山東省桓臺(tái)第一中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈，后打開(kāi)活塞KB．b、c、f中試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液C．裝置e的作用是收集一氧化碳?xì)怏wD．用上述裝置(另?yè)裨噭?可以制備氫氣并探究其還原性2、我國(guó)學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下:下列說(shuō)法正確的是（）A．氫氣在該反應(yīng)中作為催化劑B．DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂C．MG酸性水解的一種產(chǎn)物在一定條件下能形成高分子化合物D．EG和甲醇互為同系物3、工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pHB．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2C．流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒D．如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體熱穩(wěn)定性4、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料C．氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水D．小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是A．能使石蕊變紅的無(wú)色溶液：NH4+、Ba2+、Al3+B．0.1mol·L-1碘水：Na+、NH4+、SOC．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NOD．pH=2的溶液中：K+、NO3-、ClO6、硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1×6.02×1023B．SO2能使溴水褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性C．該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑又作還原劑D．該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀7、C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH。在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2molH2，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（已知：可用平衡分壓代替平衡濃度算出平衡常數(shù)Kp，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的A．ΔH＜0 B．p1＜6MPa C．T1＜1000K D．A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp＝8、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉將固體加熱至恒重B制備少量二氧化硫氣體向亞硫酸鈉固體中加入少量濃硫酸C鑒別溴化鈉和碘化鉀溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取D比較水和乙醇中氫的活性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D9、兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子時(shí)放出akJ熱量，那么標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的H2完全分解為氫原子，需要吸收的能量約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（）kJA．Va/22.4B．VaNA/22.4C．a(chǎn)NAD．Va10、催化加氫可生成3－甲基己烷的是A．B．C．D．11、將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的離子是（）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑧ C．①⑥ D．②④⑦12、常溫下，某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10-amol/L，關(guān)于該溶液說(shuō)法正確的是A．若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aB．若a=7時(shí)，向溶液中再加入適量水，水的電離程度將變大C．若a<7時(shí)，該溶液可能為醋酸溶液D．該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液13、下列事實(shí)中，不能用元素周期律解釋的是A．原子半徑：K>Ca>MgB．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO314、下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是()XYZWA．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性C．X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z>W15、以苯為基本原料可制備X、Y、Z、W等物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．反應(yīng)①是苯與溴水的取代反應(yīng)B．可用AgN03溶液檢測(cè)W中是否混有ZC．X、苯、Y分子中六個(gè)碳原子均共平面D．反應(yīng)④中產(chǎn)物除W外還有H2O和NaCl16、開(kāi)發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是A．氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C．纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D．單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維二、非選擇題（本題包括5小題）17、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，合成路線如圖（部分反應(yīng)條件及試劑略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）C的分子式為_(kāi)__。（2）B中顯酸性的官能團(tuán)名稱是___。（3）檢驗(yàn)D中含氧官能團(tuán)所需要的試劑為_(kāi)__。（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（5）A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（6）E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)__。（7）請(qǐng)寫出2個(gè)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___、___。①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③分子中2個(gè)甲基；18、化合物G是合成的一種減肥藥的重要中間體，其合成路線如下:(1)A、C中的含氧官能團(tuán)名稱分別為_(kāi)___、____。(2)C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)___。(3)F的分子式為C11H15Cl2N，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以1，3-丁二烯和為原料制備的合成路線流程圖。(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。___________________________。19、如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→________→________→________。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是____________________，B的作用是_______。

(4)用量筒量取20mLE裝置中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是___(填“上層液”或“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖:____________________。20、(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室用莫爾鹽制備的流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)中鐵離子的配位數(shù)為_(kāi)_________，其配體中C原子的雜化方式為_(kāi)_______。(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。(3)步驟③將加入到溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為，隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量__________(已知：常溫下溶液的pH約為3.5)。(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌的目的是____________________。(5)某研究小組將在一定條件下加熱分解，利用下圖裝置(可重復(fù)使用)驗(yàn)證所得氣體產(chǎn)物中含有CO和。①按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序?yàn)開(kāi)________________(填裝置序號(hào))。②確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_(kāi)___________________。21、某研究小組探究飲用水中鐵錳的來(lái)源和去除原理。I.鐵錳來(lái)源某地區(qū)地下水鐵錳含量和國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)對(duì)比某些地區(qū)地下水常見(jiàn)微粒含量(mg/L)國(guó)家飲用水標(biāo)準(zhǔn)(mg/L)Fe2+Mn2+HCOCO2Fe2+Mn2+pH4～200.4～31～1.530～700.30.16.5～8.5（1）利用FeCO3溶解度計(jì)算溶出的Fe2+為1.1mg/L，依據(jù)上表數(shù)據(jù)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋地下水中Fe2+含量遠(yuǎn)大于1.1mg/L的原因_____。II.去除原理（2）自然氧化法：①曝氣池中使水呈“沸騰”狀的作用_____。②補(bǔ)全曝氣池中氧化Fe2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________Fe2++________O2+________H2O=________Fe(OH)3+_____________。此方法鐵去除時(shí)間長(zhǎng)，錳去除率低。（3）藥劑氧化法：工業(yè)上可以采用強(qiáng)氧化劑(ClO2、液氯、雙氧水等)，直接氧化Fe2+、Mn2+生成Fe(OH)3和MnO2除去。某實(shí)驗(yàn)中pH=6.5時(shí)，F(xiàn)e2+、Mn2+濃度隨ClO2投加量的變化曲線如圖：①ClO2投加量小于1.2mg/L時(shí)，可以得出Fe2+、Mn2+性質(zhì)差異的結(jié)論是______。②分析圖中數(shù)據(jù)ClO2氧化Mn2+是可逆反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式______。③寫出兩種提高錳去除率的方法______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A.實(shí)驗(yàn)中應(yīng)保證裝置內(nèi)沒(méi)有空氣，否則不能檢驗(yàn)是否生成一氧化碳，所以點(diǎn)燃酒精燈前先打開(kāi)活塞K，用二氧化碳排除空氣，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，B錯(cuò)誤；C.裝置e為緩沖裝置，即防止溶液倒吸如裝置d中，C錯(cuò)誤；D.該制取裝置可以制取氫氣，所以能利用此裝置制備并探究氫氣的還原性，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題一定要掌握實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，本實(shí)驗(yàn)為制取二氧化碳?xì)怏w，讓干燥純凈的二氧化碳和鋅反應(yīng)生成氧化鋅和一氧化碳，再利用一氧化碳和銀氨溶液反應(yīng)生成黑色固體。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵為得到純凈干燥的二氧化碳，裝置中不能有氧氣存在。2、C【詳解】A．根據(jù)示意圖可知，草酸二甲酯和氫氣反應(yīng)生成了EG和甲醇，氫氣是反應(yīng)物，Cu納米顆粒為催化劑，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)示意圖，DMO與氫氣反應(yīng)后生成了CH3OH和HOCH2CH2OH，DMO中除了碳氧單鍵發(fā)生了斷裂，碳氧雙鍵也發(fā)生了斷裂，B錯(cuò)誤；C．MG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2COOCH3，其在酸性條件下的水解產(chǎn)物為HOCH2COOH和CH3OH，HOCH2COOH中既含有醇羥基、又含有羧基，在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，C正確；D．EG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，EG屬于飽和二元醇，而甲醇屬于飽和一元醇，兩者所含羥基個(gè)數(shù)不相等，兩者不互為同系物，D錯(cuò)誤；答案選C。3、C【解析】A、除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙，可以加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來(lái)除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應(yīng)先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、從溶液中得到固體，需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，這些過(guò)程中需要玻璃棒攪拌、引流等，選項(xiàng)C正確；D、碳酸鈉加熱不易分解，碳酸氫鈉加熱容易分解，故小試管中盛放碳酸氫鈉，大試管盛放碳酸鈉，碳酸氫鈉間接加熱能分解，碳酸鈉直接加熱不分解，能證明兩者的穩(wěn)定性，圖中放反了，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4、A【詳解】A.濃硫酸用作干燥劑，表現(xiàn)的性質(zhì)是吸水性，A錯(cuò)誤；B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，B正確；C.氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水，C正確；D.小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】氣體的干燥，晶體中結(jié)晶水的去除，都可利用濃硫酸，此時(shí)濃硫酸表現(xiàn)吸水性；從有機(jī)物中脫掉相當(dāng)于水組成的H、O元素，濃硫酸表現(xiàn)脫水性；金屬的鈍化、濃硫酸與銅等不活潑金屬的反應(yīng)、濃硫酸與非金屬單質(zhì)等的反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。5、B【解析】A.能使石蕊變紅的無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液呈酸性，且無(wú)有色微粒存在，上述4種離子均能和H+大量共存，故A項(xiàng)不選；B.I2能夠?qū)O32-氧化：H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+，故B項(xiàng)選；C.能夠大量共存，故C項(xiàng)不選；D.pH=2的溶液，說(shuō)明c(H+)=0.01mol/L，溶液中離子能大量共存，故D項(xiàng)不選。答案選B。6、C【詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)e化合價(jià)變化：+2→+3，所以每生成1molFe2O3，轉(zhuǎn)移2mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1023，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e化合價(jià)變化：+2→+3，S化合價(jià)變化：+6→+4，所以該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，通入足量BaCl2溶液，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，H2SO3酸性比HCl和H2SO4酸性弱，且BaSO4不溶于鹽酸，所以不會(huì)生成BaSO3沉淀，只生成BaSO4沉淀，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。7、D【詳解】A.有圖像1，在等壓線下，升高溫度，碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故A正確；B.有圖像1，向橫坐標(biāo)作垂線，即等溫線，該反應(yīng)正向是體積縮小的反應(yīng)，碳的轉(zhuǎn)化率越高，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，壓強(qiáng)越大，即p1＜6Mpa，故B正確；C.有選項(xiàng)A可知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，向橫坐標(biāo)作垂線，即是等壓線，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，碳的轉(zhuǎn)化率降低，故T1＜1000K，故C正確；D.起始C和H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，在A點(diǎn)碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，可逆反應(yīng)C（s）+2H2（g）?CH4（g）

開(kāi)始（mol）1

2

0反應(yīng)（mol）0.5

1

0.5平衡（mol）0.5

1

0.5平衡時(shí)P（H2）=1mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa、P（CH4）=0.5mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=P(CH4)÷P2(H2)=（0.5mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa）÷(1mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5Mpa)2=2/9，故D錯(cuò)誤；故選：D.8、A【詳解】A．碳酸氫鈉加熱會(huì)分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，故碳酸氫鈉中混有碳酸鈉，不能用加熱的方法除雜，A錯(cuò)誤；B．向亞硫酸鈉固體中加入少量濃硫酸可制備二氧化硫，B正確；C．氯水具有強(qiáng)氧化性，與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，再用四氯化碳萃取，得到兩種不同顏色的溶液，C正確；D．鈉與水的反應(yīng)更劇烈，故將少量鈉投入到等量水和乙醇中，可比較水和乙醇中氫的活性，水中氫的活性更強(qiáng)，D正確；答案選A。9、B【解析】2mol氫原子形成1mol氫氣分子放出的熱量為：akJ×NA=aNAkJ，則1mol氫氣分解為氫原子需要吸收aNAkJ熱量，標(biāo)況下VL氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）=V22.4mol，標(biāo)況下VL氫氣完全分解為氫原子需要吸收的熱量為：aNAkJ×V22.4=VaNA故選B。10、C【詳解】A、該有機(jī)物與氫氣加成生成物是3—甲基庚烷，A錯(cuò)誤；B、該有機(jī)物與氫氣的加成產(chǎn)物是3—甲基戊烷，B錯(cuò)誤；C、該有機(jī)物與氫氣的加成產(chǎn)物是3—甲基己烷，C正確；D、該有機(jī)物與氫氣的加成產(chǎn)物是2—甲基己烷，D錯(cuò)誤；答案選C。11、D【分析】水的電離平衡H2OH++OH-，H+和OH-能抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離?！驹斀狻竣貶+對(duì)水的電離起到抑制作用②Cl－對(duì)水的電離無(wú)影響③Al3＋能結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-生成弱堿Al(OH)3，促進(jìn)水的電離④K＋對(duì)水的電離無(wú)影響⑤S2－能結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+生成HS-，促進(jìn)水的電離⑥OH－使水的電離平衡逆移⑦NO3－對(duì)水的電離無(wú)影響⑧NH4＋能結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，促進(jìn)水的電離。故選D。12、D【解析】A、若a＞7時(shí)，說(shuō)明水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則該溶液的pH不一定為14-a，A錯(cuò)誤；B、若a=7時(shí)，溶液顯中性，如果該物質(zhì)不水解，向溶液中再加入適量水，水的電離程度不變，B錯(cuò)誤；C、若a<7時(shí)，說(shuō)明水的電離被促進(jìn)，該物質(zhì)一定發(fā)生水解，不可能為醋酸溶液，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可知該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：注意溶液中的c(H＋)和水電離出來(lái)的c(H＋)是不同的：①常溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水電離出的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中加入了酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中加入了可以水解的鹽或活潑金屬促進(jìn)了水的電離。②常溫下溶液中的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，說(shuō)明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，說(shuō)明是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液。答題時(shí)要依據(jù)題干信息靈活應(yīng)用。13、D【解析】A．同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：K>Ca>Mg，能用元素周期律解釋，故A不選；B．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，Na、Mg、Al位于周期表相同周期，金屬性Na＞Mg＞Al，因此堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，能用元素周期律解釋，故B不選；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，能用元素周期律解釋，故C不選；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但H2SO3不是最高價(jià)氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋，故D選；故選D。14、C【分析】W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)得出X為N，Y為Al，Z為Si，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼選項(xiàng)，原子半徑：r(Al)>r(Si)>r(S)>r(N)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，偏鋁酸鈉鹽溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氨氣與硫化氫反應(yīng)生成離子化合物硫化銨，故C正確；D選項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：硫酸>硅酸>氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。15、D【詳解】A.苯與液溴、鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，而苯與溴水不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯，C6H11Cl屬于氯代烴，不含氯離子，不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，因此不能用AgN03溶液檢測(cè)W中是否混有Z，B錯(cuò)誤；C.Y分子為環(huán)己烷，分子中的6個(gè)碳原子全是飽和碳原子，因此該分子中六個(gè)碳原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；D.C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯、氯化鈉和水，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】針對(duì)B，C6H11Cl屬于氯代烴，不含氯離子，直接加入硝酸銀溶液不能生成白色氯化銀沉淀；可以把C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱（或氫氧化鈉的水溶液中加熱）生成氯化鈉，然后把反應(yīng)后的溶液加入足量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，如有白色沉淀，證明該烴中含有氯元素。16、A【詳解】A.氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；B.C60屬于分子晶體，B不正確；C.纖維素乙酸酯不屬于天然高分子材料，自然界沒(méi)有這種纖維，C不正確；D.單晶硅常用于制造電腦芯片，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，D不正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C9H6O3羥基新制氫氧化銅或銀氨溶液+CH3OH+H2O消去反應(yīng)【分析】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性；D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗(yàn)醛基；比較D和E的結(jié)構(gòu)可知，D與X加成得E，可推知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯；碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，可知反應(yīng)類型；根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明有酯基；③分子中2個(gè)甲基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫同分異構(gòu)體。【詳解】(1)根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C9H6O3；(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性，故答案為：羥基；(3)D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗(yàn)醛基，故答案為：新制氫氧化銅或銀氨溶液；(4)比較D和E的結(jié)構(gòu)可知，D與X加成得E，可推知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，反應(yīng)方程式為；(6)E→F是羥基中的碳氧鍵斷裂，有碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，其反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(7)根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明有酯基；③分子中2個(gè)甲基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，。18、羧基羥基取代反應(yīng)或【分析】A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B在NaBH4/K2HPO4共同作用下反應(yīng)生成C，C中羥基被溴原子代替生成D，D中溴原子被—NHCH2CH(OH)CH3代替生成E，E與SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)的分子式為C11H15Cl2N，而E的分子式為C11H16ClNO，說(shuō)明E中羥基被氯原子代替生成F，所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)在AlCl3作用下生成G?！驹斀狻?1)A中含氧官能團(tuán)為羧基，C中含氧官能團(tuán)為羥基；(2)C中羥基被溴原子代替生成D，所以為取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)B為，其同分異構(gòu)體滿足：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基或甲酸形成的酯基；②能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明水解產(chǎn)物中有酚羥基；③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，滿足條件的有和；(5)1,3-丁二烯為，根據(jù)D生成E的反應(yīng)可知可以由和發(fā)生取代反應(yīng)生成，則問(wèn)題轉(zhuǎn)化為如何由合成，考慮到醚鍵可以由兩個(gè)羥基脫水生成，可以先由1,3-丁二烯與Br2發(fā)生1,4加成生成，然后水解生成，此時(shí)便得到兩個(gè)羥基，在濃硫酸作用下脫水可生成，繼而與HBr加成可生成，所以合成路線為：?！军c(diǎn)睛】合成路線的設(shè)計(jì)為本題難點(diǎn)，解決本題的關(guān)鍵是首先要觀察到目標(biāo)產(chǎn)物可以由和發(fā)生取代反應(yīng)生成，其次是要掌握醚鍵的合成方法。19、cbd2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2造成污染下層液上層液D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的E裝置如圖所示【分析】(1)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng)，氣體通過(guò)盛有水的試管時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，否則不能通過(guò)C裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，可利用微熱或加入水的方式形成壓強(qiáng)差，觀察長(zhǎng)頸漏斗液面的變化來(lái)判斷氣密性，具體操作有兩種方法：一是關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長(zhǎng)頸漏斗液面升高，停止加熱后，長(zhǎng)頸漏斗液面恢復(fù)至原位，則AB氣密性良好；二是關(guān)閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒(méi)過(guò)分液漏斗口，若B中長(zhǎng)頸漏斗液面升高，且靜置一段時(shí)間后高度保持不變，則AB氣密性良好，要將C裝置接入B和D之間，據(jù)以上分析解答；(2)由題意知反應(yīng)為Cl

2

、C和H

2O反應(yīng)生成HCl和CO

2

，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)由于余熱的作用，A處仍有少量Cl

2

產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強(qiáng)增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，據(jù)此分析B裝置的作用；(4)氯氣易溶于水，同時(shí)可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，CCl4的密度比水大，分層后上層為水層，次氯酸下層為CCl4層，CCl4層溶有氯氣呈黃綠色，水層中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使有色布條褪色，據(jù)以上分析解答；(5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，據(jù)此進(jìn)行E裝置的改裝?！驹斀狻?1)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng)，氣體通過(guò)盛有水的試管時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，否則不能通過(guò)C裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，可利用微熱或加入水的方式形成壓強(qiáng)差，觀察長(zhǎng)頸漏斗液面的變化來(lái)判斷氣密性，具體操作有兩種方法：一是關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長(zhǎng)頸漏斗液面升高，停止加熱后，長(zhǎng)頸漏斗液面恢復(fù)至原位，則AB氣密性良好；二是關(guān)閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒(méi)過(guò)分液漏斗口，若B中長(zhǎng)頸漏斗液面升高，且靜置一段時(shí)間后高度保持不變，則AB氣密性良好，要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→c→b→d，

答案為：c；b；d；(2)由題意知反應(yīng)為Cl

2

、C、H

2O，生成物為HCl和CO

2

，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

，答案為：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

；(3)關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl

2

產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強(qiáng)增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染，故答案為：瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl

2

，避免Cl

2

對(duì)環(huán)境造成污染；(4)氯氣易溶于水，同時(shí)可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，CCl4的密度比水大，分層后上層為水層，次氯酸下層為CCl4層，CCl4層溶有氯氣呈黃綠色，水層中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使有色布條褪色；答案為：下層液；上層液；(5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的E裝置如圖所示；答案為：D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的E裝置如圖所示。20、6洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除去表面的水分DCBADEA中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁【分析】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]經(jīng)過(guò)NaOH溶液處理后生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2經(jīng)過(guò)H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)3與KHC2O4反應(yīng)生成K3[Fe(C2O4)3]溶液，最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得K3[Fe(C2O4)3]?3H2O，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)中鐵離子為中心離子，為配體，由于每一個(gè)能與中心離子形成兩個(gè)配位鍵，故中鐵離子的配位數(shù)為6，其配體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故每個(gè)C原子周圍形成3個(gè)鍵，無(wú)孤對(duì)電子，故碳原子的雜化方式為，故答案為：6；；(2)由分析可知，步驟②發(fā)生反應(yīng)為Fe(OH)2經(jīng)過(guò)H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，故其化學(xué)方程式為，故答案為：(3)步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為，已知常溫下溶液的pH約為3.5，故為了防止pH偏高且不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量H2