2026屆甘肅省銀川二中高三化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在實驗室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理、環(huán)境上友好的是（）A．B．C．D．2、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌3、X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E是由這些元素組成的常見化合物，A、B為廚房中的食用堿，C是一種無色無味的氣體，C、D都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:(部分反應(yīng)物戒生成物省略)。下列說法錯誤的是A．原子半徑大小序，W＞Y＞Z＞XB．對應(yīng)最簡單氫化物的沸點(diǎn):Z＞MC．上述變化過秳中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)D．Z和W形成的化合物中一定只含離子健4、已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。下列分析不正確的是（）A．將10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)B．現(xiàn)有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②100mL0.1mol/LCH3COONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①C．向0.1mol/LNH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固體：比值減小D．將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3濃溶液：產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀5、除去FeCl2溶液中的FeCl3所需試劑是（）A．Cl2 B．Cu C．Fe D．NaOH6、中國是一個嚴(yán)重缺水的國家，污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的是A．電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極B．B極為電池的陽極，電極反應(yīng)式為CH3COO——8e?+4H2O═2HCO3—+9H+C．當(dāng)外電路中有0.2mole?轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NAD．A極的電極反應(yīng)式為+H++2e?═Cl?+7、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②CH3COOH③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中屬于電解質(zhì)的是（）A．②③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②④8、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是（）A．能量的轉(zhuǎn)移B．舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成C．電子轉(zhuǎn)移D．原子種類與原子數(shù)目保持不變9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該有機(jī)物的分子式為C12H12O4B．1mol該有機(jī)物最多能與4molH2反應(yīng)C．該有機(jī)物可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）需要0.1mol該有機(jī)物D．該有機(jī)物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)10、常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點(diǎn)時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大D．當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)11、國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NAB．常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目為0.01NAC．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中Cl-、ClO-兩種粒子數(shù)之和為0.2NA12、莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)說法正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成4mol氫氣C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同13、下列操作不正確的是A．配制氯化鐵溶液時需加入少量鹽酸B．金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中C．保存液溴需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細(xì)口瓶中D．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡14、下列說法不正確的是A．氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面B．鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑C．用硅制造的光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于制作光纜D．化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸15、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項錯誤的是化學(xué)式NH3·H2OCH3COOHHCNH2CO3Ki（25℃）1.8×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7

Ki2=5.6×l0-11A．等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大B．0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性，0.1mol/LCH3COONH4溶液顯中性C．CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-D．中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者16、向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS?、S2?）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。下列說法不正確的是A．A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分?jǐn)?shù)改變情況B．X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。若已知Y點(diǎn)處的pH，則可計算Ka1（H2S）C．X、Y點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X<YD．Y點(diǎn)對應(yīng)溶液中c（K＋）與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c（K＋）＝3[c（H2S）＋c（HS?）＋c（S2?）]17、2019年8月《GreenChemistry》報道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為NaCl＋CO2CO＋NaClO。下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是()A．中子數(shù)為12的鈉原子：Na B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O D．NaClO的電子式：18、下圖是通過Li-CO2電化學(xué)技術(shù)實現(xiàn)儲能系統(tǒng)和CO2固定策略的示意團(tuán)。儲能系統(tǒng)使用的電池組成為釕電極/CO2飽和LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片，下列說法不正確的是A．Li-CO2電池電解液為非水溶液B．CO2的固定中，轉(zhuǎn)秱4mole－生成1mol氣體C．釕電極上的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e－＝4Li++3CO2↑D．通過儲能系統(tǒng)和CO2固定策略可將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C19、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A等體積的和兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時間內(nèi)與反應(yīng)生成的氫氣更多是強(qiáng)酸B將濕潤的淀粉-試紙分別放入和蒸氣中試紙只在蒸氣中變藍(lán)色氧化性：C將光亮的鎂條放入盛有溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是D向

NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成結(jié)合的能力比強(qiáng)A．A B．B C．C D．D20、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大,書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載,對其說明不合理的是()A．《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”,其中利用了KNO3的氧化性B．杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來C．我國古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹[Cu2(OH)2CO3]D．蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱鞴に囍谐浞謶?yīng)用了化學(xué)工藝21、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（

）①分子式為C12H19O2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③mol該有機(jī)物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；④它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；

⑤1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1mol

NaOH；⑥屬于芳香族化合物。A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②③④22、下列各組物質(zhì)的分類正確的是①同位素：1H、2H2、3H②同素異形體：C80、金剛石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣⑤電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質(zhì)A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是___________（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是____________（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為____________，中心原子的雜化軌道類型為________________。（4）單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為______________。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為________；晶胞中A原子的配位數(shù)為____________；列式計算晶體F的密度（g?cm-3）__________。24、（12分）鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下：已知：請回答以下問題：(I)A的化學(xué)名稱為____，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為____。(2)C的官能團(tuán)名稱為____________。(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為____；反應(yīng)①和⑤的目的為_______。(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有___種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，請寫出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個取代基(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法，不正確的是____（填標(biāo)號）。a．屬于芳香族化合物b．易溶于水c．有三種官能團(tuán)d．可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)25、（12分）工業(yè)上常用亞硝酸鈉作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備并探究NO、的某一化學(xué)性質(zhì)中加熱裝置已略去。請回答下列問題：已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)用上圖中的裝置制備，其連接順序為：___________________按氣流方向，用小寫字母表示，此時活塞、如何操作____________。(3)裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。(4)通過查閱資料，或NO可能與溶液中發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按順序連接，E中裝入溶液，進(jìn)行如下實驗探究。步驟操作及現(xiàn)象①關(guān)閉K2，打開K1，打開彈簧夾通一段時間的氮?dú)?，夾緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時間后，觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。②停止A中反應(yīng)，打開彈簧夾和K2、關(guān)閉K1，持續(xù)通入N2一段時間③更換新的E裝置，再通一段時間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同步驟②操作的目的是___________；步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為_________________；通過實驗可以得出：___________填“、NO中的一種或兩種”和溶液中發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。26、（10分）吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：NaHSO3的制備：如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。（2）實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是__。吊白塊的制備：如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應(yīng)約3h，冷卻過濾。（3）儀器A的名稱為___；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是__。（4）將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是__。吊白塊純度的測定：將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4，再重復(fù)實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法是__；吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，會導(dǎo)致測量結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)27、（12分）肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼，肼有極強(qiáng)的還原性。可用下圖裝置制取肼：（1）寫出肼的電子式__________，寫出肼與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式_______；（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；（3）實驗時，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快、過多的原因___________；（4）從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷_______。（5）準(zhǔn)確量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時，消耗V0mL（在此過程中N2H4→N2）。該實驗可選擇______做指示劑；該溶液中肼的濃度為______mol/L（用含V0的代數(shù)式表達(dá)，并化簡）。28、（14分）自20世紀(jì)80年代以來建立起的沼氣發(fā)酵池，其生產(chǎn)的沼氣用作燃料，殘渣（沼渣）中除含有豐富的氮、磷、鉀等常量元素外，還含有對作物生長起重要作用的硼、銅、鐵、鋅、錳、鉻等微量元素，是一種非常好的有機(jī)肥。請回答下列問題：(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用___________上的特征譜線來鑒定元素。(2)下列微?；鶓B(tài)的電子排布中未成對電子數(shù)由多到少的順序是__________（填字母）。a.Mn2+B.Fe2+C.CuD.Cr(3)P4易溶于CS2，難溶于水的原因是___________。(4)銅離子易與氨水反應(yīng)形成[Cu(NH3)4]2+配離子。①[Cu(NH3)4]2+中提供孤電子對的成鍵原子是__________。②研究發(fā)現(xiàn)NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，而NF3卻難以與Cu2+形成配離子，其原因是___________。(5)某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的坐標(biāo)系表示：在鐵(Fe)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，已知2個Fe原子坐標(biāo)是(0，0，0)及(，，)，且根據(jù)均攤法知每個晶胞中有2個Fe原子。①根據(jù)以上信息，推斷該晶體中原子的堆積方式是__________，②已知晶體的密度為ρg·cm-3，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶體中距離最近的兩個鐵原子之間的距離為_________pm（用代數(shù)式表示）。29、（10分）據(jù)報道，我國化學(xué)研究人員用Ni(NO3)2和Tb(CH3COO)3等合成了一個鎳的一維鏈狀配位聚合物(如圖)，對鎳配合物在磁性、電化學(xué)性質(zhì)等方面的研究提出了理論指導(dǎo)。請回答下列問題：(1)基態(tài)Ni原子的價電子軌道表達(dá)式為____________，Ni在元素周期表中處于第____________縱行。(2)C、N、O三種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號)，C在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_____________。(3)Ni(NO3)2中陰離子的空間構(gòu)型是______，寫出與該陰離子互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：________。(4)一維鏈狀配位聚合物中，碳原子的雜化形式為________________________。(5)已知：CH3COOH的沸點(diǎn)為117.9℃，HCOOCH3的沸點(diǎn)為32℃，CH3COOH的沸點(diǎn)高于HCOOCH3的主要原因是______。(6)已知：氧化鎳的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為ρg·cm－3，則該晶胞中最近的O2－之間的距離為____pm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。②某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

理論上正確，要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應(yīng)簡便易行；綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染.【詳解】A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO，不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧氣中燃燒生成的進(jìn)行實驗時要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點(diǎn)燃引起爆炸，操作上較為復(fù)雜，故A錯誤；B.銅與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，銀比銅要貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯誤；C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；答案：D。2、A【解析】

高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒。同時生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮物，因此正確的答案選A。3、D【解析】

由題目可推斷出X，Y，Z，W，M分別是H，C，O，Na，Cl這五元素?！驹斀狻緼選項，原子半徑大小順序為Na>C>O>H，故A正確；B選項，Z對應(yīng)的簡單氫化物為H2O，M對應(yīng)的簡單氫化物為HCl，水分子形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常高，故B正確；C選項，上述變化為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D選項，O和Na可形成Na2O2，既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤。綜上所述，答案為D。4、C【解析】

A.10

mL0.1

mol?L?1Na2CO3溶液逐滴滴加到10

mlL0.1

mol?L?1鹽酸中，開始時產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，滴加完后鹽酸完全反應(yīng)，碳酸鈉過量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(Cl?)>c(CO32?)>c(HCO3?)，A正確；B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，ClO-水解程度大于CH3COO-水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①，B正確C.向0.1mol/LNH4Cl溶液中，存在NH4++H2ONH3·H2O+H+，加入少量NH4Cl固體，NH4+，NH4+水解平衡正向移動，c(NH3·H2O)、c(H+)，水解常數(shù)不變，即，NH4+水解程度減小，減小，、增大，C錯誤；D.因為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl-)＞c(Br-)，當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中c(Cl-)比原來AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】當(dāng)鹽酸逐滴滴加Na2CO3溶液時，開始時不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，隨著鹽酸過量，才產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；5、C【解析】

Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題?！驹斀狻恳驗殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應(yīng)會生成氯化銅，會向溶液中引入雜質(zhì)銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng)，生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無法實現(xiàn)除雜的目的，故A、B、D均錯誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。6、B【解析】

原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl-，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+4H2O

═2HCO3-+9H+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．原電池工作時，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，即電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極，故A正確；B．B極為電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+4H2O

═2HCO3-+9H+，B極不是陽極，故B錯誤；C．根據(jù)電子守恒可知，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA，故C正確；D．A為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl-，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氫離子的移動方向判斷原電池的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意原電池的兩極稱為正負(fù)極，電解池的兩極稱為陰陽極。7、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。①NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)；②CH3COOH溶于水可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③NH3溶于水反應(yīng)，生成的溶液可導(dǎo)電，但不是自身導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；④BaSO4熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤蔗糖溶于水不能電離出離子，溶液不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；⑥H2O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；答案選B?！军c(diǎn)睛】該題要利用電解質(zhì)的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。8、B【解析】

A．能量轉(zhuǎn)移不僅發(fā)生反應(yīng)時會發(fā)生，物理變化過程中也會發(fā)生，A不合題意；B．只有化學(xué)反應(yīng)過程才會發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，B符合題意；C．非氧化還原反應(yīng)中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C不合題意；D．物理變化過程中，原子種類與原子數(shù)目也保持不變，D不合題意；故選B。9、B【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物的分子式為C12H12O4，故A不符合題意；B．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基，則1mol該有機(jī)物最多能與5molH2反應(yīng)，故B符合題意；C．只有羧基能與NaHCO3反應(yīng)，則0.1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液可生成0.1molCO2，氣體體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），故C不符合題意；D．分子中含有碳碳雙鍵、醛基，可發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)，含有羧基、羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B。10、C【解析】A．M點(diǎn)是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A正確；B．在M點(diǎn)時溶液中存在電荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正確；C．銨根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)/c(NH4+)減小，C錯誤；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當(dāng)n（NaOH）=0.1mol時，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正確；答案選C。11、A【解析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，二者相對分子質(zhì)量相同，分子內(nèi)的共價鍵數(shù)目也相同(都為13個)。混合物共58g，其物質(zhì)的量為1mol，共價鍵數(shù)目為13NA，正確；B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目無法計算，因為不知道溶液的體積，錯誤；C.電解精煉銅時，陽極放電的金屬不僅有銅，還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬，所以陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.1NA，錯誤；D.0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液中除Cl-、ClO-兩種粒子外，可能還有ClO3-等含氯離子，它們的數(shù)目之和為0.2NA，錯誤。故選A。12、B【解析】

A．莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，選項A錯誤；B．莽草酸分子中能與鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基和羧基，則1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成2mol氫氣，選項B錯誤；C．莽草酸分子中含有的羧基、羥基能分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，選項C正確；D．莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，選項D錯誤。答案選C。13、C【解析】

A.氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子易水解,為抑制水解,在配制氯化鐵溶液時需要加入少量稀鹽酸,故A正確；B.鈉易和空氣中水、氧氣反應(yīng)而變質(zhì),其密度大于煤油，并且又不和煤油反應(yīng),所以金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中,故B正確；C.溴易腐蝕橡皮塞,應(yīng)該用玻璃塞的試劑瓶,故C錯誤；D.銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀,所以可以用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡，故D正確；答案選C。14、C【解析】

A項、氯氣是一種重要的化工原料，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；B項、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故B正確；C項、光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導(dǎo)電，故C錯誤；D項、硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，常用于化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，故D正確；故選C。15、A【解析】

A.酸的電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱水解程度越大，水的電離程度越大，酸性：H2CO3＞HCN，所以水的電離程度：NaCN＞NaHCO3，選項A不正確；B.0.1mol/LCH3COONa溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，NH3·H2O和CH3COOH的電離平衡常數(shù)相等，0.1mol/LCH3COONH4中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項B正確；C.酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，選項C正確；D.pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH3COOH和HCN，CH3COOH的濃度小，則CH3COOH消耗的NaOH少，選項D正確；答案選A。16、C【解析】

滴加鹽酸時，鹽酸先和KOH反應(yīng)，然后再和K2S反應(yīng)，首先發(fā)生S2-+H+=HS-，該過程中S2-含量減少，HS-含量上升，然后發(fā)生HS-+H+=H2S，此時HS-含量下降，H2S上升，所以A代表S2-，B代表HS-，C代表H2S?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分?jǐn)?shù)改變情況，故A正確；B．Y點(diǎn)表示c(H2S)=c(HS?)，Ka1(H2S)=，當(dāng)c(H2S)=c(HS?)時，Ka1(H2S)=c(H+)，所以若已知Y點(diǎn)處的pH，則可計算Ka1(H2S)，故B正確；C．X點(diǎn)c(HS-)=c(S2-)，Y點(diǎn)c(H2S)=c(HS-)，S2-和HS-的水解促進(jìn)水的電離，H2S為酸抑制水電離，則X點(diǎn)水的電離程度較大，故C錯誤；D．原溶液為等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(K＋)＝3[c(H2S)＋c(HS?)＋c(S2?)]，故D正確；故答案為C。17、D【解析】

A.鈉是11號元素，中子數(shù)為12的鈉原子，質(zhì)量數(shù)為23：Na，故A正確；B.氯的核電荷為17，最外層得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.二氧化碳的碳與氧形成四個共用電子對，CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故C正確；D.NaClO是離子化合物，NaClO的電子式：，故D錯誤；故選D。18、B【解析】

A選項，由題目可知，Li—CO2電池有活潑金屬Li，故電解液為非水溶液飽和LiClO4—(CH3)2SO(二甲基亞砜)有機(jī)溶劑，故A正確；B選項，由題目可知，CO2的固定中的電極方秳式為：2Li2CO3＝4Li++2CO2↑+O2+4e－，轉(zhuǎn)移4mole－生成3mol氣體，故B錯誤；C選項，由題目可知，釕電極上的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e－＝4Li++3CO2↑，故C正確；D選項，由題目可知，CO2通過儲能系統(tǒng)和CO2固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C，故D正確。綜上所述，答案為B。19、D【解析】

A．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時間內(nèi)，HA收集到氫氣多，一定能說明HA是弱酸，故A錯誤；B．NO2和Br2蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì)，濕潤的淀粉KI試紙均變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能判斷兩者的氧化性強(qiáng)弱，故B錯誤；C．氯化銨溶液水解顯酸性，Mg與氫離子反應(yīng)，且放熱導(dǎo)致一水合氨分解，則有大量氣泡產(chǎn)生，可知反應(yīng)中生成H2和NH3，故C錯誤；D．偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱等方法判斷，為易錯題。強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。20、B【解析】

A項,火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,KNO3中N元素的化合價降低,得到電子,被還原,作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理;B項,高粱中不含乙醇,用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸餾方法將乙醇分離出來，故B不合理;C項,明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,酸性溶液中H+與銅銹[Cu2(OH)2CO3]發(fā)生反應(yīng),達(dá)到除銹目的，故C合理;D項,蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化學(xué)工藝，故D合理；故答案為B。21、A【解析】

本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不飽和度僅有三個酚類至少有四個不飽和度，能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基。據(jù)此回答?！驹斀狻竣儆山Y(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有12個C原子，20個H原子，2個O原子，則分子式為C12H20O2，故錯誤；②分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol，故錯誤；④分子中含有3個雙鍵，則不飽和度為3，而酚類物質(zhì)的不飽和度至少為4，則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類，故正確；⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基，水解生成羧基和羥基，只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物水解時只能消耗1molNaOH，故正確；⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故錯誤。故選A。22、A【解析】

①質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2H2是單質(zhì)，不是核素，①錯誤；②由同一種元素形成的不單質(zhì)互為同素異形體，C80、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，②正確；③能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③錯誤；④水銀是單質(zhì)，④錯誤；⑤溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，明礬、冰醋酸、石膏均是電解質(zhì)，⑤正確；⑥溶于水和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，⑥錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Ols22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）O3分子晶體離子晶體三角錐形sp32Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）Na2O82.27g/cm3【解析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素，C、D為同周期元索，D元素最外層有一個未成對電子，則D為Cl元素，A2－和B＋具有相同的電子構(gòu)型，則A為O、B為Na元素；通過以上分析，A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素。【詳解】（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是O元素，則電負(fù)性最大的是O元素；C是P元素，其原子核外有15個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫P原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）；故答案為：O；ls22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）；（2）單質(zhì)A為氧氣，氧氣的同素異形體是臭氧，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與范德華力成正比，范德華力與相對分子質(zhì)量成正比，臭氧的相對分子質(zhì)量大于氧氣，則范德華力：臭氧＞氧氣，所以熔沸點(diǎn)較高的是O3；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為：O3；分子晶體；離子晶體；（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物PCl3，PCl3中P原子價層電子對個數(shù)=3+=4且含1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：三角錐形；sp3；（4）單質(zhì)Cl2與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）。故答案為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）；（5）O和Na能夠形成化合物F，半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na＋，該晶胞中大球個數(shù)=8×+6×=4、小球個數(shù)為8，則大球、小球個數(shù)之比=4：8=1：2，則化學(xué)式為Na2O；觀察晶胞中面心的原子，與之相連的原子有8個，晶胞中O原子的配位數(shù)為8；該晶胞體積=a3nm3，晶胞密度==g·cm－3=2.27g·cm－3；故答案為：Na2O；2.27g·cm-3?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、微?？臻g構(gòu)型判斷、原子核外電子排布等知識點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識點(diǎn)的靈活運(yùn)用、空間想像能力及計算能力，難點(diǎn)是晶胞計算，利用均攤法求出晶胞中原子的個數(shù)，結(jié)合密度公式含義計算。24、鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）羥基，羰基取代反應(yīng)保護(hù)羥基不被氧化11bc【解析】

C為；(I)按命名規(guī)則給A命名，結(jié)合題給信息與反應(yīng)②中的反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，找出試劑a，可確定結(jié)構(gòu)簡式；(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡式，并且找出其的官能團(tuán)寫名稱即可；(3)找到C的結(jié)構(gòu)簡式是關(guān)鍵，從流程開始的物質(zhì)A到C，可發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應(yīng)類型及反應(yīng)①和⑤的目的；(4)從B的結(jié)構(gòu)出發(fā)，滿足條件的B的同分異構(gòu)體(不包含B)中，先找出條件對應(yīng)的基團(tuán)及位置，最后再確定總數(shù)目，同分異構(gòu)體x與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，確定X結(jié)構(gòu)即可求解；(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法不正確的有哪些？從結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、醚鍵、羰基、醇羥基等基團(tuán)的相關(guān)概念、性質(zhì)判斷；【詳解】(I)A為，則其名稱為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）；答案為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）；題給信息，反應(yīng)②為，則試劑a為；答案為：；(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡式：，官能團(tuán)為羥基和羰基；答案為：羥基；羰基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式是，與HI在加熱下發(fā)生反應(yīng)⑤得到，可見是-OCH3中的-CH3被H取代了；從流程開始的物質(zhì)A到C，為什么不采用以下途徑：主要是步驟3中醇羥基被氧化成羰基時，酚羥基也會被氧化，因此反應(yīng)①和⑤的目的為保護(hù)羥基不被氧化；答案為：取代反應(yīng)；保護(hù)羥基不被氧化；(4)B的同分異構(gòu)體(不包含B)要滿足條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個取代基，其中有一個醛基(含甲酸酯基)，且取代基可以是鄰、間、對3種位置，則2個取代基可以有四種組合：首先是和，它們分別處于間、對，共2種（處于鄰位就是B要排除），剩下3種組合分別是、、，它們都可以是鄰、間、對3種位置，就9種，合起來共11種；答案為：11；某同分異構(gòu)體x能與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含甲酸酯基，則X中苯環(huán)上的側(cè)鏈為，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，則取代基處于對位，因此X為，則反應(yīng)方程式為；答案為：(5)D為，關(guān)于物質(zhì)D的說法：a．因為含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，a說法正確，不符合；b．親水基團(tuán)少，憎水基團(tuán)大，不易溶于水，b說法不正確，符合；c．含氧官能團(tuán)有3種，還有1種含氮官能團(tuán)，c說法不正確，符合；d．醇羥基可發(fā)生取代、氧化，羰基、苯環(huán)上可催化加氫反應(yīng),d說法正確，不符合；答案為：bc。25、濃debcfg關(guān)閉，打開排盡裝置中殘留的NO【解析】

制備NaNO2，A裝置中銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O，制備NO2，NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以在C裝置中進(jìn)行；根據(jù)圖示，2NO+Na2O2=2NaNO2在D裝置中進(jìn)行，尾氣中的NO不能直接排放到空氣中，需要用酸性高錳酸鉀吸收：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)裝置A三頸燒瓶中銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；(2)根據(jù)上述分析，A裝置制備NO2，生成的NO2在C中水反應(yīng)制備NO，經(jīng)過裝置B干燥后在裝置D中反應(yīng)生成亞硝酸鈉，最后用E除去尾氣，因此裝置的連接順序為：a→d→e→b→c→f→g→h；此時應(yīng)關(guān)閉K1，打開K2，讓二氧化氮通過C裝置中的水轉(zhuǎn)化成一氧化氮，故答案為：d；e；b；c；f；g(b與c、f與g可以交換)；關(guān)閉K1，打開K2；(3)E裝置為酸性高錳酸鉀與NO的反應(yīng)，NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，離子方程式為：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O，故答案為：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O；(4)①關(guān)閉K2，打開K1，打開彈簧夾通一段時間的氮?dú)?，夾緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時間后，觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，說明NO2或NO與溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)；②停止A中反應(yīng)，打開彈簧夾和K2、關(guān)閉K1，持續(xù)通入N2一段時間，將裝置中殘留的二氧化氮排盡，并在C中與水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO；③更換新的E裝置，再通一段時間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同，經(jīng)過步驟②，進(jìn)入E裝置的氣體為NO，E中溶液變?yōu)樯钭厣?，說明是NO與和溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色，故答案為：排盡裝置中殘留的NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為(4)，要注意步驟③中進(jìn)入裝置E的氣體只有NO。26、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化三頸燒瓶恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高會導(dǎo)致吊白塊分解當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤海F形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?2.40%偏高【解析】

⑴裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率。⑵實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化。⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)。⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO，因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高會導(dǎo)致吊白塊分解。⑸滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤海F形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?mol：0.1000mol·L－1×0.03L=2mol：xmol解得x=1.2×10－3mol36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00×10－3L×0.1000mol·L－1=3.6×10－3mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質(zhì)的量為3.6×10－3mol-1.2×10－3mol=2.4×10－3mol，再根據(jù)4mol：2.4×10－3mol=5mol：ymol解得y=3×10－3mol，若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，消耗草酸量減少，則計算出高錳酸鉀與甲醛反應(yīng)得多，則計算出吊白塊測量結(jié)果偏高?！驹斀狻竣叛b置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率。

⑵實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化，故答案為：取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化。⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)，故答案為：恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)。⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO，因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高會導(dǎo)致吊白塊分解，故答案為：溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高會導(dǎo)致吊白塊分解。⑸滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?mol：0.1000mol·L－1×0.03L=2mol：xmol解得x=1.2×10－3mol36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00×10－3L×0.1000mol·L－1=3.6×10－3mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質(zhì)的量為3.6×10－3mol-1.2×10－3mol=2.4×10－3mol，再根據(jù)4mol：2.4×10－3mol=5mol：ymol解得y=3×10－3mol，若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，消耗草酸量減少，則計算出高錳酸鉀與甲醛反應(yīng)得多，則計算出吊白塊測量結(jié)果偏高，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤海F形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?2.40%；偏高。27、N2H6SO4、（N2H5）2SO4、N2H6（HSO4）22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止NaClO氧化肼A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液V0/400【解析】

(1)肼的分子式為N2H4，可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，據(jù)此分析解答；(2)裝置A中制備氨氣書寫反應(yīng)的方程式；(3)根據(jù)肼有極強(qiáng)的還原性分析解答；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答；(5)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘液選擇指示劑；在此過程中N2H4→N2，I2→I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H4～2I2，據(jù)此分析計算。【詳解】(1)肼的分子式為N2H4，電子式為，肼可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2，故答案為；N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2；(2)根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)實驗時，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強(qiáng)的還原性，而次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，因此滴加NaClO溶液時不能過快、過多，防止NaClO氧化肼，故答案為防止NaClO氧化肼；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，應(yīng)該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂；(5)使用標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚庖?，容易變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則表明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；在此過程中N2H4→N2，I2→I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H4～2I2，消耗碘的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×V0mL，則20.00mL含肼溶液中含有肼的物質(zhì)的量=×0.1000mol/L×V0mL，因此肼的濃度為=mol/L，故答案為淀粉溶液；?！军c(diǎn)睛】本題的