河北省正定縣一中2026屆高三上化學(xué)期中聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾后向?yàn)V液中滴入KSCN溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是：A．白色沉淀是FeSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學(xué)變化B．向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)C．鮮花運(yùn)輸途中需噴灑高錳酸鉀稀溶液，主要是為鮮花補(bǔ)充鉀肥D．富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)3、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．向Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液：B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：：D．少量氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉混合：4、下面是模擬金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)原理的示意圖。下列敘述不正確的是A．若X為食鹽水，K未閉合，F(xiàn)e棒上C點(diǎn)鐵銹最多B．若X為食鹽水，K與M連接，C(碳)處pH值最大C．若X為稀鹽酸，K與N、M連接，F(xiàn)e腐蝕情況前者更慢D．若X為稀鹽酸，K與M連接，C(碳)上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑5、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()現(xiàn)象或事實(shí)解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3＋水解生成膠狀物，可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2生成O2D浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2A．A B．B C．C D．D6、通入溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時(shí)可以加熱)A．過氧化鈉和水 B．鋅和稀硫酸C．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸 D．生石灰和濃氨水7、2020年新型冠病毒疫情在全世界爆發(fā)，化合物可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是A．原子半徑:X>Y>Z B．該化合物中Z的化合價(jià)均呈-2價(jià)C．元素的非金屬性:X>Z D．Z的簡單陰離子比Na的簡單陽離子半徑大8、下列說法正確的個(gè)數(shù)是（）①第IA族元素銫的兩種核素，137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子②因?yàn)檠趸訦ClO＞稀H2SO4，所以非金屬性Cl＞S③常溫下白磷可自燃而氮?dú)獗仨氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，則非金屬性：P＞N④離子化合物中既可以含有極性共價(jià)鍵，又可以含有非極性共價(jià)鍵⑤從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，所以酸性HCl＞HI⑥離子半徑：K+＞Cl-＞S2-⑦C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)⑧硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)9、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．收集 B．分離和C．制備 D．制取蒸餾水10、下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是A．空氣中：CO2、NO、N2、NH3B．明礬溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl－C．過量鐵與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中：H+、Cl－、I－、Na+D．常溫下，水電離出的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、CO32－11、下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而制得的是（）A．FeS B．SO2 C．CuS D．FeCl312、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀試樣己氧化變質(zhì)B向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Co2O3＞Cl2C向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D13、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是A．常溫下，c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO32－B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、Cl－C．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+D．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH－)=1.0×10－26的溶液中：K+、Na+、HCO3－、Ca2+14、化學(xué)與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2C03溶液、飽和NH4C1溶液處理焊點(diǎn)D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染15、下列有關(guān)物質(zhì)制備的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．制金屬鈦B．濕法煉銅C．實(shí)驗(yàn)室制O2D．侯氏制堿16、下列說法正確的是A．在pH=1的溶液中可能含大量離子：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－B．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪為無色C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合，離子方程式為：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．將標(biāo)況下6.72LCl2通入400mL1mol/LFeBr2溶液中，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br－＝6Cl－+2Fe3++2Br217、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A等體積、pH=3的兩種酸HA和HB,分別與足量的Zn反應(yīng),酸HA放出的氫氣多酸性:HB>HAB將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液變紅Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中,氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0D向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變澄清結(jié)合H+的能力:>C6H5O-A．A B．B C．C D．D18、在探究SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明＋4價(jià)硫具有還原性C．將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO319、下列各物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化,，并且催化氧化的產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是()A． B．C． D．20、T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)，下列說法錯(cuò)誤的是()反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80t21.80A．用H2表示反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入3.00molCO和2.00molH2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)，n(CO2)＝1.20molC．保持其他條件不變，在t2min時(shí)向容器中再通入1.00molCO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率將增大D．溫度升至T2℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70，則正反應(yīng)的ΔH<021、下列敘述正確的是A．CO2、H2S、NH3都是非電解質(zhì)B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物C．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽都是離子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備22、聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:①C+、D3+均與E的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A2-、B-與B的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);②A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R;③B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成。請回答下列問題:(1)元素A在元素周期表中的位置是__________(2)A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序?yàn)開_____________(用離子符號表示)(3)B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)生成白煙的電子式為_________，其中所含化學(xué)鍵類型為_____________(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____(5)A元素和B元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物Q，Q的結(jié)構(gòu)式為________己知Q是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生R氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，請寫Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素在周期表中的位置

_______________________(2)Z元素在自然界中常見的二元化合物是

________________，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

___________________________(3)X與M的單質(zhì)能在高溫下反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，請寫出該產(chǎn)物分子的電子式

___________；其化學(xué)鍵屬

___________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)；(4)四種元素中的

_______________可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與X的一種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________________。25、（12分）為了探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)或+3價(jià)或既有+2也有+3價(jià)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程：（已知硫會(huì)溶于熱堿溶液）請回答以下問題：（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免_____。（2）反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是______________________。（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，這說明了_______。（4）操作②的作用是________________________________________。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，需要繼續(xù)對D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請寫出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論：__________________________________________。26、（10分）對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農(nóng)藥的合成，實(shí)驗(yàn)室中制備對氯苯甲酸的反應(yīng)原理和裝置圖如下：+MnO2常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3顏色水溶性對氯甲苯126.57.51621.07無色難溶對氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶對氯苯甲酸鉀194.5具有鹽的通性，屬于可溶性鹽實(shí)驗(yàn)步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時(shí)，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g。請回答下列問題：(1)裝置B的名稱是____________，冷凝水由______(選填“a”或者“b”)處通入。(2)量取6.00mL對氯甲苯應(yīng)選用的儀器是____________。(填選儀器序號)A．10mL量筒B．50mL容量瓶C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管(3)控制溫度為93℃左右的方法是__________________。(4)第一次過濾的目的是____________。濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。(5)第二次過濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌，其原因是______________________________。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________________(保留3位有效數(shù)字)。27、（12分）如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是__________。B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將止水夾a_________(填“打開”或“關(guān)閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程___________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為______________。(5)知識拓展，下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是__________(填序號)。28、（14分）已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素，B元素形成的化合物種類最多；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請回答下列問題（用元素符號或化學(xué)式表示）：（1）E在周期表中位于__________區(qū)，E+的電子排布式為__________________________。（2）D元素原子的價(jià)層電子排布圖為___________________，A2D2的電子式為____________，分子中D原子雜化類型為______________。（3）元素B、C、D的基態(tài)原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________________________，A分別與B、C、D能形成電子10的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是__________（寫分子式）。（4）C2A4在堿性溶液中能夠?qū)D還原為E2D，已知當(dāng)1molC2A4完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：___________________。（5）已知EA晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示（A原子在體對角線的1/4處），該化合物的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中E原子與A原子之間的最短距離為_______cm（用含ρ和NA的式子表示）。29、（10分）將CO2轉(zhuǎn)化成C2H4可以變廢為寶、改善環(huán)境。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)?H=+177kJ·mol-1(主反應(yīng))Ⅱ．C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s)?H=+9kJ·mol-1(副反應(yīng))(1)反應(yīng)I的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：i．C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)?H1=+136kJ·mol-1(反應(yīng)速率較快)ii．H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)?H2(反應(yīng)速率較慢)①?H2=______kJ·mol-1②相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2)對反應(yīng)I速率影響更大，原因是______。(2)0.1MPa時(shí)向密閉容器中充入CO2和C2H6，溫度對催化劑K-Fe-Mn/Si-2性能的影響如圖所示：①工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)I選擇800℃，原因是______。②800℃時(shí)，不同的CO2和C2H6體積比對反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：平衡時(shí)有機(jī)產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)CH4C2H415.0/15.07.792.320.0/10.06.493.624.0/6.04.595.5a.隨增大，CO2轉(zhuǎn)化率將______(填“增大”或“減小”)。b.解釋對產(chǎn)物中C2H4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響的原因：______。(3)我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。①N是電源的______極。②陽極電極反應(yīng)式是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】氯化鐵具有強(qiáng)的氧化性，在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根離子與鋇離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸酸性弱于鹽酸，與氯化鋇不反應(yīng)，所以不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，向過濾后的濾液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中三價(jià)鐵離子全部被還原為二價(jià)鐵離子，故選C。2、D【解析】A．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料中涉及裂化、裂解等，裂化、裂解屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．因牛奶中含有蛋白質(zhì)，加入果汁能使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，則不是酸堿之間的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀可防止鮮花衰敗，則鮮花運(yùn)輸途中需噴灑高錳酸鉀稀溶液，主要是為鮮花保鮮，與補(bǔ)充鉀肥無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．鐵是活潑金屬，富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。3、C【詳解】A.向Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液，生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯(cuò)誤；B.向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液，生成碳酸銨、碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是，，故B錯(cuò)誤；C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是，故C正確；D.少量氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉混合生成硫酸鋇、硫酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯(cuò)誤；故答案選C。4、A【詳解】A．若X為食鹽水，K未閉合，F(xiàn)e棒上B點(diǎn)水面上鐵與空氣及水蒸氣接觸，最易發(fā)生腐蝕，鐵銹最多，選項(xiàng)A不正確；B．若X為食鹽水，K與M連接，形成原電池，碳棒為正極，C(碳)處水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子濃度增大，pH值最大，選項(xiàng)B正確；C．若X為稀鹽酸，K與N、M連接，形成原電池，接N時(shí)鐵為正極被保護(hù)，接M時(shí)鐵為負(fù)極腐蝕加快，故Fe腐蝕情況前者更慢，選項(xiàng)C正確；D．若X為稀鹽酸，K與M連接，C(碳)上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，選項(xiàng)D正確。答案選A。5、D【解析】A．Al(OH)3受熱分解時(shí)需要吸收大量的熱，同時(shí)產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用，從而用作塑料的阻燃劑，故A錯(cuò)誤；B．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，用于自來水的消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，具有吸附水體顆粒物起到凈化水質(zhì)的作用，但不能軟化硬水，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。答案選D。6、B【分析】SO2與BaCl2不反應(yīng)，通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇或亞硫酸鋇，氣體為氨氣時(shí)生成亞硫酸鋇，氣體具有氧化性時(shí)可生成硫酸鋇沉淀，以此來解答?！驹斀狻緼．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣可氧化H2SO3生成硫酸，再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；B．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與二氧化硫、氯化鋇不反應(yīng)，無沉淀生成，故B正確；C．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣在水中可氧化二氧化硫生成硫酸，再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D．生石灰和濃氨水反生成氨氣，氨氣與二氧化硫、氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7、D【分析】由化合物的結(jié)構(gòu)式知，X只共用1對電子對、Y可共用4對電子對、Z可共用2對電子對、又知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素、結(jié)合化合物可用于殺菌消毒，可以推斷X、Y、Z和化合物分別為H、C、O和過氧乙酸，據(jù)此回答；【詳解】A.H的原子半徑最小，A錯(cuò)誤；B.該化合物中存在Z—Z鍵，是非極性共價(jià)鍵，故Z的化合價(jià)并不全呈-2價(jià)，B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性:X<Z，C錯(cuò)誤；D.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Z的簡單陰離子比Na的簡單陽離子半徑大，D正確；答案選D。8、B【詳解】①兩種核素為均為Cs元素的原子，質(zhì)子數(shù)相同，故①錯(cuò)誤；②元素Cl、S為同周期元素，非金屬強(qiáng)弱：Cl>S，與HClO氧化性大于H2SO4無關(guān)，可通過比較元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較元素非金屬性強(qiáng)弱，故②錯(cuò)誤；③N、P為同主族元素，非金屬性強(qiáng)弱：N>P，與單質(zhì)和O2反應(yīng)的條件無關(guān)，故③錯(cuò)誤；④離子化合物可由金屬和非金屬元素組成，也可由非金屬元素組成，例如NH4NO3。當(dāng)結(jié)構(gòu)中有非金屬元素形成的原子團(tuán)時(shí)，會(huì)存在共價(jià)鍵，例如NaOH中含離子鍵、極性共價(jià)鍵，Na2O2中含離子鍵、非極性共價(jià)鍵，故④正確；⑤鹵族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，不能推導(dǎo)氫化物的酸性，故⑤錯(cuò)誤；⑥離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。浑娮訉訑?shù)不同時(shí)，層數(shù)越多，離子半徑越大，則三種離子半徑大小為：S2-＞Cl-＞K+，故⑥錯(cuò)誤；⑦四種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為：H2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO4，依次為弱酸、中強(qiáng)酸、強(qiáng)酸、強(qiáng)酸，Cl的非金屬性大于S，則酸性強(qiáng)弱為：HClO4>H2SO4，4種元素對應(yīng)的最高價(jià)酸，酸性逐漸增強(qiáng)，故⑦正確；⑧S和Se同主族，硫化氫是無色有毒氣體，則硒化氫(H2Se)無色、有毒，元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定，Se的非金屬性小于S，則硒化氫(H2Se)不如H2S穩(wěn)定，故⑧錯(cuò)誤；綜上④⑦正確；故答案選B。9、D【詳解】A．二氧化氮的密度比空氣大，應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣向上排空氣法收集，短管進(jìn)氣導(dǎo)致（排不出空氣）收集的氣體不純，故A錯(cuò)誤；B．加熱時(shí)氯化銨受熱分解，碘單質(zhì)升華，二者無法用加熱的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．使用該裝置制取氧氣時(shí)，長頸漏斗應(yīng)插入液面以下起到液封的作用，否則氣體會(huì)逸出，或改用分液漏斗，故C錯(cuò)誤；D．自來水中水的沸點(diǎn)較低，沸石用來防止暴沸，冷凝水下進(jìn)上出，應(yīng)用該實(shí)驗(yàn)裝置可制備蒸餾水，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】選擇分離方法時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特征不同，將它們分開，銨鹽和碘單質(zhì)加熱時(shí)都會(huì)變化，無法通過加熱的方法分離。10、B【解析】A.NO與氧氣反應(yīng)，不能在空氣中大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.明礬溶液中離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，水電離出的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液可能呈酸性或堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，酸性條件下CO32－不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，側(cè)重于元素化合物知識的綜合考查和學(xué)生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，比如酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子等。11、C【詳解】A．鐵和硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，可以由單質(zhì)反應(yīng)制得，故A不符合題意；B．硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下燃燒生成SO2，可以由單質(zhì)反應(yīng)制得，故B不符合題意；C．銅和硫單質(zhì)在加熱條件下生成Cu2S，不能由單質(zhì)反應(yīng)制得，故C符合題意；D．鐵和氯氣在燃燒條件下反應(yīng)生成FeCl3，可以由單質(zhì)反應(yīng)制得，故D不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】硫的氧化性不是很強(qiáng)，一般把金屬氧化成低價(jià)化合物。12、B【解析】A、若試樣沒有變質(zhì)，Ba（ClO）2具有強(qiáng)氧化性，可將Na2SO3氧化成Na2SO4，Na2SO4與Ba2+形成不溶于稀鹽酸的BaSO4沉淀，錯(cuò)誤；B、Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體，則濃鹽酸被氧化成Cl2（Cl2為氧化產(chǎn)物），Co2O3為氧化劑，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化性：Co2O3Cl2，正確；C、待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，待測液中可能只有Fe3+不含F(xiàn)e2+，檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加氯水溶液變紅，錯(cuò)誤；D、NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓，只有白色沉淀，不是雙水解反應(yīng)，是“強(qiáng)制弱”的復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案選B。13、A【解析】A．常溫下，c(H+)=10－13mol·L－1的溶液pH=13，在堿性溶液中Na+、AlO2－、S2－、SO32－彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，在酸性條件Fe2+和I－均能被NO3－氧化，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．加入鋁粉有氫氣生成的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，有堿性溶液中不可能大量存在Mg2+和Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH－)=1.0×10－26的溶液pH=1或13，HCO3－在酸、堿性溶液中均不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案為A。14、A【解析】A、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是纖維但非纖維素，屬于天然高分子化合物，選項(xiàng)A不正確；B、陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，選項(xiàng)B正確；C、飽和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后，溶液顯堿性、酸性，可處理金屬表面焊點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；D、使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染，選項(xiàng)D正確。答案選A。15、D【解析】試題分析：制金屬鈦是利用還原劑把金屬鈦還原出來，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；濕法煉銅是用鐵把銅從硫酸銅中還原出來，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫分解制O2，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；侯氏制堿利用氯化鈉、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化銨，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D正確。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)類型。16、C【解析】A.硝酸根離子和氫離子相遇相當(dāng)于硝酸，會(huì)將亞鐵離子氧化，不能共存，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，變紅但不褪為無色，故B錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合，離子方程式為：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故C正確；D.向FeBr2溶液中通入Cl2會(huì)按順序依次發(fā)生以下離子反應(yīng)①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-通入Cl2物質(zhì)的量為0.3mol，原溶液中Fe2+物質(zhì)的量=0.4mol，Br-物質(zhì)的量=0.8mol，,根據(jù)上述離子反應(yīng)式可知Fe2+會(huì)被完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，消耗Cl2物質(zhì)的量=0.2mol，而Br-會(huì)部分反應(yīng)，參與反應(yīng)的Br-物質(zhì)的量=0.2mol,消耗Cl2物質(zhì)的量為0.1mol，至此0.3molCl2被完全反應(yīng)掉，因此總離子反應(yīng)式為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D錯(cuò)誤；故選C。17、B【詳解】A.與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多，說明酸HA的物質(zhì)的量比HB多，推出相同pH時(shí)，c(HA)>c(HB)，即酸性HB>HA，故A不符合題意；B.在酸性環(huán)境中，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，對檢驗(yàn)Fe(NO3)2是否變質(zhì)產(chǎn)生干擾，故B符合題意；C.NO2中存在：，放入熱水中，氣體顏色加深，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H<0，故C不符合題意；D.因?yàn)樘妓岬乃嵝詮?qiáng)于苯酚，因此溶液變澄清，說明苯酚與發(fā)生C6H5OH＋→+C6H5O－,從而推出結(jié)合H＋能力：>C6H5O-，故D不符合題意；故答案為B。18、A【詳解】A．SO2可被硝酸氧化生成SO42-，SO42-和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以產(chǎn)生的沉淀是BaSO4，故A錯(cuò)誤；B．向溴水中通入SO2，反應(yīng)生成H2SO4和HBr，使溶液褪色，則溴被還原，說明+4價(jià)硫具有還原性，故B正確；C．SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，但溶液不褪色，說明二氧化硫不能漂白石蕊試液，故C正確；D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3和NaHCO3反應(yīng)生成H2CO3，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，故D正確，答案選A。19、D【解析】按照題中所給選項(xiàng)，-OH鄰位C原子上有H原子可發(fā)生消去反應(yīng)，-OH相連的C原子上有H原子才能發(fā)生催化氧化，催化氧化的產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，要求-OH相連的C原子上有2個(gè)H原子氧化產(chǎn)物為-CHO?！驹斀狻緼．只能發(fā)生消去反應(yīng)，不能催化氧化，A錯(cuò)誤；B．只能發(fā)生催化氧化，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化，但是催化氧化的產(chǎn)物是酮，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化，并且催化氧化的產(chǎn)物為醛，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D正確；故選D。20、C【解析】A.CO的物質(zhì)的量的變化為（2.00-0.80）mol，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(CO)=（2.00-0.80）mol÷2L÷t1min=(0.60/t1)mol·L-1·min-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，t1min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率與CO的平均反應(yīng)速率相同，故A正確；B.根據(jù)t2＞t1，對比表中數(shù)據(jù)可知t1min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為1，則其它條件不變，起始時(shí)向容器中充入的3.00molCO和2.00molH2O(g)與充入2.00molCO和3.00molH2O(g)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)的限度相同，故達(dá)到平衡時(shí)，n(CO2)＝1.20mol，故B正確；C.增大反應(yīng)物CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率減小，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D.T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=(1.2/2)×(1.20/2)÷(0.80/2)×(1.80/2)=1，T2℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70，溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確。故選C。21、B【解析】根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析解答；根據(jù)酸性氧化物的概念分析解答；根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)分析。【詳解】A.HCl、H2S屬于電解質(zhì)，氨氣屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故B正確；C.HCl、H2SO4是強(qiáng)酸，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D.FeCl2可以用金屬鐵和氯化鐵之間的化合反應(yīng)來制備，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】酸性氧化物：是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。常見電解質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物。22、B【分析】加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a∶b的比值，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縩(SO42-)==0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1，故選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期、ⅥA族S2->Cl->Na+>Al3+離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵(離子鍵、共價(jià)鍵也可以)Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2OCl-S-S-C12S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【解析】試題分析：③B形成B-，B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成，則B是Cl元素、E是N元素；①C+、D3+均與NH3含有相同的電子數(shù)，則C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-與HCl分子含有相同的電子數(shù)，則A是S元素；A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R，則R是SO2。解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、ⅥA族；(2)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序?yàn)镾2->Cl->Na+>Al3+；(3)氯化氫與氨氣相遇時(shí)生成氯化銨，氯化銨的電子式為，其中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；(4)鋁的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，C的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S元素和Cl元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，即生成S沉淀，根據(jù)元素守恒，同時(shí)生成氯化氫，S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。點(diǎn)睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。24、第三周期ⅥA族SiO2SiO2+2OH-==SiO32-+H2O極性Mg2Mg+CO2==2MgO+C【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-==SiO32-+H2O；（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，結(jié)構(gòu)與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，所以其化學(xué)鍵屬極性共價(jià)鍵，電子式為；（4）四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。點(diǎn)睛：高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時(shí)還會(huì)結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。25、過量的鐵粉與操作③中的反應(yīng)生成Fe3+及過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+而干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實(shí)驗(yàn)硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)除去混合物中過量的硫粉防止硫酸中溶解的O2將前面反應(yīng)過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實(shí)驗(yàn)取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說明鐵和硫反應(yīng)只生成三價(jià)鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價(jià)鐵也生成了亞鐵【解析】試題分析：由實(shí)驗(yàn)過程可知，鐵粉和硫粉在惰性氣體中混合加熱后，得到了黑色的固體。該固體中可能剩余的硫經(jīng)熱堿溶液溶解后，與稀硫酸反應(yīng)得到溶液D，最后對D溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)。（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免過量的鐵粉與操作③可能生成的Fe3+及硫酸反應(yīng)生成Fe2+而干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)。（2）反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實(shí)驗(yàn)。（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，這說明了硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（4）操作②的作用是除去混合物中過量的硫粉。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2將前面反應(yīng)過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實(shí)驗(yàn)。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，需要繼續(xù)對D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論為：取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說明鐵和硫反應(yīng)只生成三價(jià)鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價(jià)鐵也生成了亞鐵。點(diǎn)睛：用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，F(xiàn)e3+的存在對Fe2+的檢驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾，所以兩種離子要分別檢驗(yàn)，不能在一支試管中完成，而且KSCN也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。26、球形冷凝管aC水浴加熱除去MnO2產(chǎn)生白色渾濁除去對氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗90.5%【分析】對氯甲苯和高錳酸鉀在溫度93℃左右，反應(yīng)2h，反應(yīng)生成對氯苯甲酸鉀、二氧化錳，過濾將二氧化錳除掉，向?yàn)V液中加入稀硫酸反應(yīng)生成對氯苯甲酸，再加熱濃縮，過濾后，將濾渣冷水洗滌，避免對氯苯甲酸溶解于水中，根據(jù)質(zhì)量計(jì)算理論產(chǎn)量，再算產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器得到裝置B的名稱是球形冷凝管，冷凝水由a處通入；故答案為：球形冷凝管；a。(2)量取6.00mL對氯甲苯，根據(jù)數(shù)據(jù)的精確度為0.01mL，因此應(yīng)選用的儀器是50mL酸式滴定管；故答案為：C。(3)控制溫度比較低的溫度常用水浴加熱來控制，因此控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱；故答案為：水浴加熱。(4)對氯甲苯和高錳酸鉀反應(yīng)生成對氯苯甲酸鉀和二氧化錳，因此第一次過濾的目的是除去MnO2。濾液中加入稀硫酸酸化，反應(yīng)生成對氯苯甲酸，因此可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色渾濁；故答案為：除去MnO2；產(chǎn)生白色渾濁。(5)根據(jù)對氯苯甲酸在水中微溶，因此第二次過濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌，其原因是除去對氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗；故答案為：除去對氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗。(6)根據(jù)→，6.00mL1.07g/mL的對氯甲苯理論產(chǎn)量為，實(shí)際得到7.19g對氯苯甲酸，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是；故答案為：90.5%?！军c(diǎn)睛】對于物質(zhì)溶于水或能溶于水的物質(zhì)洗滌時(shí)一般不用水洗滌，而一般用無水乙醇洗滌，有利于減少物質(zhì)的溶解，提高產(chǎn)率。27、鐵屑Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓打開從B上口收集H2，驗(yàn)純，H2純凈后關(guān)閉止水夾a，將FeSO4溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3①②③⑤【分析】制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣的氧化，A是產(chǎn)生硫酸亞鐵的裝置，保證其進(jìn)入B中，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)試劑以及原理來回答分析即可。【詳解】（1）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供亞鐵離子，所以應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵粉，B中反應(yīng)的離子方程式是Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓，故答案為鐵屑；Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓；（2）為防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則需要利用稀硫酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排盡裝置中的空氣，如果不打開活塞E，會(huì)造成安全事故，所以要打開活塞a，使生成的氣體進(jìn)入裝置B，一方面能除去A和B裝置中的空氣，另一方面能防止安全事故的發(fā)生，故答案為打開；（3）鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉活塞a，導(dǎo)致A裝置中氫氣增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故答案為從B上口收集H2，驗(yàn)純，H2純凈后關(guān)閉止水夾a，將FeSO4溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng)；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）對比5個(gè)實(shí)驗(yàn)明顯可以發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)③、⑤加入有機(jī)物作隔離層和空氣接觸少，②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸，①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可