2026屆安徽省巢湖第一中學化學高二上期中考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A．酒精B．Cl2C．NaOHD．H2SO42、鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800mg鈣，維生素D有利于對鈣的吸收。下列補鈣的途徑不正確的是（）A．經(jīng)常曬太陽 B．經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水C．經(jīng)常飲用牛奶、豆奶 D．補充維生素3、煤中加入石灰石，燃燒時可減少SO2的排放，反應為2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物質(zhì)X為A．CO B．O2C．CS2 D．CaO4、下列反應屬于氧化還原反應，而且是吸熱反應的是（）A．鋅粒與稀H2SO4的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的木炭與CO2的反應 D．乙醇在O2中的燃燒反應5、現(xiàn)代以石油化工為基礎的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶醫(yī)藥；⑷合成橡膠；⑸合成尿素；⑹合成纖維；⑺合成洗滌劑。A．⑵⑷⑺ B．⑵⑷⑹ C．⑴⑶⑸ D．⑷⑸⑹6、已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，生成1molH2O(l)放出57.3kJ熱量。下列過程中放出熱量為57.3kJ的是（）A．1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應B．稀鹽酸與氨水反應生成1molH2O(l)C．稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成1molH2O(l)D．稀NaOH與98%濃硫酸反應生成1molH2O(l)7、某溫度下，在一個2L的恒容密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，下列說法正確的是()A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是B．再加入一定量B，平衡向右移動，逆反應速率減小C．減小該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數(shù)增大D．此時再加入等量的A和B，則D的體積分數(shù)增大8、在定溫定容下的反應：2AB（g）3A2（g）＋B2（g），能說明此反應達到平衡是A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化B．混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．單位時間內(nèi)生成3nmolA2，同時消耗2nmolAB9、甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為()A．27% B．48% C．54% D．無法計算10、下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是A．由于Al的活潑性強，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)AlB．可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂C．煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱D．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定11、下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是（）A．液化石油氣的主要成分B．含碳質(zhì)量分數(shù)最大的有機物C．最簡單的有機物D．1mol甲烷含有8mol電子12、雪是冬之精靈，在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH1＞0，ΔH2＜0C．ΔH1＜0，ΔH2＜0 D．ΔH1＜0，ΔH2＞013、下列說法正確的是（）A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯14、下列有關(guān)說法正確的是A．鐵片與稀鹽酸制取氫氣時，加入Na2SO4固體或NaNO3固體都不影響生成氫氣的速率B．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢C．加入反應物，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D．升高溫度后，吸熱反應的速率加快，放熱反應的速率減慢15、下列對有關(guān)事實或解釋不正確的是編號事實解釋①鋅與稀鹽酸反應，加入氯化鈉固體，速率加快增大了氯離子濃度，反應速率加快②鋅與稀硫酸反應，滴入較多硫酸銅溶液，生成氫氣的速率減慢鋅置換銅的反應干擾了鋅置換氫的反應，致使生成氫氣的速率變慢③面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸固體表面積大，反應速率加快④5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②④16、短周期元素X、Y、Z的位置如圖所示，已知Y、Z兩元素原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍。X、Y、Z三元素的元素符號是A．N、Si、S B．O、P、ClC．F、S、Ar D．C、Al、P17、下列說法正確的是A．水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的物質(zhì)B．淀粉在體內(nèi)必須轉(zhuǎn)換為葡萄糖才能被機體利用，而這種轉(zhuǎn)換只要有酶參與，不需水參加C．水約占人體體重的三分之一，由于水分不斷代謝，故人體內(nèi)的水分需不斷補充D．喝純凈水比礦泉水更有利于人體健康18、已知反應：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A．①的反應熱為221kJ/molB．碳的燃燒熱等于110.5kJ/molC．稀H2SO4和稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ/mol19、下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應的是A．淀粉B．纖維素C．蔗糖D．葡萄糖20、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池的海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（）A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物21、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若開始時放入2molNH3和1molCO2，達平衡后，生成amolH2O，若開始時放入xmolNH3，2molCO2和1molH2O(g)，達平衡后，H2O的物質(zhì)的量是3amol，則A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol22、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．飽和氯水中：Cl－、NO3—、Na＋、SO32—B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：K＋、SO42—、Br－C．Na2S溶液中：SO42—、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO3—、I－、Na＋、Al3＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應的離子方程式：_______24、（12分）某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應⑤的化學方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應⑨是___________(填反應類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應的化學方程式______________25、（12分）H2O2作為氧化劑在反應時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：（1）定性分析：圖甲可通過觀察________________定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看__________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。由D到A過程中，隨著反應的進行反應速率逐漸_________。（填“加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號）A．改變了反應的活化能B．改變活化分子百分比C．改變了反應途徑D．改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)（4）另一小組同學為了研究濃度對反應速率的影響，設計了如下實驗設計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。實驗編號T/K催化劑濃度實驗12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2實驗2298①在實驗2中依次填_______________、________________。②可得到的結(jié)論是濃度越大，H2O2分解速率__________。26、（10分）某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗編號0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液褪色所需時間/min①10V13525②10103025③1010V250（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。27、（12分）某同學在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行下圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：(1)鋅錳電池的負極材料是________。(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有___________。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為_________,操作④相關(guān)的化學方程式為_______________。(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中__________________（填寫操作與現(xiàn)象），則證實濾液中含有NH4+。(5)該同學利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器：直流電源、電流計、導線、燒杯、試管、鹽橋等中學化學常見的藥品和儀器請畫出實驗裝置圖，標出電極材料、電解質(zhì)溶液_________________。28、（14分）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表?；瘜W式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3電離常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-115×10-103.0×10-8K1=2×10-2K2=1×10-7（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3，pH由大到小的順序為______（用編號填寫）。（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式錯誤的是____。A．CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO+HClOB．SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO+HClOC．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO+HCND．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO+HCNE.SO2(少量)+2CO+H2O=SO+2HCOF.2SO2(過量)+CO+H2O=2HSO+CO2↑（3）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_____。（4）25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=_____（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。（5）25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_____（填“增大”“減小”或“不變”）。29、（10分）(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示。該單質(zhì)的晶體類型為___________，碳原子的雜化軌道類型為_________。(2)SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為__________，分子的立體構(gòu)型為_______。(3)四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示。SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：______________________________________。(4)碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖（c）所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學式為_______________；其晶胞參數(shù)為1.4nm，晶體密度為___________________________________g·cm-3（列式并計算保留1位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A酒精是非電解質(zhì)，故A正確；B.氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.氫氧化鈉是電解質(zhì)，故C錯誤；D.硫酸是電解質(zhì)，故D錯誤。故選A?！军c睛】電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)必須是自身能夠電離出離子的化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物；非電解質(zhì)包括非金屬氧化物（如：CO2、SO2）、某些非金屬氫化物（如：NH3）、絕大多數(shù)有機物（如酒精、蔗糖）等。2、B【解析】試題分析：A.經(jīng)常曬太陽有利于促進人體對鈣的吸收，A項正確；B.經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水，不能補鈣，且喝時間長了容易得腎結(jié)石，B項錯誤；C.牛奶、豆奶中含有鈣，經(jīng)常飲用牛奶、豆奶有利于補鈣，C項正確；D.適量補充維生素D，維生素D有利于促進人體對鈣的吸收，但大量補充對身體無意，D項正確；答案選B?？键c：考查人體對微量元素的吸收。3、B【解析】分析：根據(jù)原子守恒解答。詳解：根據(jù)方程式2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2可知反應后氧原子的個數(shù)是12個，碳原子個數(shù)是2個，鈣原子個數(shù)是2個，硫原子個數(shù)是2個，反應前氧原子的個數(shù)是10個，碳原子個數(shù)是2個，鈣原子個數(shù)是2個，硫原子個數(shù)是2個，因此根據(jù)原子守恒可知X中含有2個氧原子，即X是O2，答案選B。4、C【詳解】A．鋁片與稀H2SO4的反應中有元素化合價的變化，反應屬于氧化還原反應；反應發(fā)生放出熱量，反應屬于放熱反應，A不符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應吸收熱量，屬于吸熱反應；反應過程中元素化合價沒有發(fā)生變化，故反應屬于非氧化還原反應，B不符合題意；C．灼熱的木炭與CO2反應產(chǎn)生CO，反應發(fā)生吸收熱量；反應過程中有元素化合價的變化，反應屬于氧化還原反應，C符合題意；D．乙醇在O2中的燃燒，放出熱量，屬于放熱反應；反應過程中有元素化合價的變化，因此反應屬于氧化還原反應，D不符合題意；故合理選項是C。5、B【解析】石油化工是20世紀興起的一種綜合利用石油產(chǎn)品的工業(yè)?；瘜W科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個、三個、四個碳原子等的小分子，然后把它們加工制成各種產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料，所以②④⑥正確，故合理選項是B。6、C【解析】分析：中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，結(jié)合反應的特點分析判斷。詳解：A.1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應生成2mol水，放出的熱量是2×57.3kJ，A錯誤；B.一水合氨是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則稀鹽酸與氨水反應生成1molH2O(l)時放出熱量小于57.3kJ，B錯誤；C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成1molH2O(l)時放出熱量為57.3kJ，C正確；D.濃硫酸溶于水放熱，則稀NaOH與98%濃硫酸反應生成1molH2O(l)時放出熱量大于57.3kJ，D錯誤；答案選C。7、D【詳解】A．可逆反應3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)的化學平衡常數(shù)表達式是，故A錯誤；B．再加入一定量B，平衡向右移動，正、逆反應速率均增大，故B錯誤；C．減小壓強，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．再加入等量的A和B，A和B的起始濃度增大為原來的2倍，相當于將原平衡體積縮小一半，平衡正向移動，D的體積分數(shù)增大，故D正確；故答案為D。8、A【解析】試題分析：A、正反應是體積增大的可逆反應，反應前后氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B、容積和氣體的質(zhì)量均不變，則密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率不能滿足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，反應沒有達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D、單位時間內(nèi)生成3nmolA2，同時消耗2nmolAB均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選A。【考點定位】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷【名師點晴】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。9、C【詳解】在混合物中，只有C、H、O三種元素，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37%，則碳元素和氫元素的總的質(zhì)量分數(shù)為1-37%=63%，在甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)和丙醛(CH3CH2CHO)混合物中，碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，所以碳元素的質(zhì)量分數(shù)為63%×=54%，故答案為C?！军c睛】解題關(guān)鍵是利用混合物中各成分的化學式得出C、H元素的固定質(zhì)量比。10、D【詳解】A．由于Al的活潑性強，工業(yè)上采用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁，AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，所以不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁，故A錯誤；B．鈉是很活潑金屬，將Na加入氯化鎂溶液中，Na先和水反應生成NaOH，NaOH再和氯化鎂發(fā)生復分解反應，所以得不到Mg單質(zhì)，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，故B錯誤；C．煉鐵高爐中所發(fā)生的反應有的是放熱有的是吸熱，有些放熱反應在加熱條件下發(fā)生，故C錯誤；D．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，活潑金屬采用電解法冶煉，不活潑的金屬采用直接加熱法冶煉，大部分金屬的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應法，故D正確；答案為D?！军c睛】根據(jù)金屬活動性強弱確定冶煉方法，易錯選項是A，注意冶煉金屬鋁的原料不是氯化鋁而是氧化鋁，且需要加冰晶石降低其熔點；金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來(Hg及后邊金屬)；熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來(Zn～Cu)；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬(K～Al)。11、C【解析】A．液化石油氣的主要成分是丙烷(C3H8)等，故A錯誤；B．甲烷是烷烴中含碳質(zhì)量分數(shù)最小的有機物，故B錯誤；C．甲烷是最簡單的烴，也是最簡單的有機物，故C正確；D．1個甲烷含有10個電子，所以1mol甲烷含有10mol電子，故D錯誤；故選C。12、B【解析】雪→水的過程需吸收熱量，故△H1＞0，水→冰的過程需放出熱量，故△H2＜0，B項正確。故選B。13、D【解析】A．因二糖、多糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，故A錯誤；B．因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、O、N，故B錯誤；C．因糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子化合物，故C錯誤；D．因油脂有油和脂肪之分，都屬于酯，故D正確。14、B【解析】分析：A.加入NaNO3固體，酸性條件下與Fe發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣；B.減小壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，反應速率減慢；C.加入反應物，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)不變；D.升高溫度，反應速率加快；詳解：A.加入NaNO3固體，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與Fe發(fā)生氧化還原反應生成NO氣體，不能生成氫氣，故A錯誤；B.減小壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，反應速率減慢，故B正確；C.加入反應物，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)不變，但活化分子數(shù)目增加，化學反應速率增大，故C錯誤；D.升高溫度，增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，反應速率加快，與吸熱反應、放熱反應無關(guān)，故D錯誤；答案選B。15、D【詳解】①鋅與稀鹽酸反應的實質(zhì)是鋅與氫離子反應，而加入氯化鈉固體，氫離子濃度沒變，反應速率不變，故①錯誤；②加入較多硫酸銅，鋅與硫酸銅反應生成銅，假如硫酸銅過量，則沒有氫氣生成，但是如果鋅過量，則銅覆蓋在鋅的表面在稀硫酸中形成了原電池，加快了產(chǎn)生氫氣的速率，故②錯誤；③增大固體表面積，反應速率增大，面粉易爆炸，故③正確；④二氧化錳為雙氧水的催化劑，可降低反應的活化能，但不改變焓變，故④錯誤；答案選D。【點睛】①容易錯，增大反應物濃度可加快反應速率，減小反應物的濃度降低反應速率，對于溶液中進行的離子反應，實際參加反應的離子濃度的大小才對反應速率有影響。16、B【詳解】由短周期元素X、Y、Z的位置可知，X處于第二周期，T、Z處于第三周期，設X的原子序數(shù)為知x，則Y的原子序數(shù)為x+7，Z的原子序數(shù)為x+9，Y、Z兩元素的原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍，故x+7+x+9=4x，解得x=8，故X為O元素、Y為P元素、Z為Cl元素；答案選B。17、A【解析】A.水是人體的重要組成成分，約占人體體重的三分之二,故A正確；淀粉在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為葡萄糖需有水參與，即(C6H10O5)n＋nH2O

nC6H12O6，B錯誤。水約占人體體重的三分之二，人體中物質(zhì)代謝離不開水，故人體內(nèi)的水分需不斷補充，C錯誤。礦泉水中含人體需要的多種成分，比純凈水更有利于人體健康，故D錯誤；答案：A。18、C【詳解】A.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，反應熱包含符號，該反應的反應熱為-221kJ/mol，故A錯誤；B.碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物CO2放出的熱量，從2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃燒生成CO放出110.5kJ，而不是燃燒熱，故B錯誤；C.稀硫酸和稀NaOH，為強酸和強堿，反應生成1mol水，放出的熱量為57.3kJ，△H=-57.3kJ/mol，故C正確；D.稀醋酸與稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，所以△H＞-57.3kJ/mol，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。19、D【解析】A.淀粉屬于多糖，在酸性條件下，可以水解生成葡萄糖，故A錯誤；

B.纖維素屬于多糖，在酸性條件下，可以水解生成葡萄糖，故B錯誤；

C.蔗糖屬于雙糖，在酸性條件下，可以水解生成一分子葡萄糖和一分子的果糖，故C錯誤；

D.葡萄糖屬于單糖，不能水解，故D正確。

故選D。【點睛】雙糖和多糖在催化劑條件下能夠發(fā)生水解生成葡萄糖，單糖不能夠發(fā)生水解。20、B【分析】由電池總反應可知，銀元素化合價升高被氧化，銀單質(zhì)做水電池的負極，電極反應式為2Ag＋2Cl－－2e－=2AgCl，錳元素化合價降低被還原，二氧化錳為水電池的正極，電極反應式為5MnO2＋2e－=Mn5O?！驹斀狻緼.由分析可知，二氧化錳為水電池的正極，電極反應式為5MnO2＋2e－=Mn5O，故A錯誤；B.由電池總反應方程式可知，生成1molNa2Mn5O10，反應轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C.電池工作時，陽離子向正極移動，則鈉離子向正極移動，故C錯誤；D.由電池總反應可知，銀元素化合價升高被氧化，銀為還原劑，氯化銀是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選B。21、D【詳解】開始時放入2molNH3和1molCO2，達平衡后，生成amolH2O；若開始時放入xmolNH3、2molCO2和1molH2O(g)和1molCO(NH2)2(s)，達平衡后，H2O的物質(zhì)的量是3amol，反應條件為恒壓，而溫度未變，則NH3、CO2的物質(zhì)的量之比不變時，與開始等效，把CO(NH2)2(s)和H2O(g)轉(zhuǎn)化為反應物，則NH3的物質(zhì)的量為x+2mol，則=，解得x=4mol，答案為D。22、B【詳解】A.在飽和氯水中SO32－易被氧化，故A錯誤；B.[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，K＋、SO42－、Br－三種離子都能大量共存，故B正確；C.Na2S溶液Cu2＋會與S2-反應生成沉淀而不能大量存在，故C錯誤；D.pH＝12的溶液Al3＋易轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀而不能大量存在，故D錯誤；答案選B?！军c睛】判斷溶液中的離子共存離子間的反應規(guī)律是基礎，而且還要審清題干中隱藏的離子。二、非選擇題(共84分)23、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。24、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5。【詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。25、產(chǎn)生氣泡的快慢將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾分液漏斗活塞能否復位生成40ml氣體所需的時間減慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大【詳解】(1)該反應中產(chǎn)生氣體，可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，故答案為產(chǎn)生氣泡的快慢；將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾；(2)結(jié)合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；反應是通過反應速率分析的，根據(jù)v=，所以，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間(或收集一定體積的氣體所需要的時間)，故答案為分液漏斗；活塞能否復位；產(chǎn)生40mL氣體所需的時間；(3)由D到A過程中，隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，單位體積內(nèi)的分子總數(shù)減少，活化分子數(shù)也減少，反應速率減慢，故答案為減慢；D；(4)①根據(jù)實驗探究的目的：研究濃度對反應速率的影響，需要在其他條件不變時只改變濃度，因此在實驗2中依次填入3滴FeCl3溶液、10ml5%H2O2，故答案為3滴FeCl3溶液；10ml5%H2O2；②濃度越大，H2O2分解速率越大，故答案為越大。26、530②和③①和②0.025【詳解】（1）為了便于實驗的對照，往往控制兩組實驗的某一個條件不同，在三組實驗中兩溶液混合后總體積為50ml，由此可得V1=50-35-10=5ml，V2=50-10-10=30ml；故答案為5、30；（2）分析表中數(shù)據(jù)可看出，②和③兩個實驗僅溫度不同，①和②兩個實驗僅草酸濃度不同，所以探究溫度對化學反應速率影響的實驗是②和③，探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗是①和②。故答案為②和③、①和②；（3）用H2C2O4溶液的濃度變化表示的平均反應速率為：v(H2C2O4)==0.025mol·L－1·min－1。27、鋅（Zn）坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色【分析】(1)Zn為活潑金屬，失去電子；

(2)操作③灼燒需要在坩堝中進行，無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；

(3)操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，氣體為氧氣，可知灼燒后的黑色固體為二氧化錳；

(4)銨根離子與堿反應生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

(5)設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導線形成閉合回路；【詳解】(1)鋅錳電池的負極材料是鋅(Zn)，失去電子被氧化；答案為：鋅(Zn)；

(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有C(碳)；答案為：坩堝；C(碳)；

(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為二氧化錳(MnO2)，操作④相關(guān)的化學方程式為；答案為：二氧化錳(MnO2)；；

(4)確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊