安徽省舒城縣龍河中學2026屆高三化學第一學期期中教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知A、B、C、D之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．若A為Fe，C為氫氣，則B一定是酸B．若A為H2O，B、D為化合物，則C一定是氣體單質C．若C為單質，D為化合物，則A、B中一定有一種物質是單質D．若D為單質，A、B為化合物，該反應一定屬于氧化還原反應2、在空氣中久置會變色的強電解質是()A．硫酸亞鐵 B．氫硫酸 C．燒堿 D．氯水3、化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A．明礬與水反應生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關系C．水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理D．《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也"。這種方法是分液4、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樯铧S色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是（）A．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．滴加KI溶液時，轉移2mol電子時生成1mol白色沉淀5、已知常溫下，Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，溶液中pM與Na2S溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖像中，V0=40，b=10.5B．若NiCl2(aq)變?yōu)?.2mol·L-1，則b點向a點遷移C．若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點向f點遷移D．Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)6、下列離子方程式正確的是()①酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O②NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：+OH-=NH3↑+H2O③FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-④NaHSO4與等物質的量的Ba(OH)2溶液反應：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O⑥Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⑦用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：A．①④⑤ B．②③④C．③④⑦ D．①⑤⑥7、既能與稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④8、下列有關說法正確的是A．容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液B．蒸發(fā)、蒸餾、配制標準物質的量濃度溶液均需要用到玻璃棒C．液溴保存：用帶玻璃塞的細口棕色試劑瓶，液溴上加一層水，放在陰涼處D．燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干9、利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應實驗的一項是選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中的少量BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D10、下列化學變化與氧化還原反應無關的是（）A．糧食釀醋 B．鐵片鍍鋅 C．鹽酸除鐵銹 D．鋁制品鈍化11、下列各組物質能滿足如圖所示轉化關系的是(圖中箭頭表示一步轉化)

abcd①SSO2H2SO3H2SO4②SiSiO2H2SiO3Na2SiO3③CuCuOCuSO4Cu(OH)2④N2NONO2HNO3A．②③ B．①④ C．①② D．③④12、下列解釋事實的方程式不正確的是A．用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2?=HgS↓B．燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO+O2+2SO22CaSO4C．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2OD．向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產生氯氣：ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標準狀況下，2.24L三氯甲烷中所含分子數(shù)為NAB．2.8g乙烯與聚乙烯的混合物中含有的極性鍵為0.4NAC．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAD．162g淀粉完全水解后產生的葡萄糖分子數(shù)目為NA14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B．0.1molFe（OH）3膠體，含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NAC．1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)目為2NAD．加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃溶液與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA15、圖像能直觀地反映有關物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是A．圖1表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B．圖2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化C．圖3表示分別稀釋10mLpH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b>l00D．圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化16、鎂電池作為一種低成本、高安全的儲能裝置，正受到國內外廣大科研人員的關注。一種以固態(tài)含Mg2+的化合物為電解質的鎂電池的總反應如下。下列說法錯誤的是xMg+V2O5MgxV2O5A．充電時，陽極質量減小B．充電時，陰極反應式：Mg2++2e－=MgC．放電時，正極反應式為：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5D．放電時，電路中每流過2mol電子，固體電解質中有2molMg2+遷移至正極17、將2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質的量的關系的是A． B．C． D．18、下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是

實驗目的

實驗操作

A

稱取2.0gNaOH固體

先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體

B

配制FeCl3溶液

將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水

C

檢驗溶液中是否含有NH4+

取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體

D

驗證鐵的吸氧腐蝕

將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

A．A B．B C．C D．D19、下列離子方程式書寫正確的是A．Na2O2與水反應：2+2H2O=4OH-+O2↑B．Fe3O4與稀硝酸混合：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：+OH-=+H2OD．過量小蘇打與澄清石灰水：2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓++2H2O20、鄰甲基苯甲酸是生除草劑稻無草的主要原料，它有名種同分異構體，其中屬于酯類且分子結構中有-CH3和苯環(huán)的同分異構體有A．6種B．5種C．4種D．3種21、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）A．HCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）B．Cu（OH）2（s）CuO（s）CuSO4（aq）C．N2（g）NH3（g）NH4NO3（s）D．Al2O3（s）AlCl3（aq）AlCl3（s）22、探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是A．用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反應后的混合液D．用裝置丁測定余酸的濃度二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：請你根據(jù)上圖推斷：（1）實驗①、②能確定原溶液中一定存在________和_______(填離子符號）；（2）實驗⑤中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為__________________________________。（3）實驗④中產生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應的化學方程式是_______________________________________________（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：________________________。24、（12分）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調味品。填寫下列空白：（1）AB2的結構式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族（2）B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應的化學方程式為：____________________（3）如圖所示，電解質a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。X電極的電極反應式為________________________。Y電極的電極反應式為________________________。（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1CD溶液與0.1mol·L—1C2AB3溶液中，總離子數(shù)目較多的是______________溶液（填化學式）。25、（12分）氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體?；顫娊饘倭蚧锱c酸反應產生H2S氣體。Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用)：（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________。Ⅱ、制備氫化鋁鋰1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式_________________________。Ⅲ.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是__________________。（5）在標準狀況下，反應前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。26、（10分）下列有關實驗的描述正確的是（）A．實驗室配制CuCl2溶液時，需加入鹽酸來抑制Cu2+水解B．定容時仰視容量瓶的刻度線，會導致所配溶液的濃度偏高C．用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，未潤洗錐形瓶會導致結果偏低D．稱取2.0gNaOH固體時，先將天平調平，再將游碼調至2.0g，向左盤加NaOH固體至天平平衡27、（12分）Fe(OH)2由于在空氣中易被氧化，制取時很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色，采用圖裝置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在還原性氣氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且較長時間內不變色，其中C為彈簧夾。（提示：還原性氣氛如氫氣環(huán)境）（1）則錐形瓶A中應加入的藥品為________________________。（2）錐形瓶B中應加入的藥品為________________________。（3）容器A中的反應開始后，請簡單寫出完成制備Fe(OH)2的后續(xù)操作步驟。___________________________________________________________________。（4）若在反應開始之前先關閉彈簧夾C，則實驗現(xiàn)象為：______________________________；請寫出此時B瓶中發(fā)生的化學反應的離子方程式：_________________________。28、（14分）過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。（1）H2S2O8的結構式如圖，其中S元素的化合價為__________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產物是___________（填離子符號）。（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。①脫硫過程中，當氨吸收液的pH=6時，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。[巳知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7]②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應的化學方程式為______________________________________；（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。①電解時，鐵電極連接電源的_________________極。②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區(qū)電解質溶液的pH范圍為_________，陽極的電極反應式為________________________。③往電解產品中加入硫酸鉀，使其轉化為過二硫酸鉀粗產品，提純粗產品的方法____。29、（10分）已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素，B元素形成的化合物種類最多；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿。請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：（1）E在周期表中位于__________區(qū)，E+的電子排布式為__________________________。（2）D元素原子的價層電子排布圖為___________________，A2D2的電子式為____________，分子中D原子雜化類型為______________。（3）元素B、C、D的基態(tài)原子的電負性由大到小的順序為___________________________，A分別與B、C、D能形成電子10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是__________（寫分子式）。（4）C2A4在堿性溶液中能夠將ED還原為E2D，已知當1molC2A4完全參加反應時轉移了4mol電子，則該反應的化學方程式可表示為：___________________。（5）已知EA晶體結構單元如圖所示（A原子在體對角線的1/4處），該化合物的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中E原子與A原子之間的最短距離為_______cm（用含ρ和NA的式子表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.若A為Fe，C為氫氣，B可能是酸或水，故錯誤；B.若A為H2O，B、D為化合物，可能是氮化鎂，氮化鎂和水反應時從氫氧化鎂和氨氣，故C不一定是氣體單質，故錯誤；C.若C為單質，D為化合物，則A、B中不一定有單質，如水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，故錯誤；D.若D為單質，A、B為化合物，有單質參與反應，一定有化合價變化，所以該反應一定屬于氧化還原反應，故正確。故選D。【點睛】熟悉高中的化學反應，并掌握其特征是關鍵。如掌握鐵和水反應生成四氧化三鐵和氫氣，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氮化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氨氣等等。2、A【分析】強電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，根據(jù)題干的要求來分析?！驹斀狻緼、硫酸亞鐵在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離，故為強電解質，在空氣中久置后被氧化為硫酸鐵，顏色發(fā)生改變，選項A正確。B、H2S在熔融狀態(tài)下不能電離，在水溶液中只能部分電離，故為弱電解質，選項B錯誤；C、燒堿即NaOH，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離，故為強電解質，但在空氣中久置后變?yōu)樘妓徕c，顏色不變，選項C錯誤；D、氯水是混合物，故不是電解質也不是非電解質，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了強弱電解質的判斷和物質在空氣中久置的變化，應注意的是物質在空氣中久置可能與空氣中的水、二氧化碳反應，也可能是被氧氣氧化，另外注意顏色的變化。3、D【詳解】A．明礬凈水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，故A正確；B．江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質有關，故B正確；C．煙塵是氣溶膠，膠粒在電場中發(fā)生定向移動，是利用了電泳原理，故C正確；D．乙醇蒸發(fā)再冷凝，應該蒸餾操作，故D錯誤；故答案為D。4、A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樯铧S色，說明有I2生成。碘元素化合價由-1價升高到0價，Cu2+被還原為CuI，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，說明I2被還原，I2與SO2反應生成HI和H2SO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緾uSO4溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應化學方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。A.在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反應中，Cu2+化合價降低，Cu2+作氧化劑，I2是I-失去電子形成的，I2是氧化產物，根據(jù)物質的氧化性：氧化劑>氧化產物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反應SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合價由0價降低為-1價，I2作氧化劑，SO2被氧化，SO2作還原劑。由于物質氧化性：氧化劑>還原劑，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正確；B.向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反應方程式可知，碘元素化合價由0價降低為-1價，被還原，所以I2作氧化劑，B錯誤；C.向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因為I2不斷被還原消耗變?yōu)镮-使碘水褪色，SO2體現(xiàn)強還原性，而不能表現(xiàn)漂白性，C錯誤；D.CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應的化學方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每轉移2mol電子生成2molCuI，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查氧化還原反應，掌握物質的性質與元素化合價的關系是本題解答的關鍵。根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應，利用物質的氧化性：氧化劑大于氧化產物，氧化劑大于還原劑；物質的還原劑：還原劑大于還原產物，還原劑大于氧化劑，電子轉移數(shù)目等于反應中元素化合價升降總數(shù)，本題考查了學生對氧化還原反應的利用及對陌生信息的接受與應用能力。5、C【分析】向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，反應的方程式為：NiCl2+Na2S=NiS↓+2NaCl；pM=-lgc(M2+)，則c(M2+)越大，pM越小，結合溶度積常數(shù)分析判斷?！驹斀狻緼．根據(jù)圖像，V0點表示達到滴定終點，向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加20mLNa2S溶液時恰好完全反應，根據(jù)反應關系可知，V0=20mL，故A錯誤；B．根據(jù)圖像，V0點表示達到滴定終點，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，c(M2+)不變，則pM=-lgc(M2+)不變，因此b點不移動，故B錯誤；C．Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，ZnS溶解度更小，滴定終點時，c(Zn2+)小于c(Ni2+)，則pZn2+=-lgc(Zn2+)＞pNi2+，因此若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點向f點遷移，故C正確；D．Na2S溶液中存在質子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時，c(Ni2+)不受NiCl2起始濃度的影響，只有改變溶解平衡時的體積，c(Ni2+)才可能變化。6、A【詳解】①酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，正確；②NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：+HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，錯誤；③FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，錯誤；④NaHSO4與等物質的量的Ba(OH)2溶液反應：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，正確；⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O，正確；⑥Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，錯誤；⑦用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：，錯誤。綜上所述，正確方程式為①④⑤。答案為A。7、B【詳解】①NaHCO3是弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸反應生成二氧化碳和水，和氫氧化鈉反應生成鹽和水，且屬于化合物，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，能和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，且屬于化合物，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，且屬于化合物，故③正確；④Al能和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應生成鹽和氫氣，但Al屬于單質，故④錯誤；故選B?！军c睛】解答本題要注意知識的歸納，常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質主要有：Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、蛋白質；NaHCO3；(NH4)2CO3、NH4HCO3；Al；本題的易錯點為④，要注意鋁為單質。8、C【解析】A項，容量瓶、分液漏斗、滴定管等帶有旋塞和瓶塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水，冷凝管不用檢查是否漏水，故A錯誤；B項，蒸餾不需要玻璃棒，故B錯誤；C項，盛裝液溴應用磨口細口棕色試劑瓶，并在瓶內加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來的溴蒸氣溶解在水中而形成飽和溴水，以減少液溴的揮發(fā)，細口瓶應用玻璃塞而不用橡膠塞密封，置于陰涼處，故C正確；D項，量筒、容量瓶、滴定管不能在烘箱中烘干，否則就不準了，故D錯誤。9、D【詳解】A項缺少酒精燈，所以A錯誤；B項缺少漏斗，無法進行過濾，所以B錯誤；C項缺少托盤天平，無法稱量NaCl的質量，C錯誤；D項正確。所以答案選D?！军c睛】本題主要考查基本的實驗操作和儀器，要注意正確選擇物質分離、提純的方法，重點關注過濾、蒸發(fā)結晶、萃取分液和蒸餾的基本操作步驟以及原理和所用儀器。10、C【分析】根據(jù)變化中發(fā)生的化學反應，利用元素的化合價是否變化來分析是否與氧化還原反應有關【詳解】A.糧食釀醋，反應物被氧化為醋酸，一定有元素化合價的變化，則一定發(fā)生氧化還原反應，故A選項錯誤。

B.鐵片鍍鋅，Zn元素的化合價發(fā)生變化，則一定發(fā)生氧化還原反應，故B選項錯誤。

C.鹽酸除鐵銹是鹽酸與金屬氧化物的反應，屬于復分解反應，反應中各元素的化合價都沒有變化，則與氧化還原反應無關，故C選項正確。

D.鋁制品鈍化，鋁的表面生成氧化鋁，一定有元素化合價的變化，則一定發(fā)生氧化還原反應，故D選項錯誤。故答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，并熟悉變化中的化學反應來解答11、B【解析】①硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化硫；亞硫酸被空氣氧化生成硫酸，硫酸與亞硫酸鈉能夠反應生成亞硫酸或二氧化硫，二氧化硫也能夠被氧化劑氧化生成硫酸，符合上述轉化關系，故正確；②二氧化硅不溶于水，與水不反應，不能實現(xiàn)b→c，故錯誤；③氧化銅不溶于水，與水不反應，不能實現(xiàn)b→c，故錯誤；④氮氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，濃硝酸與銅反應生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣、水反應生成硝酸，符合上述轉化關系，故正確；故選B。12、C【解析】A、用Na2S處理含Hg2+廢水，為沉淀法，離子方程式為：Hg2++S2?=HgS↓，故A正確；B、燃煤中添加生石灰減少SO2的排放，發(fā)生氧化還原反應，方程式為：2CaO+O2+2SO22CaSO4，故B正確；C.工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳沒有全部電離，離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2=Cl－+ClO－+H2O，故C錯誤；D、向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），在酸性條件下，次氯酸根將氯離子氧化，產生氯氣：ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O，故D正確；故選C。13、A【解析】A.三氯甲烷在標準狀況下是液體，不適用于22.4L/mol,所以A項符合題意；B.乙烯和聚乙烯的最簡式均為CH2，可以按照最簡式計算，2.8g的CH2為0.2mol，含有的極性鍵即C—H的物質的量為0.4mol，數(shù)目為0.4NA，B項不符合題意；C.1mollNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，中性c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)=c(NO3-)，同一溶液中NO3-的數(shù)目為NA，則NH4+數(shù)目也為NA，C項不符合題意；D.淀粉的結構單元C6H10O5，式量為162，則水解后會得到1mol葡萄糖，分子數(shù)為NA，D項不符合題意；本題答案選A。14、D【詳解】A.沒有表示清楚溫度與壓強條件（或指明標準狀況下），無法進行計算，且二氯甲烷為液體，22.4L二氯甲烷的物質的量遠大于1mol，故A選項錯誤。B選項.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氫氧化鐵所形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故B錯誤。C.1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)為NA，故C錯誤。D.Cu只和濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，硫酸反應一段時間后，硫酸濃度變稀，反應停止.SO2的物質的量小于0.1mol，故D正確。故答案選D?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算，涵蓋內容較多，四個選項均為易錯點，需要注意：①使用氣體的摩爾體積計算時需要標明體積與溫度（或說明標準狀況下），否則無法計算氣體的物質的量，并且此公式只能氣態(tài)物質使用，液態(tài)固態(tài)物質都不能使用。②膠粒是膠體分子的聚集體，膠粒數(shù)目小于膠體分子數(shù)目。③過氧化鈉是常見供氧劑，與二氧化碳生成氧氣，方程式書寫要準確。④Cu是金屬活動順序表中在H之后的元素，不與稀鹽酸、稀硫酸反應，加熱條件下與濃硫酸反應生成水和二氧化硫，生成的水會稀釋濃硫酸，導致反應停止。15、C【解析】A.此圖中反應物總能量與生成物的總能量差值出現(xiàn)變化，不可能是由于催化劑引起的，催化劑不能改變反應的熱效應，故錯誤；B.氯化鎂為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1mol氧化鎂的質量為4.0g，故錯誤；C.醋酸為弱電解質，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，氯化氫是強電解質，完全電離，導致稀釋過程中，醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，且稀釋到pH=4，b大于100，故正確；D.此反應特點為氣體體積減小的反應，縮小體積，即增大壓強，平衡正向移動，四氧化二氮的濃度變大，故錯誤。故選C。點睛：在對氣體體積的變化過程中氣體濃度的分析，要分清過程和結果。如選項D，將體積縮小，則各氣體的濃度都增大，相當于加壓，平衡正向移動，四氧化二氮的濃度繼續(xù)增大，而二氧化氮的濃度要減少，最后結果，二者的濃度都比原來的大。16、D【分析】根據(jù)電池反應可知該電池為二次電池，放電時，Mg易失電子，作負極，因而V2O5作正極?！驹斀狻緼.放電時V2O5作正極，生成MgxV2O5（結合V元素的價態(tài)變化以及V元素在不同物質中的存在便可判斷），充電時陽極為V2O5這一端，逆向看總反應，這時MgxV2O5變?yōu)閂2O5，顯然質量減小，A項正確；B.放電時，負極電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，那么充電時，陰極為Mg這一端，電極反應式與負極完全相反，因而陰極反應式為Mg2++2e－=Mg，B項正確；C.放電時，V元素降價，V2O5作正極，V2O5變?yōu)镸gxV2O5，根據(jù)缺項配平原則，反應物還需補充Mg2+，因而正極反應式為V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5，C項正確；D.放電時，正極反應式為V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5，n(Mg2+)：n(e-)=x：2x=1：2，當電路流過2mol電子，根據(jù)比例關系，有1molMg2+在正極消耗，即固體電解質中有1molMg2+遷移至正極，D項錯誤。故答案選D。17、C【詳解】n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強,鹽酸和氫氧化鈉反應2.4g氫氧化鈉消耗2.22L鹽酸，不產生氣體；當氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應，由于氫離子濃度較小,，生成碳酸氫鈉，還是沒有氣體產生，相關反應如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此時再消耗2.22L鹽酸,不產生氣體；當碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氫跟和氫離子反應，產生2.22mol二氧化碳氣體，C選項符合題意，故答案為C。18、C【詳解】A.氫氧化鈉易潮解且具有腐蝕性，不能用濾紙稱量，A錯誤；B.氯化鐵易水解而使溶液變渾濁，應將氯化鐵溶于少量鹽酸中，再稀釋，B錯誤；C、加熱時銨離子與氫氧根反應產生氨氣，濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍，能達到相應實驗目的，C正確；D、在鹽酸作用下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，D錯誤；故選C。19、D【詳解】A.Na2O2與水反應，離子方程式為，故A錯誤；B.Fe3O4與稀HNO3反應，離子方程式為：，故B錯誤；C.NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液，離子方程式：，故C錯誤；D.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2，離子方程式為：，故D正確；故選：D。20、B【解析】試題分析：屬于酯類，說明含有酯基。分子結構中含有甲基和苯環(huán)，則酯基應該是—OOCH，與甲基的有鄰間對三種?；蛘呤恰狾OCCH3或者是—COOCH3，共計是5種，答案選B?？键c：考查同分異構體判斷21、B【詳解】A.Fe在氯氣中點燃生成FeCl3，而不是FeCl2，故A錯誤；B.Cu（OH）2受熱分解：，，可以實現(xiàn)轉化，故B正確；C.氨氣通入硝酸溶液最終得到硝酸銨溶液而不是硝酸銨固體，故C錯誤；D.加熱氯化鋁溶液由于鋁離子的水解會生成氫氧化鋁，最終得到氧化鋁而不是氯化鋁固體，故D錯誤。故答案選：B。22、C【詳解】A.銅與濃硫酸反應需加熱，無酒精燈，錯誤；B.SO2密度比空氣的密度大，應該長管進，短管出，錯誤；C.稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，正確；D.NaOH溶液腐蝕玻璃，應放在堿式滴定管中，該滴定管是酸式滴定管，錯誤；選C。二、非選擇題(共84分)23、K+Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【分析】溶液焰色反應，用藍色鈷玻璃觀察顯紫色，說明溶液中含有鉀離子；與硝酸銀反應產生淡黃色沉淀，說明有溴離子；加入過量氫氧化鈉產生刺激性氣味氣體，氣體為氨氣，說明有銨根離子；加入氫氧化鈉產生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，說明溶液中存在鎂離子，鋁離子，溶液中不含F(xiàn)e3+、Cu2+；加入KSCN后無現(xiàn)象，氯水氧化后產生紅色，說明溶液中存在亞鐵離子。【詳解】（1）實驗①焰色反應通過藍色鈷玻璃進行觀察，火焰為紫色，說明溶液中存在K+，②中加入硝酸銀發(fā)生黃色沉淀，說明溶液中有Br-。故能確定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）實驗⑤中通入氯水，溶液中亞鐵離子與氯水反應產生三價鐵離子，三價鐵離子與SCN-作用使溶液變紅，故所發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）實驗④中產生的刺激性氣味的氣體為氨氣，工人常利用該物質的濃溶液即氨水，檢查氯氣管道是否漏氣，若漏氣，漏氣位置產生大量氯化銨白煙，反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）實驗④中，隨著氫氧化鈉的含量不斷增加，沉淀開始部分溶解，說明沉淀中有氫氧化鋁，由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c睛】離子推斷題要從基礎顏色出發(fā)，進行初步排除，進而通過后續(xù)實驗現(xiàn)象對于特征離子進行鑒別，易忽略的地方是三價鐵的顏色，對于涉及的氧化還原反應、雙水解反應、沉淀反應等，作為確定一定存在和一定不存在的兩類離子的輔助手段，最后根據(jù)電荷守恒進行檢查。24、O=C=O3IANa2O+H2O==2NaOH2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）Fe—2e－=Fe2+NaCl【分析】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，A為C元素，B為地殼中含量最多的元素，B為O元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C為鈉，C與D形成的離子化合物NaCl是常用的調味品?！驹斀狻慷讨芷谠谹、B、C、D分別為：C、O、Na、Cl。（1）二氧化碳中的碳最外層4個電子，分別與O形成兩個共價鍵，AB2的結構式O=C=O，C元素為鈉元素，在周期表中位于第3周期IA族；（2）B、C組成的一種化合物是氧化鈉，與水發(fā)生化合反應的化學方程式為：Na2O+H2O==2NaOH；（3）電解NaCl的飽和溶液，X為石墨電極，與電源負極相連，作陰極，X電極的電極反應式為2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）。Y為鐵電極，與直流電源正極相連，發(fā)生氧化反應。Y電極的電極反應式為Fe—2e－=Fe2+。（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1NaCl溶液與0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，鈉離子數(shù)相同，碳酸根部分水解，陰離子總數(shù)少于鈉離子，總離子數(shù)目較多的是NaCl溶液。25、D→B→C→B→E用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產品中19（V2-V1）/448a%偏高【詳解】Ⅰ.（1）氫化鋰遇水能夠劇烈反應，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的H2S，因此需要先通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫氣體，再通過濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進入裝置，后面需要接干燥裝置B，最后用排水集氣法收集未反應的氫氣，裝置的連接順序（從左至右）為A→D→B→C→B→E；綜上所述，本題答案是：D→B→C→B→E。（2）檢查好裝置的氣密性，點燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗氫氣的純度，因此進行的實驗操作為：打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純；綜上所述，本題答案是：用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純。Ⅱ.（3）氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，充分反應得到LiAlH4，反應的化學方程式為：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl；綜上所述，本題答案是：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl。Ⅲ.(4)按圖2裝配儀器，向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；檢查好裝置氣密性并裝好藥品，Y形管中的蒸餾水足量，啟動反應時只需要傾斜Y形管，將蒸餾水（摻入四氫呋喃）全部注入ag產品中即可；綜上所述，本題答案是：向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產品中。(5)氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體為氫氣，LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，在標準狀況下，反應前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL，則生成的氫氣為(V2-V1)mL，根據(jù)方程式，LiAlH4的物質的量為(V2-V1)×10-3/(4×22.4)mol，則樣品的純度為：[38×(V2-V1)×10-3/(4×22.4)]/a×100%=19(V2-V1)448a%；如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，導致V1偏小，結果偏高；26、A【詳解】A.Cu2+是弱堿陽離子，易水解，水解生成氫氧化銅和H+，所以加入鹽酸可以抑制水解，故A正確；B.仰視容量瓶的刻度線，會使液體體積偏大，從而濃度偏小，故B錯誤；C.未潤洗錐形瓶對實驗結果無影響，故C錯誤D.NaOH固體易潮解，應該放入燒杯中稱量，故D錯誤；答案選A。27、鐵和稀硫酸氫氧化鈉溶液打開彈簧夾C；反應一段時間后關閉彈簧夾CA中液體被壓入到B瓶，B瓶內生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色；Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】（1）根據(jù)實驗目的，錐形瓶A中用鐵和稀硫酸反應制取硫酸亞鐵，錐形瓶中加入的藥品是鐵和稀硫酸；（2）硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，錐形瓶B中盛放的溶液是氫氧化鈉溶液；（3）鐵和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，為防止錐形瓶內空氣的干擾，應先利用產生的氫氣將空氣排盡，所以A中反應開始后，要打開彈簧夾C，反應一段時間后，要關閉彈簧夾C，利用氫氣產生的壓強將硫酸亞鐵溶液壓入錐形瓶B中，使硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀；（4）若在反應開始之前先關閉彈簧夾C，A中產生氫氣的量逐漸增多，導致壓強增大，A中液體被壓入B中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵，錐形瓶B有空氣，所以生成的氫氧化亞鐵被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以看到的現(xiàn)象是A中液體被壓入到B瓶，B瓶內生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，B中發(fā)生的離子反應方程式為：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。28、+6MnO4-1:10HNO2+K2S2