陜西省銅川市王益區(qū)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含答案請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、金屬鈉能與下列物質(zhì)反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是（）①NH4Cl溶液②KCl溶液③Ca(HCO3)2溶液④MgSO4溶液⑤澄清飽和石灰水A．①②B．②③C．①④⑤D．③④⑤2、對(duì)如圖所示有機(jī)物分子的敘述錯(cuò)誤的是()A．堿性條件下能發(fā)生水解，1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗8molNaOHB．常溫下，能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2C．與稀硫酸共熱，能生成兩種有機(jī)物D．該有機(jī)物遇FeCl3溶液顯色3、儀器名稱為“容量瓶”的是()A． B． C． D．4、化學(xué)來源于生活，下列有關(guān)常識(shí)說法錯(cuò)誤的是()A．用灼燒法可以區(qū)分蠶絲和人造皮革B．垃圾焚燒會(huì)產(chǎn)生二噁英等有害物質(zhì)C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為90%D．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性5、某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示,據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和6、下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACaOHClCO2BNaHCO3NH3·H2ONH3CBa(OH)2H2OCuDH2SO4BaSO4蔗糖A．A B．B C．C D．D7、已知:在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol，下列說法錯(cuò)誤的是A．與這些碳完全燃燒相比，碳不完全燃燒損失的熱量是283kJB．CO2(g)=C(s)+O2(g)△H=+393．5kJ/molC．3molC(s)與2molO2(g)完全反應(yīng)放出的熱量為614.5kJD．已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下化學(xué)鍵H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=+99kJ/mol8、在烷烴分子中，每增加一個(gè)碳原子，每摩爾該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣A．1mol B．1.5mol C．2mol D．2.5mol9、有人認(rèn)為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br-，然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br-與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能是A．BrCH2CH2BrB．ClCH2CH2ClC．BrCH2CH2ID．BrCH2CH2Cl10、據(jù)報(bào)道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族11、鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判斷錯(cuò)誤的是：（）A．放電時(shí)，Cd作負(fù)極B．放電時(shí)，NiO(OH)作負(fù)極C．電解質(zhì)溶液為堿性溶液D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)212、反應(yīng)A＋B→C分兩步進(jìn)行：①A＋B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A＋B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是A．X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑B．反應(yīng)A＋B→C的ΔH<0C．E2表示反應(yīng)X→C的活化能D．加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B→C的焓變13、化學(xué)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0達(dá)到平衡，下列敘述正確的是A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入固體炭，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入水蒸氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．?dāng)U大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14、葡萄糖（CH2OH(CHOH)4CHO）中手性碳原子的數(shù)目是A．3B．4C．5D．615、室溫下，將1．000mol·L－1鹽酸滴入20．00mL1．000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1．0×10－14mol/LB．b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C．c點(diǎn)：c(Cl－)=c(NH4＋)D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱16、在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反應(yīng)速率明顯加快的措施是（）①升高溫度或增大壓強(qiáng)②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2A．①③B．②④C．①④D．③⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱[或吸熱）。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與___________________________有關(guān)。Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________________________；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_____________________________。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。a．v（A）=2v（B）b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．2v逆（A）=v正（B）d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變?cè)诿荛]容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是____。A．降低溫度

B．加入催化劑（正）

C．增大容器體積Ⅲ．為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Na2NO3溶液E．CuSO4粉末你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）________________

。18、12.0g某液態(tài)有機(jī)化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。測(cè)得有機(jī)化合物A的蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度是30，求：有機(jī)物A的分子式_______________________。(寫出計(jì)算過程)用如圖所示裝置測(cè)定有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：amL(密度為ρg/cm3)的有機(jī)物A與足量鈉完全反應(yīng)后，量筒液面讀數(shù)為bmL，若1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng)，則x的計(jì)算式為____________(可以不化簡(jiǎn)，寫出計(jì)算過程)。已知該有機(jī)物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應(yīng)，并對(duì)有機(jī)物進(jìn)行核磁共振操作，發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。19、Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液0.1mol·L－1H2C2O4溶液水反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/s①5.0mL5.0mL020125②V1V22.0mL20320③5.0mL5.0mL05030反應(yīng)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。實(shí)驗(yàn)的記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí),至_________________時(shí)，記時(shí)結(jié)束。實(shí)驗(yàn)①和②研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則V1=______mL,V2=_______mL。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是_________。A．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須用移液管或滴定管來量取液體的體積B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將5.0mLKMnO4溶液與5.0mLH2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束時(shí)，按下秒表，記錄讀數(shù)。C．在同一溫度下，最好采用平行多次實(shí)驗(yàn)，以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性D．實(shí)驗(yàn)①和③可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響某小組在進(jìn)行每組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開始很慢，突然會(huì)加快，其可能的原因是_______；Ⅱ.某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4?xH2O，為測(cè)定x的值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，②用移液管移取25.00m所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4的體積為10.00mL。若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則所測(cè)x的值將_____（填“偏大”或“偏小”）。x=_________。20、為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質(zhì)玻璃管中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。C中的溶液為_______(填標(biāo)號(hào))。D中觀察到的現(xiàn)象為___________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。21、將6.2g有機(jī)物A與足量O2在密閉容器中充分燃燒，產(chǎn)物只有H2O和CO2，產(chǎn)物通過濃H2SO4后，質(zhì)量增加5.4g，再通過堿石灰完全吸收，質(zhì)量增加8.8g。用質(zhì)譜法測(cè)得A的分子量為62;寫出其分子式_____________________；若0.2mol的該有機(jī)物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應(yīng)，計(jì)算并推斷出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。它在核磁共振氫譜中將會(huì)出現(xiàn)___________個(gè)信號(hào).

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、C3、D4、C5、B6、B7、D8、B9、B10、C11、B12、B13、D14、B15、C16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、2H2O22H2O+O2