沈陽鐵路實驗中學20172018學年度上學期階段測試（11月）試題高三化學時間：90分鐘分數：100分可能用到的相對原子質量H1C12O16Na23S32一、選擇題（每題只有一個正確選項每題3分）1．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是()A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應D．向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質2．下列有關化學藥品的存放說法不正確的是()A.液溴易揮發(fā)，應用少量的水液封并放在冷暗處保存B.硝酸見光易分解、易揮發(fā)，應用棕色廣口試劑瓶玻璃塞密封保存C.金屬鈉遇到氧氣和水均立即反應，應保存在煤油中或者液體石蠟里D.碳酸鈉雖然屬于鹽，但是其水溶液呈堿性，應用帶橡膠塞的試劑瓶保存3．()4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．加入金屬鎂產生H2的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、C2O42－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Cu2+、Clˉ、SO42ˉC．無色溶液中：K+、AlO2ˉ、Clˉ、HCO3ˉD．含有大量MnO4－的溶液中：H＋、SO42、Cl－、CH3CH2OH5．在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為VL的某恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，經5min后測得容器內C的平均反應速率為0.06mol·L－1·min1。C的物質的量為1.5mol，則V等于（）A.2B.3C.4D.56．三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的是（）A．原子數目相等的三種氣體，質量最大的是ZB．相同條件下，同質量的二種氣體，氣體密度最小的是XC．若一定條件下，三種氣體體積均為2．24L，則它們的物質的量一定均為0.1molD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和lgZ氣體，則其壓強比為2：17．為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（）電池電解池A．H＋移向Pb電極H＋移向Pb電極B．每消耗3molPb生成2molAl2O3C．正極：PbO2＋4H＋＋2e－=Pb2＋＋2H2O陽極：2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋D．8．向某一恒溫恒容密閉容器中充入氣體A，發(fā)生反應：aA(g)bB(g)+cC(g)，各物質的濃度隨時間的變化如下表所示。時間/sc(A)/mol?L1c(B)/mol?L1c(C)/mol?L100.5400050.5300.0150.020150.5140.0390.052300.4960.0660.088下列說法正確的是（）A.0～30s內B的平均生成速率為2.2×103mol?L1?min1B.若起始時在容器中通入氦氣，使容器壓強增大，各物質反應速率均加快C.隨著反應的進行，A的反應速率不斷減慢，是因為該反應是吸熱反應D.a+b>c9．下列敘述與圖像相對應的是（

）A.圖A是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學平衡圖象，在t0時刻充入一定量的NH3，平衡逆向移動B.圖B中，p2>p1，T1>T2C.圖C表示的化學方程式為2A═B+3CD.圖D對應反應2A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0，y可以表示B的百分含量10．下列反應的離子方程式正確的是()A．用石墨作電極電解AlC13溶液：2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－B．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2的溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=2H2O+CaCO3↓+CO3211．某離子反應涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒．其中c(NH4+)隨反應進行逐漸減小。下列判斷正確的是()A．反應的還原產物是N2B．消耗1mol氧化劑,轉移電子3C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3D．反應后溶液的酸性明顯增強12．大功率的鎳氫電池使用在油電混合動力車輛中。鎳氫電池NiMH電池正極板材料為NiOOH，負極板材料為吸氫合金，下列關于該電池的說法中正確的的是()A．放電時電池內部H+向負極移動B．充電時，將電池的負極與外接電源的正極相連C．充電時陽極反應為Ni(OH)2+OH－e－=NiOOH+H2OD．放電時負極附近溶液pH變大13．下列各組物質之間通過一步就能實現如圖所示轉化的是()物質編號物質轉化關系abcd①NONO2N2HNO3②Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3③SiO2Na2SiO3SiH2SiO3④SO2SO3SH2SO4A.①②B.②③C.②④D.①③14．一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：t/s02468n(SO3)/mol00．81．41.81.8下列說法正確的是()A.反應在前2s的平均速率v(O2)＝0．4mol·L－1·s－1B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數將增大C.相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，達到平衡時，SO3的轉化率小于10%D.保持溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)減小15．已知NH4CuSO3與足量的3mol/L硫酸混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②產生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是()A．反應中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子16．對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（）A.達到化學平衡時4V正(O2)=5v逆(NO)B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.化學反應速率關系:

2V正(NH3)=3v逆(H2O)17．已知A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應的單質。若X與Y、甲與乙摩爾質量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如下圖所示(部分反應物或生成物省略)，則下列說法中不正確的是（）A.相對分子質量M>N，沸點N>MB.簡單離子半徑：C2—＞B2—＞D+＞A+C.A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應D.D與其他元素均能形成離子化合物18．100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）2NO2（g），下列結論能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態(tài)的有幾個（）①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶內氣體的壓強不再變化④燒瓶內氣體的質量不再變化⑤NO2的物質的量濃度不再改變⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化⑧燒瓶內氣體的密度不再變化A.3個B.4個C.5個D.6個19.將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。下列哪些改變可使平衡移動，且新平衡時氧氣的濃度與原平衡不同()A.保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣B.保持溫度不變，縮小容器的體積C.保持體積不變，升高溫度D.保持體積和溫度不變，加入BaO220.下列內容與結論相對應的是（）選項內容結論AH2O(g)變成H2O(l)△S>0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進行因為△S>0C一個反應的△H>0，△S>0反應一定不自發(fā)進行DH2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=271kJ/mol△S=8J/(mol·K)反應在任意外界條件下均可自發(fā)進行二、簡答題21．Ⅰ.2017年08月08日21時19分46秒在四川阿壩州九寨溝縣發(fā)生7級地震。地震后，為防止疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的消毒劑、漂白劑等。請回答下列相關問題：（1）次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學方程式為_______。（2）二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應制得。該反應的離子方程式為：_______。（3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl+H2O(未配平)。當1molHClO2發(fā)生分解反應時，轉移電子的物質的量是_________mo1。Ⅱ.溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域。（4）海水提溴過程中溴元素的變化如下：①過程Ⅰ，海水顯堿性，調其pH<3.5后，再通入氯氣。調海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解釋其原因是______________。②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。_____Br2+_______Na2CO3=______NaBrO3+_____CO2+____。（5）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6molNaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：粒子I2Br2IO3物質的量/mol0.51.3則原溶液中NaI的物質的量是_______mol。22．碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要用途．（1）真空碳熱還原一氧化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ?mol﹣13AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=bkJ?mol﹣1用含a、b的代數式表示反應：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=_____kJ?mol﹣1．（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=QkJ?mol﹣1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下（時間單位為min,濃度單位為mol/L）：0102030NO1.000.680.500.50N200.160.250.25CO200.160.250.25①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=_____，T1℃時，該反應的平衡常數K=_____．②30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q_____0（填“＞”、“＜”或“═”）③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是_____（填選項編號）．a．單位時間內生成2nmolNO（g）的同時消耗nmolCO2（g）b．反應體系的壓強不再發(fā)生改變c．混合氣體的密度保持不變d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變④若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c（NO）=_____mol/L．NO的轉化率_____（填“增大”、“減小”或“不變”）．（3）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極b表面發(fā)生的電極反應式為_____．23．I.X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體。己知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石然料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質；Y是一種單質，它的水溶液其有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請回答下列問題：（1）X、Y兩種氣體按物質的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應，化學方程式為_______；（2）科學家發(fā)現，Z在催化劑條件下能與W反應，反應產物中有單質生成，該單質應是（填化學式）____________；該反應是氧化還原反應，則其中的氧化劑是（填化學式）_______。（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。（4）檢驗W氣體的方法是_____________。II.H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，其中生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O回答下列方法中的問題。（l）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_______。（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為______。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。24．某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應?！緦嶒濱】試劑：酸化的0.5mol·L1FeSO4溶液(pH=0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。操作現象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產生氣泡。測得反應后溶液pH=0.9向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅（1）上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是________________________。（2）產生氣泡的原因是______________________?！緦嶒灑颉吭噭何此峄?.5mol·L1FeSO4溶液(pH=3)，5%H2O2溶液(pH=5)操作現象取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液，溶液立即變?yōu)樽攸S色，產生大量氣泡，并放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液pH=1.4（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經檢驗還含有SO42。檢驗棕黃色沉淀中SO42的方法是_______________。（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設：ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ii.Fe2+氧化的產物發(fā)生了水解①根據實驗Ⅱ記錄否定假設ⅰ，理由是____________________。②實驗驗證假設ⅱi取__________溶液，加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設ii成立。（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產生紅褐色膠體，反應的離子方程式是_________________。【實驗Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗Ⅱ相同，除了產生與Ⅱ相同的現象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。（6）產生刺