第一單元化學(xué)反應(yīng)速率第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、知識(shí)目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)探究濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2.了解活化分子、活化能的概念。能用有效碰撞理論解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。了解通過改變外界條件改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法和意義。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從宏觀上觀察到濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響現(xiàn)象，從微觀上理解有效碰撞、活化分子、活化能等概念對(duì)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，推理出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律，建立碰撞理論和過渡態(tài)理論等模型。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，培養(yǎng)科學(xué)探究能力和創(chuàng)新精神。一、教學(xué)重點(diǎn)1.實(shí)驗(yàn)探究濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；2.有效碰撞理論二、教學(xué)難點(diǎn)1.用有效碰撞理論解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.活化分子、活化能1.內(nèi)因在相同條件下,不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率決定于反應(yīng)物自身的性質(zhì)。2.外因(1)濃度:當(dāng)其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率增大;減小反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)壓強(qiáng):對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),在相同溫度下,增大壓強(qiáng)(減小容器容積),反應(yīng)速率增大;減小壓強(qiáng)(增大容器容積),反應(yīng)速率減小。(3)溫度:當(dāng)其他條件相同時(shí),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大;降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。溫度每升高10K,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的24倍。(4)催化劑:催化劑是改變反應(yīng)速率最有效的手段之一。(5)其他因素:增大反應(yīng)物間的接觸面積、光、電磁波、超聲波等因素都會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響活動(dòng)一：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)原理:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O實(shí)驗(yàn)步驟向A、B、C三支試管中各加入2mL不同濃度的硫代硫酸鈉溶液，濃度依次為0.1mol·L1、0.05mol·L1、0.01mol·L1，再同時(shí)各加入2mL0.2mol·L1稀硫酸，觀察并比較試管中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的快慢。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均出現(xiàn)渾濁，先后順序?yàn)锳、B、C實(shí)驗(yàn)結(jié)論c(Na2S2O3)增大，產(chǎn)生渾濁的速率加快規(guī)律總結(jié)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。問題思考：如果改變反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生怎樣的變化呢？答案：可其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。同時(shí)注意固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，改變其物質(zhì)的量，對(duì)反應(yīng)速率幾乎無影響；對(duì)于離子反應(yīng)，只有實(shí)際參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變?；顒?dòng)二：用碰撞理論解析濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、活化分子和活化能活化能活化分子：化學(xué)反應(yīng)中能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子活化能：活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差Ea是：正反應(yīng)的活化能Ea′是：逆反應(yīng)的活化能EaEa′：反應(yīng)熱。2、完成表格外因單位體積內(nèi)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度增加增加不變?cè)黾蛹涌靻栴}探究1：反應(yīng)物分子間的碰撞與反應(yīng)速率有什么關(guān)系呢？是不是每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)？答案：反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率的大小與單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)成正比，但不是每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)。接著介紹有效碰撞與無效碰撞的概念，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為無效碰撞。然后說明發(fā)生有效碰撞的條件，一是分子要有足夠高的能量，二是分子要在一定的方向碰撞。問題探究2：什么是基元反應(yīng)？答案：反應(yīng)物分子經(jīng)過一次碰撞就轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子的反應(yīng)，稱為基元反應(yīng)。實(shí)際上，許多化學(xué)反應(yīng)往往不是一步轉(zhuǎn)化為生成物的。每個(gè)基元反應(yīng)都有對(duì)應(yīng)的活化能，反應(yīng)的活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例也就越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小。二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響活動(dòng)一：氣體模型問題探究1：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的氣體與壓強(qiáng)有什么關(guān)系？答案：對(duì)于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。問題思考2：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在密閉容器中保持溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)和減小壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)物氣體濃度有什么影響？答案：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在密閉容器中保持溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體體積減小，相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度；減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度。活動(dòng)二：用碰撞理論解析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【完成表格】①縮小反應(yīng)容器的體積外因單位體積內(nèi)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率增大壓強(qiáng)(體積減小)增加增加不變?cè)黾蛹涌膦诜磻?yīng)容器的體積不變，充入無關(guān)氣體外因單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)反應(yīng)物活化分子數(shù)反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率體積不變，充入無關(guān)氣體不變不變不變不變不變③反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不變，充入無關(guān)氣體外因單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)反應(yīng)物活化分子數(shù)反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率壓強(qiáng)不變，充入無關(guān)氣體減少減少減少減少減慢問題探究1：對(duì)于只有固體或純液體參與的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)是否影響反應(yīng)速率答案：壓強(qiáng)改變對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參與的反應(yīng)，對(duì)于固體、液體之間或在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)而言，改變壓強(qiáng)對(duì)它們體積的影響很小，因此可以忽略壓強(qiáng)改變對(duì)反應(yīng)速率的影響。問題思考2：壓強(qiáng)改變，速率一定改變嗎？答案：壓強(qiáng)的改變必須引起濃度的改變，才能影響化學(xué)反應(yīng)速率。當(dāng)反應(yīng)容器的體積不變，充入無關(guān)氣體時(shí)，總氣壓增大，但反應(yīng)物濃度不變，速率不變；當(dāng)反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不變，充入無關(guān)氣體時(shí)，總氣壓不變，但反應(yīng)物濃度下降，速率降低。三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響活動(dòng)一：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)步驟取3支試管，向試管中分別加入2mL0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液，再向試管中分別加入2mL0.1mol/L草酸溶液。將第一支試管放入冰水中，第二支試管置于室溫下，第三支試管放入約80℃的熱水中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液紫紅色褪去所需時(shí)間長短：甲>丙>乙實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的溫度越高，反應(yīng)速率越快。規(guī)律總結(jié)對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小。問題探究：溫度的改變會(huì)如何影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？答案：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng)，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都增大，降低溫度，反應(yīng)速率都減小?；顒?dòng)二：用碰撞理論解析溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響完成表格外因單位體積內(nèi)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率升高溫度不變?cè)黾釉黾釉黾蛹涌靻栴}探究：溫度升高時(shí)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)、活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)、有效碰撞次數(shù)和化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生怎樣的變化？答案：溫度升高時(shí)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快。四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響活動(dòng)一：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)步驟向A、B、C3支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液再向試管中分別加入2~3滴洗滌劑。向試管A中加入2~3滴FeCl3溶液，向試管B中加入少量MnO2粉末，C試管留作比較用。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A、B兩試管立即產(chǎn)生大量氣泡，C試管產(chǎn)生氣泡很慢。實(shí)驗(yàn)結(jié)論FeCl3、MnO2對(duì)H2O2的分解都有催化作用，都能加快H2O2的分解規(guī)律總結(jié)其他條件相同時(shí)，對(duì)于可逆反應(yīng)，使用催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率。問題探究：催化劑會(huì)如何影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？答案：其他條件相同時(shí)，對(duì)于可逆反應(yīng)，使用催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率?；顒?dòng)二：用碰撞理論解析催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響完成表格外因單位體積內(nèi)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率催化劑不變?cè)黾釉黾釉黾蛹涌靻栴}探究：使用催化劑時(shí)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)、活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)、有效碰撞次數(shù)和化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生怎樣的變化？答案：使用催化劑，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快?；顒?dòng)三：過渡態(tài)理論問題探究1：結(jié)合圖形解釋什么是過渡態(tài)？答案：反應(yīng)物分子并不只是通過簡單碰撞直接形成產(chǎn)物，而是必須經(jīng)過一個(gè)形成活化絡(luò)合物的過渡狀態(tài)，并且達(dá)到這個(gè)過渡狀態(tài)需要一定的活化能。這與爬山類似，山的最高點(diǎn)便是過渡態(tài)。問題探究2：催化劑對(duì)活化能有什么影響？答案：使用催化劑改變了反應(yīng)路徑(即改變過渡態(tài))降低了活化能，能量不足的分子就能變成活化分子，從而使有效碰撞的概率提高，反應(yīng)速率增大。使用催化劑→改變了反應(yīng)的路徑，反應(yīng)的活化能降低→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→反應(yīng)速率加快活動(dòng)四：酶的催化作用問題探究1：酶有催化作用嗎？答案：酶是一種特殊的、具有催化活性的生物催化劑，它存在于動(dòng)物、植物和微生物中。與生命現(xiàn)象關(guān)系密切的化學(xué)反應(yīng)大多是酶催化的。酶的催化作用是酶與反應(yīng)物先形成中間化合物，然后中間化合物分解成產(chǎn)物并釋放酶。問題探究2：酶作為催化劑有什么特點(diǎn)？答案：高效的催化活性；高度的選擇性；特殊的溫度效應(yīng)。五、其他因素對(duì)反應(yīng)速率的影響問題探究：生活中還有哪些因素對(duì)反應(yīng)速率有影響？答案：(1)增大反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)速率會(huì)隨之增大。固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與表面積有關(guān)，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)速率就越快，故塊狀固體可通過研磨來增大表面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。如在三氧化硫的吸收階段，吸收塔里裝填瓷環(huán)，增大氣液接觸面積，使氣體的吸收速率增大。(2)光、電磁波、超聲波等因素也會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。六、典例精講典例1：下列關(guān)于濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率一定增大B.對(duì)于任何反應(yīng)，增加固體反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)速率都增大C.對(duì)于離子反應(yīng)，改變離子濃度，反應(yīng)速率一定改變D.其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加【答案】D【詳解】A選項(xiàng)，若反應(yīng)物為固體或純液體，增大其物質(zhì)的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，固體的濃度視為常數(shù)，增加固體反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，對(duì)于離子反應(yīng)，若改變的離子不參與反應(yīng)，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，D正確。典例2：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大B.減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定減小C.壓強(qiáng)的改變必須引起濃度的改變，才能影響化學(xué)反應(yīng)速率D.改變壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)一定改變【答案】C【詳解】A選項(xiàng)，若充入無關(guān)氣體，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，若充入無關(guān)氣體，壓強(qiáng)減小，但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，壓強(qiáng)的改變必須引起濃度的改變，才能影響化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D選項(xiàng)，改變壓強(qiáng)，若反應(yīng)物濃度不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。典例3：升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（）A.增加活化分子百分?jǐn)?shù)B.降低活化分子的能量C.活化分子的能量明顯增加D.降低反應(yīng)所需的能量【答案】A【詳解】升高溫度，部分普通分子吸收能量變成活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，A正確；升高溫度，活化分子的能量增加，但不是主要原因，B、C錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)所需的能量不變，D錯(cuò)誤。典例4：下列關(guān)于催化劑的說法正確的是() A．催化劑能使不發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后發(fā)生改變，但質(zhì)量不變C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D．任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑【答案】C【詳解】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)速率加快，C正確；催化劑不能使不發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后發(fā)生改變，質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；部分化學(xué)反應(yīng)需要催化劑，D錯(cuò)誤。1.下列關(guān)于碰撞理論的說法正確的是（）A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大C.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子D.化學(xué)反應(yīng)速率與單位時(shí)間內(nèi)分子間的碰撞次數(shù)成正比【答案】C【詳解】A選項(xiàng)，活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，只有滿足一定方向的活化分子間的碰撞才是有效碰撞，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，C正確；D選項(xiàng)，反應(yīng)速率的大小與單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的有效碰撞次數(shù)成正比，D錯(cuò)誤。2.在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)：A.保持容器體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大B.保持容器壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大C.縮小容器體積，使壓強(qiáng)增大D.升高溫度【答案】C【詳解】A選項(xiàng)，保持容器體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，保持容器壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，縮小容器體積，使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，C正確；D選項(xiàng)，題目只討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，未涉及溫度，D不符合題意。3.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應(yīng)速率的主要因素是（）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl?A.①④B.③④C.①③D.②③【答案】C【詳解】反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢；同時(shí)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，后來溫度升高的影響小于鹽酸濃度減小的影響，反應(yīng)速率又減慢。所以影響該反應(yīng)速率的主要因素是鹽酸的濃度和溶液的溫度，C正確。4.某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法不正確的是()A.反應(yīng)過程b有催化劑參與B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.升高溫度，v正增大，v逆減小D.有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1【答案】C【詳解】升高溫度，v正增大，v逆也增大，C錯(cuò)誤。一、影響因素內(nèi)因：反應(yīng)物自身性質(zhì)外因濃度規(guī)律：其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小注意：固體和純液體濃度視為常數(shù)壓強(qiáng)適用范圍：有氣體參與的反應(yīng)影響方式：改變濃度影響速率溫度規(guī)律：升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小催化劑規(guī)律：同等程度增大正逆反應(yīng)速率原理：降低活化能其他因素接觸面積：增大接觸面積，反應(yīng)速率增大光、電磁波、超聲波等二、碰撞理論內(nèi)容：反應(yīng)物分子間必須碰撞才可能反應(yīng)，反應(yīng)速率與碰撞次數(shù)成正比有效碰撞與無效碰撞發(fā)生有效碰撞的條件分子足夠高的能量分子在一定的方向碰撞考點(diǎn)1活化能和活化分子1．下列說法錯(cuò)誤的是（）①當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子③活化分子間的碰撞一定是有效碰撞④活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)⑤能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量⑥活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子平均能量的那部分能量A．①④B．③④C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤【答案】B【詳解】活化分子間要有合理取向的碰撞才是有效碰撞，故③④錯(cuò)誤?？键c(diǎn)2濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響2.一定溫度下，用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉②加入少量NaNO3溶液③將稀硫酸換為98%的硫酸④加入少量水⑤加熱其中可增大H2的生成速率的措施有（）①③ B.①⑤ C.②⑤ D.②④【答案】B【詳解】增大反應(yīng)物的接觸面積可加快反應(yīng)速率，故①正確。增大沒實(shí)質(zhì)參與反應(yīng)的離子濃度，反應(yīng)速率不變，故②錯(cuò)誤。濃硫酸會(huì)使鐵發(fā)生鈍化，故③錯(cuò)誤。加水稀釋，減慢反應(yīng)速率，故④錯(cuò)誤。升溫可加快反應(yīng)速率，故⑤正確。3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要分兩類：內(nèi)因和外因，下列反應(yīng)速率的變化是由內(nèi)因引起的是（）A.熔化的KClO3放出氣體的速率很慢，加入少量二氧化錳后很快有氣體產(chǎn)生B.分別向同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鋅片與鎂條，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢C.鋅粉與碘混合后，無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入幾滴水時(shí)，立即有紫紅色氣體產(chǎn)生D.氯氣和氫氣在常溫下緩慢反應(yīng)，在強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸【答案】B【詳解】分別向同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鋅片與鎂條，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢，是因?yàn)殇\片與鎂條的金屬性不同，屬于內(nèi)因，符合題意。4．已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131kJ/mol，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡。生產(chǎn)過程中，為了提高該反應(yīng)的速率，下列措施中合適的是A．增加炭的用量 B．適當(dāng)降低溫度C．選擇合適的催化劑 D．通入一定量的氮?dú)狻敬鸢浮緾【詳解】A．炭為固體反應(yīng)物。在反應(yīng)速率表達(dá)式中，固體的濃度被視為常數(shù)，增加其用量不會(huì)改變反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．升高溫度能增加分子平均動(dòng)能，使更多分子變?yōu)榛罨肿?，從而加快反?yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．催化劑可降低反應(yīng)活化能，顯著加快反應(yīng)速率，C正確；D．氮?dú)鉃槎栊詺怏w，不參與反應(yīng)，在恒容條件下，通入氮?dú)獠桓淖兎磻?yīng)物濃度，故反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；5．