3.2原子結(jié)構(gòu)(第2課時)——九年級化學(xué)人教版（2024）上冊課后培優(yōu)檢測1.下列各種粒子中，帶負(fù)電荷的是()A.核外電子 B.中子 C.質(zhì)子 D.原子核2.我國掌握了硼-10同位素分離技術(shù)，有力提升了我國硼同位素規(guī)?；a(chǎn)水平，為我國核電事業(yè)安全有序發(fā)展提供保障。下圖為硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是()A.x的值為5 B.硼原子帶正電C.硼原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 D.硼原子的中子數(shù)是23.月球南極蘊(yùn)藏著豐富的氦-3，是一種理想的核聚變發(fā)電燃料。氦-3原子核由2個質(zhì)子和1個中子構(gòu)成，下列關(guān)于氦-3原子的說法正確的()A.核外電子數(shù)為3 B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為C.核電荷數(shù)為2 D.相對原子質(zhì)量為24.下圖中與甲粒子化學(xué)性質(zhì)相似的是()ABCD5.下圖為某元素的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是()A.該陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖中x=7B.該元素為硫，是一種非金屬元素C.該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D.該陰離子中，核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)6.模型建構(gòu)是化學(xué)科學(xué)研究的基本方法。下圖是某同學(xué)繪制的原子結(jié)構(gòu)模型和原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是()A.③形成的陽離子符號是B.①②屬于同種元素C.①對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是④D.②形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定7.原子失去或得到電子后，一定不會引起改變的是()①原子核②化學(xué)性質(zhì)③電子總數(shù)④微粒的電性⑤相對原子質(zhì)量⑥中子數(shù)⑦質(zhì)子數(shù)⑧物理性質(zhì)A.①⑤⑥⑦ B.①④⑤⑥C.②⑤⑥⑦ D.①⑥①⑧8.下列有關(guān)粒子的說法正確的是()A.分子可分，原子不可分B.原子得到電子后帶正電荷C.分子、原子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)D.原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成9.下列關(guān)于Na、兩種粒子的判斷中，正確的是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③比Na穩(wěn)定④質(zhì)量幾乎相等⑤質(zhì)子數(shù)相等A.①②⑤ B.②④ C.①③④⑤ D.全部10.下列根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖歸納出的信息正確的是()A.①②兩種元素化學(xué)性質(zhì)相似B.只有③④具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.③④都屬于陰離子D.③原子的原子核外有3個電子層11.如圖是氯化鈉的形成過程示意圖。下列有關(guān)描述中錯誤的是()A.Na和兩種微觀粒子的質(zhì)子數(shù)相同B.一個氯原子如果得到一個電子就變成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.鈉離子與氯離子相互作用形成氯化鈉分子D.鈉原子在反應(yīng)中失去1個電子帶上1個單位的正電荷12.如圖所示是某種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）若m=11，則n=________，該粒子為_______（填“原子”“陽離子”或“陰離子”）。（2）若該粒子帶兩個單位負(fù)電荷，且n=8，則m=_______。（3）若m-n<10，則該粒子是_______（填“原子”“陽離子”或“陰離子”）。13.下面是部分元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。請你仔細(xì)觀察、分析，然后回答問題：(1)上述粒子中，屬于陽離子的是____________(填序號，下同)。(2)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子有____________。(3)表示達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的示意圖的是____________。(4)由⑤和⑦形成的化合物的名稱是____________。14.觀察圖1、圖2中各種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。（1）圖1中，共有_________種元素。（2）B與D化學(xué)性質(zhì)相似的原因是_____________________。（3）若圖2表示鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則y＝_________。（4）在特定條件下，A原子失去2個電子留下的原子核即為α粒子，α粒子的化學(xué)符號為_________。15.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子名稱，填在相應(yīng)的橫線上。(1)能直接構(gòu)成純凈物的是_______；(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是_______；(3)化學(xué)變化中的最小粒子是_______；(4)帶正電荷的粒子是_______；(5)帶負(fù)電荷的粒子是_______；(6)不顯電性的粒子是_______；(7)質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是_______。答案以及解析1.答案：A解析：A、電子帶負(fù)電荷，故此項(xiàng)正確；B、中子不帶電荷，呈電中性，此項(xiàng)錯誤；C、質(zhì)子帶正電荷，此項(xiàng)錯誤；D、原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，則原子核帶正電，故此項(xiàng)錯誤；故選A。2.答案：C解析：A、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。硼原子的質(zhì)子數(shù)為5，所以核外電子總數(shù)也為5，即2+x=5，解得x=3，錯誤；B、硼原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此，原子不顯電性，錯誤；C、硼原子最外層電子數(shù)是3，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，正確；D、由硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖無法直接得出硼原子的中子數(shù)，錯誤。故選C。3.答案：C解析：A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故氦-3原子的核外電子數(shù)為2，不符合題意；B、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故氦-3原子核外只有一個電子層，電子數(shù)為2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，不符合題意；C、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，故氦-3原子的核電荷數(shù)為2，符合題意；D、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故氦-3原子的相對原子質(zhì)量為：2+1=3，不符合題意。故選C。4.答案：B解析：甲粒子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，且甲粒子的最外層電子數(shù)為8，達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B粒子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，B粒子最外層電子數(shù)為2，且只有一個電子層，達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故甲粒子與B粒子化學(xué)性質(zhì)相似，D粒子的最外層電子數(shù)為8，但是D粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示離子，甲粒子與D粒子化學(xué)性質(zhì)不相似。故選B。5.答案：D解析：根據(jù)題意可知，圖為某元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)x=7時，該粒子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17，是原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)時，為陰離子，則x=8。該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，為氯元素，是一種非金屬元素；當(dāng)x=7時為原子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成陰離子；質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，當(dāng)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子，則核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)。6.答案：A解析：③的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)是1，屬于氫原子，在反應(yīng)中容易失去一個電子形成；①中帶正電的質(zhì)子數(shù)是1，②中帶正電的質(zhì)子數(shù)是2，①②的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同種元素；①的質(zhì)子數(shù)是1，核外有1個電子，對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是③；②的核外只有一個電子層且該層電子數(shù)是2，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)也穩(wěn)定。7.答案：A解析：原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，原子得失電子以后，原子核肯定不變；中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)也不變；相對原子質(zhì)量（整數(shù)）等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，也不變。8.答案：C解析：原子可分為原子核和電子，原子核分為質(zhì)子和中子，但在化學(xué)變化中分子可分，原子不可再分；電子帶負(fù)電，原子得到電子后帶負(fù)電荷；原子核中不一定含有中子，如H-1原子的原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子。9.答案：C解析：Na失去一個電子變?yōu)?，最外層電子?shù)、電子層數(shù)、核外電子數(shù)均發(fā)生改變；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，兩者均不變；具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以比Na穩(wěn)定；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以失去一個電子對質(zhì)量影響很小，質(zhì)量幾乎相等。10.答案：D解析：①只有1個電子層，且該電子層上有2個電子，是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，②有3個電子層，最外層有2個電子，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故兩種元素化學(xué)性質(zhì)不相似；具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有①③④；③中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，屬于陽離子，④中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陰離子；③是陽離子，是原子失去最外層2個電子形成的，故其原子的原子核外有3個電子層。11.答案：C解析：鈉原子失去1個電子形成鈉離子，質(zhì)子數(shù)沒有發(fā)生變化，Na和兩種微觀粒子的質(zhì)子數(shù)相同，A正確。一個氯原子得到1個電子形成具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氯離子，B正確。鈉離子與氯離子相互作用形成氯化鈉，氯化鈉是由離子構(gòu)成的，C錯誤。鈉原子在反應(yīng)中失去1個電子帶上1個單位的正電荷，D正確。12.答案：（1）1；原子（2）16（3）陰離子解析：（1）由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中m=11可知，n=11-2-8=1，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子。（2）由已知條件可知，該粒子帶兩個單位負(fù)電荷，且n=8，則該原子得到2個電子，可知m=（2+8+8）-2=16。（3）若m-n<10，說明得到電子了，則該粒子為陰離子。13.答案：(1)⑤(2)③④⑤(3)④⑧(4)氯化鎂解析：(1)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽離子，⑤中的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，所以⑤為陽離子；(2)由結(jié)構(gòu)示意圖可知，在③④⑤中電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同。(3)在原子中有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)示意圖可知達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的示意圖④⑧；(4)⑤為鎂元素，常見化合價為+2，⑦為氯元素，常見化合價為-1，依據(jù)化學(xué)式的寫法，金屬元素在前，非金屬元素在后，在化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，則形成的化合物為氯化鎂。14.答案：（1）5（2）原子的最外層電子數(shù)相同（3）3（4）解析：(1)元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，圖1中共表示5種元素；(2)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子中的最外層電子數(shù)，B與D的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是原子的最外層電子數(shù)相同；(3)鋁原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則13=2+8+y，y=3；(4)在特定條件下，A原子失去2個電子留下的原子核即為α粒子，則一個α粒子帶2個單位的正電荷，其離子符號為。15.答案：(1)分子、原子(2)分子、原子(3)原子(4)質(zhì)子(5)電子(6)分子、原子、中