五年真題2021-2025

4<18水溶液中的離3年衡及其盛用

“五年考情?探規(guī)律，

考向五年考情(2021-2025)命題趨勢

2025?廣東卷、2025?浙江1月卷、2024?江蘇

考點一電離平衡、水的卷、2023?天津卷、2023?浙江卷、2022?全國

電離與溶液pH乙卷、2022?福建卷、2021?浙江卷、2020?浙水溶液中離子平衡是高考選擇題必

江卷、2020?浙江卷考內(nèi)容，可以分為兩個大的方向，

2025?江蘇卷、2024?安徽卷、2024?貴州卷、一是水溶液中的離子平衡及其應(yīng)

考點二鹽類的水解及其2023?北京卷、2023?江蘇卷、2022?浙江卷、用，包括電離平衡、水的電離與溶

應(yīng)用2022?北京卷、2022?海南卷、2022?浙江卷、液pH,鹽類的水解及其應(yīng)用，沉淀

2022?江蘇卷、2020?天津卷溶解平衡及其利用(涉及沉淀溶解

2024?浙江1月卷、2024.湖北卷、2024?黑吉平衡的曲線分析也歸于此)；二是

遼卷、2024?全國甲卷、2023?全國甲卷、電解質(zhì)溶液曲線分析?？傮w上難度

考點三沉淀溶解平衡及

2023?河北卷、2023?全國乙卷、2023?新課標(biāo)較大，多為選擇題的壓軸題。

其利用

卷、2023?遼寧卷、2022?湖南卷、2022?福建

卷、2022?海南卷

.——分考點?精準(zhǔn)練〃—0

考點一電離平衡

1.(2025?廣東卷)CuCl微溶于水，但在cr濃度較高的溶液中因形成［CuCl］和［CuCk廣而溶解。將適量

CuCl完全溶于鹽酸，得到含［CuCl?「和［CuCl3r的溶液，下列敘述正確的是

A.加水稀釋，［CuCL廣濃度一定下降

B.向溶液中加入少量NaCl固體，［CuCl?「濃度一定上升

++

C.H［CuCb］的電離方程式為：H［CuCl2］=H+Cu+2a-

++--2--

D.體系中，c(Cu)+c(H)=c(Cl)+c(［CuCl2］)+c(［CuCl3］)+c(OH)

2.(2025?浙江1月卷)25°。時，H2c的電離常數(shù)Ka】=4.5x10-7,Ka2=4.7xl0T;Ksp(CaCO3)=3.4xl(y9。

下列描述不正頌的是

8

A.HCO；+H2OOH'+H2CO3,K=2.2x10-

B.2HCO；0H2co+CO：,K=1.0xl()Y

C.HCO；+Ca2+UCaCC）3（s）+H+,K=1.4x10-2

/+/、/、（,、,、KalFKa2c（HCO；）+KwlJ

D.NaHCOs溶液中，c（H）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO^）,則c（H+）=」」\,~

K^+qHCO］）

3.（2024?江蘇卷）室溫下，通過下列實驗探究SO?的性質(zhì)。已知K￡H2so3）=1.3x10，

&（H2so3）=6.2x10-8。

實驗1：將SOz氣體通入水中，測得溶液pH=3。

實驗2：將SO?氣體通入O.lmolL-1NaOH溶液中，當(dāng)溶液pH=4時停止通氣。

實驗3：將SO?氣體通入QlmoLLTi酸性KMnC>4溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時停止通氣。

下列說法正確的是

A.實驗1所得溶液中：c（HSO；）+c（SO|-）>c（H+）

B.實驗2所得溶液中:c（SOf-）>c（HSO；）

C.實驗2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得NaHSOs固體

D.實驗3所得溶液中：c（SO^）>c（Mn2+）

4.（2023?天津卷）下表列出25℃時不同竣酸的p（（即-Igg）。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測，結(jié)論正確的是

竣酸CH3COOHCH2FCOOHCH2C1COOHCH2BrCOOH

pKa4.762.592.872.90

A.酸性強弱：CH2ICOOH>CH2BrCOOH

B.對鍵合電子的吸引能力強弱：F<Cl<Br

C.25℃時的pK0大小：CHF2COOH<CH2FCOOH

D.25℃時O.lmol/L溶液的堿性強弱：CH3COONa<CH2ClCOONa

5.（2023?浙江卷）草酸（HzGO”）是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：

實驗I：往20mL0.1mol-L1NaHC?O4溶液中滴加01mol-L」NaOH溶液。

實驗D：往20mL0.10mol-L」NaHC2C）4溶液中滴力口?！?。mol?L」CaC12溶液。

［己知：應(yīng)6。4的電離常數(shù)%=5.4*10々,勺=5.4*10-5（CaC2O4）=2.4xl0°,溶液混合后體積變化忽略

不計］,下列說法正確的是

A.實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點

B.實驗I中V（NaOH）=10mL時，存在??。?！叮ㄒ?）

C.實驗II中發(fā)生反應(yīng)HC2C）4+Ca2+=CaC2C>4J+H+

D.實驗H中V（CaClJ=80mL時，溶液中c（C2O：）=4.0xl（y8moi.Li

6.（2022?全國乙卷）常溫下，一元酸HA的Ka（HA）=1.0xl（^3。在某體系中，H*與離子不能穿過隔膜，

未電離的HA可自由穿過該膜（如圖所示）。

溶液I膜溶液n

pH=7.0pH=1.0

H++AUHA<—―?HA=IT+A-

設(shè)溶液中C總（HA）=c（HA）+c（A-）,當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是

A.溶液I中c（H+）=c（OH-）+c（A-）

fc（Aj1i

B.溶液II中的HA的電圖度:一為工

（c￡HA）J101

C.溶液I和n中的C（HA）不相等

D.溶液I和n中的C總（HA）之比為10-4

7.（2022?福建卷）探究醋酸濃度與電離度（a）關(guān)系的步驟如下，與相關(guān)步驟對應(yīng)的操作或敘述正確的

步驟操作或敘述

AI.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定醋酸溶液濃度滴定時應(yīng)始終注視滴定管中的液面

BII.用標(biāo)定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液應(yīng)使用干燥的容量瓶

CIII.測定步驟n中所得溶液的pH應(yīng)在相同溫度下測定

c（H+）

DW.計算不同濃度溶液中醋酸的電離度計算式為。=（'）、xlOO%

c（CH3COO）

8.（2021?浙江）某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是

A.25℃時，若測得0.01mol-I；iNaR溶液pH=7,則HR是弱酸

B.25℃時，若測得0.01mol-L」HR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸

C.25℃時，若測得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL,加蒸儲水稀釋至100.0mL,測得pH=b,b-a<l,

則HR是弱酸

D.25℃時，若測得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測得pH=b,a>b,則HR是

弱酸

考點二鹽類的水解及其應(yīng)用

9.（2025?江蘇卷）室溫下，有色金屬冶煉廢渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用過量的較濃H2sO4溶液酸浸后,

提取銅和銀的過程如下所示。

NaHSC)3溶液(NHJC2O4溶液

3v

浸取液一----?||—>NiC2O4

nr

Cu

228

已知：Ka(HSO；)=1.2xlO-,Kal(H2SO3)=1.2xlO-,Ka2(H2SO3)=6.0xlQ-。下列說法正確的是

A.較濃H2so4溶液中：c(H+)=2c(SO^)+c(OH-)

B.NaHSC?3溶液中：2HSO；USO：+H2SC)3的平衡常數(shù)K=5.0x10-6

+

C.(NHJC2O4溶液中：C(NH,.H2O)+C(OH)=C(H2C2O4)+C(HC2O；)+C(H)

D.“提銅”和“沉銀”后的兩份濾液中：c提銅(Na+)=c沉鍥(Na+)

10.（2024?安徽卷）環(huán)境保護工程師研究利用Na?S、FeS和H2s處理水樣中的cd＞。已知25℃時，H2s飽

697129017202610

和溶液濃度約為O.lmoLL?,Kal（H2S）=10--,（H2S）=1Q-,Ksp（FeS）=lO--,Ksp（CdS）=lO-o

下列說法錯誤的是

A.Na2s溶液中:c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

B.O.OlmoLL」Na2s溶液中：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）

C.向c（Cd"）=0.01mol-U的溶液中加入FeS,可使c（Cd2+）＜l（rmoi.Li

D.向c（Cd2+）=0.01mol.E的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：c（H+）＞c（Cd2+）

11.（2024?貴州卷）硼砂[Na2BQ5（OH）“8H2。]水溶液常用于pH計的校準(zhǔn)。硼砂水解生成等物質(zhì)的量的

B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）/（硼酸鈉）。

HOOH

\/

已知：①25℃時，硼酸顯酸性的原理B（OH）3+2H2OUH3O++B&=5.8xl()T°

Z\

HOOH

②哈屈p0.38。

下列說法正確的是

A.硼砂稀溶液中c（Na+）=c[B（OH）3〕

B.硼酸水溶液中的H+主要來自水的電離

C.25℃時，OOlmoLL/i硼酸水溶液的pH亡6.38

D.等濃度等體積的B（OH）3和Na[B（OH）j溶液混合后，溶液顯酸性

12.（2023?北京卷）下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是

A.熱的純堿溶液去除油脂

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子燒

C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸

D.向沸水中滴入飽和FeC13溶液制備Fe（OH）3膠體

13.（2023?江蘇卷）室溫下，用含少量Mg2+的MnSO”溶液制備MnCOs的過程如題圖所示。已知

%（MgE）=5.2xl（）T,&（HF）=6.3x107。下列說法正確的是

NaF溶液NaHCCh溶液

MnSO4）除鎂

沉錦一＞MnCO3

A.QlmoLLTNaF溶液中：c（K）=c（Na+）+c（H+）

B.“除鎂”得到的上層清液中：c（Mg2+）=K琛誓

c（F）

C.O.lmoLLTNaHCOs溶液中：4CO：）=c（H+）+c（H2co3）-c（0IT）

D.“沉鑄”后的濾液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO；）+2c（CO^）

14.（2022?浙江卷）25℃時，向20mL濃度均為（Mmol.!?的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入O.lmoLL」的

NaOH溶液（酷酸的L=1.8x10-5；用o.imol-L1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點的pH

突躍范圍4.3?9.7）。下列說法不E卿的是

A.恰好中和時，溶液呈堿性

+

B.滴加NaOH溶液至PHE.3的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O

滴定過程中，（））（）

c.ccr-c（CH3COO-+cCH3COOH

+-

D.pH=7時，c（Na）＞c（CF）＞c（CH3COO）＞c（CH3COOH）

15.（2022?北京卷）2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰

雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是

A.醋酸鈉是強電解質(zhì)

B.醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體

C.常溫下，醋酸鈉溶液的pH＞7

D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出

16.（2022?海南卷）NaClO溶液具有添白能力，已知25℃時，Ka（HC10）=4.0xl（r8。下列關(guān)于NaClO溶液

說法正確的是

A.0.01mol/L溶液中，C（C1O）＜0.0Imol-L1

B.長期露置在空氣中，釋放CL，漂白能力減弱

C.通入過量SO?,反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO+HzOHSO/HC1。

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，c（HC!O）＞c（C1O-）=c（Na+）

17.（2022?浙江卷）25℃時，苯酚（C6H5OH）的Ka=1.0x10T°,下列說法正確的是

A.相同溫度下，等pH的C6HsONa和CaCOONa溶液中，C（C6H5O）＞C（CH3COO）

B.將濃度均為O.lOmoLL?的C6H5（DNa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大

C.25°。時，C6H50H溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00,則此時溶液中。?凡0]=?！?H5OH）

D.25°。時，O.lOmobL」的C6H50H溶液中加少量C6HsONa固體，水的電離程度變小

18.（2022?江蘇卷）一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以O(shè).lmo卜L-1KOH溶液吸收CO2,若

通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度C公

=c（H2co3）+C（HCO；）+C（CO：）。H2cO3電離常數(shù)分別為6=4.4X10-7、Ka2=4Axl0^o下列說法正確的是

A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：C（H2CO3）＞C（HCO；）

B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2cO3時，溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO；）+c（H2c。3）

C.KOH溶液吸收CCh,c總=0.1molLi溶液中：c（H2CO3）＞c（CO^）

D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降

考點三沉淀溶解平衡及其利用

19.（2024?浙江1月卷）常溫下、將等體積、濃度均為0.40mol.L」BaC12溶液與新制H2s溶液混合，出現(xiàn)

白色渾濁；再滴加過量的H?。?溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。

28

已知：H2SO3Kal=1.4xl0-,Ka2=6.0xl0

1010

Ksp（BaSO3）=5.0xl0,Ksp（BaSO4）=l.lxl0

下列說法不正硬的是

A.H2SO3溶液中存在c國）＞c（HSO]）＞c（SO；）＞c（OH）

B.將040moliHSOs溶液稀釋到0.20mol1」，C（SO打幾乎不變

C.BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3

D.存在反應(yīng)Ba2++H2s（^+凡。？=BaSO4』+2丁+凡0是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因

20.（2024?湖北卷）CO2氣氛下，Pb（ClC）4）2溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標(biāo)（3）為組分中鉛占總鉛的

2+51

質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知c0（Pb）=2.0xl0-mol-L-,pK^（H2CO3）=6.4、pK^（H2CO3）=10.3,pKsp（PbCO3）=12.1。

下列說法錯誤的是

A.pH=6.5時,溶液中c（CO；）＜c（Pb2+）

B.5（Pb2+）=B（PbCO3）時，c（Pb2+）＜1.0xl0-5mol-L'

+

C.pH=7時，2c（Pb?+）+c[Pb（OH）]＜2c（CO1-）+c（HCO-）+C（C1O4）

D.pH=8時，溶液中加入少量NaHCCVs）,PbCO?會溶解

21.（2024?黑吉遼卷）25℃下，AgCl、AgBr和AgzCrO,的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實驗小組以

K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含CF水樣、含Br水樣。

已知：①AgzCrO’為磚紅色沉淀；

②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr；

③25℃時，pKa）（H2CrO4）=0.7,pKa2（H2CrO4）=6.5o

pxt

ZpAg=-lg［（?（Ag）/（mol-L'）］

5I\\X（6-L6.1）X=lg［c（X，（molL'）］

（X”代表cr、Br或croj）

I/，,

0510pAg

下列說法錯誤的是

A.曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線

+

B.反應(yīng)Ag2cgJH+B2Ag+HCrO4的平衡常數(shù)KEOq

C.滴定Cl-時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過1O^mol-L1

c（Br）

D.滴定Br「達(dá)終點時，溶液中=1°

c（CrO〔）

22.（2024?全國甲卷）將O.lOmmolAgzCe配制成1.0mL懸濁液，向其中滴加（HOmoLLji的NaCl溶液。

1g1乂/（mol.L」）］（M代表Ag\CF或CrO『）隨加入NaCl溶液體積（V）的變化關(guān)系如圖所示。

0.00

(1.0,1.60)(2.0,上.48)(?.4必)

K二一氤L93)

L/

O(1.0,-4.57)

S-5.00-

W(1.0,-5.18)

(2.4必)

-10.00-1-----------1-----------1-----------1-----------1-----------1----------

0.51.01.52.02.53.03.5

“NaQ)/mL

下列敘述正確的是

A.交點a處：c(Na+)=2c(Cl)

B.K(AgCl)0%

Ksp(Ag2CrO4)

c(CrO；)

C.VV2.0mL時，*-J不變

c(C「)

D.y尸7.82%=-334

23.(2023?全國甲卷)下圖為Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)?在水中達(dá)沉淀溶解平衡時的pM-pH關(guān)系圖

(pM=-lg[c(M)/(mol.L-')];c(M)WKT5moi-匚1可認(rèn)為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是

A.由a點可求得(Fe(OH)3)=1O85

1f)-10

B.pH=4時Al(OH)3的溶解度為勺mol^LT

3+

C.濃度均為O.Olmol的AP+和Fe可通過分步沉淀進行分離

D.Al3\Cr+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol-L時二者不會同時沉淀

24.(2023河北卷)某溫度下，兩種難溶鹽Ag、X、Ag,Y的飽和溶液中一丘四一)或-坨以丫廠)與-lgc(Ag+)

的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

16

012345

-lgc(Ag+)

A.x:y=3:l

cXX-

B.若混合溶液中各離子濃度如J點所示，加入AgNC）3（s）,則平衡時三~變小

C（Y）

C.向Ag*X固體中加入Na,Y溶液，可發(fā)生Ag*XfAgyY的轉(zhuǎn)化

D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，待平衡時c（XX-）+c（Y，-）＜2c（Ag+）

25.（2023?全國乙卷）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

8

(1

7

(-

L6

」

.、

O5

64一

/3■

G1

V2

S11

早01

o-2345678

-igMcrycmoi-L-1）］

或-lg［c（CrO：-）/（mol11）］

下列說法正確的是

A.a點條件下能生成Ag2CrC＞4沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b點時，c（Cl-）=c（CrO；-）,^p（AgCl）=^（Ag2CrO4）

79

C.Ag2CrO4+2Cl-^2AgCl+CrOt的平衡常數(shù)^=10

D.向NaCl、NazCrCU均為O.lmoLL-i的混合溶液中滴加AgNCh溶液，先產(chǎn)生AgzCrCU沉淀

26.（2023?新課標(biāo)卷）向AgCl飽和溶液（有足量AgCl固體）中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag+fNI^=［Ag（NH3）1

++

和［Ag（NH3）］+NH30［Ag（NH3）2］,lg［c（M）/（mol?L」）］與1g［c（NH3）/（mol?L」）］的關(guān)系如下圖所

示（其中M代表Ag+、cr、［Ag（NH3）T或［Ag（NH3）2＜）。

((-1,-235)^0^

(

L

-(-1,-235)

O

E(-h-5.16)

X*4/

N

)(-1,-7.40)

。

聞

-6-5-4-3-2-10

lg[c(NH3)/(mol-L-')]

下列說法錯誤的是

A.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線

B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ag+）.c（Cl]=l（）975

C.反應(yīng)「Ag（NH3）7+NH3?^8包凡卜丁的平衡常數(shù)K的值為?si

D.C（NH3）=0.01001.^^,溶液中c（[Ag（NH3）2]]>c（[Ag（NH3）丁卜（Ag+）

1

27.（2023?遼寧卷）某廢水處理過程中始終保持H2s飽和，gpc（H2S）=0.1mol-U,通過調(diào)節(jié)pH使Ni?+和

Cd?+形成硫化物而分離，體系中pH與-Ige關(guān)系如下圖所示，c為HS\S2\Ni?+和Cd?+的濃度，單位

為molLi。已知K%（NiS）>Kw（CdS）,下列說法正確的是

20-

16-

12-

3■

F8-

4-

0-????????,?,???

12345678

PH

184

A.Ksp（CdS）=10B.③為pH與-lgc（HS-）的關(guān)系曲線

81147

C.Kal（H2S）=10-D.Ka2（H2S）=10-

28.（2022?湖南卷）室溫時，用QlOOmoLL?的標(biāo)準(zhǔn)AgNOs溶液滴定15.00mL濃度相等的C