?烏魯木齊模擬）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，為探究其金屬活動性順序，進行了如下實驗：①將

甲和丙分別放入稀鹽酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，丙不反應；②將乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會

兒，在丙表面有銀析出，而乙沒有變化，則甲、乙、丙的金屬活動性順序正確的是（）

A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.乙>甲>丙D.丙>甲>乙

6.（2025春?青島月考）為深入研究金屬活動性順序及其應用，某同學設計如圖實驗，觀察到乙裝置中銅

片表面有氣泡且電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是（）

CuZn—Cu

稀硫酸變/稀硫酸

A.根據(jù)甲裝置，可以比較金屬活動性順序：Zn>Cu

B.乙中電流計指針偏轉(zhuǎn)說明化學能可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.乙中鋅片是負極，溶液的氫離子移向鋅片

D.甲、乙對比分析，Zn-Cu用導線連接，反應時電子由Zn片經(jīng)導線流向Cu片

7.（2025?沂源縣一模）為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，某化學興趣小組的同學設計了如圖所

示的三個實驗。下列說法中正確的是（）

①②③

A.實驗①②能驗證鋅的金屬活動性比銅的強

B.實驗①中溶液質(zhì)量減小，實驗③中溶液的質(zhì)量變大

C.實驗②③可驗證的金屬活動性順序：Fe>H>Cu

D.只做實驗①和③，就能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序

8.（2025?天津校級模擬）有X、Y、Z三種金屬，分別浸入H2s04中，只有X金屬溶解，將Z金屬浸入

丫的硫酸鹽溶液時，在Z的表面有丫析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是（）

A.Y>Z>XB.X>Y>ZC.Z>X>YD.X>Z>Y

9.（2025?梁山縣一模）為驗證銅、銀、鐵的金屬活動性順序，同學們設計了如圖所示的6個實驗。圖中

“一”表示將金屬加入到鹽溶液。下列說法不正確的是（）

FeS（\溶液CuSO,溶液AgNC）3溶液

A.實驗②的目的是驗證銅、銀的金屬活動性順序

B.僅由④和⑥就能得出銅、銀、鐵的金屬活動性順序

C.鐵在⑤和⑥反應的產(chǎn)物中都顯+2價

D.僅由①和②就能得出銅、銀、鐵的金屬活動性順序

10.（2025?欒城區(qū)校級一模）人類開發(fā)利用金屬的時間和金屬的活動性有關(guān)。為探究金屬的活動性強弱,

用如圖實驗進行探究。下列說法不正確的是（）

A.實驗前需要打磨金屬片，除去表面的氧化膜

B.若用稀鹽酸能比較兩金屬的活動性，則只有金屬片X表面產(chǎn)生氣泡

C.若將銅片放入X的鹽溶液，則能比較出X與銅的金屬活動性

D.若X為Zn,向兩支試管加入AgNO3溶液，能得出金屬活動性：Zn>Cu>Ag

二.填空題（共8小題）

H.（2025?咸陽一模）金屬的發(fā)現(xiàn)和使用推動了人類社會發(fā)展。部分金屬的發(fā)現(xiàn)歷程如圖所示，請根據(jù)要

求回答下列問題。

（商）（春秋時代）

青銅時代鐵器時代工業(yè)革命

-------------1--------------------------------------1-------------------------------------1------------------------------?

CuFeAl

（1）據(jù)圖分析，金屬的發(fā)現(xiàn)的先后與金屬的有關(guān)。

（2）鋁被廣泛地應用于生產(chǎn)和生活之中，除了因為改進鋁的冶煉方法使其成本降低，以及鋁的密度小

外，還由于鋁具有較好的性。

（3）老師提供了氯化鋁溶液和硫酸銅溶液，讓同學們驗證銅、鐵、鋁三種金屬的活動性順序，他們選

擇了一種金屬，通過實驗得出了正確的結(jié)論。請你結(jié)合他們選擇的金屬，寫出實驗時發(fā)生反應的化學方

程式：o

12.（2025?碑林區(qū)校級三模）“臥薪嘗膽，三千越甲可吞吳”這句話傳頌的是春秋時期越王勾踐的勵志故

事，他的寶劍一一越王勾踐劍被稱為天下第一劍。檢測數(shù)據(jù)顯示劍身主要含有銅、錫（Sn）,另外含有

少量鐵、鋁。

（1）越王勾踐劍劍身材料與純銅相比，具有硬度（填“大”或“小”）的優(yōu)良性能。

（2）越王勾踐劍在出土時劍身未被腐蝕的原因之一是劍身與劍鞘之間的吻合度極高，有效隔絕了劍身

與的直接接觸。

（3）將打磨過的銅片、鐵片、鋁片分別插入稀鹽酸中，寫出其中一種金屬與稀鹽酸反應的化學方程

式：O

（4）為驗證銅、鐵、鋁的金屬活動性順序，以下方案中所選試劑不能達到目的的是（多選，

填字母）。

A.稀硫酸、銅片、硫酸亞鐵溶液

B.銅片、硫酸亞鐵溶液、鋁片

C.鐵片、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液

D.銅片、鐵片、硫酸鋁溶液

13.（2025春?莆田校級期中）“福建艦”解纜啟航，標志著我國航空母艦建設邁向新征程。

I.航母建造

（1）航母建造需使用純銅、鋼鐵、鋁合金等。

①航母電纜用純銅制作，主要利用銅的延展性和性。

②航母在建造過程中大量使用特種鋼。建造過程中用該特種鋼不用純鐵的原因

是O

③航母內(nèi)部大量使用Al、Fe、Cu三種金屬材料或其合金的設備?？梢赃x用稀鹽酸對三種金屬的活動性

順序進行探究。寫出其中一個能與稀鹽酸反應的化學方程式,該反應所屬的

基本反應類型是o請選擇其他合適的試劑，這三種金屬的活動性順序進行探究，能達到目

的的是o

II.能源供給

（2）航母動力由重油（含Ci8H18等多種成分）燃燒提供。其充分燃燒后產(chǎn)物有（填

化學式）。

（3）通訊工具使用的鋰電池，工作時能量轉(zhuǎn)化的主要方式為。

14.（2025?浦橋區(qū)校級模擬）金屬材料在人類的生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。

【實驗1】設計如圖實驗，驗證金屬活動性順序表中Fe、Cu、Ag三種金屬與H的位置關(guān)系。

土-稀硫酸土-硝酸銀溶液止-X溶液

近'：*

ABA

(1)為達到實驗目的，C實驗中X溶液可以選擇下列中的(填字母)。

A.FeSCU溶液

B.CuSO4溶液

C.稀硫酸

(2)寫出B試管中發(fā)生反應的化學方程式：=

【實驗2】在實驗室中，把一定量鐵粉加入到一定量的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液

中，請根據(jù)下圖中的信息回答相關(guān)問題：

n.滴加

(3)濾液A中一定存在的金屬陽離子是(填離子符號)。

(4)向濾渣B中滴加稀鹽酸時，還能觀察到溶液由無色變?yōu)樯?/p>

.(2025?乾縣校級三模)金屬在生產(chǎn)和生活中應用極為廣泛。

(1)下列生活用品利用金屬良好導熱性的是(填字母)。

A.鍍銘水龍頭

B.鑄鐵暖氣片

C.包糖果的鋁箔

(2)鋁制品耐腐蝕的原因是(用化學方程式解釋)。

(3)保(Ni)廣泛用于合金的制造，這與其化學性質(zhì)密切相關(guān)。為探究它的活動性，向鐐(Ni)中加

入足量的稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)榫G色(Ni2+)。結(jié)合上述實驗事實，限用一種試劑對Ni、

Cu、Ag三種金屬的活動性強弱進行驗證，則該試劑是(填字母)。

A.稀硫酸

B.CuSO4溶液

C.NiC12溶液

D.AgNO3溶液

16.（2025?牡丹江模擬）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用，結(jié)合所學知識回答下列問題：

（1）銅塊能制成銅絲是利用了銅的性。

（2）青銅是人類最早使用的銅錫合金，下列說法不正確的是（填字母序號）。

A.青銅屬于金屬材料

B.銅的硬度比青銅大

C.青銅耐腐蝕

（3）為了探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，某小組同學做了以下三個實驗：

①將X放入丫的鹽溶液中，有丫固體析出

②將X放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出

③將丫放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出

經(jīng)過討論，實驗（填數(shù)字序號）是多余的，可得出三種金屬的活動性順序為o

（4）將一定量的鋅粉加入到硝酸鎂和硝酸銅的混合液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列判

斷正確的是=

A.若濾液為藍色，則濾渣中一定有鋅、鎂、銅

B.若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸銅

C.若向濾液中加入氫氧化鈉溶液，則一定有氫氧化銅生成

D.濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸鋅

17.（2025?舒城縣模擬）《夢溪筆談》是北宋科學家、政治家沈括撰寫的一部涉及古代中國自然科學、工

藝技術(shù)及社會歷史現(xiàn)象的綜合性筆記體著作。該著作中“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”

“熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”記錄了古代鐵器生產(chǎn)、使用的情形。請回答有關(guān)問題。

（1）劑鋼指的是一種高碳鋼，質(zhì)地堅硬但很脆，柔鐵則是一種低碳鋼，質(zhì)地堅韌但無鋼性。生鐵和鋼

主要含鐵和碳，生鐵的含碳量比鋼（填“高”或"低”），鋼的硬度比純鐵（填“大”

或“小”）。

⑵人類對鐵的利用比銅晚了1500多年，這是因為鐵的金屬活動性比銅（填“強”或“弱”）。

已知膽研溶于水得到硫酸銅溶液，請用化學方程式解釋“熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”的原

因：O

18.（2025?寧江區(qū)一模）《夢溪筆談》中“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”“熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅“記

錄了古代鐵器生產(chǎn)、使用的情形。回答問題：

（1）煉鐵的原理是利用CO與Fe2O3的反應。Fe2O3中Fe的化合價為。

（2）“劑鋼”指的是合金鋼，鋼的硬度比純鐵的（選填“大”或“小”）。

（3）人類對鐵的利用比銅晚了1500多年，這是因為鐵的金屬活動性比銅的（填選“強”或

“弱”）。已知膽研溶于水得到硫酸銅溶液，請用化學方程式解釋“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”的原

因：。

2024-2025學年下學期初中化學人教版（2024）九年級期末必刷?？碱}之

金屬活動性順序及應用

參考答案與試題解析

一.選擇題（共10小題）

題號12345678910

答案DACBACADBD

選擇題（共10小題）

1.（2025?北倍區(qū)模擬）化學興趣小組利用置換反應來判斷Fe、M、N三種金屬的活動性順序，設計了下

圖所示的5種方案。下列說法正確的是（）

A.若方案①能反應，則方案③一定能反應

B.僅憑方案②，無法確定N與Fe的活動性順序

C.結(jié)合方案④、⑤，一定能夠判斷M和N的活動性

D.若方案②、④均不能反應，則活動性：N>Fe>M

【考點】金屬活動性強弱的判斷.

【專題】金屬與金屬材料.

【答案】D

【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能和酸反應，排在前面的金屬能把排在后

面的金屬從它的鹽溶液中置換出來進行分析。

【解答】解：A、若方案①鐵能與M的鹽溶液反應，說明鐵的活動性大于M,但M的活動性不一定比

氫強，比如硫酸銅能與鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，但銅不能和稀硫酸反應，所以方案③不一定能反應,

故選項錯誤；

B、方案②為鐵與N的鹽溶液，如果不能反應，說明N的活動性大于鐵，如果能反應，說明鐵的活動

性大于N；所以僅憑方案②能確定N與鐵的活動性順序，故選項錯誤；

C、方案⑤為N和硫酸亞鐵溶液，若能反應，說明N的活動性大于鐵，方案④為M和硫酸亞鐵溶液，

若能反應，說明M的活動性大于鐵；但僅根據(jù)這兩個方案，若M、N都能與硫酸亞鐵反應，無法判斷

M和N的活動性強弱，故選項錯誤；

D、方案④為M和硫酸亞鐵溶液，若方案④不能反應，說明M的活動性小于Fe,方案②為鐵與N的鹽

溶液，若方案②不能反應，說明N的活動性大于Fe；所以活動性順序為N>Fe>M,故選項正確；

故選：D?

【點評】在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能和酸反應，排在前面的金屬能把排在后面的

金屬從它的鹽溶液中置換出來。

2.（2025?碑林區(qū)三模）現(xiàn)欲探究鋁、鐵的金屬活動性順序，下列實驗方案能得出兩種金屬的活動性順序

的是（）

A.將鋁片和鐵片分別放入等體積等濃度的稀鹽酸中，觀察反應劇烈程度

B.將鋁片和鐵片分別放入蒸儲水中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

C.將鋁片和鐵片分別放入等體積等濃度的氫氧化鈉溶液中，觀察是否有氣體產(chǎn)生

D.將鋁片和鐵片分別放入等體積等濃度的硫酸銅溶液中，觀察是否有紅色固體析出

【考點】金屬活動性強弱的判斷.

【專題】金屬與金屬材料.

【答案】A

【分析】在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以

可以根據(jù)它們的金屬活動性順序及其應用來進行解答。

【解答】解：A、將鋁片和鐵片分別放入等體積等濃度的稀鹽酸中，金屬與酸反應時，反應越劇烈，說

明金屬的活動性越強。通過觀察鋁片和鐵片與稀鹽酸反應的劇烈程度，可以比較出鋁和鐵的金屬活動性

順序，該方案可行，故正確；

B、鋁和鐵在常溫下與蒸儲水都不反應，都不會有氣泡產(chǎn)生，所以無法通過該實驗比較鋁和鐵的金屬活

動性順序，該方案不可行，故錯誤；

C、鐵與氫氧化鈉溶液不反應，鋁能與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣，但這只能說明鋁能與氫氧化鈉溶液

發(fā)生反應，不能直接比較鋁和鐵的金屬活動性順序（金屬活動性順序一般是通過金屬與酸、鹽溶液等反

應來比較），該方案不可行，故錯誤；

D、將鋁片和鐵片分別放入等體積等濃度的硫酸銅溶液中，鋁和鐵都能置換出硫酸銅溶液中的銅，都有

紅色固體析出，只能說明鋁和鐵的活動性都比銅強，但無法比較鋁和鐵之間的活動性順序，該方案不可

行，故錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調(diào)了學生整合基本化

學知識的能力。

3.（2025?北京校級模擬）下列實驗組合中，能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序的是（

D.①③

【考點】金屬活動性強弱的判斷.

【專題】金屬與金屬材料.

【答案】C

【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它

后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷。

【解答】解：根據(jù)金屬和酸反應、金屬和鹽反應的條件;

A、①鋁絲和稀硫酸反應生成氫氣，鋁的位置排在氫的前面；④銅絲和硝酸銀溶液反應，能置換出銀，

銅的金屬活動性比銀強，但無法確定鋁和銅的活動性強弱，故選項錯誤。

B、②銅和稀硫酸不反應，銅的位置排在氫的后面；④銅絲和硝酸銀溶液反應，能置換出銀，銅的金屬

活動性比銀強，但無法確定鋁和銅的活動性強弱，故選項錯誤。

C、③鋁絲和硫酸銅反應能置換出銅，鋁的金屬活動性比銅強；④銅絲和硝酸銀溶液反應，能置換出銀，

銅的金屬活動性比銀強，可得出三種金屬活動性鋁＞銅＞銀，故選項正確。

D、①鋁絲和稀硫酸反應生成氫氣，位置排在氫的前面；③鋁絲和硫酸銅反應能置換出銅，鋁的金屬活

動性比銅強；但無法確定銀和銅的活動性強弱，故選項錯誤。

故選：Co

【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”

是正確解答此類題的關(guān)鍵。

4.（2025?銀川一模）下列各組合能驗證Zn、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是（）

①稀鹽酸、鋅粉、鐵粉、銅粉

②Zn、FeSO4溶液、Cu

③ZnSCH溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液

④ZnSO4溶液、Fe、Cu

A.①④B.①②③C.①③④D.①②③④

【考點】金屬活動性強弱的判斷.

【專題】金屬與金屬材料.

【答案】B

【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它

后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷。

【解答】解：①Zn、Fe均能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，且Zn反應較劇烈，產(chǎn)生氣泡的速率較快，說明活

動性Zn>Fe>H,Cu不能與稀硫酸反應，說明活動性H>Cu,可得出金屬活動性Zn>Fe>Cu。

②將Zn、Cu分別加入FeSCU溶液中，實驗中可以觀察到Cu與FeSCM不反應,說明金屬活動性Fe>Cu；

可以觀察到Zn可以與FeS04反應，說明金屬活動性Zn>Fe,可得出金屬活動性Zn>Fe>Cu。

③Fe不能與ZnSO4反應，說明金屬活動性Zn>Fe；Fe加入Cu（NO3）2溶液中能觀察到鐵表面有紅色

固體析出，證明Fe能置換出銅，說明金屬活動性Fe>Cu,可得出金屬活動性Zn>Fe>Cu。

④Fe、Cu均不能與ZnS04溶液反應，可以說明金屬活動性Zn>Fe,Zn>Cu,無法比較Fe、Cu的金屬

活動性。

故①②③能驗證Zn、Fe、Cu三種金屬活動性強弱。

故選：Bo

【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，明確金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”

是正確解答此類題的關(guān)鍵。

5.（2025?烏魯木齊模擬）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，為探究其金屬活動性順序，進行了如下實驗：①將

甲和丙分別放入稀鹽酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，丙不反應；②將乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會

兒，在丙表面有銀析出，而乙沒有變化，則甲、乙、丙的金屬活動性順序正確的是（）

A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.乙>甲>丙D.丙>甲>乙

【考點】金屬活動性強弱的判斷.

【專題】金屬與金屬材料.

【答案】A

【分析】根據(jù)金屬活動性順序的意義進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應

生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。

【解答】解：由題意可知，把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，而乙不反應，說明金屬的

活動性強弱是：甲>H>乙，把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙表面有銀析出，而丙沒

有變化，說明乙〉Ag>丙，所以甲、乙、丙的活動性為：甲>乙>丙；

故選：Ao

【點評】與酸反應劇烈，金屬活動性越強,活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。

6.（2025春?青島月考）為深入研究金屬活動性順序及其應用，某同學設計如圖實驗，觀察到乙裝置中銅

片表面有氣泡且電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是（）

A.根據(jù)甲裝置，可以比較金屬活動性順序：Zn>Cu

B.乙中電流計指針偏轉(zhuǎn)說明化學能可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.乙中鋅片是負極，溶液的氫離子移向鋅片

D.甲、乙對比分析，Zn-Cu用導線連接，反應時電子由Zn片經(jīng)導線流向Cu片

【考點】金屬活動性強弱的判斷.

【專題】金屬與金屬材料.

【答案】C

【分析】A、根據(jù)鋅能和硫酸反應，但銅不能和硫酸反應分析；

B、根據(jù)乙中電流計指針偏轉(zhuǎn)，說明有電流產(chǎn)生分析；

C、根據(jù)鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣分析；

D、根據(jù)反應時電子由Zn片經(jīng)導線流向Cu片分析。

【解答】解：A、鋅能和硫酸反應，但銅不能和硫酸反應，則說明鋅比銅活潑，故正確；

B、乙中電流計指針偏轉(zhuǎn)，說明有電流產(chǎn)生，即化學能可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故正確；

C、鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅單質(zhì)中鋅為。價，但硫酸鋅中鋅化合價為+2價，反應過程中化

合價升高，則反應過程中鋅失去電子，電子由鋅片移向銅片，則電流由銅片移向鋅片，則鋅為負極，但

溶液中的氫離子會移向銅片，從而得到電子，故不正確；

D、結(jié)合前面分析可知，反應時電子由Zn片經(jīng)導線流向Cu片，故正確。

故選：Co

【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學過的知識進行解答。

7.（2025?沂源縣一模）為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，某化學興趣小組的同學設計了如圖所

示的三個實驗。下列說法中正確的是（）

鋅力一稀硫酸銅*一稀硫酸鐵內(nèi)一CuSO,溶液

①②③

A.實驗①②能驗證鋅的金屬活動性比銅的強

B.實驗①中溶液質(zhì)量減小，實驗③中溶液的質(zhì)量變大

C.實驗②③可驗證的金屬活動性順序：Fe>H>Cu

D.只做實驗①和③，就能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序

【考點】金屬活動性強弱的判斷.

【專題】金屬與金屬材料.

【答案】A

【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它

后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷。

【解答】解：A.實驗①中會產(chǎn)生氣泡，說明鋅能與稀硫酸反應，則在金屬活動性順序中鋅的位置排在

氫之前；同理，由實驗②可得，在金屬活動性順序中的位置排在氫之后；則通過實驗①②能驗證鋅的金

屬活動性比銅的強，故選項說法正確；

B.實驗①中鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2t,有56份質(zhì)

量的鐵進入溶液，放出2份質(zhì)量的氣體，因此溶液質(zhì)量增大；實驗③中鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和

銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4—FeSO4+Cu,每56份質(zhì)量的鐵反應能置換出64份質(zhì)量的銅，則反

應后溶液質(zhì)量減小，故選項說法錯誤；

C.實驗②③可驗證的金屬活動性順序：Fe>Cu,但無法驗證鐵在氫前面還是在氫后面，故選項說法錯

誤；

D.做實驗①和③，能驗證Fe>Cu,但無法驗證鋅、鐵的金屬活動性順序，故選項說法錯誤；

故選：Ao

【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”

是正確解答此類題的關(guān)鍵。

8.（2025?天津校級模擬）有X、Y、Z三種金屬，分別浸入H2s04中，只有X金屬溶解，將Z金屬浸入

丫的硫酸鹽溶液時，在Z的表面有丫析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是（）

A.Y>Z>XB.X>Y>ZC.Z>X>YD.X>Z>Y

【考點】金屬活動性強弱的判斷.

【專題】金屬與金屬材料.

【答案】D

【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能和酸反應，排在前面的金屬能把排在后

面的金屬從它的鹽溶液中置換出來進行分析。

【解答】解：有X、Y、Z三種金屬，分別浸入H2s04中，只有X金屬溶解，說明X的金屬活動性比丫、

Z強；將Z金屬浸入丫的硫酸鹽溶液時，在Z的表面有丫析出，說明Z的活動性比丫強，所以這三種

金屬的活動性順序為：X>Z>Yo

故選：D。

【點評】本題主要考查金屬活動性順序的應用，金屬活動性順序的應用主要表現(xiàn)在兩個方面：一是排在

氫前面的金屬能和酸反應生成氫氣（位置越靠前，反應越劇烈），二是排在前面的金屬能將排在后面的

金屬從它的鹽溶液中置換出來。

9.（2025?梁山縣一模）為驗證銅、銀、鐵的金屬活動性順序，同學們設計了如圖所示的6個實驗。圖中

“一”表示將金屬加入到鹽溶液。下列說法不正確的是（）

FeS（\溶液Cust）,溶液AgNC）3溶液

A.實驗②的目的是驗證銅、銀的金屬活動性順序

B.僅由④和⑥就能得出銅、銀、鐵的金屬活動性順序

C.鐵在⑤和⑥反應的產(chǎn)物中都顯+2價

D.僅由①和②就能得出銅、銀、鐵的金屬活動性順序

【考點】金屬活動性強弱的判斷.

【專題】金屬與金屬材料.

【答案】B

【分析】A、根據(jù)銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀來分析；

B、根據(jù)銀和硫酸銅不反應，鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀來分析；

C、根據(jù)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀來分析；

D、根據(jù)銅和硫酸亞鐵不反應，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀來分析。

【解答】解：A、實驗②中銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，說明銅的金屬活動性強于銀，故選項說法

正確。

B、實驗④中銀和硫酸銅不反應，說明銅的金屬活動性強于銀，實驗⑥中鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵

和銀，說明鐵的金屬活動性強于銀，實驗④和⑥只能得出銅、鐵的金屬活動性都強于銀，不能比較銅、

鐵的金屬活動性強弱，故選項說法不正確。

C、實驗⑤中鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，實驗⑥中鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵在⑤

和⑥反應的產(chǎn)物中都顯+2價，故選項說法正確。

D、實驗①中銅和硫酸亞鐵不反應，說明鐵的金屬活動性強于銅，實驗②中銅和硝酸銀反應生成硝酸銅

和銀，說明銅的金屬活動性強于銀，僅由①和②就能得出銅、銀、鐵的金屬活動性順序為：鐵>銅>銀，

故選項說法正確。

故選：Bo

【點評】本題主要考查金屬活動性順序的應用，理解在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后

面的金屬從它的鹽溶液中置換出來是解題關(guān)鍵。

10.（2025?欒城區(qū)校級一模）人類開發(fā)利用金屬的時間和金屬的活動性有關(guān)。為探究金屬的活動性強弱，

用如圖實驗進行探究。下列說法不正確的是（）

A.實驗前需要打磨金屬片，除去表面的氧化膜

B.若用稀鹽酸能比較兩金屬的活動性，則只有金屬片X表面產(chǎn)生氣泡

C.若將銅片放入X的鹽溶液，則能比較出X與銅的金屬活動性

D.若X為Zn,向兩支試管加入AgNO3溶液，能得出金屬活動性：Zn>Cu>Ag

【考點】金屬活動性強弱的判斷.

【專題】金屬與金屬材料.

【答案】D

【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它

后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷。

【解答】解：A、實驗前需要打磨金屬片，是為了除去表面的氧化膜，從而防止氧化膜阻礙反應的進行，

故不符合題意；

B、銅不和稀鹽酸反應，若用稀鹽酸能比較兩金屬的活動性，則只有金屬片X表面產(chǎn)生氣泡，故不符合

題意；

C、若將銅片放入X的鹽溶液，無明顯現(xiàn)象，說明銅不與X溶液反應，即銅的活動性比X弱，能比較

出X與銅的金屬活動性，故不符合題意；

D、若向甲、乙試管加入AgN03溶液，鋅和銅都能與硝酸銀反應置換出銀，能得出金屬的活動性：Zn

>Ag,Cu>Ag,但無法比較鋅和銅的金屬活動性，故符合題意。

故選：D。

【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，明確金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”

是正確解答此類題的關(guān)鍵。

二.填空題(共8小題)

11.(2025?咸陽一模)金屬的發(fā)現(xiàn)和使用推動了人類社會發(fā)展。部分金屬的發(fā)現(xiàn)歷程如圖所示，請根據(jù)要

求回答下列問題。

(商)(春秋時代)

青銅時代鐵器時代工業(yè)革命

-------------1--------------------------------------1-------------------------------------1------------------------------?

CuFeAl

(1)據(jù)圖分析，金屬的發(fā)現(xiàn)的先后與金屬的活動性有關(guān)。

(2)鋁被廣泛地應用于生產(chǎn)和生活之中，除了因為改進鋁的冶煉方法使其成本降低，以及鋁的密度小

外，還由于鋁具有較好的抗腐蝕性。

(3)老師提供了氯化鋁溶液和硫酸銅溶液，讓同學們驗證銅、鐵、鋁三種金屬的活動性順序，他們選

擇了一種金屬，通過實驗得出了正確的結(jié)論。請你結(jié)合他們選擇的金屬，寫出實驗時發(fā)生反應的化學方

程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

【考點】金屬活動性強弱的判斷；金屬的物理性質(zhì)及用途.

【專題】金屬與金屬材料.

【答案】(1)活動性；

(2)抗腐蝕；

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

【分析】(1)觀察金屬發(fā)現(xiàn)和冶煉歷程圖，分析不同金屬被發(fā)現(xiàn)和冶煉的時間與金屬自身性質(zhì)之間的聯(lián)

系，從而確定金屬的發(fā)現(xiàn)和冶煉歷程與金屬的何種性質(zhì)有關(guān)。

(2)根據(jù)合金的特點分析。

(3)驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷。

【解答】解：(1)金屬的活動性：Al>Fe>Cu,由圖可知金屬的發(fā)現(xiàn)歷程是：銅最早、然后是鐵、最

后是鋁，說明金屬的發(fā)現(xiàn)先后與金屬的活動性有關(guān)；

(2)鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止內(nèi)部金屬進一步被氧化，

因此鋁還具有較好的抗腐蝕性；

(3)驗證銅、鐵、鋁三種金屬的活動性順序，可用氯化鋁溶液和硫酸銅溶液分別與鐵進行實驗，鐵與

氯化鋁不反應，說明金屬活動性Al>Fe,鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，說明金屬活動性Fe>Cu,

由此可得三種金屬的活動性順序為Al>Fe>Cu,則發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

故答案為：(1)活動性；

(2)抗腐蝕；

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調(diào)了學生整合基本化

學知識的能力。

12.(2025?碑林區(qū)校級三模)“臥薪嘗膽，三千越甲可吞吳”這句話傳頌的是春秋時期越王勾踐的勵志故

事，他的寶劍一一越王勾踐劍被稱為天下第一劍。檢測數(shù)據(jù)顯示劍身主要含有銅、錫(Sn),另外含有

少量鐵、鋁。

(1)越王勾踐劍劍身材料與純銅相比，具有硬度大(填“大”或“小”)的優(yōu)良性能。

(2)越王勾踐劍在出土時劍身未被腐蝕的原因之一是劍身與劍鞘之間的吻合度極高，有效隔絕了劍身

與氧氣、水的直接接觸。

(3)將打磨過的銅片、鐵片、鋁片分別插入稀鹽酸中，寫出其中一種金屬與稀鹽酸反應的化學方程式：

Fe+2HCl=FeC12+H2t。

(4)為驗證銅、鐵、鋁的金屬活動性順序，以下方案中所選試劑不能達到目的的是AD(多選,

填字母)。

A.稀硫酸、銅片、硫酸亞鐵溶液

B.銅片、硫酸亞鐵溶液、鋁片

C.鐵片、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液

D.銅片、鐵片、硫酸鋁溶液

【考點】金屬活動性強弱的判斷；合金與合金的性質(zhì)；金屬與氧氣的反應；金屬與酸的反應原理.

【專題】金屬與金屬材料.

【答案】(1)大；

(2)氧氣、水；

(3)Fe+2HCl=FeCh+H2t；

(4)ADo

【分析】（1）根據(jù)合金的硬度比組成合金的純金屬的硬度大來分析；

（2）根據(jù)金屬與氧氣、水直接接觸易銹蝕來分析；

（3）根據(jù)銅和稀鹽酸不反應，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣來

分析；

（4）根據(jù)在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能和酸反應，排在前面的金屬能把排在后面

的金屬從它的鹽溶液中置換出來來分析。

【解答】解：（1）合金的硬度比組成合金的純金屬的硬度大，越王勾踐劍劍身材料（劍身主要含有銅、

錫，另外含有少量鐵、鋁）與純銅相比，具有硬度大的優(yōu)良性能。

（2）越王勾踐劍在出土時劍身未被腐蝕的原因之一是劍身與劍鞘之間的吻合度極高，有效隔絕了劍身

與氧氣、水的直接接觸。

（3）將打磨過的銅片、鐵片、鋁片分別插入稀鹽酸中，銅和稀鹽酸不反應，鐵和鹽酸反應生成氯化亞

鐵和氫氣，鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式分別為：Fe+2HCl=FeC12+H2t、

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t。

（4）A、銅片和稀硫酸、硫酸亞鐵溶液都不反應，無法驗證銅、鐵、鋁的金屬活動性順序，故選項符

合題意；

B、銅片和硫酸亞鐵溶液不反應，說明金屬活動性鐵〉銅，鋁片和硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸鋁和鐵，

說明金屬活動性鋁〉鐵，能驗證銅、鐵、鋁的金屬活動性順序為：鋁＞鐵＞銅，故選項不符合題意；

C、鐵片和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，說明金屬活動性鐵〉銅，鐵片和硫酸鋁溶液不反應，說

明金屬活動性鋁〉鐵，能驗證銅、鐵、鋁的金屬活動性順序為：鋁＞鐵＞銅，故選項不符合題意；

D、銅片、鐵片都不能和硫酸鋁溶液反應，無法驗證銅、鐵、鋁的金屬活動性順序，故選項符合題意；

故選項：AD。

故答案為：

（1）大;

（2）氧氣、水；

（3）Fe+2HCl=FeCh+H2f；

（4）AD?

【點評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，

從而得出正確的結(jié)論。

13.（2025春?莆田校級期中）“福建艦”解纜啟航，標志著我國航空母艦建設邁向新征程。

I.航母建造

（1）航母建造需使用純銅、鋼鐵、鋁合金等。

①航母電纜用純銅制作，主要利用銅的延展性和導電性。

②航母在建造過程中大量使用特種鋼。建造過程中用該特種鋼不用純鐵的原因是抗腐蝕性更強（答案

不唯一）O

③航母內(nèi)部大量使用Al、Fe、Cu三種金屬材料或其合金的設備?？梢赃x用稀鹽酸對三種金屬的活動性

順序進行探究。寫出其中一個能與稀鹽酸反應的化學方程式2A1+6HC1=2A1C13+3H2t或Fe+2HC1=

FeC12+H2t,該反應所屬的基本反應類型是置換反應o請選擇其他合適的試劑，這三種金屬的

活動性順序進行探究，能達到目的的是Al、FeS04溶液

、Cu（答案不唯一）。

II.能源供給

（2）航母動力由重油（含Ci8H18等多種成分）燃燒提供。其充分燃燒后產(chǎn)物有CO2、H2O（填化

學式）。

（3）通訊工具使用的鋰電池，工作時能量轉(zhuǎn)化的主要方式為化學能轉(zhuǎn)化為電能o

【考點】金屬活動性強弱的判斷；物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化；金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合

金的性質(zhì).

【專題】金屬與金屬材料.

【答案】（1）①導電；

②抗腐蝕性更強（答案不唯一）；

③2A1+6HC1=2A1C13+3H2t或Fe+2HCl=FeC12+H2t；置換反應；Al、FeSCU溶液、Cu（答案不唯一）；

（2）C02、H2O；

（3）化學能轉(zhuǎn)化為電能。

【分析】（1）①根據(jù)金屬的性質(zhì)分析；

②根據(jù)合金的特點分析；

③根據(jù)鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣分析；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；

（3）根據(jù)化學變化中的能量變化分析。

【解答】解：（1）①銅可作電纜，主要利用了銅的延展性和導電性。

②一般，合金的硬度比其組成的純金屬的硬度大、耐腐蝕性強，鋼和生鐵是常見的鐵合金，則航母在建

造過程中大量使用特種鋼，是因為該特種鋼的耐腐蝕性能比純鐵的好、硬度比純鐵大等。

③在金屬活動性順序中，鋁、鐵位于氫元素前面，則均能和鹽酸反應，其中鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和

氫氣，反應的化學方程式為：2A1+6HC1=2A1C13+3H2t、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的

化學方程式為：Fe+2HCl=FeC12+H2t；

該反應為一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應；

鋁能和硫酸亞鐵反應，但銅不能和硫酸亞鐵反應，則可選用鋁、硫酸亞鐵、銅驗證這三種金屬的活動性

順序。

(2)反應前后元素種類不變，則重油充分燃燒后的產(chǎn)物有C02、H2OO

(3)電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能。

故答案為：(1)①導電；

②抗腐蝕性更強(答案不唯一)；

③2A1+6HC1=2A1C13+3H2t或Fe+2HCl=FeCh+H2t；置換反應；AhFeSCU溶液、Cu(答案不唯一);

(2)CO2、H2O；

(3)化學能轉(zhuǎn)化為電能。

【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調(diào)了學生整合基本化

學知識的能力。

14.(2025?浦橋區(qū)校級模擬)金屬材料在人類的生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。

【實驗1】設計如圖實驗，驗證金屬活動性順序表中Fe、Cu、Ag三種金屬與H的位置關(guān)系。

--Fe--Cu—Cu

IF-稀硫酸士-硝酸銀溶液2-X溶液

':i

ABA

(1)為達到實驗目的，C實驗中X溶液可以選擇下列中的AC(填字母)。

A.FeSO4溶液

B.CuSO4溶液

C.稀硫酸

(2)寫出B試管中發(fā)生反應的化學方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag?

【實驗2】在實驗室中，把一定量鐵粉加入到一定量的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液

中，請根據(jù)下圖中的信息回答相關(guān)問題：

n.滴加

(3)濾液A中一定存在的金屬陽離子是Fe2+、Zi?+(填離子符號)。

(4)向濾渣B中滴加稀鹽酸時，還能觀察到溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

【考點】金屬活動性強弱的判斷；金屬與鹽溶液反應的原理.

【專題】金屬與金屬材料.

【答案】(1)AC；

(2)Cu+2AgNO3=Cu(N03)2+2Ag；

(3)Fe2+＞Zn2+；

(4)淺綠。

【分析】(1)根據(jù)金屬的的活動性分析；

(2)根據(jù)銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅分析；

(3)根據(jù)鐵、銀、銅三者的金屬活動性順序為鋅〉鐵＞銅＞銀，往硝酸銀、硝酸鋅和硝酸銅的混合溶

液中加入一定量的鐵粉，先置換最弱的金屬銀，然后再置換較強的銅，鐵與硝酸鋅不反應分析；

(4)根據(jù)鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣分析。

【解答】解:(1)為達到實驗目的，C實驗中X溶液可以選擇下列中的FeSO4溶液(銅不能和硫酸亞

鐵反應，說明鐵比銅活潑)、H2s04溶液(鐵能和稀硫酸反應，銅不能和稀硫酸反應，說明鐵比銅活潑)，

故答案為：AC；

(2)B實驗中發(fā)生反應是銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，反應的化學方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)

2+2Ag；

(3)鐵、銀、銅三者的金屬活動性順序為鋅＞鐵＞銅＞銀，往硝酸銀、硝酸鋅和硝酸銅的混合溶液中

加入一定量的鐵粉，先置換最弱的金屬銀，然后再置換較強的銅，鐵與硝酸鋅不反應。由以上分析可知，

濾液A中一定含有：硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能有硝酸銀、硝酸銅，所以一定含有的金屬陽離子是：Fe2\

Zn2+；

(4)向濾渣B中滴加稀鹽酸后，有氣體生成，說明是鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以現(xiàn)象

還有：溶液由無色變?yōu)樽兂蓽\綠色。

故答案為：(1)AC；

(2)Cu+2AgNO3=Cu(N03)2+2Ag；

(3)Fe2+>Zn2+；

(4)淺綠。

【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學過的知識進行解答。

15.(2025?乾縣校級三模)金屬在生產(chǎn)和生活中應用極為廣泛。

(1)下列生活用品利用金屬良好導熱性的是工(填字母)。

A.鍍銘水龍頭

B.鑄鐵暖氣片

C.包糖果的鋁箔

(2)鋁制品耐腐蝕的原因是4A1+3O2=2A12O3(用化學方程式解釋)。

(3)鎮(zhèn)(Ni)廣泛用于合金的制造，這與其化學性質(zhì)密切相關(guān)。為探究它的活動性，向銀(Ni)中加

入足量的稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)榫G色(Ni2+)。結(jié)合上述實驗事實，限用一種試劑對Ni、

Cu、Ag三種金屬的活動性強弱進行驗證，則該試劑是B(填字母)。

A.稀硫酸

B.CuSO4溶液

C.NiCh溶液

D.AgNO3溶液

【考點】金屬活動性強弱的判斷；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬與氧氣的反應.

【專題】金屬與金屬材料.

【答案】(1)B；

(2)4A1+3O2=2A12O3；

(3)Bo

【分析】(1)根據(jù)金屬的性質(zhì)與用途分析；

(2)根據(jù)鋁在常溫下能與空氣中的氧氣發(fā)生反應分析；

(3)驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽

溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應。

【解答】解：(1)A、鍍銘水龍頭更耐腐，不符合題意；

B、鑄鐵暖氣片利用鐵有良好的導熱性，符合題意；

C、包糖果的鋁箔：主要利用了鋁的延展性，不符合題意。

故選B；

(2)鋁在常溫下能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一

步被氧化。該反應的化學方程式為：4A1+3O2=2A12O3;

(3)已知向鑲(Ni)中加入足量的稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明Ni的活動性在H之前，Ni>H；

A、稀硫酸只能驗證出Ni比H活潑，不能與Cu、Ag反應，無法比較Cu和Ag的活動性，不符合題意；

B、CuSO4溶液：將Ni放入CuSO4溶液中，如果Ni表面有紅色物質(zhì)析出，說明Ni能置換出Cu,即

Ni>Cu；將Ag放入CuSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明Cu>Ag,從而可以驗證Ni>Cu>Ag,符合題

-zfe.

思；

C、將Cu和Ag分別放入NiC12溶液中，都無明顯現(xiàn)象，只能說明Ni比Cu和Ag活潑，但無法比較

Cu和Ag的活動性，不符合題意；

D、Ni和Cu都能與AgNO3溶液反應，說明Ni和Cu都比Ag活潑，但無法比較Ni和Cu的活動性，

不符合題意。

故選B。

故答案為：

(1)B；

(2)4Al+3O2=2AhO3；

(3)Bo

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷,

從而得出正確的結(jié)論。

16.(2025?牡丹江模擬)金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用，結(jié)合所學知識回答下列問題：

(1)銅塊能制成銅絲是利用了銅的延展性。

(2)青銅是人類最早使用的銅錫合金，下列說法不正確的是B(填字母序號)。

A.青銅屬于金屬材料

B.銅的硬度比青銅大

C.青銅耐腐蝕

(3)為了探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，某小組同學做了以下三個實驗：

①將X放入丫的鹽溶液中，有丫固體析出

②將X放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出

③將丫放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出

經(jīng)過討論，實驗②(填數(shù)字序號)是多余的，可得出三種金屬的活動性順序為X>Y>Zo

(4)將一定量的鋅粉加入到硝酸鎂和硝酸銅的混合液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列判

斷正確的是D。

A.若濾液為藍色，則濾渣中一定有鋅、鎂、銅

B.若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸銅

C.若向濾液中加入氫氧化鈉溶液，則一定有氫氧化銅生成

D.濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸鋅

【考點】金屬活動性強弱的判斷；金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)；金屬與鹽溶液反應的原

理.

【專題】金屬與金屬材料.

【答案】(1)延展；

(2)B；

(3)②；X>Y>Z；

(4)Do

【分析】(1)根據(jù)銅具有延展性，能制成銅絲來分析；

(2)A、根據(jù)金屬材料包括純金屬及其合金來分析；

B、根據(jù)合金的硬度比組成合金的純金屬的硬度大來分析；

C、根據(jù)合金的耐腐蝕性能好來分析；

(3)根據(jù)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來來分析；

(4)根據(jù)鋅的金屬活動性比銅強，比鎂弱，將一定量的鋅粉加入到硝酸鎂和硝酸銅的混合液中，鋅不

能與Mg(N03)2溶液反應，鋅能與Cu(NO3)2反應生成硝酸鋅和銅來分析。

【解答】解：(1)銅塊能制成銅絲是利用了銅的延展性。

(2)A、金屬材料包括純金屬及其合金，青銅是銅錫合金，屬于金屬材料，故選項說法正確；

B、合金的硬度比組成合金的純金屬的硬度大，則青銅的硬度比銅大，故選項說法不正確；

C、合金的耐腐蝕性能好，青銅是銅錫合金，則青銅耐腐蝕，故選項說法正確；

故選：Bo

(3)①將X放入丫的鹽溶液中，有丫固體析出，說明X