2026屆遼寧省阜新市博大教育高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列事實(shí)不能證明甲酸（HCOOH，一元酸）為弱酸的是A．0.1mol/L甲酸的pH為2.3B．將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4C．溫度升高，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)D．等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氫氣2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是（）A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1<ΔH2<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH23、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該粒子的說法正確的是()A．該粒子為陽離子 B．最外層電子數(shù)為2C．核外電子數(shù)為8 D．核外有3個(gè)電子層4、用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是A．Al和O2化合放出熱量 B．硝酸汞是催化劑C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D．“白毛”是氧化鋁5、某研究性學(xué)習(xí)小組對手性分子提出了以下四個(gè)觀點(diǎn)：①互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子③手性異構(gòu)體分子組成相同④手性異構(gòu)體性質(zhì)相同你認(rèn)為正確的是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．全部6、香豆素﹣4是一種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器。香豆素﹣4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()①分子式為C10H9O3②能與Br2水發(fā)生取代反應(yīng)③能與Br2水發(fā)生加成反應(yīng)④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素﹣4最多能與2molNaOH的溶液反應(yīng)A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤7、在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1molCO和2molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡時(shí)生成CO2mol．若保持溫度和容積不變，向其中增加2molH2O（g），使反應(yīng)到達(dá)新的平衡，下列說法不正確的是A．新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5：3B．新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為20%C．新平衡時(shí)CO的濃度是0.2mol?L﹣1D．新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體密度之比為5：38、如圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是()A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y是氣態(tài)，Z為固態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞09、已知CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總能量為867.9kJ,并生成18g液態(tài)水。已知2H2（g）＋O2（g）======2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)======2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1。則燃燒以前混合氣體CO的體積分?jǐn)?shù)最接近于（）A．80% B．60% C．40% D．20%10、下列標(biāo)志可表明對應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是反應(yīng)條件可逆反應(yīng)標(biāo)志A恒溫恒容2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）混合氣體的密度不變B恒溫恒壓NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）NH3在混合氣體中的百分含量不變C恒溫恒容H2（g）+I2（g）2HI（g）Qp（分壓商，用分壓代替濃度計(jì)算）不變D恒溫恒壓2NO2（g）N2O4（g）c（NO2）=2c（N2O4）A．A B．B C．C D．D11、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15molCO2和3.6gH2O，下列關(guān)于該混合氣體的說法正確的是A．一定有乙烯B．一定沒有乙烯C．一定有乙烷D．一定有甲烷12、右圖為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的一個(gè)原電池，裝置中電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則X應(yīng)為A．水 B．酒精C．稀硫酸 D．植物油13、對于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂4molN—H鍵的同時(shí)，斷裂6molO—H鍵，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大14、酚酞是一種常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，酚酞屬于()A．氧化物B．堿C．有機(jī)物D．無機(jī)物15、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中，正確的是甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍C．該溫度下，平衡常數(shù)值為400D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率16、一定溫度下H2(g)與I2(g)反應(yīng)，生成HI(g)，反應(yīng)的能量變化如圖所示。對下對該反應(yīng)體系的描述中，正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低13kJC．反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲存的總能量比生成物化學(xué)鍵中儲存的總能量低D．從圖中可知?dú)錃獾娜紵裏釣?3kJ/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________18、有機(jī)物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡式為_________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。③A→C的反應(yīng)類型是____，C+D→E的化學(xué)方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為__________。19、某學(xué)生用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。（將20.00mLH2C2O4待測液注入錐形瓶，用KMnO4溶液滴定）回答下列問題：（1）請寫出該實(shí)驗(yàn)所需使用的玻璃儀器，錐形瓶和___________，______________。（2）高錳酸鉀溶液應(yīng)使用______式（填“酸”或“堿”）滴定管盛放。（3）①在滴定過程是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”）②請描述滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化_________________________。③若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的刻線讀數(shù)，其他操作正確，則測定結(jié)果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若最終消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為18.00mL（平均值），則H2C2O4的濃度為_________（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。（已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）20、為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。注意：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須控制只有一個(gè)變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實(shí)驗(yàn)l：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明____________。（2）實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簼舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，你如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象支持“濃度改變會影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測____________。（3）實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______。實(shí)驗(yàn)步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認(rèn)為方案3的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？_______（填是或否），說明理由_______。21、下圖是工業(yè)上鋁土礦(含有Al2O3和Fe2O3等)冶煉鋁的工藝流程圖：(1)操作①的名稱是：___________。操作①剩余的礦渣主要成分為：__________（填化學(xué)式）。(2)圖中①為了提高NaOH和鋁土礦的反應(yīng)速率可采取哪些措施__________________________（寫兩條）。(3)圖中①的離子方程式_____________________________________________________________；圖中③、④的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________________________。（4）洗滌Al(OH)3沉淀的具體操作是：________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A.0.1mol/L甲酸的pH為2.3，c(H+)=10-2.3，說明甲酸沒有完全電離，為弱酸，故A不選；B.將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4，說明加水稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動(dòng)，甲酸為弱酸，故B不選；C.溫度升高，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，升高溫度過程中醋酸電離平衡正向移動(dòng)，甲酸為弱酸，故C不選；D.等體積等濃度的甲酸和HCl的物質(zhì)的量相同，與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，不能證明甲酸為弱酸，故D選。故選D。2、D【詳解】稀醋酸是弱酸，電離吸熱，所以向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸放出熱量小于28.65kJ；濃硫酸溶于水放熱，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入濃硫酸，放出熱量大于28.65kJ；稀硝酸是強(qiáng)酸，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀硝酸，放出熱量等于28.65kJ；反應(yīng)熱ΔH為負(fù)值，放出熱量越少，數(shù)值越大，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2，故選D。3、D【詳解】A.質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，該粒子為陰離子，故A錯(cuò)誤；B.最外層電子數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；C.核外電子數(shù)為18，故C錯(cuò)誤；D.核外有3個(gè)電子層，故D正確；故選D。4、B【分析】鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護(hù)，不斷被氧化成氧化鋁（白毛）?！驹斀狻緼.實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)示數(shù)上升，說明Al和O2化合放出熱量，A項(xiàng)正確；B.硝酸汞與鋁反應(yīng)生成汞，進(jìn)而形成鋁汞齊，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硝酸汞與鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg，C項(xiàng)正確；D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護(hù)，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（白毛），D項(xiàng)正確。本題選B。5、A【詳解】根據(jù)手性分子的定義及性質(zhì)判斷：①互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，正確；②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子，正確；③手性異構(gòu)體分子組成相同，正確，④手性異構(gòu)體性質(zhì)不相同，錯(cuò)誤，答案選A。6、C【詳解】①該有機(jī)物中C原子個(gè)數(shù)為10，氧原子個(gè)數(shù)為3，氫原子個(gè)數(shù)為8，分子式為C10H8O3，故①錯(cuò)誤；②香豆素-4中含有酚羥基，鄰對C上的氫可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故②正確；③香豆素-4中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故③正確；④香豆素-4中含有碳碳雙鍵，酚羥基，都能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故④正確；⑤香豆素﹣4含有酚羥基能與NaOH反應(yīng)，酯基水解后生成酚羥基和羧基可以和NaOH反應(yīng)，所以1mol香豆素﹣4最多能與3molNaOH的溶液反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述選C。7、D【解析】根據(jù)題意：CO+H2O(g)CO2+H2初始物質(zhì)的量：1

2

0

0變化物質(zhì)的量：平衡物質(zhì)的量：平衡常數(shù)K==1；再通入2mol水蒸氣時(shí)，設(shè)又生成二氧化碳xmol，則：

CO+H2O(g)CO2+H2初始物質(zhì)的量：+2變化物質(zhì)的量：x

x

x

x

平衡物質(zhì)的量：-x

+2-x

+x

+x所以根據(jù)溫度沒變，則K=1=，解得x=mol；A．新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，又因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積沒有變化，所以新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比等于(1+2+2)：(1+2)=5：3，故A正確；B．新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故B正確；C．新平衡時(shí)CO的濃度為?=0.2mol?L-1，故C正確；D．因?yàn)榉磻?yīng)前后體積沒變，所以密度之比等于質(zhì)量之比，所以新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體質(zhì)量比為(1×28+2×18)：(1×28+4×18)=64：100=16：25，故D錯(cuò)誤；故答案為D。8、A【解析】由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱，增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)?！驹斀狻緼項(xiàng)、圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱，故A正確；B項(xiàng)、由圖象可知增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則X、Y、Z不可能均為氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的圖象問題，解答該題的關(guān)鍵是把握圖象中曲線的變化特點(diǎn)，結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡的影響分析。9、C【詳解】由題意CO、H2和CO2組成的混合氣體經(jīng)完全燃燒后生成18g液態(tài)水，則n(H2O)=n(H2)=1mol，已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故氫氣放出熱量為，總熱量是867.9kJ，可計(jì)算出CO燃燒放出來的熱量為867.9kJ-285.8kJ=582.1kJ，故CO的物質(zhì)的量是：，混合前CO的體積分?jǐn)?shù)為：，接近40%；故選C。10、C【詳解】A.恒溫恒容時(shí)，此反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），質(zhì)量和體積都不發(fā)生變化，即密度也始終保持不變，所以不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B.恒溫恒壓時(shí)，此反應(yīng)NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），NH2COONH4為固體，NH3在混合氣體中的百分含量終保持不變，所以不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C.恒溫恒容時(shí)，此反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），，Qp不變時(shí)即等于KP，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；D.恒溫恒壓時(shí)，此反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），c（NO2）=2c（N2O4），不是代表濃度不變，所以不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；答案選C。11、D【解析】試題分析：3.6gH2O的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)反應(yīng)前后元素的原子個(gè)數(shù)不變，可知混合烴的平均化學(xué)式是C1.5H4，C元素?cái)?shù)小于1.5的只有甲烷，因此一定含有甲烷，甲烷分子中含有4個(gè)H原子，平均含有四個(gè)H原子，則另外一種烴分子中含有的H原子個(gè)數(shù)也是四個(gè)，所以一定不含有乙烷，可能是乙烯，也可能是丙炔。故正確選項(xiàng)是D?？键c(diǎn)：考查有機(jī)混合物成分的確定的知識。12、C【分析】原電池構(gòu)成要素：活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。【詳解】A．水電離產(chǎn)生離子的濃度很小，不能形成閉合回路，故裝置中電流表的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A錯(cuò)誤；B．酒精是非電解質(zhì)，不能形成閉合回路，故裝置中電流表的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B錯(cuò)誤；C．稀硫酸可以形成閉合回路，故裝置中電流表的指針能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，C正確；D．植物油是非電解質(zhì)，不能形成閉合回路，故裝置中電流表的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤。故答案選C。13、B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則3v正(NH3)=2v正(H2O)，故A錯(cuò)誤；B．4v正(O2)=5v逆(NO)，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂4mol

N?H鍵的同時(shí)，斷裂6mol

O?H鍵，正逆反應(yīng)速率不相等，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．增大容器容積，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、D【解析】酚酞含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化為，故A錯(cuò)誤；酚酞不能電離出氫氧根離子，不屬于堿，故B錯(cuò)誤；酚酞含有碳元素，屬于有機(jī)物，故C正確；酚酞含有碳元素，不屬于無機(jī)物，故D錯(cuò)誤。15、C【詳解】A．溫度相同時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；B．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，體積不變增加濃度，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，開始(mol)0.4

0.24

0轉(zhuǎn)化(mol)0.32

0.16

0.32平衡(mol)0.08

0.08

0.32平衡濃度(mol/L)0.04

0.04

0.16所以該溫度下，平衡常數(shù)值K==400，故C正確；D．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，乙中二氧化硫的濃度增大會促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選C。16、C【詳解】A.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲存的總能量比生成物化學(xué)鍵中儲存的總能量低，C正確；D.氫氣的燃燒熱為1mol氫氣和氧氣反應(yīng)充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯桑y度一般?！驹斀狻浚?）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對于含氮有機(jī)物來講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來計(jì)算即可。18、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答?！驹斀狻?1)①根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應(yīng)，C+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。19、酸式滴定管燒杯酸否高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘溶液顏色保持不變（其他合理答案即可）偏高0.2250mol/L【分析】本題主要考查的氧化還原滴定操作，但是不同于普通的滴定操作，除了考查普通的滴定知識外，需要注意高錳酸鉀與草酸的量的關(guān)系，依據(jù)氧化還原方程式做出判斷?！驹斀狻浚?）由已知，該實(shí)驗(yàn)所需使用的玻璃儀器為：盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液和取用H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛裝H2C2O4溶液的錐形瓶、燒杯，故答案為酸式滴定管、燒杯。（2）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)使用酸式滴定管盛放，故答案為酸。（3）①因?yàn)楦咤i酸鉀溶液是紫色的，與H2C2O4溶液反應(yīng)會褪色，所以滴定過程是不需要指示劑，故答案為否。②當(dāng)高錳酸鉀溶液滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色保持不變，則說明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘溶液顏色保持不變（其他合理答案即可）。③其他操作正確，若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的刻讀數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，故定結(jié)果偏高。酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，所以H2C2O4的濃度為:，故答案為偏高；0.2250mol/L。【點(diǎn)睛】在滴定管的潤洗環(huán)