第一節(jié)反應(yīng)熱第1課時(shí)反應(yīng)熱焓變[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.理解反應(yīng)熱測(cè)定的原理和方法，會(huì)分析產(chǎn)生誤差的原因，不斷完善和改進(jìn)測(cè)定方法。2.能從宏觀和微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)，正確認(rèn)識(shí)和判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。3.能辨識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式，形成能量可以相互轉(zhuǎn)化的觀念，正確理解反應(yīng)熱和焓變的概念。一、反應(yīng)熱及相關(guān)概念1.體系與環(huán)境(以鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例)2.體系與環(huán)境的熱量交換——反應(yīng)熱(1)熱量：因溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞的能量。(2)反應(yīng)熱：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有下列常見的化學(xué)反應(yīng)：①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)②大多數(shù)的分解反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)④鋁熱反應(yīng)⑤C和H2O(g)、C和CO2的反應(yīng)⑥中和反應(yīng)⑦可燃物的燃燒⑧金屬與酸的置換反應(yīng)其中屬于放熱反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是。

答案③④⑥⑦⑧①②⑤(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)()(2)濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)()(3)鋅與稀硫酸反應(yīng)導(dǎo)致體系溫度升高，且向環(huán)境中釋放熱量()(4)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化()答案(1)×(2)×(3)√(4)√二、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定1.測(cè)定原理用溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)前后體系的溫度變化，根據(jù)測(cè)得的體系的溫度變化和有關(guān)物質(zhì)的比熱容等來計(jì)算反應(yīng)熱：Q=cmΔt。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。3.實(shí)驗(yàn)用品及簡(jiǎn)易裝置4.實(shí)驗(yàn)操作步驟(1)反應(yīng)前體系的溫度：分別測(cè)量鹽酸與NaOH溶液的溫度。(2)反應(yīng)后體系的溫度：迅速混合并攪拌，記錄最高溫度。(3)重復(fù)操作兩次，取溫度差的平均值作為計(jì)算依據(jù)。(4)數(shù)據(jù)處理某化學(xué)小組用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度/℃反應(yīng)后體系的溫度/℃溫度差/℃鹽酸NaOH溶液t1t2(t2-t1)125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5取三次測(cè)量所得溫度差的平均值作為計(jì)算依據(jù)(注意誤差太大的數(shù)據(jù)要舍去)。Q=cmΔt=c·[m(鹽酸)+m(NaOH溶液)]·(t2-t1)≈1.42kJ，生成1molH2O放出的熱量為Qn(H2O)=1.42特別提醒大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量。1.問題分析藥品用量(1)為什么采用堿稍過量的方法？實(shí)驗(yàn)裝置儀器選擇(2)能否用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器？(3)測(cè)量鹽酸和NaOH溶液的溫度時(shí)能否選用不同的溫度計(jì)？實(shí)驗(yàn)操作(4)測(cè)完酸后能否直接測(cè)量堿的溫度？應(yīng)該如何操作？(5)將溶液迅速倒入內(nèi)筒后，為什么要立即蓋上杯蓋？(6)能否將NaOH溶液分多次倒入量熱計(jì)中？答案(1)為了保證鹽酸完全被中和(2)不能，金屬攪拌器易導(dǎo)熱，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失(3)否，不同的溫度計(jì)會(huì)存在儀器誤差(4)不能，殘留的酸會(huì)與堿反應(yīng)，造成酸堿消耗，熱量損失。測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并擦干后再測(cè)另一種溶液(5)為了減少熱量的損失(6)不能，操作要迅速，盡量減少熱量的散失2.(1)本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)小于57.3kJ·mol-1，試分析產(chǎn)生誤差可能的原因。提示①量取酸堿溶液時(shí)，操作或讀數(shù)不當(dāng)，量取體積小于50mL；②量熱計(jì)保溫效果不好；③溶液混合時(shí)速度不夠快，或沒有及時(shí)蓋上杯蓋；④讀取反應(yīng)后溫度時(shí)，過早或過晚，不是讀取的最高溫度。(2)用濃硫酸代替鹽酸對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？用醋酸代替鹽酸對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？提示濃硫酸溶于水時(shí)放熱，使所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值偏大；醋酸電離時(shí)吸熱，使所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值偏小。(3)若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液測(cè)定生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱，測(cè)得的數(shù)值(填“>”“<”或“=”)57.3kJ·mol-1。

答案>解析稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)除生成H2O外還生成BaSO4沉淀，還會(huì)放出一部分熱量，使所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值偏大。三、反應(yīng)熱與焓變1.焓和焓變反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系2.反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因分析(1)從反應(yīng)體系始末狀態(tài)的能量視角分析ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量。(2)從微觀化學(xué)反應(yīng)過程化學(xué)鍵的變化視角分析以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化為例說明，如圖所示：ΔH=(436+243)kJ·mol-1-(431+431)kJ·mol-1=-183kJ·mol-1。

(1)ΔH的單位采用kJ·mol-1時(shí)，表示1mol反應(yīng)的焓變()(2)NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)的ΔH>0()(3)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH<0()(4)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)()(5)吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√1.某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的有(填字母)。

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱就可以發(fā)生B.斷裂1molA—A和1molB—B要吸收xkJ的能量C.根據(jù)圖示可知生成1molAB(g)放出(y-x)kJ的能量D.三種物質(zhì)A2(g)、B2(g)、AB(g)中，最穩(wěn)定的物質(zhì)一定是AB(g)答案ACD解析由圖可知該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，但反應(yīng)放熱與反應(yīng)是否需要加熱無關(guān)，A錯(cuò)誤；斷裂1molA—A和1molB—B要吸收xkJ的能量，B正確；由圖可知，12molA2(g)和12molB2(g)反應(yīng)生成1molAB(g)放出12(y-x)kJ的能量，C錯(cuò)誤；物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，由圖可知1molA2(g)和1molB2(g)的總能量高于2molAB(g)2.已知：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)(1)a、b、c分別代表什么意義？a：；

b：；

c：。

(2)該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，ΔH(填“>”或“<”)0。

答案(1)舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量反應(yīng)熱(2)放熱<課時(shí)對(duì)點(diǎn)練[分值：100分][1~9題，每小題6分]題組一反應(yīng)熱及中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定1.(2024·湖北十堰期中聯(lián)考)《天工開物》中提到“明年，田有糞肥，土脈發(fā)燒，東南風(fēng)助暖，則盡發(fā)炎火，大壞苗穗，此一災(zāi)也?！毕铝蟹磻?yīng)中能量變化與上述不一致的是()A.甲烷燃燒 B.鋁熱反應(yīng)C.碳酸鈣高溫分解 D.酸堿中和反應(yīng)答案C解析方法1：《天工開物》中的語句中涉及反應(yīng)是放熱反應(yīng)。甲烷的燃燒、鋁熱反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)皆為放熱反應(yīng)，碳酸鈣高溫分解是吸熱反應(yīng)，故選C。方法2：可用排除法解題，分析選項(xiàng)A、B、D均為常見的放熱反應(yīng)；C項(xiàng)碳酸鈣高溫分解為吸熱反應(yīng)，與其他三項(xiàng)不同，故選C。2.(2024·廣東珠海期中)下列民俗、詩句、諺語等包含吸熱反應(yīng)的是()A.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑B.民間焰火之最——確山打鐵花C.只要功夫深，鐵杵磨成針D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干答案A解析A項(xiàng)涉及碳酸鈣的分解，為吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)是鐵水燃燒，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；C項(xiàng)涉及物質(zhì)形態(tài)的變化，不是化學(xué)變化；D項(xiàng)涉及燃燒反應(yīng)，為放熱反應(yīng)。3.利用如圖所示裝置測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列說法正確的是()A.向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液時(shí)緩慢倒入B.揭開杯蓋，用玻璃攪拌器攪拌，讓溶液混合均勻C.不能用環(huán)形銅絲攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器D.改用等濃度的氨水代替氫氧化鈉溶液對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響答案C解析向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液時(shí)緩慢倒入，會(huì)使熱量散失，測(cè)定結(jié)果誤差大，故A錯(cuò)誤；揭開杯蓋，使混合溶液的溫度偏低，測(cè)定結(jié)果數(shù)值偏小，故B錯(cuò)誤；銅絲攪拌器是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，不能用環(huán)形銅絲攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器，故C正確；一水合氨是弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，改用等濃度的氨水代替氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故D錯(cuò)誤。4.下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()A.溫度計(jì)能代替玻璃攪拌器，用于攪拌反應(yīng)物B.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O(l)釋放的熱量都約為57.3kJC.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度D.某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出的熱量為52.3kJ，造成這一結(jié)果的原因不可能是所用酸、堿溶液濃度過大答案D解析溫度計(jì)只能用于測(cè)量溶液的溫度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出的熱量不一定等于57.3kJ，如濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出的熱量大于57.3kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；應(yīng)讀取混合溶液的最高溫度，C項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二反應(yīng)熱焓變5.下列關(guān)于內(nèi)能和焓變的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)過程中內(nèi)能的變化等于焓變B.氣態(tài)水和液態(tài)水所具有內(nèi)能一定不相同C.焓的大小受體系的溫度、壓強(qiáng)等因素的影響D.內(nèi)能只與物質(zhì)的種類、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關(guān)答案C解析在恒壓條件下反應(yīng)物的內(nèi)能與生成物的內(nèi)能差等于焓變，A錯(cuò)誤；等質(zhì)量的氣態(tài)水和液態(tài)水所具有的內(nèi)能一定不相同，但題干未說明水的質(zhì)量是否相同，因此不能比較二者內(nèi)能的大小，B錯(cuò)誤；內(nèi)能除了與物質(zhì)的種類、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關(guān)外，還與體系的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，D錯(cuò)誤。6.下列說法正確的是()A.圖1為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)B.圖2為吸熱反應(yīng)，分解反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后熱量的變化，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱D.濃硫酸溶于水時(shí)，體系的溫度升高，該過程屬于放熱反應(yīng)，能量變化可用圖1表示答案C解析圖1中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)不加熱不能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；圖2中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，但少數(shù)分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如NH4NO3分解，釋放能量，故B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，過程中一定伴隨能量變化，所以任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，故C正確；濃硫酸溶于水，是物理變化，不是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。7.已知在25℃、101kPa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A.H2O(g)分解為H2(g)與O2(g)時(shí)放出熱量B.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量：乙>甲>丙C.H2(g)具有的能量高于H2O(g)具有的能量D.乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ答案B解析H2(g)和O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)放出熱量，則H2O(g)分解為H2(g)和O2(g)時(shí)吸收熱量，A錯(cuò)誤；由圖可知，甲中物質(zhì)變成乙中物質(zhì)吸收685kJ能量，乙中物質(zhì)生成丙中物質(zhì)釋放930kJ能量，故物質(zhì)具有的總能量：乙>甲>丙，B正確；H2(g)與O2(g)生成H2O(g)放出熱量，則反應(yīng)物具有的總能量比生成物具有的總能量高，但不能比較H2(g)和H2O(g)具有的能量高低，C錯(cuò)誤；等量的H2O(g)具有的能量高于H2O(l)，故乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，放出的能量大于930kJ，D錯(cuò)誤。8.(2025·西安高二期末)物質(zhì)變化常常伴隨著能量變化，如圖表示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量的變化情況，判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B.2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)，能放出498kJ能量C.斷裂1molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量D.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molNO(g)的ΔH=-180kJ·mol-1答案D解析ΔH=(946+498-2×632)kJ·mol-1=+180kJ·mol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，A項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；相同物質(zhì)的量的同一化學(xué)鍵斷鍵時(shí)吸收的能量與成鍵時(shí)放出的能量相同，B、C項(xiàng)正確。9.中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵H2O中H—OO2中OOH2中H—HH2O2中O—OH2O2中O—H鍵能/(kJ·mol-1)463496436138463若反應(yīng)過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是()A.總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑B.過程Ⅰ吸收了926kJ能量C.過程Ⅱ放出了574kJ能量D.過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)答案D解析由圖可知，總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；過程Ⅰ為2molH2O變成2mol氫原子和2mol羥基的過程，吸收的能量為463kJ×2=926kJ，故B正確；過程Ⅱ?yàn)?mol氫原子和2mol羥基生成1mol氫氣和1mol過氧化氫，放出的能量為436kJ+138kJ=574kJ，故C正確；過程Ⅲ為1mol過氧化氫變成1mol氧氣和1mol氫氣，吸收的能量為463kJ×2+138kJ=1064kJ，放出的能量為496kJ+436kJ=932kJ，吸收的能量大于放出的能量，該過程屬于吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。[10~12題，每小題7分]10.將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50)。下列敘述正確的是()A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)答案B解析從圖中曲線可以看出，溫度為22℃時(shí)，V1=5mL，則V2=45mL，此時(shí)已經(jīng)開始發(fā)生中和反應(yīng)，所以22℃一定不是做該實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度，A錯(cuò)誤；由曲線可知，隨著V1的增大，溶液溫度先升高后降低，溫度升高說明反應(yīng)放熱，表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；當(dāng)V1=30mL時(shí)溫度最高，說明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，則c(NaOH)=30mL×1.00mol·L-120mL=1.50mol·L-1，11.(2024·成都外國語學(xué)校期中)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是()A.(a)圖可表示鋅和稀硫酸反應(yīng)過程中的能量變化B.通過(b)圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定C.由(c)圖可知，2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的ΔH=(a-b)kJ·mol-1D.(d)圖是某反應(yīng)A→C的能量變化曲線圖(E表示能量)，反應(yīng)中ΔH=E1+E3-E2-E4答案A解析(a)圖中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而鋅和稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；(b)圖中金剛石的能量大于石墨，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，則通過(b)圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定，B正確；由(c)圖可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的ΔH=(a-b)kJ·mol-1，C正確；(d)圖是某反應(yīng)A→C的能量變化曲線圖，反應(yīng)中ΔH=E1+E3-E2-E4，D正確。12.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、OO為500、N—N為154，則斷裂1molN—H所需的能量(kJ)是()A.194 B.391 C.516 D.658答案B解析依據(jù)題圖分析，反應(yīng)為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，反應(yīng)的焓變?chǔ)1=-534kJ·mol-1，反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，設(shè)斷裂1molN—H吸收的能量為xkJ，則[(154+4x+500)-2752]kJ·mol-1=-534kJ·mol-1，解得x=391。13.(10分)二氧化碳在生產(chǎn)、生活中都有重要的用途。近年來，由于人類活動(dòng)影響，二氧化碳含量逐漸增長(zhǎng)，出現(xiàn)溫室效應(yīng)、全球氣候變暖、冰川融化等惡劣現(xiàn)象，對(duì)二氧化碳的回收利用顯得尤為重要。Ⅰ.(1)已知工業(yè)上采用高溫煅燒石灰石的方法來制備CO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

Ⅱ.已知CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)=CH2CH2(g)+4H2O(g)(2)幾種物質(zhì)的能量如表所示(在25℃、101kPa條件下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測(cè)得其他物質(zhì)生成時(shí)的反應(yīng)熱為其具有的能量)：物質(zhì)CO2(g)H2(g)CH2CH2(g)H2O(g)能量/(kJ·mol-1)-394052-242則該反應(yīng)的ΔH=kJ·mol-1。

(3)幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵COH—HCCC—HH—O鍵能/(kJ·mol-1)803436615a463則a=。

答案(1)CaCO3CaO+CO2↑吸熱(2)-128(3)409.25解析(1)根據(jù)信息高溫煅燒石灰石制備CO2，可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2↑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)吸熱。(2)ΔH=E(生成物能量總和)-E(反應(yīng)物能量總和)=(52-242×4-0+394×2)kJ·mol-1=-128kJ·mol-1。(3)ΔH=E(反應(yīng)物鍵能總和)-E(生成物鍵能總和)=(803×4+436×6-615-4a-463×8)kJ·mol-1=-128kJ·mol-1，解得a=409.25。14.(15分)(2024·浙江溫州期中聯(lián)考)某學(xué)生通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將100mL0.5mol·L-1的鹽酸與100mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，回答下列問題：已知：可以近似地認(rèn)為酸堿稀溶液的密度、比熱容與水的相等，c=4.18J·g-1·℃-1。(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。

(2)簡(jiǎn)易量熱計(jì)如果不蓋杯蓋，生成1mo