五年真題2021-2025

專題03離5攻瘙

“五年考情?探規(guī)律，

考點五年考情(2021-2025)命題趨勢

考點01電解質(zhì)與電離

2022北京卷

的概念離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中一個重要知識

2025山東卷、2025河南卷、2025浙江1點，涉及內(nèi)容廣，綜合性強，能力要

月卷、2024全國甲卷、2024新課標卷、求高，是高考中經(jīng)久不衰的常見題型

2024貴州卷、2024浙江6月卷、2023重和必考知識點。在選擇題中，對離子

考點02離子方程式判慶卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2022反應(yīng)的考查主要有以下三個方向：離

斷正誤全國甲卷、2022北京卷、2022廣東卷、子方程式判斷正誤、離子共存判斷、

2022福建卷、2022浙江卷、2022湖南卷、離子的檢驗與推斷，其中離子方程式

2021浙江卷、2021廣東卷、2021全國乙判斷正誤占據(jù)了主流類型。在非選擇

卷題中，常與氧化還原反應(yīng)理論、化學(xué)

2025安徽卷、2024浙江1月卷、2022天工藝流程題、酸堿中和滴定實驗等相

考點03離子共存判斷

津卷、2022重慶卷、2021湖南卷結(jié)合，考查離子方程式的書寫，背景

考點04離子的檢驗與2023湖南卷、2022廣東卷、2022全國乙新穎，角度靈活。

推斷卷

.——分考點?精準練夕------

考點一電解質(zhì)與電離的概念

1.(2022?北京卷)2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪

實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不氐卿的是

A.醋酸鈉是強電解質(zhì)

B.醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體

C.常溫下，醋酸鈉溶液的PH>7

D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出

【答案】B

【解析】A.醋酸鈉在水溶液中能完全電離，醋酸鈉是強電解質(zhì)，故A正確；

B.醋酸鈉晶體是離子晶體，冰是分子晶體，故B錯誤；

C.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7,故C正確；

D.過飽和醋酸鈉溶液處于亞穩(wěn)態(tài)，加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出，形成飽和溶液，故

D正確；

選Bo

考點二離子方程式判斷正誤

2.（2025?山東卷）下列實驗涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.用NaOH溶液吸收少量SO?SO?+OH=HSOJ

B,用Na?。?和水制備少量。2：Na2C>2+H2O=2Na++2OH-+O2T

+2+

C.用MnO2和濃鹽酸制備Cl2：MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2H2O

+

D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H+8NO；=3Cu（NO3）2+2NOT^IH2O

【答案】C

【詳解】A.當NaOH吸收少量SO2時,應(yīng)生成SO：而非HSO；,正確反應(yīng)為：SO2+2OH-=SOt-+H2O,

A錯誤;

B.Naz。?與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確離子方程式為2m2。2+2凡0=4"++4011-+0"，原

方程式系數(shù)未配平，B錯誤；

C.MnO?與濃鹽酸加熱生成Cb的離子方程式為MnC>2+4H++2ClYMn2++C12T+2Hq,各元素及電

荷均守恒，C正確；

D.稀硝酸與Cu反應(yīng)時，產(chǎn)物Cu（NO3）2應(yīng)拆解為Cu2+和NOj,正確離子方程式為

+2+

3Cu+8H+2NO；=3CU+2NOT+4H2O,D錯誤；

故選C。

3.（2025?河南卷）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。相應(yīng)離子方程式正確的是

A.磷酸二氫鈉水解：H2PO；+H2OH3PO4+OH

+

B.用稀鹽酸浸泡氧化銀：Ag2O+2H=2Ag+H2O

C.向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：CIO+H+=HC1O

+2+

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋼溶液：H+SOt+Ba+HCO；=BaSO4；+CO2T+H2O

【答案】A

【詳解】A.磷酸二氫鈉水解產(chǎn)生OH\離子方程式為HJOi+HzOUH3Poa+OH-,A正確；

B.用稀鹽酸浸泡氧化銀生成AgCl沉淀，離子方程式為Ag2O+2H++2c「=2AgCl+H2O,B錯誤；

+

C.向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為CIO+2I+2H=l2+Cr+H2O,

C錯誤；

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫領(lǐng)溶液，反應(yīng)的離子方程式為

2H++SO：+Ba?++2HCO-=BaSO41+2CO21+2H2O,D錯誤；

答案選A。

4.（2025?浙江1月卷）下列方程式不正確的是

+2+

A.MnO?與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H+2CP=Mn+C12T+2H2O

+

B.NO?與H?。反應(yīng)：3NO2+H2O=2H+2NO；+NO

C.將少量灼熱的CuO力口入CH3cH20H中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

+-2+

D.將SO?通入酸性KM11O4溶液：5SO2+2MnO；+4H=5SO；+2Mn+2H2O

【答案】D

【詳解】A.MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣、水，所給離子方程式正確，A正確；

B.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所給離子方程式正確，B正確；

C.乙醇的催化氧化生成乙醛，該反應(yīng)氧化銅被還原生成銅，所給方程式正確，C正確；

D.二氧化硫與酸性高銹酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鋅和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：

2++

5SO2+2MnO；+2H2O=5SO：+2Mn+4H,D錯誤；

故選D。

5.（2024?全國甲卷）下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO1+4F+6H+=Si耳T+3Hq

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

+

C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O；'+2C12+3H2O=2SO；-+4CF+6H

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CO；=CaCO3+SOt

【答案】D

【解析】A.玻璃的主要成分為SiCh,用氫氟酸刻蝕玻璃時，SiCh和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，反

應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,A錯誤；

B.Fe3+可以將Cu氧化成C/+,三氯化鐵刻蝕銅電路板時反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B

錯誤；

C.氯氣具有強氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為s2o

--

3+4C12+5H2O=2SO4+8C1-+10H+,C錯誤；

D.碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，

反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+CO號CaCOj+SO：,D正確；

故答案選Do

6.（2024?新課標卷）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是

++

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO,=Ag+NO2T+H2O

B.工業(yè)廢水中的Pb?+用FeS去除：Pb^+S?'PbSJ

C.海水提澳過程中將澳吹入SO。吸收塔：8弓+$02+2凡0=2：6「+$0；一+411+

+2+

D.用草酸標準溶液測定高銃酸鉀溶液的濃度：2MnO；+5C2O^+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【解析】A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮氣體，該反應(yīng)的離子

+

方程式為3Ag+4H++N0產(chǎn)3Ag+N0T+2H2O,A不正確；

B.由于PbS的溶解度遠遠小于FeS,因此，工業(yè)廢水中的Pb＞用FeS去除，該反應(yīng)的離子方程式為

Pb2++FeS=PbS+Fe2+,B不正確；

C.海水提澳過程中將澳吹入SO。吸收塔，SO,在水溶液中將Br2還原為Bf，該反應(yīng)的離子方程式為

+

Br2+SO2+2H2O=2Br+SO；~+4H,C正確；

D.用草酸標準溶液測定高鋅酸鉀溶液的濃度，H2c被氧化為CC\,H2c2O4屬于弱酸，該反應(yīng)的離

+2+

子方程式為2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,D不正確；

綜上所述，本題選C。

7.(2024?貴州卷)下列離子方程式書寫錯誤的是

+

A.用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F-=Sif^T+2H2O

2++3+3+

B.用綠磯(FeSO4-7H2O)處理酸性廢水中的Cr2O^：6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O

3+

C.用泡沫滅火器滅火的原理：Al+3HCO；=Al(OH),+3CO21

電解

D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2Cr+2H2O=2OH+H2T+C12T

【答案】A

【解析】A.氟化氫是弱酸，不能拆寫成離子，用氫氟酸雕刻玻璃：Si5+4HF=SiRf+2H2。，A錯誤；

B.用綠磯(FeSO/THQ)處理酸性廢水中的Crq；,生成銘離子和鐵離子，

2++3+3+

6Fe+Cr?O；+14H=6Fe+2Cr+7H2O,B正確；

C.泡沫滅火器滅火的原理，鋁離子、碳酸氫根水解反應(yīng)完全生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳：

3+

Al+3HCO；=A1(OH)3J+3CO2T,C正確；

電解

D.工業(yè)電解飽和食鹽水生成燒堿、氯氣和氫氣：2Cr+2H2O=2OH+H2T+CI2T,D正確；

故選A。

8.(2024?浙江6月卷)下列離子方程式正確的是

A.用CuSC)4溶液除H2s氣體：Cu2++S2=CuS；

2++

B.也SO3溶液中滴加Ba(NC)3)2溶液：H2SO3+Ba=BaSO3^+2H

C.NaHCC)3溶液中通入少量Cl2：2HCO3+C12=2CO2+C1+C1O+H2O

3+2+2+

D.用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe+Cu=2Fe+Cu

【答案】D

【解析】A.H2s在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為CU2++H2S=CUS1+2H+,A項錯

誤；

B.酸性條件下NO]會將H2sCh氧化成H2so4,Ba2+與SO：形成BaSCU沉淀，滴加少量Ba(NC)3)2時的離

+

子方程式為Ba2++2NC)3+3H2sO3=BaSO41+2NOT+2SOj+4H+H2O,滴加足量Ba(NCh)2時的離子方程式

為3Ba2++2NO:+3H2SO3=3BaSO41+2NOT+4H++H2O,B項錯誤；

C.電離平衡常數(shù)：K〃/(H2co3)>K“(HC1O)>Ka2(H2co3),Cb與水反應(yīng)生成的HC10與NaHCCh不反

應(yīng)，正確的離子方程式為C12+HCC)3=Cr+HC10+C02,C項錯誤；

D.Cu與FeC13溶液反應(yīng)生成CuC12、FeCL,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,D項正確；

答案選D。

9.(2023?重慶卷)下列離子方程式中，埼誤的是

+

A.NO2通入水中：3NO2+H2O=2H+2NO；+NO

-

B.Cl2通入石灰孚L中：Cl2+2OH-=CIO+cr+H2O

C.Al放入NaOH溶液中：2A1+2OH-+2H2O=2A1O；+3H21

3+2+

D.Pb放入Fe?(SO,h溶液中：Pb+SO：+2Fe=2Fe+PbSO4

【答案】B

+

【解析】A.二氧化氮和水生成硝酸和NO,3NO2+H2O=2H+2NQ-+NO,A正確；

B.石灰乳轉(zhuǎn)化氫氧化鈣不能拆，反應(yīng)為C12+Ca(OH)2=Ca"+ClO+CT+H2。，B錯誤；

C.A1放入NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和去：2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2T,C正確；

D.Pb放入Fe2(SC>4)3溶液中發(fā)生氧化還原生成二價鉛和二價鐵離子，反應(yīng)為：

3+2+

Pb+SOt+2Fe=2Fe+PbSO4,D正確；

故選B。

10.(2023?湖南卷)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是

A.堿性鋅鎰電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-

2++

B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb+2H2O-2e-=PbO2+4H

+2+3

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]-KFe[Fe(CN)6]i

+

D.TiCl4加入水中：TiC14+(x+2)H2O=TiO2-xH2O；+4H+4Cl-

【答案】B

【解析】A.堿性鋅鋅電池放電時正極得到電子生成MnO(OH),電極方程式為

MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH-,A正確；

+

B.鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e+2H2O=PbO2+4H+SOr,B錯誤；

+2+3

C.K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe?+生成滕氏藍沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K+Fe+[Fe(CN)6]--KFe[Fe(CN)6]1,

C正確；

+

D.TiCL容易與水反應(yīng)發(fā)生水解,反應(yīng)的離子方程式為TiC14+（x+2）H2O=TiO2-xH2O；+4H+4Cl-,D正確;

故答案選B。

11.（2023?浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+3+

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe+2F+2Cl2=2Fe+I2+4CF

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO-

+2+

C.銅與稀硝酸：Cu+4H+2NO-=CU+2NO2T+2H2O

2

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3

【答案】B

【解析】A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：2r+ci2=i2+2cr,

故A錯誤；

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：ClCr+CO2+H2O=HClO+HCO],

故B正確；

+2+

C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOT+4H2O,故C錯誤；

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：

2

2S~+5SO2+2H2O=3S+4HSO；,故D錯誤；

答案為B。

12.（2022?全國甲卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S-+2H=H2ST

3+

B.明磯溶液與過量氨水混合：A1+4NH3+2H2O=A1O+4NH：

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOt+CO2+H2O=HSiO；+HCO；

D,將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH+2H++SOt

=BaSOU+2H

【答案】D

【解析】A.硝酸具有強氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2,

反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO,+S2-=SJ+2NO2f+2H2。（濃）或8H++2NO"3s『3SJ+2NOT+4H2。（稀）,A

錯誤；

B.明研在水中可以電離出AF+,可以與氨水中電離出的OH發(fā)生反應(yīng)生成A1（OH）3,但由于氨水的堿

性較弱，生成的A1（OH）3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為

3+

A1+3NH3-H2O=A1（OH）3；+3NH：,B錯誤；

C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的

量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO：+H2O+CO2=H2SiO3i+CO^（CO2少量）

或SiOf+2H2O+2CO2=H2SiO3i+2HCO3（CO2過量），C錯誤；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合,Ba(OH)2電離出的0H與NH4HSO4

電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(0H)2電離出的Ba?+與NH4HSO4電離出的SO：反應(yīng)生成BaSCU沉淀，反

2++

應(yīng)的離子方程為為Ba+2OH+2H+SOt=BaSO4i+2H2O,D正確；

故答案選D。

13.(2022?北京卷)下列方程式與所給事實不根得的是

A.力口熱NaHCOs固體，產(chǎn)生無色氣體：ZNaHCC^Na2cO3+H2O+CO27

+3+

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O

ONaOH

C.苯酚鈉溶液中通入CO2,出現(xiàn)白色渾濁：彳\彳入！

IH+CO2+H2O―?I|]+NaHCO3

D.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：

△

CH3CH2OH+CH3COOHuCHCOOCHCH+HO

濃硫酸3232

【答案】B

【解析】A.碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；

B.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe2+,B錯誤；

C.苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；

D.乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水,D正確;

故選B。

14.(2022?廣東卷)下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH-+2H+CO^=HCO；+2H2O

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH+Cl2=ClO+Cr+H2O

C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O^-+2H2O=4OH+O21

++

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H=H2SiO3+2Na

【答案】B

【解析】A.向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH=

HCO；,故A錯誤；

B.氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：

C12+2OH-=C1+C1O-+H2O,故B正確；

C.鈉的過氧化物為NazCh,可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故

C錯誤；

D.硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；

故選Bo

15.（2022?福建卷）實驗室需對少量污染物進行處理。以下處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式呼第誤的是

A.用硫磺處理灑落在地上的水銀：S+Hg=HgS

++

B.用鹽酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀：2Ag+2H=2Ag+H2T

C.用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體：SO3+2OH=SOt+H2O

D.用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生的氣體：C12+2OH=C1+C1O+H2O

【答案】B

【解析】A.S和Hg發(fā)生化合反應(yīng)生成HgS,可以用硫磺處理灑落在地上的水銀，方程式為：S+Hg=HgS,

處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式正確，不合題意；

B.Ag不活潑，不能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式均錯誤，符合題意；

C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體為SO2,可以用NaOH溶液吸收SO2,離子方程式為：

SO2+2OH=SO^-+H2O,處理方法正確，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤，不符合題意；

D.電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生的氣體為CL,可以用NaOH溶液吸收CL,離子方程式為：

Cl2+2OH=Cr+ClO-+H2O,處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式均正確，不符合題意；

故選B。

16.（2022?浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

+

A.鹽酸中滴加NazS。溶液：SiO^+2H=H2SiO3

B.Na2cO3溶液中通入過量SO?：CO^+2S02+H202HSO3+CO2

+3+

C.乙醇與K2c馬。7酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2O^+16H——>3CH3COOH+4Cr+11H2O

+

D.澳與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH=Br+BrO+H

【答案】D

【解析】A.鹽酸中滴加Na^SiOs溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

+

SiO^+2H=H2SiO3^,A正確；

B.亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，Na2c溶液中通入過量SOZ發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧

化碳，該反應(yīng)的離子方程式為CO；+2SC）2+H2O=2HSO3+CO2,B正確；

C.乙醇與KaCrQ,酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，Cr2o2-被還原為C/+,該反應(yīng)的離子

3+

方程式為3cH3cH2OH+2Crq；+16H+——>3CH3COOH+4Cr+l1H2O,C正確；

D.類比氯氣與堿反應(yīng)可知，澳與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成澳化鈉、次澳酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程

式為Br2+2OH=Br+BrO+旦0,D不正確。

綜上所述，本題選D。

17.（2022?湖南卷）下列離子方程式正確的是

A.C1?通入冷的NaOH溶液：C12+2OH=C1+C1O+H2O

+

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3：IO3+5I+6H=3I2+3H2O

2++

C.Fes。4溶液中加入口?。?產(chǎn)生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H

2+

D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)z溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3+H2O

【答案】AC

【解析】A.CI2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為

-

C12+20H-=Cr+C10+H20,A正確；

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO；的原理是IO；在酸性條件下與「發(fā)生歸中反應(yīng)生成L而

遇淀粉變藍，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，因此B不正確；

C.H2O2具有較強的氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為

2++

2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)31+4H,C正確；

D.NaHCCh溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀、碳酸鈉和水，NaHCCh過量，

Ba(OH)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2HCO；+Ba2++2OH-=BaCO31+CO；+2H2O,D不正

確；

綜上所述，本題選AC。

18.(2021?浙江卷)不熊亞確表示下列變化的離子方程式是

+

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：COf+2H-CO2T+H2O

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO；+H2OH2SO3+OH

2

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH+2H2O=[Zn(OH)4]+H2T

D.亞硝酸鈉與氯化鍍?nèi)芤菏軣岱磻?yīng)：NO-+NH：^N2T+2H2O

【答案】A

【解析】

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2t,故A錯誤；

B.亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO；

+H2OUH2so3+OH-,故B正確；

C.鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2OH+2H2O=[Zn(OH)4]+H2T,

故C正確；

D.亞硝酸鈉溶液與氯化鏤溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮氣和水，反應(yīng)的離子方程式為NO]+NH：幺

N2T+2H2O,故D正確；

故選Ao

19.(2021?廣東卷)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書

寫正確的是

A.Na?。?放入水中：Na2O2+H20=2NaOH+02T

B.H?O(g)通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

+2+

D.SO2通入酸性KM11O4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=580^+4H+2Mn

【答案】D

【解析】

A.Naz。2放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，A選項中氧元素不守恒，

A錯誤；

B.H?0(g)通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；

C.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯誤；

D.SO2通入酸性KMnC>4溶液中，S0?被MnO,氧化為SO：,MnO4被SO?還原為Mi?+，再根據(jù)

得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為

+2+

5SO2+2H2。+2Mn0；=5S0j+4H+2Mn,D正確；

故選D。

20.(2021?全國乙卷)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO^+CaSO4=CaCO3+SOt

+3+

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

3+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al+4OH=A1O；+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS^

【答案】A

【解析】

A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：CO1-

+CaSO4=CaCO3+SOj,故A正確；

B.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2NO；

=3Fe2++2NOf+4H2O,故B錯誤；

C.硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：

A13++3OH=A1(OH)3；,故C錯誤；

D.硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應(yīng)為：CU2++H2S=CUS1+2H+,故D錯

誤；

答案選A。

考點三離子共存判斷

21.（2025?安徽卷）下列實驗產(chǎn)生的廢液中，可能大量存在的粒子組是

選項實驗粒子組

A稀硝酸與銅片制NOH\Cu2\NO］、NO

B70%硫酸與Na2sO3制SO?H\Na\SO：、HSO；

C濃鹽酸與KMnO,制JH\KHMn%CF

2

D雙氧水與FeC）溶液制Ct?H\Fe\Cl\H2O2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.稀硝酸與銅反應(yīng)生成H+、Cu2\NO；和NO,NO難溶于水，無法大量存在，A不符合題

思；

B.70%硫酸與Na2sCh反應(yīng)生成SCh,溶液中應(yīng)含H*、Na\SO。但HSOJ在強酸性條件下會轉(zhuǎn)化為

SO2和H2O,無法大量存在，B不符合題意；

C.濃鹽酸與KMnC>4反應(yīng)生成CL,產(chǎn)物為K+、Mn2+>CT和H*，這些離子在酸性環(huán)境中穩(wěn)定共存,

無后續(xù)反應(yīng)干擾，C符合題意；

D.FeCb催化H2O2分解生成02,溶液中應(yīng)含F(xiàn)e3+而非Fe2+,D不符合題意；

故選C。

22.（2024?浙江1月卷）在溶液中能大量共存的離子組是

A.H+、I\Ba2\NO-B.Fe3\K\CN\CF

C.Na\Si。：、Br\Ca2+D.NH；、SO：、CH3coeT、HCOj

【答案】D

【解析】A.H\I\NO3三種離子會反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；

B.Fe3\CN會生成Fe（CN）/離子而不能大量共存，故B不符合題意；

C.SiO：、Ca2+會生成CaSiC>3沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；

D.NH；、CH3COO\HCOg雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；

答案D。

23.（2022?天津卷）25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是

A.H+、NH：、CIO>ClB.H+、Mg?*、「、NO；

C.Na+、Al3+，HCO；、SOjD.K+>Na+>SO：、OH-

【答案】D

【解析】A.H+與C1CT反應(yīng)生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；

B.H+、F、NO]發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；

C.Af+與HCO；反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體而不能大量共存，故C不符合題意；

D.K+、Na+、SO：、OH-是大量共存，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

24.（2022?重慶卷）下列操作中，不會影響溶液中K+、AF+、Fe3\Ba2\Cl、NO；等離子大量共存的是

A.加入Z11SO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2

【答案】D

【解析】A.向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會與溶液中的銀離子反應(yīng)，會影響溶液中離子的大

量共存，故A不符合題意；

B.向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會影響溶液中離子的大量共存，故B不符合

題意；

C.向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會影響溶液中離

子的大量共存，故c不符合題意；

D.向溶液中通入二氧化碳,二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng),不會影響溶液中離子的大量共存，

故D符合題意；

故選D。

25.（2021?湖南卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

ANa+、Al3+>CT、NH3H2。

3+

Al+4NH3-H2O=A1O"+4NH；+2H2O

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

BH+>K+、

S2O|",soj+-

2H+S20f=SJ+SO2T+H2O

3+

CNa+、Fe>SOj、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

DH+>Na+、C「、MnO；能大量共存，粒子間不反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.AF+和NH3-H2。生成A1（OH）3沉淀而不是生成A1O],故A錯誤；

B.S2。：和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2O；=Sl+SO2f+H2O,故B

正確；

C.Fe3+可以將H2O2氧化得Fe2+和02,不能大量共存，故C錯誤；

D.在酸性條件下MnO：能將C1-氧化為CL,不能大量共存，故D錯誤；

答案選B。

考點四離子的檢驗與推斷

26.（2023?湖南卷）取一定體積的兩種試劑進行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序（試劑濃度均為O.lmolD

反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是

選項試劑①試劑②

A氨水AgNOs溶液

BNaOH溶液他俗。）溶液

C耳。2。4溶液酸性KMnO”溶液

DKSCN溶液FeCl3溶液

【答案】D

【解析】A.向氨水中滴加AgNC>3溶液并振蕩，由于開始時氨水過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的

A