江蘇揚州中學2026屆化學高一上期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是A．鋁的化學性質很活潑，但在空氣中不易銹蝕B．鋁是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落2、下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．C→CO2 B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO43、現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強②所含微粒數(shù)③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，其中對氣體物質體積有顯著影響的是()A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.4gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為0.1NAB．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)目為0.1NAC．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為2NA5、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種6、下列離子可以在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Cl-、、 B．Ca2+、Cl-、、C．H+、Cl-、、 D．Ag+、、Cl-、Fe3+7、如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于：A．2 B．3 C．4 D．58、下列事實與膠體性質無關的是A．向豆?jié){中加入石膏做豆腐B．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體C．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物D．可用FeCl3溶液作外傷止血劑9、表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對,Ⅱ對,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ錯,無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光Ⅰ對,Ⅱ對,有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對,Ⅱ對,有A．A B．B C．C D．D10、下列各物質含少量雜質，除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的是序號物質雜質除雜應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉,并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解,過濾、蒸發(fā)A．②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④11、下列在指定溶液中的各組離子,能夠大量共存的是()A．無色溶液中：、Cu2+、Cl-、OH-B．pH=2的溶液中：Fe3+、、K+、C．酸性溶液：S2-、K+、、Na+D．堿性溶液：Fe3+、、K+、Cl-12、下列離子方程式的書寫正確的是（）A．鐵跟稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑C．CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD．NaHCO3溶液中加入鹽酸：HCO3﹣+H+═H2CO313、下列各組物質或微?；瘜W性質幾乎相同的是：A．T、DB．金剛石、石墨C．Mg、Mg2+D．H2O、D2O214、下列敘述正確的是A．1molH2O的質量為18g/molB．含有3.01×1023個氧原子的SO2分子的質量約為16gC．CH4的摩爾質量為16gD．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L15、下列分散系屬于懸濁液的是（）A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥漿水 D．氫氧化鐵膠體16、下列分離提純過程正確的是（）A．分離KCl和MnO2混合物：先加適量水，攪拌，過濾、洗滌濾渣，得到MnO2，濾液蒸發(fā)結晶得到KClB．提純混有少量KNO3的KCl：較高溫度下溶于水配成濃溶液，冷卻結晶，過濾得到純凈的KClC．提取溴水中的溴：加適量的酒精，振蕩，靜置，分液，上層液體蒸餾，收集餾出液D．除去粗鹽中的MgCl2和泥沙：溶于適量水，加稍過量NaOH溶液，過濾，蒸發(fā)結晶二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為_______，產物分子的電子式為_____，其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。18、有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學式：______；______；(2)寫出下列反應的離子方程式。①與氯化鈣反應：____________________。②與鹽酸反應：____________________。③與稀硫酸反應：____________________。19、某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：（1）A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是___________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是_____________。（3）D的作用是__________。（4）E中的實驗現(xiàn)象是_______________。（5）A、B兩個裝置中應先點燃____處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______。（6）該同學對反應后硬質試管中固體物質的組成提出了如下假設：假設1：只有Fe；假設2：只有________；假設3：既有Fe也有Fe3O4。20、應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應的實驗"。請回答該實驗中的問題。（1）實驗前必須對整套裝置進行氣密性的檢查，操作方法是_____________。（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_______________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是__________。（4）干燥管中盛裝的物質可以是_____________，作用是__________。（5）如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行_________，這一操作的目的_____

。21、閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質的沸點明顯高于相對分子質量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測2-甲基-2-丙醇的沸點不會超過__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點結構簡式沸點/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點數(shù)據(jù)有兩個，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、單質鋁的化學性質非?；顫姡诳諝庵袝梢粚又旅艿难趸?，防止Al繼續(xù)被腐蝕，所以鋁在空氣中不易腐蝕，選項A正確；B．鋁原子的最外層有3個電子，在化學反應中易失去3個電子而達8電子的穩(wěn)定結構，失去電子表現(xiàn)還原性，選項B正確；C．鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會滴落，不會發(fā)生劇烈的燃燒，選項C錯誤；D、鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，兜住融化的鋁，所以加熱鋁箔，鋁熔化了但不會滴落，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查學生金屬鋁的有關知識，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握。2、A【解析】

A．C元素化合價升高，被氧化，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，選項A正確；B．C元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，選項B錯誤；C．Cu元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，選項C錯誤；D．各元素化合價均不變，無須加入氧化劑或還原劑，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的理解，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，加入氧化劑才能實現(xiàn)，則題中物質應具有還原性，與氧化劑發(fā)生氧化還原反應，所含元素被氧化，化合價升高。3、B【解析】

影響物質體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數(shù)等因素，對于氣體來說，微粒本身大小遠小于微粒間的距離，條件不同，距離不同?！驹斀狻繉τ跉怏w來說，溫度和壓強不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠小于微粒間的距離，所以微粒本身大小可忽略不計；微粒數(shù)目越多，則體積越大，所以影響氣體體積的因素主要有：溫度和壓強、所含微粒數(shù)以及微粒間的距離；①②④可選；綜上所述，本題答案選B。【點睛】4、C【解析】

A、2.4g金屬鎂的物質的量是0.1mol，變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA，A錯誤；B、標準狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L水所含的分子數(shù)，B錯誤；C、O2和O3均是氧元素形成的單質，室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質的量是32g÷16g/mol＝2mol，個數(shù)為2NA，C正確；D、不能確定1.0mol·L－1的Na2CO3溶液的體積，因此不能計算其中含有的Na+離子數(shù)目，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項B和D是解答的易錯點，注意氣體摩爾體積的適用范圍、適用對象。注意計算溶液中鈉離子的濃度時只需要考慮碳酸鈉的組成特點和在溶液中的電離特點，計算物質的量時還必須要考慮溶液的體積。5、C【解析】

含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與CO32–、OH–會發(fā)生反應，不能大量共存；OH–與NH4+、Al3+會發(fā)生反應，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–會發(fā)生反應，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–。還可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能產生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子，C項符合題意，故選項是C。6、C【解析】

A.Ba2+與反應生成硫酸鋇沉淀，不能共存，A錯誤；B.Ca2+與反應生成碳酸鈣沉淀，不能共存，B錯誤；C.H+、Cl-、、四種離子不發(fā)生反應，能共存，C正確；D.Ag+與Cl-反應生成氯化銀沉淀，不能共存，D錯誤；答案選C。7、C【解析】

根據(jù)在溶液稀釋前后溶質的物質的量不變可得：2mol/L×1L=0.5mol/L×aL，解得a=4L，故合理選項是C。8、C【解析】A.豆?jié){是膠體，遇電解質發(fā)生聚沉，與膠體性質有關，故A不選；B.丁達爾效應為膠體特有的性質，可以用于區(qū)分溶液與膠體，與膠體性質有關，故B不選；C.植物油和水形成的油水混合物屬于乳濁液，不屬于膠體，與膠體無關，故C選；D.血液屬于膠體，膠體遇電解質發(fā)生聚沉，可用FeCl3溶液作外傷止血劑，與膠體性質有關，故D不選；答案選C。9、D【解析】

A.碳酸鈉能夠與鹽酸反應，但是碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，陳述Ⅰ錯誤，A項錯誤；B.酚酞在Na2O2的水溶液中先變紅色，然后紅色褪去，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，所以Ⅰ錯、Ⅱ對，B項錯誤；C.鈉的焰色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光，Ⅰ對，Ⅱ對，二者無因果關系，C項錯誤；D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ的正確，且有因果關系，D項正確；答案選D。10、A【解析】①硝酸鉀中混有KOH，不能加入FeCl3溶液，引入新的雜質Cl－，故①錯誤；②FeSO4中混有CuSO4，加入鐵粉發(fā)生：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，然后過濾，可以達到實驗目的，故②正確；③CO2是酸性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應，氫氣不能與NaOH溶液反應，可以除去氫氣中混有CO2，但會引入新的雜質水蒸氣，故③錯誤；④NaNO3易溶于水，CaCO3不溶于水，因此采取溶解、過濾、蒸發(fā)的方法得到NaNO3固體，故④正確；綜上所述，選項A正確。11、B【解析】

A．Cu2+顯藍色，、OH-反應不能大量共存，A與題意不符；B．H+、Fe3+、、K+、不反應，能大量共存，B符合題意；C．H+與S2-或反應，不能大量共存，C與題意不符；D．Fe3+、OH-反應生成沉淀，不能大量共存，D與題意不符；答案為B。12、C【解析】

A.鐵跟稀鹽酸反應，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B.碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸，離子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故B錯誤；C.CO2通入澄清石灰水中，離子方程式：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液中加入鹽酸，離子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D錯誤；故選C?！军c睛】離子方程式的正誤判斷遵循的原則：1、電荷要守恒2、原子種類和個數(shù)守恒3、符合客觀事實4、單質、沉淀，氣體、水、氧化物、弱酸和弱堿等不能拆成離子形式。13、A【解析】A、T和D是H的兩個同位素，核外電子排布相同，即化學性質相同，故A正確；B、金剛石和石墨互為同素異形體，結構不同，結構決定化學性質，因此兩者的化學性質不同，故B錯誤；C、Mg最外層電子為2，能與鹽酸等多種物質發(fā)生反應，Mg2＋最外層為8個電子，達到穩(wěn)定結構，因此兩者化學性質不同，故C錯誤；D、D2O2相當于雙氧水，具有強氧化性，H2O不具有強氧化性，因此兩者的化學性質幾乎不同，故D錯誤。點睛：同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同核素，化學性質與核外電子有關，因為同位素質子數(shù)相同，且核外電子排布相同，因此同位素的化學性質幾乎相同，而物理性質可能不同；同素異形體是同種元素不同結構的單質，同素異形體的結構不同，結果決定化學性質，因此同素異形體的化學性質是不同的。14、B【解析】

根據(jù)物質的量的計算公式及各物理量的單位進行判斷。【詳解】A.1molH2O的質量為m(H2O)=M×n=18g/mol×1mol=18g，A項錯誤；B.3.01×1023個氧原子的物質的量n(O)=3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol，則n(SO2)=0.25mol，m(SO2)=0.25mol×64g/mol=16g，B項正確；C.摩爾質量的單位是g/mol，CH4的摩爾質量為16g/mol，C項錯誤；D.標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，只能用于氣體物質。1mol任何氣體在標況時體積均為22.4L，D項錯誤。本題選B。15、C【解析】

A.牛奶屬于膠體，故A錯誤；B.蔗糖溶液屬于溶液，故B錯誤；C.泥漿水屬于懸濁液，故C正確；D.氫氧化鐵膠體屬于膠體，故D錯誤；故選C?！军c睛】根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，其中固體顆粒形成的濁液是懸濁液，液體顆粒形成的濁液是乳濁液。16、A【解析】

A.氯化鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，所以分離KCl和MnO2混合物可以先加適量水，攪拌，過濾、洗滌濾渣，得到MnO2，濾液蒸發(fā)結晶得到KCl，故正確；B.利用硝酸鉀的溶解度隨著溫度變化較大進行分離提純，提純混有少量KNO3的KCl：較高溫度下溶于水配成濃溶液，冷卻結晶，過濾、洗滌可以得到硝酸鉀晶體，但濾液仍是含有KCl的硝酸鉀飽和溶液，故B錯誤；C.酒精與水互溶，所以不能用酒精萃取，故錯誤；D.除去粗鹽中的MgCl2和泥沙：溶于適量水，加稍過量NaOH溶液，過濾，得到的濾液中加入適量的鹽酸，再蒸發(fā)結晶，可以得到氯化鈉。故錯誤。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，可知X是C；Y2+電子層結構與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質為淡黃色固體，則M為S，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應生成CS2，化學方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學鍵屬于極性共價鍵?！军c睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。18、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成，則是氫氧化鋇?！驹斀狻?1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鉀，反應的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式。答案為：；；。【點睛】當一種物質中參加反應的離子為兩種或兩種以上時，常采用“以少定多”法進行離子方程式的書寫。19、產生水蒸氣防暴沸3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高溫)H2OFe3O4干燥氫氣固體由黑色變?yōu)樽霞t色A收集氣體并驗純Fe3O4【解析】

（1）根據(jù)鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體分析可知A裝置的作用是造水蒸氣；燒瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，根據(jù)反應中化合價的變化進行分析；（3）D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣；（4）根據(jù)氫氣還原氧化銅得到銅和水進行分析；

（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，需要驗純；（6）若鐵沒有反應，則固體物質為Fe；若鐵部分反應，則固體物質為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應，則固體物質為Fe3O4?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣反應的方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是提供水蒸氣，燒瓶底部放碎瓷片的作用是防止加熱時液體爆沸，故答案為：產生水蒸氣，防暴沸。（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，該反應中鐵元素的化合價升高，被氧化，所以Fe是還原劑，F(xiàn)e3O4是氧化產物，H2O中氫元素的化合價降低，被還原，所以H2O是氧化劑，故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，H2O，F(xiàn)e3O4。（3）D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣，故答案為：干燥氫氣。（4）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氫氣還原氧化銅得到銅和水即H2+CuOCu+H2O，所以硬質玻璃管中黑色固體變?yōu)樽霞t色，硬質玻璃管右端管壁有液滴生成，故答案為：固體由黑色變?yōu)樽霞t色。（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應進行的操作是驗證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，弱發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純，故答案為：A；收集氣體并驗純。（6）若鐵沒有反應，則固體物質為Fe；若鐵部分反應，則固體物質為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應，則固體物質為Fe3O4，故答案為：Fe3O4。20、將干燥管末端的導管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導管內有水柱上升，且較長時間不會落，則表明該套裝置的氣密性良好。為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈堿石灰除去產物H2中的水蒸氣驗純防止H2不純而發(fā)生爆炸【解析】

（1）檢驗裝置氣密性的方法一般用微熱的方法，根據(jù)冒出的氣泡和回流的水柱來判斷；（2）反應物為水蒸氣與鐵；放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生；（3）如果在一套裝置中需要兩處加熱，一定要注意點燃加熱儀器的順序，一般是根據(jù)實驗的安全性和對實驗結果的影響來考慮；（4）干燥管起干燥氫氣的作用，盛放固體干燥劑；（5）點燃氫氣前一定要檢驗純度，防止發(fā)生爆炸?！驹斀狻浚?）中學階段檢查裝置氣密性常用方法有兩種：一種是利用熱脹冷