新疆維吾爾自治區(qū)且末縣第二中學2026屆高一化學第一學期期中綜合測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關物質用途的說法不正確的是A．氯氣可用于自來水的消毒B．去除鐵銹可用適量的稀鹽酸C．石墨可用作絕緣體材料D．AgI可用于人工降雨2、有下列三個反應：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D．在反應③中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化3、下列說法不正確的是A．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B．新制氯水有漂白性是因為HClO的強氧化性C．新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌D．新制氯水與久置的氯水中加小蘇打溶液都能產(chǎn)生氣泡4、在25℃時,在一剛性容器內部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮氣,右室充入H2與O2的混和氣體,活塞恰好停留在離左端的1/5處(圖1),然后引燃H2、O2混和氣體,反應完畢后恢復至原來溫度,活塞恰好停在中間(圖2),如果忽略水蒸氣體積,則反應前H2與O2的體積比可能是A．3:1 B．4:5 C．2:1 D．7:25、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是選項ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2石油的分餾從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L-1KCl溶液裝置或儀器A．A B．B C．C D．D6、下列離子方程式書寫正確的是()A．鐵和硝酸銀溶液反應Fe＋3Ag＋=3Ag＋Fe3＋B．氫氧化銅與硫酸溶液反應OH－＋H＋=H2OC．碳酸鈣與鹽酸溶液反應：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑D．鐵與稀硫酸反應2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑7、小蘇打是焙制糕點常用的發(fā)酵粉，小蘇打屬于A．堿 B．氧化物 C．鹽 D．有機物8、下列屬于堿性氧化物的是（）A．HCl B．CO2 C．CaO D．KOH9、下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是（）A．30L0.2mol/LKCl溶液 B．20L0.1mol/LCaCl2溶液C．10L0.1mol/LAlCl3溶液 D．100L0.25mol/LNaCl溶液10、同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的質量比為22：17，若A氣體為CO2，則B氣體可能是A．NH3 B．H2S C．SO2 D．O211、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥12、下列實驗操作中正確的是A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應在蒸餾燒瓶中預先加入沸石，并使溫度計水銀球浸沒在所蒸餾的液體混合物中。C．分液操作過程中，應關閉分液漏斗上端的塞子，防止有機試劑揮發(fā)，造成環(huán)境污染。D．萃取操作時，振蕩分液漏斗的過程中應及時放氣。13、下列離子方程式正確的是A．Cl2與水反應：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-B．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應Ba2++OH-＋H＋+SO42-=H2O+BaSO4↓C．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2H+=Ca2＋＋H2O+CO2↑D．澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓14、下列反應的離子方程式中正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+Cu2++AgB．在澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC．碳酸鎂跟醋酸反應：MgCO3＋2H+Mg2+＋H2O＋CO2↑D．鐵跟稀硫酸反應：Fe＋2H+Fe2+＋H2↑15、熔化時沒有破壞化學鍵的是A．氯化鈉 B．金剛石 C．干冰 D．燒堿16、下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是A．HCO3-、K+、Na+、SO42-B．Na+、K+、MnO4-、Cl-C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、S2-、SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結構相同的兩種離子的離子符號________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結構示意圖________________。18、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）C與D形成化合物的化學式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結構示意圖_______，D離子的結構示意圖_______。19、草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某學生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結晶。（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，該儀器的作用依次是_________、_____________、_________。（2）為檢驗草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等分：①取一份溶液，加入適量HCl，觀察到_____________________________，證明含有碳酸根。②取另一份溶液，為檢驗SO42－，應往溶液中加入__________________________。③取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該生由此證明溶液中一定含Cl－。你認為該生所得的結論是否嚴密？________。為什么？__________________。20、觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：（1）裝置中c、d、e的名稱分別為____________、____________、____________。（2）分離下列物質，需要在哪套裝置中進行？Ⅰ.干燥H2，可采用_______（填裝置序號）裝置。Ⅱ.分離碘水中的碘應先選擇裝置_____（填裝置序號）進行_______和_______操作。21、KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應，發(fā)生以下兩個反應。其變化可表示為反應1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應中被還原的是_________（填化學式），產(chǎn)生0.1molCl2時，轉移的電子的物質的量為_____。(2)反應2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是_____。(3)上述反應中濃鹽酸表現(xiàn)的性質是(填寫編號)：反應1中為_________，反應2中為_________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個事實說明上述反應中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強到弱的順序是________，標況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式_____________標況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.氯氣溶于水生成HClO，根據(jù)HClO的性質分析；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應；C.石墨能導電，是良好的導體；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細的碘化銀粒子，作為人工降雨的凝結核。【詳解】A.氯氣溶于水生成HClO，HClO具有強氧化性，可以殺菌消毒，故A項正確；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應，因此去除鐵銹可用適量的稀鹽酸，故B項正確；C.石墨能導電，是良好的導體，故不能用石墨做絕緣體材料，C項錯誤；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細的微小粒子，成為凝結核，導致水蒸氣會以AgI為晶核而液化，故可用于人工降雨，故D項正確；答案選C。2、D【解析】

A．反應③中Co元素化合價降低，CoCl2為還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．根據(jù)反應③中Co2O3為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性Co2O3＞Cl2，故B錯誤；C．根據(jù)反應②可知還原性性Fe2+＞Br-，所以氯氣與FeBr2反應時先氧化Fe2+，再氧化Br-，故C錯誤；D．根據(jù)方程式可知當1molCo2O3參加反應時，有1molCl2生成，也就是2molHCl被氧化，故D正確；綜上所述答案為D。3、C【解析】

新制氯水含有氯氣、鹽酸和次氯酸等物質?！驹斀狻緼.新制氯水中有酸性，可使紫色石蕊試液先變紅，含有次氯酸具有漂泊性，然后褪色，故正確；B.新制氯水有漂白性是因為HClO的強氧化性，能使有色物質褪色，故正確；C.新制氯水能殺菌消毒是因為次氯酸具有強氧化性、能殺菌消毒，不是氯氣的作用，故錯誤；D.新制氯水與久置的氯水都含有鹽酸，故向其中加入小蘇打溶液都能產(chǎn)生二氧化碳，故正確。故選C?！军c睛】新制氯水中含有氯氣和鹽酸和次氯酸等，氯氣具有強氧化性，鹽酸有酸性，次氯酸有強氧化性和漂白性。4、A【解析】

設容器容積為5L，則N2為1L，H2和O2共4L，反應后剩佘氣體為1L，若H2過量，剩佘H21L，則反應前氫氣與氧氣的體積比3：1，若O2過量，剩佘O21L，則反應前氫氣與氧氣的體積比1：1；答案選A。5、A【解析】

A項、溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4提取溴水中的Br2，萃取后分液，故A正確；B項、石油的分餾需要溫度計測定餾分的溫度，裝置中缺少支管口附近的溫度計，故B錯誤；C項、I2受熱升華，加熱后，碘單質易升華，剩余的是KI，無法回收I2，故C錯誤；D項、配制100mL0.1000mol·L-1KCl溶液應該還用到100mL容量瓶、膠頭滴管，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查化學實驗基本操作，涉及了萃取分液、物質的分離、溶液的配制等，注意萃取劑的選擇必須符合下列條件是溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應。6、C【解析】

A.鐵和硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵，離子方程式為：Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋，A錯誤；B.氫氧化銅不溶于水，應該用化學式表示，離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋+2H2O，B錯誤；C.碳酸鈣難溶于水的，用化學式表示，離子方程式為：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑，C正確；D.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D錯誤。答案選C。【點睛】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式。7、C【解析】

小蘇打是NaHCO3，其屬于酸式鹽，故選C。8、C【解析】

堿性氧化物是能與酸反應生成鹽和水的氧化物。A.、HCl不符合堿性氧化物的定義，故不選A項；B、CO2是酸性氧化物，故不選B項；C、CaO與鹽酸反應生成氯化鈣和水，故選C項；D、KOH屬于堿，故不選D項。答案選C。9、C【解析】

A.30L0.2mol/LKCl溶液中，；B.20L0.1mol/LCaCl2溶液中，；C.10L0.1mol/LAlCl3溶液中，；D.100L0.25mol/LNaCl溶液中，；所以氯離子濃度最大的是0.3mol/L，故答案為：C。10、B【解析】

在同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質的量的比，等物質的量的氣體的質量比等于它們的摩爾質量之比，再結合摩爾質量與物質的相對分子質量關系及常見物質的相對分子質量確定物質的化學式?！驹斀狻吭谕瑴赝瑝合?，氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=，可知同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的物質的量相同，由可知氣體的質量比等于它們的摩爾質量比，，解得M(B)=34g/mol，當摩爾質量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于物質的相對分子質量。A.NH3相對分子質量是17，摩爾質量是17g/mol，A錯誤；B.H2S相對分子質量是34，摩爾質量是34g/mol，B正確；C.SO2相對分子質量是64，摩爾質量是64g/mol，C錯誤；D.O2相對分子質量是32，摩爾質量是32g/mol，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了阿伏加德羅定律及推論的應用的知識。掌握阿伏加德羅定律及物質的相對分子質量與摩爾質量關系是本題解答的關鍵。11、B【解析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質分析判斷問題?！驹斀狻考{米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，②③④正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了膠體分散系的本質特征，膠體性質的應用，注意分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小。12、D【解析】

A.蒸發(fā)時，當混合物中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱,利用余熱，使水分蒸干，故A錯誤；

B.蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，則應使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；

C.分液時，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗口上的小孔，能使漏斗內外空氣相通，壓強相等，保證漏斗里的液體能夠流出，C錯誤；D.分液漏斗倒轉振蕩時，因萃取劑多為有機溶劑，蒸氣壓較大，如不放氣，內外氣壓不平衡，有時塞子會被沖出，因此要及時放氣，D正確；綜上所述，本題選D。13、D【解析】

A.氯氣與水反應，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆寫，A錯誤；B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應，產(chǎn)生硫酸鋇和水，產(chǎn)生的兩種物質的物質的量的比是1:2，不符合微粒的物質的量的比，B錯誤；C.醋酸是弱酸，不能拆寫，C錯誤；D.氫氧化鈣與碳酸鈉反應，產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合物質的拆分原則，反應事實，D正確；故合理選項是D。14、D【解析】

根據(jù)離子方程式的書寫條件分析?！驹斀狻緼.該反應前后，電荷不守恒，故A錯誤；B.通入足量CO2，即CO2氣體過量，產(chǎn)物是Ca(HCO3)2，故離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-故B錯誤；C.醋酸是弱酸，在離子方程式書寫過程中，不能拆成離子形式，故C錯誤；D.鐵跟稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故D正確。故選D。【點睛】在書寫離子反應方程式過程中，難電離的物質（如，弱酸、弱堿），難溶性物質（如，CaCO3等），易揮發(fā)性物質（如，氣體），不能拆開。15、C【解析】

物質熔化時，不破壞化學鍵，說明該物質不屬于離子晶體、原子晶體和金屬晶體，屬于分子晶體?！驹斀狻緼.氯化鈉屬于離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故A錯誤；B.金剛石屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵，故B錯誤；C.干冰屬于分子晶體，熔化時只是狀態(tài)發(fā)生變化，不破壞化學鍵，破壞分子間作用力，故C正確；D.燒堿是氫氧化鈉屬于離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故D錯誤；答案選C。16、C【解析】A、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，A錯誤；B、酸性溶液中MnO4-與Cl-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，B錯誤；C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，C錯誤；D、Ba2+與SO42-結合生成硫酸鋇沉淀，S2-與氫離子反應不能大量共存，D錯誤，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，A為Na，B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個電子，兩個電子層，與其結構相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結構示意圖。答案為：；。18、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個可知D為Cl元素。【詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，原子的結構示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，原子的結構示意圖為?！军c睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結構相同，由B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關鍵，也是解答的突破口。19、(1)加速溶解；引流；受熱均勻(防止液體飛濺)(2)①有氣泡產(chǎn)生②鹽酸酸化的氯化鋇③不嚴密；碳酸根，硫酸根也會與銀離子反應產(chǎn)生沉淀。【解析】試題分析：(1)在溶解固體時，使用玻璃棒可以加速溶解；在過濾操作中，可以用玻璃棒引流；在蒸發(fā)結晶操作時，用玻璃棒進行攪拌，可使液體受熱均勻(防止液體飛濺)。(2)①CO32－能和鹽酸反應生成二氧化碳，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡產(chǎn)生說明有CO32－；②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說明溶液中有SO42－；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－?？键c：考查物質分離與提純的方法及常見陰離子的檢驗。20、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗⑤④萃取分液【解析】

根據(jù)實驗裝置圖可判斷①～⑤分別是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液和洗氣裝置，結合問題分析解答。【詳解】（1）根據(jù)儀器構造可知裝置中c、d、e的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗；（2）Ⅰ.干燥H2可以用濃硫酸干燥，屬于洗氣法，可采用⑤裝置；Ⅱ.碘易溶在有機溶劑中，則分離碘水中的碘應先選擇裝置④，即進行萃取和分液操作。21、KClO30.2mol5：1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】

(1)同一元素的物質發(fā)生氧化還原反應時遵循：高高低低規(guī)律。(2)同一元素的物質發(fā)生氧化還原反應時，產(chǎn)物中元素的化合價規(guī)律是：可相聚，不相交。(3)根據(jù)HCl中Cl元素的化合價在反應前后的特點分析；(4)分析每個反應中還原劑、還原產(chǎn)物，利用還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物分析比較物質還原性的強弱，當同一溶液有多種還原性微粒時，還原性強的先發(fā)生反應；然后根據(jù)通入Cl2的物質的量與物質還原性強弱反應先后書寫反應的離子方程式?！驹斀狻?1)在反應1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，KClO3得到電子變?yōu)镃lO2，KClO3是氧化劑被還原，ClO2是還原產(chǎn)物；HCl失去電子變?yōu)镃l2，HCl是還原劑被氧化，Cl2是氧化產(chǎn)物，反應過程中每產(chǎn)生1molCl2，需轉移2mol電子，則反應產(chǎn)生0.1molCl2時，轉移的電子的物質的量為0.2mol；(2)在反應2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3作氧化劑，HCl作還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每有3molCl2產(chǎn)生，反應中消耗1mol氧化劑KClO3，5mol還原劑HCl，轉移5mol電子，所以反應2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是5：1；(3)在上述兩個反應中，HCl中的Cl部分化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑，表現(xiàn)還原性，部分Cl在反應前后化合價不變，與金屬陽離子結合形成鹽，起酸的作用，