五年真題2021-2025

4<16電解質(zhì)溶液曲鐵臺新

“五年考情?探規(guī)律，

考向五年考情(2021-2025)命題趨勢

2025?云南卷、2024?湖南卷、2023?湖南卷、水溶液中離子平衡是高考選擇題必考內(nèi)容，可

考點(diǎn)一滴定

2021?浙江以分為兩個大的方向，一是水溶液中的離子平

曲線分析

2021?湖南卷衡及其應(yīng)用；二是電解質(zhì)溶液曲線分析，該考

查方向一直是高考的考查重點(diǎn)，也是很多卷區(qū)

2025?山東卷、2025?河南卷、2025?甘肅卷、

選擇題的必考題型，涉及電離平衡常數(shù)、水解

2025?湖北卷、2024?浙江6月卷、2024?山東

考點(diǎn)二分布平衡常數(shù)、溶度積的計(jì)算，指示劑的選擇，對

卷、2024.新課標(biāo)卷、2023?北京卷、2023?湖

曲線分析水的電離平衡的影響，溶液中粒子濃度的大小

北卷、2023?福建卷、2022?遼寧卷、2021.山

關(guān)系，以及外界條件對電離平衡、水解平衡、

東卷

溶解平衡的影響等。此類題目考查的內(nèi)容既與

鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有

2025?陜晉青寧卷、2025?黑吉遼蒙卷、關(guān)。題目不僅偏重考查粒子的濃度大小順序，

考點(diǎn)三對數(shù)

2025?河北卷、2025?安徽卷、2023?海南卷、而且還側(cè)重溶液中的各種守恒(電荷守恒、物

圖像分析

2023?山東卷、2022?山東卷、2021?全國乙卷料守恒、質(zhì)子守恒)關(guān)系的考查，從而使題目

具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。

/分考點(diǎn)?精準(zhǔn)練，

考點(diǎn)一滴定曲線分析

1.(2025?云南卷)甲醛法測定NH；的反應(yīng)原理為4NH：+6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2。。取含NH4cl

的廢水濃縮至原體積的《后，移取20.00mL,加入足量甲醛反應(yīng)后，用O.OlOOOmoLLTi的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定。滴定曲線如圖1,含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)3與pH關(guān)系如圖2［比如：

「/、+

叱CHjNH1b永eC二F(CH2)6N"4H1舊］。下列說法正確的是

圖1圖2

A.廢水中NH；的含量為20.00mg[T

++

B.c點(diǎn):c[（CH2）6N4H]+c（H）=c（OH-）

++

C.a點(diǎn)：c[（CH2）6N4H]>c（H）>c（OH-）>c[（CH2）6N4]

++6

D.（CH2）6N4HU（CH2）6N4+H的平衡常數(shù)K-7.3X10-

2.（2024?湖南卷）常溫下降但8011）=1.8*10:向20mL0.10mol-LTNaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的

HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法

錯誤的是

0.10-K----------------------------1

T

O

E

E

0-K~>--------------r—

5101520

r（HCOOH）/mL

A.水的電離程度：M<N

B.M點(diǎn)：2c（OIT）=c（Na+）+c（H+）

C.當(dāng)V（HCOOH）=10mL時，（OH）=c（H+）+2c（HCOOH）+c（HCOO）

D.N點(diǎn)：c（Na+）>c（HCOO）>c（OH）>c（H+）>c（HCOOH）

3.（2023?湖南卷）常溫下，用濃度為0.0200mol.LT1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol-L-1的HC1和

V（標(biāo)準(zhǔn)溶液）

CH3coOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨的變化曲線如圖所示。下列說法

錯誤的是

A.K.(CH3coOH)約為1()476

+-

B.點(diǎn)a：c(Na)=C(CF)=C(CH3COO)+c(CH3COOH)

C.點(diǎn)b：c(CH3COOH)<C(CH3COO"

D.水的電離程度：a<b<c<d

4.（2021?浙江）取兩份10mL0.05mol-！7i的NaHCC>3溶液，一份滴加0.05mol-I?的鹽酸，另一份滴

加0.05"?o/?17iNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖。

下列說法不正確的是

A.由a點(diǎn)可知：NaHCC>3溶液中HCO］的水解程度大于電離程度

B.afbfc過程中：c（HCO3）+2c（CO：）+c（OH］逐漸減小

+

C.afdfe過程中：c（Na）<c（HCO3）+c（CO；）+c（H2CO3）

D.令c點(diǎn)的c（Na+）+c”）=x,e點(diǎn)的c（Na+）+c”）=y,則x>y

5.（2021?湖南）常溫下，用O.lOOOmolLi的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmol-L三種一元

弱酸的鈉鹽（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A.該NaX溶液中：c（Na+）＞c（X）＞c（OH）＞c（H+）

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka（HX）〉Ka（HY）〉Ka（HZ）

C.當(dāng)pH=7時，三種溶液中：C（X—）=c（Y-）=c（Z「）

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c（X-）+c（Y-）+c（Z-）=c（H+）-c（0H-）

考點(diǎn)二分布曲線分析

6.（2025?山東卷）常溫下，假設(shè)1L水溶液中Co?+和Cq：初始物質(zhì)的量濃度均為O.OlmoLLL平衡條件

下，體系中全部四種含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）。已知：體系中

8

含鉆物種的存在形式為CM+.COCZOKS）和Co（OH）2（s）；Ksp（CoC2O4）=6.0xl0-,

轍

求

M長

A.甲線所示物種為HC2。：

B.H2c2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=l（T

C.pH=a時，Co?+物質(zhì)的量濃度為1.6x10-3mol.廠

D.pH=b時，物質(zhì)的量濃度：C（OH-）＜C（C2O^）

7.（2025?河南卷）乙二胺（H?NCH2cHzNH?,簡寫為Y）可結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為［H?NCH2cH2NH3「（簡寫為HY+）

+2++++

[H3NCH2CH2NH3]（簡寫為H2Y）OAg與Y可形成[AgY]和[AgY2]兩種配離子。室溫下向AgNC）3溶

液中加入Y,通過調(diào)節(jié)混合溶液的pH改變Y的濃度，從而調(diào)控不同配離子的濃度（忽略體積變化）?；?/p>

合溶液中Ag+和Y的初始濃度分別為1.00xl0-3mol-I?和L15xlO-2mol-I?。-1g[c（M）/（mol?L」）]與

-lgk（Y）/（mol.LT）]的變化關(guān)系如圖1所示（其中M代表Ag+、[AgY]+或[AgY21），分布系數(shù)3（N）與pH

NW)

的變化關(guān)系如圖2所示（其中N代表Y、HY+或HY2+）。比如6他丫2+）=

2++

c(Y)+c(HY)+c(H2Y)

L

III.80

7

(〔-6

T-6

o6-

ss

x-Z4

n5-(3.00,5.01)K

)-0S.2

。-

聞4

-

，-

3O

3.004.70；

234564681012

-lg[c(Y)/(mol-L」)]PH

圖1圖2

下列說法錯誤的是

A.曲線I對應(yīng)的離子是[AgY2『

B.B(HY+)最大時對應(yīng)的pH=8.39

C.反應(yīng)Ag++Y/[AgY]+的平衡常數(shù)K]=10*7。

+2+

D.-lgk(Y)/(mol.L4)]=3.00時，c(HY)>c(H2Y)>c(Y)

8.（2025?甘肅卷）氨基乙酸（NH2cH2COOH）是結(jié)構(gòu)最簡單的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平

衡：

+NH3cH2coOHUNH3cH2coeT=NH2cH2coeT

pK]=2.4pK2=9.6

在25℃時，其分布分?jǐn)?shù)3[如B(NH2cH2coer)=

__________________c(NH2cH2coeF)______________

++--]

C(NH3CH2COOH)+C(NH3CH2COO)+C(NH2CH2COO)

與溶液pH關(guān)系如圖1所示。在100mL0.01mol/L+NH3cHzCOOH-Cr溶液中逐滴滴入O.lmol/LNaOH溶

液，溶液pH與NaOH溶液滴入體積的變化關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是

物

銅

含如

例

為[

⑹圖

標(biāo)下

坐如o

縱-

系l0

。關(guān)x

圖化9.

4

如變=

線H]

p)2

曲是H

的隨O

布}3(

)分確4.]e

-03數(shù)F[

H的正Lp

O述U分s

(種0C[量K

C物描{

=4C的叱

)銅列.3

*下0-'r+質(zhì)。l

含-}x

H(。8.l「物3

蛭娩

CIS9及<wHOPNc中】0)o粒.

匚-LL6

+系.(mU微=

H)體i2.c4-C[)

)To1gl0小{硫S

pe-lCe

Fo液m6x減含

ec3-.F(

o2溶010.之卜各

c水1-2隨[%

2Hx0?中

c某0.=力L：

H3.2}U液

HcH的1-+]能C知

2)4.2[溶

OHN為L的{已

o+L2-7uc水

cN(為度2L2s。

2(c.C1]

Hc寫濃0[合貝2

c=+)={c,H)

3)簡銅1}

H(?，結(jié)，9

HHO總坨『1)

N6Oo睛，時n3下

+.oc的}LS

9c2乙數(shù)uL溫

是21『CUH

為H、分3L[C室

子Hc)Iu[{)(

Hc3(量1,C

離p31C[2C卷+

H銅的{=

的的HN)c到)

N+質(zhì)?}月X

應(yīng)應(yīng)+(卷==+]6H

(c物)加L(

對對c2北1+U江C

I的3u增C

處處處湖+C0[{浙

然東正東(?尸

2線點(diǎn)點(diǎn)?銅cCs

點(diǎn)5+從42

曲abc2總5當(dāng)n若2

.0占..0H

...2(..2(N

種

ABCDABCD.

.0

91

1.0

05

Q'入.A

,/1X3013.0/!\

0.0-I_____,__—

468101214

pH

下列說法正確的是

A.溶解度：FeS大于Fe(OH)z

B.以酚麟為指示劑(變色的pH范圍8.2~10.0),用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定H2s水溶液的濃度

C.忽略S?一的第二步水解，0.10mol/L的Na2s溶液中S?-水解率約為62%

D.O.OlOmoVL的FeCl2溶液中加入等體積0.20mol/L的Na2s溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS

11.(2024?山東卷)常溫下Ag(I)-CH3coOH水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag++CH,COOUCH3coOAg(aq),

平衡常數(shù)為K。已初始濃度c°(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08molC,所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與pH變

化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是

凝

會

長

?

A.線II表示CH3OOOH的變化情況

B.CH3OOOH的電離平衡常數(shù)Ka=l(r

1nm-n

C.pH=n時，c(Ag+)-Kmol?L」

1

D.pH=10時，c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08mol-E

12.(2024?新課標(biāo)卷)常溫下CH2C1COOH和CHC12COOH的兩種溶液中，分布系數(shù)8與pH的變化關(guān)系如

,、C(CH?C1COO-)

圖所示。[比如：^(CHC1COO)=------------—-―7—L----]

27v

\C(CH2C1COOH)+C(CH2C1COOI

1.0

0.9

0.8

0.6

0.5

0.4

0.3

0.2

0.0

0.00.40.81.21.62.02.42.83.23.64.04.44.85.25.66.0

pH

下列敘述正確的是

A.曲線M表示b(CHCl2coeF)?pH的變化關(guān)系

B.若酸的初始濃度為O.lOmoLI?,則a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有。(H+)=4CHC12coeT)+c(OH-)

C.CH2cleOOH的電離常數(shù)(=1。7

,電離度研CH2clec)OH)0.15

D.pH=2.08時,.-----=---------=----

電昌度a(CHCl2coOH)0.85

13.(2023?北京卷)利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2c體系中的可能產(chǎn)物。

已知：i.圖1中曲線表示Na2cO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。

ii.2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+).c2(OH-)=K/Mg(OH)2］；曲線H的離子濃度關(guān)系符合

2+

c(Mg).c(CO；-)=Ksp(MgCO3)［ft：起始c(Na2CC>3)=(Mmol.L,不同pH下c(COj)由圖1得到］。

下列說法不正確的是

A.由圖1,pH=10.25,c(HCOj=c(COj)

B.由圖2,初始狀態(tài)pH=ll、lg[c（Mg2+）]=-6,無沉淀生成

C.由圖2,初始狀態(tài)pH=9、lg[c（Mg2+H=-2,平衡后溶液中存在

c（H2co3）+c（HCO；）+c（coj）=0.Imo卜U1

D.由圖1和圖2,初始狀態(tài)pH=8、lg[c（Mg2+）]=-l,發(fā)生反應(yīng)：

2+

Mg+2HCO]=MgCO3J+CO2T+H2O

14.（2023?湖北卷）H?L為某鄰苯二酚類配體，其pK「7.46,p/Ca2=12.4o常溫下構(gòu)建Fe（III）-H?L溶液

31

體系，其中c°（Fe3+）=2.0x107molCc0（H2L）=5.0xl0-molLTo體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)

3與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)3（x）=cc，:病，一,已知坨2。0.30,但3U0.48。下列說法正

2.0x10mol-U

確的是

1.0

0.8

0.6

3

0.4

0.2

0.0

01234567891011

PH

Fe（HIAH2L體系部分物種分布圖

A.當(dāng)pH=l時，體系中c（H2L）＞c（[FeL『）＞c（OH）＞c（HU）

B.pH在9.5?10.5之間，含L的物種主要為L?-

2+-

C.L-+[FeL]^[FeL2]的平衡常數(shù)的IgK約為14

D.當(dāng)pH=10時，參與配位的《13一卜LOxKT3moi.已

437

15.（2023?福建卷）25。。時，某二元酸（H?A）的Ka]=10f04、Ka2=10-o1.0mol?I＞NaHA溶液稀釋過程

中/^A）、3（HA-）、5。2-）與pc（Na+）的關(guān)系如圖所示。已知pc（Na+）=-lgc（N@+）,HA-的分布系

數(shù)一（HA-）=C（H/）+?（；:））+C（A2-）。下列說法呵的是

1.0

0.8-.耍畫八曲線加

、/

0.6-

\/

d-,A

0.4-

0.2-b(±0,0.15)J曲線〃

—曲線0

0.0I'I'I■I?I>I?

01234567

pc（Na+）

A.曲線n為可HA1的變化曲線B.a點(diǎn)：pH=4.37

+點(diǎn)：（+）（+）（）（）

C.b點(diǎn)：2c（H2A）+c（HA）=c（Na）D.ccNa+cH=3cHA-+c0H-

16.(2022?遼寧卷)甘氨酸(NH2cH2coOH)是人體必需氨基酸之一、在25℃時，NH；CH2coOH、

,、c(A2-)

NHICH^C。。一和NH2cH2coe)一的分布分?jǐn)?shù)【如6(A2-)=°何人)+,HA)+c(A2一)］與溶液P11關(guān)系如圖。

下列說法錯誤的是

1.0

0.8

分

布0.6

分

數(shù)0.4

0.2

°02468101214PH

A.甘氨酸具有兩性

B.曲線c代表NH2cH2coeT

C.NH3CH2COO+H2O7——NH3CH2COOH+OH的平衡常數(shù)K=10」L65

2_

D.c(NH；CH2COO)<c(NH；CH2COOH)-c(NH2CH2COO)

17.(2021?山東)賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COO,用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCI2)在

水溶液中存在如下平衡：H3R2+、"、H2R+、」、HR、峪、R-。向一定濃度的H3RCI2溶液中滴加

NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R\HR和R-的分布系數(shù)3(x)隨pH變化如圖所示。已知3(x)=

_____________c(x)_____________、、

2++

C(H3R)+C(H2R)+C(HR)+C(R)，下列表述正確的是

KK.

A.—2>—

&K2

+++

B.M點(diǎn)，c(Cl)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R)+c(Na)+c(H)

--lgK-lgK

C.O點(diǎn)，pH=B9j。3-

D.P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

考點(diǎn)三對數(shù)圖像分析

18.(2025?陜晉青寧卷)常溫下，溶液中心+、z/、Cd?+以氫氧化物形式沉淀時，-lg[c(X)/(mol-L」)?

22

-lg[c(H+)/(mol-I?)]的關(guān)系如圖[其中X代表AF+、Zn\Cd\A1(OH)4,Zn(OH)：或Cd(OH)：]。已

知：Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Cd(OH)2],ZnQH),比Cd(0H%更易與堿反應(yīng)，形成M(OH)j；溶液中

c(X)Vl(y5moi.i；+^X可忽略不計(jì)。

-Igfc^XmobL-1)]

下列說法錯誤的是

A.L為-lgc[Al(OH)]與-lgc(H+)的關(guān)系曲線

B.Zn2++4OH=Zn(OH)；-的平衡常數(shù)為10心

C.調(diào)節(jié)NaOH溶液濃度，通過堿浸可完全分離Cd（OH）2和A1（OH）3

D.調(diào)節(jié)溶液pH為4.7~6.4,可將濃度均為QlmoLI?的Zr?+和AP+完全分離

19.（2025?黑吉遼蒙卷）室溫下，將O.lmolAgCI置于O.lmol.LTNH,NOs溶液中，保持溶液體積和N元素

++++

總物質(zhì)的量不變，pX-pH曲線如圖，Ag+NH3［Ag（NH3）］Ag+2NH3［Ag（NH3）,］

A.Ill為［Ag（NH）T的變化曲線B.D點(diǎn)：c（NH：）-c（OH-）＞0.1-c（H+）

3243521

C.K1=10D.C點(diǎn)：c（NH3）=10--mol-U

20.（2025?河北卷）己知Ci?+和計(jì)結(jié)合形成兩種配離子［CuL］和［CuL?廣常溫下，O.lOOmoLL-皿H.J^D

0。02moi的C11SO4混合溶液中，HI?-和L?的濃度對數(shù)感（實(shí)線）、含銅微粒的分布系數(shù)6（虛線）［例

下列說法錯誤的是

A.Cu2++L3-U[CuL]~,K=1094

B.HL2^H++L?~,K=IO116

C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的pH=4.2

D.當(dāng)pH=6.4時，體系中c（HL"）＞c（[CuL2[4]＞c（[CuL「）＞c（L3-）

21.（2025?安徽卷）H2A是二元弱酸，M?+不發(fā)生水解。25。（2時，向足量的難溶鹽MA粉末中加入稀鹽酸,

平衡時溶液中l(wèi)g[c（M2+）/（mol.L-）]與pH的關(guān)系如下圖所示。

K

L

O

S

X

n

s

/

168

已知25℃時,Kal（H2A）=10,Ka2（H2A）=10^,lg2=0.30下列說法正確的是

A.25℃時，MA的溶度積常數(shù)Ksp(MA)=l()63

B.pH=1.6時，溶液中c(M2+)>c(Cr)>c(HA)>c(A2-)

C.pH=4.5時，溶液中c(HA]>c(H2A)>c(A"

D.pH=6.8時,溶液中c(H+)+2c(HA)+c(H2A)=c(OH)+c(Cr)

22.（2023?海南卷）25℃下，Na2cO3水溶液的pH隨其濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

12.5

注12.0

…0,20.40.60.8

1

c(Na2CO3)/(mol-L-)

A.c(Na2co3)=0.6mol-LrT「溶液中C(O1T)(OOlmoLU

B.Na2cO3水解程度隨其濃度增大而減小

C.在水中H2c。3的Ka2<4xl(T"

D.OZmoLlJ的Na2cO3