注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡的相應(yīng)位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無(wú)效。4.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。5.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共16小題，第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)的主要成分與其他三項(xiàng)不能歸為一類的是A.西漢錯(cuò)金博山爐2.科技是經(jīng)濟(jì)發(fā)展的不竭動(dòng)力。下列說(shuō)法正確的是A.我國(guó)科學(xué)家用冰制作出的“冰光纖”屬于金屬材料B.用于腫瘤治療的放射性同位素釔一90(9?Y)的質(zhì)子數(shù)為90C.“神舟二十號(hào)”發(fā)動(dòng)機(jī)使用的耐高溫結(jié)構(gòu)材料Si?N?含有非極性鍵D.“天舟四號(hào)”配置的砷化鎵太陽(yáng)能電池，可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能3.下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是勞動(dòng)項(xiàng)目AB使用MgCl?溶液點(diǎn)鹵制作豆腐MgCl?能使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉CD葡萄酒中加入適量SO?SO?可防止氧化，起到保質(zhì)作用【高三“八校聯(lián)盟”質(zhì)量檢測(cè)(一)化學(xué)卷第1頁(yè)(共8頁(yè))】6003C【高三“八校聯(lián)盟”質(zhì)量檢測(cè)(一)化學(xué)卷第2頁(yè)(共8頁(yè))】6003C4.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖①裝置用于制取Fe(OH)?膠體B.圖②裝置制取Ti單質(zhì)C.圖③裝置提純乙酸乙酯D.圖④裝置吸收尾氣氨氣5.1893年，法國(guó)化學(xué)家亨利·莫桑首次發(fā)現(xiàn)了莫桑石，莫桑石晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，每個(gè)C原子周圍都有4個(gè)Si原子，每個(gè)Si原子周圍都有4個(gè)C原子。下列關(guān)于莫桑石晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.莫桑石晶體中C和Si雜化方式相同B.莫桑石晶體的類型為分子晶體C.莫桑石晶體的熔點(diǎn)比晶體硅高D.莫桑石晶體內(nèi)部粒子呈現(xiàn)周期性有序排列6.下列說(shuō)法正確的是A.應(yīng)標(biāo)注于乙醇與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作圖標(biāo)中B.澄清石灰水常用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的尾氣處理C.用電石制取乙炔時(shí)，需要用飽和食鹽水洗氣D.實(shí)驗(yàn)室通常利用NaOH(s)和NH?Cl(s)制備氨氣7.鋁一空氣電池、Mg—AgCl電池，均以海水為電解質(zhì)溶液。下列敘述中正確的是A.單位質(zhì)量的負(fù)極輸出電量：鋁一空氣電池>Mg—AgCl電池B.兩種電池均是二次電池C.Mg-AgCl電池放電時(shí)，CI由負(fù)極向正極遷移D.兩電池放電時(shí)，均是H?O在正極被還原8.化合物Z是合成重要香料香豆素的一種中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Z的分子式為C?H?O?B.Z能與氨基酸反應(yīng)C.Z只能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D.1molZ最多可與4molH?發(fā)生加成反應(yīng)O【高三“八校聯(lián)盟”質(zhì)量檢測(cè)(一)化學(xué)卷第3頁(yè)(共8頁(yè))】6003C9.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是陳述I陳述ⅡABNH?Cl溶液用于除去待焊金屬物體表面的氧化物C聚乳酸在自然界中難降解D實(shí)驗(yàn)室常用CuSO?溶液吸收乙炔氣體中的H?SCu2+具有氧化性10.下列離子方程式書寫正確的是A.用氨水吸收過(guò)量的SO?:2NH?·H?O+SO?B.向水中加入一小塊鈉：個(gè)C.向硫代硫酸鈉溶液滴加稀硫酸：S?O-+2H+—S↓+SO子最外層電子數(shù)之和等于Y原子最外層電子數(shù)，四種元素能組成如圖所示物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是B.W、X和Y三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離12.氮及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(轉(zhuǎn)化條件已略去)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①每1molNH?參加反應(yīng)，消耗O?分子的數(shù)目為0.5NAB.11.2LNO和NO?的混合物中，含有氮原子的數(shù)目為0.5NAC.反應(yīng)③中1molNO?與足量H?O反應(yīng)生成NO?的數(shù)目為NAD.反應(yīng)④中6.4gCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NA【高三“八校聯(lián)盟”質(zhì)量檢測(cè)(一)化學(xué)卷第4頁(yè)(共8頁(yè))】6003C13.氮化鋰(Li?N)可用于制作有機(jī)發(fā)光二極管，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟可制備少量Li?N,部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：i.通入N?,并逐步升溫至200℃;ii.一段時(shí)間后，停止加熱，冷卻至室溫，在小鐵盤中加入1粒新切鋰粒，在大鐵盤中加入10~12粒新切鋰粒；i.繼續(xù)通入N?一小時(shí)后，再緩慢升溫至450℃,待反應(yīng)結(jié)束取出Li?N產(chǎn)品。下列敘述錯(cuò)誤的是A.制備Li?N需要在嚴(yán)格無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行B.裝置中P?O?和Na2S?O?溶液的作用相同D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，從大鐵盤中收集Li?N產(chǎn)品14.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是物質(zhì)性質(zhì)AP原子的3p軌道電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定BCF?COOH酸性大于CCl?COOHCD15.苯在濃HNO?和濃H?SO?作用下，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是能能量HHHHXA.Y比X更穩(wěn)定B.其他條件不變，向反應(yīng)體系中加入適量HO?SO可有效提高反應(yīng)速率C.升高溫度，X、Y的生成速率均增大D.一定條件下，選擇合適的催化劑并及時(shí)分離出X可提高X的產(chǎn)率【高三“八校聯(lián)盟”質(zhì)量檢測(cè)(一)化學(xué)卷第5頁(yè)(共8頁(yè))】6003C溶液)、極室(0.25mol·L-1Na2SO?溶液),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。接通電源，調(diào)至實(shí)驗(yàn)設(shè)置電流，開始循環(huán)并向堿室通入CO?制備Na?CO?和NaHCO?溶液，忽略各室溶液的體積變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M電極反應(yīng)式為2H?O+2e—H?個(gè)+2OHB.極室、鹽室的pH保持不變，酸室pH減小，堿室的pH可能增大C.a膜和b膜、c膜之間分別為鹽室和酸室D.當(dāng)酸室產(chǎn)生0.4molHCl時(shí)，雙極膜電離出OH的數(shù)目為4.816×1023二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.(14分)為探究HCHO和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的產(chǎn)物，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。在59～62℃下加熱，最終得到無(wú)色溶液和紅色沉淀。③常溫下，CO能將PdCl?還原成單質(zhì)鈀。回答下列問(wèn)題：(1)儀器X的名稱為□(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用的加熱方式為,長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用為0(3)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)紅色沉淀的成分進(jìn)行探究，假設(shè)如下：假設(shè)i:只有Cu;假設(shè)ii:只有Cu?O;假設(shè)i:由Cu和Cu?O組成。小組成員使用電子天平稱量0.360g紅色沉淀，溶于足量稀硫酸，得到0.352g紅色固體。實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象為,說(shuō)明假設(shè)正確。【高三“八校聯(lián)盟”質(zhì)量檢測(cè)(一)化學(xué)卷第6頁(yè)(共8頁(yè))】6003C(4)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)無(wú)色溶液的成分進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(加熱裝置已略去)。abC①觀察到b中,證明無(wú)色溶液中不含Na?CO?。②c中出現(xiàn)黑色顆粒，則c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)該條件下，HCHO和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_n18.(14分)采用氧化錳礦(主要含MnO?)和銀錳精礦(主要含Ag?S、MnS、FeS?)聯(lián)合回收Ag、Mn的工藝流程如圖所示：S已知：①酸性條件下，MnO?的氧化性強(qiáng)于Fe3+;②Fe3+可以把部分Ag氧化為Ag+;③Kp[Fe(OH)?]=10-38.6,Ksp[Mn(OH)?](1)銀錳精礦的FeS?中硫元素的化合價(jià)為價(jià)。應(yīng)的離子方程式為0(3)使用過(guò)量FeCl?、CaCl?和HCl的混合液作為浸出劑，將Ag?S中的銀以[AgCl?]一的形式浸出，達(dá)到平衡后反應(yīng)的離子方程式為_;則常溫下，用氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)小于-0(5)MnO?的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°。圖中A代表的是(填“Mn”或“O”),該晶體的密度p=g·cm?3?！靖呷鞍诵Ｂ?lián)盟”質(zhì)量檢測(cè)(一)化學(xué)卷第7頁(yè)(共8頁(yè))】6003C19.(14分)天然氣開采過(guò)程中普遍混有H?S,它會(huì)腐蝕管道等設(shè)備，必須予以去除。工業(yè)上，CH?和H?S重整制氫的反應(yīng)為：(1)2H?S(g)+CH?(g)CS?(g)+4H?(g)反應(yīng)的△H=(用代數(shù)式表示),在恒溫恒容條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是_(填標(biāo)號(hào))。A.混合氣體密度不變B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D.CH?與H?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比保持不變(2)CH?和H?S重整制氫的反應(yīng)在金屬硫化物的催化下進(jìn)行，機(jī)理如圖1所示。判斷物質(zhì)ba圖2(3)為了研究甲烷對(duì)H?S制氫的影響，原料初始組成n(CH?):n(H?S)=1:2,保持體系壓強(qiáng)為100kPa,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖2所示。①圖中曲線c表示的物質(zhì)是o②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，CH?的轉(zhuǎn)化率為,N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kp=kPa2(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！靖呷鞍诵Ｂ?lián)盟”質(zhì)量檢測(cè)(一)化學(xué)卷第8頁(yè)(共8頁(yè))】6003C20.(14分)5a是合成抗風(fēng)濕藥物非諾洛芬的原料之一，它的一種合成路徑如下：(1)化合物la中含氧官能團(tuán)的名稱為_,化合物3a的名稱為口(2)①化合物2a的分子式為_o②化合物2a的同分異構(gòu)體中，屬于酚且核磁共振氫譜中峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)A.1a生成2a的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)(4)4a生成5a的化學(xué)方程式為_□基于你設(shè)計(jì)的合成路線回答下列問(wèn)題：②原子利用率為100%的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)。參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則123456789DDCDBAACBCADBDBC3.C部分金屬元素有特殊焰色，工人在火藥錯(cuò)誤；Na受熱與氧氣反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為Na?O?,Na和無(wú)水T和食鹽水來(lái)代替水，以減緩反應(yīng)速率并獲得平穩(wěn)的氣流，不是洗氣，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制備氨氣通常用7.A1mol鋁27g,輸出3mol電子，1mol鎂24g,輸出2mol電子，質(zhì)量相同的鎂和鋁輸出的電量鋁大于鎂，氣體中的H?S是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：CuSO?+H?S——CuS↓+H?SO?,即將H?S轉(zhuǎn)化為難溶的CuS,并不是因10.C用氨水吸收過(guò)量的SO?生成NH?HSO?,離子方程式為NH?·H?O+SO?—NH+HSO?,A水中加入一小塊鈉的離子方程式為2Na+2H?O—2Na++2OH-+H?個(gè)，B錯(cuò)誤；硫代硫酸鈉與稀硫酸11.A短周期主族元素W、X、Z、Y原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，X為N,W與Z原子最外層電子數(shù)之和等于Y原子最外層電子數(shù)，結(jié)合題中結(jié)構(gòu)可知W為H、Y為S、Z為P。簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：NH?>PH?,A正確；H、N和S三種元素形成的化合物不一定能抑制水的電離，如(NH?)?S發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，B錯(cuò)誤；基態(tài)原子的第一電離能：N>P>S,C錯(cuò)誤；原子半徑：P>S>H,D錯(cuò)誤。12.D反應(yīng)①每1molNH?參加反應(yīng)，消耗O2分子的數(shù)目為1.25NA,A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和NO?的混合物中，含有氮原子的數(shù)目為0.5NA,未指明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，B錯(cuò)誤；反應(yīng)③中3molNO?與足量H?O反應(yīng)生成2molHNO?,C錯(cuò)誤；反應(yīng)④中Cu失去2個(gè)電子，0.1molCu參與反應(yīng)一定失去0.2NA個(gè)電13.B因Li極易與水、氧氣等反應(yīng)，因此制備Li?N需要在無(wú)水無(wú)氧的環(huán)境下，并利用N?排盡裝置中的空氣和水蒸氣，利用小鐵盤除去N?中可能混有的O?、H?O等，在大鐵盤中收集產(chǎn)品。Li極易與水、氧氣等反應(yīng)，所以制備Li?N需要在嚴(yán)格無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行，A正確；P?O?是常用的干燥劑，用于吸收水，而Na?S?O?溶液具有還原性，用于吸收氧氣，所以它們的作用不相同，B錯(cuò)誤；步驟i使反應(yīng)體系內(nèi)充滿N?,將能與Li反應(yīng)的空氣和水蒸氣排盡，C正確；小鐵盤中放少量鋰粒，用于除去氣體中可能混有的O?、H?O等，所以產(chǎn)品應(yīng)該在大鐵盤中，D正確。14.DP原子3p軌道為半充滿較穩(wěn)定，失去一個(gè)電子需要吸收的能量較高，所以P原子第一電離能大于S原致CF?COOH中羧基中的羥基極性更大，所以CF?COOH酸性大于CCl?COOH,B正確；對(duì)羥基苯甲酸分子間存在氫鍵，鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)存在氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲酸，C正確；石墨與金剛石硬度差別大是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌饎偸刑荚泳哂锌臻g網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其硬度大，石墨是片15.B物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知Y的能量低，Y更穩(wěn)定，A正確；反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率越小，決速步驟是反應(yīng)速率最慢的一步，即第一步，故加入適量HO?SO無(wú)法有效提高反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；生成X的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成Y的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但升高溫度，反應(yīng)速率均加快，C正確；催化劑具有選擇性，故選擇合適的催化劑并及時(shí)分離出X,可提高X的產(chǎn)率，D正確。16.C根據(jù)裝置圖可知，接通電源后b膜中產(chǎn)生的H+向M電極移動(dòng)，b膜中產(chǎn)生的OH向N電極移動(dòng)，則M為陰極，N為陽(yáng)極，b膜為雙極膜，分析每個(gè)室中存在的離子可知，電極M和b膜之間為極室(Na2SO?溶液),b膜和c膜之間為堿室(NaHCO?溶液),c膜和a膜之間為鹽室(NaCl溶液),a膜和b膜之間為酸室(HCl溶液),b膜和電極N之間為極室(Na?SO?溶液),由鹽室和酸室存在離子可推知a膜和c膜分別為陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜。M為陰極，電極反應(yīng)式為2H?O+2e-—H?個(gè)+2OH-,A正確；極室中的溶質(zhì)為硫酸鈉，電解硫酸鈉實(shí)質(zhì)是電解水，因此極室中pH保持不變，同樣氯化鈉水溶液為中性，離子的移動(dòng)不影響pH,