第六章化學(xué)反應(yīng)與能量

1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

考2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)

第一^節(jié)熱等概念。

以3.了解始變與反應(yīng)熱的含義。了解A"=H(反應(yīng)產(chǎn)物)—"(反應(yīng)物)

/°表達(dá)式的含義。

ffi4.了解熱化學(xué)方程式的含義。理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯

化學(xué)能與熱能女定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)給變的簡單計(jì)算。

5.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)

在解決能源危機(jī)中的重要作用。

考點(diǎn)一隋變、反應(yīng)熱(基礎(chǔ)送分型——自主學(xué)習(xí))

［記牢主干知識］

1.化學(xué)反應(yīng)中的能■變化

⑴化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化。

⑵化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒。

⑶化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。

2.反應(yīng)熱、皓變

⑴反應(yīng)熱

在化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。

(2)始變

生成物與反應(yīng)物的熔值差。

恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于始變。

(3)符號：AWo

(4)單位：kJ,mor1或kJ/mol。

3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

(I)反應(yīng)特點(diǎn)

①從能量高低角度理解

反應(yīng)過程

AHvO,放熱反應(yīng)AH>0,吸熱反應(yīng)

②從化學(xué)鍵角度理解

舊化學(xué)鍵斷裂,

□幽能量月E)<瓦，AHV0

因放熱反應(yīng)

反生

應(yīng)

成

物

物

&>E2，AII>0

新化學(xué)鍵形成,國吸熱反應(yīng)

團(tuán)放出能量與

(2)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

①放熱反應(yīng)：絕大部分化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、所有的燃燒反應(yīng)。

②吸熱反應(yīng)：絕大部分分解反應(yīng)、鹽的水解反應(yīng)、Ba(OH)2?8H2。和NH4a反應(yīng)、C與

H2O(g)反應(yīng)、C與CO?反應(yīng)。

4.燃燒熱

101kPa時(shí)Ijnol純物質(zhì)完仝燃燒生成穩(wěn)定氣化物

時(shí)所放出的熱量:

kJ,mol1?￡kj/mol

如：C的燃燒熱A〃為-393.5k.J?mol表示在

燃251CJ01kPa條件C(s)完全燃燒生成

CCMg)放出393.5kJ的熱量

垢不儆醺褊用賽花板裾式麻為…

C(s)+O2(g)=CO2(g)A〃=-393.5kJ-mol,

物質(zhì)燃燒一定放熱,故物質(zhì)燃燒的AH一定為負(fù)值

5.中和反應(yīng)反應(yīng)熱

⑴中和反應(yīng)反應(yīng)熱的概念及表示方法

在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成

1molII?。時(shí)所放出的熱量:

中

和-單位kJ-inol'uJtkJ/mo!

反

應(yīng):強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱基本上相等，

反-(表示卜」熱化學(xué)方程式可表示為H(aq)+OH(aq)

應(yīng)

熱1^叩⑴AH=-57.3kJ?mo『

\電離時(shí)需消耗能晨,因此中和熱比57.3

一注意

;kJ?要小

(2)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

①裝置(請?jiān)跈M線上填寫儀器名稱)

『環(huán)形玻璃攪拌棒

溫度計(jì)

%泡沫般料板

碎泡沫型料

②計(jì)算公式

（"原+〃［酸）?c?土-E1）

AH=-------------------------k.bmol1

n

tl——起始溫度，12—終止溫度，〃——生成水的物質(zhì)的量。

(3)注意事項(xiàng)

①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。

②為保證酸完全中和，采取的措施是使堿稍過量。

6.能源

化特點(diǎn)

一"屬于不可再生能源

石

燃

L開發(fā)新能源

料鼻開源

辦法由流

能「節(jié)約現(xiàn)有能源

源

太陽能、氫能、風(fēng)能、資源豐富,沒有

地?zé)崮?、海洋能、生物?yōu)點(diǎn)或很少污染，屬

Hir質(zhì)能可再生能源

［練通基礎(chǔ)小題］

一、基礎(chǔ)知識全面練

1.判斷正誤(準(zhǔn)確的打，錯(cuò)誤的打“X”)。

(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)(X)

⑵物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化(J)

(3)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+CL(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的A"不同(X)

(4)可逆反應(yīng)的AH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)(V)

-1

(5)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱AH=-890kJ-mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+

2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890kJ-moF^X)

+1

(6)在稀溶液中：H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)\H=-573kJ-moP,若將含0.5mol

H2s。4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量為57.3kJ(X)

⑺反應(yīng)HCHO+O?史幽CO2+H2O為吸熱反應(yīng)(X)

(8)催化劑能改變反應(yīng)妁始變(X)

(9)2SO2(g)+O2(g)=2SO￡g)和4sO2(g)+2O2(g)=4SOKg)的A"相等(X)

(10)NaHCO3+H2HCOONa+WO反應(yīng)中，儲氫、釋氫過程均無能量變化(X)

2.已知某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)4-D(g),反應(yīng)過程中的能

量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),該反應(yīng)

的NH=_______kJ?mo「(用含自、B的代數(shù)式表示)，1mol氣

反應(yīng)過程

體A和1mol氣體B具有的總能量比1m3氣體C和1mol氣體D具有的總能量________（填

“一定高”“一定低”或“高低不一定”）o

（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則昂和E2的變化是：Ei,

Ei,（填“增大”“減小”或“不變”）。

答案：（1）吸熱氏一瓦一定低（2）減小減小不變

二、?？碱}點(diǎn)分組練

題點(diǎn)（一）能?變化的圖示分析

1.（2015?北京高考）最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑

表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法準(zhǔn)確的是（）

A.CO和。生成CO2是吸熱反應(yīng)

B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C.CO和。形成了具有極性共價(jià)鍵的CO2

D.狀態(tài)If狀態(tài)ni表示co與02反應(yīng)的過程

解析：選CA.狀態(tài)I總能量為反應(yīng)物總能量，狀態(tài)川總能量為生成物總能量，由圖示

知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B.從狀態(tài)I、II、川的困示

能夠看出，反應(yīng)中CO井未斷裂成C和。。C.由圖示能夠看出，CO和O生成了CO2,C（）2

分子中C與O間為極性共價(jià)鍵。D.狀態(tài)I狀態(tài)川表示CO與。反應(yīng)生成CO2的過程，并

不是CO與02的反應(yīng)過程。

2.（2015?海市高"節(jié)選）由N2O和NO反應(yīng)生成—和NO?的能量變化如圖所示，若生

成1molNz,其AH=

N0

NN-O；過渡態(tài)

E

、

k(209/\

.J\348

m

o

-N2O(g)+NO(g)\

)-

_______________N2（g）＞NO2（g）

反應(yīng)進(jìn)程

解析：根據(jù)圖像可知N2O與NO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸姆磻?yīng)熱為（209-348）kJ?mol

1=-139kJ,mol-1o

答案：一139

［知能存儲］

活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系

無催化劑

有催化劑

(1)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焰變的大小。

(2)在無催化劑的情況，Ei為正反應(yīng)的活化能，及為逆反應(yīng)的活化能，AH=EI-￡2O

題點(diǎn)(二)燃燒熱與中和反應(yīng)反應(yīng)熱的含義

3.下列有關(guān)燃燒熱、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的敘述正確的是②⑥。

3

①S(s)+,O2(g)=SO3(g)

AH=-315kJ?mo「(燃燒熱)(A”的數(shù)值正確)

②NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O⑴

A//=-57.3kJno「(中和反應(yīng)反應(yīng)熱)(A”的數(shù)值正確)

③已知CH30H⑴的燃燒熱為238.6kJ?mori,則CH5OH(l)+^O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

AH=-238.6kJ-moF1

④燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)+k2(g)=CO2(g)

+2H2?

A//=-192.9kJ-moF1,則CH30H(g)的燃燒熱為192.9kJ-moF1

_1

⑤H2(g)的燃燒熱是285.8kJ-mol,則2H2O(g)=2H2(g)4-O2(g)A〃=+571.6kj-mol

-I

⑥葡萄糖的燃燒熱是2800kJ-moF1,則為6Hl2()6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O⑴AH

=—1400kJ.mol-1

⑦已知101kPa時(shí)，2c(s)+O2(g)=2CO(g)

AH=-221klmor1,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221kJ?mo「

+-

⑧已知稀溶液中，H(aq)4-OH(aq)=H2O(l)

A"=-57.3kj-mol-1,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的

熱量

⑨已知HCI和NaOH反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱AH=-57.3kJmor1,則98%的濃硫酸與

稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為-57.3kJ-mor1

⑩氫氣的燃燒熱為285.5kJ-mol-1,則電解水的熱億學(xué)方程式為2H2。⑴與=2Hh(g)+

O2(g)A〃=+285.5kJ-moF,

［知能存儲］

燃燒熱與中和反應(yīng)反應(yīng)熱的比較

比較角度燃燒熱中和反應(yīng)反應(yīng)熱

能量變化

相同點(diǎn)

AA7<0,單位：kJ-mol-1

反應(yīng)物的量可燃性物質(zhì)為1mol不限量

生成物的量不限量氏0(1)是1mol

在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生

不同點(diǎn)1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)中和反應(yīng)，生成1molHQ⑴

反應(yīng)熱的含義定化合物時(shí)放出的熱量；其和可溶性鹽時(shí)放出的熱量；不

中：C一CO2（g）,H-H2O⑴同的反應(yīng)物中和反應(yīng)反應(yīng)熱大

致相同，均約為57.3k.J?moFi

題點(diǎn)（三）能源的開發(fā)與利用

4.氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受

青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，

并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括（）

①原料來源廣②易燃燒、熱值高③儲存方便④制備工藝廉價(jià)易行

A.??B.①③

C.@@D.②④

解析：選A氫能是易燃燒、熱值高、原料來源廣的新能源；但它也有儲存難、制備成

本高等裝點(diǎn)，所以正確答案為A。

5.為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源太陽能

危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。

下列說法正確的是（）

燃料電池

A.%O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.氫能源已被普遍使用

C.2molHzO具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量

D.氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值

解析：選C水的分解是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氫能源由于受貯存和運(yùn)輸?shù)纫蛩氐南拗?

還未普遍使用，但有巨大的開發(fā)利用的價(jià)值，B、D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)二|熱化學(xué)方程式（重點(diǎn)保分型——師生共研）

［基礎(chǔ)自主落實(shí)］

1.熱化學(xué)方程式及其意義

(1)概念：表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。

(2)意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。例如：

5

H2(g)+lo2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJmo「，表示在25℃和1.01X10Pa下，1mol氫

氣和0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱量。

2.熱化學(xué)方程式的書寫方法

身筋平而褥有醞........J

而二匚屋疝標(biāo)而物質(zhì)的乘泰減J

樂明反應(yīng)的湎應(yīng)而樂就7而71點(diǎn)-落苒］

時(shí)可不標(biāo)注);

國吉mJ后為理至后萬兩%%；*法城宿百餐明工萬

￡I四林"廠的"+”或

(五標(biāo)數(shù)值H取灰在季田虛敦計(jì)故寫出AH面極j

［注意I①熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以

是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

②中和熱的熱化學(xué)方程式的書寫應(yīng)以生成1mol液杰水為標(biāo)準(zhǔn)，燃燒熱的熱化學(xué)方程式

的書寫則應(yīng)以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)。

小題熱身

1.判斷正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)。

(1)2?51)=2出(名)+5(g)的婚變AH>0(V)

⑵H2(g)+；O2(g)=H2O(l)AM和2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A%中的AW=A〃2(X)

(3)H2(g)+102(g)=H20(g)AM和H2O(g)=H2?+1o2(g)A%中的"/尸A%(X)

(4)已知相同條件下2sO2(g)+O2(g)2SO3(g)AF,反應(yīng)2sO2(s)+(h(g)2SO3(g)

A”2，貝ljA“I>A"2(X)

(5)C(石墨，s)=C(金剛石，s)AHX),說明石墨比金剛石穩(wěn)定(J)

1

⑹已知：500C、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ-moC；將1.5

molFL和過量的Nz在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ(X)

2.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)101kPa時(shí)，1mol出完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，出燃燒熱的化學(xué)

方程式：_________________________________________________________________________

⑵101kPa時(shí)，1molCH,完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3kJ的熱量，反

應(yīng)熱的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________

(3)0.3mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧氣中燃燒，生成同態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5

kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為。

答案：⑴H2(g)+1o2(g)=H2O(l)

AH=-285.8kJ-mol-1

1

(2)CH4(g)4-2O2(g)=CO2(g)4-2H2O(l)AH=-890.3Mmor

-1

(3)B2H6(g)+3O2(g)=B2Oj(s)+3H2O(I)\H=-2165kJ-mol

［考向合作探究］

考向二熱化學(xué)方程式的正誤判斷

1.(2014?海市高號)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焙變稱為鍵玲。已知H—H、

H—O和0=0鍵的鍵焙AH分別為436kJmoF^463kJ-moF1和495kJmoP^下列熱

化學(xué)方程式正確的是()

1

A.H2O(g)=H2(g)4-1o2(g)A"=-485kJ-nioF

1

B.H2O(g)=H2(g)+|o2(g)A"=+485LJ-moF

-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=+485kj-mol

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJ-moF

解析：選D1mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生1mol的氫氣和］mol的氧氣的能量變化是：

2X463-436-1X495=242.5,因此熱化學(xué)方程式為H2O(g)=H2(g)4-1o2(g)A//=+242.5

kbrnoF1,A、B錯(cuò)誤。21noi的氣態(tài)水分解產(chǎn)生2moi的氫氣和1mol的氧氣的能量變化則

是+485kJ。物質(zhì)分解吸收的熱量與產(chǎn)物燃燒放出的熱量數(shù)值相等，即熱化學(xué)方程式是2H2值)

+O2(g)=2H2O(g)A7/=-485kJ?mo「，C錯(cuò)誤，D正確。

2.(2016?佛山模擬)己知：101kPa時(shí)1mol辛烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為5518kJ；

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ,則下列熱化學(xué)方程

式的書寫正確的是()

①2c8Hi8(D+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)

AW=-11036kJ-mol-1

②2aHm1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(I)

AH=-11036kJ-mor1

+-1

(3)H+OH=H2OA〃=-57.3kJ-moF

1

?2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)4-2HA)(1).\H=-114.6kJ-moF

A.①③B.②③

C.@@D.只有②

解析：選C表示辛烷燃燒熱時(shí)，生成的水應(yīng)是液態(tài)而不是氣態(tài)，故①錯(cuò)誤、②正確;

③中未標(biāo)明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)，錯(cuò)誤。

【探規(guī)尋律］

“5審”判斷熱化學(xué)方程式正誤

(一-放熱反應(yīng)△〃為，吸熱反應(yīng)八，為“+”"：

言審還)一停春二場易錯(cuò)反正盅漏球：

0''......................................................

仁更逅T物質(zhì)的狀態(tài)的須正確，特別是溶液中的反應(yīng)易寫錯(cuò)：

［四*數(shù)值］板應(yīng)表由雙油拓或后蘇港關(guān)面祝亭并娶次祈舟應(yīng)：：

對應(yīng)TT即化學(xué)計(jì)量數(shù)與A〃成正比；當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，:

片，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反：

一面欣麗最市而盛嘉盛至,3屋彳一

符壯合勢概念'-------------------------------------------」

考向二多角度書寫熱化學(xué)方程式

角度一依據(jù)反應(yīng)事實(shí)書寫熱化學(xué)方程式

3.根據(jù)信息，寫出下列熱化學(xué)方程式

(1)(2014?安逸高考)CuCl(s)與。2反應(yīng)生成CuCRs)和一種黑色固體。在25C、101kPa

下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCKs),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________

(2)(2014?大綱卷)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5O回答下列

問題：

已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6C和76℃,AXs的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與

氣體X2反應(yīng)生成1molAXs，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

_________________________________________________________________________O

(3)(2014?天*高考油SiCL制純硅的反應(yīng)中，測得每生成L12kg純硅需吸收akJ熱量，

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

答案：(1)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCh(s)4-2CuO(s)AH=-177.6kJiiioF1

(2)AX3⑴+X2(g)=AXs⑸AH=-123.8kJ-moP1

-1

(3)SiC14(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)AH=+0.025。kJ-rnol

角度二依據(jù)圖像書寫熱化學(xué)方程式

4.右圖是1molN（h和1molCO反應(yīng)生成CO?和NO

過程中能量變化示意圖，請寫出NO?和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方

程式：________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析：由圖可知，產(chǎn)物總能量低于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)

是放熱反應(yīng)，A"=Ei—E?=134kJ,mor1_368kJ-niol-^—234kJ?mo「L

答案：NO2(g)4-CO(g)=CO2(g)+NO(g)

AH=-234klmor1

5.化學(xué)反應(yīng)N2+3H[=2NH3的能量變化如圖所示（假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全）

能1molN+3molH

優(yōu)

￡

增

加^molN(g)+^molIl(g)

22AE=bkJ

1molNH(g)

3AE=ckJ

1molNH3(1)

試寫出NXg）和HXg）反應(yīng)生成N%⑴的熱化學(xué)方程式:

答案：N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）

A〃=-2（B+c—a）kJ,mol-1

考點(diǎn)三|反應(yīng)熱的計(jì)算與比較（難點(diǎn)拉分型—講細(xì)練全）

題聲根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)放出的熱?

1.（2015:海東高守）已知丙烷的燃燒熱A〃=-2215kJ?moir,若一定量的丙烷完全燃燒

后生成L8g水，則放出的熱量約為（）

A.55kJB.220kJ

C.550kJD.1108kJ

解析：選A丙烷分子式是C3H8,1mol丙烷完全燃燒會產(chǎn)生4moi水，則丙烷完全燃燒

18

產(chǎn)生l.8g水，所以反應(yīng)放出的熱量為TTt_；X2215=55.375（kJ）。

loA4

2.1.5g火箭燃料二甲基脫（CH3—NH—NH—CH3）完全燃燒，放出50kJ熱量，則二甲

基腫的燃燒熱AH為（）

A.-1000kJ-moC1B.一1500kJ

C.-2000kJ-moC1D.-2000kJ

解析：選C1.5g二甲基冊的物質(zhì)的量是0.025mol,根據(jù)燃燒熱的定義可知，1mol

二甲基端完全燃燒放出的熱量應(yīng)該為：1/0.025X50kJ?mo「=2000kJ?mo「，即二甲基肝的

燃燒熱A"為一2000kJ?morL

利用燃燒熱計(jì)算熱值的方法

計(jì)算公式：。=燃燒熱X/“可燃物的物質(zhì)的量），如H2的燃燒熱為A"=-285.8kJmol

I燃燒2mol%放出的熱量為2molX285.8kJ-moF1=571.6kJ.

題型二根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱

3.(2014dt慶高考)已知：

1

C(s)+H2O(u)=CO(g)4-H2(g)\H=akJ-moF

2C(s)4-O2(g)=2CO(g)A"=-220kbinol-'

H—H、0=0和O—H鍵的鍵能分別為436kJ?mo「、496kJmo「和462kJ?mo「,

貝!Ia為()

A.-332B.-118

C.+350D.+130

解析：選D根據(jù)蓋斯定律由題給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式可得：2FhO（g）=2H2（g）+O2（g）

A〃=+（2a+220）kJmo「）則有；4X462kJnioF^lX436kJ-mor1-496kJmol一1=（2。

+220）kJ?mo「，解得。=+130,故選項(xiàng)D正確。

1

4.（2015?全國卷I?節(jié)選）已知反應(yīng)2Hl（g）H2（g）+l2（g）的A〃=+nkJmor1molH2（g）>

1molb（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ>151kJ的能量，則1molHI（g）分子中

化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ。

解析：設(shè)1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為凡則2x-436kJ-151kj=+11

kJ,x=299kJo

答案：299

5.（2015?全國卷II?節(jié)選）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成

分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

?CO(g)+2H2(g)CH30H(g)A7/i

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH?

③CO2(g)+%(g)CO(g)+H2O(g)A7/3

回答下列問題：

己知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H—HC—OC3=OH—OC—H

E/(kJ?mo「)4363431076465413

由此計(jì)算A〃i=kJ-mol-1；已知A〃2=-58kJ?mori,則A43=kJmol

解析：根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知，AM=反應(yīng)物的鍵能之和一生成物的鍵能之和=

(1076kJ?mol1+2X436kJ*mol-1)—(413kJ'inor1X3+343kJ?mo|i+465kJ,mol-,)=-99

kJmoF'o根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由②一①可得：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),絡(luò)合蓋

斯定律可得：A”3=A“2—AM=(-58kJmoL)一(一99kJmor)=+41

答案：一99+41

依據(jù)鍵能計(jì)算A”的方法

(1)計(jì)算公式：A”=反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和。

(2)根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵的數(shù)目，如H2O

分子中含有2個(gè)(O—H)共價(jià)鍵，N%分子中含有3個(gè)(N—H)共價(jià)鍵等。要注意晶體結(jié)構(gòu)中

化學(xué)鍵的情況，常見的有ImolP4含有6moiP—P鍵，1mol晶體硅含有2moiSi—Si鍵，1

mol石墨晶體中含有1.5molC—€鍵，1mol金剛石含有2molC—C鍵，1molSiCh含有4mol

Si—O鍵等。

題型三利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱

1.蓋斯定律

(1)內(nèi)容：對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)培變都是一樣。

即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

(2)本質(zhì)：蓋斯定律的本質(zhì)是能量守恒定律。

2.計(jì)算方法

(1)熱化學(xué)方程式相加或相減，如

①C(s)+O2(g)=COXg)AHi

@C(s)+1o2(g)=CO(g)

由①一②可得

CO(g)4-1o2(g)=CO2(g)AW=AH1-AH2

(2).合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑，如

順時(shí)針方向和逆時(shí)針方向變化反應(yīng)熱代數(shù)和相等。

AH=AM+A”2。

［題組訓(xùn)練］

6.(2015?重慶高等)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為

S(s)+2KNO3(S)+3C(s)=K2S(S)+N2(g)+3CO2(g)

\H=xkJ-mol-1

已知：碳的燃燒熱AM=akJ?mol

S(S)+2K(S)=K2S(S)\Hi=bkJ-mol-1

2K(s)4-N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)

A〃3=CkJ-mol-1

貝！1x為()

A.3。+力——cB.c—3a—h

C.a+b-cD.c—a—h

解析：選A碳燃燒的熱化學(xué)方程式為①C(s)+O2(g)=CO2?\Hi=akJ-mol-1,將

-

另外兩個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行編號，②S(s)+2K(s)=K2s(s)\H2=hkJ-mol',?2K(s)+N2(g)

+3O2(g)=2KNOj(s)

1

A”3=CkJ-mor,運(yùn)用蓋斯定律，①X3+②一③得S(s)4-2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)

+N2(g)+3CO2(g)

AH=(3a+)-c)kJ?mol-I則x=3o+〃-c,故A正確。

7.(1)(2015?融惠高考,節(jié)選)已知：

@AI2O3(s)4-3C(s)=2AI(s)+3CO(g)

AM=+1344.1kJmol一i

②2AlC13(g)=2Al(s)+3CL(g)

-1

AH2=+1169.2kJ-mol

由AI2O3、C和CL反應(yīng)生成AlCh的熱化學(xué)方程式為

(2)(2015?江蘇高考?節(jié)選)煙氣(主要污染物SO2、NO。經(jīng)03預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液

吸收，可減少煙氣中SO2、NO*的含量。。3氧化煙氣中SO2、NO》的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式為

@NO(g)+O3(g)=NO2(g)4-O2(g)

AM=-200.9kJ-mol-1

-1

@NO(g)+1o2(g)=NO2(g)A42=-58.2kJ-mol

則反應(yīng)3NO(G+O3(g)=3NO2(g)的AW=______kJ-moC^

(3)(2015?山東高考?節(jié)選)貯氫合金ThNb可催化由CO、H2合成CH,的反應(yīng)。溫度為T

時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

已知溫度為T時(shí)：①CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)A"i=+165kJ-moF,

@CO(g)4-H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

AH2=-41kJ-mol-1

解析：(1)方程式②顛倒過來，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，符號相反可得③2Al(s)+

3Cl2(g)=2AICl3(g)AH3=-A42=-1169.2kJ?mo「。

根據(jù)蓋斯定律由①+③可得

-

AI2O3(s)4-3C(s)+3CI2(g)=2AICl3(g)+3CO(g)A〃=AH+A%=+174.9kJ-mol'即

為AI2O3、C和CL反應(yīng)生成AlCb的熱化學(xué)方程式。

(2)將方程式②乘以2可得③2NO(g)+O2(R)=2NO2(g)=2XA〃2=2X(—58.2

1

kJmor)=-116.4kJmoF^根據(jù)蓋斯定律由①+③可得3NO(g)4-O3(g)=3NO2(g)\H=

AHi+AH,=-317.3kJmo「。

(3)將方程式①顛倒可得③

CO2(g)4-4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)A〃3=-A〃i=-165根據(jù)蓋斯定律由

②+③可得CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)A//=AW2+A//3=-206kJ?mo「即為要求

的熱化學(xué)方程式。

1

答案：(l)Al2O3(s)4-3C(s)+3C12(g)=2AlC13(g)-|-3CO(g)+174.9kJ-moF

(2)-317.3

(3)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)

AH=-206kJ-mol-1

,亍將薪花厚藥程衣相加得到目標(biāo)熱花承專程；

利

用式,可將熱化學(xué)方程式顛倒過來，反應(yīng)熱的數(shù)值，

不變，但符號相反

蓋

斯

定為了將熱化學(xué)方程式相加得到目標(biāo)熱化學(xué)方程;

式，可將熱化學(xué)方程式和反應(yīng)熱同時(shí)乘以某個(gè)化;

律

學(xué)計(jì)量數(shù)

計(jì)

算

I上面的兩個(gè)方面做好了，只要將熱化學(xué)方程式相!

:加印可得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求得反應(yīng)熱

題型四反應(yīng)熱的大小比較

(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)

如A(g)+B(g)=C(g)AMvO

A(g)+B(g)=C(l)A”2Vo

因?yàn)镃(g)=C(l)AH3VO,而A//3=A”2—貝ljAM>A”2。

(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)

如S(g)+O2(g)=SO：(g)bH\=—akJ-mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)Afh=-bkJ-mol-1

S(g)的能心高

于S(s)的能lit

S(g)的能讓高，生成SO?時(shí)放出的

熱敏多，所以a>6,則A〃IVA〃2

<0

⑶晶體類型不同，產(chǎn)物相同時(shí)

如C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)\Hi=~akJ-mor1

C(s,金剛石)+O?(g)=CO2(g)AH?=—bk.Pmol-1

能金剛包(s)Rj(g)

量

1

石墨(s)+C)2(giAH2=-bk.J?mol；

—?

石里的A〃i=-ak.J?md1|

石用

能量低COM

比金O反應(yīng)過程

愀石一于金剛__

石的能

稔定

金剛石的能量高，生成co2時(shí)放出的;

吊：1—?

熱值多，所以6>a,則A〃2VA〃|V0：

(4)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比較時(shí)

C(s)4-O2(g)=CO2(g)AA/i<0

C(s)+1o2(g)=CO(g)A"2Vo

A//.

C(s)—*CO2(g)

C(s)**CO(g)衛(wèi)二CO2(g)

A〃2+A"3=A"I,A"'。，AH2<0,A"3Vo

所以AWI<A//2

據(jù)此可以寫出熱化學(xué)方程式：CO(g)4-1o2(g)=CO2(g)A〃=A