第04講溶液中粒子濃度的大小比較掌握電解質(zhì)溶液中粒子間的三個(gè)守恒關(guān)系.學(xué)會(huì)溶液中粒子濃度比較的思路.學(xué)會(huì)不同溶液中離子濃度的大小比較.一、電解質(zhì)溶液中粒子間的三個(gè)“守恒”關(guān)系1．電荷守恒(1)含義：電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)______陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，溶液總是呈電中性。(2)應(yīng)用：如Na2CO3溶液中存在的陽(yáng)離子有______，存在的陰離子有____________，電荷守恒離子濃度關(guān)系式為_(kāi)_________________________________________。2．元素質(zhì)量守恒(物料守恒)(1)含義：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。但該離子所含的某種元素原子在變化前后是______的，稱為物料守恒。(2)應(yīng)用：如Na2S溶液中Na＋和S2－的原始濃度之間的關(guān)系為c(Na＋)＝2c(S2－)，由于S2－發(fā)生水解，其在溶液中的存在形式除了S2－，還有HS－和H2S，根據(jù)物料守恒濃度關(guān)系式為_(kāi)_______________________。3．質(zhì)子守恒(1)含義：質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)溶液中粒子電離出來(lái)的H＋總數(shù)______粒子接受的H＋總數(shù)。(2)應(yīng)用：如Na2S溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移如下：可得質(zhì)子守恒關(guān)系為_(kāi)___________________________________。質(zhì)子守恒關(guān)系也可由電荷守恒關(guān)系與元素質(zhì)量守恒關(guān)系推導(dǎo)得到。二．兩個(gè)“微弱”1.弱電解質(zhì)的電離是微弱的。如CH3COOH溶液中，____________________________________。2.鹽溶液中離子的水解是微弱的。如CH3COONa溶液中，____________________________________。三、溶液中粒子濃度比較的思路1.溶液中粒子濃度比較的一般步驟解題步驟注意事項(xiàng)第一步：判斷溶液中有哪些粒子考慮溶液中存在的水的電離、溶質(zhì)的電離或水解等能夠產(chǎn)生的粒子，一定要找全第二步：抓住分析依據(jù)比較粒子濃度大小時(shí)出現(xiàn)等式則考慮三個(gè)守恒：物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒；出現(xiàn)不等式，則應(yīng)考慮電離或水解第三步：正確變形對(duì)于給出的與守恒關(guān)系看似無(wú)關(guān)的等式，則需要列出物料守恒式、電荷守恒式，再消去所給等式中沒(méi)有的微粒即可2.溶液中粒子濃度比較的規(guī)律方法解題思路eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(單一,溶液\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸或堿溶液——考慮電離,鹽溶液——考慮水解)),混,合,溶,液\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(不反應(yīng)——同時(shí)考慮電離和水解,反應(yīng)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(恰好,反應(yīng)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(生成酸或堿——考慮電離,生成鹽溶液——考慮水解)),過(guò)量——根據(jù)過(guò)量程度考慮電離和水解))))))解題方法→確定溶液中粒子的構(gòu)成eq\o(→,\s\up11(利用守),\s\do4(恒思想))eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(元素質(zhì)量守恒,質(zhì)子守恒,電荷守恒))eq\o(→,\s\up17(推斷))結(jié)論解題技巧eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(不等式關(guān)系——\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(電離理論,水解理論)),等式關(guān)系\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(電荷守恒,元素質(zhì)量守恒))))四、離子濃度的關(guān)系比較1．單一溶液中離子濃度大小的比較(1)氯化銨溶液。①先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過(guò)程。電離：______________________________。水解：______________________________。判斷溶液中存在的離子________________________。②再根據(jù)其電離和水解程度的相對(duì)大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________。(2)碳酸鈉溶液。①先分析Na2CO3溶液中的電離、水解過(guò)程：電離：____________________________________。水解：______________________________。溶液中存在的離子__________________________________________。②溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。(3)碳酸氫鈉溶液。①先分析NaHCO3溶液中的電離、水解過(guò)程：電離：______________________________________________________。水解：____________________________________。溶液中存在的離子有______________________________。②由于HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的電離程度小于HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________________________。(4)亞硫酸氫鈉溶液。①先分析NaHSO3溶液中的電離、水解過(guò)程。電離：__________________________________________。水解：____________________________________。溶液中存在的離子有：____________________________________。②由于HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的電離程度大于HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篲_______________________。2．混合溶液中各離子濃度比較，根據(jù)電離程度、水解程度的相對(duì)大小綜合分析(1)分子的電離程度大于對(duì)應(yīng)離子的水解程度。在0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_______________________。(2)分子的電離程度小于對(duì)應(yīng)離子的水解程度。在0.1mol·L－1的HCN和0.1mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的電離程度小于CN－的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_______________________，且__________________。題型01離子共存問(wèn)題【典例】實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無(wú)色溶液，且在溶液中四種離子的數(shù)目相同。下列四個(gè)離子組能達(dá)到要求的是【變式】下列各組離子在溶液中能共存且通入括號(hào)中相應(yīng)氣體后，仍能大量共存的是題型02單一溶液中離子濃度大小的比較題型03混合溶液中各離子濃度大小的比較【變式】是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。(1)用還原生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖甲所示，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示：pH8.27.26.2②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(填序號(hào))。題型04鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理【變式】研究電解質(zhì)在水溶液中的離子反應(yīng)與平衡有重要的意義。③圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中水的電離程度最大的是?；瘜W(xué)式HClO電離平衡常數(shù)(K)B．溶液中，水的電離受到抑制【鞏固訓(xùn)練】1．常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是2．下列各組離子一定能大量共存的是3．某澄清透明溶液中可能大量共存的離子組是A．Al3+、Ca2+、Cl、[Al(OH)4]B．Fe3+、Na+、I、Ca2+4．在25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是5．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)均為純水B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、IC．在c點(diǎn)溶液中加NH4Cl固體，可實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)向d點(diǎn)移動(dòng)D．T℃時(shí)，0.1mol/L的NaOH溶液pH=11化學(xué)式電離平衡常數(shù)下列說(shuō)法正確的是7．常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表化學(xué)式HClO電離常數(shù)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1.12 B．2.24 C．3.36 D．4.4810．工業(yè)合成氨是20世紀(jì)的偉大成就之一，但化肥的過(guò)度使用、硝酸工業(yè)廢氣和動(dòng)車尾氣的排放，給水體和大氣帶來(lái)了一定程度的污染，需要進(jìn)行綜合處理。A．采用高溫以提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．為提高轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)增大的濃度①鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式。②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是(選填編號(hào))【強(qiáng)化訓(xùn)練】11．空氣中含量的控制和資源利用具有重要意義。利用高爐煉鐵尾氣制取有機(jī)物的過(guò)程如圖所示，已知：“電解”在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B．相同條件下，理論上吸收尾氣中與產(chǎn)生的體積比為13．常溫下甲為pH=2的醋酸溶液；乙為pH=2的醋酸和鹽酸的混合液，等體積的甲乙兩溶液相比，下列說(shuō)法正確的是A．乙溶液中c(OH)小于甲溶液中c(OH)B．甲溶液中c(CH3COO)一定大于乙溶液中c(CH3COO)C．乙溶液離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)D．加入相同濃度的NaOH溶液至中性，甲、乙兩溶液消耗NaOH溶液的體積相同14．電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線與曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該滴定過(guò)程出現(xiàn)兩次突躍，需要兩種指示劑C．點(diǎn)至點(diǎn)滴定過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小15．常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示不正確的是A．向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7：c(Na＋)=c(HCO)＋2c(CO)C．pH=4的0.1mol·L1的NaHA溶液中：c(HA)>c(H＋)>c(A2