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浙教版九上科學第一章物質及其變化1.3常見的酸思維導圖思維導圖考點一、鹽酸的物理性質鹽酸:氯化氫氣體溶解于水形成鹽酸,是混合物。純凈的濃鹽酸是無色的液體,有刺激性氣味,具有揮發(fā)性(故需要密封保存),打開瓶塞后在空氣中形成酸霧(白霧),形成的原因是揮發(fā)出來的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴;注意:鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成白霧,而不是白煙。工業(yè)鹽酸中因含F(xiàn)e3+(離子)而呈黃色。鹽酸還具有腐蝕性,對衣服、皮膚等有強烈的腐蝕性。硫酸:濃硫酸具有吸水性,能直接吸收空氣中的水分(故需密封保存),故濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后,溶質質量不變,溶劑、溶液質量增加,溶質質量分數(shù)減少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些氣體的干燥劑。濃硫酸還具有脫水性,能將植物纖維、人的皮膚中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水,故濃硫酸對衣服、皮膚等有強烈的腐蝕性。稀釋濃硫酸:濃硫酸稀釋時,放出大量的熱,應將濃硫酸緩緩沿杯壁倒入水中,并不斷用玻璃棒攪拌,不能將水倒入濃硫酸中,否則將會使酸液飛濺,造成危險。如果在使用濃硫酸時,不慎將濃硫酸濺到皮膚上,要先用干布拭去,然后再用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴重時要立即送醫(yī)院治療。典例分析典例分析典例1:濃硫酸具有脫水性,可理解為:能把小木棍、蔗糖等中的氫元素和氧元素“脫出”結合生成水。(1)用小木棍蘸取濃硫酸少許,一段時間后,小木棍上出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是。(2)在蔗糖(Cl2H22O11)分子中,氫、氧原子個數(shù)比是。如果蔗糖完全脫水,則生成C和H2O的質量比是。舉一反三舉一反三變式1:(2024九上·臨海期末)下列藥品敞口放置一段時間,質量會明顯減小的是()A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.硫酸銅粉末 D.氯化鈉固體變式2:(2023九上·安吉期中)下列關于硫酸的說法錯誤的是()A.稀釋濃硫酸時,應將水注入濃硫酸中,并用玻璃棒攪拌B.濃硫酸有強烈的腐蝕性C.稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色D.濃硫酸有吸水性,可作干燥劑變式3:用毛筆蘸取溶質質量分數(shù)為5%的稀硫酸在竹片上畫花,然后把竹片放在小到的現(xiàn)象火上烘干,再用水洗凈,在竹片上就得到黑色或褐色的花樣,一幅精美的竹片畫就制成了。(1)稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸,使富含纖維素的竹片呈現(xiàn)黑色或褐色,這是利用了濃硫酸的性,在這個過程中竹片發(fā)生了變化。(填“物理”或“化學”)。(2)直接用濃硫酸在竹片上畫花具有危險性,必須將濃硫酸進行稀釋。稀釋時需要的玻璃儀器有燒杯和。考點二、酸的化學性質①酸能與酸堿指示劑反應,能使紫色石蕊試液變紅色;②酸能與碳酸鹽反應,碾碎的雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有酸的試管中,觀察到的現(xiàn)象有雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生,該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑,將燃著的木條伸入試管口,可觀察到燃著的木條熄滅;③酸能與金屬氧化物反應,將生銹的鐵釘放入盛有鹽酸的試管中,可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失,同時觀察到溶液逐漸變?yōu)辄S色,該反應的化學方程式為6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O;3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O;④酸能與活潑金屬反應,如果(3)中酸足量,將會觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生,該反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤酸能與堿反應,向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色,該反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O典例分析典例分析典例1:如圖為某同學對硫酸性質的知識歸納,請你幫他梳理下列知識。(1)若某些鹽為BaCl2溶液,則反應現(xiàn)象為。(2)若M為鐵銹的主要成分(Fe2O3),可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質除去鐵銹,請你寫出反應方程式;此外M還可以為(填寫物質類別)。舉一反三舉一反三變式1:鹽酸是實驗室的重要物質,能與許多物質反應。如圖有關描述不正確的是()A.X可能是H2OB.Y可能是硝酸鋇C.若W呈無色,指示劑可能是酚酞D.Z可能是NaOH變式2:(2023九上·上城期末)小金在學習了硫酸的化學性質后,初步歸納出它與不同“類別”的物質相互反應的關系如圖,則X可以是()A.無色酚酞B.FeC.NaOHD.某些活潑金屬變式3:(2023九上·衢江月考)歸納是學習的重要方法,小紅在復習鹽酸的性質時,歸納出鹽酸的五條化學性質(如圖所示;連線表示相互反應)。(1)為了驗證性質①,小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中,溶液變色。(2)鹽酸的性質③決定了鹽酸可用于清除鐵銹(主要成分為Fe2O3),該反應的化學方程式是(3)為了驗證性質⑤,可選用的物質是(填一種即可)??键c三、酸的特性考點精要:SO42會與鋇離子生成BaSO4沉淀,Ag+會與氯離子生成AgCl沉淀。加酸沉淀都不溶解。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl用氯化鋇可以檢驗鹽酸或硫酸,有沉淀的是硫酸。典例分析典例分析典例1:如圖所示,是為了驗證稀硫酸化學性質所做的兩個實驗,回答問題:(1)A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為、。(2)欲證明B實驗后硫酸過量,可在試管中加入少量,可觀察到的現(xiàn)象是。舉一反三舉一反三變式1:如圖是為了驗證稀硫酸的化學性質所做的三個實驗,請回答下列問題。(1)甲實驗最終能觀察到的現(xiàn)象是。(2)乙實驗能體現(xiàn)出稀硫酸具有的化學性質是。(3)欲證明丙實驗后硫酸過量,可在試管中加入少量,可觀察到的現(xiàn)象是。變式2:鹽酸、硫酸和硝酸都是量要的酸,下列是探究酸性質的實驗。(1)一定能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是實驗(選填“一”、“二”)。(2)若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應,反應的化學方程式為。(3)如圖a是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖,則“”代表的離子是(填離子符號)。(4)下列物質能證明實驗一中稀鹽酸有剩余的是(填序號)。A.CuOB.AgNO3C.CaCl2D.pH試紙變式3:為驗證稀HCl的化學性質,小科做了如圖所示實驗。(1)能產(chǎn)生氣泡的試管是(填字母,可多選)。(2)為了檢驗試管D中變成無色的溶液中是否含有HCl,可以往試管中再加入適量的____(填字母,可多選)A.AgNO3溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.CaCO3 D.CO2(3)五個實驗完成后,小科又進行了如下實驗:在上述五支反應后的試管中,抽取兩支試管內的溶液進行混合,觀察到先產(chǎn)生氣體,后出現(xiàn)白色沉淀;將混合后的物質過濾,得到濾液X,向濾液X滴加無色酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液不變色,則濾液中,溶質可能為____(填字母,可多選)。(除酚酞外)A.NaClB.NaCl、HClC.NaCl、CaCl2D.NaCl、HCl、CaCl2課后鞏固課后鞏固1.(2023九上·杭州月考)下列關于鹽酸的說法正確的是()A.鹽酸就是液態(tài)氯化氫 B.純凈的鹽酸是淺黃色液體C.濃鹽酸在空氣里會冒白煙 D.鹽酸有腐蝕性2.檢驗某溶液中是否含有Cl-應該選用的試劑是(

)A.AgNO3 B.AgNO3和鹽酸 C.AgNO3和HNO3 D.AgNO3和H2SO43.(2023九上·金華期末)“酸”對我們來說一定不陌生。下列說法正確的是()A.稀鹽酸不能用于除鐵銹 B.濃硫酸具有腐蝕性C.濃鹽酸沒有揮發(fā)性 D.稀鹽酸能使無色酚酞試液變紅4.(2023九上·杭州期中)鹽酸是一種酸,它在工業(yè)中有重要的作用。請根據(jù)所學酸的性質推測,鹽酸不可能具有的化學性質或用途是()A.能用于除鐵銹B.能與酸堿指示劑作用C.能用于除水壺內的水垢(主要成分CaCO3)D.能與二氧化碳反應5.打開濃鹽酸試劑瓶,發(fā)現(xiàn)瓶口會有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子、氫離子和氯離子。下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是()A.①③ B.②④ C.①②④ D.①③④6.(2023九上·蕭山月考)生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中,會產(chǎn)生氣泡。為探究氣體是什么反應產(chǎn)生的,興趣小組設計如圖實驗,比較分析實驗現(xiàn)象后,小明認為還需要繼續(xù)補充實驗。以下觀點正確的是()A.應補充一支加入稀鹽酸的試管,久置觀察B.應補充一個鐵與水能否反應的實驗C.應補充一個氧化鐵與水能否反應的實驗D.應同時補充B和C兩個實驗7.(2023九上·麗水期末)表面布滿鐵銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中,用壓強傳感器測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是()A.d點時H2SO4反應完,且溫度高于a點B.整個反應過程,溶液中SO42逐漸減少C.當壓強為115千帕時,溶液中的溶質只有FeSO4D.cd段壓強減小是因為鐵和稀硫酸反應結束,不再放熱8.(2023九上·杭州期末)使用如圖所示裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化,已知反應的產(chǎn)物如果全部是沉淀(或沉淀和水)時燈光會變暗。下列燈光變化可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是()選項試劑甲試劑乙ANaClAgNO3BH2SO4Ba(OH)2CHClNaOHDK2CO3HNO3A.A B.B C.C D.D9.(2022·浙江杭州·中考真題)HCl氣體通入水中可得到鹽酸。室溫下,將HCl氣體通入盛有NaOH溶液的試管中,直至溶液的pH=7回答問題:(1)和書的中子個數(shù)相差___________個。(2)HCl氣體通入NaOH溶液前后,試管中溶液的離子種類如圖所示,其中能使無色酚酞試液變紅的是___________(選填“①”“②”或“③”)。10.氯化氫(HCl)是極易溶于水的無色氣體,其水溶液稱為鹽酸。(1)在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條,無明顯現(xiàn)象;再滴入水,現(xiàn)象是。(2)向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體,直至溶液的pH=7,反應前后溶液中離子的種類如圖所示,則其中能使酚酞變紅的是(選填“①”“②”或“③”)。11.(2023九上·麗水期末)某興趣小組同學進行如圖甲所示的實驗。實驗結束后,他們把A、B兩支試管中的物質倒入乙圖燒杯中,充分混合后觀察到有紅褐色絮狀沉淀生成,溶液呈黃色。(1)圖甲中A試管充分反應后,有剩余的反應物是;(2)充分混合后產(chǎn)生的紅褐色絮狀沉淀的化學式為;(3)通過以上現(xiàn)象能確定燒杯溶液中含有的溶質是。12.(2023九上·杭州期末)氯化鎂粉末中混有少量雜質,項目化學習小組同學為除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀,根據(jù)將所需物質先轉化為中間物質,再將中間物質轉化為所需物質的方法,設計流程如下。(1)寫出濾渣A的物質名稱。(2)濾液B中一定含有的陰離子是。(3)步驟③中乙溶液是。13.歸納總結是學習化學的重要方法,小莉同學總結了鹽酸與其他物質反應的五條化學性質(如圖所示)。(1)利用如圖鹽酸性質(填序號)可除去鐵表面的鐵銹,該反應的化學方程式為。(2)圖中⑤所表示的物質類別是。(3)下列物質可以利用鹽酸的性質③制得的是____A.CuCl2 B.AgCl C.FeCl3 D.ZnCl214.為驗證“酸的化學通性”,某班同學在實驗室進行如下實驗。請分析并回答相關問題:(1)寫出能證明A中反應發(fā)生的現(xiàn)象。(2)寫出上述實驗中酸與金屬氧化物反應的化學方程式。(3)實驗完成后,將全部廢液倒入廢液缸內,測得pH=2,則廢液中所含溶質最多種(不計指示劑與氣體)。15.某化學活動小組以“酸的化學性質”為主題進行探究性實驗學習,請根據(jù)下圖實驗回答下列問題:(1)實驗中觀察到產(chǎn)生氣泡是試管;(填“①”“②”、“③”或“④”);(2)試管③中反應的化學方程式是。(3)實驗中觀察到試管⑤中物質變藍色溶液,X可能是。16.(2023九上·溫州期末)茶葉蛋的蛋黃表面有一層黑色的物質(如圖甲),有人擔憂它是否能食用。小明決定利用科學知識來揭秘。他取兩個帶有黑色物質的蛋黃開展實驗,實驗結果如圖乙。(1)根據(jù)實驗結果可知該黑色物質的化學性質有。(2)小明推測黑色物質是課堂上學習過的一種含硫的化合物,其化學式是。(3)查閱資料得知Fe2+可被人體吸收和利用。因此,小明認為蛋黃中的黑色物質不但能食用,且能為人體補充鐵元素,他推測的理由是。17.(2021九上·溫州月考)氯化氫氣體極易溶于水,其水溶液為鹽酸,在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質的實驗中,如果用濃鹽酸代替稀鹽酸,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,往往看不到溶液變渾濁的現(xiàn)象?,F(xiàn)有一同學用如圖裝置進行實驗,卻看到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象?;卮鹣铝袉栴}:(1)實驗后向B中滴入紫色石蕊試液,可看到的現(xiàn)象。(2)選一種試劑代替水,在本實驗中起到相同作用,你選的試劑是。(3)如果去掉B裝置,將A、C直接連接,則C裝置中可能發(fā)生反應的化學方程式是(寫一條)。18.某科學小組在科學老師的指導下研究濃鹽酸的性質。當打開盛放濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋時,觀察到瓶口冒出大量白霧。小組成員對白霧的成分產(chǎn)生了興趣,紛紛提出了各自的猜想:小嘉:白霧可能是小水珠小禾:白霧可能是氯化氫氣體小寧:白霧可能是鹽酸的小液滴查閱資料:氯化氫氣體無色有刺激性氣味,由氯化氫分子構成。(1)小嘉分析認為小禾的猜想是不正確的。小嘉的理由是。(2)為了驗證小嘉.小禾.小寧的猜想是否正確,科學小組設計圖甲實驗:將一張干燥的藍色石蕊試紙放在敞口的濃鹽酸試劑瓶口上方,觀察到干燥的藍色石蕊試紙變紅色,從而證明的猜想是錯誤的。(3)為了確認白霧的成分,科學小組又設計了乙圖實驗,將濃鹽酸的瓶蓋打開后,將內璧涂有某溶液的燒杯罩在瓶口上方,不一會兒觀察到燒杯內壁的溶液產(chǎn)生了白色渾濁。實驗結論:白霧是鹽酸的小液滴。請寫出燒杯內壁溶液發(fā)生反應的化學方程式。19.(2023九上·金華期末)明代宋應星所著的《天工開物》中有煅燒爐甘石(ZnCO3)和煤炭(C)煉鋅的記載,其化學反應原理為:。某科學興趣小組在實驗室用ZnCO3和C模擬古法煉鋅。實驗結束后,同學們設計實驗對2.0g粗鋅產(chǎn)品中含有的雜質進行探究。實驗裝置設計如圖,忽略其它因素對結果的影響?;卮鹣铝袉栴}:(1)連接好如圖裝置后,在裝入藥品前,首先應進行的操作是;(2)A裝置試管中加入足量稀硫酸充分反應后,仍有少量黑色固體剩余,說明粗鋅中一定含有;(3)B裝置中澄清石灰水變渾濁。綜合以上實驗現(xiàn)象可知,煉得的粗鋅中含有雜質:。20.(2023·溫州模擬)圖甲裝置可以用來比較不同金屬與稀鹽酸反應的快慢情況,其中的壓強傳感器能夠測出密閉容器內的氣壓大小?,F(xiàn)將等質量的鎂、鋁、鐵與等量的等濃度的稀鹽酸反應的相關數(shù)據(jù)記錄如圖乙。已知在等溫、等體積條件下,裝置內氣壓與氣體的量成正比。(1)實驗中還要控制成一致的變量是。(2)分析乙圖,根據(jù)得出三次實驗的鹽酸都已反應完全。(3)在進行上述實驗過程中,發(fā)現(xiàn)每組實驗測得的裝置內壓強的實際值都比計算得到的理論值大。如圖丙所示。請分析可能的原因。21.(2022九上·舟山期中)科學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究:查資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定:取適量牙膏樣品,利用右圖所示裝置進行實驗(圖中夾持儀器略去),充分反應后,測定C裝置中生成的BaCO3沉淀質量,以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。請依據(jù)實驗過程回答下列問題:(1)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣,其目的是。(2)某同學認為不必測定C裝置中生成的BaCO3質量,只要測定C裝置在吸收CO2前后的質量,同樣可以算出碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高,原因是。22.(2022九上·杭州期中)小明取一包某食品包裝袋內的“脫氧劑”,查閱資料發(fā)現(xiàn)其成分除鐵粉外,可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。為確定其成分,進行了如下實驗:(1)過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒外,還需要用到的儀器有。(2)寫出用pH試紙測定濾液pH的方法。(3)試劑X的名稱是。(4)由實驗可知,該包“脫氧劑”一定含有的物質是。23.(2023九上·安吉期中)科學興趣小組進行稀硫酸化學性質的探究?;卮鹣铝袉栴}:(1)將稀硫酸分別加入圖中的試管中,無明顯現(xiàn)象的是(填字母序號),要證明該試管中已發(fā)生了化學反應,以下方案可行的是(填數(shù)字序號)。①滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)②測得試管中溶液的pH小于7④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現(xiàn)(2)上述實驗結束后,興趣小組繼續(xù)探究。實驗步驟實驗現(xiàn)象步驟1:將試管A中物質全部倒入試管E中產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加步驟2:過濾,得到濾液/步驟3:向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液開始無明顯現(xiàn)象,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀①步驟2得到的濾液中,一定含有的溶質是(填化學式)。②步驟3中,產(chǎn)生的白色沉淀是(填化學式)。24.(2022九上·浙江月考)實驗室中有一種含有純堿(Na2CO3)、小蘇打(NaHCO3)和少量水的固體粉末樣品。為了測定其中小蘇打的含量,某科學興趣小組的同學在老師的指導下,利用如圖所示裝置(部分固定裝置已略去)進行實驗。已知:①該裝置氣密性良好,A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關物質;②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物;③加熱條件下純堿穩(wěn)定不分解,小蘇打易分解,反應化學方程式為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑探究過程如下:Ⅰ.稱量樣品和已裝入相關藥品的裝置C、D的質量,分別為:m、m1、m2;Ⅱ.將質量為m的樣品裝入B玻璃管中,按圖連接好裝置,關閉彈簧夾,給玻璃管加熱;Ⅲ.待玻璃管中樣品完全反應,打開彈簧夾通空氣,再熄滅酒精燈,直到玻璃管冷卻;Ⅳ.再次稱量裝置C、D的質量,分別為m3、m4。請回答下列問題:(1)裝置C中所裝藥品為。(2)依據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)計算,該樣品中小蘇打的質量分數(shù)為(用相關字母表示)。(3)誤差分析。按上述實驗步驟測得該樣品中小蘇打的質量分數(shù)偏大,理由是。25.將一塊已生銹的鐵片放入一定質量分數(shù)的稀鹽酸中充分反應,測得生成的H2的質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示(假設鐵片上除Fe2O3外不含其他雜質)。回答下列問題:(1)加入12g稀鹽酸時,溶液中的溶質為;(2)該鹽酸的質量分數(shù)為多大。26.聯(lián)盟科學興趣小組用15克鎂條與稀硫酸反應,測得產(chǎn)生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖(假設鎂條中除表面含有氧化鎂外,還有其它難溶性雜質且不與稀硫酸反應),試分析回答:(1)剛開始加稀硫酸,溶液中未產(chǎn)生氣體的原因是。(2)當稀硫酸加至180克時,寫出此時溶液中的溶質有(用化學式表示)。(3)利用圖中數(shù)據(jù),計算所用稀硫酸溶液的溶質質量分數(shù)。27.為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),將一定質量的石灰石樣品粉碎后分成三等份,由三位同學進行實驗(石灰石中雜質不與鹽酸反應,不溶于水,加熱不分解)①甲同學將樣品置于燒杯中,逐漸加入某濃度的鹽酸,反應過程測得剩余固體質量和加入鹽酸的質量關系如圖a所示。②乙同學進行如圖b所示的實驗,通過電子天平示數(shù)的減少來計算樣品中碳酸鈣的含量。根據(jù)信息,請回答下列問題:(1)根據(jù)甲同學的實驗可知樣品中碳酸鈣的含量為多少。(計算結果保留0.1%)(2)請根據(jù)圖a計算甲同學所用鹽酸的質量分數(shù)。(計算結果保留0.1%)(3)乙同學測得樣品中的碳酸鈣含量明顯比甲同學所得的結果小,你認為可能的原因是(可多選)A.鹽酸具有揮發(fā)性B.反應速度快錐形瓶中部分水蒸氣隨二氧化碳逸出C.反應結束后,錐形瓶內有二氧化碳殘留D.甲組實驗中固體未洗滌干燥進行稱量E.乙組實驗鹽酸的量太少,樣品沒有反應完28.(2022九上·衢江期末)取石灰石樣品4克,把20克稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余成分既不與鹽酸反應,也不溶與水),充分反應后經(jīng)過過濾、干燥,最后稱量,得如下數(shù)據(jù):實驗次數(shù)第1次第2次第3次第5次稀鹽酸用量/克5555剩余固體質量/克3211(1)求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。(2)計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。29.高純度MnO2主要用于制造干電池??茖W活動小組同學得到某MnO2樣品(主要含有雜質MnCO3,其它雜質忽略不計)。為了測定此樣品中MnO2的含量,把10gMnO2樣品放入燒杯中,將40g稀硫酸分4次加入與之充分反應,測得的數(shù)據(jù)如下表。(已知燒杯中發(fā)生的反應為:MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑)次數(shù)1234加入稀硫酸的質量(g)10101010剩余固體質量(g)9.4258.858.2757.82請根據(jù)圖表數(shù)據(jù)回答下列問題:(1)樣品中MnO2的質量為克。(2)稀硫酸有剩余的是第次實驗。(3)第⒉次加入稀硫酸反應后,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少?(計算結果精確到0.1%)30.(2022九上·湖州期中)黃銅是鋅和銅的合金,可以用來制造機器零件及日常用品、為了

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