浙江省寧波市鎮(zhèn)海區(qū)鎮(zhèn)海中學2026屆化學高二第一學期期中復習檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中錯誤的是A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類B．分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì)，都是糖類物質(zhì)C．淀粉和纖維素都是天然有機高分子化合物D．淀粉和纖維素都是由碳氫氧三種元素組成，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相等2、十九大報告提出將我國建設成為制造強國，2020年我國“PX”產(chǎn)能將達到3496萬噸/年。有機物（烴）“PX”的結(jié)構(gòu)模型如下圖，下列說法錯誤的是A．“PX”的分子式為C8H10B．“PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)）C．“PX”分子中，最多有14個原子共面D．可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯3、苯和甲苯相比較，下列敘述不正確的是A．都屬于芳香烴 B．都能在空氣中燃燒C．都能發(fā)生取代反應 D．都能使酸性KMnO4溶液褪色4、在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指：A．反應物A的物質(zhì)的量 B．平衡混合氣中物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量5、室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4反應結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SO)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變D0.1molNaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變A．A B．B C．C D．D6、下列說法中，不正確的是()A．催化劑能夠改變化學反應途徑B．升高溫度增大了活化分子百分數(shù)C．具有較高能量的反應物分子稱為活化分子D．對于有氣體作為反應物的體系，增大壓強能增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)7、下列關(guān)于化學鍵的敘述，正確的一項是A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物8、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族，X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是A．常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài) B．X的氧化物是離子化合物C．X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價9、為了研究影響化學反應速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下四個實驗，你認為不正確的是A．100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變B．將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應時，稀硫酸產(chǎn)生氫氣快C．將氫氣和氯氣的混合氣體分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照下有氯化氫生成D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管再加入少量二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的快慢不同10、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是(????)A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO311、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是A．反應進行到1s時，v(A)＝v(C)B．反應進行到10s時，各物質(zhì)的反應速率相等C．反應進行到10s時，A的平均反應速率為0.06mol/(L·s)D．該反應的化學方程式為6A＋3B4C＋2D12、對于任何一個氣體反應體系，采取以下措施一定會使平衡移動的是A．加入反應物 B．升高溫度C．對平衡體系加壓 D．使用催化劑13、下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.9A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部14、下列化學反應屬于吸熱反應的是A．木炭燃燒 B．鋁熱反應 C．氯化銨與消石灰反應 D．氫氧化鈉與硝酸反應15、下列各組中互為同位素的是A．甲烷和乙烷 B．O2和O3 C．正丁烷和異丁烷 D．和16、可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)的下列反應速率隨壓強變化的曲線圖正確的是()A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。（1）寫出化學式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是____。（填編號）（3）反應⑥的離子方程式為____。（4）反應⑦的化學方程式為____。（5）該反應中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。18、有機玻璃()因具有良好的性能而廣泛應用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________(2)B→C的反應條件為______；G→H的反應類型為_______；D→E的反應類型為______；(3)寫出下列化學方程式：E→F：__________；F→有機玻璃：_________。19、某實驗小組用0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝航普J為0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1__________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(4)計算中和熱△H=______________(取小數(shù)點后一位)。(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是_________________。20、研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下實驗：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是________。（4）小組同學用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。實驗?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨陽極為鐵Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①對比實驗ⅰ和實驗ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②實驗ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應式為___________________________________。③實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機理如圖所示，結(jié)合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________。21、由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。(1)該反應平衡常數(shù)K的表達式為_________________。(2)溫度降低，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。(4)下列措施中能使(3)題中增大的有____________。(填字母)A．升高溫度B．加入催化劑C．將H2O(g)從體系中分離D．充入He(g)，使體系總壓強增大E．再充入1molCO2和3molH2

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類，二糖及多糖能水解，A正確；B．分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì)，不一定是糖類物質(zhì)，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）等，B錯誤；C．淀粉和纖維素都是天然有機高分子化合物，C正確；D．淀粉和纖維素都是由碳氫氧三種元素組成，都可以表示為（C6H10O5）n，兩者實驗式相同，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相等，D正確；答案選B。2、B【解析】根據(jù)模型，PX為對二甲苯。A、分子式為C8H10，故A正確；B.“PX”的二氯代物共有共7種，故B錯誤；C、“PX”分子中，苯環(huán)上的C和H共面，有12個原子，每個甲基中可有1個H旋轉(zhuǎn)至共平面，故該分子中最多有14個原子共面，故C正確；D、對二甲苯可使酸性高錳酸鉀褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯，故D正確；故選B。3、D【詳解】A.苯和甲苯都由C、H兩種元素組成，且都含有苯環(huán)，所以都屬于芳香烴，A正確；B.苯和甲苯分子中都含有碳、氫元素，都屬于烴，都能在空氣中燃燒，B正確；C.苯和甲苯的苯環(huán)上都含有氫原子，都能發(fā)生取代反應，C正確；D.甲苯能使KMnO4溶液褪色，但苯不能使KMnO4溶液褪色，D錯誤；答案選D。4、D【詳解】由第一個圖可知P1小于P2，即壓強越大生成物C的含量越多，所以a＋b＞x。同樣分析可知T1大于T2，但溫度越高生成物C的含量越少，所以正反應是放熱反應。A、溫度越高，Y越小，因此不可能是反應物的含量，A不正確。B、同理B不正確。C、因為反應前后氣體的質(zhì)量和容器的體積均不變，所以其密度是不變的，C不正確。D、溫度越高，氣體的物質(zhì)的量越大，但氣體的質(zhì)量不變，所以其摩爾質(zhì)量減小，D正確。答案選D。5、B【分析】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32－+H2OHCO3－+OH－溶液呈堿性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應，則反應后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應結(jié)束后c(Na+)=2c(SO42-)，A錯誤；B、向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+H2O=Ca(OH)2，則c(OH－)增大，且Ca2++CO32-=CaCO3↓，使CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡左移，c(HCO3－)減小，故增大，B正確；C、加入50mLH2O，溶液體積變大，CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡右移，但c(OH-)減小，Na2CO3溶液中H+、OH-均由水電離，故由水電離出的c(H+)·c(OH-)減小，C錯誤；D、加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強酸酸式鹽電離出H+與CO32-反應，則反應后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D錯誤；答案選B。【點睛】鹽的水解包括的內(nèi)容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解的應用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應用，加入其他試劑對水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等，這類題目抓住水解也是可逆反應，所以可應用勒夏特列原理來解答。對于條件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化，需在判斷平衡移動的基礎上進行判斷，有時需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等，尤其是等式關(guān)系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識的難點。等式關(guān)系的一般采用守恒規(guī)律來解答，若等式中只存在離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒；離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對強弱的關(guān)系。6、C【解析】分析：催化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)保持不變，可以能降低反應的活化能加快化學反應速率，但是不會引起化學平衡的移動；溫度、壓強等外界條件對化學反應速率及平衡的影響．詳解：A、化劑能夠改變化學反應的活化能，改變化學反應途徑，加快反應速率，故A正確；B.升高溫度增大了活化分子百分數(shù)，加快反應速率，故B正確；C.不同反應活化分子的能量差距很大，具有較高能量的分子未必是活化分子，故C錯誤；D.壓強只改變活化分子的濃度，不改變百分數(shù)，對于有氣體作為反應物的體系，增大壓強能增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，故D正確；故選C。點睛：本題考查了催化劑對活化能、反應速率和化學平衡的影響，解題關(guān)鍵：注意把握催化劑的含義以及對反應的影響．難點：催化劑等外界條件對活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)的影響。7、A【詳解】A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH中含有離子鍵和共價鍵，故A正確；B．單質(zhì)分子中有的含有化學鍵，如H2，有的不含化學鍵，如稀有氣體分子，故B錯誤；C．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如果分子正負電荷重心重合，則就是非極性分子，如CCl4，故C錯誤；D．含有共價鍵的化合物不一定是共價鍵化合物，可能是離子化合物，如NH4Cl，故D錯誤；故選A。8、B【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能為6，次外層電子數(shù)為2，W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素；短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有Cl，因此Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A．常溫常壓下，S為固體，故A錯誤；B．X的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；C．X與Z形成的化合物為NaCl，NaCl為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯誤；D．一般情況下，O元素不存在正價，S的最高價為+6價，故D錯誤；故選B。9、A【解析】試題分析：A、加入適量的氯化鈉溶液，對鹽酸溶液進行稀釋，鹽酸的濃度減小，，反應速率變慢，故說法錯誤；B、鋁和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，而和濃硫酸發(fā)生鈍化，故說法正確；C、驗證光照對反應的影響，故說法正確；D、MnO2作催化劑，作對比實驗，故說法正確?？键c：考查影響反應速率的因素等知識。10、D【詳解】A．加入一水合氨會引入新的雜質(zhì)離子，A不選；B．加入NaOH會引入新的雜質(zhì)離子Na+，B不選；C．加入Na2CO3會引入新的雜質(zhì)離子Na+，故C不選；D．溶液顯酸性，加入MgCO3，MgCO3與氫離子反應，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，D選；答案選D。11、C【詳解】A.反應進行到1s時，n(A)=n(C)，但是A、C的物質(zhì)的量變化量不等，所以v(A)v(C)，故A錯誤；

B.反應進行到10s時，達到了平衡狀態(tài)，根據(jù)v=可以知道，各物質(zhì)的反應速率與物質(zhì)的量變化成正比，則v(A):v(B):v(C):v(D)=(1.2-0):(1.0-0.4):(1.0-0.2):(0.4-0)=6:3:4:2，故B錯誤；

C.反應進行到10s時，A的平均反應速率v==0.06mol/(Ls)，所以C選項是正確的；

D.由圖可以知道，反應達到平衡時A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應物，且n(B):n(C):n(A):n(D)=6:3:4:2，所以該反應方程式為：3B＋4C6A＋2D，故D錯誤。

所以C選項是正確的?！军c睛】關(guān)于化學平衡圖像題的看圖技巧：1、

看面：弄清橫、縱坐標的含義；2、

看線：弄清線的走向，變化趨勢及線的陡與平；3、

看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等；4、

看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化；5、

看要不要作輔助線：如等溫線，等壓線等。12、B【詳解】A.若加入反應物為非氣體時，平衡不移動，與題意不符，A錯誤；B.升高溫度，反應速率一定增大，平衡必然移動，符合題意，B正確；C.若體系中可逆號兩邊氣體計量數(shù)的和相等時，對平衡體系加壓，平衡不移動，與題意不符，C錯誤；D.使用催化劑，正逆反應速率均增大，且增大的程度相同，平衡不移動，與題意不符，D錯誤；答案為B?！军c睛】催化劑能改變反應速率，對平衡及轉(zhuǎn)化率無影響。13、C【詳解】：①常溫下NaNO2溶液pH大于7，說明亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱電解質(zhì)，故①正確；

②溶液的導電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故②錯誤；

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應，只能說明不符合復分解反應的條件，但不能說明是弱酸，故③錯誤；

④常溫下0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故④正確；

⑤強酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2，說明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能說明亞硝酸為弱酸，故⑤正確；

⑥常溫下0.1mol·L－1的HNO2溶液稀釋至100倍，則濃度為10-4mol/L，若為強酸則pH=4，而實際約為3.9說明亞硝酸不完全電離，故⑥正確；故正確的有①④⑤⑥；故答案為C。【點睛】部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，利用酸能不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析某酸是否為弱電解質(zhì)．14、C【詳解】A.木炭燃燒是放熱反應，故A不選；B.鋁熱反應是放熱反應，故B不選；C.氯化銨與消石灰反應是吸熱反應，故C選；D.氫氧化鈉和硝酸反應是中和反應，是放熱反應，故D不選。答案選C。15、D【詳解】A.甲烷和乙烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故A錯誤；B.O2和O3是氧元素形成的不同的單質(zhì)，不是同位素，故B錯誤；C.正丁烷和異丁烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故C錯誤；D.和是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，互稱同位素，故D正確；故選D。16、C【詳解】壓強增大，正、逆反應速率均增大，該反應為氣體化學計量數(shù)之和減小的反應，所以當正、逆反應速率相等之后即達到平衡之后，繼續(xù)增大壓強平衡會正向移動，使正反應速率增大的倍數(shù)大于逆反應速率增大的倍數(shù)，故C符合題意；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應生成鐵離子，再聯(lián)系A為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應①～⑦中，①～⑦反應分別屬于①氧化還原反應，②氧化還原反應，③復分解反應，④氧化還原反應，⑤氧化還原反應，⑥復分解反應，⑦氧化還原反應，故不屬于氧化還原反應的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應⑦的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。18、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應消去反應CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A→B為加成反應，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應；C→D為氧化反應，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應類型為加成反應；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學反應方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學反應方程式為：n。19、BD4.0-53.5kJ·mol－1反應除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱【分析】用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和熱的測定，為了減少實驗過程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，并用環(huán)形玻璃棒上下攪動使硫酸與NaOH溶液混合均勻，根據(jù)實驗的平均溫度差，先根據(jù)Q=m?c?△t計算反應放出的熱量，然后根據(jù)△H=-kJ/mol計算出反應熱，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和熱的測定，為了減少實驗過程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，故答案為：B；(2)用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動能夠使硫酸與NaOH溶液混合均勻，故答案為：D；(3)4次實驗的溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2次實驗的數(shù)據(jù)相差較大，刪除，其他三次實驗的溫度差的平均值△t==4.0℃，故答案為：4.0；(4)50mL0.50mol?L-1氫氧化鈉與30mL0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和反應，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為80mL×1g/cm3=80g，溫度變化的值為△t=4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?△t=80g×4.18J/(g?℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-=-53.5kJ/mol，故答案為：-53.5kJ/mol；(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，生成沉淀反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液進行實驗，故答案為：反應除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱。20、溶液變黃色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，正向為吸熱反應，若因濃硫酸溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液應變?yōu)辄S色，而溶液顏色加深，說明是c(H+)增大影響平衡的結(jié)果堿性條件下，CrO42－不能氧化I—，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I—降低Cr2O72－+6e—+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72－的在酸性條件下反應生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2+的循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率【詳解】（1）依據(jù)Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應方向進行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色；（2）Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，該反應為吸熱反應，試管a中加入濃硫酸，濃硫酸與水放出熱量，溫度升高，平衡應正向移動，溶液顯黃色，但實際的實驗現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明c(Cr2O42－)增多，平衡向逆反應方向進行，因此該實驗現(xiàn)象應是c(H＋)對平衡逆向移動的結(jié)果，即不需要再設計實驗證明；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，因此無明顯現(xiàn)象，酸性條件下，Cr2O72－能氧化I－本身還原為Cr3＋，溶液變?yōu)槟G色，發(fā)生的離子反應方程式為6I－＋Cr2O72－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O，因此得出結(jié)論為堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I－；（4）①實驗i和實驗ii不同的是實驗ii加入1mLH2SO4，pH降低，去除率增高，即降低pH可以提高Cr2O72－的去除率；②實驗ii中Cr2O72－應在陰極上放電，得電子被還原成C