山東省普通高中化學(xué)2024年教研工作會議暨課堂教學(xué)展示與觀摩活動水與水溶液

第一課時---水的電離及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)山東省泰安第二中學(xué)

01教材分析02學(xué)情分析03教學(xué)目標(biāo)04教學(xué)設(shè)計05

教學(xué)過程06

教學(xué)反思目錄Contents教材分析必修一:電解質(zhì)的電離

選必一:化學(xué)反應(yīng)限度選必一:弱電解質(zhì)的電離

鹽類水解

選必一:水溶液學(xué)情分析已有知識已知電解質(zhì)的電離化學(xué)平衡狀態(tài)的意義及特征，掌握了化學(xué)平衡常數(shù)、影響平衡移動因素等知識。認(rèn)知障礙溶液組成的定量認(rèn)識（微粒的數(shù)量），微粒相互作用（平衡）的相互影響，微觀分析與宏觀證據(jù)的聯(lián)合使用發(fā)展能力提高學(xué)生對水溶液的認(rèn)識水平發(fā)展學(xué)生宏微結(jié)合素養(yǎng)水平初步構(gòu)建水溶液問題分析的結(jié)構(gòu)化思路學(xué)習(xí)與評價目標(biāo)內(nèi)容要求學(xué)業(yè)要求

認(rèn)識水的電離，了解水的離子積常數(shù)

能從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度認(rèn)識電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)和反應(yīng)。

能用化學(xué)用語正確表示水溶液中的離子反應(yīng)與平衡能通過實驗證明水溶液中存在離子平衡能舉例說明離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。能從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度分析溶液的性質(zhì)能綜合運用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、上火中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實際問題。1：通過完成實驗構(gòu)建對水發(fā)生電離的事實認(rèn)識，建立水的電離概念，能從微粒、符號、數(shù)據(jù)等角度依次構(gòu)建認(rèn)知，體會水是一種極弱電解質(zhì)。發(fā)展宏觀辨識與微觀探析化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。2：通過討論影響Kw及水電離平衡移動的各因素，運用化學(xué)平衡理論知識來具體分析水的電離平衡問題。發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)3：通過實驗探究不同類型單一電解質(zhì)在水中的電離行為，從宏觀現(xiàn)象推測微觀存在形態(tài)，理解強弱電解質(zhì)的區(qū)別，形成從宏觀與微觀角度系統(tǒng)認(rèn)識溶液的基本思路。發(fā)展變化觀念與平衡思想的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。知識與素養(yǎng)目標(biāo)：難點：構(gòu)建認(rèn)知模型重點：水的電離及Kw、構(gòu)建水溶液認(rèn)知模型教學(xué)設(shè)計

活動一：分組實驗

測量水的電導(dǎo)率活動二：如何表示水的電離活動三：計算水的電離度概念建立，了解水的離子積和水電離平衡影響因素外顯模型，認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)科學(xué)探究創(chuàng)新意識實驗探究，了解純水的微弱電離宏觀辨識微觀探析活動一：如何通過化學(xué)平衡常數(shù)推測水的電離平衡常數(shù)活動二：Kw的影響因素活動三：水電離平衡的影響因素變化觀念平衡思想活動一：演示實驗，測量溶液的導(dǎo)電性活動二：以圖示的方式表示HCl和CH3COOH在水中的存在形式活動設(shè)計素養(yǎng)發(fā)展證據(jù)推理模型認(rèn)知教學(xué)環(huán)節(jié)模型構(gòu)建初步構(gòu)建水電離的認(rèn)知模型完善模型模型外顯水溶液認(rèn)知模型構(gòu)建應(yīng)用拓展，構(gòu)建認(rèn)識水溶液的思維模型分析碳酸鈉溶液真實情境創(chuàng)設(shè)意圖激發(fā)學(xué)生強烈的認(rèn)知沖突，為形成水存在電離的認(rèn)知結(jié)構(gòu)做好鋪墊。設(shè)計意圖環(huán)節(jié)一

探究水的電離程度

問題1：水能否電離？水的電離程度如何？

活動一：探究純水能否電離

活動二：如何表示水的電離實驗步驟及注意事項：1.向小燒杯中加入40ml左右的蒸餾水，打開電導(dǎo)率儀

測蒸餾水的電導(dǎo)率，注意示數(shù)穩(wěn)定再讀數(shù)。2.將小燒杯中的蒸餾水加熱，觀察電導(dǎo)率的變化。3.測量礦泉水的電導(dǎo)率，注意調(diào)節(jié)量程和讀數(shù)。4.測量自來水的電導(dǎo)率，注意調(diào)節(jié)量程和讀數(shù)。實驗完畢，關(guān)閉開關(guān)裝好儀器。環(huán)節(jié)一

探究水的電離程度

問題1：水能否電離？水的電離程度如何？

活動一：探究純水能否電離

活動二：如何表示水的電離宏觀辨識

微觀探析環(huán)節(jié)一

探究水的電離程度

問題2：如何表示水的電離？

活動一：探究純水能否電離

活動二：如何表示水的電離H2OH++OH-宏觀現(xiàn)象

微觀解析環(huán)節(jié)一

探究水的電離程度

活動一：探究純水能否電離

活動二：如何表示水的電離→解釋宏觀現(xiàn)象

能量視角：電離成因

符號視角：電離表示

電導(dǎo)率實驗

微粒種類

環(huán)節(jié)一

探究水的電離程度

宏觀辨識、微觀探析、證據(jù)推理、科學(xué)探究的核心素養(yǎng)宏觀現(xiàn)象→微粒分析（微粒種類、微粒數(shù)目）

思維模型初建環(huán)節(jié)二

水的離子積常數(shù)和水的電離平衡的影響因素化學(xué)平衡水的電離常數(shù)？影響水的電離平衡因素？證據(jù)推理模型認(rèn)知環(huán)節(jié)二

水的離子積常數(shù)和水的電離平衡的影響因素

活動一：Kw的推導(dǎo)

活動二：水的電離平衡影響因素

問題1：如何通過化學(xué)平衡常數(shù)推測水的電離平衡常數(shù)？證據(jù)推理與模型認(rèn)知環(huán)節(jié)二

水的離子積常數(shù)和水的電離平衡的影響因素Kw=10-14《

10-5模型應(yīng)用、類比分析、推理歸納能力

活動一：Kw的推導(dǎo)

活動二：水的電離平衡影響因素環(huán)節(jié)二

水的離子積常數(shù)和水的電離平衡的影響因素

活動一：Kw的推導(dǎo)

活動二：水的電離平衡影響因素環(huán)節(jié)二

水的離子積常數(shù)和水的電離平衡的影響因素

定量驗證：加入酸或者堿對水的電離平衡的影響升溫促進水的電離加酸加堿抑制水的電離

活動一：Kw的推導(dǎo)

活動二：水的電離平衡影響因素定性定量環(huán)節(jié)二

水的離子積常數(shù)和水的電離平衡的影響因素直觀

準(zhǔn)確

更易調(diào)控思維模型拓展完善：環(huán)節(jié)三

認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

活動一：演示實驗，測量溶液的導(dǎo)電性

活動二：繪制電解質(zhì)在水溶液的存在形式問題1：電解質(zhì)溶液溶液為什么導(dǎo)電，導(dǎo)電能力與什么

有關(guān)？問題2：濃度相同的五組溶液的燈泡亮度不同的原因

是什么？

問題3：溶液導(dǎo)電性強弱在微觀上說明了什么？

宏觀辨識與微觀探析環(huán)節(jié)三

認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)問題：氯化氫、醋酸它們最終在水溶液中的存在形式如何？畫出HCl、CH3COOH在水溶液中的存在形態(tài)及數(shù)量關(guān)系。

活動一：演示實驗，測量溶液的導(dǎo)電性

活動二：繪制HCl和CH3COOH在水溶液的存在形式環(huán)節(jié)三

認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

環(huán)節(jié)四

應(yīng)用拓展

思維建模

分析碳酸鈉溶液顯堿性的原因？

環(huán)節(jié)四

應(yīng)用拓展

思維建模溶劑溶質(zhì)電離程度微粒種類微粒數(shù)量微粒間相互作用作用結(jié)果水溶液認(rèn)識對象宏觀

H2OH++OH-H2O、H+（少）、OH-（少）Na2CO3=2Na++CO32-微觀宏觀Na+、CO32-酸堿性

導(dǎo)電能力分析思路認(rèn)識水溶液的思維模型溶液成分思維模型教學(xué)反思AddYourWordsHere，accordingToYourNeedToDrawTheTextBoxSize.AddYourWordsHere，accordingToYourText.accordingToYourNeed.06思維模型：宏觀現(xiàn)象→微粒分析→解釋宏觀現(xiàn)象

初步構(gòu)建構(gòu)建真實水溶液分析一般思路：構(gòu)建電解質(zhì)解質(zhì)存在形式模型

實例應(yīng)用