寧波大學(xué)科技學(xué)院2006/2007學(xué)年第二學(xué)期期末考試試卷課程名稱:無機(jī)與分析化學(xué)A課號(hào):X01G10A試卷編號(hào):C考試方式:閉卷班級(jí):姓名:學(xué)號(hào):成績:大題號(hào)一二三四五總分得分一、單項(xiàng)選擇題(每題2分,共30分)1.將壓力為0.67的氮?dú)?.03和壓力為0.54的氫氣1.03同時(shí)混合在2.03密閉容器中,假定混合前后溫度不變,則混合氣體的總壓力為()(A)0.61(B)0.64(C)1.2(D)1.32.下列溶質(zhì)質(zhì)量相同,體積相同的溶液,凝固點(diǎn)降低最多的是()A.C6H12O6B.C12H22O11C.(2)2D.C2H53.下列各組量子數(shù)中,合理的一組是（）A3l1m+11/2B4l5m11/2C3l3m11/2D4l2m31/24.下列液體只需要克服色散力就能使之沸騰的物質(zhì)是()AO2B2CDH2O5.冰熔化時(shí),在下列各性質(zhì)中增大的是()(A)蒸氣壓 (B)熔化熱 (C)熵 (D)吉布斯自由能6.反應(yīng)H2(g)2(g)=2(g)的質(zhì)量作用定律的表達(dá)式為
,則該反應(yīng)一定為()A.一級(jí)B.二級(jí)C.三級(jí)D.不能確定7.合成氨反應(yīng)3H2(g)+N2(g)
23(g)在恒壓下進(jìn)行時(shí),當(dāng)體系中引入氬氣后,氨的產(chǎn)率是（）(A)減小(B)增加(C)不變 (D)無法判斷8.等溫、等壓只作體積功的條件下,化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是()A.Δθm<0B、Δ<0C.Δ<0D.Δ>09.下列等式正確的是(）A.Δθ＝－θB、ΔG＝εC.Δ0(2)=Δ0(C金剛石)D.,2980(H2)=010.下述敘述中正確的是()(A)在恒壓下,凡是自發(fā)的過程一定是放熱的(B)因?yàn)殪适菭顟B(tài)函數(shù),而恒壓反應(yīng)的焓變等于恒壓反應(yīng)熱,所以熱也是狀態(tài)函數(shù)(C)單質(zhì)的和都為零(D)在恒溫恒壓條件下,體系自由能減少的過程都是自發(fā)進(jìn)行的11＝10的3－4+緩沖溶液c(4+)(3)的比值為[(3)=4.75](）A.100.25B.100.75C.10－0.25D.10－0.7512.34在水中的溶解度為·1,則其等于（）A.
B.
C.
D.
13.34的1等于(）A.1(H34)B、2(H34)C.3(H34)D.3(H34)/14.下列物理量不為零的是()A、
B、Δθ(2)C、Δθ(C,金剛石)D、Δθ()15.透射比與吸光度的關(guān)系是()(A)(B)(C)T=A(D)二、判斷題(每題1分,共10分)1.(s)－＝(s)+I－的競爭平衡常數(shù)＝()/()2.已知水的電離是吸熱反應(yīng),由此可知100℃純水的值小于20℃純水的值3、當(dāng)>12時(shí),的Y4－的分布系數(shù)等于1,酸效應(yīng)系數(shù)等于零4.K4[()6]的命名為六氰合鐵(Ⅱ)酸鉀5.只考慮酸效應(yīng)影響時(shí),ˊ＝－αY(H)6.用吸收了二氧化碳的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸,若用酚酞作指示劑,則將產(chǎn)生負(fù)誤差7.用測水中鈣時(shí),維持＝12的目的只是為了使水中的鎂生成()2沉淀而不被滴定8、準(zhǔn)確稱取分析純4（分子量158.03g）3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中,所得4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.020009.硫酸鈉對由三氯化鐵水解制備的氫氧化鐵溶膠的聚沉值大于硝酸鉀10.用雙指示劑測定混合堿時(shí),若V1>V2>0,則該混合堿可能是3和23三填空題(每空1分,共15分）1.反應(yīng)N2O4(g)
22(g)中,因?yàn)?是紅褐色而N2O4是無色,2分壓可利用光吸收來測定。如果35℃平衡體系總壓力為202,
=66,則該溫度下的
為_。2.系統(tǒng)誤差產(chǎn)生的主要原因是:誤差、誤差、誤差、誤差。3.測量得到某溶液的為10.25,該的有效數(shù)字為2位,其氫離子活度為,氫氧根離子活度為。4.根據(jù)(2)=-0.440V,(42+)=0.154V;(2)=-0.136V,(2)=0.159V;()=0.522V判斷在酸性溶液中用金屬鐵還原4+時(shí)生成_,而還原2+時(shí)則生成5.為了降低測量誤差,吸光光度分析中比較適宜的吸光值范圍是_,吸光度值為時(shí)誤差最小。6.以下計(jì)算結(jié)果中各有幾位有效數(shù)字(不必計(jì)算只說明幾位)?0.1000×(25.00-24.50)×246.47(1)w(X)=───────────────×100%,1.000×10000.1208×(25.00-1.52)×246.47(2)w(X)=───────────────×100%,_1.000×10007.符合朗伯-比爾定律的某有色溶液,在不同波長下測定得到的摩爾吸光系數(shù)(指相同與否),在條件下,摩爾吸光系數(shù)的數(shù)值最大。四簡答題(共10分)1.(4分)分子間作用力的主要類型。2.(3分)熱力學(xué)不穩(wěn)定的溶膠能夠穩(wěn)定存在的主要原因。3.(3分)核外電子排布規(guī)律。五、計(jì)算題(共35分)1.(15分)在298K時(shí),反應(yīng)3(s)(s)2(g)△θ=130.0·1,△S°=160.0J·1·1,計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度與1500K達(dá)平衡時(shí),2的分壓()(pθ=105)。2、（10分）測定鋁鹽中鋁的含量,稱取試樣0.2500g,溶解后加入0.050001·125.00m1,煮沸后調(diào)節(jié)溶液值為5～6,加入二甲酚橙指示劑,用0.02000·1()2標(biāo)準(zhǔn)溶液21.50m1滴定至終點(diǎn),求鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(＝27.00)：3.（10分）將片插入0.1的[（3）4]2+和0.1的3的混合溶液中,298K時(shí)測得該電極的電極電勢為φ=0.056V,求[（3）4]2+的穩(wěn)定常數(shù)θ值。

C卷參考答案一、單項(xiàng)選擇題(每題2分)DDAACBABADDACCB二、判斷題(每題1分) 1.2.3.4.5正確√;6.7.8.9.10錯(cuò)誤×三、填空題(每題1分）1.0.322.方法儀器操作試劑3.5.6×10-111.8×10－44.2+5.0.2~0.80.436.二位四位7.不同最大吸收波長(()波長四、簡答題 1.取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵。(每個(gè)正確答案1分) 2.布朗運(yùn)動(dòng)、同種電荷的排斥作用、溶劑化作用。(每個(gè)正確答案1分) 3、能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則與其特例。(每個(gè)正確答案1分）五、計(jì)算題1.解依等溫式得:△θm＝△θT△θ130.0×103+298×160.0=177.7(·1)(3分)(3分)△°m(1500)=△°1500△°177.7×103-1500×160.062300()(3分)θ＝-△θ＝62300÷(8.314×1500)＝5.0(3分)θ＝1.61,pθ×θ=1.61×105(3分)2.解:反應(yīng)為34-