第1講氯及其化合物考點(diǎn)一氯氣重要的含氯物質(zhì)1．氯氣的性質(zhì)(1)氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味密度特性__黃綠__色__刺激性__氣味比空氣__大____易__液化(2)氯氣的化學(xué)性質(zhì)①氯氣是一種有毒氣體。實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(如右圖所示)②氧化性原子結(jié)構(gòu)：Cleq\o(→,\s\up7(得e－))Cl－Cl2是活潑的非金屬單質(zhì)，能氧化許多非金屬、金屬以及一些具有還原性的物質(zhì)。a．與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl?，F(xiàn)象eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(點(diǎn)燃時(shí)：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，,瓶口有白霧產(chǎn)生,光照時(shí)：劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，瓶口有,白霧產(chǎn)生))b．與金屬反應(yīng)與鐵反應(yīng)：__2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3__。與銅反應(yīng)：__Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2__。氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)只能生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物。c．能與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)(書寫離子方程式)與碘化鉀溶液反應(yīng)__2I－＋Cl2=I2＋2Cl－__(碘化鉀淀粉試紙用于氯氣檢驗(yàn))與SO2水溶液反應(yīng)__Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2-,4)__與FeCl2溶液反應(yīng)__2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－__③歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。歧化反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(水：Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO（寫離,子方程式）,堿\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與燒堿：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋,H2O（寫化學(xué)方程式，下同）,制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋,Ca(ClO)2＋2H2O))))④還原性：遇到氧氣等強(qiáng)氧化劑，氯氣也可以表現(xiàn)出還原性，自身被氧化。(3)氯水的成分和性質(zhì)氯氣能溶于水(1∶2)，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。①氯水中存在的三種平衡關(guān)系Cl2＋H2O?HCl＋HClOHClO?H＋＋ClO－H2O?H＋＋OH－②氯水成分圖解(可簡(jiǎn)記作“三分四離”)③氯水性質(zhì)具有多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。氯水中OH—和ClO—濃度很低，基本不表現(xiàn)出其性質(zhì)。④液氯、新制氯水、久置氯水的比較物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無(wú)色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性微粒種類Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－2．次氯酸(1)結(jié)構(gòu)式：__H—O—Cl__。(2)性質(zhì)①?gòu)?qiáng)氧化性：具有漂白、殺菌能力，用作消毒劑、漂白劑，可以使有色布條、品紅溶液等褪色。②弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3還弱。Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)③不穩(wěn)定性：見光易分解，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，因此次氯酸要現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在__棕色__試劑瓶中。3．次氯酸鹽(1)漂白液(“84”消毒液)它與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合會(huì)立即產(chǎn)生氯氣，其離子方程式是__ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O__。(2)漂白粉向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO。易錯(cuò)易混判斷下列說(shuō)法正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，并說(shuō)明錯(cuò)因)。(1)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。()錯(cuò)因：(2)過(guò)量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。()錯(cuò)因：(3)漂粉精的主要成分是次氯酸鈣。()錯(cuò)因：(4)氯氣具有漂白性，可用作棉、麻和紙張的漂白劑。()錯(cuò)因：(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA。()錯(cuò)因：(6)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。()錯(cuò)因：(7)“84”消毒液的消毒原理與H2O2相同，都是利用強(qiáng)氧化性。()錯(cuò)因：解析：(1)×電解質(zhì)是化合物，氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)×過(guò)量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl3，剩余部分鐵粉末反應(yīng)。(3)√(4)×氯氣沒(méi)有漂白性，體現(xiàn)漂白性的微粒是HClO分子。(5)×該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2不能完全反應(yīng)。(6)×Cl2也可以既是氧化劑又是還原劑，如反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。(7)√題組一氯氣的性質(zhì)及其應(yīng)用1．(2024·長(zhǎng)沙市一中高三月考)已知：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl。下列說(shuō)法不正確的是()A．Cl2中的p-pσ鍵電子云輪廓圖：B.燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀C．久置工業(yè)鹽酸常顯黃色，是鹽酸中溶解了氯氣的緣故D．可通過(guò)原電池將H2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能解析：Cp電子云呈啞鈴形，氯氣是利用兩個(gè)p軌道上的電子形成共用電子對(duì)的，所以p-pσ鍵電子云輪廓圖為，故A正確；HCl極易溶于水，氫氣在氯氣中燃燒生成的氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀，故B正確；久置工業(yè)鹽酸常顯黃色，是鹽酸中有三價(jià)鐵離子的緣故，故C錯(cuò)誤；氫氣和氯氣發(fā)生的反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可通過(guò)原電池將H2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確?！绢}源】必修第一冊(cè)第45頁(yè)2．(2024·湖南入學(xué)檢測(cè))某同學(xué)在培養(yǎng)皿上做如下實(shí)驗(yàn)(如圖所示)，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O下列對(duì)“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”的“解釋或結(jié)論”描述，不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處試紙變藍(lán)氧化性：Cl2>I2Bb處試紙變紅Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+Cc處試紙褪色Cl2與H2O反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)Dd處紅色褪去Cl2和NaOH反應(yīng)使溶液呈中性解析：DCl2與KI作用生成I2，a處變藍(lán)，可證明氧化性：Cl2＞I2，故A正確；b處試紙變紅，說(shuō)明有Fe3+生成，即氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+，故B正確；c處試紙褪色，Cl2與H2O反應(yīng)生成了HClO，HClO具有漂白性，從而使試紙褪色，故C正確；Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可能是消耗了氫氧化鈉使溶液接近中性，所以紅色褪去，也可能是生成物質(zhì)具有漂白性，故D錯(cuò)誤。題組二氯水的多重性質(zhì)3．(2024·湖南攸縣高三月考)將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強(qiáng)光照氯水，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．由圖甲可推知光照可促進(jìn)Cl2與水反應(yīng)B．由圖乙可推知c(Cl－)增大的主要原因是HClO能電離出Cl－C．由圖丙可推知光照可催化水分解D．由圖甲、乙、丙可驗(yàn)證HClO見光分解的產(chǎn)物解析：D圖甲中溶液pH降低的原因還有HClO見光分解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO不能電離出Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖丙中氧氣體積分?jǐn)?shù)增大的主要原因是HClO見光分解，且光照不易使水分解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；綜合圖甲、乙、丙中信息可推知，HClO見光分解的產(chǎn)物中有HCl和O2，HCl在水中電離出H＋和Cl－，D項(xiàng)正確。【題源】必修第一冊(cè)第48頁(yè)4．(2024·湖南益陽(yáng)二模)氯氣的水溶液簡(jiǎn)稱氯水，具有較強(qiáng)的殺菌、消毒和漂白能力。25℃時(shí)，氯水體系中存在以下平衡關(guān)系，且Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示：已知：①Cl2(g)?Cl2(aq)K1＝10-1.2②Cl2(aq)＋H2O?HClO＋H＋＋Cl－K2＝10-3.4③HClO?H＋＋ClO－Ka＝10-7.5④H2CO3的K1＝4.3×10-7、K2＝5.6×10-11。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．向氯水中滴加NaOH溶液至中性的過(guò)程中，溶液中c(Na＋)＜c(HClO)＋c(Cl－)B．向“84”消毒液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋ClO－=COeq\o\al(2-,3)＋HClOC．增大壓強(qiáng)，溶液的漂白性和酸性均增強(qiáng)D．增大壓強(qiáng)，氯氣的溶解度增大，K1不變解析：B向氯水中滴加NaOH溶液至中性，溶液中存在物料守恒，2c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)，則c(Na＋)＜c(HClO)＋c(Cl－)，A正確；由HClO和H2CO3的電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，因此向“84”消毒液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋ClO－=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO，B錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，氯氣的溶解度增大，溶液的漂白性、酸性均增強(qiáng)，C正確；溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不改變，故增大壓強(qiáng)，K1不變，D錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示氯水的組成及性質(zhì)在應(yīng)用中的常見誤區(qū)(1)制取氯水的反應(yīng)為Cl2＋H2O?HCl＋HClO，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑。(2)氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性會(huì)增強(qiáng)，但其漂白性會(huì)逐漸減弱直至消失。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。(3)Cl2有較強(qiáng)的氧化性，但沒(méi)有漂白性；氯水具有漂白性是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成了具有強(qiáng)氧化性的HClO。(4)ClO－與Fe2+、I－、S2-、HS－、SOeq\o\al(2-,3)等在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。題組三其他含氯化合物的性質(zhì)與探究5．(2024·河南安陽(yáng)高三月考)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。(1)次氯酸鈣的制備：將氯氣通入以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料打成的漿料中“氧化”，充分反應(yīng)后，過(guò)濾[濾去過(guò)量的Ca(OH)2和CaCO3]。①“氯化”時(shí)要適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率的目的是________________________。②所得濾液中含有的陰離子有OH－、Cl－、ClO－、ClOeq\o\al(－,3)，若Cl－、ClO－、ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則a、b、c之間的關(guān)系為____________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl2時(shí)，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序?yàn)開_________(按氣流方向由左向右)。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中________已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中Cl－存在的操作及現(xiàn)象是____________________________________。(4)相同溫度和壓強(qiáng)下，Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物質(zhì)的量濃度表示)隨溶液濃度變化。在NaCl溶液和鹽酸中Cl2的溶解度以及各種含氯微粒的濃度變化如圖。①在氯化鈉溶液中，生成Cleq\o\al(－,3)的離子方程式為__________________________。②隨著鹽酸濃度增大，氯氣的溶解度先減小后增大的原因是__________________________________________________________________________________。解析：(1)①使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應(yīng)，提高氯氣轉(zhuǎn)化率②a＝b＋5c(2)cdbae(3)HClO取少量樣品于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則該久置氯水中存在Cl－(4)①Cl2＋Cl－=Cleq\o\al(－,3)②鹽酸濃度較小時(shí)，隨著鹽酸濃度的增大，Cl2與H2O的反應(yīng)被抑制，氯氣溶解度減小，隨后隨著鹽酸濃度的增大，生成Cleq\o\al(－,3)為主要反應(yīng)，從而促進(jìn)Cl2溶解6．(2024·湖南師大附中一模)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑。二氧化氯的制備以及由二氧化氯制備一種重要的含氯消毒劑——亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下以保證安全。下列說(shuō)法正確的是()A．工業(yè)上的氯堿工業(yè)(制備燒堿和氯氣)用的是陰離子交換膜B．“ClO2發(fā)生器”中鼓入空氣的作用是將NaClO3氧化成ClO2C．“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋2ClO2=NaClO2＋H2O＋NaClO3D．對(duì)NaClO2·3H2O晶體進(jìn)行重結(jié)晶可獲得純度更高的晶體解析：D工業(yè)上的氯堿工業(yè)(制備燒堿和氯氣)，為防止生成的氯氣與OH－接觸反應(yīng)，應(yīng)用陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；由已知②可知，純二氧化氯易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，則發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋二氧化氯以防止爆炸，故B錯(cuò)誤；吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為在堿性條件下，二氧化氯與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2，故C錯(cuò)誤；粗晶體經(jīng)過(guò)重結(jié)晶可得到純度更高的晶體，則要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶，故D正確?？键c(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1．制取原理實(shí)驗(yàn)室通常用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸制取氯氣。經(jīng)典方法用MnO2制取Cl2的化學(xué)方程式為__MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O__。簡(jiǎn)易裝置制取氯氣，也可以用KMnO4、KClO3、K2Cr2O7與濃鹽酸反應(yīng)，分別寫出KMnO4、KClO3、K2Cr2O7與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的化學(xué)方程式：①__2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O__。②__KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O__。③__K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O__。2．實(shí)驗(yàn)裝置(1)實(shí)驗(yàn)裝置(2)實(shí)驗(yàn)“四”注意①反應(yīng)物的選擇，必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。②加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl揮發(fā)。③尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2的量少，吸收不完全。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。3．制取過(guò)程溫馨提示實(shí)驗(yàn)室中制取氣體裝置的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置，根據(jù)實(shí)際需要，還可增加除雜裝置和尾氣處理裝置等。選擇各部分裝置時(shí)，應(yīng)注意：依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇氣體的發(fā)生裝置；依據(jù)氣體及其所含雜質(zhì)的性質(zhì)，選擇除雜裝置；依據(jù)氣體的密度、氣體在水中的溶解性，以及是否與水反應(yīng)，選擇收集裝置；依據(jù)氣體的性質(zhì)，選擇尾氣處理裝置。裝置的連接順序一般為發(fā)生裝置→除雜裝置(如需要)→收集裝置→尾氣處理裝置(如需要)。4．工業(yè)制法電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))：__2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋2NaOH＋Cl2↑__。電解熔融NaCl：__2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑__。易錯(cuò)易混判斷下列說(shuō)法正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，并說(shuō)明錯(cuò)因)。(1)含1molHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱，生成Cl2分子數(shù)為0.25NA。()錯(cuò)因：(2)用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4。()錯(cuò)因：(3)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。()錯(cuò)因：(4)可用排飽和食鹽水法收集Cl2。()錯(cuò)因：(5)用干燥的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿。()錯(cuò)因：解析：(1)×隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變成稀鹽酸，稀鹽酸不再與MnO2反應(yīng)生成氯氣。(2)×用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2。(3)×用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl，會(huì)引入雜質(zhì)氣體CO2，應(yīng)用飽和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl，再用濃硫酸干燥。(4)√(5)×應(yīng)用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿。題組一氯氣的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合1．(2024·湖南衡陽(yáng)二模)實(shí)驗(yàn)室用MnO2固體和濃鹽酸制備純凈的Cl2時(shí)用不到的實(shí)驗(yàn)儀器有()A．①②④⑤B．③⑥C．②③⑤D．③④⑤解析：B用MnO2固體和濃鹽酸制備純凈的Cl2，屬于固體和液體反應(yīng)加熱生成氣體，此類裝置為固液混合加熱型裝置，故①②⑤都能用到；裝置③為100mL容量瓶，此實(shí)驗(yàn)不需要溶液配制；收集到的氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故④能用到；裝置⑥無(wú)法控制濃鹽酸的流速，此實(shí)驗(yàn)需用分液漏斗?！绢}源】必修第一冊(cè)第48頁(yè)2．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他們?cè)O(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是________(填字母)。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_____________________________________________。(3)請(qǐng)寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式：__________________________，裝置E的作用是__________________________________。(4)請(qǐng)幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)：_________________________________________________。(5)制取Cl2的方法有多種，若A部分的裝置是a，請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N制備方法：__________________________________(用化學(xué)方程式表示)。解析：(1)b(2)溶液變藍(lán)色(3)Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空氣(4)取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化(5)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O題組二氯氣與其他含氯化合物制備的綜合3．(2024·貴州高三診斷聯(lián)考三)實(shí)驗(yàn)室制備易溶于水的ClO2氣體的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述錯(cuò)誤的是()A．F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是①B．A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2+＋Cl2↑＋2H2OC．E中盛有CCl4液體目的是用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2D．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將成為自來(lái)水的消毒劑新品解析：AF為ClO2收集裝置，ClO2的密度比空氣密度大，應(yīng)該用向上排空氣法，所以選擇②，故A錯(cuò)誤；裝置A是氯氣的制備裝置，燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故B正確；裝置E是為了除去過(guò)量的氯氣，ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，根據(jù)“相似相溶”可用裝置E盛有CCl4液體，故C正確；ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為新時(shí)代綠色消毒劑，故D正確。4．(2024·湖南邵東高三月考八)DCCNa()是一種高效、安全的消毒殺菌劑。它常溫下為白色固體，難溶于冷水，受熱易分解。利用NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液反應(yīng)制備DCCNa。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：2NaClO＋C3H3N3O3=NaC3N3O3Cl↓＋NaOH＋H2O；回答下列問(wèn)題：(1)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(2)儀器b的名稱為__________。(3)裝置Ⅱ中溶液a為______________。(4)當(dāng)裝置Ⅲ中的三頸燒瓶?jī)?nèi)液面上方有黃綠色氣體時(shí)，再加入氰尿酸溶液。并在整個(gè)過(guò)程中不斷通入一定量的氯氣，其原因是__________________________。(5)裝置Ⅳ中的試劑可選用__________(填字母)。a．Na2Sb．NaClc．Ba(OH)2d．H2SO4(6)反應(yīng)結(jié)束后，裝置Ⅲ中三頸燒瓶?jī)?nèi)的濁液經(jīng)過(guò)濾、______________、干燥，得DCCNa粗產(chǎn)品。(7)有效氯含量是判斷產(chǎn)品質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。通過(guò)下列方法測(cè)定有效氯含量的原理為：C3N3O3Cleq\o\al(－,2)＋H＋＋2H2O=C3H3N3O3＋2HClOHClO＋2I－＋H＋=I2＋Cl－＋H2OI2＋2S2Oeq\o\al(2-,3)=S4Oeq\o\al(2-,6)＋2I－準(zhǔn)確稱取1.2000g樣品，配成250mL溶液。取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，密封在暗處?kù)o置5min，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。該樣品的有效氯為________%(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。已知：該樣品的有效氯＝eq\f(測(cè)定中轉(zhuǎn)化為HClO的氯元素質(zhì)量×2,樣品的質(zhì)量)×100%。解析：(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)分液漏斗(3)飽和食鹽水(4)使Cl2與反應(yīng)生成的NaOH再次生成次氯酸鈉，提高原料的利用率(5)ac(6)冰(冷)水洗滌(7)59.2解析：(7)n(Na2S2O3)＝0.1000mol·L-1×0.02L＝0.002mol，根據(jù)已知離子方程式可列關(guān)系式為C3N3O3Cleq\o\al(－,2)～2HClO～2I2～4S2Oeq\o\al(2-,3)，250mL樣品溶液中，n(C3N3O3Cleq\o\al(－,2))＝eq\f(0.002mol,4)×eq\f(250mL,25.00mL)＝0.005mol，樣品的有效氯eq\f(0.005mol×35.5g·mol-1×2×2,1.2000g)×100%≈59.2%?？键c(diǎn)三鹵素海水資源的開發(fā)與利用1．鹵素(1)鹵素單質(zhì)的相似性①都能與H2反應(yīng)生成HX：X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。②都能與堿溶液反應(yīng)：X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O(F2例外，不符合此化學(xué)方程式)。③都能與水反應(yīng)：X2＋H2O?HX＋HXO(F2例外，不符合此化學(xué)方程式)。④都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe＋3Br2=2FeBr3，但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成__FeI2__。(2)鹵素單質(zhì)的遞變性顏色eq\o(→,\s\up7(\o(\s\up5(F2)),\s\do5(\s\do5(淡黃綠色))\o(\s\up5(Cl2),\s\do5(黃綠色))\o(\s\up5(Br2),\s\do5(深紅棕色))\o(\s\up5(I2),\s\do5(紫黑色))))逐漸__加深__熔、沸點(diǎn)eq\o(→,\s\up7(氣體氣體液體固體))逐漸__升高_(dá)_密度→逐漸__增大__氧化性eq\o(→,\s\up7(與H2化合由易到難))逐漸__減弱__還原性(X－)→逐漸增強(qiáng)(3)鹵素單質(zhì)的特殊性①氟元素?zé)o正化合價(jià)，F(xiàn)2與水劇烈反應(yīng)：2F2＋2H2O=4HF＋O2。F2與酸堿鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先和水反應(yīng)，產(chǎn)物再和酸堿鹽反應(yīng)。②Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封保存。③Br2和I2在水中溶解度較小，都可被四氯化碳、苯等非極性溶劑從水溶液中萃取。④I2易升華，淀粉遇I2變藍(lán)。⑤I2＋I(xiàn)－?Ieq\o\al(－,3)，濃的KI可以將I2從有機(jī)溶劑中萃取到水溶液中，實(shí)現(xiàn)碘的富集。(4)鹵素離子的檢驗(yàn)方法①AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up7(滴加,AgNO3溶液,和稀硝酸))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淡黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))②置換——萃取法未知液eq\o(→,\s\up7(加適量新制氯水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(加入CCl4(下層)或汽油(上層)),\s\do5(振蕩))有機(jī)層eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明有Br－,紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I－))③氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－未知液eq\o(→,\s\up7(加入適量新制氯水(或過(guò)氧化氫)),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振蕩))藍(lán)色溶液，表明有I－2．海水資源的開發(fā)與利用(1)海水資源的利用(2)海水蒸餾原理裝置圖及注意事項(xiàng)注意以下幾點(diǎn)：①溫度計(jì)水銀球的位置位于__支管口__。②冷凝管水流方向?yàn)開_自下而上__。③為防止暴沸應(yīng)加__碎瓷片__或__沸石__。④應(yīng)墊__陶土網(wǎng)__對(duì)蒸餾燒瓶加熱。(3)海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用①海水提取氯——氯堿工業(yè)海水→精鹽eq\o(→,\s\up7(精制))eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(飽和,食鹽水))eq\o(→,\s\up7(電解))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(陽(yáng)極產(chǎn)物：Cl2,陰極產(chǎn)物：H2、NaOH))a．電解飽和NaCl溶液：(寫出化學(xué)方程式，下同)__2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑__。b．產(chǎn)物制鹽酸：__H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl__。c．制漂白液：__Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O__。②海水提鎂海水eq\o(→,\s\up7(CaO),\s\do5(過(guò)濾))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(鹽酸))MgCl2(溶液)eq\o(→,\s\up7(濃縮結(jié)晶))MgCl2·6H2Oeq\o(→,\s\up7(脫水))無(wú)水MgCl2eq\o(→,\s\up7(電解))Mg。③海水提溴主要過(guò)程及反應(yīng)：④海帶提碘工藝流程eq\x(干海帶)eq\o(→,\s\up7(灼燒))eq\x(海帶灰)eq\o(→,\s\up7(浸泡))eq\x(懸濁液)eq\o(→,\s\up7(過(guò)濾))eq\x(\o(\s\up7(含I－的),\s\do5(溶液)))eq\o(→,\s\up7(適量Cl2))eq\x(\o(\s\up7(含I2的),\s\do5(溶液)))eq\o(→,\s\up7(加CCl4或苯),\s\do5(萃取、分液))eq\x(\o(\s\up7(碘的有),\s\do5(機(jī)溶液)))eq\o(→,\s\up7(蒸餾))eq\x(晶體碘)b．兩種原理主要的化學(xué)原理：__Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2__(寫化學(xué)方程式)。主要的物理原理：?jiǎn)钨|(zhì)碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸餾法將碘與有機(jī)溶劑分開。3．海水其他資源的開發(fā)利用(1)從海水中提取核能的重要原料：__鈾和重水__。(2)潮汐能、波浪能是有待開發(fā)的新型能源。易錯(cuò)易混判斷下列說(shuō)法正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，并說(shuō)明錯(cuò)因)。(1)鹵素單質(zhì)X2與水反應(yīng)都生成HX和HXO。()錯(cuò)因：(2)類比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時(shí)生成FeI3。()錯(cuò)因：(3)濃硫酸不能干燥HBr、HI。()錯(cuò)因：(4)實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí)要加少量水進(jìn)行水封，不用橡膠塞。()錯(cuò)因：(5)向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中含有I－。()錯(cuò)因：(6)從海水中提取任何物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)。()錯(cuò)因：(7)實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取。()錯(cuò)因：解析：(1)×鹵素單質(zhì)F2與水反應(yīng)生成HF和O2。(2)×Fe與I2反應(yīng)時(shí)生成FeI2。(3)√(4)√(5)√(6)×從海水中提取物質(zhì)不是都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，如可用蒸餾法從海水中提取淡水。(7)×實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→氧化→萃取→蒸餾。題組一鹵素的性質(zhì)及遞變規(guī)律1．(2024·長(zhǎng)郡中學(xué)高三月考五)某小組比較Cl－、Br－、I－的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：項(xiàng)目裝置現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1①試管內(nèi)顏色無(wú)明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙實(shí)驗(yàn)2②溶液變黃；把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)實(shí)驗(yàn)3③溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析合理的是()A．實(shí)驗(yàn)1中，白煙是(NH4)2SO4B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br－>Cl－C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I－>Br－D．上述實(shí)驗(yàn)利用了濃硫酸的強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性等性質(zhì)解析：B硫酸不具有揮發(fā)性，白煙不可能是(NH4)2SO4，而是濃硫酸與NaCl固體反應(yīng)生成的揮發(fā)性酸HCl與氨氣生成的氯化銨，故A錯(cuò)誤；濃硫酸具有氧化性，將溴離子氧化成具有揮發(fā)性的溴單質(zhì)，溴單質(zhì)將濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，使得碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，可知氧化性：濃硫酸＞Br2；而濃硫酸不能氧化Cl－得到氯氣，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于濃硫酸，則氧化性Cl2＞Br2，還原性Br－＞Cl－，故B正確；結(jié)合試驗(yàn)2可知濃硫酸的氧化性大于溴，②中溶液中還有剩余的濃硫酸，也能氧化I－成碘單質(zhì)；所以試驗(yàn)3中無(wú)法確定是何種物質(zhì)將碘離子氧化，故C錯(cuò)誤；①中為難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)酸，②為濃硫酸氧化溴離子，所以利用了濃硫酸的難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤。2．向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是()A．原溶液中的Br－不一定被氧化B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C．不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生淡黃色沉淀解析：D還原性：I－>Fe2+>Br－，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明Fe2+部分或全部被氧化，Br－可能被氧化，A、B正確；通入氯氣之后原溶液中的Fe2+部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，C正確；如Br－全部被氧化生成Br2，則萃取后加入硝酸銀，沒(méi)有淡黃色沉淀生成，D錯(cuò)誤。題組二單質(zhì)氧化性的實(shí)驗(yàn)探究3．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________________。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________________________________________________________________。(5)過(guò)程Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________________________________________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________________________，得電子能力逐漸減弱。解析：(1)eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)(2)濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(3)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)原子半徑逐漸增大題組三鹵素互化物4．(2024·安徽師大附中高三測(cè)試)鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。下列關(guān)于鹵素互化物性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)正確的是()A．IF5和鹵素單質(zhì)一樣，元素化合價(jià)都是0B．IBr與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為3IBr＋2Fe=FeI3＋FeBr3C．1molBrCl與足量FeBr2溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為1molD．IBr與水發(fā)生的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)解析：DF的非金屬性比I強(qiáng)，IF5中元素化合價(jià)依次為＋5和－1，故A錯(cuò)誤；氧化性：Fe3+>I2，IBr與Fe反應(yīng)生成FeI2，故B錯(cuò)誤；BrCl與足量FeBr2反應(yīng)的化學(xué)方程式為3BrCl＋6FeBr2=FeCl3＋5FeBr3，BrCl中Br元素在反應(yīng)中由＋1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，故1molBrCl與足量FeBr2溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為2mol，故C錯(cuò)誤；IBr中溴電負(fù)性較強(qiáng)，溴顯－1價(jià)、碘顯＋1價(jià)，IBr可以與水生成HIO和HBr，各元素化合價(jià)沒(méi)有改變，不是氧化還原反應(yīng)，故D正確。5．(2024·黑龍江大慶期末)氯化碘(ICl)可用作分析試劑和有機(jī)合成。查閱資料可知，ICl的相關(guān)信息如表所示。物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)通常為紅棕色液體密度/(g·cm-3)3.24沸點(diǎn)/℃97.4化學(xué)性質(zhì)(部分)水解生成HIO和HCl；與金屬氧化物反應(yīng)生成氧氣、碘化物和氯化物制備方法在碘上通氯至生成物完全液化，蒸餾收集100～101.5℃的餾分下列說(shuō)法正確的是()A．ICl＋H2O=HIO＋HCl是氧化還原反應(yīng)B．FeO與ICl反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeO＋2ICl=FeCl2＋FeI2＋O2↑C．制備ICl時(shí)，反應(yīng)完全的標(biāo)志是固體全部轉(zhuǎn)化為液體D．ICl適合盛放在帶膠塞的細(xì)口試劑瓶中解析：CICl中碘為＋1價(jià)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成的氧氣與亞鐵鹽不共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碘單質(zhì)為固體，ICl為液體，故制備ICl時(shí)，反應(yīng)完全的標(biāo)志是固體全部轉(zhuǎn)化為液體，C項(xiàng)正確；ICl有強(qiáng)氧化性，適合盛放在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組四海水資源的開發(fā)與利用6．(2024·上海交大附中期末)海水是資源豐富的大寶庫(kù)，開發(fā)和利用海洋資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。空氣吹出法是海水提溴的常用方法，溴及其衍生物是制藥業(yè)和制取阻燃劑、鉆井液等的重要原料，海水提溴的一般流程如下：(1)吸收塔中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________。(2)進(jìn)行虛線框內(nèi)的工藝流程的目的是______________。(3)已知海水中Br－含量為64mg·L-1，依據(jù)上述流程，若將5m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為________L(忽略Cl2的溶解)。解析：(1)＋2H2O=2HBr＋H2SO4(2)富集溴元素(3)89.6解析：(3)由圖可知，提取溴的過(guò)程中需要通入2次氯氣，則將5m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為eq\f(5000L×0.064g/L×\f(1,2),80g/mol)×2×22.4L/mol＝89.6L?！绢}源】必修第二冊(cè)第101頁(yè)1．(2024·浙江卷)工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說(shuō)法不正確的是()A．漂白液的有效成分是NaClOB．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng)D．NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定解析：B漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，A正確；ClO－水解生成HClO，水解方程式為ClO－＋H2O?HClO＋OH－，使漂白液呈堿性，B錯(cuò)誤；通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，漂白液消毒能力增強(qiáng)，C正確；次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NaClO＞HClO，D正確。2．(2024·廣東卷)1810年，化學(xué)家戴維首次確認(rèn)“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是()解析：A利用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，且分液漏斗內(nèi)應(yīng)盛裝濃鹽酸，不能達(dá)到預(yù)期目的，A符合題意；實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中有HCl雜質(zhì)，可以通過(guò)飽和食鹽水洗氣除雜，再通過(guò)無(wú)水氯化鈣干燥，可以達(dá)到凈化、干燥Cl2的目的，B不符合題意；氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，可以達(dá)到預(yù)期目的，C不符合題意；H2可以在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，氯氣將氫氣氧化，驗(yàn)證了氯氣的氧化性，D不符合題意。3．(2023·遼寧卷)某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知Ieq\o\al(－,3)(aq)為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)顏色變化解釋A溶液呈淺棕色I(xiàn)2在水中溶解度較小B溶液顏色加深發(fā)生了反應(yīng)：I2＋I(xiàn)－?Ieq\o\al(－,3)C紫黑色晶體消失I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)?I2(aq)右移D溶液褪色Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)解析：D向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，說(shuō)明I2的濃度較小，因?yàn)镮2在水中溶解度較小，A正確；已知Ieq\o\al(－,3)(aq)為棕色，加入0.2g鋅粒后，Zn與I2反應(yīng)生成ZnI2，生成的I－與I2發(fā)生反應(yīng)I－＋I(xiàn)2?Ieq\o\al(－,3)，生成Ieq\o\al(－,3)使溶液顏色加深，B正確；I2在水中存在溶解平衡I2(s)?I2(aq)，Zn與I2反應(yīng)生成的I－與I2(aq)反應(yīng)生成Ieq\o\al(－,3)，I2(aq)濃度減小，上述溶解平衡向右移動(dòng)，紫黑色晶體消失，C正確；最終溶液褪色是Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了化合反應(yīng)，而不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤。4．(2024·福建卷)多鹵離子Ieq\o\al(－,3)、IBreq\o\al(－,2)、ICleq\o\al(－,2)在水溶液中的分解反應(yīng)及平衡常數(shù)值如下：離子分解反應(yīng)平衡常數(shù)值Ieq\o\al(－,3)(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)?I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)1.4×10-3ICleq\o\al(－,2)(aq)ICleq\o\al(－,2)(aq)?ICl(aq)＋Cl－(aq)6.0×10-3IBreq\o\al(－,2)(aq)IBreq\o\al(－,2)(aq)?IBr(aq)＋Br－(aq)K下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．K<6.0×10-3B．上述分解反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．共價(jià)鍵極性：ICl>IBrD．BrCleq\o\al(－,2)(aq)可分解為BrCl(aq)和Cl－(aq)解析：B已知電負(fù)性：Cl>Br，因此氯在化合物中更容易吸引電子，導(dǎo)致I—Cl比I—Br更容易斷裂，所以電離程度：ICleq\o\al(－,2)＞IBreq\o\al(－,2)，K<6.0×10-3，A正確；每個(gè)碘離子可以與一個(gè)碘分子結(jié)合，形成Ieq\o\al(－,3)，Ieq\o\al(－,3)能夠離解成碘和碘離子，形成平衡反應(yīng)：I－＋I(xiàn)2?Ieq\o\al(－,3)，所以溶液中存在Ieq\o\al(－,3)(aq)?I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)的電離平衡，此變化不是氧化還原反應(yīng)；三個(gè)變化過(guò)程中，各元素化合價(jià)都沒(méi)有改變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減小，因此氯的電負(fù)性大于溴的電負(fù)性，形成共價(jià)鍵的兩元素之間的電負(fù)性的差值越大，則鍵的極性越強(qiáng)，因此共價(jià)鍵極性的大小關(guān)系為ICl>IBr，C正確；已知電負(fù)性：Cl>Br，因此氯在化合物中更容易吸引電子，導(dǎo)致Br—Cl容易斷裂產(chǎn)生為BrCl(aq)和Cl－(aq)，D正確。1．(2024·湖南部分學(xué)校臨考模擬)化學(xué)與生產(chǎn)、生活等社會(huì)實(shí)際密不可分，下列說(shuō)法正確的是()A．高鐵酸鉀(K2FeO4)可以用來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒，還可凈水B．氯氣和活性炭均可作漂白劑，若同時(shí)使用，其漂白效果會(huì)明顯增強(qiáng)C．海水提溴工藝中，用二氧化硫進(jìn)行吸收，利用了二氧化硫的氧化性D．暖寶寶主要含有鐵粉、水、活性炭、食鹽等，其原理主要是利用鐵粉與水反應(yīng)放熱解析：A2．(2024·湖南百師聯(lián)盟三模)某同學(xué)利用W形管和V形管安裝了下面微型實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行Cl2的制備及探究Cl2的漂白性實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是()A．固體粉末甲為二氧化錳B．鮮花花瓣褪色說(shuō)明Cl2具有漂白性C．W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸D．溶液乙為堿液，與安全氣球共同防止Cl2逸出解析：D3．(2024·山東日照高三三模)類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列說(shuō)法正確的是()A．PCl3水解生成H3PO3和HCl，則NCl3水解生成HNO2和HClB．Fe3O4可以寫為Fe2O3·FeO，則Pb3O4可以寫為PbO2·2PbOC．CO2與Ca(ClO)2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，則CO2與NaClO反應(yīng)生成Na2CO3和HClOD．CH3CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化為CH3COOH，則HOCH2CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化為HOOC—COOH解析：B由于電負(fù)性：N＞Cl＞P，故PCl3中P為＋3價(jià)，Cl為－1價(jià)，則PCl3水解生成H3PO3和HCl，則NCl3中N為－3價(jià)，Cl為＋1價(jià)，因此水解生成NH3和HClO，A不符合題意；已知Fe常見化合價(jià)為＋3價(jià)和＋2價(jià)，則Fe3O4可以寫為Fe2O3·FeO，而Pb的常見化合價(jià)為＋4價(jià)和＋2價(jià)，故Pb3O4可以寫為PbO2·2PbO，B符合題意；HClO的酸性大于HCOeq\o\al(－,3)，則CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成NaHCO3和NaClO，C不符合題意；乙二醇、乙二酸均可被酸性KMnO4溶液氧化，即CH3CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化為CH3COOH，則HOCH2CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化為CO2，D不符合題意。4．浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其中海水提溴工藝如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()A．吹出塔中采用熱空氣有利于溴的吹出B．吸收塔中SO2被氧化C．吸收時(shí)可用Fe2(SO4)3溶液代替SO2和水D．若用該法得到1mol溴單質(zhì)，至少消耗氯氣2mol解析：C海水中通入氯氣和酸，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，因?yàn)橐轰逡讚]發(fā)，采用熱空氣吹出溴單質(zhì)，A正確；吸收塔中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，硫元素化合價(jià)升高，SO2被氧化，B正確；根據(jù)B選項(xiàng)分析，SO2被氧化，SO2作還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3中Fe3+具有強(qiáng)氧化性，不與溴單質(zhì)反應(yīng)，因此Fe2(SO4)3不能代替SO2，C錯(cuò)誤；若用該法得到1mol溴單質(zhì)，在溴的富集過(guò)程中消耗1molCl2，最后制備過(guò)程中再消耗1molCl2，所以至少消耗氯氣2mol，D正確。5．(2024·江西贛州高三二模)二氧化氯(ClO2)是一種高效、安全的殺菌消毒劑。一種綜合法制備ClO2的工藝流程及ClO2分子的結(jié)構(gòu)(O—Cl—O的鍵角為117.6°)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．Cl2與ClO2分子中所含化學(xué)鍵類型完全相同B．ClO2分子中含有大π鍵(πeq\o\al(5,3))，Cl原子雜化方式為sp2雜化C．“ClO2發(fā)生器”中，NaClO3的還原產(chǎn)物為Cl2D．“電解”時(shí)，陽(yáng)極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1解析：BCl2分子中含有非極性共價(jià)鍵，而ClO2分子中含有極性共價(jià)鍵且由題干信息可知含有配位鍵，即二者所含化學(xué)鍵類型不相同，A錯(cuò)誤；由題干ClO2的分子結(jié)構(gòu)可知，ClO2分子中含有大π鍵(πeq\o\al(5,3))，Cl原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，故雜化方式為sp2雜化，B正確；由題干流程圖可知，NaClO3的還原產(chǎn)物為ClO2，C錯(cuò)誤；由題干流程圖可知，“電解”時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即Cl－－6e－＋3H2O=ClOeq\o\al(－,3)＋6H＋，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，根據(jù)電子守恒可知，陽(yáng)極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3，D錯(cuò)誤。6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用過(guò)氧化氫滴定碘化鉀淀粉溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D最后試管有淺黃色沉淀有機(jī)化合物中含有溴原子解析：BA項(xiàng)，碘化鉀淀粉溶液一般作為指示劑，設(shè)計(jì)用過(guò)氧化氫滴定碘化鉀淀粉溶液無(wú)法判定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)不合理；B項(xiàng)，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確；C項(xiàng)，NO2溶于水變?yōu)橄跛幔跛嵋簿哂袕?qiáng)氧化性，也可使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入AgNO3溶液之前必須要用硝酸中和溶液中的堿，錯(cuò)誤。7．某興趣小組將過(guò)量Cu與FeCl3溶液充分及應(yīng)，靜置后取上層清液于試管中，將KSCN溶液滴入清液中，觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色；振蕩試管，紅色又迅速褪去。已知：①CuCl2＋Cu=2CuCl↓(白色)，該反應(yīng)速率很慢。②2CuCl2＋4KSCN=2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2＋4KCl，該反應(yīng)速率很快。③(SCN)2是擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似。下列說(shuō)法正確的是()A．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，Cu2+的存在不會(huì)對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾B．局部出現(xiàn)紅色主要是因?yàn)槿芤褐械腇e2+被空氣中的O2氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3C．白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2與Cu反應(yīng)生成的D．紅色迅速褪去的原因可能是振蕩試管時(shí)Cu2+與SCN－發(fā)生反應(yīng)，從而使Fe3+＋3SCN－?Fe(SCN)3平衡逆移解析：D用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，根據(jù)2CuCl2＋4KSCN=2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2＋4KCl，Cu2+存在干擾，故A錯(cuò)誤；紅色物質(zhì)是Fe(SCN)3，(SCN)2為擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似，說(shuō)明也具有氧化性，溶液中的Fe2+也可能是被(SCN)2氧化成Fe3+，故B錯(cuò)誤；瞬間產(chǎn)生白色沉淀可能是溶液中的CuCl2與Cu反應(yīng)生成，也可能是CuCl2、KSCN之間反應(yīng)生成，故C錯(cuò)誤；Cu只要與Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+，Cu2+就會(huì)與SCN－反應(yīng)，故紅色褪去也有可能是溶液中的SCN－被消耗，從而使Fe3+＋3SCN－?Fe(SCN)3平衡逆移，故D正確。8．(2024·貴陽(yáng)一中高三三模)無(wú)水AlCl3(178℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用Al和氯氣通過(guò)如圖所示裝置制備。下列說(shuō)法正確的是()A.試劑瓶B、C、F中分別盛飽和NaHCO3溶液、濃硫酸、濃硫酸B．反應(yīng)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈，待觀察到裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，再點(diǎn)燃D處酒精燈C．若D中生成的AlCl3凝華堵塞導(dǎo)管，B中可觀察到的現(xiàn)象為長(zhǎng)頸漏斗中液面下降D．裝置F和G可用裝有無(wú)水CaCl2的干燥管替換解析：BA中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì)，先用B中飽和食鹽水除氯化氫，再用C中濃硫酸干燥，氯氣與鋁在D中加熱條件下反應(yīng)制得氯化鋁，反應(yīng)的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸氣反應(yīng)，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F，E為收集瓶，以此解答該題。B用于除去氯化氫，應(yīng)為飽和食鹽水，A錯(cuò)誤；反應(yīng)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈開始反應(yīng)，待觀察到裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，再點(diǎn)燃D處酒精燈，B正確；若D中生成的AlCl3凝華堵塞導(dǎo)管，B中壓強(qiáng)增大，可觀察到的現(xiàn)象為長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，C錯(cuò)誤；無(wú)水氯化鈣不能吸收氯氣，不能起到尾氣處理作用，D錯(cuò)誤。9．碘及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、染料等方面。I2的一種制備方法如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2+＋2I－B．生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成AgNO3后可循環(huán)使用C．氧化步驟：若反應(yīng)物用量比eq\f(n（氧化劑）,n（還原劑）)＝1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為I2D．氧化步驟：若反應(yīng)物用量比eq\f(n（氧化劑）,n（還原劑）)＞1.5時(shí)，I2會(huì)被進(jìn)一步氧化，造成單質(zhì)碘的收率降低解析：C加入Fe粉，與AgI發(fā)生反應(yīng)，生成Ag和FeI2，離子方程式為2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2+＋2I－，A正確；生成的沉淀為Ag，與硝酸反應(yīng)3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O，生成AgNO3后可循環(huán)使用，B正確；氧化步驟：若反應(yīng)物用量比eq\f(n（氧化劑）,n（還原劑）)＝1.5時(shí)，發(fā)生反應(yīng)3Cl2＋2Fe2+＋4I－=6Cl－＋2Fe3+＋2I2，氧化產(chǎn)物為Fe3+和I2，C不正確；氧化步驟：若反應(yīng)物用量比eq\f(n（氧化劑）,n（還原劑）)＞1.5時(shí)，I2會(huì)被過(guò)量Cl2進(jìn)一步氧化為碘的含氧酸，造成單質(zhì)碘的收率降低，D正確。10．海洋中有豐富的NaCl資源。研究表明，氯離子的侵入是造成鋼筋混凝土腐蝕的主要原因(Na＋對(duì)腐蝕無(wú)影響)。海砂經(jīng)淡化后，Cl－的含量達(dá)到一定標(biāo)準(zhǔn)才能用作建筑用砂。某合作學(xué)習(xí)小組猜測(cè)Cl－會(huì)增大金屬與鹽溶液或酸溶液的反應(yīng)速率。(1)工業(yè)上通過(guò)電解飽和NaCl溶液制Cl2的離子方程式為_______________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬工業(yè)上制Cl2。檢驗(yàn)產(chǎn)生的Cl2的操作及現(xiàn)象是____________________________________________________________________。(3)探究Cl－是否會(huì)增大金屬與鹽溶液的反應(yīng)速率。①小組同學(xué)利用圖1所示裝置進(jìn)行探究。當(dāng)Zn-Cu原電池工作約30s后，向電池槽內(nèi)加入少量NaCl固體，電流隨時(shí)間的變化如圖2所示。甲同學(xué)認(rèn)為加入NaCl固體后電流強(qiáng)度增大并不能說(shuō)明Cl－會(huì)增大金屬與鹽溶液的反應(yīng)速率，其理由可能是_____________________________________________________________。eq\o(\s\up7(),\s\do5(圖1))eq\o(\s\up7(),\s\do5(圖2))②乙同學(xué)利用溫度傳感器進(jìn)行探究。分別取20mL0.1mol/LCuSO4溶液于A、B兩個(gè)100mL燒杯中；向B燒杯中加入5gNaCl固體，使其溶解。在相同溫度下，分別往兩個(gè)燒杯中加入相同的用砂紙打磨過(guò)的鎂條，采集溫度數(shù)據(jù)，得出Cl－會(huì)增大金屬與鹽溶液的反應(yīng)速率。已知0～100sA燒杯中溶液溫度隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置畫出0～100sB燒杯中溶液溫度隨時(shí)間的變化情況(100s時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行)。(4)探究Cl－是否會(huì)增大金屬與酸溶液的反應(yīng)速率。小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)Zn片酸其他試劑生成VmLH2的時(shí)間Ⅰ完全相同100mL0.1mol/L硫酸溶液—t1Ⅱ100mL0.2mol/L鹽酸—t2Ⅲ100mLamol/L硫酸溶液少量bt3其中，t1＞t2，t1＞t3。①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ_____(填“能”或“不能”)推知Cl－會(huì)增大金屬與酸溶液的反應(yīng)速率，理由是______________________________________________。②小組同學(xué)一致認(rèn)為，由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ可推知Cl－會(huì)增大金屬與酸溶液的反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，a＝____________________________________________，b處填__________。(5)提出一種合理的降低海砂中Cl－含量的方法：_________________________。解析：(1)2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)將碘化鉀淀粉試紙濕潤(rùn)，粘在玻璃棒的一端，將此端靠近a管口，試紙變藍(lán)，則表明反應(yīng)生成Cl2(3)①加入NaCl固體后，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)②見下圖(4)①不能Zn與酸反應(yīng)時(shí)，c(H＋)相同，但鹽酸與Zn反應(yīng)所用時(shí)間比硫酸短，可能是Cl－增大反應(yīng)速率，也可能是SOeq\o\al(2-,4)減慢反應(yīng)速率②0.1NaCl固體(5)用淡水沖洗(或其他合理方法)(2024·泉州五中高三適應(yīng)檢測(cè))氯化磷酸三鈉熔點(diǎn)67℃，常溫下較穩(wěn)定，受熱易分解，具有良好的消殺、漂白作用，廣泛用于醫(yī)藥、餐飲行業(yè)。某小組設(shè)計(jì)如下流程制備氯化磷酸三鈉。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．理論上制得的氯化磷酸三鈉不超過(guò)0.3molB．“反應(yīng)池1”中最少應(yīng)加入400mL3mol·L-1磷酸溶液C．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和高溫烘干D．氯化磷酸三鈉因含NaClO而具有消殺、漂白作用解析：Cn(NaOH)＝4.2mol，根據(jù)Na守恒，1個(gè)(Na3PO4·12H2O)4·NaClO中含有13個(gè)Na原子，所以則n[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]最多為0.3mol，A正確；(Na3PO4·12H2O)4·NaClO中，n(Na)∶n(P)＝13∶4，n(NaOH)＝4.2mol，所以n(P)＝1.2mol，濃度為3mol·L-1，所以體積為400mL，B正確；氯化磷酸三鈉的熔點(diǎn)為67℃，常溫下較穩(wěn)定，受熱易分解，所以不能高溫烘干，C錯(cuò)誤；NaClO具有強(qiáng)氧化性，所以具有漂白、殺菌和消毒的作用，D正確。12．(2024·河北滄縣一中高三模擬)三氯乙醛是無(wú)色易揮發(fā)油狀液體，有刺激性氣味，易溶于乙醇、乙醚和氯仿，能與水化合生成三氯乙醛水合物，易被HClO氧化生成CCl3COOH。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下圖所示裝置，測(cè)定K2Cr2O7樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并用制得的Cl2在83～85℃下與乙醇制備少量三氯乙醛。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)裝置D、G內(nèi)所盛試劑的作用為______________________________，導(dǎo)氣管a的作用是________________________________________________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)定K2Cr2O7樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，若實(shí)驗(yàn)前后集氣管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL，則K2Cr2O7樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為______________________(無(wú)需化簡(jiǎn))。(4)該實(shí)驗(yàn)裝置中三通閥的孔路位置如下所示，測(cè)定K2Cr2O7樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)調(diào)節(jié)為______，制備少量三氯乙醛時(shí)三通閥的孔路調(diào)節(jié)為______，并將水準(zhǔn)管向______(填“上”或“下”)移動(dòng)，使Cl2進(jìn)入右側(cè)裝置。(5)儀器F的加熱方式為________，儀器b中冷凝水下進(jìn)上出的目的是____________________________________，由于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能會(huì)生成C2H5Cl等雜質(zhì)，從F中分離出CCl3CHO，需要進(jìn)行蒸餾操作，蒸餾時(shí)不能選用儀器b的原因是__________________________________________。(6)裝置H的作用是吸收過(guò)量的Cl2，其離子方程式為________________________________。解析：(1)K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O(2)吸收水蒸氣，防止Cl2與水反應(yīng)生成的HClO將CCl3CHO氧化生成CCl3COOH平衡壓強(qiáng)，有利于液體順利流下，消除由于滴加濃鹽酸造成的誤差(3)eq\f(\f((V2－V1)×10-3,22.4)×\f(1,3)×294,a)×100%(4)CD上(5)水浴加熱使冷凝水充滿整個(gè)管道，提高冷凝效果會(huì)有部分餾分殘留在球形冷凝管中，不利于收集(6)Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O解析：(3)測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后集氣管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為(V2－V1)×10-3L，氯氣的物質(zhì)的量為eq\f((V2－V1)×10-3,22.4)mol，根據(jù)K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，可知K2Cr2O7的物質(zhì)的量為eq\f((V2－V1)×10-3,22.4)×eq\f(1,3)mol，根據(jù)公式m＝M×n可知，K2Cr2O7的質(zhì)量為eq\f((V2－V1)×10-3,22.4)×eq\f(1,3)×294g，則樣品中K2Cr2O7樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為eq\f(\f((V2－V1)×10-3,22.4)×\f(1,3)×294,a)×100%。

第2講硫及其化合物考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)1．硫單質(zhì)硫元素在元素周期表中的位置是第__三__周期，__Ⅵ__族。原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，價(jià)層電子排布式和價(jià)層電子排布圖分別為__3s23p4__、。(1)硫元素的存在形態(tài)eq\o(\s\up7(存在),\s\do5(形態(tài)))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(游離態(tài)：火山噴口附近或地殼的巖層里,化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽,的形式存在))(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃__黃色__晶體__不溶__微溶__易溶__(3)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①能與單質(zhì)反應(yīng)：eq\o(S,\s\up6(-2))eq\o(←,\s\up7(氧化性))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(→,\s\up7(還原性))eq\o(S,\s\up6(+4))②能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，表現(xiàn)__還原__性。③能與NaOH溶液反應(yīng)3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，表現(xiàn)__氧化性和還原性__。特別提醒(1)硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物(如Cu2S、FeS)。(2)汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。(3)實(shí)驗(yàn)室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去。2．硫的氧化物(SO2、SO3)(1)二氧化硫(SO2)①物理性質(zhì)色、態(tài)、味密度溶解性無(wú)色、有刺激性氣味的氣體比空氣__大__易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約__40__體積SO2②化學(xué)性質(zhì)SO2在化學(xué)試劑中，只能漂白品紅溶液，與其他物質(zhì)均不是體現(xiàn)漂白性。③SO2實(shí)驗(yàn)室制備與探究流程原理性質(zhì)探究尾氣處理Na2SO3固體與70%左右的濃硫酸反應(yīng)：__Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O__a.酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明SO2具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為__2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2+＋5SOeq\o\al(2-,4)＋4H＋__。b.Na2S溶液中有淡黃色渾濁生成，證明SO2具有氧化性，化學(xué)方程式為__3SO2＋2Na2S=2Na2SO3＋3S↓__。c.品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性，但褪色后的液體加熱后又會(huì)恢復(fù)紅色用__NaOH溶液__吸收尾氣(2)三氧化硫(SO3)①物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，在常溫下為__液__態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色、針狀晶體(__固__態(tài))。②化學(xué)性質(zhì)：SO3具有酸性氧化物的化學(xué)通性，主要反應(yīng)如下(寫出化學(xué)方程式)。a．與H2O反應(yīng)：__SO2＋H2O=H2SO4__(工業(yè)制硫酸的重要步驟)。b．與堿性氧化物反應(yīng)(如與CaO反應(yīng))：__CaO＋SO2(g)=CaSO4__。c．與堿反應(yīng)[如與Ca(OH)2的反應(yīng)]：__SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O__。(3)硫的氧化物的污染與治理①硫的氧化物的來(lái)源、危害及治理②硫酸型酸雨的形成過(guò)程特別提醒(1)SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不會(huì)產(chǎn)生沉淀。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。易錯(cuò)易混判斷下列說(shuō)法正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，并說(shuō)明錯(cuò)因)。(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在。()錯(cuò)因：(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫。()錯(cuò)因：(3)汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。()錯(cuò)因：(4)二氧化硫漂白紙漿，沒(méi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。()錯(cuò)因：(5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同。()錯(cuò)因：(6)SO2和Cl2的水溶液都有漂白性，混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好。()錯(cuò)因：(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有硫原子數(shù)為NA。()錯(cuò)因：解析：(1)×硫在自然界中不僅以化合態(tài)存在，還能以單質(zhì)形式存在。(2)×硫在空氣或純氧中燃燒