成都經(jīng)開區(qū)實驗中學(xué)2015級高三上第15周周考試題化學(xué)（考試時間：45分鐘滿分：100分）姓名_________________班級______________成績________________一、選擇題：(本大題共7個小題，每題6分，共42分。每小題只有一個正確選項)1.中華民族歷史悠久，有著優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化。古詩詞的意蘊(yùn)含蓄，意境深遠(yuǎn)。下列有關(guān)說法正確的是（C）①“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素②“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆粒③“零落成泥碾作塵，只有香如故”中的“香”體現(xiàn)了分子是由原子構(gòu)成的④“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”其中包含了復(fù)雜的化學(xué)變化過程A.①②B.②③C.①④D.③④2.a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個電子，b3與d3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯誤的是（D）A.簡單離子的半徑：c＞dB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：c＞bD.ea、b、c可能形成離子化合物D.e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸3．下列有關(guān)化學(xué)實驗原理、操作以及現(xiàn)象預(yù)測和結(jié)論的敘述正確的是（A）A．利用圖1完成“用煤油來萃取溴水中的Br2”，充分振蕩后靜置，上層變橙紅色，下層幾乎無色B．實驗室制取純凈Cl2，可用圖2裝置除去Cl2中的HCl氣體雜質(zhì)C．圖3中，若A、B、C分別為濃硫酸、Na2SO3固體、石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色D．圖4中，若A為濃氨水，B為生石灰，C硝酸銀稀溶液，實驗中可看到C中先變渾濁后變澄清，說明AgOH具有兩性4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(B)A．飽和氯水中：Cl、NOEQ\s(,3)、Na+、SOEQ\s(2,3)B．pH=12的溶液中：K+、NOEQ\s(,3)、I、Na+、AlOEQ\s(,2)C．水電離出的H+濃度為1013mol·L1的溶液中：Na+、Mg2+、ClD．在含大量Fe3+的溶液中：NHEQ\s(+,4)、Na+、Cl、SCN【解析】A、飽和氯水，具有強(qiáng)氧化性，SOEQ\s(2,3)不能大量存在；B、堿性溶液中離子可以大量共存；C、水電離出的H+濃度為103mol/L的溶液可能為酸性或堿性，堿性條件下Mg2+不能大量存在；D、在含大量Fe3+的溶液中SCN不能大量存在。5．如圖所示電化學(xué)裝置中，當(dāng)K閉合后，下列有關(guān)分析不正確的是（C）A．當(dāng)a為電流表，b為濃硝酸時：Cu為負(fù)極B．當(dāng)a為電流表，b為稀硫酸時：Fe電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2+C．當(dāng)a為直流電源，b為CuSO4溶液時：溶液顏色一定逐漸加深D．當(dāng)a為直流電源，b為NaOH溶液時：Cu電極附近可能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀6．當(dāng)aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)ΔH=aKJ/mol(a>0)的反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡時，X減小nmol/L，用Y表示的反應(yīng)速率為0.6nmol·L1·min1。若將體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則下列描述正確的是(B)A．增大X的濃度，平衡常數(shù)增大B．反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)比a：b：c：d可能為1：3：2：2C．增大X的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，X和Y的轉(zhuǎn)化率都增大D．使用催化劑，a的值增大7．下列原理、方法或結(jié)論正確的是(B)A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體[來源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]B．25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.0×1016，因此AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgIC．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多[來源:ZXXK]D．將溴水滴人丙烯醛溶液中，溴水褪色，說明丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題，共58分。8、9、10為必答題，11、12任意選答一題，若兩題均作答，則按第11題計分。）8．（本題滿分14分）實驗室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：請回答有關(guān)問題：（1）甲方案：為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為，n(H2SO4)：n(HNO3)=

。（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL1.5mol·L1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL10%的H2O2，反應(yīng)0.5小時，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時后，經(jīng)一系列操作，得CuSO4·5H2O20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì)量：M(CuSO4·5H2O)=250g/mol】。①反應(yīng)時溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是

；②本實驗CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為

。（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO4的作用是

；反應(yīng)過程中的的離子方程式為：

、

。（4）對比甲、乙、丙三種實驗方案，丙方案的優(yōu)點有（寫兩條）。

、

?！敬鸢浮浚海?4分）（1）3:2（2分）（2）①雙氧水受熱易分解造成損耗；

（2分）

②80％（2分）（3）作催化劑（或起催化作用）（1分）4Fe2＋＋4H＋+O2＝4Fe3＋＋2H2O（2分）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）（兩方程式顛倒不得分）（4）無污染（1分）；原料利用率高（1分）（或常溫下反應(yīng)，耗能少；原料便宜，成本低等）（1分）9.（15分）碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經(jīng)預(yù)處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此預(yù)處理陽極泥為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿分別生成Te4+和TeOeq\o(\s\up11(2),\s\do4(3

))。回答下列問題：（1）陽極泥預(yù)處理時發(fā)生反應(yīng)：Cu2Te＋O2CuO＋TeO2，Cu2Te中Te的化合價為________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（2）“過濾Ⅰ”所得濾液中，陰離子主要有，要從濾渣1中分離出Au，可以向濾渣中加入的試劑是。（3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，防止酸度局部過大的操作是。（4）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（5）高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液，用適當(dāng)?shù)碾姌O進(jìn)行電解，陽極產(chǎn)生的氣體是，陰極上的電極反應(yīng)式為?！敬鸢浮浚海?4分）（1）2（1分）2∶1（2分）（2）TeO32、OH－（2分）稀硝酸（1分）（3）H2SO4＋Na2TeO3=Na2SO4＋TeO2＋H2O（2分）緩慢加入硫酸并不斷攪拌（1分）（4）Te4+＋2SO2＋4H2O=Te↓＋2SO42＋8H+（2分）（5）O2（或氧氣）（2分）TeO32＋4e－＋3H2O=Te↓＋6OH－（2分）10.（每空2分，共14分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如下左圖裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用如上右圖中的。(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是?！敬鸢浮浚?）錐形瓶b(2)慢（3）吸收Cl2（4）4H＋+5ClO2－=Cl－+4ClO2↑+2H2O驗證是否有ClO2生成（5）穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度11.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。（1）溴的價電子排布式為；PCl3的空間構(gòu)型為。（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列式發(fā)生:A．CsICl2=CsCl+IClB．CsICl2=CsI+Cl2（3）根據(jù)下表第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是__________氟氯溴碘第一電離能（kJ?mol﹣1）1681125111401008（4）下列分子既不存在s﹣pσ鍵，也不存在p﹣pπ鍵的是A．HClB．HFC．SO2D．SCl2（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為，寫出CO的等電子體的微粒（寫出1個）。（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為。已知該氧化物的密度是ρg?cm﹣3，則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）?！敬鸢浮浚?）4s24p5、三角錐形；（2）A；（3）碘；（4）D；（5）sp2雜化；N2；（6）CaO2；cm。鍵，故錯誤；B、形成s－pσ鍵，故錯誤；C、存在p－pπ鍵，故錯誤；D、只有p－pσ鍵，故正確；(5)COCl2是平面形結(jié)構(gòu)，因此C的雜化類型為sp2，CO的等電子體為微粒是N2等；(6)Ca2＋位于頂點和面心，個數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，陽離子位于棱上和體心，個數(shù)為12×1/4＋1=4，因此化學(xué)式為CaO2，根據(jù)密度的定義，晶胞的質(zhì)量為4×72/NAg，晶胞的體積為cm3，兩個鈣離子最近的距離是面對角線的一半，即cm。12.【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)化工原料1,4二苯基1,3丁二烯及某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：已知：（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團(tuán)名稱是 。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。（3）寫出F與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）下列說法正確的是________(填選項字母)。A．④的反應(yīng)條件X和⑤的反應(yīng)條件Y完全相同B．①②④⑤反應(yīng)類型相同C．設(shè)計D→E和F→G兩步反應(yīng)的目的是防止酚羥基被氧化D．G不可以發(fā)生縮聚反應(yīng)（5）檢驗有氯原子的方法是 。（6）③的化學(xué)方程式是 。（7）1,4二苯基1,3丁二烯有多種同分異構(gòu)