2026屆內(nèi)蒙古呼和浩特市高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是A．AlN中氮的化合價(jià)為-3B．上述反應(yīng)中，每消耗1molN2需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN的摩爾質(zhì)量為41gD．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑2、分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A．水B．鹽酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液3、實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問(wèn)題的基本途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A．240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B．不慎將NaOH溶液到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗C．用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，萃取后的CCl4層應(yīng)從分液漏斗下端放出D．實(shí)驗(yàn)室酒精起火，可以用水澆滅4、摩爾質(zhì)量的單位是()A．mol B．L C．s D．g/mol5、將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個(gè)盛滿足量氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，恢復(fù)到起始溫度，再同時(shí)打開(kāi)裝置中的兩個(gè)止水夾，這時(shí)觀察到（）A．水進(jìn)入左瓶 B．水進(jìn)入右瓶C．水同時(shí)進(jìn)入兩瓶 D．水不進(jìn)入任何一瓶6、如果要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應(yīng)選擇的最佳方法是()A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱灼燒 D．配成溶液后通入CO27、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（）A．用NaOH溶液吸收CO2，選⑤ B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．分離Na2CO3溶液和苯，選④ D．粗鹽提純，選①和②8、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B．在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C．在強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D．在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+9、離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS+fH2O,則M2O7X-中M的化合價(jià)為()A．+4 B．+5 C．+6 D．+710、下列離子可以在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Cl-、、 B．Ca2+、Cl-、、C．H+、Cl-、、 D．Ag+、、Cl-、Fe3+11、某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖,由圖可知,在該反應(yīng)中是()A．還原劑 B．氧化劑C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物12、下列說(shuō)法正確的是A．HCl溶于水后形成水合氫離子和水合氯離子B．HCl溶于水或融熔狀態(tài)下均能導(dǎo)電C．鹽酸是電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)D．鹽酸屬于無(wú)氧酸，H2SO4屬于含氧酸13、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng):Ba2＋+OH－+H＋十SO42－=BaSO4↓+H2OB．碳酸鈣中加入鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．將氫氧化鐵放入鹽酸中:Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．氧化銅與稀硫酸反應(yīng):2H++O2—=H2O14、在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．33.3% B．40% C．36% D．54.5%15、下面敘述中正確的是A．鈉在空氣中燃燒生成白色固體B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色的煙C．氯水應(yīng)保存在無(wú)色的細(xì)口試劑瓶中D．鈉保存在煤油中16、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH－+H++SO42－=H2O+BaSO4↓B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuD．碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑17、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是A．有人設(shè)想通過(guò)特殊的方法將碳酸鈣加工成為納米碳酸鈣，納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．氫氧化鐵膠體、葡萄糖溶液用激光筆照射，均能觀察到一條光亮的通道C．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．膠體的分散質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙18、下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是A．①③⑤B．①②⑥C．②③⑤D．③④⑤19、下列物質(zhì)屬于鹽的是（）A．Cu2（OH）2CO3 B．Na2O C．Mg（OH）2 D．CH3CH2OH20、下列說(shuō)法不正確的是A．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B．新制氯水有漂白性是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性C．新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)镃l2有毒，能毒殺細(xì)菌D．新制氯水與久置的氯水中加小蘇打溶液都能產(chǎn)生氣泡21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL某氣體的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．16g·mol-1B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．80g·mol-122、下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是A．NaOH與CO2 B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．Ca(HCO3)2與NaOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過(guò)濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題用相應(yīng)的離子符號(hào)表示：⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為_(kāi)_____；生成沉淀X的離子方程式為_(kāi)_____．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為_(kāi)_____。24、（12分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)粒子代號(hào)abcdefg電荷數(shù)0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫(xiě)出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_(kāi)_______(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)室制備d氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為_(kāi)_______。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表．實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色（C）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體2．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)3．鎂帶與2mol．L﹣1的鹽酸反應(yīng)4．鋁條與2mol．L﹣1的鹽酸反應(yīng)請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲____．（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①_____②_____③燒杯④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨膠頭滴管等藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol．L﹣1的鹽酸、AlCl3溶液、NaOH溶液等．（3）請(qǐng)你寫(xiě)出上述的實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象1_____，2_____，3_____，4_____（用A﹣D表示）（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_____．26、（10分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：已知：①3Fe＋4H2O(氣)Fe3O4＋4H2②Fe3O4可以看成FeO?Fe2O3，可溶于鹽酸請(qǐng)回答：（1）在圖I的虛線框中，應(yīng)選用圖Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）裝置；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。（2）實(shí)驗(yàn)后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該固體中沒(méi)有＋3價(jià)的鐵。該結(jié)論是否正確？___________，并說(shuō)明理由____________________。27、（12分）下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置。根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3______；

（2）從碘水中提取碘______；（3）用自來(lái)水制取蒸餾水______；

（4）分離植物油和水______；（5）與海水曬鹽原理相符的是______．28、（14分）（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應(yīng)。③用“雙線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫(xiě)下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_mol。②該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)__個(gè)。③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。29、（10分）海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來(lái)獲得氯氣，其化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學(xué)方程式為_(kāi)____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長(zhǎng)時(shí)間放置又會(huì)失去漂白能力，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：（a）寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應(yīng)中，_____元素的化合價(jià)升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開(kāi)____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應(yīng)之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.氮化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為分析；B.氮元素從0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，根據(jù)氮化鋁和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系分析；C.根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位是g/mol分析。D.在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析；【詳解】A、氮化鋁中Al的化合價(jià)為“+3”價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算，氮元素的化合價(jià)是“-3”價(jià)，故A正確；B、N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià)，故每消耗1molN2需轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯(cuò)誤；C、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)方程式可知，Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有變化，N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià)，而C的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?2”價(jià)，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤。故選A。2、B【解析】

溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，加入NaOH固體后溶液導(dǎo)電能力變化最小，說(shuō)明該溶液中離子濃度變化最小，據(jù)此分析解答。【詳解】A．水是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度很小，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大較明顯，所以導(dǎo)電能力變化較明顯；B．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入強(qiáng)電解質(zhì)NaOH固體后，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉，離子濃度幾乎沒(méi)有變化，導(dǎo)電能力變化不大；C．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，加入強(qiáng)電解質(zhì)NaOH固體后生成醋酸鈉強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大較明顯，導(dǎo)電能力變化較明顯；D．NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入氫氧化鈉固體后，二者不反應(yīng)，溶液中離子濃度增大較明顯，導(dǎo)電能力變化較明顯；通過(guò)以上分析知，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是鹽酸溶液，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小比較，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及溶液導(dǎo)電能力影響因素是解本題關(guān)鍵，注意溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，與離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)，題目難度不大。3、D【解析】

A.配制240mL0.2mol?L-1NaCl溶液使用的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，A正確；B.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能灼傷皮膚，不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，并涂上硼酸，B正確；C.用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，上層是水層，下層是溶有碘的CCl4，分液漏斗中的液體下層的從下口漏出，上層的從上口倒出，C正確。D.實(shí)驗(yàn)室酒精起火，若用水澆，水與酒精互溶，酒精會(huì)繼續(xù)燃燒，不能滅火，要用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上以隔絕酒精與氧氣的接觸，達(dá)到隔絕氧氣而滅火的目的，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是D。4、D【解析】

摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol，所以答案D正確。故選D。5、A【解析】

鈉燃燒消耗氧氣，左側(cè)壓強(qiáng)減小，碳燃燒消耗1體積O2的同時(shí)又生成相同條件下1體積的CO2，故右側(cè)壓強(qiáng)不變，所以水應(yīng)該進(jìn)入左瓶；答案選A。6、C【解析】

按照易操作、不引入新雜質(zhì)的原則，加熱是最佳方法，不但可除去NaHCO3還可以生成Na2CO3，答案選C。7、C【解析】

由裝置圖可知①～⑤分別為過(guò)濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾、洗氣?！驹斀狻緼．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用洗氣的方法吸收二氧化碳，故A正確；B．碘易溶于有機(jī)溶劑，用苯提取碘水中的碘，可用萃取的方法分離，故B正確；C．苯不溶于水，可用分液的方法分離，不用蒸餾，故C錯(cuò)誤；D．提純粗鹽，常用到溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可選①和②，故D正確。答案選C。8、C【解析】

離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干中的限制條件分析解答?！驹斀狻緼、Fe3+有顏色且不能與CO32-大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鈣離子、鎂離子和氫氧根離子形成難溶性物質(zhì)，不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、在強(qiáng)酸性溶液中Na+、K+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，可以大量共存，故C項(xiàng)正確；D、在強(qiáng)堿性溶液中NH4+、OH-會(huì)反應(yīng)生成一水合氨，所以不能大量共存，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、C【解析】

反應(yīng)aM2O7x-+3S2-+cH+=2M3++eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，則由H原子守恒可知c=14，由電荷守恒可知-x+（-2）×3+14=+6，解得x=2，則M2O7x-中M的化合價(jià)為[?2?(?2)×7]/2=+6，答案選C。10、C【解析】

A.Ba2+與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；B.Ca2+與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；C.H+、Cl-、、四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能共存，C正確；D.Ag+與Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能共存，D錯(cuò)誤；答案選C。11、A【解析】

由圖可知，反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高被氧化，因此為還原劑；答案選A。12、A【解析】

A.HCl溶于水后在水分子的作用下形成水合氫離子和水合氯離子，A正確；B.HCl是共價(jià)化合物，溶于水能電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，融熔狀態(tài)下不電離，不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，酒精不能自身電離，為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.鹽酸是氯化氫的水溶液，不屬于無(wú)氧酸，H2SO4屬于含氧酸，D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】注意掌握電解質(zhì)的電離條件：①離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電；②共價(jià)化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過(guò)熔融時(shí)是否導(dǎo)電，來(lái)證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。13、C【解析】A.沒(méi)有按H2SO4與Ba(OH)2的組成比例進(jìn)行反應(yīng)，正確寫(xiě)法為：Ba2＋+2OH－+2H＋十SO42－=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣是難溶物質(zhì)，不拆開(kāi)寫(xiě)，而應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵是難溶物寫(xiě)成化學(xué)式正確，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C正確；D.氧化銅不拆，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：2H++CuO=H2O+Cu2+，故D錯(cuò)誤。14、D【解析】

CO燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為2CO+O2═2CO2，二氧化碳與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于CO的質(zhì)量，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O，水與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于H2的質(zhì)量，CO、H2、O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g就是原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量和，所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為16.5g-7.5g=9g，氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9g/16.5g×100%=54.5%．D項(xiàng)正確；答案選D。15、D【解析】

A.Na在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，故A錯(cuò)誤；B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，故B錯(cuò)誤；C.氯水中含有次氯酸，見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，故C錯(cuò)誤；D.鈉與煤油不反應(yīng)，由密度比煤油大，能浸入煤油中，起到隔絕空氣的作用，可保存在煤油中，故D正確；答案選D。16、C【解析】

氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水不符合定組成規(guī)律；稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子；Fe比Cu活潑，F(xiàn)e能從鹽溶液中置換出Cu；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫(xiě)。【詳解】稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；Fe比Cu活潑，則氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++Fe=Fe2++Cu，C正確；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行判斷。離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。17、D【解析】

A.納米碳酸鈣沒(méi)有形成分散系，因此不具有與膠體相似的性質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.葡萄糖溶液用激光筆照射，不能觀察到一條光亮的通道，B錯(cuò)誤；C.明礬溶于水能形成膠體，能夠吸附水中懸浮的固體，不具有強(qiáng)氧化性，因此不可用于自來(lái)水的殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑小于濾紙的縫隙直徑，因此能通過(guò)濾紙，D正確；故合理選項(xiàng)是D。18、C【解析】

根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析?！驹斀狻竣僭嚬埽撼Ｓ米魑镔|(zhì)的反應(yīng)儀器，不用分離操作，故①錯(cuò)誤；②漏斗：常用于過(guò)濾；故②正確；③分液漏斗：常用于分液；故③正確；④托盤(pán)天平：用于稱量固體的質(zhì)量，未用于分離操作，故④錯(cuò)誤；⑤蒸餾燒瓶：常用于蒸餾；故⑤正確；⑥研缽：研缽用來(lái)將固體藥品研細(xì)，未用于分離操作，故⑥錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】漏斗常被用作分離固液混合物；分液漏斗常被用于分離互不相溶的液體混合物；蒸餾燒瓶是蒸餾操作中，利用互溶的液體的沸點(diǎn)不同，用于物質(zhì)的分離的儀器。19、A【解析】

陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析。【詳解】A、Cu2（OH）2CO3是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子組成的鹽，且是堿式鹽，A正確；B、Na2O是由兩種元素組成、其中一種為氧元素的化合物，故為氧化物，B錯(cuò)誤；C、Mg（OH）2電離出的陰離子全部是氫氧根離子，故為堿，C錯(cuò)誤；D、CH3CH2OH屬于有機(jī)物，不是堿，屬于醇類，D錯(cuò)誤。答案選A。20、C【解析】

新制氯水含有氯氣、鹽酸和次氯酸等物質(zhì)?！驹斀狻緼.新制氯水中有酸性，可使紫色石蕊試液先變紅，含有次氯酸具有漂泊性，然后褪色，故正確；B.新制氯水有漂白性是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，故正確；C.新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)氧化性、能殺菌消毒，不是氯氣的作用，故錯(cuò)誤；D.新制氯水與久置的氯水都含有鹽酸，故向其中加入小蘇打溶液都能產(chǎn)生二氧化碳，故正確。故選C?！军c(diǎn)睛】新制氯水中含有氯氣和鹽酸和次氯酸等，氯氣具有強(qiáng)氧化性，鹽酸有酸性，次氯酸有強(qiáng)氧化性和漂白性。21、B【解析】

根據(jù)n＝V/Vm、M＝m/n計(jì)算?！驹斀狻繕?biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體的物質(zhì)的量為0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，因此該氣體的摩爾質(zhì)量為0.32g÷0.01mol＝32g/mol，故答案為B。22、B【解析】

A、NaOH少量時(shí)，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B、無(wú)論量的多少都只發(fā)生Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；C、HCl少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過(guò)量時(shí)發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；D、NaOH少量，反應(yīng)生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，而NaOH過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，產(chǎn)物不同，不能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、10g、【解析】

通過(guò)①得出銨根離子物質(zhì)的量，通過(guò)②分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過(guò)③及離子共存分體得出不含的離子，通過(guò)④分析含有的微粒及物質(zhì)的量?！驹斀狻竣傧蛞环萑芤褐屑尤胱懔康腘aOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過(guò)濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說(shuō)明甲中含有SO42－、CO32－,設(shè)分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說(shuō)明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中，而②加入，則說(shuō)明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X為碳酸鈣，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl－，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。24、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說(shuō)明是分子或者原子，e帶2個(gè)單位正電荷，說(shuō)明e為Mg2+，b和f帶1個(gè)單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）a為原子，即為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說(shuō)明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)要熟記常見(jiàn)的“10電子”粒子：25、探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律試管酒精燈BADCNa＞Mg＞Al【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案知，實(shí)驗(yàn)1、2、3、4是證明金屬的金屬性強(qiáng)弱，且這幾種金屬都是同一周期的金屬，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫樘骄客芷谠匦再|(zhì)的遞變規(guī)律；（2）①用于盛放藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的儀器是試管；②用于進(jìn)行加熱的儀器是酒精燈；（3）1、鎂和滴有酚酞的沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氣是可燃性氣體，且氫氧化鎂在水中能電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，但氫氧化鎂的溶解性很小，所以溶液呈淺紅色，故選B；2、鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，鈉的密度小于水的密度，所以會(huì)浮在水面上；鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水反應(yīng)放出大量熱，鈉和水反應(yīng)很劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣是可燃性氣體，氫氧化鈉是易溶于水的堿，所以其水溶液呈紅色，故選A；3、鎂帶與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)，鹽酸中氫離子濃度較大，所以反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生可燃性氣體，故選D；4、鋁條與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)，鹽酸和鋁反應(yīng)不如和鎂反應(yīng)劇烈，且反應(yīng)時(shí)都生成可燃性氣體，故選C；（4）由實(shí)驗(yàn)可知金屬性Na＞Mg＞Al，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論為同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，故答案為金屬性：Na＞Mg＞Al26、B銅絲由黑變紅不正確因?yàn)殍F過(guò)量時(shí)：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+【解析】

鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)后的固體中一定含有四氧化三鐵，可能存在未反應(yīng)的鐵，結(jié)合鐵離子的檢驗(yàn)方法和氫氣的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氣體為氫氣，氫氣比空氣輕，所以虛線框處宜選擇的裝置是B，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，氫氣還原氧化銅生成銅，因此看到銅絲由黑變?yōu)榧t色，故答案為：B；銅絲由黑色變?yōu)榧t色；(2)實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，不能說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素，因?yàn)槿翳F過(guò)量會(huì)和生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，不能說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素，因此該同學(xué)的結(jié)論不正確，故答案為：不正確；鐵過(guò)量時(shí)，鐵會(huì)和生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+。27、ABDBC【解析】

A為過(guò)濾；B為萃取、分液；C為蒸發(fā)；D為蒸餾，結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法；【詳解】（1）碳酸鈣不溶于水，過(guò)濾即可，答案選A；（2）單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，萃取、分液即可，答案選B；（3）自來(lái)水制取蒸餾水，需要通過(guò)蒸餾，答案選D。（4）植物油不溶于水，分液即可，答案選B。（5）與海水曬鹽原理相符的是蒸發(fā)，答案選C。故答案為A；B；D；B；C；【點(diǎn)睛】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)液態(tài)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。28、ClMnO2Cl2HCl2∶1【解析】

(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl的元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答；(2)①據(jù)n=計(jì)算；②根據(jù)每個(gè)分子中含有的原子數(shù)計(jì)算總原子數(shù)；③根據(jù)V=nVm計(jì)算；④根據(jù)c=計(jì)算。【詳解】(1)MnO2+4HCl

(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)升高，HCl為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Cl2，Mn元素的化合價(jià)降低，MnO2為氧化劑，發(fā)生