2026屆山東省寧陽一中高三上化學期中調研模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A向Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2＋B將少量溴水加入KI溶液中，充分反應后再加入CCl4，振蕩，靜置下層液體呈紫色氧化性：Br2＞I2C向盛有Na2SO3溶液的試管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原Na2SO4溶液已被空氣中O2氧化DCu與濃硫酸反應，將反應混合物冷卻后，再向反應器中加入冷水溶液變藍驗證生成Cu2＋A．A B．B C．C D．D2、下列反應的離子方程式正確的是A．向碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣溶液：HCO3?+OH–=CO32?+H2OB．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br?+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?C．向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+2H2OD．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O3、實現(xiàn)中國夢，離不開化學與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑需要冷凍保存B．大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C．納米復合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛（Ⅱ）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的量小D．我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅4、化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法正確的是A．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、AlB．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質C．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣D．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化5、下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取氯氣 B．用乙裝置除去氯氣中的HCl氣體C．用丙裝置萃取溴水中的溴單質 D．用丁裝置分離乙酸與乙醇6、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列古代文獻涉及的化學研究成果，對其說明合理的是A．《開寶本草》中記載“…（KNO3）所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”利用溶解、蒸發(fā)、結晶B．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到萃取C．《金石類》中記載有加熱青礬(FeSO4·7H2O)分解時的景象“青礬燒之赤色，氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛?！敝饕l(fā)生了非氧化還反應D．《神農本革經(jīng)》記載：“石硫磺(S)…主陰蝕疽痔惡血，堅筋骨，除頭禿，能化金銀銅鐵奇物?！钡贸隽蚧?S)具有的性質是還原性，作用可用于殺菌、消毒7、電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，反應原理如圖所示。電解產生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應生成的羥基自由基（·OH）能氧化降解有機污染物。下列說法錯誤的是A．電源的A極為負極B．與電源B極相連電極的電極反應式為H2O－e-＝H+＋·OHC．Fenton反應為：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OHD．每消耗2.24LO2（標準狀況），整個電解池中理論上可產生的·OH為0.2mol8、常溫下，在pH＝1的某溶液中除H＋外還可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗。下列判斷正確的是（）A．Fe2＋、I－、Cl－三種離子一定存在B．CO一定不存在，不能確定Na＋和Cl－是否存在C．Fe3＋與Fe2＋至少有一種D．該溶液中c（Cl－）至少為0.3mol·L－19、下列關于物質的分類說法正確的是（）A．SO2、CO2、NO2都是酸性氧化物B．汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均為混合物C．氯化銨、硫酸鋇、次氯酸鈉都是強電解質D．NH3、NH3·H2O均為電解質，且都為純凈物10、我國工業(yè)廢水中幾種污染物即其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是A．Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子B．對于pH>9的廢水可用中和法處理C．將CrO42-轉化為Cr2O72-是用氧化還原的方法D．在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可使轉變?yōu)槌恋矶?1、工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產金屬鈉。下列有關說法正確的是()A．每生成1molH2，轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C．該反應條件下鐵的氧化性比鈉強D．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離12、研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．D點溶液中的溶質是NH4NO3、NaNO3B．DE段發(fā)生的反應為：NH+OH?=NH3·H2OC．B點沉淀的物質的量為0.024molD．C點的數(shù)值等于713、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-14、下列關于膠體的敘述正確的是A．膠體粒子不能透過濾紙B．膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．膠體帶電，故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象D．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過15、將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應的是選項操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀D加入酸性KMnO4溶液紫色褪色A．A B．B C．C D．D16、被譽為“礦石熊貓”的香花石，是由我國地質學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種主族元素組成，其化學式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，T無正價，X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價氧化物對應水化物的堿性：X＞ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同17、下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是A．3-甲基戊烷 B．1，2-二甲基丁烷C．3，4-二甲基戊烷 D．2-乙基丁烷18、工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質，提純工藝流程如下，下列說法不正確的是A．步驟①，通入熱空氣可以將Fe2＋氧化B．步驟②，產生濾渣的主要成分為Mg(OH)2和Fe(OH)3C．步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當會使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等雜質D．步驟④，灼燒Na2CO3·H2O在瓷坩堝中進行19、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是A．飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)C．FeS2SO3H2SO4D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe20、“蛟龍”號外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在深海中承受700個大氣壓的壓力。已知金屬鈦的原子序數(shù)為22，化學性質與鋁類似。下列說法正確的是A．鈦屬于主族元素B．鈦合金強度很大，是有色金屬材料C．蒸干TiCl4溶液可得無水鈦鹽D．在空氣中將金屬鈦、鋁混合后熔化可制得合金21、用惰性電極電解下列各組中的三種電解質溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是()A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2 B．KClNa2SO4CuSO4C．CaCl2KOHNaNO3 D．HClHNO3K2SO422、電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性氣體電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是A．a

極與電源的負極相連B．產物丁為硫酸溶液C．離子交換膜d

為陰離子交換膜(允許陰離子通過)D．b

電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）反應①的反應類型為___。（2）反應②的試劑及條件__；C中官能團名稱是__。（3）驗證反應③已發(fā)生的操作及現(xiàn)象是___。（4）反應④的化學方程式為___。（5）寫出滿足下列條件的的一種同分異構體的結構簡式___。A．苯環(huán)上只有兩個取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種B．能發(fā)生銀鏡反應和酯化反應（6）請補充完整CH2=CH2→A的過程（無機試劑任選）：___。（合成路線常用的表示方式為：AB······目標產物）。24、（12分）A、B、C三種不同的物質中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉化關系（部分反應物及生成物已略去）。請回答下列問題：（1）若常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學方程式：____________。（2）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質可以用_________________來除（寫一種即可）。（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗A、B、C中共有的金屬離子的方法是_____________________；現(xiàn)象為____________________。（4）若常溫時A為氣體單質，①②③④均為化合反應，C的相對分子質量大于B，則C的電子式為：_____________________。（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請寫出反應③的離子方程式：________________________________________。（6）若反應②③④均為化合反應，反應①為置換反應。當A為一種金屬單質時，B中陽離子的檢驗方法為_________________________________________（寫出具體操作過程）。25、（12分）化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學實驗室產生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3＋、Cu2＋，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。(1)操作①的名稱是________，用到的主要玻璃儀器有燒杯、________________。(2)沉淀A中含有的金屬單質有________。(3)操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________________。(4)操作②、③中發(fā)生反應的離子方程式分別為__________________、_____________。26、（10分）甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛（）、苯甲酸（）等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ=1g/cm3)溶解性(常溫)水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。（1）儀器a的名稱是___，寫出三頸燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式為___。（2）經(jīng)測定，溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是___。（3）反應完畢，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應先過濾，然后將濾液進行___（填操作名稱）操作，才能得到苯甲醛產品。（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實驗步驟是：首先與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，后續(xù)實驗步驟先后順序為___（用字母填寫）。a.對混合液進行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調節(jié)pH=2②若對實驗①中獲得的苯甲酸（相對分子質量為122）產品進行純度測定，可稱取4.00g產品，溶于乙醇配成200mL溶液，量取所得溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/LKOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液20.00mL。產品中苯甲酸的質量分數(shù)為___。下列情況會使測定結果偏低的是__（填字母）。a.堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定終了仰視讀取數(shù)據(jù)b.振蕩錐形瓶時部分液體濺出c.配制KOH標準液時仰視定容d.將指示劑換為甲基橙溶液27、（12分）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。有如下實驗，回答下列問題：實驗Ⅰ：采用ClO2氣體和NaOH溶液制取NaClO2晶體，按下圖裝置進行制取。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O，38~60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）裝置C的作用是_____________________。（2）裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為_________________________________________。反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還可能含有的一種陰離子是______。（3）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是____________________；實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定（4）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：準確稱取ag的NaClO2樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。①配制100mLNa2S2O3標準液：稱取Na2S2O3晶體于燒杯，用新煮沸并冷卻的蒸餾水倒入燒杯中溶解，然后全部轉移至_____________（填寫儀器名稱）中，加蒸餾水至距離刻度線約2cm處，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至刻度線處。②確認滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________________。③滴定過程中，若裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗，測定結果將______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)④所稱取的樣品中NaClO2的純度為__________________（用含a、c、V的代數(shù)式表示）。28、（14分）白頭翁素具有顯著的抗菌作用，其合成路線如圖所示：已知：①RCH2BrRCH=CHR’②2RCH=CHR’（以上R、R’代表氫、烷基）(1)白頭翁素的分子式為____。(2)試劑a為______，E→F的反應類型為________。(3)F的結構簡式為_________。(4)C中含有的官能團名稱為________。(5)A→B反應的化學方程式為_________。(6)F與足量氫氣加成得到G，G有多種同分異構體，其中屬于鏈狀羧酸類有____種。(7)以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成的路線為____（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。29、（10分）氮和氮的化合物在國防建設、工農業(yè)生產和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關的問題：(1)亞硝酰氯(結構式為Cl－N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由C12和NO在通常條件下反應制得，反應方程式為：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵Cl—ClCl—NN=ONO(NO)鍵能(kJ/mol)243200607630當Cl2與NO反應生成ClNO的過程中轉移了4mol電子，理論上熱量變化為_________kJ。(2)在一個恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)發(fā)生(1)中反應，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質的量(單位：mol)與時間的關系如下表所示：溫度/℃0min5min8min13minT121.51.31.0T221.151.01.0①若容器容積為1L，溫度為T1℃時，反應開始到5min時，C12的平均反應速率為_______。②在T1條件下，反應進行到13min時，反應的正反應速率________逆反應速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，請解釋原因：________________________________。(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮()，其工作原理如圖所示：①Ir表面發(fā)生反應的方程式為______________。②若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的結果是______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.溶液中的硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子生成鐵離子，A錯誤；B.溴和碘化鉀反應生成碘單質和溴化鉀，碘溶于四氯化碳顯紫色，能說明溴的氧化性大于碘，B正確；C.硝酸氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇，不能說明亞硫酸鈉被空氣中氧氣氧化，C錯誤；D.銅和濃硫酸反應后可能剩余濃硫酸，稀釋時應采用酸入水的原則，D錯誤；故選B。2、B【解析】A.碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣溶液的離子反應為2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；

B.由于通入的氯氣過量，因此Br?和Fe2+都被氧化，故反應的離子方程式為2Fe2++4Br?+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?，故B正確；C.銅和稀硝酸產生一氧化氮，故反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；

D.醋酸是弱電解質,要寫化學式，離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D錯誤；

所以B選項是正確的?！军c睛】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵。書寫離子方程式時，需要考慮反應物和生成物的狀態(tài)、電離程度、溶解度等，涉及到氧化還原反應時，還要考慮被還原或被氧化的物質為哪些物種。3、D【詳解】A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑在溫度較高時容易失活，需要冷凍保存，故A正確；B.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C.納米復合材料表面積大，納米復合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛（Ⅱ）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的量小，故C正確；D.光纜的主要成分是二氧化硅，故D錯誤；故選D。4、B【詳解】A．MgO熔點高，電解前需要將其熔化，耗能大，制備Mg時采用電解熔融MgCl2而不是氧化鎂，故A錯誤；B．工廠中常用靜電除塵裝置是利用膠體粒子的帶電性加以清除，故B正確；C．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是硫酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣、氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，故C錯誤；D．向海水中加入明礬可以使海水凈化，但不能除去海水中的氯離子、鈣離子、鎂離子等，不能使海水淡化，故D錯誤；故選B。5、C【詳解】A．濃鹽酸和二氧化錳的應在加熱條件下進行，常溫下二者不反應，不能制備氯氣，故A錯誤；B．氯氣和HCl氣體都與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和食鹽水除雜，故B錯誤；C．溴易溶于苯而不易溶于水，故可用丙裝置萃取溴水中的溴單質，C正確；D．溫度計用于測量餾分的溫度，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故D錯誤；故選C。6、A【解析】A.掃取以水淋汁后(溶解)，乃煎煉（蒸發(fā)結晶）而成，故A正確；B.由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，故B錯誤；C.青礬（FeSO4·7H2O）燒之赤色（Fe2O3），鐵元素由+2價升高到+3價，發(fā)生了氧化反應，同時生成了二氧化硫，發(fā)生了還原反應，故C錯誤；D.硫磺(S)具有氧化性，可用于殺菌、消毒，故D錯誤；綜上所述，本題選A。7、D【分析】根據(jù)圖示，三價鐵離子在左端電極得到電子轉化為亞鐵離子，發(fā)生還原反應，左端電極為陰極，則A為電源負極，B為電源正極，右端電極為陽極?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析，電源的A極為負極，故A正確；B.與電源B極相連電極為陽極，根據(jù)圖示，水在陽極上失電子產生羥基自由基（·OH），電極反應式為H2O－e-＝H+＋·OH，故B正確；C.電解產生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應生成的羥基自由基（·OH），由圖示裝置可知，H2O－e-＝H+＋·OH，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，O2+2e-+2H+=H2O2；則H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH，F(xiàn)enton反應為：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH，故C正確；D.D.每消耗1molO2，轉移4mol電子，根據(jù)H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH反應看出轉移1mol電子，生成1mol·OH，所以應當生成4mol·OH，故D錯誤；答案選D。8、A【分析】pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，100mL該溶液中含有氫離子的物質的量為0.01mol，則一定不存在CO；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I-，鐵離子能夠氧化碘離子，則一定不存在Fe3+；2.54g為碘單質，物質的量為=0.01mol，原溶液中含有碘離子的物質的量為0.02mol；水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體，該固體為氫氧化亞鐵，灼燒固體得到的1.60g為氧化鐵，則溶液中一定存在Fe2+，根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質的量為：×2=0.02mol，0.02mol亞鐵離子帶有正電荷為0.04mol，0.02mol碘離子帶有0.02mol電子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物質的量至少為0.04mol-0.02mol-0.01mol=0.01mol，氯離子的濃度最小為=0.1mol/L，以此解答該題?！驹斀狻緼.由以上分析可知原溶液中一定含有Fe2+、I?、Cl?，故A正確；B.原溶液中一定不存在CO，一定含有Cl?，故B錯誤；C.原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，故C錯誤；D.根據(jù)分析可知該溶液中c(Cl?)?0.1mol?L?1，故D錯誤；故選A。9、C【解析】A、凡是能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，SO2、CO2是酸性氧化物，NO2不屬于酸性氧化物，選項A錯誤；B、汽油、漂白粉、水玻璃、均為混合物，液氯屬于單質，不是混合物，選項B錯誤；C、氯化銨、硫酸鋇、次氯酸鈉在水溶液中都能完全電離，都是強電解質，選項C正確；D、NH3的水溶液可以導電，但不是氨氣發(fā)生電離，而是因為氨氣與水反應生成了NH3·H2O，NH3·H2O電離出了銨根離子（NH4+)和氫氧根離子（OH-)，NH3·H2O是電解質，而NH3不是電解質，是非電解質，選項D錯誤。答案選C。10、C【解析】A.重金屬指的是相對原子質量大于55的金屬；重金屬離子，是指重金屬失去電子形成的離子狀態(tài)。常見的重金屬有銅、鉛、鋅、鐵、鈷、鎳、錳、鎘、汞、鎢、鉬、金、銀等，則Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子，故A說法正確；B.對于pH>9的廢水，可通過加入酸發(fā)生中和反應來降低廢水的pH至6~9之間，故B說法正確；C.CrO42-轉化為Cr2O72-的過程中并沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C說法錯誤；D.在含有Hg2+的廢水中加入Na2S可將Hg2+轉化為HgS沉淀，故D說法正確；答案選C。11、A【詳解】A.反應中，轉移8個電子，所以每生成1mol氫氣，轉移4mol電子，故正確；B.將生成的氣體在空氣中冷去，鈉和氧氣反應生成氧化鈉，不能得到鈉，故錯誤；C.該反應利用鈉的沸點低，鐵沒有氧化性，故錯誤；D.四氧化三鐵是磁性氧化鐵，不能用磁鐵分離鐵和四氧化三鐵，故錯誤。故選A。12、C【分析】從圖中可以看出，HNO3過量，此時Al轉化為Al(NO3)3，F(xiàn)e轉化為Fe(NO3)3；OC段，發(fā)生反應為H++OH-==H2O；CD段，發(fā)生反應為Al3++3OH-==Al(OH)3↓、Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；DE段，發(fā)生反應為+OH?=NH3·H2O；EF段，發(fā)生反應為OH-+Al(OH)3＝+2H2O?！驹斀狻緼．D點時HNO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3與NaOH剛好發(fā)生反應，所以溶液中的溶質是NH4NO3、NaNO3，故A正確；B．DE段，NH4NO3與NaOH剛好完全反應，發(fā)生反應的離子方程式為：+OH?==NH3·H2O，故B正確；C．n()=0.003L×4mol/L=0.012mol，共得電子的物質的量n(e-)=0.012mol×8=0.096mol，則Al3+、Fe3+消耗NaOH的物質的量為0.096mol，B點沉淀的物質的量為=0.032mol，故C錯誤；D．n()=0.003L×4mol/L=0.012mol，共得電子的物質的量n(e-)=0.012mol×8=0.096mol，則Al3+、Fe3+消耗NaOH的物質的量為0.096mol，消耗NaOH的體積為=0.024L=24mL，C點的數(shù)值等于31mL-24mL=7mL，故D正確；故選C。13、C【詳解】A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-反應生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C.=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應，能大量共存，故不選C；D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，Al3+不能存在，故不選D。14、D【詳解】A、溶液、膠體粒子均能透過濾紙，故A錯誤；B、膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小，膠體的分散質微粒直徑介于1～10nm之間，而溶液的分散質微粒直徑小于1nm，故B錯誤；C、膠體是電中性的，不帶電，在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象證明膠體中的膠粒是帶電的，故C錯誤；D、用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過，故D正確；故選D。15、C【詳解】A．將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成氫氧化鐵沉淀，過程中沒有化合價變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；

B．加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，即使二氧化硫與三價鐵離子不發(fā)生氧化還原反應，也可產生白色沉淀，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；

C．亞鐵離子加入K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液生成Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色沉淀），則可證明溶液中存在二價鐵離子，說明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應，故C正確；

D．加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因為二氧化硫具有還原性能夠還原酸性高錳酸鉀，即使二氧化硫與三價鐵離子不發(fā)生氧化還原反應，也可使其溶液褪色，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；答案選C?！军c睛】要證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應，就是要證明反應后生成了亞鐵離子或硫酸根離子，在檢驗硫酸根離子時要注意亞硫酸根離子的干擾，在檢驗亞鐵離子時要注意鐵離子的干擾。16、D【分析】根據(jù)題給信息可知，X、Y、Z、R、W、T分別為鈣、鋰、鈹、氧、硅、氟。【詳解】A．Y、Z、R、T位于同一周期，元素的原子半徑從左向右逐漸減小，故A正確；B．非金屬性：F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜H2O＜HF，故B正確；C．鈣元素比鈹元素的金屬性強，則最高價氧化物對應水化物的堿性：Ca(OH)2＞Be(OH)2，故C正確；D．CaO2、SiO2中氧(即R)的化合價分別為?1、?2，故D錯誤。綜上所述，答案為D。17、A【詳解】A.3-甲基戊烷，主鏈和支鏈位號正確，故A正確；B.1，2-二甲基丁烷的主鏈應為5個碳原子，應為3-甲基戊烷，故B錯誤；C.3，4-二甲基戊烷編號時，位號之和不是最低，應為2，3-二甲基戊烷，故C錯誤；D.2-乙基丁烷的主鏈應為5個碳原子，應為3-甲基戊烷，故D錯誤；故選A。18、D【解析】A.步驟①，通入熱空氣，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，便于除去，A正確；B.步驟②，在堿性環(huán)境下，鎂離子、鐵離子生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此濾渣的主要成分為Mg(OH)2和Fe(OH)3，B正確；C.步驟③，趁熱過濾時，溫度控制不當，會析出Na2CO3·10H2O等雜質，C正確；D.步驟④，Na2CO3能夠與瓷坩堝中的二氧化硅反應，故應在鐵坩堝中進行灼燒，D錯誤；綜上所述，本題選D?！军c睛】選項D，二氧化硅屬于酸性氧化物，不與強酸反應，但能夠與強堿（氫氧化鈉溶液等）發(fā)生反應生成硅酸鹽，也能與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鹽，因此灼燒氫氧化鈉和碳酸鈉應該在鐵坩堝中進行，不用瓷坩堝，以防發(fā)生反應。19、A【詳解】A項、在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，析出的碳酸氫鈉固體受熱分解能生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故A正確；B項、鈉與氯化銅溶液反應時，先與水反應置換出氫氣，不能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應生成銅，故B錯誤；C項、二硫化鐵煅燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C錯誤；D項、氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不能生成鐵，故D錯誤；故選A。20、B【解析】A、金屬鈦的原子序數(shù)為22，位于第四周期第IIB族，不是主族元素，故A錯誤；B、鈦合金可以在深海中承受700個大氣壓的壓力，鈦合金強度很大，鐵、鈷、鎳屬于黑色金屬，其余均屬于有色金屬，故B正確；C、TiCl4是強酸弱堿鹽，蒸干水解生成的氯化氫揮發(fā)，促進水解，得到氫氧化鈦，得不到鈦鹽，故C錯誤；D、在空氣中加熱熔化，金屬易與氧氣發(fā)生反應，所以不能直接在空氣中制備鈦鋁合金，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查元素在周期表中的位置、合金的性質和鹽的水解的知識。本題的易錯點為C，TiCl4是強酸弱堿鹽，水解生成的氯化氫易揮發(fā)，促進水解。21、B【解析】由電解規(guī)律可得：類型化學物質pH變化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放O2生酸型KCl、CaCl2升高電解電解質型

CuCl2升高HCl升高電解H2O型

NaNO3、Na2SO4、K2SO4不變KaOH升高HNO3降低故選B。22、D【解析】A、惰性電極電解硫酸鈉溶液，陰極生成氫氣、陽極產生氧氣，氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2，所以甲為氧氣、乙為氫氣，a是陽極，b是陰極。a極與電源的正極相連，A錯誤；B、乙是氫氣，氫離子放電，水的電離平衡被破壞，產生氫氧化鈉，因此丁是氫氧化鈉溶液，B錯誤；C、丁是氫氧化鈉，離子交換膜d為陽離子交換膜，C錯誤；D、b電極是陰極，氫離子放電，電極反應式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、取代反應氫氧化鈉的水溶液，加熱羥基取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應③已發(fā)生+CH3COOH+H2O、、(任寫一種)【分析】由流程可以推出反應④為A和C發(fā)生的酯化反應，所以A為CH3COOH，C為，則反應①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應，則B為，B在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應生成C，由C被氧化為，與最終合成香料W，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)反應①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應，故答案為：取代反應；(2)反應②為在氫氧化鈉溶液中的水解反應，反應的試劑及條件為氫氧化鈉水溶液，加熱；C為，含有的官能團是羥基，故答案為：氫氧化鈉水溶液，加熱；羥基；(3)反應③是醇羥基的催化氧化，有醛基生成，則檢驗的操作及現(xiàn)象為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應③已發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應③已發(fā)生；(4)反應④為A和C發(fā)生的酯化反應，反應的化學方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為：+CH3COOH+H2O；(5)A．苯環(huán)上只有兩個取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明苯環(huán)上的側鏈處于對位；B．能發(fā)生銀鏡反應和酯化反應，說明含有醛基和羥基；則符合條件的的同分異構體有：、、，故答案為：、、(任寫一種)；(6)乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為：。24、3NO2+H2O=2HNO3+NO飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可焰色反應焰色為黃色AlO2-+4H+=Al3++2H2O取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可，用酸性高錳酸鉀不可）【解析】（1）.常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，說明B為NO2，C為NO，A為HNO3，B生成C的化學方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）.常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，說明B為S，A為H2S，C為SO2，則CO2中混有少量氣體SO2雜質時，可以選用飽和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案為飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；（3）.常溫時0.1mol/LC溶液的pH值為13，則C溶液中c(OH－)=0.1mol/L，說明C是一元強堿，結合B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，說明B是碳酸鈉，C為氫氧化鈉，A為氧化鈉或過氧化鈉，則三種物質中含有的相同金屬元素是鈉元素，檢驗鈉元素常用焰色反應，現(xiàn)象是焰色為黃色，故答案是：焰色反應；焰色為黃色；（4）.若常溫時A為氣體單質，①②③④均為化合反應，C的相對分子質量大于B，符合題意的是A為氧氣，B為CO，C為CO2，①②③④對應的化學反應方程式分別為：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，故C的電子式為：，故答案為；（5）.若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，說明該金屬是鋁，A為氧化鋁，B溶液含有鋁離子、C溶液含有偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子反應生成鋁離子的反應方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案為AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（6）.若反應②③④均為化合反應，反應①為置換反應。當A為一種金屬單質時，說明A為單質鐵，B為Fe2＋、C為Fe3＋，①②③④對應的反應方程式可以是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，則檢驗Fe2＋的實驗方法是：取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子，也可以用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高錳酸鉀，故答案為取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則C中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。25、過濾漏斗、玻璃棒鐵、銅溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2＋＋H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2OFe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH【分析】Fe3+、Cu2+和過量的鐵反應生成亞鐵離子和單質銅，得到固體A和溶液A；由于鐵過量，沉淀A為鐵和銅的混合物，溶液A含亞鐵離子；亞鐵離子具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入過氧化氫能把亞鐵離子氧化成鐵離子，故溶液B中含鐵離子；鐵離子和氨水反應生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀C為氫氧化鐵沉淀，廢水通過處理不含F(xiàn)e3+、Cu2+，可以排放，以此解答該題?！驹斀狻?1)操作①用于分離固體和液體，為過濾操作，用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒；(2)廢液中含有Fe3+、Cu2+兩種金屬離子，加入過量的鐵粉后，鐵離子被還原為亞鐵離子，銅離子被還原成金屬銅，所以在第①得到的沉淀中含有金屬銅和過量的鐵，故答案為：鐵、銅；(3)Fe2+能被過氧化氫生成Fe3+，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故答案為：溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色；(4)Fe2+能被過氧化氫生成Fe3+，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；加入氨水，生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH，故答案為：2Fe2＋＋H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O；Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH。26、球形冷凝管+2H2O2+3H2OH2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應的H2O2減少影響產量蒸餾acb61%bd【分析】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛（）、苯甲酸（）等產品。實驗室可以利用上圖制備苯甲醛，實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時，停止反應，冷卻，將難溶性固態(tài)催化劑過濾，然后用蒸餾的方法得到苯甲醛；若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先用適量的碳酸氫鈉反應得到苯甲酸鈉，對混合液進行分液，水層中加入鹽酸調節(jié)pH=2，得到苯甲酸晶體，最后過濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸；用酸堿中和滴定的方法測得苯甲酸的純度，據(jù)此分析；【詳解】(1)由儀器a的結構可知，儀器a為球形冷凝管，三頸瓶中甲苯被過氧化氫生成苯甲醛，同時還生成水，反應方程式為：+2H2O2+3H2O，故答案為：球形冷凝管，+2H2O2+3H2O；(2)溫度過高時過氧化氫分解速度加快，實際參加反應的過氧化氫質量減小，苯甲醛的產量有所減少，故答案為：H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應的H2O2減少影響產量；(3)反應完成后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，過濾后，然后將濾液進行蒸餾，才能得到苯甲醛產品，故答案為：蒸餾；(4)①與碳酸氫鈉反應之后為苯甲酸鈉，對混合液進行分液，水層中加入鹽酸調節(jié)pH=2，得到苯甲酸晶體，最后過濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸，故正確步驟為：acb，故答案為：acb；②0.1000mol/L20.00mLKOH溶液中氫氧化鉀的物質的量為0.020L×0.1000mol/L=0.002mol，根據(jù)，可知20.0mL乙醇溶液中含苯甲酸的物質的量為0.002mol，則產品中苯甲酸的物質的量分數(shù)為，a．堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定終了仰視讀取數(shù)據(jù)，所消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大，測定結果偏高，故a不符合題意；b．振蕩錐形瓶時部分液體濺出，會導致測定標準液體體積偏小，測定值偏低，故b符合題意；c．配置KOH標準液時仰視定容,液面在刻度線上方，配制標準液的體積偏大、濃度偏小，導致滴定時消耗KOH溶液體積偏大，測定結果偏高，故c不符合題意；d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液，終點時溶液呈酸性，消耗氫氧化鉀溶液體積偏小，測定結果偏低，故d符合題意；故選bd，故答案為：61%，bd。27、防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2SO42－NaClO3和NaCl100mL容量瓶偏高溶液藍色恰好褪去，且半分鐘內不變色90.5cV×10-3/a×100%【分析】裝置A、E是吸收尾氣，干燥管的作用是防止倒吸；裝置B為反應裝置，生成二氧化硫和ClO2，裝置D為ClO2氣體和NaOH溶液制取NaClO2晶體，裝置C為安全瓶，為了防止D中液體進入B中；NaClO2飽和溶液高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，故撤去冷水會導致溫度偏高，有雜質NaClO3和NaCl產生；在滴定反應中，根據(jù)化學反應可得關系式：NaClO2～2I2～4S2O32-，令樣品中NaClO2的質量b，根據(jù)關系式計算。【詳解】（1）裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

（2）裝置B中制備得到ClO2，裝置D反應后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；

B制得的氣體中含有SO2，在裝置D中被氧化生成硫酸根，溶液中可能存在SO42-；（3）由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO3和NaCl；（4）①配制100mL溶液需要使用100mL容量瓶；

②碘遇淀粉變藍色，反應結束時，碘反應完全，滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液藍色恰好褪去且半分鐘內不復原，說明到達滴定終點；③滴定過程中，若裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗，導致標準液的濃度比理論值低，消耗的標準液的體積偏高，所測NaClO2純度偏高；④設NaClO2的質量為bg，NaClO2摩爾質量M=90.5g/mol，則：

NaClO2～2I2～4S2O32-，

90.5g4mol

bgcmol?L-1×V×10-3L×

=，解得b=90.5cV×10-3NaClO2的純度=b×100