PAGE1銜接點11氯氣的性質初中階段高中階段初中只是提到氯氣和鈉、氫氣可以反應。1．能從原子結構的角度認識氯元素是一種很活潑的非金屬元素，其單質具有強氧化性；2．掌握氯氣化學性質和用途；3．掌握次氯酸的性質及用途。銜接指引回顧初中一、氯氣的性質1．氯氣和氫氣反應(1)現(xiàn)象：蒼白色火焰，放出熱量，出現(xiàn)白霧，產生刺激性氣味氣體。(2)反應原理：H2+Cl2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2HCl(3)結論：化學變化過程中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。2．氯氣和鈉反應(1)現(xiàn)象：發(fā)出黃光，放出熱量，生成白色顆粒狀固體。(2)反應原理：H2+2Naeq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2NaCl(3)結論：在上述過程中，鈉原子因失去1個電子而帶上1個單位的正電荷;氯原子因得到1個電子而帶上1個單位的負電荷。這種帶電的原子叫做離子。帶正電的原子叫做陽離子，如鈉離子(Na+);帶負電的原子叫做陰離子，如氯離子(Cl-)。帶相反電荷的鈉離子與氯離子相互作用就形成了氯化鈉?？梢?，離子也是構成物質的粒子。二、離子1．離子的定義(1)離子：帶電荷的原子或原子團，如Cl-、Cu2+、SOeq\o\al(2-,4)等。個整體參與反應，常見的原子團離子如下表所示：符號OH_NOeq\o\al(-,3)COeq\o\al(2-,3)SOeq\o\al(2-,4)NHeq\o\al(+,4)名稱氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根銨根2．離子的分類與書寫(1)離子的形成與分類離子的形成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子eq\o\ac(\s\up5(失電子),\s\do0(→))陽離子\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質子數(shù)>核外電子數(shù),帶正電)),原子eq\o\ac(\s\up5(得電子),\s\do0(→))陰離子\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質子數(shù)<核外電子數(shù),帶負電))))(2)表示方法：在元素符號(或原子團)的右上角標明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后1個單位的正電荷或1離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子：Cl-、SOeq\o\al(2-,4)等。(3)含義：鎂離子(Mg2+)中數(shù)字“2”的意義表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷。銜接高中新知一認識氯氣1．氯氣的發(fā)現(xiàn)與存在(1)發(fā)現(xiàn)者：18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱制得氯氣(2)確定者：1810年英國化學家戴維確認該氣體為氯氣(3)氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中以化合態(tài)存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在與海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。氯的單質氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農藥、染料和藥品等。2．氯的結構(1)原子結構示意圖，離子結構示意圖。(2)結構和性質的關系：容易得到1個電子形成最外層8電子穩(wěn)定結構，表現(xiàn)強氧化性氯原子的結構示意圖為eq\a\vs4\al()，在化學反應中很容易得到1個電子，因此，氯氣的化學性質非?；顫?，表現(xiàn)出強氧化性。新知二氯氣的物理性質顏色氣味狀態(tài)密度溶解性毒性黃綠色刺激性氣體比空氣大1體積水溶解約2體積Cl2有毒(1)聞有毒氣體的方法：用手在集氣瓶口輕輕扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔。(2)氯氣易液體，工業(yè)上常保存于鋼瓶。(3)氯氣易液化，在低溫和加壓的條件下可以轉變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)，二者都是純凈物。新知三氯氣的化學性質1．與金屬反應表現(xiàn)強氧化性(與變價金屬反應，金屬被氧化成高價態(tài))(1)2Na＋Cl22NaCl(產生黃色火焰，冒白煙)(2)Cu＋Cl2CuCl2(產生棕黃色的煙，溶于水后溶液呈藍綠色)(3)2Fe＋3Cl22FeCl3(產生棕紅色的煙，溶于水后溶液呈棕黃色)【注意】常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。2．與非金屬反應(1)與氫氣反應，條件不同，產物相同，現(xiàn)象不同點燃：H2+Cl2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2HCl，安靜燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口有白霧，可用于工業(yè)制鹽酸。光照：H2+Cl2eq\o\ac(\s\up7(光照),\o(===,====))2HCl，發(fā)生爆炸(2)2P＋3Cl22PCl3(氯氣不足；產生白霧)2P＋5Cl22PCl5(氯氣充足；產生白煙)3．與水的反應常溫下，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的部分氯氣與水發(fā)生反應的化學方程式是：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。4．與堿反應Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(用于除去多余的氯氣)2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(用于制漂粉精)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO(漂粉精的漂白原理)5．與某些還原性物質反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl+H2SO42KI＋Cl2=2KCl+I2(使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍色，用于氯氣的檢驗)6．與某些鹽反應。(1)與碘化鉀溶液反應：Cl2＋2KI=2KCl＋I2(用于檢驗氯氣)(2)與FeCl2溶液反應：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3(1)常溫下干燥的氯氣或液氯均不與鐵反應，故液氯通常儲存在鋼瓶中。(2)氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，如FeCl2不能由兩種單質化合生成。(3)干燥的Cl2無漂白性，氯水漂白性的實質是HClO的漂白性。(4)Cl2可使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t后褪色，原因是Cl2與水反應生成的酸使石蕊先變紅，HClO使變色后的石蕊褪色。(5)工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制得，而不是用氯氣與石灰水反應。新知四氯水的成分及性質1．氯水的成分(1)氯氣能以1∶2比例溶于水中得到的黃綠色溶液，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應。氯氣溶于水，在氯水中少部分氯分子與水反應。(2)在新制的氯水：三種分子(H2O、Cl2、HClO)、四種離子(H+、Cl-、ClO-、OH-)；(3)久置氯水則幾乎是鹽酸溶液。2．氯水的性質所加試劑參與反應的微粒實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋AgNO3溶液Cl－白色沉淀Cl－＋Ag＋=AgCl↓Na2CO3固體H＋有氣泡產生2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O有色布條HClO布條顏色褪去漂白性FeCl2溶液Cl2溶液變棕黃色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－石蕊溶液HClO、H＋先變紅后褪去酸性和漂白性3．新制液氯、氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水粒子種類Cl2H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質強氧化性酸性、強氧化性、漂白性酸性(1)液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，而氯水是氯氣的水溶液，是混合物。(2)氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增加，無漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。(3)制取氯水的反應為Cl2＋H2OHCl＋HClO，反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，且1molCl2參加反應，轉移電子數(shù)為NA。(4)Cl2盡管有較強的氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因為Cl2與水反應生成了強氧化性的HClO。(5)Cl2可使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t后褪色，原因是Cl2與水反應生成的酸使石蕊先變紅，HClO使變色后的石蕊褪色。(6)不能用pH試紙測定氯水的酸堿度，其實氯水中有HClO，能夠氧化漂白pH試紙。新知五次氯酸和次氯酸鹽的性質1．HClO的基本性質弱酸性酸性很弱，比碳酸還弱(在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在)強氧化性用于漂白、殺菌和消毒不穩(wěn)定性不穩(wěn)定，見光易分解，化學方程式：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())2HCl＋O2↑2．漂白液、84消毒液(1)制備反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)主要成分：NaCl和NaClO，有效成分為NaClO。(3)漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO3．漂白粉(1)制備反應：2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)主要成分：Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2(3)漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO(4)失效原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClOeq\o\ac(\s\up7(光照),\o(===,====))2HCl+O2↑4．指示劑遇幾種不同漂白劑的變化漂白劑HClONa2O2(H2O2)SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品紅溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先變紅后褪色褪色只變紅不褪色褪色(1)漂白粉屬于混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。(2)漂白粉是固體物質，制取原料是石灰乳而不是石灰水。(3)漂白粉沒有漂白性，遇到酸性物質生成的HClO有漂白性。(4)漂白粉溶液能使有色物質褪色，不能用pH試紙測其pH。(5)Ca(ClO)2具有強氧化性，能夠將濃鹽酸氧化成Cl2；但與稀鹽酸只發(fā)生復分解反應生成HClO和CaCl2。(6)如果Cl2與Ca(OH)2充分反應，并使Ca(ClO)2成為主要成分，則得到漂粉精。集訓一氯氣的性質1．下列關于氯氣的說法不正確是A．黃綠色B．難溶于水C．有刺激性氣味D．有毒【答案】B【解析】氯氣是黃綠色，有刺激性氣味的氣體，有毒，微溶于水，僅B項錯誤，故選B。2．(2025高一湖南邵陽學業(yè)考試)下列關于氯氣性質的描述中，不正確的是()A．氯氣具有強氧化性B．氯氣可用于自來水的殺菌、消毒C．相同條件下密度比空氣的小D．能與氫氣反應【答案】C【解析】A項，氯氣具有強氧化性，A正確；B項，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B正確；C項，氯氣的相對分子質量為71，空氣為29，故氯氣的密度大于空氣，C錯誤；D項，氯氣具有強氧化性，能與氫氣反應生成氯化氫，D正確；故選C。3．(2025?高一遼寧沈陽期中)氯氣是一種重要的化工原料。下列關于氯氣的敘述正確的是()A．氯氣是一種密度比空氣大、有刺激性氣味的無毒氣體B．純凈的氫氣可在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產生白煙C．常溫下，液氯常用干燥的鋼瓶儲存D．常溫下，氯氣可以與Na、Cu等金屬發(fā)生化合反應【答案】C【解析】A項，氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大，有刺激性氣味的有毒氣體，A錯誤；B項，氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，生成的HCl結合空氣中的水形成小液滴，產生白霧，B錯誤；C項，常溫下，鐵和液氯不反應，液氯常用干燥的鋼瓶儲存，C正確；D項，加熱條件下，氯氣可以與Na、Cu等金屬發(fā)生化合反應生成NaCl、CuCl2，D錯誤；故選C。4．(2025?高一北京期末)下列關于氯氣的敘述不正確的是()A．鈉在氯氣中燃燒產生白煙B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D．向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度比空氣大的性質【答案】C【解析】A項，鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl固體小顆粒，形成白煙，A項正確；B項，氯氣氧化性較強，能將Cu氧化為CuCl2，B項正確；C項，純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，不是黃色火焰，C項錯誤；D項，氯氣有毒，密度比空氣大，故可以用來殺滅田鼠，D項正確；故選C。5．(2025?高一遼寧遼陽期中)氯及其化合物在生活中有重要用途。下列有關說法錯誤的是()A．液氯與氯水含有某種相同的成分B．漂白粉應密封保存，以防失效C．做有關氯氣性質的實驗應在通風櫥中進行D．氯氣與少量鐵粉反應生成氯化亞鐵【答案】D【解析】A項，液氯與氯水都含有氯氣，故A正確；B項，漂白粉會和空氣中的二氧化碳和水反應，生成的次氯酸易分解，所以應密封保存，故B正確；C項，氯氣有毒，做有關氯氣性質的實驗應在通風櫥中進行，故C正確；D項，氯氣與少量鐵粉反應生成氯化鐵，故D錯誤；故選D。集訓二氯水的性質6．(2025?高一天津南開期中)下列關于氯水的敘述中，正確的是()A．氯水可以儲存在鋼瓶中B．新制氯水不具有消毒功能C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色【答案】D【解析】A項，氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，能和鐵反應，故氯水不可以儲存在鋼瓶中，A錯誤；B項，新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性可以殺菌消毒，B錯誤；C項，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，所以光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣，C錯誤；D項，氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，D正確；故選D。7．(2025?高一浙江嘉興期中)氯水可用于自來水的殺菌消毒。下列有關氯水的說法正確的是()A．光照新制氯水有氣泡冒出，是有Cl2逸出B．飽和氯水長期放置后，溶液pH增大C．氯水中加入鹽酸酸化的硝酸銀溶液產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-D．新制氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，是因為氯水中含有H+和HClO【答案】D【解析】A項，光照新制氯水有氣泡冒出，是次氯酸分解生成的O2逸出，A項錯誤；B項，飽和氯水長期放置后，次氯酸發(fā)生分解2HClO2HCl+O2↑，溶液的酸性增強，pH減小，B項錯誤；C項，加入鹽酸，引入了Cl-，故溶液產生白色沉淀不能說明氯水中含有Cl-，C項錯誤；D項，新制氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，說明溶液具有酸性及漂白性，是因為氯水中含有H+和HClO，D項正確；故選D。8．(2025?浙江臺州高一期中)“氯氣對水一心一意，水偏弄成三分四離”，其中“三分四離”指的是新制氯水中的七種微粒。下列實驗現(xiàn)象和結論不一致的是()A．新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明有和存在B．向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無色氣體產生，說明有存在C．氯水久置后黃綠色消失，且產生氣泡，該氣泡是從溶液中逸出的氧氣分子D．新制氯水中通入后黃綠色消失，說明有漂白性【答案】D【解析】A項，新制氯水使紫色石蕊溶液變紅，說明其中存在H+，后紫色石蕊溶液褪色，說明其中含有HClO，A項實驗現(xiàn)象和結論一致；B項，有無色氣體產生說明其有H+，因此能和NaHCO3反應生成CO2，B項實驗現(xiàn)象和結論一致；C項，HClO容易見光分解生成HCl和O2，C項實驗現(xiàn)象和結論一致；D項，SO2具有還原性，通入到氯水中能和其中的Cl2發(fā)生氧化還原反應，從而導致氯水黃綠色消失，D項實驗現(xiàn)象和結論不一致。故選D。9．下列有關新制氯水的說法不正確的是()A．新制氯水呈黃綠色，是因為氯水中含有Cl2B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋C．新制氯水需保存在無色試劑瓶中，并置于陰暗處D．新制氯水光照一段時間，酸性會增強【答案】C【解析】A項，氯氣為黃綠色氣體，新制氯水中含有氯氣從而呈黃綠色，A正確；B項，新制氯水滴到碳酸鈉溶液中，有氣泡生成，說明是氫離子與碳酸根離子反應生成了二氧化碳，氯水中含有氫離子，B正確；C項，新制氯水中的HClO見光分解，因此新制氯水保存在棕色試劑瓶中并置于陰暗處，C錯誤；D項，新制氯水中HClO見光分解生成HCl和O2，HClO為弱酸而HCl為強酸，因此新制氯水光照一段時間，酸性增強，D正確；故選C。10．某化學興趣小組為了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質，做了如下四組實驗，其中結論錯誤的是()A．將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有氯水的試管中，它們均褪色，說明氯水中含有HClOB．向氯水中加入大理石，有氣體產生，說明氯水中含有H＋C．光照氯水后，發(fā)現(xiàn)顏色逐漸變淺并產生氣泡，說明放出氣體是Cl2D．向氯水中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產生，說明氯水中含有Cl－【答案】C【解析】A項，次氯酸具有漂白性，所以將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有氯水的試管中，它們均褪色，說明氯水中含有

HClO，有漂白作用，正確；B項，HClO的酸性比碳酸弱，碳酸酸性弱于鹽酸，與大理石反應有氣體產生，是溶液中HCl與大理石反應，說明氯水中含有H＋，正確；C項，氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫溶于水，所以放出的為氧氣，錯誤；D項，溶液與硝酸銀反應產生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl－，正確。集訓三探究次氯酸光照分解11．(2025?高一山西大同期中)數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機相連，實現(xiàn)實驗數(shù)據(jù)的即時采集和分析。下圖是光照過程中氯水的pH變化情況。下列有關說法錯誤的是()A．光照使氯水中的次氯酸分解產生了鹽酸，溶液的酸性增強，導電能力也增強B．pH減小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的減小，氯氣逸出C．隨著光照時間的延長，氯水的顏色變淺，故氯水應該儲存于棕色瓶中D．不可以用pH試紙檢測新制氯水的pH【答案】B【解析】A項，氯氣與水反應，方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，由于生成了鹽酸，酸性增強，同時，氯化氫是強電解質，離子濃度增大、導電性也增強，A正確；B項，pH減小的主要原因是光照引起了次氯酸的分解，生成鹽酸和氧氣，氫離子濃度增大、酸性增強，方程式為：2HClO2HCl+O2↑，B錯誤；C項，由于氯水是黃綠色，次氯酸分解促使氯氣可以進一步和水反應，顏色變淺，同時生成的次氯酸在光照下更容易分解，應該儲存于棕色瓶試劑中，C正確；D項，因為氯水中含有次氯酸，具有漂白性，會讓試紙褪色，故不可以用pH試紙檢測新制氯水的pH值，D正確；故選B。12．(2025?高一貴州銅仁中)某學習小組用數(shù)字化實驗在光照條件下對新制飽和氯水進行檢測，得到有關氯水的pH或電導率隨時間變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是()A．圖1表示氯水的電導率隨時間的變化趨勢B．圖2曲線呈上升的趨勢是因為溶液中離子濃度增大C．裝置內氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的趨勢與圖1曲線的趨勢類似D．若向氯水中加入足量CaCO3固體，溶液pH減小【答案】B【解析】A項，氯水中存在反應Cl2+H2OHCl+HClO，光照時發(fā)生反應2HClO2HCl+O2↑，所以光照過程中氯水逐漸變?yōu)镠Cl溶液，溶液的pH減小，電導率增大，所以圖1為氯水pH隨時間的變化趨勢，圖2為電導率隨時間的變化趨勢。根據(jù)分析可知圖1為氯水pH隨時間的變化趨勢，A錯誤；B項，圖2為電導率隨時間的變化趨勢，光照過程中氯水逐漸變?yōu)镠Cl溶液，離子濃度增大，電導率增大，B正確；C項，光照時發(fā)生反應2HClO2HCl+O2↑，隨時間推移，溶液中氧氣含量逐漸增大，直到飽和，裝置內氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的趨勢與圖1曲線的趨勢不類似，C錯誤；D項，向氯水中加入CaCO3固體，會與HCl反應，導致溶液pH增大，D錯誤；故選B。13．(2025?高一山西晉城期中)將氯離子傳感器和氧氣傳感器分別與數(shù)據(jù)采集器、計算機連接，分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強光照射氯水，采集數(shù)據(jù)如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．反應的化學方程式有2HClO2HCl+O2↑B．隨時間的變化，氯離子濃度增加C．溶液的pH逐漸減小D．養(yǎng)魚時要將自來水曬一曬的主要目的是增加水中氧氣的濃度【答案】D【解析】A項，氯水中含有次氯酸，光照條件下發(fā)生反應：2HClO2HCl+O2↑，故A正確；B項，生成鹽酸，且為強酸，氫離子和氯離子濃度均增加，pH逐漸減小，B正確；C項，由B項可知，pH逐漸減小，故C正確；D項，養(yǎng)魚時要將自來水曬一曬的主要目的是去除自來水中的強氧化性物質氯氣及次氯酸，D錯誤；故選D。14．(2025?高一湖南長沙期中)利用數(shù)字化實驗傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機相連，采集氯水在強光照射下各組分的含量隨時間的變化，所得數(shù)據(jù)如圖，下列有關說法不正確的是()A．隨著反應進行，溶液pH下降，說明HCl的酸性比HClO強B．由圖1、2、3可以驗證HClO光照分解的產物C．上述實驗說明，光照可以促進HClO和水的反應D．150s后繼續(xù)光照，溶液的pH可能不再減小【答案】C【解析】A項，HClO光照時生成HCl和O2，pH減小，說明酸性增強，HCl的酸性強于HClO，A正確；B項，pH降，Cl-離子濃度增大，O2體積分數(shù)增大，可以說明生成了HCl和O2，B正確；C項，HClO分解產生可HCl和O2，沒有水的參與，C錯誤；D項，次氯酸分解完后繼續(xù)光照，因為無反應物了，次氯酸不再分解，pH不變，D正確；故選C。15．數(shù)字化實驗將傳感器數(shù)據(jù)采集器和計算機相連，可利用信息技術對化學實驗進行數(shù)據(jù)的采集和分析．某學習小組利用數(shù)字化實驗對光照過程中新制飽和氯水的變化進行檢測，下列圖像錯誤的是ABCD氯水的pH隨時間的變化溶液中氯離子濃度隨時間的變化氯水的電導率隨時間的變化液面上方氧氣體積分數(shù)隨時間的變化【答案】C【解析】A項，氯水中存在HClO，HClO不穩(wěn)定易分解：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())2HCl+O2↑，隨著HClO的分解，最終會變?yōu)辂}酸，氫離子濃度增大，溶液pH不斷減小，正確；B項，隨著HClO的分解，溶液中將有更多Cl2與水反應，氯離子濃度不斷增大，正確；C項，溶液中離子濃度增大，溶液的導電能力與離子濃度成正比，電導率不斷增大，最終會變?yōu)辂}酸，電導率不變，錯誤；D項，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())2HCl+O2↑反應生成氧氣，氧氣體積分集訓四次氯酸鹽性質16．漂粉精的有效成分是()A．CaCl2B．Ca(ClO)2C．Ca(OH)2D．NaClO【答案】B【解析】漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，故選B。39．(2025?高一山東濰坊期中)關于84消毒液(有效成分是NaClO)的下列說法不正確的是()A．將消毒液放在陰涼、避光的地方B．84消毒液可用于漂白C．在使用時，要適當稀釋，消毒液不是越濃越好D．可與潔廁劑混合使用【答案】D【解析】A項，NaClO易與空氣中的二氧化碳、水反應生成HClO，HClO見光易分解，故消毒液放在陰涼、避光的地方，A項正確；B項，NaClO具有強氧化性，故84消毒液可用于漂白，B項正確；C項，NaClO溶液濃度過大對人體有害，故消毒液不是越濃越好，在使用時，要適當稀釋，C項正確；D項，潔廁劑中含有鹽酸，二者混合使用會生成有毒的氯氣，故84消毒液不可與潔廁劑混合使用，D項錯誤；故選D。17．(2025?高一河南信陽期中)下列生活中的物質與其有效成分的化學式、用途的對應關系中，不正確的是()選項ABCD生活中的物質食鹽“84”消毒液過氧化鈉漂白粉有效成分的化學式NaClNaClNa2O2CaCl2用途做調味品做消毒劑供氧劑做殺菌劑【答案】D【解析】A項，食鹽的主要成分為NaCl，生活中常用作調味品，A項正確；B項，“84”消毒液的有效成分為NaClO，有強氧化性，常用作消毒劑，B項正確；C項，過氧化鈉與CO2、H2O反應均能生成氧氣，做供氧劑，C項正確；D項，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，有強氧化性，常用作殺菌消毒劑，D項錯誤；故選D。18．(2025?高一浙江溫州期中)工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是()A．漂白液的有效成分是NaClOB．檢驗Cl2中是否混有HCl氣體，可將氣體通入硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀C．通入CO2后的漂白液消毒能力增強D．NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定【答案】B【解析】A項，漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，故A正確；B項，氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，也能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，故B錯誤；C項，通入CO2后發(fā)生反應NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，反應生成強氧化性次氯酸，漂白液消毒能力增強，故C正確；D項，次氯酸不穩(wěn)定容易分解為HCl和氧氣，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定，故D正確；故選B。19．化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述正確的是()A．漂白粉性質穩(wěn)定，可以敞口存放B．漂白粉和活性炭都常用于自來水的處理，兩者的作用原理是相同的C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產生的HClO易分解【答案】C【解析】漂白粉主要成分為次氯酸鈣，次氯酸的酸性弱于碳酸，因此次氯酸鈣在空氣中放置，會與二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解，所以需要密閉保存，A項錯誤；漂白粉是利用強氧化性消毒，而活性炭是吸附雜質，二者的作用原理是不相同，B項錯誤；C項，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應分別生成的NaClO、Ca(ClO)2都是含氯消毒劑，C項正確；潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產生的Cl2有毒，D項錯誤。20．(2025·北京東城二模)84消毒液是一種常見的含氯消毒劑。下圖為某品牌84消毒液說明書中的部分內容。下列分析不正確的是()A．該消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反應得到B．①的原因主要是＋1價氯的化合物具有氧化性C．②的原因主要是該消毒液遇強酸發(fā)生反應H++ClO-=HClOD．③的原因主要是光照或溫度升高會促進NaClO和HClO的分解【答案】C【解析】A項，氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，A正確；B項，次氯酸鈉中氯為+1，氯化合價能降低，體現(xiàn)氧化性，其與鹽酸反應可以生成有毒的氯氣，B正確；C項，②的原因主要是該消毒液遇強酸鹽酸，會發(fā)生歸中反應生成有毒的氯氣，發(fā)生反應2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，C錯誤；D項，次氯酸鈉、次氯酸不穩(wěn)定，光照或溫度升高會促進NaClO和HClO的分解，D正確；故選C。21．工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳中制備漂白粉，一種簡單的制備流程如圖所示。下列有關說法正確的是()A．漂白粉的水溶液能導電，則漂白粉為電解質B．“反應”中Cl2是氧化劑，Ca(OH)2是還原劑C．漂白粉是比氯水更穩(wěn)定的漂白劑D．工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O【答案】C【解析】漂白粉為混合物，既不是電解質，也不是非電解質，A項錯誤；反應為：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，該反應中氯元素的化合價一部分升高，一部分降低，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項錯誤；氯水中的次氯酸見光易分解，漂白粉為固態(tài)，不易分解，所以漂白粉是比氯水更穩(wěn)定的漂白劑，C項正確；Ca(OH)2以石灰乳的形式存在，離子方程式中不可拆，D項錯誤。集訓五氯的“價一類”二維圖22．(2025?高一貴州貴陽期中)如圖是氯元素的部分“價一類”二維圖，下列說法錯誤的是()A．液態(tài)可儲存在鋼瓶中B．a的稀溶液與軟錳礦在常溫下可以制備bC．的水溶液見光可分解產生O2D．一定條件下，的固體可分解產生O2【答案】B【解析】由圖可知，a為HCl，b為Cl2，c為Cl2O，d為ClO2，e為Cl2O7，f為HClO，g為次氯酸鹽，h為氯酸鹽。A項，氯氣與鐵在常溫下不反應，故液態(tài)氯氣可儲存在鋼瓶中，A項正確；B項，軟錳礦的主要成分是MnO2，能與a的濃溶液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，與a的稀溶液不反應。B項錯誤；C項，f為次氯酸，在光照條件下可以分解生成O2和HCl，C項正確；D項，一定條件下，氯酸鹽的固體可分解產生O2，如氯酸鉀分解生成氯化鉀和O2，D項正確；故選B。23．(2025?高一浙江嘉興期中)“價類二維圖”是學習元素及其化合物知識的重要模型。氯元素的“價類二維圖”如圖所示，下列說法不正確的是()A．物質a可由H2在b中點燃得到B．物質b與水反應可以得到dC．物質e是漂白粉的有效成分D．一定條件下物質a和d可能發(fā)生反應生成b【答案】C【解析】由氯元素的“價類二維圖”可知，a為HCl，b為Cl2，c為Cl2O7，d為HClO，e為鹽酸鹽。A項，a為HCl，可由H2在Cl2中點燃得到，A正確；B項，b為Cl2，d為HClO，Cl2與水反應可得HClO，B正確；C項，物質e是含有氯離子的鹽，漂白粉的有效成分Ca(ClO)2，C錯誤；D項，一定條件下物質HCl和HClO可能發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，D正確；故選C。24．(2025?高一遼寧沈陽期中)下圖為某學生繪制的氯元素的化合價與物質類別的關系圖。下列敘述錯誤的是()A．d在光照條件下可轉化為aB．a、b、d、e均為電解質C．c可用于自來水消毒D．e的鉀鹽可用于實驗室制備氧氣【答案】B【解析】由圖可知，a-f分別為HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯酸鹽、次氯酸鹽。A項，d為HClO，在光照條件下發(fā)生分解反應生成HCl和O2，A正確；B項，b為氯氣，屬于單質，既不屬于電解質也不屬于非電解質，B錯誤；C項，c為ClO2，具有強氧化性，可用于自來水消毒，C正確；D項，e的鉀鹽為KClO3，加熱分解生成氯化鉀和氧氣，可用于實驗室制備氧氣，D正確。故選B。25．(2025?高一河北張家口期中)下圖為氯元素“價—類”二維圖，下列說法正確的是()A．向庚的溶液中加濃鹽酸可用于制備戊B．甲和戊均為一元強酸C．己中的氯元素既有氧化性又有還原性D．辛的鉀鹽受熱分解可生成O2【答案】D【解析】由題干氯的價類二維圖可知，甲為HCl、乙為Cl2、丙為ClO2、丁為Cl2O7、戊為HClO、己為HClO4、庚為ClO-、辛為ClO3-。A項，由分析可知，向庚的溶液即為次氯酸鹽中加濃鹽酸，應發(fā)生歸中反應將生成Cl2，即不可用于制備戊即HClO，A錯誤；B項，甲為HCl是一元強酸，而戊為HClO是一元弱酸，B錯誤；C項，己為HClO4其中Cl的化合價為+7，是Cl的最高化合價，故己中的氯元素只有氧化性，沒有還原性，C錯誤；D項，辛的鉀鹽即KClO3受熱分解可生成O2，反應原理為：2KClO32KCl+3O2↑，D正確；故選D。一、選擇題1．下列物質中含有氯氣分子的是A．MgCl2B．新制氯水C．ClO2D．鹽酸【答案】B【解析】A項，MgCl2由Mg2＋和Cl－構成，不符合題意；B項，新制氯水含有Cl2、H＋、Cl－，符合題意；C項，ClO2由Cl原子和O原子構成，不符合題意；D項，鹽酸中含有H＋和Cl－，不符合題意。2．潮濕的氯氣，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成了A．氯氣B．次氯酸C．次氯酸根離子D．氯化氫【答案】B【解析】潮濕的氯氣，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成次氯酸的緣故，次氯酸具有強氧化性，能使有色布條褪色，故選B。3．(2025?高一河南南陽期中)有關氯氣的敘述中，正確的是()A．氯氣具有漂白性，可以使?jié)竦募t布條褪色B．因為氯氣有刺激性氣味，所以可以殺滅細菌和病毒C．可以用鋼瓶儲存液氯D．將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅【答案】C【解析】A項，氯氣本身不具有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，能使?jié)竦募t布條褪色，A錯誤；B項，氯氣能殺滅細菌和病毒是因為氯氣具有強氧化性，而不是因為其有刺激性氣味，B錯誤；C項，常溫下，干燥的氯氣(液氯)不與鐵反應，所以可以用鋼瓶儲存液氯，C正確；D項，氯氣通入紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使溶液變紅，次氯酸具有漂白性，會使變紅后的溶液褪色，D錯誤；故選C。4．(2025?高一貴州遵義期末)將有色的鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，一段時間后發(fā)現(xiàn)鮮花褪色。下列說法正確的是()A．該實驗說明干燥的氯氣具有漂白性B．將氯氣通入任何有色溶液中，溶液都將變?yōu)闊o色C．氯氣具有強氧化性，在與其他物質反應時只能作為氧化劑D．從Cl元素價態(tài)分析，ClO2的漂白效果比Cl2更好【答案】D【解析】A項，有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，其原因是Cl2與鮮花中的水反應生成HCl、HClO，HClO具有強氧化性而使鮮花褪色，干燥Cl2無漂白性，A錯誤；B項，Cl2通入FeCl2溶液中，可將其氧化成FeCl3，溶液由淺綠色變成棕黃色，B錯誤；C項，Cl2中Cl元素顯0價，處于中間價態(tài)，可被強氧化劑氧化，故Cl2可作還原劑，C錯誤；D項，ClO2中Cl元素顯+4價，Cl2中Cl元素顯0價，ClO2的氧化性更強，漂白效果更好，D正確。故選D。5．(2025?高一廣東深圳期中)下列有關氯氣和氯水的敘述中正確的是()A．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒生成B．因為Cl2不是助燃劑，因此H2不能在Cl2中燃燒C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在【答案】D【解析】A項，由于氯氣的氧化性強，所以鐵絲在氯氣中燃燒生成，A錯誤；B項，H2能在Cl2中燃燒生成HCl，B錯誤；C項，因為澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度低，通入氯氣反應獲得產品產量低，所以工業(yè)上將氯氣通入濃度較大的石灰乳中制取漂白粉，C錯誤；D項，氯氣可溶于水，新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，D正確；故選D。6．下列關于氯及其化合物的敘述正確的是A．氫氣在氯氣中燃燒產生淡藍色火焰，在瓶口出現(xiàn)白煙B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉D．為了準確地了解氯水的酸性，可以用pH試紙準確測定其pH 【答案】B【解析】A項，氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰，錯誤；B項，向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，即有CO2生成，這是HCO－與H＋反應生成了CO2，正確；C項，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，錯誤；D項，氯水中的HClO有漂白性，因此不能用pH試紙準確測定其pH，錯誤。7．(2025?高一北京通州期中)下列關于氯的敘述中，正確的是()A．氯水屬于純凈物B．氯氣是由氯原子組成的黃綠色氣體C．鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵D．向氯水中滴入幾滴石蕊溶液，溶液先變紅后褪色【答案】D【解析】A項，純凈物指只含一種物質的物質，氯水中含有Cl2、H2O等物質，屬于混合物，故A錯誤；B項，氯氣是由氯氣分子構成；故B錯誤；C項，氯氣是一種強氧化劑，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故C錯誤；D項，氯氣和水反應生成HCl和HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，所以向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，故D正確；故選D。8．下列關于氯及其化合物的說法錯誤的是()A．HCl→Cl2→Na均可一步實現(xiàn)B．在化學反應中，HCl既能被氧化，又能被還原C．漂白粉既可作棉、麻的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑D．氯氣可使有色的鮮花瓣褪色，說明Cl2具有漂白性【答案】D【解析】HCl與次氯酸鈉反應生成Cl2，Cl2與氫氧化鈉反應生成Na，均可一步實現(xiàn)，A項正確；HCl中Cl顯示-1價，只能被氧化，H顯示+1價，可以被還原，B項正確；漂白粉含有次氯酸根，次氯酸根與空氣中二氧化碳反應生成次氯酸，具有強氧化性，既可作棉、麻的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑，C項正確；氯氣可使有色的鮮花瓣褪色，是因為氯氣與花瓣中的水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，D項錯誤。9．(2025?高一·山東日照期中)下列關于氯氣的說法錯誤的是()A．氯水和液氯不是同一種物質B．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體C．H2可在盛有氯氣的集氣瓶中安靜燃燒，瓶口出現(xiàn)白霧D．將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，試管內液面上升，說明氯氣與水發(fā)生了反應【答案】D【解析】A項，氯水為氯氣的水溶液，含鹽酸和次氯酸，屬于混合物，液氯為純凈物，二者不是一種物質，A正確；B項，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，B正確；C項，H2可在盛有氯氣的集氣瓶中安靜燃燒生成氯化氫，氯化氫與水蒸氣結合生成小液滴，瓶口出現(xiàn)白霧，C正確；D項，氯氣能溶于水，所以即使氯氣與水不反應，因為氯氣溶于水，也會導致管內壓強降低，管內液面上升一段距離，D錯誤；故選D。10．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是()A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO【答案】D【解析】氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。11．(2025?高一河南洛陽期中)在常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列說法錯誤的是()A．漂白液的有效成分是NaClOB．NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定C．漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空氣中的CO2，生成了強酸D．漂白液可以漂白棉、麻、紙張，也可用作游泳池等場所的消毒劑【答案】C【解析】在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。A項，NaClO具有強氧化性，漂白液的有效成分是NaClO，A正確；B項，HClO見光易分解，所以NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定，B正確；C項，漂白液吸收了空氣中的CO2，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸酸性大于次氯酸，因此碳酸和次氯酸鈉反應生成HClO而發(fā)揮漂白作用，即漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空氣中的CO2，生成了弱酸(HClO)，C錯誤；D項，因漂白液中的NaClO具有強氧化性，所以漂白液可以漂白棉、麻、紙張，也可用作游泳池等場所的消毒劑，D正確；故選C。12．(2025?高一山東聊城期中)工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法錯誤的是()A．漂白液的有效成分是NaClOB．HClO具有強氧化性，而NaClO沒有氧化性C．通入CO2后的漂白液消毒能力增強D．NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定【答案】B【解析】A項，漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，A正確；B項，NaClO中+1價的氯也有氧化性，B錯誤；C項，通入CO2后，發(fā)生反應NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增強，C正確；D項，次氯酸不穩(wěn)定，受熱易分解生成氧氣和氯化氫，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NaClO＞HClO，D正確；故選B。13．(2025?高一·遼寧沈陽期中)“84消毒液”(有效成分為NaClO)不能與“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混用，否則會發(fā)生反應：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，產生有毒的氯氣。下列說法錯誤的是()A．該反應屬于氧化還原反應B．NaClO做氧化劑，HCl做還原劑C．反應中氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為1：2D．Cl2既是氧化反應的產物又是還原反應的產物【答案】C【解析】NaClO的氯元素顯＋1價，反應后生成Cl2，氯元素化合價降至0價，發(fā)生了還原反應，NaClO做氧化劑，HCl的氯元素顯-1價，反應后生成Cl2，氯元素化合價升至0價，發(fā)生了氧化反應，HCl做還原劑。A項，反應中氯元素化合價改變，為氧化還原反應，A正確；B項，NaClO做氧化劑，HCl做還原劑，B正確；C項，反應中每2個HCl中只有1個HCl作還原劑，故氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為1：1，C錯誤；D項，Cl2中的氯元素顯0價，由NaClO中＋1價的氯元素與HCl中-1價的氯元素反應生成，因此Cl2既是氧化反應的產物又是還原反應的產物，D正確；故選C。14．(2025·北京朝陽·一模)將氯氣通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。下列說法不正確的是()A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．溶液比漂白粉溶液更穩(wěn)定C．漂白粉與水和空氣中的CO2反應產生HClO，更有利于發(fā)揮消毒功能D．由于ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，漂白粉與潔廁劑(含鹽酸)不能混用【答案】B【解析】A項，漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2，A正確；B項，HClO不穩(wěn)定見光分解，B錯誤；C項，HClO氧化性更強，消毒效果更好，HClO酸性小于H2CO3，漂白粉與水和空氣中的CO2反應產生HClO，更有利于發(fā)揮消毒功能，C正確；D項，漂白粉中含有ClO-離子，潔廁劑含鹽酸，二者混合發(fā)生ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O反應，Cl2有毒，D正確；故選B。15．(2025?高一山東青島期中)將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈現(xiàn)如下圖所示變化。對導致變色的物質Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正確判斷是()A．Cl2、HClO、HClB．HCl、HClO、Cl2C．HCl、Cl2、HClOD．Cl2、HCl、HClO【答案】B【解析】Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中主要含有Cl2、HCl、HClO，由圖中顏色變化可知，紫色石蕊試液中通入氯氣，溶液變紅色，表明溶液表現(xiàn)出酸性；溶液變?yōu)闊o色，表明溶液表現(xiàn)出強氧化性；溶液變?yōu)闇\黃綠色，表明溶液中溶解了有色的物質。氯氣與水反應生成HCl、HClO，因溶液中含有HCl，遇到紫色石蕊，石蕊溶液變紅；HClO因具有強氧化性而體現(xiàn)漂白性，則溶液褪色；氯水中含有氯氣，則溶液呈淺黃綠色；故選B。16．化學來源于生活，服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述正確的是()A．氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，因此氯氣有漂白性B．潔剛靈(主要成分是濃鹽酸)與“84”消毒液混用，效果會增強C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑D．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH對測定結果無影響【答案】C【解析】A項，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，氯氣沒有漂白性，故A錯誤；B項，潔剛靈(主要成分是濃鹽酸)與“84”消毒液混用，會發(fā)生反應2H＋＋ClO－＋Cl－=Cl2↑+H2O，效果會減弱，故B錯誤；C項，氯氣與燒堿溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣，次氯酸鈉、次氯酸鈣均有氧化性，能殺菌消毒，故C正確；D項，氯水會漂白pH試紙，故無法用pH試紙測定新制氯水的pH，故D錯誤；故選C。17．(2025?高一陜西漢中期中)某同學在pH試紙上滴了幾滴新制氯水后出現(xiàn)了如圖所示的實驗現(xiàn)象，有關該實驗說法正確的是()A．該實驗說明Cl2具有強氧化性，能漂白試紙B．該實驗說明H+擴散速度比HClO快C．實驗結束后，將pH試紙用水沖洗再干燥可以恢復原色D．若用久置的氯水進行實驗，現(xiàn)象相同【答案】B【解析】氯氣與水反應：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+具有酸性。A項，氯氣分子不具有漂白性，氯氣與水反應生成次氯酸具有漂白性，故A錯誤；B項，由實驗可知，滴加氯水的區(qū)域變白色，而周圍變成淺紅色，可說明H+的擴散速度比HClO分子快，故B正確；C項，次氯酸的漂白性不具有可逆性，用水沖洗再干燥不能恢復到原來的顏色，故C錯誤；D項，久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，故D錯誤；故選B。18．數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機相連，可利用信息技術對化學實驗進行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實驗得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對此，下列有關說法正確的是A．光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強B．隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強C．光照過程中，氯水pH減小的同時，溶液中Cl－的濃度也不斷減小D．pH減小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的減小，氯氣逸出，導致了溶液中H＋濃度減小【答案】A【解析】A項，光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())2HCl+O2↑，HClO是弱酸、鹽酸是強酸，則溶液的酸性增強，正確；B項，HClO具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光照條件下HClO分解生成HClO，導致溶液中HClO的濃度減小，溶液的漂白性減弱，錯誤；C項，光照條件下HClO分解生成HCl，HCl是強酸，能完全電離，則溶液中Cl－溶液增大，錯誤；D項，氯水pH減小主要原因是光照條件下HClO分解生成HCl，導致反應Cl2+H2O?HCl+HClO生成HCl的量越來越多，氫離子濃度增大，錯誤。19．(2025?高一廣西玉林期中)數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機相連，可利用信息技術對化學實驗進行數(shù)據(jù)的采集和分析。某學習小組的同學利用數(shù)字化實驗對光照過程中新制飽和氯水的變化進行檢測，得到如圖曲線。下列說法錯誤的是()A．結合上圖可知，光照過程中O2的體積分數(shù)逐漸增加，說明發(fā)生了反應，且O2為該反應的還原產物B．結合上圖可知，氯水應保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處C．結合上圖可知，若將氯水長時間強光照射，該溶液的氧化性減弱D．結合上圖可知，光照射過程中溶液的導電能力逐漸增強【答案】A【解析】氯氣溶于水獲得氯水，氯氣與水反應：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸光照下可以分解：2HClO2HCl+O2↑。A項，光照過程中氧氣的體積分數(shù)逐漸增加，是因為次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O2↑，氧元素化合價升高，是氧化產物，A錯誤；B項，氯氣與水反應：Cl2+H2OHCl+HClO，同時次氯酸光照下可以分解，為避免其變質，置于冷暗處，B正確；C項，將氯水長時間強光照射，具有強氧化性的氯氣和次氯酸均被消耗，故氧化性減弱，C正確；D項，由于氯氣與水反應以及次氯酸分解均可以生成鹽酸，HCl是強電解質，光照射過程中溶液的導電能力逐漸增強，D正確；故選A。20．(2025?高一貴州銅仁期中)如圖是制備漂白粉的實驗裝置，下列說法正確的是()A．將MnO2和濃鹽酸置于錐形瓶中反應制備Cl2B．三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．冰水浴的作用是降低反應溫度，防止發(fā)生副反應D．錐形瓶和三頸燒瓶之間應加裝一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶【答案】C【解析】先制備氯氣，然后氯氣和石灰乳反應制備漂白粉，最后尾氣吸收。A項，MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2需加熱，故A錯誤；B項，漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，應由Cl2和Ca(OH)2制備，故B錯誤；C項，該反應放熱，為避免次氯酸鈣受熱分解，需用冰水浴降低溫度，故C正確；D項，飽和碳酸氫鈉溶液會吸收Cl2，且有二氧化碳產生，應用飽和氯化鈉溶液吸收Cl2中的HCl，故D錯誤。故選C。21．氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中Cl2、HClO和ClO-三種微粒所占百分數(shù)與pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是()A．向氯水中滴加少量石蕊試液，先變紅，后紅色消失B．用強光照射氯水，溶液酸性增強，殺菌能力減弱C．為了達到氯水最大的殺菌效果，溶液的pH最佳控制范圍是3~5.5D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好【答案】D【解析】氯水具有酸性，次氯酸具有強氧化性能漂白指示劑，故向氯水中滴加少量石蕊試液，先變紅，后紅色消失，A項正確；用強光照射氯水，次氯酸分解生成氧氣和HCl，溶液酸性增強，殺菌能力減弱，B項正確；HClO的殺菌能力比ClO-強，如圖所示溶液的pH范圍是3~5.5時c(HClO)最大，殺菌能力最強，C項正確；夏季溫度高，氯的溶解度低，殺菌效果也變差，D項錯誤。二、非選擇題22．(2025?高一浙江嘉興期中)根據(jù)下列裝置圖回答問題：(1)裝置A、B通入干燥的Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結論是。(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是。(3)實驗開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是。(4)通入Cl2時裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是。(5)裝置E中發(fā)生反應的離子方程式是。(6)裝置F的作用是?！敬鸢浮?1)干燥的紅色(或裝置A中)布條不褪色，濕潤的紅色(或裝置B中)布條褪色Cl2無漂白性，Cl2與水反應生成的HClO有漂白性(2)Cl2+H2OHCl+HClO(3)溶液先變?yōu)榧t色，后褪色(4)H2O+SO32-+Cl2＝2H++SO42-+2Cl-(5)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(6)吸收氯氣，防止污染環(huán)境【解析】該實驗為驗證Cl2性質的探究實驗，根據(jù)Cl2具有氧化性、毒性以及Cl2與水反應后的