④用途：容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(3)容量瓶的使用和注意事項(xiàng)使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水容量瓶的檢漏方法：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用關(guān)鍵詞：注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→旋180°→倒立→觀察選擇容量瓶的原則——“大而近”原則選擇容量瓶遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如：需用480mL某溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶來(lái)配制溶液。(4)其他儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過(guò)程(1)配制過(guò)程示意圖：(2)配制步驟(以配制100mL2.00mol·L-1NaCl溶液為例)計(jì)算：根據(jù)nB＝cB·V可知n(NaCl)＝0.1mol，則m(NaCl)＝5.85g。稱量：用托盤(pán)天平稱取5.9gNaCl固體。溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，并放置至室溫。移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1～2_cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計(jì)算水的用量。(2)配制NaOH溶液時(shí)，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯(表面皿)快速稱量NaOH固體。(3)容量瓶中不能進(jìn)行溶解。(4)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)至室溫。(5)容量瓶不能久貯溶液，尤其是堿性溶液，配制完溶液后應(yīng)將溶液倒入潔凈干燥的細(xì)口試劑瓶中保存。新知四誤差分析1．誤差分析的理論依據(jù)：c=nV=m2．判斷結(jié)論：①凡是使m或n增大的因素或使V減小的因素，使c偏大。②凡是使m或n減小的因素或使V增大的因素，使c偏小。3．俯視、仰視的分析仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積偏大，c偏低。俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積偏小，c偏高。(1)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)加蒸餾水，一旦超過(guò)刻度線，應(yīng)洗凈容量瓶，重新配制。(2)配制時(shí)完全不需要計(jì)算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(3)搖勻后溶液液面低于刻度線，不影響最終溶液的濃度。集訓(xùn)一物質(zhì)的量濃度1．(2025?高一江蘇淮安期中)下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是()A．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為B．將22.4LNH3氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中D．將160gCuSO4溶解在1L水中【答案】A【解析】A項(xiàng)，將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，A正確；B項(xiàng)，沒(méi)有說(shuō)溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中，溶液的體積不等于10L，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將160gCuSO4溶解在1L水中，溶液的體積不等于1L，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L，D錯(cuò)誤；故選A。2．(2025?高一廣東廣州期中)在1L1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含有SO42-的物質(zhì)的量濃度是()A．1mol·L-1B．20mol·L-1C．3mol·L-1D．2mol·L-1【答案】C【解析】1L1mol/LAl2(SO4)3的物質(zhì)的量n=c·V=1mol/L×1L=1mol，其含有3molSO42-，則SO42-的物質(zhì)的量濃度c===3mol/L，故選C。3．(2025?高一廣西河池期中)下列關(guān)于0.10mol·L-1CaCl2溶液的描述中，正確的是()A．該溶液中c(Cl－)為0.10mol·L-1B．1L該溶液中含有0.10molCa2+C．該溶液與0.10mol·L-1Na2CO3溶液剛好完全反應(yīng)D．該溶液就是將11.1gCaCl2溶于1L水中所得到的溶液【答案】B【解析】A項(xiàng)，氯化鈣在水溶液中的電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl-，可知Cl-的物質(zhì)的量濃度是CaCl2的2倍，應(yīng)為0.20mol·L-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)可得，根據(jù)題給溶液信息可知1L該溶液中含，0.1molCaCl2電離產(chǎn)生0.1molCa2+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，題給信息兩種溶液的體積未知，無(wú)法判斷兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，故無(wú)法判斷兩者是否剛好完全反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)，雖可計(jì)算11.1gCaCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，但溶液體積未知(1L水不等于1L溶液)，故無(wú)法計(jì)算CaCl2的物質(zhì)的量濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。4．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是()A．將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常溫常壓下，將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸C．將1L0.5mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5LD．從1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液【答案】D【解析】A項(xiàng)，40g氫氧化鈉固體溶于1L水所得的溶液的體積已不是1L，物質(zhì)的量濃度不是1mol·L—1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量不是1mol，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L—1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹽酸是恒沸液，將1L0.5mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5L的過(guò)程中，氯化氫和水都受熱揮發(fā)，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L—1，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液，氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1mol·L－1，故D正確；故選D。5．(2025?高一河南駐馬店期中)下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是()A．200mL2mol·L-1Mg溶液B．500mL2.5mol·L-1NaCl溶液C．30mL5mol·L-1CaCl2溶液D．250mL1mol·L-1AlCl3溶液【答案】C【解析】A項(xiàng)，200mL2mol·L-1Mg溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度；B項(xiàng)，500mL2.5mol·L-1溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度；C項(xiàng)，30mL5mol·L-1CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度；D項(xiàng)，250mL1mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度；綜上可知Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的為30mL5mol·L-1CaCl2，故選C。6．(2025?高一廣西梧州期中)下列溶液中的濃度與100mL0.5mol/LMg溶液中的濃度相同的是()A．50mL1mol/L溶液B．100mL1mol/LKClO3溶液C．10mL5mol/LNaCl溶液D．5mL1mol/LKCl溶液【答案】D【解析】100mL0.5mol/LMg溶液中，Cl?濃度為：；A項(xiàng)，50mL1mol/L溶液，Cl?濃度為：，與體積無(wú)關(guān)，A不符合題意；B項(xiàng)，100mL1mol/LKClO3溶液中，氯酸鉀電離方程式：KClO3=K++ClO3-，故溶液中無(wú)Cl?，B不符合題意；C項(xiàng)，10mL5mol/LNaCl溶液，Cl?濃度為5mol/L，與體積無(wú)關(guān)，C不符合題意；D項(xiàng)，5mL1mol/LKCl，Cl?濃度為1mol/L，與原溶液相同，D符合題意；故選D。集訓(xùn)二與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算7．(2025?高一河南開(kāi)封期中)在KMgMg形成的混合溶液中，c(K＋)=0.1mol·L-1、c(Mg2+)=0.25mol·L-1、c()=0.2mol·L-1，則c()為()A．0.05mol·L-1B．0.20mol·L-1C．0.30mol·L-1D．0.40mol·L-1【答案】D【解析】KMgMg形成的混合溶液中大量存在的離子為K+、、Mg2+與，根據(jù)溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等即，D項(xiàng)正確，故選D。8．某硫酸的密度為1.84g/cm3，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．4.9mol/LB．9.2mol/LC．9.8mol/LD．18.4mol/L【答案】D【解析】由c＝eq\f(1000ρw,M)得，c(H2SO4)＝eq\f(1000mL×1.84g/mL×98%,98g/mol×1L)＝18.4mol/L。9．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/LC．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%【答案】C【解析】由Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(120,24)×4.8%＝24.0%，其濃度為c＝eq\f(1000cm3/L×1.20g/cm3×24.0%,120g/mol)＝2.4mol/L，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為eq\f(24,120)∶eq\f(76,18)≈1∶21，SOeq\o\al(2－,4)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(96,24)×4.8%＝19.2%。10．(2025?高一福建泉州期中)某溶液中僅含有Na+、、SO42-、Cl-四種離子其物質(zhì)的量濃度之比為c(Na+)：c()：c(Cl-)=3：4：5，若Na+濃度為0.3mol/L。則SO42-的濃度為()A．0.2mol/LB．0.3mol/LC．0.5mol/LD．0.8mol/L【答案】C【解析】根據(jù)電荷守恒可得關(guān)系式：c(Na+)+3c()=2c(SO42-)+c(Cl-)。由于c(Na+)：c()：c(Cl-)=3：4：5，假設(shè)公比為x，則c(Na+)=3xmol/L，c()=4xmol/L，c(Cl-)=5xmol/L，若Na+濃度為0.3mol/L，則x=0.1mol/L，c()=0.4mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，帶入電荷守恒公式，0.3mol/L+3×0.4mol/L=2c(SO42-)+0.5mol/L，因此c(SO42-)=0.5mol/L，故選C。11．(2025?高一浙江嘉興期中)配制Ba(OH)2溶液時(shí)，將0.2molBa(OH)2溶于水，所得溶液的體積為200mL，溶液的密度為1.2g·cm-3，再將溶液稀釋成500mL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．稀釋前溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B．稀釋前溶液中Ba(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.25%C．稀釋后溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1D．稀釋后溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1【答案】D【解析】A項(xiàng)，稀釋前溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為，A正確；B項(xiàng)，稀前溶液中Ba(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，B正確；C項(xiàng)，稀釋后溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為：，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)Ba(OH)2中OH-的物質(zhì)的量是Ba(OH)2的兩倍，可知稀釋后溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1，D錯(cuò)誤；故選D。集訓(xùn)三配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)12．(2025?高一廣東學(xué)業(yè)考試)配制250mL0.100mol·L-1的NaCl溶液時(shí)，不需要用到的儀器是()A．B．C．D．【答案】D【解析】A項(xiàng)，膠頭滴管，在定容操作時(shí)，當(dāng)液面接近刻度線時(shí)，需要用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，所以配制溶液時(shí)會(huì)用到，A正確；B項(xiàng)，玻璃棒，在溶解氯化鈉固體時(shí)，需要用玻璃棒攪拌溶解；在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，需要用玻璃棒引流，防止溶液灑出，B正確；C項(xiàng)，250mL容量瓶，題目要求配制250mL的溶液，該容量瓶可用于配制該溶液，C正確；D項(xiàng)，試管，在配制250mL0.100mol·L-1的NaCl溶液時(shí)，沒(méi)有任何操作會(huì)用到試管，所以不需要試管，D錯(cuò)誤；故選D。13．(2025?高一浙江杭州期中)下列配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作中正確的是()A．B．C．D．【答案】A【解析】A項(xiàng)，用量筒量取液體時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，圖中讀數(shù)方法正確，在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，準(zhǔn)確量取液體體積是重要操作步驟，該操作規(guī)范合理，A正確；B項(xiàng)，量取9.5mL液體，應(yīng)選用10mL量筒，選用100mL量筒量程過(guò)大，會(huì)導(dǎo)致量取誤差較大，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不能用手直接接觸藥品，且在配制溶液時(shí)，固體藥品一般應(yīng)在燒杯中溶解，不能在桌面上直接操作，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，需要用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外，圖中未用玻璃棒引流，D錯(cuò)誤；故選A。14．(2025?高一云南西雙版納期中)配制2.0mol·L-1的NaClO溶液部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍跙．容量瓶需要用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線使配得的NaClO溶液濃度偏高D．配制完后，應(yīng)將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽【答案】D【解析】A項(xiàng)，配制2.0mol·L-1的NaClO溶液操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，即②①④③，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容量瓶需要用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，由于定容時(shí)加蒸餾水定容，故容量瓶不經(jīng)干燥即可用，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，所加蒸餾水偏多，溶液體積偏大，溶液的濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配制完后，應(yīng)將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽，不能在容量瓶中長(zhǎng)期存放溶液，故D正確；故選D。15．(2025?高一浙江期中)配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法中不正確的是()A．“操作2”需將溶解的Na2CO3溶液及燒杯洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶B．“操作3”中玻璃棒起引流作用C．“操作4”定容時(shí)仰視刻度線會(huì)造成所配溶液濃度偏低D．“操作5”搖勻后瓶中液面下降至刻度線以下，需繼續(xù)加水至刻度線【答案】D【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，稱量10.6gNa2CO3放入燒杯中加蒸餾水溶解，操作2再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，操作3用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，操作4定容到100mL，最后搖勻。A項(xiàng)，“操作2”是轉(zhuǎn)移，需將溶解的Na2CO3溶液及燒杯洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶，A正確；B項(xiàng)，“操作3”是洗滌，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，玻璃棒起引流作用，B正確；C項(xiàng)，“操作4”定容時(shí)仰視刻度線，造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，C正確；D項(xiàng)，“操作5”搖勻后瓶中液面下降至刻度線以下，不能加水，若繼續(xù)加水會(huì)造成濃度偏小，D錯(cuò)誤；故選D。16．(2025?高一廣西玉林期中)配制450mL1mol/L的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍跜．用托盤(pán)天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為29.25gD．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低【答案】B【解析】A項(xiàng)，配制450mL0.100NaCl溶液用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序?yàn)棰冖佗堍郏珺正確；C項(xiàng)，托盤(pán)天平稱量精確度為0.1g，稱取NaCl的質(zhì)量為0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29.3g，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏少，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，D錯(cuò)誤；故選B。17．(2025?高一江蘇淮安期中)用固體配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或說(shuō)法正確的是()A．稱量時(shí)，將固體直接放在天平左盤(pán)上B．將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1mol·L-1的NaCl溶液C．固體直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并加水稀釋到刻度線D．若在移液過(guò)程中，溶液濺出容量瓶，則應(yīng)重新配制溶液【答案】D【解析】A項(xiàng)，稱取氯化鈉固體，應(yīng)放在濾紙上稱量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，托盤(pán)天平的準(zhǔn)確度為0.1g，稱量時(shí)只能稱量5.9g氯化鈉；將氯化鈉溶于1L水得到的溶液體積不是1L，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)溶解固體，應(yīng)先在燒杯中溶解，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在移液過(guò)程中，溶液濺出容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，實(shí)驗(yàn)失敗，必須重新配制，故D正確；故選D。18．(2025?高一河南信陽(yáng)期中)實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅晶體配制的溶液480mL，以下配制步驟及分析正確的是()A．用燒杯在托盤(pán)天平上稱取24.0g硫酸銅晶體，加蒸餾水溶解B．容量瓶使用前應(yīng)檢漏，再需用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)在容量瓶刻度線以下D．定容后塞上瓶塞、振蕩、搖勻、靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線【答案】C【解析】A項(xiàng)，配制過(guò)程中應(yīng)該用500mL容量瓶，即所配溶液的體積為500mL，則所配溶液的物質(zhì)的量為，所需·5H2O質(zhì)量為25.0g，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容量瓶用蒸餾水洗滌，由于定容過(guò)程中也需要加蒸餾水，所以無(wú)需干燥，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒與容量瓶接觸點(diǎn)應(yīng)在刻度線之下，防止部分溶液附著在容量瓶刻度線上的瓶壁從而導(dǎo)致誤差，故C正確；D項(xiàng)，定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。19．(2025?高一廣東深圳期中)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱量固體時(shí)藥品砝碼左右位置顛倒，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響C．配制450mL0.1mol·L-1K2CO3溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱取碳酸鉀固體6.9gD．用量筒量取濃鹽酸后，將量筒洗滌，并將洗滌液注入燒杯中【答案】C【解析】A項(xiàng)，配制溶液時(shí)需加水定容，所以容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥就能用于配制溶液，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱量NaCl固體時(shí)藥品砝碼左右位置顛倒，稱取食鹽的質(zhì)量偏小，配制溶液的濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，應(yīng)該選用500mL容量瓶，則碳酸鉀的質(zhì)量為0.5mol/L×0.1mol/L×138gmol=6.9g，故C正確；D項(xiàng)，用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸的量筒不用洗滌，若洗滌后將洗滌液注入燒杯中，則量取濃鹽酸體積偏大，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；故選C。20．(2025?高一江西萍鄉(xiāng)期中)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里有瓶鹽酸，上面的標(biāo)簽如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是()產(chǎn)品名稱：鹽酸化學(xué)式：HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%密度：A．1L該鹽酸中含HCl分子數(shù)為12NAB．配制的稀鹽酸需量取該鹽酸約8.3mLC．將的鹽酸敞口蒸發(fā)到體積為5mL后，鹽酸濃度為D．配制稀鹽酸時(shí)，取用濃鹽酸的量筒使用后應(yīng)洗滌，并將洗滌液也注入容量瓶【答案】B【解析】A項(xiàng)，鹽酸中HCl電離出氫離子和氯離子，不存在HCl分子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由可知密度為1.2g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=12mol/L，設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有V×10-3L×12mol/L=0.1L×1mol/L，解得V≈8.3mL，B正確；C項(xiàng)，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)導(dǎo)致其濃度會(huì)減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配制稀鹽酸時(shí)，取用濃鹽酸的量筒使用后不能洗滌，D錯(cuò)誤；故選B。集訓(xùn)四誤差分析21．(2025?高一江蘇無(wú)錫期中)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸溶液濃度偏高的是()A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線B．配制NaOH溶液時(shí)將NaOH固體溶于水后將溶液立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C．將稀釋過(guò)的硫酸溶液冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度線【答案】B【解析】A項(xiàng)，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線。仰視會(huì)導(dǎo)致實(shí)際加入的水超過(guò)刻度線，溶液體積增大，濃度偏低，A不符合題意；B項(xiàng)，配制NaOH溶液時(shí)將NaOH固體溶于水后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，NaOH溶解時(shí)放熱，若未冷卻立即轉(zhuǎn)移，溶液體積因溫度升高而膨脹，定容冷卻后體積縮小，導(dǎo)致濃度偏高，B符合題意；C項(xiàng)，將稀釋過(guò)的硫酸溶液冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶，稀釋濃硫酸時(shí)放熱，冷卻后轉(zhuǎn)移是正確操作，不會(huì)導(dǎo)致濃度偏高，C不符合題意；D項(xiàng)，定容后倒置搖勻，補(bǔ)充水至刻度線，搖勻后液面低于刻度線是正常現(xiàn)象，補(bǔ)充水會(huì)增大溶液體積，濃度偏低，D不符合題意；故選B。22．(2025?高一安徽期中)配制450mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，下列操作可導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大的是()A．用托盤(pán)天平稱取膽礬12.5gB．洗滌后的容量瓶未干燥C．用膠頭滴管定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線D．用玻璃棒引流時(shí)，有幾滴溶液濺出容量瓶【答案】C【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶，應(yīng)以500mL為準(zhǔn)，故應(yīng)稱取0.05mol膽礬，即12.5g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容量瓶干燥與否不影響實(shí)驗(yàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致溶液的濃度偏大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，溶液濺出，溶質(zhì)偏少，導(dǎo)致濃度偏小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。23．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是()A．在用蒸餾水洗滌燒杯時(shí)，洗液未全部注入容量瓶中B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度C．定容時(shí)俯視刻度線D．用來(lái)配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理【答案】C【解析】應(yīng)逐個(gè)分析每個(gè)選項(xiàng)，找出正確的選項(xiàng)：因?yàn)閏B＝nB/V，若錯(cuò)誤操作使nB增大，V減小，則cB偏大，若錯(cuò)誤操作使nB減小，V增大，則cB偏?。瓵操作使nB減少，B操作使V增大，C操作使V減小，D操作對(duì)nB和V均無(wú)影響，故A、B操作使cB減小，C操作使cB增大，D無(wú)影響。24．用固體NaOH配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是()A．定容時(shí)仰視刻度線B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中C．定容時(shí)不小心加水超過(guò)了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平【答案】B【解析】A項(xiàng)，定容時(shí)仰視刻度線，加入的水過(guò)量，V偏大，結(jié)合c=nV，濃度偏低；B項(xiàng)，將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，V偏小，結(jié)合c=nV，導(dǎo)致溶液濃度偏高，應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)移；C項(xiàng)，定容時(shí)不小心加水超過(guò)了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些，n偏小，結(jié)合c=nV25．下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)D．配制H2SO4溶液，用濃H2SO4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容【答案】D【解析】A項(xiàng)，配制鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致濃鹽酸的體積偏小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若稱量10.6g碳酸鈉時(shí)砝碼錯(cuò)放左盤(pán)會(huì)使碳酸鈉的質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容會(huì)使溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故D正確；故選D。26．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作分析錯(cuò)誤的是()A．配制0.1mol·L－1NaCl溶液時(shí)，若沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低B．NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5mol·L－1NH4NO3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若定容中不小心加水超過(guò)刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低【答案】B【解析】A項(xiàng)，配制0.1mol·L－1NaCl溶液時(shí)，若沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低，正確；B項(xiàng)，NH4NO3溶解吸熱，若配制NH4NO3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則根據(jù)熱脹冷縮可知所得溶液的體積偏大，因此物質(zhì)的量濃度偏低，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則砝碼質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，正確；D項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過(guò)刻度線，立刻將超出的水吸出，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，正確。27．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用于碘量法中測(cè)定碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液?，F(xiàn)需要配制500mL0.10mol·L-1Na2S2O3溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是()A．用托盤(pán)天平稱取7.9gNa2S2O3·5H2OB．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．沒(méi)有用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒D．用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗過(guò)的容量瓶配制溶液【答案】D【解析】A項(xiàng)，500mL0.10mol·L-1Na2S2O3溶液中Na2S2O3的質(zhì)量=cVM=0.5L×0.10mol·L-1×158g·mol-1=7.9g，用托盤(pán)天平稱取7.9gNa2S2O3·5H2O時(shí)，7.9gNa2S2O3·5H2O中Na2S2O3的質(zhì)量為7.9g×≈5.0g，n的值偏小，濃度偏低，故A不符合題意；B項(xiàng)，定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，會(huì)使V的值偏大，根據(jù)c=分析，濃度偏低，故B不符合題意；C項(xiàng)，沒(méi)有用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒，會(huì)使n的值偏小，濃度偏低，故C不符合題意；D項(xiàng)，用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗過(guò)的容量瓶配制溶液，會(huì)使n的值偏大，濃度偏高，故D符合題意。故選D。一、選擇題1．(2025?高一河南南陽(yáng)期中)在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)儀器不需要的是()A．B．C．D．【答案】A【解析】配制一定濃度的溶液所需的儀器有：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、容量瓶、燒杯，故選A。2．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，不是必須要用到的儀器是()A．B．C．D．【答案】C【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，需用托盤(pán)天平稱量，在燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移到容量瓶，最后用膠頭滴管定容，不需要量筒，故選C。3．實(shí)驗(yàn)室要用18mol/L的濃硫酸準(zhǔn)確配制100mL2mol/L的稀硫酸，下列哪種儀器不是必須使用的()A．100mL容量瓶B．膠頭滴管C．托盤(pán)天平D．量筒【答案】C【解析】A項(xiàng)，配制100mL2mol/L的稀硫酸，需用100mL容量瓶定容，不符合題意；B項(xiàng)，定容時(shí)，液面離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，不符合題意；C項(xiàng)，配制100mL2mol/L的稀硫酸，用濃硫酸稀釋成稀硫酸，濃硫酸用量筒量取，不用托盤(pán)天平稱取，符合題意；D項(xiàng)，配制100mL2mol/L的稀硫酸，用濃硫酸稀釋成稀硫酸，濃硫酸用量筒量取，不符合題意。4．(2025?高一浙江寧波期中)下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是()A．將58.5gNaCl溶解在1L水中B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L酒精溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中D．將40gNaOH溶解在少量水中，恢復(fù)至室溫，再加蒸餾水直到溶液體積為1L【答案】D【解析】A項(xiàng)，58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶解在1L水中后，溶液的體積不是1L，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，A不符合題意；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精呈液態(tài)，22.4L酒精的物質(zhì)的量不是1mol，溶于水配成1L溶液后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，B不符合題意；C項(xiàng)，將1L10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中，溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量為10mol，但溶液混合后，體積會(huì)發(fā)生改變，混合溶液的體積不是10L，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，C不符合題意；D項(xiàng)，40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，將其溶解在少量水中，恢復(fù)至室溫，再加蒸餾水直到溶液體積為1L，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，D符合題意；故選D。5．(2025?高一浙江紹興期中)下列所配溶液濃度為1mol·L-1的是()A．將31gNa2O溶于1L水中B．常溫下，將22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C．將100mL5mol·L-1的KNO3溶液加水稀釋至500mLD．將10mL10mol·L-1的Na2O溶液與40mL水混合【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)鈉原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)==0.5mol，但水的體積不等于溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算出該物質(zhì)的濃度，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒(méi)有標(biāo)明氣體存在的狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法確定氣體的物質(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算出該物質(zhì)的濃度，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)物質(zhì)的量不變，即c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)，則100×10-3L×5mol/L=c(稀)×500×10-3L，解得c(稀)=1mol/L，C正確；D項(xiàng)，將10mL10mol/L的H2SO4溶液與40mL水混合溶液的體積要小于50mL，無(wú)法計(jì)算出該物質(zhì)的濃度，D錯(cuò)誤；故選C。6．下列關(guān)于0.1mol·L－1Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A．該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6gB．1L該溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1C．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1D．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1【答案】A【解析】A項(xiàng)，題中沒(méi)有給出溶液的體積，故不可能求出溶質(zhì)的質(zhì)量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c(Na＋)與溶液的體積沒(méi)有關(guān)系，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2mol·L－1，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，溶液是均一、穩(wěn)定的，從1L該溶液中取出100mL，c(Na2CO3)不變，仍為0.1mol·L－1，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，溶液進(jìn)行稀釋時(shí)，根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒c1V1＝c2V2，可以求出稀釋后溶液的濃度為0.01mol·L－1，D項(xiàng)正確；故選A。7．8g無(wú)水硫酸銅配成0.1mol·L－1的水溶液。下列說(shuō)法正確的是()A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的總體積為500mLD．溶解后溶液的總體積為1L【答案】C【解析】根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)可知V＝eq\f(m（CuSO4）,M（CuSO4）·c（CuSO4）)＝eq\f(8g,160g·mol－1×0.1mol·L－1)＝0.5L，即溶解后溶液的體積為500mL，選項(xiàng)C正確。8．實(shí)驗(yàn)中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是()A．1000mL，57.2g B．1000mL，28.6gC．950mL，54.3g D．950mL，28.6g【答案】A【解析】容量瓶沒(méi)有950mL規(guī)格的，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m(Na2CO3·10H2O)=cVM=0.2mol/L×1L×286g/mol=57．2g，故選A。9．將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.001mol·L－1D．10mol·L－1【答案】B【解析】從一定體積已知濃度的溶液中取出少量溶液，其濃度不變。10．(2025?高一北京期中)下列溶液中，氯離子的濃度與50mL1mol/L的氯化鋁溶液中氯離子的濃度相等的是()A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的氯化銨溶液C．100mL0.5mol/L的KCl溶液D．75mL1.5mol/L的氯化鎂溶液、【答案】D【解析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子的濃度是3mol/L，溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液中的離子濃度與溶液體積多少無(wú)關(guān)。A項(xiàng)，150mL1mol/L的NaCl溶液中氯離子濃度是1mol/L，A不符合題意；B項(xiàng)，75mL2mol/L的NH4Cl溶液中氯離子濃度是2mol/L，B不符合題意；C項(xiàng)，100mL0.5mol/L的KCl溶液中氯離子濃度是0.5mol/L，C不符合題意；D項(xiàng)，75mL1.5mol/L的Mg溶液中氯離子濃度是，D符合題意；故選D。11．關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A．0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LB．1L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6gC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L【答案】C【解析】從1L該溶液中取出100mL，取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤。12．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為A．1∶1∶1B．3∶2∶1C．1∶2∶3D．3∶4∶3【答案】D【解析】設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度分別為cmol/L，2cmol/L，3cmol/L，溶液的體積比為3：2：1，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比(3×c)：(2×2c)：(1×3c)=3：4：3，故選D。13．化學(xué)中常常出現(xiàn)“1＋1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外，你認(rèn)為下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，符合“1＋1＝2”的事實(shí)是()A．1L水與1L酒精混合后體積等于2LB．1g鋅粒與1g20%的稀硫酸充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為2gC．1g10%的稀硫酸加入1g水后溶液變?yōu)?gD．20℃時(shí)，1g硝酸鉀飽和溶液中加入1g硝酸鉀固體能得到2g硝酸鉀溶液【答案】C【解析】1L水與1L酒精混合后體積小于2L;1g鋅粒與1g20%的稀硫酸充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量小于2g;1g10%的稀硫酸加入1g水后溶液變?yōu)?g；20℃時(shí)，1g硝酸鉀飽和溶液中加入1g硝酸鉀固體不能得到2g硝酸鉀溶液，仍然為1g硝酸鉀溶液。14．(2025?高一湖北十堰期中)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是()A．用手在集氣瓶口上方輕輕扇動(dòng)可以聞少量氣體的氣味B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L的NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁【答案】A【解析】A項(xiàng)，聞氣體時(shí)，用手在集氣瓶口上方輕輕扇動(dòng)使少量氣體飄入鼻孔，A正確；B項(xiàng)，量筒量取液體只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，托盤(pán)天平稱量固體只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)，膠頭滴管滴入容量瓶時(shí)要垂直懸空，不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，D錯(cuò)誤；故選A。15．(2025?高一河南南陽(yáng)期中)下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A．36g水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量()B．200mL2NaCl溶液中c(Cl－)和200mL1NaClO溶液中c(Cl－)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)和16g二氧化硫中氧原子數(shù)D．1H2SO4溶液中的個(gè)數(shù)與1HCl溶液中的個(gè)數(shù)【答案】C【解析】A項(xiàng)，對(duì)于指定的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，摩爾質(zhì)量是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的量的多少而改變，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaClO中無(wú)Cl-，有ClO-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)況下22.4L一氧化碳為1mol，，16g二氧化硫中，故C正確；D項(xiàng)，只有濃度無(wú)體積無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量，無(wú)法算出數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C。16．(2024高一山東學(xué)業(yè)考試)實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3固體配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．需稱取10.6gNa2CO3B．實(shí)驗(yàn)需用到的玻璃儀器有3種C．配制時(shí)，若容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響D．定容時(shí)，使溶液的凹液面恰好與容量瓶瓶頸上的刻度線水平相切【答案】B【解析】A項(xiàng)，配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，需要Na2CO3的質(zhì)量為：0.1L×1.0mol·L-1×106g/mol=10.6g，A正確；B項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算，稱量，溶解，移液，洗滌，定容等，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管等至少4種玻璃儀器，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，定容時(shí)，需要向容量瓶加入蒸餾水，所以配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對(duì)溶液濃度無(wú)影響，C正確；D項(xiàng)，由于容量瓶只有一條刻度線，所以定容時(shí)，使溶液的凹液面恰好與容量瓶瓶頸上的刻度線水平相切，D正確；故選B。17．(2025?高一江蘇蘇州期中)下列有關(guān)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，需要把容量瓶倒置二次B．配制250mL0.1mol/LH2SO4溶液可以選用500mL的容量瓶C．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取0.4000gNaOH固體D．計(jì)算好濃硫酸體積可以直接轉(zhuǎn)移到一定規(guī)格的容量瓶中【答案】A【解析】A項(xiàng)，容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次觀察是否漏水，然后玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°后再倒置一次，需要把容量瓶倒置二次，A正確；B．配制250mL0.1mol?L-1H2SO4溶液只能用250mL容量瓶，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，要用電子天平才能準(zhǔn)確稱取0.4000gNaOH固體，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容量瓶不能作為溶解或稀釋的容器，濃硫酸在燒杯中稀釋冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移到一定規(guī)格的容量瓶中，D錯(cuò)誤；故答案為：A。18．(2025?高一浙江期中)實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液480mL，下列說(shuō)法正確的是()A．稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低B．用燒杯在托盤(pán)天平上稱取19.2gNaOH固體，加蒸餾水溶解C．固體溶解后，應(yīng)立即將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶D．容量瓶使用前需檢漏，再用蒸餾水洗干凈，并且干燥后才能使用【答案】A【解析】A項(xiàng)，稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，NaOH固體吸水或二氧化碳，導(dǎo)致稱量NaOH固體質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量n偏小，則所配溶液濃度偏低，故A正確；B項(xiàng)，配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL應(yīng)該選擇500mL容量瓶，n(NaOH)=cV=0.5L×1.0mol/L=0.5mol，m(NaOH)=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于溶液的熱脹冷縮，未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻至室溫時(shí)溶液的體積偏小，則所配溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容量瓶是帶活塞的玻璃儀器，使用前要檢漏，但用蒸餾水洗干凈后待用，不需要干燥，因?yàn)槎ㄈ莶僮髦幸尤胨?，故D錯(cuò)誤；故選A。19．(2025?高一湖北黃岡期中)下列有關(guān)溶液及其配制的敘述正確的是()A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取13.6mL18.4mol/LH2SO4溶液B．配制0.5mol/L的NaOH溶液的操作：稱取10.0g固體NaOH于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容C．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液的操作：將25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中D．配制濃度為的KMnO4溶液的操作：稱取KMnO4固體7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線【答案】A【解析】A項(xiàng)，根據(jù)稀釋定律可知，配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要用量筒量取18.4mol/LH2SO4溶液的體積為：=13.6mL，A正確；B項(xiàng)，配制0.5mol/L的NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：稱取10.0g固體NaOH于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，需冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，然后經(jīng)洗滌和定容，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中溶液的體積不再為100mL，故配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液的操作應(yīng)該為：0.1L×1.0mol/L×250g/mol=25.0g，將25.0gCuSO4·5H2O溶于一定量的蒸餾水中再經(jīng)冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等操作配成100mL溶液，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容量瓶不能作為溶解、稀釋和長(zhǎng)時(shí)間貯存溶液的儀器，D錯(cuò)誤；故選A。20．某學(xué)習(xí)小組需0.1000mol/L的碳酸鈉溶液450mL。若配制上述溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．配制時(shí)需用托盤(pán)天平稱取14.3gNa2CO3·10H2O晶體B．配制時(shí)需用托盤(pán)天平稱取4.8g無(wú)水碳酸鈉C．取上述溶液100mL，其濃度為0.0200mol/LD．配制好的碳酸鈉溶液可長(zhǎng)期存放在容量瓶中【答案】A【解析】選500mL容量瓶，用托盤(pán)天平稱取Na2CO3·10H2O晶體為0.5L×0.1000mol/L×286g/mol=14.3g，A正確；用托盤(pán)天平稱取無(wú)水碳酸鈉為0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g，B錯(cuò)誤；溶液具有均一性，取上述溶液100mL，其濃度為0.1000mol/L，C錯(cuò)誤；容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間存放溶液，D錯(cuò)誤。21．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制240mL1.84mol·L-1稀硫酸，下列操作正確的是()A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必需的定量?jī)x器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤(pán)天平C．量取濃硫酸的體積為25.0mLD．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容【答案】C【解析】A項(xiàng)，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)不需要托盤(pán)天平，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V＝＝25.0mL，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后加水定容，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。22．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制240mL1.84mol·L-1稀硫酸，下列操作正確的是()A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必需的定量?jī)x器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤(pán)天平C．量取濃硫酸的體積為25.0mLD．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容【答案】C【解析】A項(xiàng)，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)不需要托盤(pán)天平，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V＝＝25.0mL，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后加水定容，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。23．配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是()vA．實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍跜．容量瓶需要用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低【答案】D【解析】A項(xiàng)，配制500mL0.100mol·L-1NaCl溶液用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序?yàn)棰冖佗堍?，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確。故選D。24．(2025?高一遼寧丹東期中)欲配制980mL1.00mol/LNaOH溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．需要稱量的NaOH固體的質(zhì)量為39.2gB．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍跜．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D．定容后，蓋緊瓶塞，顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無(wú)須再次加水【答案】A【解析】A項(xiàng)，配制980mL1.00mol?L﹣1的NaOH溶液，應(yīng)選取1000mL容量瓶，所需NaOH固體的物質(zhì)的量=1L×1.00mol?L﹣1=1mol，氫氧化鈉的質(zhì)量為m=nM=1mol×40g?mol﹣1=40g，需要稱量的NaOH固體的質(zhì)量為40.0g，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制步驟為：計(jì)算、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌，最后是定容，B正確；C項(xiàng)，定容時(shí)仰視刻度線，使溶液體積偏大，濃度偏低，C正確；D項(xiàng)，定容后，蓋緊瓶塞，顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無(wú)須再次加水，若加水，濃度偏低，D正確；故選A。25．(2025·浙江嘉興三模)下圖是配制100mL2.00mol·L-1NaOH溶液的過(guò)程示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A．操作1前用托盤(pán)天平和濾紙稱取氫氧化鈉固體B．為使溶液充分混合，虛線框內(nèi)的操作可用操作7C．若操作2中未冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配NaOH溶液濃度偏高D．操作7后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時(shí)需補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線【答案】C【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。A項(xiàng)，托盤(pán)天平只能精確到0.1g，且氫氧化鈉固體具有腐蝕性、不能用濾紙稱量氫氧化鈉固體，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，為使溶液充分混合，要輕輕搖動(dòng)容量瓶(虛線框內(nèi)的操作)，操作方法為，不可用操作7搖勻操作，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若操作2中未冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致冷卻后溶液體積減小，所配NaOH溶液濃度偏高，C正確；D項(xiàng)，搖勻時(shí)會(huì)有少量液體附著到刻線上方，造成暫時(shí)性的液面低于刻線。加水會(huì)使溶液總體積變大，溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤；故選C。26．(2025?高一河南南陽(yáng)期中)實(shí)驗(yàn)室用·5H2O固體配制100mL1mol·L-1溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示。下列敘述正確的是()A．需稱量·5H2O固體B．圖1和圖2的操作中玻璃棒的作用相同C．定容時(shí)可按圖2操作D．圖3操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏小【答案】D【解析】A項(xiàng)，配制100mL1mol·L-1溶液，其需要·5H2O固體物質(zhì)的量為：n=cV=1mol·L-1×0.1L=0.1mol，需要·5H2O固體的質(zhì)量為：m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g，則需稱量·5H2O固體25.0g，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖1的過(guò)程是溶解，這個(gè)操作中玻璃棒的作用是攪拌，圖2的過(guò)程是轉(zhuǎn)移溶液，這個(gè)操作中玻璃棒的作用是引流，兩步操作中玻璃棒的作用不相同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將溶解冷卻至室溫的溶液，沿玻璃棒注入準(zhǔn)備好的容量瓶中，轉(zhuǎn)移過(guò)程中要注意玻璃棒應(yīng)放置在容量瓶刻度線以下，傾倒時(shí)不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上沿瓶壁流下，圖中的操作：玻璃棒下端放置在容量瓶刻度線以上，其操作錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)，液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，直到凹液面最低點(diǎn)與刻度線水平相切，觀察時(shí)，視線應(yīng)與刻度線平視，而圖中是仰視觀察，會(huì)引起加入的蒸餾水超過(guò)容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏小，故D正確；故選D。27．(2025?高一浙江杭州期末)某實(shí)驗(yàn)需用90mL1mol/LNaOH溶液，配制該NaOH溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是()A．用分析天平和濾紙稱取3.6000g氫氧化鈉固體B．NaOH在燒杯中完全溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作①時(shí)，若俯視容量瓶的刻度線，則使配得的NaOH溶液濃度偏低D．上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤【答案】D【解析】A項(xiàng)，需用90mL1mol/LNaOH溶液，配制該NaOH溶液應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH在燒杯中完全溶解后，待冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，而不能立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，操作①時(shí)，若俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致最后定容時(shí)所加蒸餾水偏少，溶液體積偏小，則使配得的NaOH溶液濃度偏高，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用固體試劑配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶帖簽，則上述操作的先后順序是：③②④⑥①⑤，D正確；故選D。28．如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要稱量10.6gNa2CO3固體B．操作2是將恢復(fù)至常溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線平齊D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊【答案】D【解析】A項(xiàng)，配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，則需稱量其質(zhì)量m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g，A正確；B項(xiàng)，容量瓶配制溶液要求使用溫度是室溫，所以操作2是將恢復(fù)至常溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B正確；C項(xiàng)，操作4是定容，向容量瓶中加水至離刻度線1-2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加水，當(dāng)?shù)渭铀寥芤喊家好娴淖畹忘c(diǎn)與刻度線平齊，C正確；D項(xiàng)，操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于部分溶液黏在容量瓶刻度線以上的瓶頸上。由于溶液具有均一性，與溶液體積大小無(wú)關(guān)，所以溶液的濃度就是要配制溶液的濃度，如果此時(shí)加水至液面與刻度線平齊，對(duì)已經(jīng)配制的溶液起稀釋作用，導(dǎo)致溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤；故選D。29．(2025?高一山東濰坊期中)每年10月23日上午到晚上被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，阿伏加德羅常數(shù)近似值6.02×1023。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．100g4%的NaOH水溶液中含氧原子的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，2.7gH2O中含有的電子數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g14C18O中含有的質(zhì)子數(shù)為1.8NAD．在常溫常壓下，11.2L氯氣中含有的分子數(shù)大于0.5NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，100g4％的NaOH水溶液中NaOH的質(zhì)量為100g×4%=4g，NaOH物質(zhì)的量為0.1mol，溶劑水中也含氧原子，所以含氧原子的數(shù)目大于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2.7gH2O的物質(zhì)的量為0.15mol，含有的電子數(shù)為，故B正確；C項(xiàng)，3.2g14C18O的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在常溫常壓下，，則11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)小于0.5NA，故D錯(cuò)誤；故選B。30．(2025?高一福建泉州期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下，22gCO2中所含的原子總數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，22.4LN2中含有的原子數(shù)為2NAC．0.2mol/L溶液中，所含氯離子的數(shù)目為0.6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2O中，所含的氫原子總數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44，22gCO2的物質(zhì)的量是0.5mol，由于CO2分子中都含有3個(gè)原子，故0.5mol氣體中，所含的原子總數(shù)為1.5NA，A正確；B項(xiàng)，需要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才可以進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，無(wú)體積無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)物質(zhì)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選A。31．(2025?高一廣東江門(mén)期中)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3電子總數(shù)為10NAB．的Mg溶液中含有NA個(gè)C．常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為D．1molCl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3的物質(zhì)的量1mol；由于在1個(gè)NH3分子中含有10個(gè)電子，故在1molNH3中所含電子數(shù)為10NA，A正確；B項(xiàng)，沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫常壓下的摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算二氧化碳的體積，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1molCl2與足量的鐵粉反應(yīng)，則氯氣完全反應(yīng)生成Cl-，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題32．(2025?高一北京期中)某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500mL0.5mol/L的稀H2SO4(1)填寫(xiě)下列操作步驟：①所需量取濃H2SO4的體積為②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒量取。③將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是。④立即將上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。⑤加水至距刻度處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。(2)請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：。(3)誤差分析：(填偏高、偏低、無(wú)影響)操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將；若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將；操作⑤中，若定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將?！敬鸢浮?1)13.6mL20燒杯散熱，防止液體飛濺500mL容量瓶1～2cm膠頭滴管(2)第④步稀釋后溶液未冷卻至室溫(3)偏低無(wú)影響偏高【解析】(1)①98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=mol/L=18.4mol/L，根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4需要濃硫酸的體積V==13.6mL；②需要濃硫酸的體積是13.6mL，根據(jù)“大而近”原則，應(yīng)選用規(guī)格為20mL的量筒量?。虎巯♂対饬蛩釕?yīng)在燒杯中進(jìn)行，則將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的燒杯中，由于濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，為了散熱，防止液體飛濺，需要用玻璃棒不斷攪拌，則不斷攪拌，目的是：散熱，防止液體飛濺；④配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4需要規(guī)格為500mL容量瓶，則應(yīng)將稀釋并冷卻至室溫的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩；⑤加水至距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻；(2)濃硫酸稀釋放熱，容量瓶使用的溫度是室溫，熱的溶液會(huì)影響配制溶液的體積，不能將熱的溶液直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中，應(yīng)將稀釋后的溶液冷卻至室溫，然后再進(jìn)行移液，所以上述操作中一處明顯錯(cuò)誤是第④步稀釋后溶液未冷卻至室溫；(3)操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，因量筒內(nèi)壁有水，導(dǎo)致所量取的濃硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度將偏低；若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，則對(duì)所配制的溶液濃度將無(wú)影響；操作⑤中，若定容時(shí)，眼睛俯視，導(dǎo)致所加蒸餾水偏少，溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度偏高。33．(2025?高一福建福州期中)“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶84消毒液。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如圖信息：84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】14.9%【密度】1.19g/cm3(1)該84消毒液NaClO物質(zhì)的量濃度為(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。(2)NaClO在溶液中的電離方程式。(3)該同學(xué)參閱該84消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL該種84消毒液。下列說(shuō)法不正確的是(填字母)。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器B．使用前要檢查容量瓶是否漏液C．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度D．計(jì)算出需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量約為88.7gE．容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用(4)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)椤?5)84消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用18.4mol?L-1的濃硫酸配制500mL4.6mol?L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)84消毒液的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為mL。(6)在配制過(guò)程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有(填代號(hào))。①定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤定容時(shí)，俯視刻度線【答案】(1)2.38mol?L-1(2)NaClO=Na++ClO-(3)ACE(4)②①③⑧⑤⑥⑦④(5)125(6)②⑤【解析】欲用NaClO固體配制480mL84消毒液，由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶，采用“大而近”的原則，宜選用500mL的容量瓶。配制溶液時(shí)，采用計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作步驟。(1)該84消毒液NaClO物質(zhì)的量濃度為mol?L-1=2.38mol?L-1。(2)NaClO為強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水，在溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為NaClO=Na++ClO-。(3)A項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液，需要使用天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，則圓底燒瓶、分液漏斗等二種儀器不需要使用，還另需要玻璃棒、膠頭滴管等兩種玻璃儀器，A不正確；B項(xiàng)，容量瓶用于準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用前要檢查容量瓶是否漏液，B正確；C項(xiàng)，容量瓶上標(biāo)有容積、溫度，但不標(biāo)有濃度，C不正確；D項(xiàng)，NaClO固體配制500mL2.38mol?L-1的NaClO溶液，需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為2.38mol?L-1×0.5L×74.5g/mol≈88.7g，D正確；E項(xiàng)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，不須烘干，因?yàn)樵诤罄m(xù)操作中，容量瓶?jī)?nèi)加入的都是溶液或溶劑，E不正確；故選ACE。(4)配制時(shí)，操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解(冷卻)、轉(zhuǎn)移、定容(搖勻)，則一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷堋?5)用18.4mol?L-1的濃硫酸配制500mL4.6mol?L-1的稀硫酸，依據(jù)稀釋定律可得，18.4mol?L-1×V(濃硫酸)=500mL×4.6mol?L-1，V(濃硫酸)=125mL，則需取用濃硫酸的體積為125mL。(6)①定容搖勻后，溶液的濃度已經(jīng)確定，如果發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，則必然造成所配溶液的濃度偏低，①不符合題意；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后，溶液的體積偏小，濃度偏高，②符合題意；③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響所配溶液的體積，也就不影響所配溶液的濃度，③不符合題意；④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，吸出的液體中必然含有一定量的溶質(zhì)，則所配溶液的濃度偏低，④不符合題意；⑤定容時(shí)，俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，濃度偏高，⑤符合題意；故選②⑤。34．(2025?高一福建福州期中)實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)需稱量膽礬CuSO4·5H2Og。(2)在配制的過(guò)程中一定不需要使用到的儀器是(填寫(xiě)代號(hào))，還缺少的儀器有、。A．燒杯B．藥匙C．玻璃棒D．250mL容量瓶E．500mL錐形瓶F．膠頭滴管(3)如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)椤?4)從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)閙ol·L-1.(5)下列的實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是___________。A．容量瓶?jī)?nèi)原來(lái)存有少量的水B．定容時(shí)液面超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出C．稱量所需CuSO4·5H2O的質(zhì)量時(shí)，物品與砝碼的位置放反了(1g以下用游碼)D．定容時(shí)俯視刻度線【答案】(1)62.5(2)DE500mL容量瓶托盤(pán)天平(3)④⑥②⑤③①(4)0.05(5)BC【解析】配制溶液的一般步驟為計(jì)算，稱量(或量取)，溶解(或稀釋)，冷卻室溫，移液，洗滌，定容，顛倒搖勻，裝試劑瓶貼標(biāo)簽。(1)配制480mL0.5mol?L-1的硫酸銅溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，即需要溶質(zhì)CuSO4?5H2O的質(zhì)量為：0.5mol/L×0.5L×250g/mol=62.5g；(2)在配制的過(guò)程中需要使用到的儀器有天平(帶砝碼)，藥匙，量筒，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒，5