Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(5)根據(jù)分析，另一處保護(hù)氨基的反應(yīng)為：E→F引入保護(hù)基，Y→P脫除保護(hù)基。18.(1)2H?S(g)+3O?(g)=2SO?(g)+2H?O(g)△H=-1036.8kJ·mol?1(2) 2NaHSO?=Na?S?O?+H?O NaHCO?+SO?fNaHSO?+CO? SO2?CO?(3)SO2?a~bmoll時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳逸出，使反應(yīng)正向進(jìn)行，HCO?平衡轉(zhuǎn)化率上升，亞硫酸氫根濃度增大，抑制了的亞硫酸根和二氧化硫的反應(yīng)，所以HCO?平衡轉(zhuǎn)化率上升而SO2?平衡轉(zhuǎn)化率下降【分析】硫化氫通入燃燒爐中燃燒，生成了二氧化硫，還有少量氮?dú)?，氧氣等，二氧化硫與碳酸鈉在反應(yīng)釜中反應(yīng)，產(chǎn)生的廢氣用氫氧化鈉吸收，出料液離心分離得到產(chǎn)品，母液中含有亞硫酸氫鈉，返回配堿槽中循環(huán)使用?！驹斀狻?1)已知:反應(yīng)I： H2Sg+12O2g=S反應(yīng)Ⅱ：Ss+將I×2+II×2得:2△H=(-221.2×2)+(-296.8×2)kJ·mol-1=-1036.8kJ·(2)①當(dāng)反應(yīng)釜中溶液pH達(dá)到3.8~4.1時(shí),形成的NaHSO?懸濁液轉(zhuǎn)化為Na2S②根據(jù)多級(jí)呂聯(lián)反應(yīng)釜中的化學(xué)方程式可知，除了生成的焦亞硫酸鈉外，母液中有亞硫酸氫鈉剩余，又因?yàn)镵a2H2SO③在燃燒爐中反應(yīng)冷卻后的氣體中混有氧氣，氧氣能氧化亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，生成硫酸鈉，所以多次循環(huán)后，母液中逐漸增多的雜質(zhì)離子是SO④碳酸氫鈉與二氧化硫發(fā)生的化學(xué)方程式為，NaHCO3+故答案為：6NaHSO(3)①由圖可知，①0~amol，時(shí)，碳酸氫根平衡轉(zhuǎn)化率較低，而亞硫酸根的平衡轉(zhuǎn)化率較高，所以SO32-與②一定溫度時(shí)，在1L濃度均為1mol?L-1的N第11頁/共22頁SO32-+SO2+H2O故答案為：SO2?；a~bmol時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳逸出，使反應(yīng)正向進(jìn)行，HCO3-平衡轉(zhuǎn)化率上升，亞硫酸氫根濃度增大，抑制了的亞硫酸根和二氧化硫的反應(yīng)，所以HCO19.(1)(2) 滴入最后半滴NaBr2+2I-=2Br-+I2增大Mn(3)40℃下的理論K使反應(yīng)更快的達(dá)到平衡狀態(tài)，使Br?處于溶解平衡且揮發(fā)最少的狀態(tài)，從而準(zhǔn)確測(cè)定K值?！痉治觥科胶獬?shù)表達(dá)式：K=cMn2+?cBr2c2Br-?c4H+=6.3×104,控制pH可調(diào)節(jié)c(Br?)大小。使用過量MnO?和濃【詳解】(1)(2)①淀粉遇I?顯藍(lán)色，I?被Na?S?O?消耗后藍(lán)色消失，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象：滴入最后半滴NaKI的作用：將Br?轉(zhuǎn)化為I?，便于滴定測(cè)定Br?濃度。離子方程式：B②該反應(yīng)消耗H?生成水，pH增大；因?yàn)锽r?揮發(fā)導(dǎo)致實(shí)測(cè)c(Br?)偏小，根據(jù)題目信息可知，cMn2+=c③實(shí)驗(yàn)II液面上方未觀察到黃色氣體，說明不是由于Br?揮發(fā)導(dǎo)致實(shí)測(cè)c(Br?)偏小，題目已知信息③也說明了Br?與水反應(yīng)的程度很小，可忽略對(duì)測(cè)定干擾；低濃度HBr揮發(fā)性很小，可忽略，對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II可知，實(shí)驗(yàn)II的pH更大，且反應(yīng)后溶液為淡黃色，則可能原因是，實(shí)驗(yàn)II的cH+濃度低于實(shí)驗(yàn)I，反應(yīng)相同時(shí)間下，實(shí)驗(yàn)II未達(dá)到平衡狀態(tài)，導(dǎo)致溶液中cM(3)①平衡常數(shù)準(zhǔn)確性驗(yàn)證：應(yīng)與40℃下的理論K值比較，因?yàn)镵值只與溫度有關(guān)，(題目給出25℃的K，需查閱40℃的文獻(xiàn)值)。②實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)時(shí)間相同，實(shí)驗(yàn)I由于(cH+過大，反應(yīng)速率過快，Br?揮