2026屆黑龍江省齊齊哈爾市第八中學化學高一上期末達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某物質(zhì)的組成可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O，它的物質(zhì)類別可能是()A．含氧酸 B．硅酸鹽 C．鋁酸鹽 D．堿類物質(zhì)2、下列關于堿金屬元素的敘述中正確的是()A．單質(zhì)的化學性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應B．堿金屬單質(zhì)具有強還原性，形成的離子具有強氧化性C．除鋰外都以化合態(tài)存在于自然界中D．化合物中堿金屬元素的化合價都為＋1價3、下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是()A．硫酸鋇 B．鹽酸 C．蒸餾水 D．HClO4、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．蔗糖 B．銅 C．NaOH D．SO25、將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－16、下列行為不會對環(huán)境造成污染的是()A．將生活垃圾就地焚燒 B．大量使用農(nóng)藥以防治病蟲害C．大力提倡使用空調(diào) D．工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)再用7、下列說法不正確的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金剛石、石墨都是碳元素的同素異形體C．HClO、H2SO4(濃)、HNO3都是強氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色8、下列各項中不正確的是選項ABCD物品標簽藥品:×××

分析該試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質(zhì)受熱易分解該物質(zhì)濃度為18.4mol/LA．A B．B C．C D．D9、下列說法中正確的是()A．在標準狀況下，1molH2SO4的體積約為22.4LB．1molH2所占的體積約為22.4LC．在標準狀況下，28gCO和N2的混合物的體積約為22.4LD．在標準狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4L(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)10、下列變化屬于氧化反應的是（A．CO2→CO B．Cl﹣→Cl2 C．Fe3+→Fe2+ D．CO32—→CO211、砒霜（As2O3）屬劇毒物。研究表明，蝦、蟹、牡蠣等海鮮體內(nèi)含有+5價砷（As）元素，對人體無毒，但專家提醒不能同時大量食用海鮮和富含維生素C的青菜，易中毒。由此可推知（）A．維生素C具有還原性，As2O3為還原產(chǎn)物B．維生素C能將+5價砷（As）元素氧化成砒霜C．維生素C有酸性，能將海鮮中的砷溶解而產(chǎn)生毒性D．青菜中含有的維生素C有毒12、下列離子方程式中正確的是A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2OD．碳酸氫鈉和鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O13、下列有關分散系的敘述中不正確的是（）A．膠體分散質(zhì)微粒直徑較大，不能透過濾紙B．液態(tài)分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類C．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D．納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體14、檢驗試管中盛有少量白色固體是銨鹽的方法是()A．加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看試紙是否變藍B．將固體加熱，產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液，看是否變紅C．加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性D．加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴入酚酞溶液15、生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象與化學有關，下列說法正確的是（）A．二氧化硫具有漂白性，常用來漂白食品.B．Fe2O3可用于油漆工業(yè)中C．SiO2是良好的半導體材料，常用于制造計算機的芯片D．服用含Na2CO3的胃藥可治療胃酸過多16、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示。下列說法正確的是A．B

曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應為：OH-+H+=H2O，H++=B．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/LC．B曲線最終產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為112mLD．加鹽酸之前A溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關系：根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）寫出反應①的化學方程式___________________；（3）寫出反應②的離子方程式___________________；（4）寫出除去固體C中混有的NaHCO3的化學方程式____________。18、已知：單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系填空。（1）試判斷：A的化學式為___，B的名稱為___。（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生___色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開__色，則含該離子。沉淀轉(zhuǎn)化的化學方程式為___。（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通?？傻渭觃__，若溶液變?yōu)開__色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是___，在C→D過程中，此氣體做___劑。（5）寫出D+A→C的離子方程式____。19、某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。（1）只根據(jù)圖Ⅰ所示實驗，不能夠達到實驗目的的原因是_______________________________。（2）圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為__________。（3）若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是______(填化學式)。20、某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：（1）稱取樣品ag。（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過濾時使用的儀器有___。（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的離子方程式____。（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg。有關反應的化學方程式為____。（5）計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___。（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時，會使測定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若第（4）步對沉淀的灼燒不充分時，會使測定的結(jié)果___。若第（4）步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定的結(jié)果____。21、如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1:1，B為常見液體。試回答下列問題:（1）X是_____；F是____。(寫化學式)（2）寫出C→E反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。（3）G與Cu的反應中，G表現(xiàn)_______性質(zhì)。（4）寫出X→A的離子方程式:__________。（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC的中心原子完全轉(zhuǎn)化到G中，理論上至少需要D___mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

Al2O3?2SiO2?2H2O是由Al2(Si2O5)(OH)4，按照：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，改寫成的氧化物形式；A．含氧酸是含有氧元素的酸，而Al2(Si2O5)(OH)4，屬于鹽，故A錯誤；B．Al2O3?2SiO2?2H2O是由Al2(Si2O5)(OH)4，按照：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，改寫成的氧化物形式，則Al2(Si2O5)(OH)4，屬于硅酸鹽，故B正確；C．Al2(Si2O5)(OH)4中不含偏鋁酸根離子，不屬于鋁酸鹽，故C錯誤；D．堿是電離出的陰離子全部是OH-的化合物，而Al2O3·2SiO2·2H2O屬于鹽類化合物，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查了鹽的辨別與分類，理解酸堿鹽的概念是解題關鍵，Al2O3?2SiO2?2H2O是由Al2(Si2O5)(OH)4，按照：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，改寫成的氧化物形式，是高嶺土的主要成分，含有硅元素，為硅酸鹽，不屬于含氧酸、鋁酸鹽、堿類物質(zhì)。2、D【解析】

A.堿金屬元素單質(zhì)的化學性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生氧化反應，A錯誤；B.堿金屬單質(zhì)具有強還原性，形成的離子氧化性較弱，B錯誤C.鋰在自然界中也不能以游離態(tài)存在，C錯誤；D.堿金屬元素最外層電子數(shù)為1，化合物中堿金屬元素的化合價都為＋1價，D正確；答案選D。3、A【解析】

A．硫酸鋇在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離出離子，能夠?qū)щ姡覟榛衔?，硫酸鋇為強電解質(zhì)，A正確；B．氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，雖然能夠?qū)щ?，但是鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；C．蒸餾水能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，且為化合物，水為弱電解質(zhì)，C錯誤；D．次氯酸在水中能夠部分電離，生成氫離子和次氯酸根離子，次氯酸為弱電解質(zhì)，D錯誤；答案為A。4、C【解析】

電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，其本質(zhì)是在一定條件下自身能電離的化合物?！驹斀狻緼.蔗糖是溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)，A選項不符合題意；B.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，B選項不符合題意；C.氫氧化鈉是溶于水或熔融狀態(tài)下都能導電的化合物，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，C選項符合題意；D.二氧化硫溶于水形成的溶液能導電，是由于二氧化硫與水反應生成了亞硫酸，亞硫酸能電離，從而使溶液能導電，而二氧化硫本身不能電離，所以二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，D選項不符合題意；答案選C。【點睛】電解質(zhì)的概念簡單，但判斷時錯誤率很高，此概念要抓住兩點：（1）電解質(zhì)是化合物，混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)自身能電離，經(jīng)過反應生成新物質(zhì)，由于新物質(zhì)的電離而導電不能判斷該物質(zhì)是否為電解質(zhì)(如本題中的SO2)。5、B【解析】

根據(jù)稀釋時NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，則c(NO)＝mol·L－1，故選B。6、D【解析】

A.垃圾焚燒會產(chǎn)生煙塵，造成污染，故錯誤;B.大量使用農(nóng)藥會造成水體污染，造成環(huán)境污染，故錯誤；C.大量提倡使用空調(diào)會產(chǎn)生大量氟利昂，能破壞臭氧層，故錯誤；D.工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)使用，可以節(jié)約水源，對環(huán)境無污染，故正確。故選D。7、D【解析】

A．氯水是氯氣的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，都屬于混合物，選項A正確；B．C60、石墨和金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，選項B正確；C．HClO、H2SO4(濃)、HNO3都具有強氧化性，是強氧化性酸，選項C正確；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅而不能褪色，選項D不正確；答案選D。8、A【解析】

A、氯水中HClO、Cl2有強氧化性,易使橡膠塞老化，所以用細口玻璃塞瓶儲存，A錯誤；B、腐蝕性藥品，不能接觸皮膚，正確；C、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，C正確；c(H2SO4)==18.4mol·L-1，D正確；答案選A。9、C【解析】

A.標況下H2SO4為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B.在標準狀況下，1molH2所占的體積約為22.4L，選項中沒有說明標況，故B錯誤；C.28gCO與N2的混合氣體，一氧化碳和氮氣摩爾質(zhì)量相同，物質(zhì)的量為1mol，在標準狀況下混合氣體體積約為22.4L，故C正確；D.在標準狀況下，NA個任何氣體分子所占的體積約為22.4

L，故D錯誤；故選C。10、B【解析】

在氧化還原反應中，還原劑發(fā)生氧化反應，所含元素的化合價升高，【詳解】A.CO2→CO，碳元素化合價由+4價降低到+2價，發(fā)生還原反應，錯誤；B.Cl-→Cl2，氯元素化合價由-1價升高到0價，發(fā)生氧化反應，正確；C.Fe3+→Fe2+，鐵元素化合價有+3價降低到+2價，發(fā)生還原反應，錯誤；D.CO32-→CO2，沒有元素化合價的變化，錯誤；答案選B。11、A【解析】

所含元素化合價降低的反應為還原反應，其轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，將其還原的物質(zhì)是還原劑?！驹斀狻坑深}中信息可知，砒霜（As2O3）屬劇毒物；海鮮體內(nèi)含有+5價砷（As）元素，對人體無毒，但專家提醒不能同時大量食用海鮮和富含維生素C的青菜，易中毒。由此可推知，維生素C本身無毒，但具有還原性，可以將海鮮體內(nèi)的+5價的砷的化合物還原為劇毒物As2O3，所以，As2O3為還原產(chǎn)物。故選A。12、B【解析】

A．Cu在金屬活動性順序表中位于H的后邊，不能把酸中的H置換出來，錯誤；B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸反應產(chǎn)生氯化鐵和水，反應的離子方程式是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，正確；C．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，錯誤；D．碳酸氫鈉和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉、水、二氧化碳，反應的方程式是：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，錯誤。答案選B。13、A【解析】

A．溶液和膠粒都能透過濾紙，故A錯誤；B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故B正確；C．膠體有丁達爾效應，溶液沒有，故利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，故C正確；D．納米材料的直徑為1～100nm之間，分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體，故D正確。答案選A。【點睛】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，是混合物。14、A【解析】

A.將白色固體放入試管中，然后向其中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，證明該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，A正確；B.氨氣通入紫色石蕊試液，溶液會變藍色，B錯誤；C.銨鹽易水解顯示酸性，但是強酸弱堿鹽水解均顯酸性，不能據(jù)此證明是銨鹽，C錯誤；D.氫氧化鈉和氨水均是堿性的，如果氫氧化鈉相對于氨水過量則會干擾檢驗，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查學生銨鹽的檢驗方法，注意氨氣是中學階段唯一的一種堿性氣體，可以據(jù)此來檢驗，難度不大。15、B【解析】

A.二氧化硫具有漂白性，不能用來漂白食品，故A錯誤；B.Fe2O3可用于油漆工業(yè)中，故B正確；C.Si是良好的半導體材料，常用于制造計算機的芯片，而不是SiO2，故C錯誤；D.治療胃酸過多常服用含NaHCO3的胃藥，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！军c睛】治療胃酸過多常服用含Al(OH)3或NaHCO3的胃藥。16、C【解析】

A.當生成CO2氣體時，發(fā)生反應+H+=H2O+CO2↑，對于B曲線來說，滴加鹽酸25mL時沒有氣體生成，假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，曲線中不產(chǎn)生氣體消耗鹽酸的體積小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積，說明原溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，所以B曲線中消耗鹽酸0＜V(HCl)＜25mL時發(fā)生的離子反應為：H++=，故A錯誤；B.先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，當二氧化碳氣體完全放出時，溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)Na、Cl守恒，鹽酸和氫氧化鈉反應的物質(zhì)的量之比為1：1，設氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，0.1L×cmol/L=0.1mol/L×0.075L，解得c=0.075，故B錯誤；C.通過B項分析知，B溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉，有氣體生成的離子反應方程式為：+H+=H2O+CO2↑，則生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol/L×（0.075L-0.025L）=0.005mol，則二氧化碳的體積=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故C正確；D.當生成CO2氣體時，發(fā)生反應+H+=H2O+CO2↑，對于A溶液來說，滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成，假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，曲線中不產(chǎn)生氣體消耗鹽酸的體積大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積，說明原溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色的粉末可以是單質(zhì)硫或是過氧化鈉，但是能和二氧化碳反應的淡黃色粉末只有過氧化鈉，則氣體B為氧氣，固體C為碳酸鈉；X粉末與氧氣加熱反應生成黑色固體，黑色固體與硫酸反應得藍色溶液，則X為Cu；藍色溶液為硫酸銅溶液；碳酸鈉與澄清石灰水反應得到NaOH溶液，NaOH與硫酸銅溶液反應得到氫氧化銅藍色沉淀?！驹斀狻浚?）能和二氧化碳反應的淡黃色粉末只有過氧化鈉，即A為，藍色溶液是含有銅離子的溶液，結(jié)合上述分析，X粉末是金屬銅，故答案為：；；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金屬銅，黑色固體是氧化銅，所以藍色溶液是硫酸銅，固體C是碳酸鈉，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應②的離子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固體C是碳酸鈉，除去碳酸碳中的碳酸氫鈉可以采用加熱的方法，方程式為：，故答案為：。18、Fe四氧化三鐵白紅褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血紅Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】

氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則B為四氧化三鐵；金屬單質(zhì)A與水反應生成B，則A為Fe；四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，D與Fe反應可生成C，則D為氯化鐵，C為氯化亞鐵?！驹斀狻浚?）分析可知，A為Fe；B為四氧化三鐵；（2）C為氯化亞鐵，向其水溶液中加熱NaOH溶液時，產(chǎn)生白色的氫氧化亞鐵沉淀；遇到空氣，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀；反應的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為氯化鐵，其溶液中的陽離子為Fe3+，可用KSCN檢驗，若變?yōu)檠t色，則含有該離子；（4）E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則E為氯氣；氯氣與氯化亞鐵反應中Cl的化合價降低作氧化劑；（5）氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。九、元素或物質(zhì)推斷題19、無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應產(chǎn)生CO2，兩者的反應現(xiàn)象相同，故達不到實驗目的2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2ONaHCO3【解析】

（1）圖Ⅰ不能達到實驗目的，二者現(xiàn)象相同，無論是Na2CO3還是NaHCO3都與鹽酸反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，故答案為無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應產(chǎn)生CO2，兩者的反應現(xiàn)象相同，故達不到實驗目的；（2）圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗中所發(fā)生的化學方程式均為NaHCO3受熱分解，產(chǎn)生二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，故答案為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；（3）實驗Ⅱ中碳酸鈉直接加熱，溫度較高，碳酸氫鈉不直接加熱，溫度較低，若不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，所以試管B中裝入的固體最好是碳酸氫鈉，故答案為NaHCO3。20、Al3＋、Mg2＋、Cl－Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗、帶鐵圈的鐵架臺(或漏斗架)H++OH-＝H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2-+2H2O[或H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓]NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓，2Al(OH)3Al2O3+3H2O×100%偏低偏高偏高【解析】

(2)鋁合金(硬鋁)中的鋁和鎂能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，單質(zhì)硅、銅和稀鹽酸不反應；結(jié)合溶解、過濾操作分析解答；(3)濾液中含有氯化鎂、氯化鋁和過量的鹽酸，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；(4)第(3)步的濾液中含有氯化鈉和偏鋁酸鈉，以及過量的氫氧化鈉，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；(5)bg為氧化鋁的質(zhì)量，結(jié)合鋁元素守恒計算鋁的質(zhì)量分數(shù)；(6)若第(3)步中加入氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀偏少；若第(4)步對沉淀的灼燒不充分時，會導致測得的氧化鋁質(zhì)量偏大；若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，導致氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量偏大，據(jù)此分析誤差?！驹斀狻?2)鋁合金(硬鋁)中的鋁和鎂能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，過濾，濾液中主要含有Al3+、Mg2+、Cl－，單質(zhì)硅和銅不能和稀鹽酸發(fā)生反應，留在了濾渣中；溶解、過濾過程中需要儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(或漏斗架)，故答案為：Al3+、Mg2+、Cl－；Cu、Si；燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(或漏斗架)；(3)濾液中含有氯化鎂、氯化鋁和過量的鹽酸，剩余的鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉與水，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氯化鈉，有關離子方程式為：H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-＝