五年真題2021-2025

冷題17也等攻瘙速率與他轡華衡

〃五年考情?探規(guī)律，

考向五年考情(2021-2025)命題趨勢

2025?安徽卷、2024?甘肅卷、2024?江

考點一化學(xué)反應(yīng)速率蘇卷、2024?安徽卷、2023?山東卷、

2021?湖南卷分析近5年高考化學(xué)選擇題，對于化學(xué)

2025?甘肅卷、2024?浙江6月卷、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡內(nèi)容的考查不算太

2023?北京卷、2022?天津卷、2022.重多，這是因為在主觀題中，化學(xué)反應(yīng)速

考點二化學(xué)平衡及其移動慶卷、2022?江蘇卷、2022?浙江卷、率和化學(xué)平衡才是考查的重頭戲，不過

2022.北京卷、2022.遼寧卷、2021.浙隨著新高考單科卷的實行，有關(guān)化學(xué)反

江卷應(yīng)速率和化學(xué)平衡試題的考查在選擇題

2025?江蘇卷、2025?山東卷、2024?山中開始有所增加，考查的核心知識還是

東卷、2024?河北卷、2024?黑吉遼卷、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的比較、計算和影響

2024?江蘇卷、2024?湖南卷、2023?廣因素的判斷，化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、

考點三化學(xué)反應(yīng)速率、平東卷、2023?江蘇卷、2023?湖南卷、物質(zhì)的濃度的計算，以及平衡移動原理

衡圖像分析2023?遼寧卷、2023?河北卷、2023?重的分析等，常結(jié)合坐標圖像或表格進行

慶卷、2022?湖南卷、2022?廣東卷、考查。

2022?廣東卷、2022?北京卷、2022?江

蘇卷、2021.廣東卷等

.——分考點?精準練夕----°

考點一化學(xué)反應(yīng)速率

1.(2025?安徽卷)恒溫恒壓密閉容器中，7=0時加入A(g),各組分物質(zhì)的量分數(shù)x隨反應(yīng)時間t變化的曲

線如圖(反應(yīng)速率v=kx,k為反應(yīng)速率常數(shù))。

下列說法錯誤的是

A.該條件下生邕=衿

平衡K]k_2

B.Of時間段，生成M和N的平均反應(yīng)速率相等

C.若加入催化劑，I增大，七不變，則，和XM,平衡均變大

D.若A(g)->M(g)和A(g)fN(g)均為放熱反應(yīng)，升高溫度則平衡變大

2.(2024?甘肅卷)下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.催化氧化氨制備硝酸時加入柏B.中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶

C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋D.石墨合成金剛石時增大壓強

3.(2024?江蘇卷)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的焰變，常見惟化劑有金屬及其氧化物、酸和

堿等。傕化反應(yīng)廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、CO?和H?制CH30cH3(二甲醛)、V2O5ft

化氧化SO?等。催化劑有選擇性，如C2H4與反應(yīng)用Ag催化生成”人「0與環(huán)氧乙烷卜用

0

CuCl-PdClz催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車尾氣處理、廢水中NO1電惟

化生成N?、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界，高效、經(jīng)濟、綠色是

未來催化劑研究的發(fā)展方向。下列說法正確的是

A.豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應(yīng)的活化能

B.C2H4與反應(yīng)中，Ag催化能提高生成CH3cH。的選擇性

C.凡。?制。2反應(yīng)中，Mil。?能加快化學(xué)反應(yīng)速率

D.SO?與反應(yīng)中，V2O5能減小該反應(yīng)的焰變

4.(2024?安徽卷)室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO：的影響因素，測得不同條件下SeO：濃度隨時間

變化關(guān)系如下圖。

5.0<--------------------------------------------1

4

T

T.9O

O

③一

手3Z.

b/

I..0O

/L②

。①

、

0..0

O2468

1012

加

實驗序號水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/?g水樣初始pH

①5086

②5026

③5028

下列說法正確的是

A.實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率v（SeO：）=2.0moLLLh」

+3+

B.實驗③中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SeOt+8H=2Fe+Se+4H2O

C.其他條件相同時，適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率

D.其他條件相同時，水樣初始pH越小，SeO：的去除效果越好

5.（2023?山東卷）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下:

ETFAAFGHTFAA

已知反應(yīng)初始E的濃度為O.lOmol-L1,TFAA的濃度為O.OSmol-L-1,部分物種的濃度隨時間的變化關(guān)系

如圖所示，忽略反應(yīng)過程中的體積變化。下列說法正確的是

B.t2時刻，體系中無F存在

C.E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小

D.反應(yīng)達平衡后，TFAA的濃度為0.08mol-L-i

6.（2021?湖南卷）鐵的配合物離子（用［L-Fe-H「表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理和相對能量的變化情

況如圖所示:

至二,,+43.5

''\過渡態(tài)1Z-；過渡態(tài)2

0.-0

I

+-2-2

HV3m

1.-8+

O42.6

On0-46I.

0+0

HI+V+

H+O

+OHO

—OO0O

OO++

OO

HU—K

0O+

HHO

0O—

HO

U

H

反應(yīng)進程

下列說法錯誤的是

催化劑4?

A.該過程的總反應(yīng)為HCOOH^^Oy+H2t

B.可濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化

D.該過程的總反應(yīng)速率由II-III步驟決定

考點二化學(xué)平衡及其移動

7.(2025?甘肅卷)CO2加氫轉(zhuǎn)化成甲烷，是綜合利用CO?實現(xiàn)“碳中和”和“碳達峰”的重要方式。525℃,WlkPa

下，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-185kl/molo反應(yīng)達到平衡時，能使平衡向正反應(yīng)方向

移動的是

A.減小體系壓強B.升高溫度

C.增大H?濃度D.恒容下充入惰性氣體

8.(2024?浙江6月卷)二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應(yīng):

I.C2H6(g)+CO2(g)^C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH,>0

II.C2H6(g)+2CO2(g)^4CO(g)+3H2(g)AH2>0

向容積為10L的密閉容器中投入2moic2H6和3moicO2,不同溫度下，測得5min時(反應(yīng)均未平衡)的相

關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列說法不正確的是

溫度(℃)400500600

乙烷轉(zhuǎn)化率(%)2.29.017.8

乙烯選擇性(％)92.680.061.8

汁7層紅衣沖轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量me。/

汪：乙烯選擇性=轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量、100%

A.反應(yīng)活化能：KII

B.500℃時，0~5〃"為反應(yīng)I的平均速率為：v(C2HJuZ.ggxlOTmoi.iji.niin」

C.其他條件不變，平衡后及時移除H2<D(g),可提高乙烯的產(chǎn)率

D.其他條件不變，增大投料比［n(C2H6)/n(CC>2)］投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率

9.(2023?北京卷)下列事實能用平衡移動原理解釋的是

A.HQ?溶液中加入少量MnOz固體，促進HQ?分解

B.密閉燒瓶內(nèi)的NO?和NQ4的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵鋼放入濃HNC>3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H2sO,反應(yīng)過程中，加入少量CuSC>4固體，促進H?的產(chǎn)生

10.(2022?天津卷)向恒溫恒容密閉容器中通入2moiSO?和imol0,,反應(yīng)2so2(g)+C)2(g)U2so3(g)達

到平衡后，再通入一定量。2,達到新平衡時，下列有關(guān)判斷與苜誤的是

A.SO3的平衡濃度增大B.反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.正向反應(yīng)速率增大D.SO2的轉(zhuǎn)化總量增大

11.(2022?重慶卷)兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時總壓強分別為pl和p2。

4

反應(yīng)1：NH4HCO3(s)g?>NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)pi=3.6xlOPa

3

反應(yīng)2：2NaHCC)3(s)海?Na2co3(s)+H2O(g)+CC)2(g)p2=4xlOPa

該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2cCh固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說

法錯誤的是

A.反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4xlO6Pa2B.通入NH3,再次平衡后，總壓強增大

C.平衡后總壓強為4.36xl05paD.縮小體積，再次平衡后總壓強不變

12.(2022?江蘇卷)用尿素水解生成的NH3催化還原NO,是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為

4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)^^4N2(g)+6H2O(g),下列說法正確的是

A.上述反應(yīng)AS<0

B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=

44

C(NH3)-C(O2)-C(NO)

C.上述反應(yīng)中消耗ImolNHs，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2x6.02x1023

D.實際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小

13.(2022?浙江卷)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng):

式?嬴N式g)+3町g),測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示,

下列說法不思佛的是

時間/min

c(NH)/(10-3mob

編號3020406080

?a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

A.實驗①，0~20min,￥（^）=1.00x10^01^'-min1

B.實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，xw0.40

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

14.（2022?北京卷）某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將NgJ固定”，能高選擇性吸附NO2。廢氣中

的NO?被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNC>3。原理示意圖如下。

清潔空氣nura.也0、02

灸H

MOFs材料N2O4

圖例

含NC)2的廢氣再生HNO3

已知：2NO2(g)uN2O4(g)AH<0

下列說法不思佛的是

A.溫度升高時不利于NO?吸附

B.多孔材料“固定”此。4,促進2NC）2（g）BN2O4（g）平衡正向移動

C.轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)是2204+。2+2凡0=41203

D.每獲得0.4molHNO3時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1022

15.（2022?遼寧卷）某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X（g）=Y（g）+2Z（g）,有關(guān)數(shù)據(jù)如

下:

時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/molmin」

0?20.20

0?40.15

。?60.10

下列說法錯誤的是

A.Imin時，Z的濃度大于0.201110卜1?

B.2min時，加入0.20molZ,此時v正(Z)<v逆(Z)

C.3min時，Y的體積分數(shù)約為33.3%

D.5min時，X的物質(zhì)的量為14moi

16.(2021?浙江卷)一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5^4NO2+O2。

在不同時刻測量放出的。2體積，換算成N?O5濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

c(N2O5)/(mol?廠)1.400.960.660.480.350.240.12

下列說法正確的是

A.600~1200s,生成NO2的平均速率為5.0xl0TmoLirLsT

B.反應(yīng)2220s時，放出的。2體積為11.8L(標準狀況)

C.反應(yīng)達到平衡時，v正電。5)=2丫逆(叫)

D.推測上表中的x為3930

考點三化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像分析

17.(2025?江蘇卷)甘油(C3H8。3)水蒸氣重整獲得H2過程中的主要反應(yīng)：

反應(yīng)IC3H8O3(g)=3CO(g)+4H2(g)AH>0

反應(yīng)IICO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH<0

反應(yīng)IIICO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH<0

1.0xl()5pa條件下，ImolC3HQs和9moi凡0發(fā)生上述反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，體系中CO、凡、C。?和CH,

的物質(zhì)的量隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是

%0400500550600650700

T/℃

A.550c時，凡0的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

B.550c反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，n(CO2):n(CO)=ll:25

C.其他條件不變，在400~550℃范圍，平衡時H?。的物質(zhì)的量隨溫度升高而增大

D.其他條件不變，加壓有利于增大平衡時H2的物質(zhì)的量

18.(2025?山東卷)在恒容密閉容器中，Na?SiR(s)熱解反應(yīng)所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物。平

衡體系中各組分物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系(實線部分)如圖所示。已知：T?溫度時，NazSiR(s)完全分

解；體系中氣相產(chǎn)物在工、J溫度時的分壓分別為口、p3o下列說法錯誤的是

T7增大TxT2T3

A.a線所示物種為固相產(chǎn)物

B.二溫度時，向容器中通入N?,氣相產(chǎn)物分壓仍為必

C.P3小于溫度時熱解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp

D.4溫度時、向容器中加入b線所示物種，重新達平衡時逆反應(yīng)速率增大

19.(2024?山東卷)逆水氣變換反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH>0o一定壓力下，按CO?,H2

物質(zhì)的量之比”(CO2)：MH2)=l:l投料，7],心溫度時反應(yīng)物摩爾分數(shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。已知

該反應(yīng)的速率方程為v=kc°5(Hjc(COj,7],丁2溫度時反應(yīng)速率常數(shù)k分別為1星。下列說法錯誤

的是

照

會

長

?

0.01-----------'-----------'-----------'-----------'

0.0010.010.1110

時間(S)

A.kj>k2

k,

B.Z2溫度下達平衡時反應(yīng)速率的比值：段〈臺

C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應(yīng)物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線不變

D.n溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數(shù)與立溫度時相同

20.(2024?河北卷)在水溶液中，CN可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN形

成配離子達平衡時，坨彗鱉普與-lgc(CN]的關(guān)系如圖。

c(配禺子)、7

(

冷

楣

噢

都

)0

123456

-lgc（CN-）

下列說法正確的是

A.99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，兩溶液中CN的平衡濃度：X>Y

B.向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達平衡時菽亂>41壬

C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗CN的物質(zhì)的量：Y<Z

D.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率

21.（2024?黑吉遼卷）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150C時其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃

度隨時間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是

「反乂應(yīng)」①A|,4-失水山梨醇反又應(yīng)“②?異山梨醇

山梨醇一后而周

?反應(yīng)③》副產(chǎn)物

08

(

,一

&06

?

0一

E

)04

融

塔s

02

051015

時間/h

A.3h時，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等

B.該溫度下的平衡常數(shù)：①>②

C.O~3h平均速率（異山梨醇）=0.014mol.kg」.h」

D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率

22.（2024?江蘇卷）二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)）為:

①CO2（g）+Hj（g）=CO（g）+H2O（g）AH；=41.2kJmol

②CO（g）+2Hz（g）=CH3OH（g）AH2

225℃、8xl（）6pa下，將一定比例C0Z、凡混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及Li、L2、

L3…位點處（相鄰位點距離相同）的氣體溫度、CO和CH30H的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是

285

--CH30H

265

、

CO?H2;LJ2L3

混合氣+

絕熱反應(yīng)管245

（容器內(nèi)與外界沒有熱量交換）

225

L\L]L3L&L$LfjL】LgLq

位點

A.L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等

B.反應(yīng)②的焰變公凡＞0

C.L6處的H?。的體積分數(shù)大于L5處

D.混合氣從起始到通過Li處，CO的生成速率小于CH30H的生成速率

23.（2024?湖南卷）恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH30H（g）和CO（g）,發(fā)生如下反應(yīng):

主反應(yīng)：CH3OH（g）+CO（g）=CH3COOH（g）AH,

副反應(yīng)：CH3OH（g）+CH3COOH（g）=CH3COOCH3（g）+H2O（g）AH2

在不同溫度下，反應(yīng)達到平衡時，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分數(shù)

58(CH3coOH)=----------------------------------------

37隨投料比x（物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示,

'n(CH3COOH)+n(CH3COOCH3)

下列說法正確的是

n(CH3OH)

A.投料比x代表

“(CO)

B.曲線c代表乙酸的分布分數(shù)

C.AH.<0,AH,>0

D.L、M、N三點的平衡常數(shù)：K（L）=K（M）＞K（N）

24.(2023?廣東卷)催化劑I和H均能催化反應(yīng)R(g)=P(g)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條

件相同時，下列說法不正確的是

C.使用n時，反應(yīng)體系更快達到平衡D.使用I時，反應(yīng)過程中M所能達到的最高濃度更大

25.(2023?海南卷)工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：

C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)o某條件下無催化劑存在時，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率v

隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

B.々時刻體系處于平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)進行到「時，Q>K(Q為濃度商)

D.催化劑存在時，巧、匕都增大

26.(2023?江蘇卷)二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為

1

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AW=-164.7kJ.moF

1

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJmol

在密閉容器中，1.01xl()5pa、%始(CO?):%始(H?)=l:4時，COZ平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相

〃生成(CHJ

同時間所測得的CO?實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。CH的選擇性可表示為xlOO%

4“反應(yīng)(。。2)o

下列說法正確的是

100

2QIIIi'IIi

300400500600

溫度/C

1

A.反應(yīng)2CO(g)+2H2(g)=CO?(g)+CH4(g)的熔變AH=-205.9kJ-mor

B.CH&的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加

C.用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃

j■曰*“起始(H2)

D.450℃時,的值或增大壓強，均能使CO?平衡轉(zhuǎn)化率達到X點的值

27.(2023?湖南卷)向一恒容密閉容器中加入ImolCH,和一定量的Hq,發(fā)生反應(yīng):

L：n(CH4)^

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比X隨溫度的變化曲

In(H2O)J

線如圖所示。下列說法錯誤的是

%

、

樹

)7

髀

輾

小

二

寸

H

O

A.x1<x2

B.反應(yīng)速率：Vb正<v,正

C.點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

D.反應(yīng)溫度為工，當容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

28.(2023?遼寧卷)一定條件下，酸性KM11O4溶液與H2cA,發(fā)生反應(yīng)，Mn(II)起催化作用，過程中不同

價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是

-(-

L-

'.?J.0-

O.8-

EO..64-

TO.S--■-Mn(VU)

02-

D--Mn(W)

-

融O.

。-o-Mn(III)

O.-

旌-

--o-Mn(II)

25

A.Mn(III)不能氧化H2c2O4

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小

C.該條件下，乂!1(11)和可(皿)不能大量共存

-+2+

D.總反應(yīng)為：2MnO；+5C2O"+16H=2Mn+10CO21+8H2O

29.(2023?河北卷)在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g),發(fā)生如下反應(yīng)：

2W(g)=4X(g)+Y(g)

③][②

2Z(g)

反應(yīng)②和③的速率方程分別為V廣k2c2(X)和V3=k3c(Z),其中kz、k3分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反

應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測得w(g)的濃度隨時間的變化如下表。

t/min012345

c(W)/(mol-LT1)0.1600.1130.0800.0560.0400.028

下列說法正確的是

A.0~2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.O8OmoLLT

B.若增大容器容積，平衡時Y的產(chǎn)率增大

C.若k?=k3,平衡時c(Z)=c(X)

D.若升高溫度，平衡時c(Z)減小

30.(2023?重慶卷)逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)<?>CO(g)+H2O(g)

反應(yīng)II：CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H20(g)

在恒容條件下，按V(COj:V(Hj=l:l投料比進行反應(yīng)，平衡時含碳物質(zhì)體積分數(shù)隨溫度的變化如圖

所示。下列說法正確的是

正如

不線

]II法曲

物物說化

:產(chǎn)產(chǎn)列變

下3.

H下的

如HHC，

C\H/(）間

應(yīng)/時

CC應(yīng):

反隨

，==0反應(yīng)

C9強

成C熱反

L^-<k〉，壓

Lhh放生

加CPCP0的

化7為發(fā)

3IY系

催\nIl

0H0io體

0C5m、

9生-/Im應(yīng)

發(fā)CI

01應(yīng)反

0=0和

8C3反IX兩

變HC-：1，

0與h0物O

0不P1知程

7可產(chǎn)m

c置）0已（2過

廣3的入

0位圖溫

0H率充

6度點C如例恒

-比產(chǎn)別

0溫交CIn化為

0三物的高分乙

5間物變I

之C-_產(chǎn)得中

0產(chǎn)的物