2.1化學(xué)反應(yīng)速率同步練習(xí)題一、選擇題1．一定溫度下，的氯化、溴化反應(yīng)勢能圖及一段時間后產(chǎn)物的選擇性如圖，下列敘述不正確的是A．以丙烷為原料合成丙醇時，“溴化反應(yīng)”相比“氯化反應(yīng)”更有利于提高2-丙醇的含量B．平衡時升高溫度，體系中n(1-氯丙烷)：n(2-氯丙烷)的值增大C．D．由圖可知，不同化學(xué)環(huán)境的相同化學(xué)鍵鍵能可能不同2．自由基是化學(xué)鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，HNO自由基與O2反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下面說法正確的是A．產(chǎn)物P1比P2穩(wěn)定B．中間產(chǎn)物Y轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物Z過程，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．該歷程中生成產(chǎn)物P2的過程中活化能最大值為301.48kJ/molD．其它條件不變的前提下，升高溫度可加快中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為P2的速率3．節(jié)日里，小朋友們玩的熒光棒的發(fā)光原理是：化學(xué)物質(zhì)相互反應(yīng)過程中，能量以光的形式釋放出來。使用一段時間已經(jīng)變暗的熒光棒放在熱水中，熒光棒會短時間內(nèi)重新變亮，下列解釋錯誤的是A．熒光棒發(fā)光——化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能B．熒光棒變暗——反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小C．放在熱水中短暫變亮——溫度升高，反應(yīng)速率增加D．放在熱水中變亮——熱水對反應(yīng)起催化作用，從而加快了反應(yīng)速率4．已知：。某化學(xué)小組欲探究溶液和酸性溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗(忽略溶液體積變化)：編號0.01mol·L酸性溶液體積/mL0.1mol·L溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間/minⅠ220202.1Ⅱ21205.5Ⅲ20500.5下列說法不正確的是A．B．設(shè)計實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響C．實驗計時是從溶液混合開始，溶液紫紅色褪去時結(jié)束D．實驗Ⅲ中用溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率mol·L·min5．，在V2O5存在時，該反應(yīng)的機理為(快)、(慢)。下列說法正確的是A．反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B．V2O5是反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．逆反應(yīng)的活化能大于198D．升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快6．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(、表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變 B．三種物質(zhì)所含能量由高到低依次為：A、B、CC．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng) D．整個反應(yīng)的7．用3g塊狀大理石與30mL3mol?L?1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol?L?1鹽酸，②改用30mL6mol?L?1鹽酸，③改用3g粉末狀大理石，④適當(dāng)升高溫度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③8．鐵配合物催化烯烴氫化反應(yīng)的機理如圖所示：下列說法錯誤的是A．催化過程中，化合物I為催化劑前驅(qū)體，化合物Ⅱ為催化劑B．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．化合物Ⅲ中，中心原子Fe通過配位鍵與相連D．反應(yīng)過程中，中心原子Fe優(yōu)先吸附或優(yōu)先吸附會得到不同產(chǎn)物9．對于反應(yīng)A+3B=2C+D來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最慢的是A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.8mol/(L·s)C．v(C)=0.6mol/(L·s) D．v(D)=0.6mol/(L·min)10．鐵塊(一小塊)與稀硫酸反應(yīng)，為了加快此反應(yīng)的速率但不改變的生成量。下列措施可行的是A．加入固體B．改用稀硝酸C．將的稀硫酸換成98％的硫酸溶液D．將鐵塊換成等質(zhì)量的鐵粉11．催化劑催化水煤氣變換反應(yīng)：，過程示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是A．過程Ⅲ是放熱過程B．過程Ⅰ、過程Ⅱ中都有水參與反應(yīng)C．使用催化劑不能改變水煤氣變換反應(yīng)的D．催化過程中既有極性鍵的斷裂和形成，也有非極性鍵的斷裂和形成12．在測定Zn與H2SO4反應(yīng)速率實驗中，下列儀器不需要用到的是A． B． C． D．13．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對“點擊化學(xué)”和“生物正交化學(xué)”做出貢獻的三位科學(xué)家。以炔烴和疊氮化合物為原料的疊氮—炔基Husigen成環(huán)反應(yīng)是點擊化學(xué)的代表反應(yīng)，其反應(yīng)原理如圖所示(其中［Cu］為一價銅)；下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①消耗的［Cu］大于反應(yīng)⑤生成的［Cu］B．該反應(yīng)原子利用率為100%C．若將原料換為，則產(chǎn)物為D．反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+H+=+[Cu]14．反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的速率v為A．v(X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v(Z)=0.10mol·L-1·min-1C．v(Y)=0.10mol·L-1·min-1 D．v(W)=0.05mol·L-1·min-115．某合成氨速率方程為，其中k為速率常數(shù)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，下列數(shù)值正確的是實驗1234A．、、B．、、C．、、D．、、二、填空題16．CO用于處理大氣污染物N2O的原理為CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)ΔH=-224.0kJ·mol-1。有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe”作催化劑，其總反應(yīng)分兩步進行：(1)第一步：Fe++N2OFeO++N2；第二步：_______(寫離子反應(yīng)方)。(2)第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達到平衡所用時間，由此推知，第二步反應(yīng)速率_______第一步反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)合成天然氣(SNG)涉及的主要反應(yīng)原理如下：CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH1=-206.2kJ·mol-1水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。17．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點。在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。18．工業(yè)上利用(混有和)與水蒸氣在一定條件下制取，原理為，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達式為，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表所示：濃度濃度逆反應(yīng)速率0.18.01.00.156.75由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，_____，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)_____。19．某小組在進行Cu與反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗1比對照組反應(yīng)速率快，對影響實驗1速率的因素展開實驗探究(實驗用銅片規(guī)格相同)。實驗實驗操作現(xiàn)象對照組向5.0mL稀硝酸中加入銅片加入銅片后短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡產(chǎn)生實驗1向濃硝酸中加入少量銅粉完全溶解，然后稀釋反應(yīng)后混合溶液至其中硝酸濃度為，取5.0mL稀釋液，加入銅片加入銅片后立即產(chǎn)生氣泡回答下列問題：(1)實驗1反應(yīng)后混合液中可能含有_______(填化學(xué)式)、、少量、。(2)預(yù)測和探究影響實驗1速率加快的原因。假設(shè)1：_______對反應(yīng)有催化作用假設(shè)2：對反應(yīng)有催化作用假設(shè)3：對反應(yīng)有催化作用為驗證預(yù)測是否正確，繼續(xù)進行下列實驗實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗2向5.0mL稀硝酸中加入銅片和少量_______固體溶液呈淺藍色，速率沒有明顯變化假設(shè)1不成立實驗3方案1向5.0mL稀硝酸中通入少量，然后加入銅片銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)進行假設(shè)2成立方案2取5.0mL實驗1稀釋后溶液，先通入數(shù)分鐘，再加入銅片銅片表面產(chǎn)生氣泡的速率比實驗1明顯變慢，比對照組略快實驗4______________假設(shè)3成立①實驗2中加入的固體為_______(填化學(xué)式)。②有同學(xué)認為實驗3的方案1不嚴謹，應(yīng)補充對比實驗：向5.0mL稀硝酸中加入數(shù)滴硝酸，加入銅片，反應(yīng)速率無明顯變化。補充該實驗的原因是_______。實驗3方案2中，銅片表面產(chǎn)生氣泡的速率比實驗1明顯變慢的原因是_______。③將實驗4的實驗操作和實驗現(xiàn)象補充完整。_______20．能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學(xué)興趣小組為研究不同催化劑對分解反應(yīng)的催化效果，設(shè)計了如圖甲、乙、丙所示的三組實驗。(1)定性分析：可以通過觀察甲裝置的_______現(xiàn)象，而定性得出關(guān)于和催化效果的結(jié)論。查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是和_______。(2)定量測定：用乙裝置做對照試驗，實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段距離后松開，觀察活塞是否回到原來的位置。這一操作的實驗?zāi)康氖莀______。實驗時以2min時間為準(zhǔn)，需要測量的數(shù)據(jù)是_______。(其它可能影響實驗的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙裝置探究對分解的催化效果。將30mL5%溶液一次性加入盛有0.10mol粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時間(t/min)的關(guān)系如圖所示。圖中b點_______90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)該小組利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：序號溶液溶液蒸餾水反應(yīng)溫度15mL5mL10mL15℃25mLmL5mL15℃35mL10mL5mL35℃410mL10mL035℃①硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。②實驗1、2可探究_______對反應(yīng)速率的影響，因此_______mL。在以上條件下進行實驗，產(chǎn)生渾濁的時間由長到短的順序是_______(填寫序號)?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：A．“溴化反應(yīng)”時的選擇性為97%，“氯化反應(yīng)”時的選擇性為55%，所以以丙烷為原料合成丙醇時，“溴化反應(yīng)”相比“氯化反應(yīng)”更有利于提高2-丙醇的含量，故A正確；B．溫度對活化能大的反應(yīng)影響更大，平衡時升高溫度，體系中n(1-氯丙烷)：n(2-氯丙烷)的值增大，故B正確；C．根據(jù)圖像①②；根據(jù)蓋斯定律①-②得③④根據(jù)蓋斯定律③-④得所以，故C錯誤；D．由能量不同，可知不同化學(xué)環(huán)境的相同化學(xué)鍵鍵能可能不同，故D正確；選C。2．D解析：A．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，兩種產(chǎn)物中P2的能量更低，更穩(wěn)定，A錯誤；B．Y的能量高于Z的能量，Y轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物Z過程，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B錯誤；C．最大的正反應(yīng)的活化能出現(xiàn)在由中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)Ⅳ時，即最大正反應(yīng)的活化能E正=-18.92kJ/mol-(-205.11kJ/mol)=186.19kJ·mol-1，C錯誤；D．溫度升高，反應(yīng)速率加快，可加快中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為P2的速率，D正確；故選D。3．D解析：A．熒光棒發(fā)光過程中涉及化學(xué)能到光能的轉(zhuǎn)化，A正確；B．熒光棒變暗，說明反應(yīng)物減少，故反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，B正確；C．在熱水中，溫度升高，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快，C正確；D．熒光棒中的物質(zhì)不能接觸到熱水，起不到催化作用，D錯誤；故選D。4．D解析：A．根據(jù)單一變量原則，實驗Ⅰ是對照實驗，溶液總體積為4mL，則V1=4-2-1=1，V2=4-2=2，故A正確；B．實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅱ的溫度相同但其濃度不同，則設(shè)計實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．該定性實驗是根據(jù)酸性KMnO4溶液褪色時間來判斷反應(yīng)快慢的，所以實驗計時是從溶液混合開始，溶液紫紅色褪去時結(jié)束，故C正確；D．實驗Ⅲ中草酸過量，兩種溶液混合瞬間c(KMnO4)=0.01mol/L×=0.005mol/L，反應(yīng)完全時△c=0.005mol/L，v(KMnO4)==0.01mol/(L·min)，故D錯誤；答案為D。5．C解析：A．由反應(yīng)機理可得，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率與催化劑V2O5的質(zhì)量有一定關(guān)系，但主要取決于催化劑V2O5的表面積，A錯誤；B．由反應(yīng)機理可得，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，B錯誤；C．正反應(yīng)的活化能—逆反應(yīng)的活化能，所以逆反應(yīng)的活化能大于，C正確；D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，D錯誤；故選C。6．D解析：A．催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯誤；B．由圖可知，三種物質(zhì)所含能量由高到低依次為：B、A、C，故B錯誤；C．AB為吸熱反應(yīng)，BC為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．由圖可知，整個反應(yīng)的，故D正確；故選D。7．B解析：用3g塊狀大理石與30mL3mol?L?1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，①再加入30mL3mol?L?1鹽酸，濃度不變，因此反應(yīng)速率不變，故①不符合題意；②改用30mL6mol?L?1鹽酸，濃大，反應(yīng)速率加快，故②符合題意；③改用3g粉末狀大理石，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故③符合題意；④適當(dāng)升高溫度，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故④符合題意；若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是②③④，故B符合題意。綜上所述，答案為B。8．D解析：A．催化過程中，化合物Ⅱ為催化劑，化合物Ⅰ為催化劑前驅(qū)體，A正確；B．根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B正確；C．化合物Ⅲ中，乙烯提供孤電子對，F(xiàn)e原子提供空軌道，二者以配位鍵的形式相連，C正確；D．根據(jù)題圖判斷，中心原子Fe優(yōu)先吸附時，發(fā)生化合物Ⅱ→化合物V→化合物Ⅵ→化合物Ⅶ的變化，優(yōu)先吸附時，發(fā)生化合物Ⅱ→化合物Ⅲ→化合物Ⅳ→化合物Ⅶ的變化，兩種反應(yīng)路徑的產(chǎn)物相同，D錯誤；故選D。9．D解析：比較反應(yīng)速率大小時應(yīng)統(tǒng)一單位，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再進行比較，將選項中的反應(yīng)速率換算為用A表示的反應(yīng)速率為：v(A)=0.4mol/(L·s)；v(A)=v(B)=mol/(L·s)；v(A)=v(C)=0.3mol/(L·s)；v(A)=v(D)=0.6mol/(L·min)=0.01mol/(L·s)，因此反應(yīng)速率最慢的是v(D)=0.6mol/(L·min)；答案選D。10．D解析：A．加入固體，醋酸根與氫離子反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故A不符合題意；B．改用稀硝酸，鐵與稀硝酸不生成氫氣，氫氣生成量發(fā)生改變，故B不符合題意；C．將的稀硫酸換成98％的硫酸溶液，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，氫氣生成量發(fā)生改變，故C不符合題意；D．將鐵塊換成等質(zhì)量的鐵粉，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，氫氣生成量不改變，故D符合題意。綜上所述，答案為D。11．D解析：A．過程Ⅰ、Ⅱ均為斷鍵過程吸熱，而總反應(yīng)為放熱過程，所以過程Ⅲ為放熱，A項正確；B．過程Ⅰ、Ⅱ均為H2O中O-H斷裂，所以都有水參加，B項正確；C．催化劑只改變反應(yīng)歷程不改變反應(yīng)的始終態(tài)，所以ΔH不變，C項正確；D．反應(yīng)中有O-H的斷裂和C=O的形成均為極性鍵，而反應(yīng)中只有非極性鍵H-H的形成沒有非極性鍵的斷裂，D項錯誤；故選D。12．C解析：測定Zn與H2SO4反應(yīng)速率實驗，可以通過測量單位時間內(nèi)生成氫氣的體積大小來判斷，分液漏斗可以用于添加稀硫酸，錐形瓶用作反應(yīng)器，秒表用于計時，不需使用坩堝；故選C。13．A解析：A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為：+R2-N3，[Cu]作催化劑，催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)均保持不變，故反應(yīng)①消耗的［Cu］等于反應(yīng)⑤生成的［Cu］，A錯誤；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為：+R2-N3，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故該反應(yīng)原子利用率為100%，B正確；C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為：+R2-N3，若將原料換為，則產(chǎn)物為，C正確；D．反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+H+=+[Cu]，D正確；故答案為：A。14．B解析：5min后Y減少了0.5mol，則有，在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示，其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此有：，得v(X)=0.15mol·L-1·min-1；，得v(Z)=0.1mol·L-1·min-1；，得v(W)=0.1mol·L-1·min-1；故答案選B。15．A解析：某合成氨速率方程為，對比實驗1和實驗2，和不變，增大為原來的2倍，v增大為原來的2倍，說明；對比實驗1和實驗3，和不變，縮小為原來的0.1倍，v增大為原來的10倍，說明；對比實驗1和實驗4，和不變，增大為原來的2倍，v增大為原來的2.828倍，說明，故選A。二、填空題16．(1)FeO++CO=Fe++CO2(2)大于(3)-165解析：（1）總反應(yīng)式減去第一步反應(yīng)式得第二步反應(yīng)式為FeO++CO=Fe++CO2；（2）慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達到平衡所用時間，由此推知，第二步反應(yīng)速率大于第一步反應(yīng)速率。（3）①CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH1=-206.2kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律①－②，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-206.2kJ·mol-1+41.2kJ·mol-1=-165kJ·mol-1。17．CO2C+O2解析：由圖可知，以二氧化碳為原料制取炭黑的反應(yīng)為在太陽能作用下，二氧化碳在氧化亞鐵做催化劑的條件下分解生成碳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2C+O2，故答案為：CO2C+O2。18．0125解析：根據(jù)，由表中數(shù)據(jù)可得：，，所以有解得，解得，帶入的等式可得。19．(1)(2)排除通帶來的硝酸濃度增大的影響鼓入導(dǎo)致溶液中的濃度減小，反應(yīng)速率隨濃度降低而減慢實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗4向5.0mL稀硝酸中加入少量的，再加入銅片銅片上立即生成氣泡，反應(yīng)持續(xù)進行假設(shè)3成立【分析】根據(jù)探究實驗的單一變量原則，通過逐個控制變量的實驗與對照組對比，判斷不同物質(zhì)對Cu與反應(yīng)有催化作用。從實驗1中可判斷，對該反應(yīng)速率有催化作用的物質(zhì)只能是該反應(yīng)體系內(nèi)的物質(zhì)，有Cu2+、NO2、HNO2等。據(jù)此分析解答。解析：（1）據(jù)分析，實驗1反應(yīng)后混合液中可能含有。（2）①根據(jù)實驗2的結(jié)論逆推，假設(shè)1不成立，而假設(shè)2和假設(shè)3設(shè)定的是NO2和HNO2對反應(yīng)有催化作用，還可能有催化作用的物質(zhì)剩下Cu2+，故假設(shè)1為Cu2+對反應(yīng)有催化作用，實驗2加入的少量固體應(yīng)含有Cu2+又不引入其它雜質(zhì)離子，故加入固體；②為盡量控制單一變量原