專題09乙醇與乙酸(教材深度精講)

【核心素養(yǎng)分析】

1.宏觀辨識與微觀探析:能從官能團(tuán)角度認(rèn)識乙醇、乙酸的性質(zhì)，并能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解

決實(shí)際問題。

2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能識別官能團(tuán)，從官能團(tuán)的角度掌握醇、竣酸、酯類有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特征及其性質(zhì)。

3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識:能通過酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)分析培養(yǎng)探究與創(chuàng)新意識。

4.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：結(jié)合乙醇汽油、醫(yī)用消毒劑、食醋等的實(shí)際應(yīng)用，了解乙醇、乙酸的主要用途及與

人類日常生活和健康的關(guān)系。

【知識導(dǎo)圖】

頤的-的---級---刁、睛官能的團(tuán)與分有類卜、

【目標(biāo)導(dǎo)航】

本專題內(nèi)容在高考中主要考查乙醇、乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及應(yīng)用，由結(jié)構(gòu)式推斷有機(jī)物性質(zhì)的老題型，

也是近幾年的熱點(diǎn)，命題形式以選擇題為主，綜合性不強(qiáng)，密切聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際和生產(chǎn)成果是顯著特點(diǎn)，重

在考查基礎(chǔ)知識的理解與應(yīng)用。

【重難點(diǎn)精講】

一、乙醇

1、乙醇的結(jié)構(gòu)

乙醇的分子結(jié)構(gòu)可以看成是乙烷分子(CH3cH3)中的氫原子被OH取代的產(chǎn)物,也可以看成是水分子(H—OH)

H—CH-H

中的氫原子被乙基（一CH2cH3）取代后的產(chǎn)物。其分子式為C2H6。，結(jié)構(gòu)式為HH，結(jié)

構(gòu)簡式為CH3cH20H或C2H5OH。乙醇分子中含有OH原子團(tuán)，這個原子團(tuán)叫羥基，它決定著乙醇的化學(xué)

性質(zhì)。

【易錯提醒】羥基與氫氧根的比較

羥基（0H）氫氧根（0H）

電子式

??0?：H

電荷數(shù)不顯電性帶一個單位負(fù)電荷

存在形式不能獨(dú)立存在能獨(dú)立存在于溶液和離子化合物中

穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定

相同點(diǎn)組成元素相同

2、乙醇的性質(zhì)

1）乙醇的物理性質(zhì)

乙醇俗稱酒精，是無色透明、有特殊香味、易揮發(fā)的液體，密度比水小，沸點(diǎn)為78.5℃,能與水以任

意比互溶，可溶解多種無機(jī)物和有機(jī)物，是良好的有機(jī)溶劑。

注：①通過生活中酒類的濃度可以證明乙醇能與水以任意比互溶。生活中酒類的濃度如下表：

酒類啤酒葡萄酒黃酒白酒醫(yī)用酒精工業(yè)酒精無水酒精

濃度35%620%815%5070%75%95%99.5%

②由工業(yè)酒精制無水酒精的方法：先在工業(yè)酒精中加入生石灰，然后加熱蒸儲制得無水酒精。

③通常用無水CuS04（白色）檢驗(yàn)是否含有水。CUSO4+5H2O（白色）=CUSO4-5H2O（藍(lán)色）

2）乙醇的化學(xué)性質(zhì)

（1）乙醇與鈉的反應(yīng)---置換反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)74乙醇與金屬鈉的反應(yīng)（必修第二冊，P78）

實(shí)驗(yàn)裝置

1*17-19乙部。鈉反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)原理2c2H5OH+2Na-2c2H5ONa+H2T

實(shí)驗(yàn)用品無水乙醇、鈉、澄清石灰水；鑲子、小刀、濾紙、試管、醫(yī)用注射針頭、單孔塞、燒杯。

在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，在試管

口迅速塞上帶有尖嘴導(dǎo)管的橡膠塞，用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度；然后點(diǎn)燃（如圖719）,

實(shí)驗(yàn)步驟

再將干燥的小燒杯罩在火焰上，待燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量

澄清石灰水。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并與前面做過的水與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較。

鈉開始沉于無水乙醇底部，不熔成閃亮的小球，也不發(fā)出響聲，反應(yīng)緩慢。產(chǎn)生的氣體在空

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

氣中安靜地燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，倒扣在火焰上方的干燥燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生，向燒杯中加

入澄清石灰水無明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

乙醇與鈉可以反應(yīng)，產(chǎn)物為H2O

實(shí)驗(yàn)說明①點(diǎn)燃可燃性氣體前要檢驗(yàn)氣體的純度。

②鈉與乙醇反應(yīng)不如與水反應(yīng)劇烈，說明乙醇中羥基不如水中羥基活潑。

鈉與乙醇反應(yīng)反應(yīng)方程式：2c2H5OH+2Na-2c2H5ONa+H2T

【名師提醒】a.鈉的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以鈉浮于水面而沉于乙醇底部。

b.鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈，說明乙醇羥基中的H不如水中的H活潑，乙醇比水更難電離，所以

乙醇無酸性，是非電解質(zhì)。

c.產(chǎn)物C2H5ONa遇水會強(qiáng)烈水解，生成強(qiáng)堿NaOHo

d.該反應(yīng)為置換反應(yīng)。

e.乙醇與活潑金屬（K、Mg、Al、Ca等）也能發(fā)生類似反應(yīng)，置換出H2,如：2c2HsOH+MgfC2HsO^Mg+H??。

f.實(shí)驗(yàn)室中，常用乙醇銷毀散落的鈉的小顆粒，不用水。

g.lmol乙醇與足量鈉反應(yīng),產(chǎn)生0.5molH2,該關(guān)系可延伸為1mol羥基（一OH）跟足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2?

h.鈉分別與水、乙醇反應(yīng)的比較

鈉與水的反應(yīng)鈉與乙醇的反應(yīng)

鈉的現(xiàn)象鈉粒熔為閃亮的小球，快速浮游于水面，并迅鈉粒未熔化，沉于乙醇液體底部，并慢慢消失

速消失

聲的現(xiàn)象有嘶嘶的聲音無任何聲音

氣的現(xiàn)象有無色無味氣體生成有無色無味氣體生成

實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉的密度小于水的密度，熔點(diǎn)低。鈉與水劇烈鈉的密度大于乙醇的密度。鈉與乙醇緩慢反應(yīng)

反應(yīng)，單位時間內(nèi)放出的熱量大，反應(yīng)生成氫生成氫氣。2c2H5OH+2Na-2c2H5ONa+H2f,

氣。2Na+2H2O=2NaOH+H2f,水分子中氫原子乙醇羥基中的氫原子相對不活潑

相對較活潑

反應(yīng)實(shí)質(zhì)置換反應(yīng)，水分子中的氫原子被置換置換反應(yīng)，乙醇中羥基上的氫原子被置換

(2)乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的燃燒

乙醇在空氣里能夠燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，產(chǎn)生大量的熱。

點(diǎn)燃

C2H60+302--->2co2+3H2O

②乙醇的催化氧化：

反應(yīng)方程式：2CH：CH9H-O：-^*2CH3CHO-2H9

實(shí)驗(yàn)75乙醇的催化氧化(必修第二冊，P78)

實(shí)驗(yàn)裝置u

圖7-20乙解的4M匕儀化

Cu

2cH3cH2OH+O2------->2CHCHO+2HO或

△32

實(shí)驗(yàn)原理

△△

2Cu+O2—->2CuO,CH3CH2OH+CuO-->CH3CHO+H2O+Cu

實(shí)驗(yàn)用品乙醇、銅絲；試管、酒精燈。

實(shí)驗(yàn)步驟向試管中加入少量乙醇，取一根銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒后插入乙醇，反復(fù)幾

次。注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象，小心聞試管中液體產(chǎn)生的氣味。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在空氣中灼燒過呈黑色的銅絲表面變紅，試管中的液體有刺激性氣味。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙醇在銅作催化劑時被氧化為乙醛。

實(shí)驗(yàn)說明銅絲繞成螺旋狀是為了增大反應(yīng)的接觸面積，減少熱量散失。

【名師提醒】該反應(yīng)進(jìn)行時羥基上去一個氫，與羥基相連的碳原子上去一個氫，脫下的兩個氫與CuO中的

氧原子結(jié)合生成水，即反應(yīng)斷裂的是0H鍵和CH鍵。

③乙醇被KMnO4或者K2Cr2O7氧化

A.乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色：5cH3cH2(DH+4KM11O4+6H2so4=2K2so4+4MnSC)4+5CH3coOH+1

B.交通警察檢查司機(jī)是否酒后駕車就用含有橙色的酸性重銘酸鉀(KzCnCh)儀器，當(dāng)其遇到乙醇時橙色變

為綠色，由此反應(yīng)可以判定司機(jī)是否是酒后駕車。其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2K2Cr2Ch（橙色）+3CH3cH20H+8H2so4=2Cr2（SCU）3（綠色）+3CH3coOH+2K2so4+11H2O

3、乙醇的用途和安全問題

A.乙醇的用途：作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)的燃料、有機(jī)溶劑、消毒劑（醫(yī)用75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精）、釀酒、

化工原料（用于生產(chǎn)醫(yī)藥、香料、化妝品、涂料等）。

B.酒也給我們帶來了不少危害，很多不法分子利用酒精的溶解性制造假酒；由于飲酒造成的交通事故屢見不

鮮?；瘜W(xué)帶給我們的不僅僅是利或弊，關(guān)鍵是正確看待，科學(xué)合理利用。

二、乙酸

1、乙酸的結(jié)構(gòu)

CHjCOOH一結(jié)構(gòu)簡式分子式-C2H4O2

H0

人『限OH出三竣基（COOH）

O

II

注意：a.-C—OH是一個整體，具備特有的性質(zhì);b.竣酸的結(jié)構(gòu)特征：煌基直接和竣基相連接的化合物。

2、乙酸的性質(zhì)

1）乙酸的物理性質(zhì)

乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%?5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的乙酸。乙酸是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味

的無色液體，沸點(diǎn)為117.9C,熔點(diǎn)為16.6℃；當(dāng)溫度低于166c時，乙酸就凝結(jié)成像冰一樣的晶體，因此

純凈的乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶于水、乙醇、四氯化碳等溶劑。

2）乙酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）具有酸的通性

乙酸在水中可以電離：CH3coOH—CH3coO+H+,為弱酸，酸性比HC1、H2so4、HNO3等弱，比H2co3、

HC1O強(qiáng)，具有酸的通性：

①使酸堿指示劑變色

②與活潑金屬反應(yīng)：2cH3coOH+Zn—（CH3coO）2Zn+H2T

③與堿性氧化物反應(yīng)：CaO+2cH3coOH—（CH3coe））2Ca+H2。

④與堿反應(yīng)：2cH3co0H+Cu（0H）27（CH3coe））2Cu+2H2。（CH3COO）2Cu易溶于水

⑤與鹽反應(yīng)：2cH3coOH+CCV—ZCH3coeT+CChT+HzO

【思考與討論p79】參考答案：

(1)CH3coOH是酸，CaC(h是鹽，CH3COOH與CaC03反應(yīng)是利用了CH3coOH的酸性。

2cH3C0OH+CaC03=C02T+H20+(CH3C00)2Ca,根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸的鹽—較弱酸+較強(qiáng)酸的鹽”的化學(xué)反應(yīng)規(guī)

律，上述反應(yīng)說明酷酸比碳酸酸性強(qiáng)。

(2)設(shè)計(jì)如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察澄清石灰水中的變化。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：醋酸比碳酸酸性強(qiáng)。

(2)酯化反應(yīng)

①酯化反應(yīng)的定義：酸與醇反應(yīng)生成酯和水。

②酯化反應(yīng)的特點(diǎn):

③反應(yīng)原理(以乙酸乙酯的生成為例):

<)

、濃譬

CH3—c--OH+H--O—CH2cH3CH3coOCH2cH3包2。

【名師提醒】在催化劑的作用下，乙酸脫去竣基上的羥基，乙醇脫去羥基上的氫原子，二者結(jié)合成水，其

他部分結(jié)合生成乙酸乙酯，所以酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)上也是取代反應(yīng)。酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行得比較緩

慢，反應(yīng)物不能完全變成生成物。

④【實(shí)驗(yàn)76】乙酸的酯化反應(yīng)(必修第二冊，P78)

實(shí)驗(yàn)裝置

代7-224版乙他的制備依？!

示意圖

O0

濃

IIH2SO4II

CH3—c—OH+HOCH2cH3CH3—C—OCH2cH3+HO

實(shí)驗(yàn)原理A2

實(shí)驗(yàn)用品乙酸、乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液；酒精燈、大試管、長導(dǎo)管、鐵架臺。

實(shí)驗(yàn)步驟在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾

片碎瓷片，連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面

上（如圖722）,觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在飽和碳酸鈉溶液的上方有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論在濃硫酸存在、加熱的條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成無色、透明、不溶于水，且有

香味的乙酸乙酯。

①盛反應(yīng)液的試管向上傾斜45度，以增大試管的受熱面積。

②導(dǎo)氣管末端不能浸入飽和Na2cth溶液中是防止受熱不均發(fā)生倒吸；實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管要長，起導(dǎo)

氣、冷凝回流揮發(fā)的乙醇和乙酸的作用。

實(shí)驗(yàn)說明③飽和Na2c03（aq）的作用是：吸收未反應(yīng)的乙醇和中和揮發(fā)出的乙酸乙酸；降低乙酸乙酯的溶

解度，有利于分層。

④乙酸酯化反應(yīng)的條件及其作用：加熱，主要目的是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙酯

揮發(fā)，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率且利于收集產(chǎn)物；用濃硫酸作催化劑，提高反應(yīng)速率；用濃硫

酸做吸水劑，使化學(xué)平衡右移，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率；使用過量乙醇，提高乙酸轉(zhuǎn)化為酯的產(chǎn)率。

⑤反應(yīng)混合物中加入碎瓷片的作用是防止加熱過程中液體發(fā)生暴沸。

⑥實(shí)驗(yàn)中用酒精燈小心均勻地加熱3?5min,目的是：防止乙醇、乙酸過度揮發(fā)；提高反應(yīng)速

率；并使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

⑦聞乙酸乙酯的氣味前，要先振蕩試管，讓混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇被Na2cCh飽和溶液

吸收，防止乙醇、乙酸的氣味干擾乙酸乙酯的氣味。

⑧通常用分液漏斗分離生成的乙酸乙酯和水溶液

3、竣酸羥基、水羥基、醇羥基的性質(zhì)比較

羥基類型CH3COOHHOHCH3cH20H

跟鉀、鈣、鈉反應(yīng)狀況特快速反應(yīng)快速反應(yīng)緩慢反應(yīng)

跟鋅、鐵反應(yīng)狀況較快反應(yīng)常溫下不反應(yīng)不反應(yīng)

跟氫氧化鈉反應(yīng)狀況快速反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)

跟碳酸氫鈉反應(yīng)狀況快速反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)

跟酸堿指示劑反應(yīng)狀況快速反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)

結(jié)論：羥基的活潑性關(guān)系：竣酸（OH）＞水（OH）＞醇（OH）

4、乙酸以及其酯的重要用途

（1）乙酸是重要的調(diào)味品，工業(yè)生產(chǎn)中用來合成大量的酯類物質(zhì)和其他重要化工產(chǎn)品。主要用于醋酸乙酯、

醋酎、醋酸纖維、醋酸酯和金屬醋酸鹽等，也用作農(nóng)藥、醫(yī)藥和染料等工業(yè)的溶劑和原料，在藥品制造、

織物印染和橡膠工業(yè)中都有廣泛用途。食用冰醋酸可作酸味劑、增香劑，用于調(diào)飲料、罐頭等。

（2）乙酸乙酯主要用來做油漆、指甲油的溶劑，生活中也將其作為香精加入到食品和飲料中。

三、酯類

1）酯的定義:竣酸分子竣基中的一OH被一OR，取代后的產(chǎn)物，簡寫為RCOOR，，其結(jié)構(gòu)簡式為R4—O-R，，其

O

中R，為燃基，官能團(tuán)為」：一o-。

2）物理性質(zhì):酯類物質(zhì)一般難溶于水，易溶于乙醇和乙醛等有機(jī)溶劑，密度一般比水小。

3）酯的命名:酯的命名主要看形成酯的竣酸和醇。由于酯化反應(yīng)的原理是竣酸脫羥基醇脫氫，所以酯基左側(cè)

連接脫了羥基的竣酸的剩余部分，酯基右側(cè)連接脫了氫的醇的剩余部分，然后依據(jù)形成的物質(zhì)可以命名為

某酸某酯。例如：甲酸和乙醇生成的酯叫做甲酸乙酯。

4）酯的用途：（1）用作香料，如作飲料、香水等中的香料。（2）作溶劑，如作指甲油、膠水的溶劑等。

5）酯的代表物——乙酸乙酯

（1）組成和結(jié)構(gòu)

分子式結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)

o

C4H8。2CH3coOCH2cH3或CH3coOC2H5

酯基(-c0-)

（2）物理性質(zhì)

乙酸乙酯通常為無色、有芳香氣味的液體，密度比水小，難溶于水，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑。存在于水果、花草

中，可作食品的香料和溶劑。

（3）化學(xué)性質(zhì)

在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)。

誕

CH3coOC2H5+H2OXCH3coOH+C2H50H（可逆）

△

CH3coOC2H5+NaOH->CH3COONa++C2H50H（完全）

四、官能團(tuán)與有機(jī)化合物的分類

1.煌的衍生物

（1）概念：燒分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物。

—N02

（2）常見垃的衍生物：如CH3CI、CH3CH2OH>\=/、CH3co0H等?；偷难苌锊⒉灰欢ㄊ怯苫徒?jīng)

取代反應(yīng)而成，如CH3cH2cl可以由乙烯與HC1加成而得。

2.官能團(tuán)：決定有機(jī)化合物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)。

3.有機(jī)物的主要類別、官能團(tuán)和典型代表物

類別官能團(tuán)代表物名稱、結(jié)構(gòu)簡式

烷燒一------------------甲烷CH4

\/

烯煌C=C（碳碳雙鍵）乙烯HC=CH

/\22

煥燒——C一（碳碳三鍵）乙煥HC=CH

苯。

芳香煌

1

一c—X

鹵代煌1漠乙烷C2H5Br

（碳鹵鍵，X為鹵素原子）

醇—0H（羥基）乙醇C2H50H

0

醛II乙醛CH3CHO

—C—H（醛基）

0

竣酸II乙酸CH3coOH

-C—0—H（魏基）

0乙酸乙酯

酯II

—c—o—R（酯基）CH3coOCH2cH3

4.認(rèn)識有機(jī)化合物的一般思路

（1）認(rèn)識一種有機(jī)物，可先從結(jié)構(gòu)入手，分析其碳骨架和官能團(tuán)，了解它所屬的有機(jī)物類別；再結(jié)合這類有

機(jī)物的一般性質(zhì)，推測該有機(jī)物可能具有的性質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步了解該有機(jī)物

的用途。

（2）還可以根據(jù)有機(jī)物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，了解其在有機(jī)物轉(zhuǎn)化（有機(jī)合成）中的作用。

（3）與認(rèn)識無機(jī)物類似，認(rèn)識有機(jī)物也體現(xiàn)了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。各類有機(jī)物在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上具有的明

顯規(guī)律性，有助于我們更好地認(rèn)識有機(jī)物。

【典題精練】

考點(diǎn)1、考查官能團(tuán)與有機(jī)化合物的分類

例2.（2022春?江蘇無錫?高一江蘇省天一中學(xué)校考期中）下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的分類方法及所含官能團(tuán)都

正確的是（）

?丫/~\—CH20H

A.H-C-H醛類-C-B.酚類OH

C.\=/醛類-CfD.CH3COOH竣酸類-C-OH

??

【解析】A、H-C-H為甲醛，官能團(tuán)為醛基，即-df,選項(xiàng)A錯誤；B、當(dāng)0H直接連在苯環(huán)上時為酚

《-CH20H

類，當(dāng)OH連在鏈炫基或苯環(huán)側(cè)鏈上時為醇，故為醇類，官能團(tuán)為OH,選項(xiàng)B錯誤；C、

當(dāng)-d-H連在0上時為酯基，即的官能團(tuán)為酯基C00,不是醛基，選項(xiàng)C錯誤；D、官能團(tuán)

C00H為竣基，CH3co0H屬于裝酸類，選項(xiàng)D正確。答案選D。

【答案】D

【名師點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為C選項(xiàng)，誤認(rèn)為有醛基的物質(zhì)就是醛，其實(shí)含有醛基的物質(zhì)有：甲酸及其鹽、

甲酸酯和還原糖等。

考點(diǎn)2、考查乙醇、乙酸的結(jié)構(gòu)

例2.（2022春.河北衡水.高一統(tǒng)考期中）乙醇、乙酸分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，下列反應(yīng)中斷鍵的位

置錯誤的是

磷破②①

華I9TIH?1b1a1

H-C-C-O-HH—C-C—O-H

J-IMQ）l*-c

訂HH

A.乙醇與金屬鈉反應(yīng)，斷裂①鍵

B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，斷裂②鍵、a鍵

C.乙醇在銅催化共熱下與反應(yīng)，斷裂①③鍵

D.乙酸變成乙酸酎的反應(yīng)2cH3co0H—（CH3co）2。+%0,斷裂a(bǔ)、b鍵

【解析】A.乙醇與金屬鈉反應(yīng)，是羥基上的氫氧鍵斷裂，即①鍵斷裂，A項(xiàng)正確；B.乙酸與乙醇發(fā)生酯

化反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理是酸脫羥基。醇脫羥基中的氫，乙醇中①鍵斷裂，乙酸中b鍵斷裂，B項(xiàng)錯誤；C.乙醇

在銅作催化劑的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，生成乙醛，即①③鍵斷裂，C項(xiàng)正確；D.乙酸在濃硫酸存在的條件

下兩個乙酸分子脫水，一個乙酸分子斷裂HO鍵脫去H原子，一個斷裂CO鍵脫去羥基，斷裂a(bǔ)、b鍵，D

項(xiàng)正確；故選B。

【答案】B

【名師點(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，有機(jī)物的官能團(tuán)不同化學(xué)性質(zhì)也不相同。

考點(diǎn)3、考查乙醇、乙酸的物理性質(zhì)

例3.（2022.全國?高三專題練習(xí)）下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法中，不正確的是

A.乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導(dǎo)電

B.無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物

C.由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒

D.乙醇密度比水小，將乙醇加入水中，充分振蕩后分層，上層為乙醇

【解析】A.乙酸的物理性質(zhì)易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能導(dǎo)電，故A正確；B.無水乙酸在

16.6℃下會凝結(jié)成像冰一樣的固體，因此純凈的乙酸又稱為冰醋酸，屬于純凈物，故B正確；C.乙醇能夠

以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒，故C正確；D.乙醇密度比水小，與水互溶，將乙醇

加入水中，充分振蕩后不分層，故D錯誤；答案選D。

【答案】D

【名師點(diǎn)睛】本題易錯點(diǎn)為D,同學(xué)只注意到乙醇密度比水小和乙醇是有機(jī)溶劑，就認(rèn)為會分層。

考點(diǎn)4、考查乙醇、乙酸的化學(xué)性質(zhì)

例4.（2022春?海南省直轄縣級單位?高一?？计谀┫铝嘘P(guān)于乙醇和乙酸的說法中，正確的是

A.乙醇和乙酸分子所含官能團(tuán)相同

B.乙酸和鈉發(fā)生置換反應(yīng)，乙醇與鈉不反應(yīng)

C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅

D.乙醇和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

【解析】A.乙醇中官能團(tuán)為羥基，乙酸中官能團(tuán)為酸基，A錯誤；B.乙酸、乙醇均能與Na反應(yīng)，且均

屬于置換反應(yīng)，B錯誤；C.乙酸有酸性，能使紫色石蕊變紅，乙醇呈中性，不能使石蕊變紅，C錯誤；D.乙

酸與乙醇在濃硫酸加熱條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，D正確；故答案選D。

【答案】D

【名師點(diǎn)睛】和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的速率的快慢體現(xiàn)了羥基上的氫原子的活性。羥基上的氫原子越活潑，

和鈉反應(yīng)的速率就越快。酸中的羥基上的氫原子的活性比水中的大，水中的比醇中的大。如果都是酸，則

酸性越強(qiáng)，羥基氫的活性就越強(qiáng)。如苯酚和乙酸相比，乙酸的酸性強(qiáng)于苯酚，所以乙酸分子中的羥基上的

氫原子（竣基也可以看做是由羥基和短基連接而成）的活性就強(qiáng)于苯酚中的羥基上的氫原子的活性。

考點(diǎn)5、考查乙醇、乙酸的用途

例5.（2022?全國?高三專題練習(xí)）乙酸和乙醇是生活中常見的兩種有機(jī)物，下列關(guān)于乙醇和乙醇的說法不正

確的是

A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的成分

B.