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文檔簡介
化學計量在實驗中的應用第一章第3講物質的量在化學實驗中的應用考綱要求考情分析命題趨勢1.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度的概念,并能進行有關計算。3.掌握配制一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。2017,全國卷Ⅲ,27T2016,全國卷甲,28T2016,全國卷乙,27T2016,全國卷丙,27T有關物質的量濃度的計算是高中學生必備的計算技能,溶液的配制也是必須掌握的定量實驗。主要以選擇題的形式考查物質的量濃度的計算,以填空題的形式考查溶液配制。預計2019年高考中還會繼續(xù)出現與該部分內容有關的選擇題或實驗題。2~6分欄目導航板塊一板塊二板塊三板塊四1.物質的量濃度(1)定義:用單位體積的溶液里含有__________________來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的量濃度,符號為_____,單位為_____________________。(2)計算公式:________________。2.溶質的質量分數(1)定義:用____________________________來表示溶液組成的物理量。(2)計算公式:_________________________??键c一物質的量濃度及相關計算溶質B的物質的量cBmol/L或mol·L-1溶質質量與溶液質量之比計算物質的量濃度時應規(guī)避的三個易錯點1.溶液中溶質的判斷(1)與水發(fā)生反應的物質,溶質發(fā)生變化,水量減少,如:1.判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”。(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質的量濃度是0.1mol·L-1。(
)(2)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質的質量分數為25%。(
)(3)將40gSO3溶于60g水中所得溶質的質量分數為40%。(
)(4)將62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶質的物質的量濃度為1mol·L-1。(
)××××(5)將10mL1mol·L-1
的H2SO4稀釋成0.1mol·L-1
的H2SO4,可向該溶液中加入90mL水。(
)(6)將1mol·L-1
的NaCl溶液和0.5mol·L-1
的BaCl2溶液等體積混合后,不考慮體積變化,c(Cl-)=0.75mol·L-1。(
)××2mol·L-11.8mol10020%氣體溶于水,求溶液中溶質的物質的量濃度的一般思維:一氣體溶于水時物質的量濃度的計算B二溶液的稀釋與混合計算方法3.溶質相同、質量分數不同的兩溶液混合定律同一溶質、質量分數分別為a%、b%的兩溶液混合。[例2](2018·河南聯考)向100g濃度為cmol/L,密度為ρg/cm3的食鹽水中加入一定量的水,將其稀釋至0.5cmol/L,則加入水的體積(
)A.小于100mL
B.等于100mLC.大于100mL
D.等于100/ρmLA三物質的量濃度、質量分數、溶解度之間的換算[例3](2018·山東菏澤模擬)有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20g·cm-3,其中鎂離子的質量分數是4.8%,則有關該溶液的說法不正確的是(
)A.溶質的質量分數是24.0%B.溶液的物質的量濃度是2.4mol·L-1C.溶質和溶劑的物質的量之比是1∶40D.硫酸根離子的質量分數是19.2%C解析
根據溶液呈電中性求出c(H+),然后求pH。四電荷守恒法在物質的量濃度計算中的應用C[例1](1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都轉化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,該硫酸的物質的量濃度為__________mol/L。(2)若以濃硫酸吸水后生成H2SO4·H2O計算,250g質量分數為98%的硫酸能吸收________g水。[答題送檢]····································來自閱卷名師報告[解析]
(1)利用硫守恒可知445g焦硫酸溶于水生成n(H2SO4)=n(S)=(445g/178g·mol-1)×2=5mol,因此所得硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)=5mol/4L=1.25mol·L-1。(2)250g98%的濃硫酸中含有n(H2SO4)=250g×98%/98g·mol-1=2.5mol,利用質量守恒可知吸收m(H2O)=2.5mol×116g·mol-1-250g=40g。[答案]
(1)1.25
(2)401.(2018·保定月考)已知硫酸、氨水的密度與所
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