2026屆廣東省佛山市南海區(qū)化學高二上期中學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對[Zn（NH3）4]SO4配合物的說法不正確的是（）A．SO42﹣是內(nèi)界 B．配位數(shù)是4C．Zn2+是中心離子 D．NH3是配位體2、短周期元素X,Y,Z,W在周期表中的相對位置如下圖所示，已知它們的最外層電子數(shù)之和為18，下列說法正確的是A．X,Y,Z,W中可能都是非金屬元素B．Z的最高價氧化物的水化物一定是強酸C．元素的最高化合價：W＞Z＞YD．原子半徑由大到小的順序：W＞Z＞Y＞X3、下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是A．純堿溶液可去除油污B．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2D．保存FeSO4溶液時加入少量鐵粉4、硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計了如圖的實驗裝置，結(jié)果電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析不正確的是A．如圖裝置的電流方向是從C2到C1B．C1附近加入淀粉變藍，C2析出固體C．可用飽和KI溶液—瓊脂填充鹽橋增強導電性D．該裝置內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可自發(fā)進行5、“瘦肉精”的結(jié)構(gòu)可表示為下列關(guān)于“瘦肉精”的說法中正確的是A．摩爾質(zhì)量為313.5g B．屬于芳香烴C．分子式為C12H19Cl3N2O D．瘦肉精分子中存在肽鍵6、對于在一密閉容器中進行的下列反應(yīng)：C（s）+O2（g）CO2（g）下列說法中錯誤的是()A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應(yīng)速B．升高溫度可以加快化學反應(yīng)速率C．增加壓強可以加快化學反應(yīng)速率D．增加木炭的量可以加快化學反應(yīng)速率7、25°C時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是A．將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，平衡逆向移動，KW不變D．向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱8、下列物質(zhì)不能作為食品添加劑的是A．蘇丹紅 B．亞硝酸鈉 C．蔗糖 D．香料9、下列反應(yīng)無論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應(yīng)B．乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)C．1，3—丁二烯與氫氣發(fā)生反應(yīng)D．乙炔和氯氣的加成反應(yīng)10、下列化學方程式或離子方程式正確的是A．溴苯的制備：+Br2B．1，3-戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)：nCH2=CH-CH=CH-CH3C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：＋CO2＋H2O＋D．醇可以制備鹵代烴：+HBr+H2O11、已知Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2相似，由此可斷定Mg2C3與水反應(yīng)的產(chǎn)物是()A．Mg(OH)2和CH≡CH B．MgO和CH≡CHC．Mg(OH)2和CH3CH=CH2 D．Mg(OH)2和CH3C≡CH12、分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程如下：在上述實驗過程中，所涉及的①②③三次分離操作分別是()A．蒸餾、過濾、分液 B．蒸餾、分液、分液C．分液、蒸餾、過濾 D．分液、蒸餾、蒸餾13、在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液中，一定能大量共存的離子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-14、下列實驗裝置、操作均正確的是A．分離乙醛和水 B．證明碳酸比苯酚酸性強C．產(chǎn)生光亮的銀鏡 D．實驗室制備乙烯15、羊毛的主要成分是（）A．蛋白質(zhì) B．脂肪 C．纖維素 D．糖類16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.1NAB．4.2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NAC．1mol-OH中電子數(shù)為10NAD．常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）①的反應(yīng)類型為__________。（2）B和D經(jīng)過反應(yīng)②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（3）下列關(guān)于乙烯和化合物B的說法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個原子在同一個平面內(nèi)B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實的催熟劑D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質(zhì)的反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應(yīng)D．淀粉水解19、某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。(4)實驗中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是___________________________________。(6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是______。20、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點16.83℃，沸點44.8℃。(1)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。①該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是__________________。②據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_______。③計算600℃下，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=_______。④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達)。(2)某化學研究學習小組用下圖的裝置組裝設(shè)計了一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。21、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。填寫下列空白：(1)寫出化學式：A______________，D_______________；(2)寫出溶液中反應(yīng)⑤的離子方程式___________________________；(3)寫出反應(yīng)③的化學方程式________________________________；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A．在[Zn（NH3）4]SO4中外界是SO42-，內(nèi)界是[Zn（NH3）4]2+，故A錯誤；B．鋅離子配位原子個數(shù)是4，所以其配位數(shù)是4，故B正確；C．該配合物中，鋅離子提供空軌道，所以鋅離子是中心離子，故C正確；D．該配合物中氮原子提供孤電子對，所以NH3是配位體，故D正確；答案選A。2、A【解析】短周期元素X,Y,Z,W在同一周期，設(shè)X元素的最外層電子數(shù)為a，Y,Z,W的最外層電子數(shù)分別為a+1，a+2，a+3，已知它們的最外層電子數(shù)之和為18，則a+a+1+a+2+a+3=18，則a=3，X為B元素，則Y為C，Z為N，W為O；X為Al元素，Y為Si，Z為P，W為S?！驹斀狻緼.由分析可知，X,Y,Z,W中可能都是非金屬元素，故A正確；B.Z如果為N元素，最高價氧化物的水化物是硝酸，是強酸，Z如果為P元素，最高價氧化物的水化物是磷酸，是中強酸，故B錯誤；C.若W為O，O沒有最高正價，故C錯誤；D.同周期自左往右原子半徑減小，故原子半徑W<Z<Y<X，故D錯誤。故選A?！军c睛】同一周期的元素（稀有氣體元素除外），從左到右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素，從上到下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。3、D【解析】A、純堿水解顯堿性，能夠促進油污的水解；B、利用的是氯化鐵中三價鐵離子的水解；C、TiCl4溶于大量水，發(fā)生了水TiCl4+（2+x）H2O?TiO2?xH2O+4HCl；D、加入鐵粉防止硫酸亞鐵被氧化，與水解無關(guān)?！驹斀狻緼．純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，選項A不選；B．制Fe(OH)3膠體利用是溶液中三價鐵離子的水解，與鹽類水解有關(guān)，選項B不選；C、TiCl4溶于大量水發(fā)生反應(yīng)TiCl4+（2+x）H2O?TiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進行，選項C不選；D、保存FeSO4溶液時加入少量鐵粉是防止硫酸亞鐵被氧化，與水解無關(guān)，選項D選；答案選D?！军c睛】本題主要考查了鹽類水解知識，同時還涉及酯的水解知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。4、C【分析】電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明有電流形成，證明形成了原電池反應(yīng)，碘離子具有還原性，C1做負極，失電子生成碘單質(zhì)，電極反應(yīng)為2I--2e-═I2；C2做正極，溶液中汞離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流方向是從正極流向負極，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.分析可知C1為負極，C2為正極，電流是從正極C2流向負極C1，故A正確；B.碘離子具有還原性，C1做負極，失電子生成碘單質(zhì)，電極反應(yīng)為2I--2e-═I2，加入淀粉變藍；C2做正極，溶液中汞離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成碘化亞汞，析出固體，故B正確；C.飽和KI溶液—瓊脂鹽橋中的I-與Ag+、Hg2+發(fā)生反應(yīng)，故不能使用，C錯誤；D.該裝置為原電池，原電池反應(yīng)都是自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選C。5、C【詳解】A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，錯誤；B、該有機物中除碳、氫元素外，還含有氮、氧、氯等元素，屬于烴的衍生物，錯誤；C、根據(jù)題給結(jié)構(gòu)判斷該有機物的分子式為C12H19Cl3N2O，正確；D、該有機物分子中不含肽鍵，錯誤。6、D【詳解】A．將木炭粉碎成粉末狀，接觸面積增大，可以加快化學反應(yīng)速率，A項正確；B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，B項正確；C．壓強增大，氣體的濃度增大，化學反應(yīng)速率加快，C項正確；D．木炭為純固體，增加木炭的量，化學反應(yīng)速率不變，D項錯誤；答案選D。7、C【詳解】A．水加熱到95℃，水的離子積常數(shù)變大，氫離子濃度增大，pH減小，但仍呈中性，故不選A；B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，氫氧根離子濃度增大，但水的離子積常數(shù)不變，故不選B；C．水中加入硫酸氫鈉，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，但水的離子積常數(shù)不變，故選C；D．水中通入氯化氫，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液中離子濃度增大，導電性增大，故不選D。8、A【詳解】適量的亞硝酸鈉可以是食品添加劑，蔗糖對人體無害，可以做添加劑，香料對人體無害，能做添加劑，蘇丹紅不能做為食品添加劑。故選A。9、B【解析】試題分析：A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成四種有機物和HCl，A項錯誤；B．乙烯屬于對稱分子，與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烷，B項正確；C．1，3—丁二烯屬于共軛二烯烴，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)用量不同，生成三種加成產(chǎn)物，分別是1-丁烯、2-丁烯、丁烷，C項錯誤；D．乙炔和氯氣的加成反應(yīng)，若1:1反應(yīng)生成乙烯，若1:2反應(yīng)生成乙烷，D項錯誤；選B?？键c：考查常見有機物的化學反應(yīng)。10、C【詳解】A.苯與溴在鐵作催化劑條件下，溴原子取代苯環(huán)上的氫原子，反應(yīng)的化學方程式為，故A錯誤；B.加聚反應(yīng)指加成聚合反應(yīng)，1,3?戊二烯含C=C，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚1,3?戊二烯,反應(yīng)為，故B錯誤；C.苯酚的酸性強于碳酸氫根離子，所以苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，離子反應(yīng)方程式為：，故C正確；D.醇可以制備鹵代烴，如，故D錯誤；故選：C。11、D【解析】根據(jù)CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，可知Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4，C3H4的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CH；故選D．12、D【解析】加入飽和Na2CO3溶液，吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度析出，然后采取分液的方法，進行分離，②中利用乙醇的沸點低，采取蒸餾的方法，得到乙醇，C中加入稀硫酸，然后采取蒸餾得到乙酸，答案選D。13、C【分析】在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、MnO4－顯紫紅色，故A錯誤；B、此溶質(zhì)為酸或堿，CO32－和AlO2－在酸中不能大量共存，故B錯誤；C、既能在堿中大量共存，又能在酸中大量共存，故C正確；D、HCO3－既不能在堿中大量共存，也不能在酸中大量共存，故D錯誤。答案選C。14、D【詳解】A．乙醛和水混溶，不能分液分離，應(yīng)用蒸餾法，故A錯誤；B．醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉也能反應(yīng)，圖中裝置不能比較碳酸、苯酚的酸性，故B錯誤；C．堿性條件下-CHO可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)該水浴加熱，且試管中液體太多，故C錯誤；D．乙醇在濃硫酸、170℃下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，裝置和操作正確，故D正確；故選D。15、A【詳解】像毛、發(fā)、皮膚、指甲、趾甲、肌肉、羊毛、蠶絲等主要成分均為蛋白質(zhì)；答案選A。16、D【詳解】A．標準狀況下，CHCl3是液態(tài)，無法使用Vm=22.4L/mol計算，故A錯誤；B．4.2gC3H6可以是環(huán)丙烷，沒有碳碳雙鍵，B錯誤；C．1mol-OH中電子數(shù)為9NA，C錯誤；D．乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡式相同，故質(zhì)量一定含有的碳原子數(shù)為定值，計算為2NA，D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！军c睛】本題考查晶胞計算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數(shù)學計算能力才可以。18、加成反應(yīng)CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；（3）A．乙烯結(jié)構(gòu)簡式為，6個原子均在一個平面內(nèi)，故A項說法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成無色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項說法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進果實成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認為它是成熟激素，可以做果實的催熟劑，故C項說法正確；D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%，故D項說法錯誤；綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D；（4）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，甲烷燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯屬于取代反應(yīng)，淀粉水解屬于水解反應(yīng)，故答案為C。19、BDCEAF；防止將標準液稀釋偏大滴定管活塞錐形瓶中溶液的顏色變化錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色偏小偏大【詳解】(1)滴定管的準備：洗滌并檢查滴定管是否漏水→用待裝溶液潤洗滴定管2～3次→裝溶液→趕走尖嘴起泡，調(diào)節(jié)液面使液面處在0或0下某一刻度→讀數(shù)，錐形瓶的準備：取一定體積的待測液于錐形瓶→滴加2～3滴指示劑，因此操作步驟BDCEAF；(2)滴定管中有蒸餾水，不用標準液潤洗，標準液被稀釋，消耗的標準液的體積增大，所測濃度偏大，因此目的是防止標準液稀釋；(3)用待測液潤洗錐形瓶，造成錐形瓶中的溶質(zhì)