云南省玉溪民族中學2026屆高二化學第一學期期中質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法錯誤的是（）A．C2H6和C4H10一定是同系物 B．C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C．C3H6不只表示一種物質 D．烯烴中各同系物中碳的質量分數相同2、在分子中，處于同一平面上的原子數最多可能有：（）A．12個 B．14個 C．18個 D．20個3、工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時()A．粗銅接電源負極 B．雜質都將以單質形式沉積到池底C．純銅作陽極 D．純銅片增重2.56g，電路中通過電子為0.08mol4、下列反應中，熵顯著減少的反應是（）A．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）B．CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）5、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據如圖可得出的判斷結論正確的是（）A．反應速率a＞b＞cB．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：b>c>aC．若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應D．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c6、已知熱化學方程式：①H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=?241.8kJ·mol?1②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=?483.6kJ·mol?1③H2(g)+O2(g)H2O(1)ΔH=?285.8kJ·mol?1④2H2(g)+O2(g)2H2O(1)ΔH=?571.6kJ·mol?1則H2的燃燒熱為()A．241.8kJ·mol?1 B．483.6kJ·mol?1 C．285.8kJ·mol?1 D．571.6kJ·mol?17、下列有關中和熱概念、中和熱測定實驗（如圖）的說法正確的是A．已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則有H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1B．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H=－114.6kJ·mol－1，則該反應的中和熱為114.6kJ·mol－1。C．中和熱測定實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小D．酸堿混合時，量筒中的NaOH溶液應分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中，并不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌。8、一定條件下，下列反應呈平衡狀態(tài)時的平衡常數：2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K12NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2。則K1與K2的關系為()A．K1=K2 B．K12=K2 C．K22=1/K1 D．無法確定9、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是()A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3B．若反應開始時容器容積為2L，則0—2min內v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＜1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于QkJ10、某烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴的名稱可能是（）A．3，3-二甲基-3-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯11、下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是()選項事實結論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半正反應速率加快，逆反應速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率A．A B．B C．C D．D12、用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的另一純凈物(方括號內)，一定不能使溶液恢復的是A．AgNO3[Ag2O]B．CuCl2[CuCl2]C．NaOH[NaOH]D．CuSO4[Cu（OH）2]13、下列說法正確的是A．?H＞0，?S＞0的反應，低溫能自發(fā)B．其他條件不變，使用催化劑可改變反應進行的方向C．增大反應物濃度，活化分子百分數增大D．使用催化劑，可改變反應途徑，降低活化能14、下列各種說法正確的是①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物②離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵③非極性鍵既可能存在于單質中，也可能存在于離子化合物或共價化合物中④金屬性越強的元素相應的簡單陽離子氧化性一般越弱⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的⑦化學反應一定伴隨著能量的變化⑧質子數相同的微粒一定屬于同種元素A．②③④⑤⑦B．②③⑤⑦⑧C．①③④⑥⑦D．①②④⑤⑥15、在不同情況下測得A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是A．v(D)=0.4mol?L-1?s-1 B．v(C)=0.5mol?L-1?s-1C．v(B)=0.6mol?L-1?s-1 D．v(A)=2mol?L-1?min-116、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，放電時的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判斷不正確的是A．放電時，負極反應為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2B．放電時，每轉移6mol電子，則有1molK2FeO4被還原C．充電時，陰極pH增大D．充電時，陽極反應為Fe(OH)3＋5OH－－3e－=FeO42－＋4H2O17、下列實驗及現象不能得出相應結論的是選項實驗操作現象結論A將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時間后，將其放置在坩堝中加熱鈉表面變暗，加熱時，鈉易與氧氣反應，加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應，加熱時生成Na2O的速率加快B向碳酸鈉和小蘇打溶液中分別加入足量的鹽酸都冒氣泡兩者均能與鹽酸反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體C將FeSO4高溫分解產生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色分解產生的氣體中含有SO2D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2A．A B．B C．C D．D18、利用甲烷水蒸氣催化重整反應可制備高純氫：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)?H，已知反應器中還存在以下反應：I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+206.4kJ·mol－1II.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?H2=－41.4kJ·mol－1反應中有關化學鍵的鍵能如圖所示，下列說法正確的是A．?H=+247.8kJ·mol－1B．CO2中C=O鍵鍵能為760.1kJ·mol－1C．減小壓強有利于提高CH4的轉化率D．升高溫度，反應I速率加快，反應II速率減慢19、下列變化需要吸收能量的是()A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 B．3s23p5→3s23p6C．2p2p2p→2p2p2p D．2H→H—H20、下列說法正確的是A．水分子間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定B．H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是離子化合物C．I2加熱升華過程中只需克服分子間作用力D．SiO2熔化破壞共價鍵和分子間作用力21、如圖所示a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法中正確的是()A．X是正極，Y是負極B．U型管中溶液PH值逐漸變小C．CuSO4溶液的pH逐漸減小D．CuSO4溶液的pH保持不變22、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LSO3中含有的分子數為NA個B．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NAC．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NAD．0.1mol?L-1的CuCl2溶液中含有0.2NA個Cl-二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數為_________。②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。24、（12分）按要求寫出下列物質的名稱或結構簡式。(1)相對分子質量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標準狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結構簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，則該烴的結構簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結構簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質量比為12∶1∶16，其相對分子質量為116，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：①寫出該有機物的分子式_____________；②該有機物的可能結構簡式有____________________。25、（12分）化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學反應速率該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是______________。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是________________________。（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法：__________________(寫一種)。Ⅱ．為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論：___________________________26、（10分）滴定法是化學常用來定量測定物質濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應用。中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。（2）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現象為_______________。（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。（4）該測定結果往往比實際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：______________________________________________。27、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_________(2)做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？__________，_____________________________(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由___________。28、（14分）25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.7×10﹣5mol?L﹣1K1=4.4×10﹣7mol?L﹣1K2=5.6×10﹣11mol?L﹣13.0×10﹣8mol?L﹣1請回答下列問題：（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結合H+的能力由強到弱的順序為________。（2）常溫下0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是________（填字母序號，下同）。A．c（H+）B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c（H+）?c（OH﹣）D．c(OH-)/c（H+）E．c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是________。（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H+），理由是____________________。（4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12，該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性。將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a∶b=________。29、（10分）I．根據表格信息，請回答下列問題：化學反應平衡常數溫度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K22.381.67③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？(1)反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)寫出反應③的平衡常數K3的表達式_______________________。(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)。(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有____(填寫字母序號)。A．縮小反應容器的容積B．擴大反應容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設法減小平衡體系中的CO濃度(5)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時________；t8時________。②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線。__________Ⅱ．25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇(CH3OH)完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式__________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.C2H6和C4H10都符合CnH2n+2通式屬于飽和鏈狀烷烴,兩者相差2個CH2原子團,互為同系物,故A正確;B.C2H4只能表示乙烯,一定都能使溴水退色,C4H8可以表示烯烴,也可以表示環(huán)烷烴,表示烯烴時,一定能使溴水退色,表示環(huán)烷烴不能使溴水退色,故B錯誤;C.C3H6可以表示烯烴,也可以表示環(huán)烷烴,存在同分異構現象,所以C選項是正確的;D、單烯烴各同系物的組成通式為CnH2n,最簡式相同為CH2,碳元素的質量分數為定值是,所以D選項是正確的。答案：B。2、D【解析】聯想苯的12個原子共平面、乙烯的6原子共平面、乙炔的四原子共直線，以及單鍵可以旋轉可知，除兩端的兩個甲基的四個氫原子外，其它的20原子均可在同一平面上，即處于同一平面上的原子最多有20個，答案選D。3、D【詳解】A項、根據題知電解精煉銅，粗銅作陽極，與電源正極相連，A錯誤；B項、根據題知電解精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰極，B錯誤；C項、根據題知在陽極上，不參與放電的金屬單質金、銀等貴重金屬會形成陽極泥沉積到池底，而鋅等活潑金屬以離子形成存在于溶液中，C錯誤；D項、根據題知陰極反應為Cu2＋+2e=Cu，精銅片增重2.56g，即析出2.56g銅，則電路中通過電子為，D正確。4、A【詳解】熵是與物質的混亂度有關系的，同一種物質在氣態(tài)熵值增大，固態(tài)是最小。所以根據方程式可知選項A是熵值減小的，其余都是增加的，答案選A。5、C【詳解】A.圖像中橫坐標是B2的起始量，B2濃度越大，反應速率越快，所以反應速率a<b<c，A錯誤；B.增大B2的起始量，平衡右移，AB3物質的量越大，所以達到平衡時，AB3物質的量大小關系為c>b>a，B錯誤；C.若T2>T1，由圖像可知T2時AB3體積分數大于T1時AB3體積分數，說明正反應是吸熱反應，C正確。D.B2的起始濃度越大，達平衡時A2轉化率越大，所以達到平衡時A2的轉化率大小為：c>b>a，D錯誤；故選C?！军c睛】增大一種反應物的量，另一反應物轉化率提高，它本身的轉化率降低。6、C【詳解】氫氣的燃燒熱是(如果未注明條件就是指25℃、101kPa時的熱量)1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，③為氫氣的燃燒熱化學方程式，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，故選C。7、C【詳解】A．H2SO4和Ba(OH)2的反應中，除了生成水，還生成了BaSO4，故其放出的熱量不是57.3kJ，還包含BaSO4的生成熱，A項錯誤；B．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱，B項不符合中和熱的定義，B項錯誤；C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，會因為銅傳熱快而導致熱量損失，致使測量的中和熱數值偏小，C項正確；D．NaOH溶液分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中會導致熱量散失，使得測量的溫度差偏小，得到的中和熱的數值偏小。應盡量一次快速地將NaOH溶液倒入已裝有鹽酸的小燒杯中，D項錯誤；答案選C?！军c睛】中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質的溶解熱、電解質電離時的熱效應。8、C【解析】由題可知：2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K12NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2由分析可知K1×K22=1，所以K22=1/K1【詳解】A.K1=K2，A錯誤；B.K12=K2，B錯誤；C.K22=1/K1，C正確；D.無法確定，D錯誤；正確答案：C?！军c睛】化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。若反應方向改變，則平衡常數改變。若方程式中各物質的系數等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數也會改變。9、C【詳解】由可知，A．因為是恒溫恒壓條件下，所以平衡前后，壓強不變，壓強之比為1∶1，故A錯誤；B．若體積保持不變，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1，而事實上體積縮小，所以v(SO3)＞0.35mol·L－1·min－1，故B錯誤；C．在絕熱條件下，溫度升高，平衡左移，平衡后n(SO3)＜1.4mol，故C正確；D．若改為恒溫恒容，則原平衡左移，放出熱量應小于QkJ；故D錯誤；答案為C。10、D【解析】首先畫出加成后產物的結構，分子中有一個季碳，季碳不可能通過加成反應得到，因此加成前的不飽和鍵只能在3,4號碳上，符合條件的是3，3-二甲基-1-丁烯。答案為D。11、C【詳解】A、升溫反應速率加快，正確，不選A；B、吸收塔里裝填瓷環(huán)是為了增大氣體和液體的接觸面積，吸收速率增大，可提高吸收效果，不選B；C、體積縮小一半，相對于加壓，正逆反應速率都加快，選C；D、加入的氯化鐵可以做催化劑，加快反應速率，不選D。故選C。12、C【解析】A.電解硝酸銀溶液時，要使其復原，需加入適量的氧化銀；B.電解氯化銅溶液時，要使其復原，需加入適量的氯化銅；C.電解氫氧化鈉溶液時，要使其復原，需加入適量的水；D.電解硫酸銅溶液時，若硫酸銅被消耗盡，并且電解了一部分水，要使其復原，需加入適量的氫氧化銅；【詳解】A.電解硝酸銀溶液時，OH-和Ag+分別在陽極和陰極放電，要使其復原，需加入適量的氧化銀，故A項正確；B.電解氯化銅溶液時，Cl-和Cu2+分別在陽極和陰極放電，要使其復原，需加入適量的氯化銅，故B項正確；C.電解氫氧化鈉溶液時，OH-和H+分別在陽極和陰極放電，要使其復原，需加入適量的水，故C項錯誤；D.電解硫酸銅溶液時，OH-和Cu2+分別在陽極和陰極放電，要使其復原，需加入適量的氧化銅，電解一段時間后，若硫酸銅被消耗盡，此時開始電解水，要使其復原，需加入適量的氫氧化銅，故D項正確。綜上，本題選C?！军c睛】本題考查電解池的相關知識，對于這一類問題，首先要明確溶液中陰陽離子的種類，再結合陰陽離子放電順序，確定陰陽極的產物。電解后要恢復原來的狀態(tài)時，要結合兩極產物，補回離開溶液的組分。13、D【解析】A、△H＞0、△S＞0的反應，根據△H-T△S＜0可知，該反應需要在高溫下才能自發(fā)進行，故A錯誤；B、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡和反應方向，故B錯誤；C．增大反應物濃度，增大了單位體積內活化分子個數，從而增大有效碰撞幾率，反應速率增大，但活化分子百分數不變，故C錯誤；D．催化劑能降低活化能，改變反應途徑，增大活化分子的百分數，從而加快反應的速率，故D正確；故選D。14、A【解析】①由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如氯化銨為離子化合物，故錯誤；②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如過氧化鈉，氯化銨等，故正確；③非極性鍵既可能存在于單質和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉，氧氣，過氧化氫等，故正確；④金屬性越強的元素越易失去電子，單質的還原性越強，對應的離子越難以得電子，氧化性越弱，故正確；⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁為共價化合物，故正確；⑥氫原子沒有核內中子，故錯誤；⑦化學反應的實質為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，則化學反應一定伴隨著能量變化，故正確；⑧具有相同質子數的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵印⒎肿?、離子等，如Na+、NH4+的質子數都是11，HF、Ne的質子數都是10，但不是同種元素，故錯誤；故選A。15、B【詳解】反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，A.=0.2，B.=0.25，C.=0.2，D.=0.033，顯然B中比值最大，反應速率最快，故選B?！军c睛】本題考查反應速率的比較，明確比值法可快速解答，也可轉化為同種物質的反應速率比較快慢，利用反應速率與化學計量數之比可知，比值越大，反應速率越快，注意選項D中的單位。16、B【分析】本題考察了化學電池的電極反應和溶液pH變化，注意充電反應陽極對應放電反應正極?！驹斀狻緼.根據放電反應可知，金屬鋅失去電子，生成氫氧化鋅，發(fā)生氧化反應，做負極，故負極反應為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，A正確；B.正極FeO42-發(fā)生還原反應，生成氫氧化鐵，電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，故轉移每轉移6mol電子，則有2molK2FeO4被還原，B錯誤；C.充電時，陰極反應方程為Zn(OH)2+2e-=Zn＋2OH－，氫氧根濃度增大，pH增大，C正確；D.充電時，陽極反應可視為正極反應的逆反應為Fe(OH)3＋5OH－－3e－=FeO42－＋4H2O，D正確；答案為B。17、A【詳解】A.鈉在空氣中發(fā)生了比較復雜的化學反應，不僅生成氧化鈉，還有氫氧化鈉和碳酸鈉，鈉與氧氣在加熱的條件下反應時，生成過氧化鈉，故A不能得出相應結論；B.向碳酸鈉和小蘇打溶液中分別加入足量的鹽酸，都能生成CO2，故B正確，但不符合題意；C.SO2可以使品紅溶液褪色，C正確，但不符合題意；D.KI與FeCl3反應的離子反應方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，D正確，但不符合題意。本題選A。18、C【詳解】A.由蓋斯定律可知?H=?H1+?H2=206.4kJ·mol－1－41.4kJ·mol－1=165kJ·mol－1，故A錯誤；B.一個化學反應的反應熱等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，即ΔH＝∑E(反應物)－∑E(生成物)，題目只告訴了三種鍵的鍵能，而要通過II反應求CO2中C=O鍵鍵能，就必須知道CO中的鍵能，通過反應I可求出C的鍵能=4164+4622-4363-206.4=1073.6kJ·mol－1，把C的鍵能代入反應II即可求出CO2中的C=O鍵能=（1073.6+4622-436+41.4）=801.5kJ·mol－1，故B錯誤；C.通過CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)反應中的化學計量數可知減小壓強有利于提高CH4的轉化率，故C正確；D.升高溫度，對反應I、II，都是加快反應速率的，故D錯誤；答案選C。19、A【解析】A、電子克服原子核的束縛需要吸收能量；B、原子得到電子放出能量；C、電子在相同能級中發(fā)生變化，沒有能量變化；D、形成化學鍵放出能量?！驹斀狻緼項、電子克服原子核的束縛需要吸收能量，所以原子失去電子需要吸收能量，故A正確；B項、原子得到電子后把不穩(wěn)定結構變成穩(wěn)定結構，能量降低，所以放出能量，故B錯誤；C項、由于電子的躍遷發(fā)生在能量相同的能級中，故無能量變化，故C錯誤；D項、化學鍵斷裂需要吸收能量，形成化學鍵需要放出能量，故D錯誤。故選A。20、C【詳解】A.水分子間存在氫鍵，但氫鍵影響水的物理性質，不能影響水的化學性質，所以不能由此判斷水分子比較穩(wěn)定，故錯誤；B.H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，但硫酸是共價化合物，故錯誤；C.I2加熱升華過程中只需克服碘分子之間的分子間作用力，故正確；D.SiO2熔化破壞共價鍵，故錯誤；故選C?！军c睛】掌握各種物質的化學鍵類型和常見物質的晶體類型，掌握不同晶體中的作用力。如原子晶體中以共價鍵結合，分子晶體中以分子間作用力結合，離子晶體以離子鍵結合。掌握含有氫鍵的物質以及氫鍵可以影響物質的物理性質。21、C【解析】試題分析：A．通電電解氯化鈉溶液時，a極附近溶液呈紅色，說明a連接電源的負極，則X為負極，Y是正極，A錯誤；B．通電電解氯化鈉溶液時，總反應為：NaCl+H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,U型管中溶液PH值逐漸變大，B錯誤；C．電解硫酸銅時，總反應為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑根據電解方程式可確定溶液pH逐漸減小，C正確；D．根據電解方程式可確定溶液pH逐漸減小，D錯誤。故選C。考點：電解原理點評：本題考查電解池的工作原理知識，題目難度中等，注意根據電極現象判斷電源的正負極為解答該題的關鍵。22、B【詳解】A．標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；B．雖然氫氣和碘蒸氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，但由于此反應為氣體的分子數不變的反應，故無論反應進行到什么程度，分子總數不變，則0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA，故B正確；C．2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而鎂反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂反應后轉移0.2NA個電子，故C錯誤；D．溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題最易錯選A，忽略了在標況下SO3是固體，不能運用氣體摩爾體積計算。二、非選擇題(共84分)23、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結合原子序數可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結構，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據構造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據VSEPR理論，價電子對數為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據此可知該物質在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據晶胞結構分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數為4；②根據如圖晶胞，原子坐標a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側面的面心，根據幾何關系，則d的原子坐標參數為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數為8×+6×=4個，含有Zn的個數為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！军c睛】本題考查晶胞計算及原子結構與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數學計算能力才可以。24、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應時，碳鏈結構不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據烯烴加成特點，根據加成產物結構可知原烯烴分子的結構簡式是，該物質名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標準狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質的量n=1mol，320g溴的物質的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結構簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，說明加成產物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結構簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結構簡式是；也可能是間二甲苯，其結構簡式為；(5)①C、H、O的質量比為12：1：16，則該有機物中各原子個數比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機物的物質的量n(有機物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應，說明該物質分子中含有2個羧基，該物質能使溴水褪色，結合該有機物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。25、檢查裝置的氣密性秒表SO2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏小測定一段時間內生成硫單質的質量或測定一定時間內溶液H＋濃度的變化等探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響作為顯色劑，檢驗I2的存在4.0其他條件不變，反應物濃度越大，化學反應速率越大【詳解】（1）任何測量氣體體積的裝置在反應前都應該檢測裝置的氣密性；測量反應速率時相應測量時間，因此除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是秒表。（2）由于SO2會部分溶于水，所以實際得到的氣體體積偏小，則測定值比實際值偏小。（3）由于反應中還有單質S沉淀產生，所以利用該化學反應，還可以通過測定一段時間內生成硫沉淀的質量來測定反應速率。（4）根據表中數據可知三次實驗中實際改變的是硫代硫酸鈉的濃度，故該實驗的目的是探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響。由于碘遇淀粉顯藍色，因此從反應原理看，可以采用淀粉作指示劑，根據碘水的淀粉溶液藍色完全褪色所需時間來測定反應速率。為保持其他量相同，溶液的總體積是16ml，所以表中Vx＝16ml—6ml—2mol—4ml＝4mL。反應物濃度越大，反應速率越快。26、冷凝管b酚酞當滴入最后一滴燒堿溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色0.24鹽酸的揮發(fā)用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【解析】根據儀器A特點書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應該下口進水；根據滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據關系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質的量計算出二氧化硫的質量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；根據鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，減去鹽酸揮發(fā)的影響。【詳解】（1）根據儀器的構造特點可知，儀器A是冷凝管或冷凝器。冷凝時冷卻水的流向應該是下口進，上口出，即水通入A的進口是b。（2）滴定終點時的pH＝8.8，說明溶液顯堿性，則指示劑的變色范圍在堿性條件下，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，所以選擇的指示劑是酚酞；滴定終點現象為當滴入最后一滴燒堿溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色。（3）根據2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質量為：1/2×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.72g/0.3L=0.24g/L。由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結果偏高；因此改進的措施為用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響?！军c睛】本題考查了探究物質的組成、測量物質的含量的方法，涉及了二氧化硫性質、中和滴定的計算，掌握探究物質組成、測量物質含量的方法，明確二氧化硫的化學性質及中和滴定的操作方法及計算方法是解答的關鍵。27、保溫3不同意因為不同的溫度計誤差不同不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關【解析】(1).在測定中和熱的實驗中，應確保熱量不損失，盡可能提高裝置的保溫效果，故答案為：保溫；(2).做1次完整的中和熱測定實驗，要分別測定反應前酸溶液和堿溶液的溫度及發(fā)生中和反應時的最高溫度，一共3次；因不同溫度計的誤差不同，所以不能使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，故答案為：3；不同意；因為不同的溫度計誤差不同；(3).反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量也增多，但中和熱均是強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，則所求中和熱的數值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關?！军c睛】本題考查中和熱的測定，明確中和熱測定的實驗原理是解答本題的關鍵，試題難度不大，最后一問是易錯點，要注意反應放出的熱量和中和熱的區(qū)別。28、CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣AABCE大于大于HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對水電離的抑制能力也較弱堿11∶9【詳解】(1)酸的電離平衡常數越大，酸性越強，其陰離子結合氫離子能力越弱，由于電離平衡常數CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，則同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，故答案為CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；(2)A.0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，溶液中氫離子濃度減小，故A正確；B.0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，促進CH3COOH的電離，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，則=增大，故B錯誤；C．Kw=c(H+)?c(OH-)只受溫度的影響，溫度不變則其值是一個常數，故C錯誤；D．醋酸用水稀釋，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，水的離子積不變，則c(OH-)增大，所以增大，故D錯誤；E.為醋酸的電離平衡常數，由于溫度不變，則水的電離平衡常數不變，故E錯誤；故選A；若升高該溶液的溫度，醋酸、水的電離程度都增大，則溶