河北省卓越聯(lián)盟2026屆高三上化學期中統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法正確的是A．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、AlB．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質C．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣D．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化2、下列說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素，金屬元素只能形成離子鍵B．有化學鍵斷裂或化學鍵形成的過程一定是化學變化C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期3、分子式為C3H8O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸在一定條件下反應生成酯的種類有A．2種B．3種C．4種D．5種4、下列關于鋁及含鋁物質的說法正確的是A．27Al的中子數(shù)為13B．單質鋁可用作半導體材料C．原子半徑：r(Si)>r(Al)D．Al(OH)3能與NaOH溶液反應5、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為()A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g6、如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是（）A．銅電極應與X相連接B．H＋經(jīng)過質子交換膜由右向左移動C．當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16gD．M電極反應式：CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NAB．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為NAC．將1L0.1mol?L-1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAD．常溫下，NH4+數(shù)目：1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液等于2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液8、下列離子方程式或熱化學方程式與所述事實不相符的是（）A．向顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后溶液變無色：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+B．用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2-=HgS↓C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．298K、101kPa，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中，充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ。其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-19、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是A．標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．1.0L含1.0molNa2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAC．電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生1.12L時，轉移的電子數(shù)為0.1NAD．常溫下，2L1.0mol·L－1的FeCl3溶液與1L0.2mol/L的FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目不同10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．12.4g白磷（P4）中所含的P-P鍵數(shù)目為0.6NAB．40gSiC晶體中含有SiC分子的數(shù)目為NA個C．1mol麥芽糖完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NAD．標準狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應，轉移的電子數(shù)目為2NA11、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是()A．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣B．原混合酸中NO物質的量為0.4molC．第二份溶液中最終溶質為FeSO4D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH＝112、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（

）A．標準狀況下，2.24L1H2和0.4g2H2均含有0.2NA個質子B．惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體22.4LC．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為1.5NAD．1molNa2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA13、圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線正確的是A．A曲線表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量B．B曲線表示向Na[Al(OH)4]溶液中滴入HNO3溶液至過量C．C曲線表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至過量D．D曲線表示向n[Ca(OH)2]:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失14、按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用15、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是（）A．Na2FeO4有強氧化性，還原產(chǎn)物又易水解成膠體，是自來水理想的消毒劑和凈水劑B．玻璃中含有的SiO2可與NaOH溶液反應，故常用NaOH溶液雕刻玻璃紋飾C．硅酸鹽Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示為2FeO?Na2O?3SiO2D．面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為2:l，過氧化苯甲酞屬于有機物16、下列化學用語表述正確的是A．S2－的結構示意圖：B．氮原子的軌道表示式：C．CO2的比例模型：D．氨氣分子的結構式：二、非選擇題（本題包括5小題）17、對硝基苯乙醇是治療心血管疾病藥物美多心安的中間體，也是重要的香料中間體。對硝基苯乙醇的一條合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）A的結構簡式為___。實驗室由A制得苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應，第一步的反應試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學反應方程式為___。（2）反應②的反應類型為___反應。設計反應①、反應③的目的是___。（3）反應③的試劑和條件為___。（4）丁苯橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可通過1，3-丁二烯與苯乙烯加聚得到。寫出丁苯橡膠的結構簡式___。（5）由1，3-丁二烯為原料可以合成有機化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），寫出其合成路線___。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）18、某固體化合物X由5種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：己知氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體F能使帶火星的木條復燃。請回答：(1)A的其空間構型為_______，往某藍色鹽溶液中緩慢通入氣體A至過量的現(xiàn)象為________。(2)寫出X隔絕空氣強熱生成A、C、D的化學方程式________________________________。(3)寫出混合氣體D與足量碘水反應的離子方程_____________________________________。19、實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是______________________________。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是_____________________________。②該裝置有明顯不合理設計，如何改進？____________________________。③改進后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________。（3）探究K2FeO4的性質（改進后的實驗）①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。a．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_________________________產(chǎn)生（用方程式表示）。b．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________。②根據(jù)K2FeO4的制備實驗和方案Ⅱ實驗表明Cl2和的氧化性強弱關系相反，原因是_____________。20、鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應，其反應的化學方程式為__________________________。（2）AlCl3與NaH反應時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應中NaH的轉化率較低的原因是__________________________________________。（3）實驗室利用下圖裝置制取無水AlCl3。①A中所盛裝的試劑是_______________。②點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是____________________________（4）改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質為____________。（5）現(xiàn)設計如下四種裝置，測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品(只含有NaH雜質)的純度。從簡約性、準確性考慮，最適宜的裝置是_________(填編號)。稱取15.6g樣品與水完全反應后，測得氣體在標準狀況下的體積為22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質量為___________。21、一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，其是重要的水的消毒劑。(1)寫出NH2Cl的電子式____________________。(2)寫出NH2Cl與水反應的化學方程式___________________________。(3)一定條件下(T℃、1atm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)同時得到HCl(g)。已知部分化學鍵的鍵能如表所示：化學鍵N—HCl—ClN—ClH—Cl鍵能/(kJ·mol－1)391.3243.0191.2431.8寫出該反應的熱化學方程式____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．MgO熔點高，電解前需要將其熔化，耗能大，制備Mg時采用電解熔融MgCl2而不是氧化鎂，故A錯誤；B．工廠中常用靜電除塵裝置是利用膠體粒子的帶電性加以清除，故B正確；C．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是硫酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣、氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，故C錯誤；D．向海水中加入明礬可以使海水凈化，但不能除去海水中的氯離子、鈣離子、鎂離子等，不能使海水淡化，故D錯誤；故選B。2、C【詳解】A．第ⅢA的Al、Ga等最外層電子數(shù)為3，第ⅣA族的Ge、Sn等最外層電子數(shù)為4，屬于金屬元素，故A錯誤；B．有化學鍵斷裂或形成的變化不一定是化學變化，如氯化鈉熔化、NaCl溶于水，有離子鍵斷裂，不是化學變化，故B錯誤；C．每層容納的電子為2n2個，無論哪層為最外層時，最外層電子不超過8個，顯然最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期，故C正確；D．第四周期的鉀元素K，失去一個電子變?yōu)殁涬x子，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，故D錯誤；答案選C。3、C【解析】C3H8O分子式可對應的醇有2種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，分子式C4H8O2的酸有2種：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH，二者之間兩兩組合形成的酯有4種。故選C。點睛：本題考查同分異構體的書寫和數(shù)目的判斷。飽和一元醇C3H8O和飽和一元酸C4H8O2在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應得到酯，若醇的種類為a，羧酸的種數(shù)為b，則酯的種類為ab。4、D【詳解】A.27Al的質量數(shù)為27，質子數(shù)為13，中子數(shù)為14，故A錯誤；B.單質鋁是金屬，是導體，不能用作半導體材料，故B錯誤；C.鋁和硅為同周期元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子半徑：r(Si)<r(Al)，故C錯誤；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，即能與強堿反應又能與酸反應，則可與NaOH溶液反應，故D正確；答案選D。5、B【分析】最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質的量等于沉淀中氫氧根的物質的量，根據(jù)電子轉移守恒計算金屬失去電子物質的量，沉淀質量等于金屬質量與氫氧根離子質量之和。【詳解】4.48L的NO2氣體的物質的量為＝0.2mol，0.336L的N2O4氣體物質的量為＝0.015mol，根據(jù)電子轉移守恒，金屬失去電子物質的量0.2mol×1＋0.015mol×2×1＝0.23mol，最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質的量等于沉淀中氫氧根的物質的量，故沉淀質量為4.6g＋0.23mol×17g/mol＝8.51g，故答案選B。6、D【解析】A、根據(jù)甲圖，N電極通入氧氣，因此N極為正極，M電極為負極，電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，即鐵連接X，Cu連接Y，故A說法正確；B、根據(jù)選項A的分析，以及原電池的工作原理，H＋從負極流向正極，即從M極流向N極，故B說法正確；C、N極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，鐵極反應式Cu2＋＋2e－=Cu，得失電子數(shù)目守恒，因此有O2～4e－～2Cu，鐵電極質量增重0.25×2×64g=32g，故C錯誤；D、M極為負極，尿素產(chǎn)生H＋，因此電極反應式為：CO(NH2)2＋H2O-6e－=CO2↑+N2↑+6H＋，故D正確。7、B【詳解】A.水溶液中溶劑水中也含氧原子，則1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目遠大于0.3NA，A項錯誤；B.1molNa與足量O2反應，無論生成的是Na2O還是Na2O2，生成的都是Na+，則轉移的電子數(shù)均為NA，B項正確；C.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的聚集體，所以將1L0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D.稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+數(shù)目前者大于后者，D項錯誤；答案選B。8、D【詳解】A．向顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后溶液變無色，碘單質與SO2、H2O反應生成H2SO4和HI，離子方程式為：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+，離子方程式與所述事實相符，故A不選；B．硫離子與汞離子反應生成硫化汞沉淀，用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2-=HgS↓，離子方程式與所述事實相符，故B不選；C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明Mg(OH)2沉淀轉化生成了Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，離子方程式與所述事實相符，故C不選；D．該反應為可逆反應，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g）的物質的量小于1mol，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6kJ?mol-1，故D選；答案選D。9、D【解析】A項、標準狀況下，HF是液體，33.6LHF的物質的量不是1mol，故A錯誤；B項、Na2SO4水溶液中除了Na2SO4本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于4NA個，故B錯誤；C項、不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1.12L氫氣的物質的量，故C錯誤；D項、2L0.1mol?L-1FeCl3溶液與1L0.2mol?L-1FeCl3溶液含氯化鐵物質的量相同，但是二者濃度不同，三價鐵離子水解程度不同，所以二者三價鐵離子數(shù)目不同，故D正確。故選D。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應的電子轉移計算，質量換算物質的量計算微粒數(shù)，解題時注意鹽類水解的影響因素，標況下HF的狀態(tài)。10、A【詳解】A.12.4g白磷含有的物質的量為0.1mol，0.1mol分子中含有鍵的物質的量為：，所含鍵數(shù)目為0.6NA，A正確；B.晶體為原子晶體，不存在分子，B錯誤；C.麥芽糖的水解產(chǎn)物全部為葡萄糖，則1mol麥芽糖水解后產(chǎn)生2mol葡萄糖，即2NA個，C錯誤；D.，則2mol與44.8L（等于2mol）完全反應，轉移的電子數(shù)目為4NA，D錯誤；答案選A?！军c睛】二氧化硅、碳化硅是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，二氧化硅是正四面體結構，1mol二氧化硅中含有的共價鍵為了4NA；白磷是分子晶體，正四面體型，1mol含有的共價鍵為6NA。11、D【詳解】A.根據(jù)題意，向另一份中逐漸加入鐵粉，因為氧化性NO3-＞Fe3+＞H+，所以鐵粉先跟氧化性強的硝酸反應生成NO，即OA段產(chǎn)生的是NO，然后鐵粉和Fe3＋反應，即AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，最后鐵粉和溶液中的H+反應，即BC段產(chǎn)生氫氣，故A項正確；B.向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g，即消耗0.3mol銅，轉移0.6mol電子，據(jù)得失電子守恒計算可得生成0.2molNO,又由圖可知OA該反應消耗鐵的物質的量是0.2mol，根據(jù)得失電子守恒，生成的NO也是0.2mol，通過分析可知，平均每份混合液中含有0.2molNO，故原混合液中含有的NO為0.4mol，故B項正確；C.第二份溶液中硝酸都被還原為NO，鐵粉又足量，所以第二份溶液中溶質最終為FeSO4，故C項正確；D.根據(jù)OA段發(fā)生的反應Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O和BC段發(fā)生的反應Fe+2H+=Fe2++H2↑，可計算共消耗H＋1.0mol，則原溶液中H＋為2.0mol，則原容液的c(H＋)=10mol·L－1，則取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的c(H＋)＝0.2mol·L－1，即pH＝0.7，故D項錯誤。12、B【解析】A、標準狀況下，2.24L1H2的物質的量為0.1mol，而0.4g2H2的物質的量也為0.1mol，且1H2和2H2中質子數(shù)均為2個，故0.1mol1H2和2H2均含有0.2NA個質子，選項A正確；B、惰性電極電解飽和食鹽水，陽極電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，若電路中通過2NA個電子即2mol，則陽極產(chǎn)生氣體1mol，但不一定是標準狀況，氣體體積不一定是22.4L，選項B錯誤；C、NO2和N2O4的混合氣體可看成是最簡式為NO2，計算23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)=×3×NA=1.5NA，選項C正確；D、碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構成，1molNa2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA，選項D正確。答案選B。13、D【解析】A、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，消耗氫氧化鈉是3：1，故A錯誤；B、向NaAlO2溶液中滴入HNO3至過量，NaAlO2和硝酸反應產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，沉淀又溶解于過量的硝酸中，兩階段消耗的硝酸物質的量之比為1:3，故B錯誤；C、向n(HCl)：n(AlC13)=1：1的混合溶液中滴入NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應OH-+H+═H2O、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O消耗氫氧化鈉的量之比是1：3：1，故C錯誤；D、向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，發(fā)生的反應分別為Ca2++CO32-═CaCO3↓，2OH-+CO2═CO32-+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2，設Ca(OH)2的物質的量為1mol，則各段反應消耗的二氧化碳的物質的量分別為1、3、1，故D正確；故選D。14、C【詳解】A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B．醋酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯誤；D．儀器D具有球形結構，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。15、A【解析】A．K2FeO4中Fe元素化合價高，具有強氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故A正確；B．用于雕刻工藝玻璃上紋飾的是氫氟酸而不是NaOH溶液，故B錯誤；C.根據(jù)硅酸鹽寫成氧化物的規(guī)律，金屬氧化物按活動順序表的活動性順序書寫，硅酸鹽Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示為Na2O?2FeO?3SiO2，故C錯誤；D．堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，過氧化鈣屬于過氧化物，不是堿性氧化物，其陰陽離子個數(shù)比為1：l，故D錯誤；故選A。16、B【詳解】A.硫離子核內(nèi)有16個質子，核外有18個電子，其離子結構示意圖為：，故A錯誤；B.氮原子核外有7個電子，1s、2s能級上分別有2個電子，2p能級上有3個電子，這三個電子處于3個軌道且自旋方向相同，所以其軌道表示式為，故B正確；C．碳原子半徑比氧原子半徑大，但比例模型中C原子的比較比O原子半徑小，故C錯誤；D．分子的結構式中不標出孤電子對，其結構式為，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+NaOH+NaCl+H2O或+NaOH+NaCl+H2O取代反應保護羥基稀硫酸/加熱或NaOH溶液/加熱【分析】根據(jù)合成路線分析可知，A先發(fā)生取代反應得到鹵代烴，再在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應得到苯乙烯()，則A為乙苯()，催化氧化、加成得到，與發(fā)生取代反應得到，與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應得到，在NaOH溶液、加熱發(fā)生水解反應得到，據(jù)此分析解答問題；【詳解】(1)由上述分析可知，A為乙苯，其結構簡式為，實驗室由A制取苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應，第一步的反應試劑和條件為Cl2/光照得到鹵代烴，第二步的反應為鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應得到苯乙烯，反應方程式為+NaOH+NaCl+H2O（或+NaOH+NaCl+H2O）；(2)與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應得到；由于—OH具有還原性，會與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，故設計反應①、反應③的目的是：保護—OH，防止其被氧化；(3)反應③為在NaOH溶液、加熱下徹底水解得到和CH3COONa，當然，也可以在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應得到和乙酸；(4)根據(jù)題干信息，丁苯橡膠可由1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，則丁苯橡膠的結構簡式為；(5)由1，3—丁二烯為原料制備1，4—丁二醇，可以用1，3—丁二烯與溴發(fā)生1，4—加成，然后水解生成烯醇，再與氫氣加成即可，合成路線為CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH。18、三角錐形生成藍色沉淀，溶液逐漸變成絳藍色2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-【分析】己知氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A為氨氣，氣體F能使帶火星的木條復燃，F(xiàn)是氧氣，根據(jù)標況下氧氣的物質的量n==0.1mol，則混合氣體D中的另一種氣體的物質的質量為16g-0.1mol×32g/mol=12.8g，則混合氣體D加入足量氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇，物質的量為=0.2mol，根據(jù)硫元素守恒，故混合氣體中的另一種氣體為二氧化硫，物質的量為0.2mol，固體B為硫酸銅，加強熱分解得到氧化銅，二氧化硫，氧氣，X為硫酸四氨合銅，加熱分解可以得到硫酸銅和氨氣。【詳解】根據(jù)，分析A為氨氣，B為硫酸銅，C為氧化銅，D為二氧化硫和氧氣，E為硫酸鋇，X為硫酸四氨合銅。(1)A是氨氣，中心原子是N，與H原子形成三對共用電子對，剩余一對孤對電子，價層電子對數(shù)為4對，其空間構型為三角錐形，氨氣加入含有銅離子的溶液中發(fā)生反應Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故實驗現(xiàn)象為生成藍色沉淀，溶液逐漸變成絳藍色；故答案為：三角錐形；生成藍色沉淀，溶液逐漸變成絳藍色；(2)X為[Cu(NH3)4]SO4，加熱分解的方程式為2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑，故答案為：2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑；(3)二氧化硫具有還原性，碘具有氧化性，則化學反應為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，離子方程式SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，故答案為：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-。19、K2FeO4具有強氧化性，能夠消毒殺菌；同時FeO42?被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O應該增加盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶，吸收蒸發(fā)出來的HCl氣體Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾溶液的酸堿性不同【分析】(1)K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，說明K2FeO4具有強氧化性，而FeO42?被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質，所以可以用來凈水；(2)本實驗采用氯氣與氫氧化鐵在堿性條件下制備K2FeO4，而采用濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應制備的氯氣中混有氯化氫雜質，應先除去；(3)通過Cl2、Fe(OH)3與KOH之間的反應制備K2FeO4，溶液中可能存在副反應Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，因此制備出的K2FeO4中可能混有次氯酸鉀和氯化鉀等雜質。方案I，取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色說明溶液中存在Fe3+，但Fe3+不一定是與K2FeO4將Cl－氧化，根據(jù)題干已知K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，同時產(chǎn)生Fe3+，氯氣是由酸性條件下次氯酸根與氯離子發(fā)生歸中反應生成的。方案II可以證明K2FeO4將Cl－氧化，方案II中采氫氧化鉀溶液洗滌高鐵酸鉀，使K2FeO4穩(wěn)定析出，并除去ClO?，防止酸性條件下ClO?與Cl?發(fā)生反應產(chǎn)生Cl2，干擾實驗。【詳解】(1)K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，說明K2FeO4具有強氧化性，能夠殺菌消毒，而FeO42?被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質，所以可以用來凈水；(2)①A中用濃鹽酸和高錳酸鉀反應制備氯氣，化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；②氯氣中的主要雜質為濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，制備K2FeO4需在強堿條件下進行，應用飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體。③C中主要是Cl2、Fe(OH)3與KOH之間的反應制備K2FeO4，除了已知反應，還有Cl2與KOH的歧化反應：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；(3)①a.溶液中加入KSCN呈紅色證明其中含有Fe3+，酸性條件下K2FeO4不穩(wěn)定，因此生成Fe3+的反應還有：4FeO42?+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；b.用氫氧化鉀溶液洗滌的目的是洗去固體表面附著的氧化性離子ClO?，以免對FeO42?氧化Cl?產(chǎn)生干擾，并在洗滌時保證K2FeO4的穩(wěn)定性，避免FeO42?在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2。②實驗中在堿性條件下Cl2制備FeO42?，可以得出氧化性為Cl2＞FeO42?，而方案Ⅱ則得出相反的結論，主要是因為在酸性環(huán)境中氧化性FeO42?＞Cl2。20、NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑反應生成的NaCl覆蓋在NaH表面,阻止AlCl3與NaH反應的進行?；?NaH為離子化合物,難溶于有機溶劑,使反應物難以接觸發(fā)生反應KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等打開分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應,待D中充滿黃綠色氣體時點燃酒精燈Na2O2乙10.8g【解析】（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣；（2）NaCl是離子化合物，和有機物之間互不相溶，所以反應生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進一步反應；（3）氯化鋁的制備是金屬鋁和氯氣之間反應的產(chǎn)物，濃鹽酸和高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）之間無條件的反應產(chǎn)物是氯氣，但是金屬鋁易被氧氣氧化而變質，所以點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣；（4）金屬鈉和氫氣之間化合可以得NaH，但是氫氣中的氯化氫要除去，金屬鈉和氧氣加熱下會產(chǎn)生過氧化鈉雜質；（5）從簡約性、準確性考慮，甲產(chǎn)生氣體速率不均勻，丙丁導氣管中含有大量氫氣；依據(jù)方程式，根據(jù)固體質量和氫氣之間關系式列方程式，計算得鋁氫化鈉質量。【詳解】（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，其反應的化學方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑