PAGE1專(zhuān)題09化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系命題點(diǎn)頻次題型年份及分值考查內(nèi)容利用化學(xué)方程式的計(jì)算5年5考選擇題填空題2025年3分2024年1分2023年1分2022年2分2021年2分利用化學(xué)方程式的計(jì)算和判斷坐標(biāo)曲線圖5年1考選擇題2021年1分坐標(biāo)曲線圖相關(guān)分析和判斷1．（2025·河南卷）某固體混合物可能含有、、和中的兩種或多種，取10g該混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成。則該混合物的組成情況最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【答案】D【解析】四種碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：

由方程式可知，生成，需要、、和的質(zhì)量分別為8.4g、10g、10.6g、13.8g?；旌衔镉伤姆N碳酸鹽中的兩種或多種組成，生成4.4gCO?，總質(zhì)量為10g。需分析可能的組合：兩種物質(zhì)：①NaHCO?+Na?CO?：通過(guò)調(diào)整比例（如2.29gNaHCO?+7.71gNa?CO?），總質(zhì)量10g，生成CO?質(zhì)量4.4g?？尚?。②NaHCO?+K?CO?：如5.91gNaHCO?+4.09gK?CO?，總質(zhì)量10g，CO?質(zhì)量4.4g?？尚?。三種物質(zhì)：③NaHCO?+Na?CO?+K?CO?：如4gNaHCO?+4gNa?CO?+2gK?CO?，總質(zhì)量10g，生成CO?質(zhì)量4.4g。可行。④CaCO?+NaHCO?+K?CO?：如5gCaCO?+2.96gNaHCO?+2.04gK?CO?，總質(zhì)量10g，生成CO?質(zhì)量4.4g?？尚孝軨aCO?+NaHCO?+Na?CO?：如2gCaCO?+1.83gNaHCO?+6.17gNa?CO?，總質(zhì)量10g，生成CO?質(zhì)量4.4g?？尚?。四種物質(zhì)：⑥CaCO?+NaHCO?+Na?CO?+K?CO?：如3gCaCO?+3gNaHCO?+2gNa?CO?+2gK?CO?，總質(zhì)量10g，生成CO?質(zhì)量4.4g?？尚?。所以共有6種可能的組合（兩種、三種、四種物質(zhì)各2、3、1種）。故選：D。2．（2024·河南卷）鎂與某金屬的混合物共mg，在一定條件下與氧氣充分反應(yīng)，生成的氧化物共2mg。則該金屬(括號(hào)內(nèi)為生成的氧化物)可能是A．Be(BeO) B．Cu(CuO) C．Al(Al2O3) D．Fe(Fe3O4)【答案】A【分析】鎂與某金屬的混合物共mg，在一定條件下與氧氣充分反應(yīng)，鎂和氧氣生成氧化鎂，生成的氧化物共2mg，假設(shè)mg金屬全部是鎂，則有，生成氧化鎂的質(zhì)量為，生成的氧化物共2mg，說(shuō)明另一種金屬與氧氣反應(yīng)生成氧化物的質(zhì)量應(yīng)該＞2mg?！窘馕觥緼、假設(shè)mg金屬全是Be，則有，生成BeO的質(zhì)量為，符合題意；B、假設(shè)mg金屬全是Cu，則有，生成CuO的質(zhì)量為＜2mg，不符合題意；C、假設(shè)mg金屬全是Al，則有，生成Al2O3的質(zhì)量為＜2mg，不符合題意；D、假設(shè)mg金屬全是Fe，則有，生成Fe3O4的質(zhì)量為＜2mg，不符合題意；故選：A。3．（2023·河南卷）某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Fe四種金屬中的兩種組成。4g該金屬混合物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則該金屬混合物的組成不可能是A．Mg和A1 B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn【答案】A【解析】設(shè)生成0.2g氫氣需要金屬的質(zhì)量分別為：鋅的質(zhì)量的x，鎂的質(zhì)量為y，鐵的質(zhì)量為a，鋁的質(zhì)量為b；則：

x=6.5g

y=2.4g

a=5.6g

b=1.8g某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Fe四種金屬中的兩種組成。4g該金屬混合物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則該金屬混合物的組成不可能是Mg和A1。故選A。4．（2022·河南卷）某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Cu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金屬混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣，則該金屬混合物中一定不含有的金屬是A．Mg B．Al C．Zn D．Cu【答案】C【解析】銅不與鹽酸反應(yīng)，Mg、Al、Zn、三種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：由上述質(zhì)量關(guān)系可知：6．5g鎂與鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0．2g；6．5g鎂與鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0．2g；6．5g鎂與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能等于0．2g；6．5g鋁與鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0．2g；6．5g鋁與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能等于0．2g；6．5g鋅與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于0．2g；故該金屬混合物中一定不含有鋅，故選C。5．（2022·河南卷）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。當(dāng)氧氣不足時(shí)，甲烷燃燒會(huì)生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃燒生成CO2和CO的質(zhì)量比為11：7，則參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為A．48g B．56g C．64g D．72g【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，生成水的質(zhì)量為：，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為11a，生成一氧化碳的質(zhì)量為7a，則，a=2，則生成二氧化碳的質(zhì)量為22g，生成一氧化碳的質(zhì)量為14g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：36g+22g+14g-16g=56g。故選B。6．（2021·河南卷）下列四個(gè)圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中可能合理的是A．電解一定質(zhì)量的水B．向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中滴加水C．向一定質(zhì)量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣D．向一定質(zhì)量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液【答案】D【解析】A、電解水時(shí)，產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液的pH大于7，稀釋氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的pH減小，但是不能減小到7，更不能小于7，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、向一定質(zhì)量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，飽和溶液中的水不斷減少，且該反應(yīng)放熱，溶液溫度不斷升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故反應(yīng)過(guò)程中溶液的質(zhì)量一直減小，溫度恢復(fù)到常溫，氫氧化鈣又會(huì)略有溶解，但最終溶液質(zhì)量減小，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、向一定質(zhì)量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，此過(guò)程沒(méi)有沉淀生成，待鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，此時(shí)沉淀的質(zhì)量開(kāi)始增加，待氯化鈣完全反應(yīng)，此時(shí)沉淀的質(zhì)量不再增加，此選項(xiàng)正確。故選D。6．（2021·河南卷）現(xiàn)將含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCl2粉末95g溶于水后，與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，可生成AgCl沉淀290g。則該MgCl2粉末中含有的雜質(zhì)可能是A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl【答案】C【解析】設(shè)95g氯化鎂粉末與足量的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的質(zhì)量為95g氯化鎂粉末與足量的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的質(zhì)量為287g，實(shí)際生成氯化銀沉淀290g，則樣品中含有雜質(zhì)的氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氯化鎂中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；氯化鎂中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；A、氯化鈉中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；B、氯化鈣中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；C、氯化鋁中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；D、氯化鉀中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；答案：C。8．（2025·河南卷）常溫下，鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為；取6.2g部分被氧化的鋁粉，加入150g19.6%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，則被氧化的鋁的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?.9【解析】鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，方程式為：；鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，方程式分別為：、；150g19.6%的稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硫酸中的硫酸根質(zhì)量等于反應(yīng)后硫酸鋁中硫酸根質(zhì)量，故硫酸鋁質(zhì)量=，硫酸鋁中鋁元素質(zhì)量等于6.2g固體混合物中鋁元素質(zhì)量，則6.2g固體混合物中鋁元素質(zhì)量=，則混合物中氧元素=6.2g-5.4g=0.8g，則氧化鋁的質(zhì)量為：，氧化鋁中鋁元素質(zhì)量即被氧化的鋁的質(zhì)量=1.7g-0.8g=0.9g。故填：0.9。9．（2023·河南卷）乙醇常用作燃料，乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式為；乙炔(化學(xué)式為C2H2)也可用作燃料，當(dāng)氧氣不足時(shí)，乙炔燃燒會(huì)生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定質(zhì)量的乙炔燃燒生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，則m的數(shù)值為?！敬鸢浮?.7【解析】乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，0.9g水中氫元素的質(zhì)量為，乙炔的質(zhì)量為，碳元素的質(zhì)量為，3.3g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，，，則m的數(shù)值為0.7。10．（2021·河南卷）開(kāi)發(fā)利用清潔高效的新能源，減少CO2的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。（1）氫氣是一種理想的新能源，氫氣燃燒的化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式為。（2）某有機(jī)物與N2O4反應(yīng)釋放能量，可做高能能源。該有機(jī)物18g與一定質(zhì)量的N2O4恰好完全反應(yīng)，可生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為60，該有機(jī)物的化學(xué)式為。【答案】C2H8N2【解析】（1）氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒等量可知，參與反應(yīng)的N2O4的質(zhì)量為26.4g+21.6g+25.2g-18g=55.2g，則N2O4中氮元素的質(zhì)量為55.2g××100%=16.8g、氧元素質(zhì)量為55.2g-16.8g=38.4g；生成物二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為26.4g××100%=7.2g、氧元素質(zhì)量為26.4g-7.2g=19.2g；生成物水中氫元素的質(zhì)量為21.6g××100%=2.4g、氧元素的質(zhì)量為21.6g-2.4g=19.2g；生成物N2的質(zhì)量為25.2g；化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)物N2O4中氮元素質(zhì)量為16.8g小于生成物N2的質(zhì)量25.2g，說(shuō)明有機(jī)物中含有氮元素質(zhì)量為25.2g-16.8g=8.4g；反應(yīng)物N2O4中氧元素的質(zhì)量為38.4g，生成物中氧元素的總質(zhì)量為19.2g+19.2g=38.4g，質(zhì)量相等，說(shuō)明有機(jī)物中不含氧元素；反應(yīng)前N2O4中不含氫元素，反應(yīng)后生成物中氫元素的質(zhì)量為2.4g，說(shuō)明有機(jī)物中含有2.4g的氫元素；反應(yīng)物N2O4不含碳元素，反應(yīng)后生成物中碳元素的質(zhì)量為7.2g，說(shuō)明有機(jī)物中含有碳元素7.2g；所以有機(jī)物中含有碳、氫、氮三種元素，且三種元素的質(zhì)量依次為7.2g、2.4g、8.4g，則該有機(jī)物中碳、氫、氮原子的原子個(gè)數(shù)比為：：=1：4：1，又由于該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，可求出該有機(jī)物的化學(xué)式為C2H8N2，故填：C2H8N2。1．（2025·鄭州市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校三模）用足量的一氧化碳還原氧化銅和氧化鐵的固體混合物，充分反應(yīng)后稱(chēng)得固體的質(zhì)量減少了2.4g。則原固體混合物的質(zhì)量可能為A． B． C． D．【答案】B【解析】假設(shè)固體為氧化銅，設(shè)CuO的質(zhì)量為m，m=12g；假設(shè)固體為氧化鐵，設(shè)Fe2O3的質(zhì)量為n，n=8g；由于為氧化銅和氧化鐵的固體混合物，所以混合物的質(zhì)量應(yīng)在8g和12g之間。故選B。2．（2025·平頂山二模）下列四個(gè)圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．高溫煅燒一定質(zhì)量的大理石 B．向一定質(zhì)量二氧化錳固體中加入過(guò)氧化氫溶液C．恒溫蒸發(fā)飽和硝酸鉀溶液 D．將鐵片加入一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中【答案】D【解析】A、大理石主要成分碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量減少，但不會(huì)減少到0，因?yàn)檫€有固體氧化鈣生成和不參與反應(yīng)的固體雜質(zhì)。不符合題意；B、二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變。不符合題意；C、恒溫蒸發(fā)飽和硝酸鉀溶液，溶劑、溶質(zhì)等比例減少，依然為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（最終突然變?yōu)?）。不符合題意；D、，加入鐵的質(zhì)量小于生成銀的質(zhì)量，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行固體質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束后，固體質(zhì)量不變。符合題意；故選D。3．（2025·鶴壁一模）下列圖象能正確表示對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．濃硫酸敞口放置一段時(shí)間B．紅磷在密閉容器中燃燒C．向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀D．分別向等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉中不斷加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸【答案】C【解析】A、濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時(shí)間，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不斷減小，而不是先增大后保持一定數(shù)值，該圖象不能正確表示對(duì)應(yīng)關(guān)系；B、紅磷在密閉容器中燃燒，紅磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷固體，反應(yīng)放熱使容器內(nèi)壓強(qiáng)先增大，反應(yīng)結(jié)束后溫度降低，且氧氣被消耗，容器內(nèi)壓強(qiáng)應(yīng)比反應(yīng)前小，而不是恢復(fù)到原壓強(qiáng)，該圖象不能正確表示對(duì)應(yīng)關(guān)系；C、向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀，由于溶液已飽和，不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀，溶液質(zhì)量不變，該圖象能正確表示對(duì)應(yīng)關(guān)系；D、分別向等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉中不斷加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)分別是、，每98份質(zhì)量的H2SO4能反應(yīng)生成120份質(zhì)量的MgSO4或161份質(zhì)量的ZnSO4，消耗等質(zhì)量稀硫酸的情況下，鋅反應(yīng)生成鹽的質(zhì)量更大，該圖象不能正確表示對(duì)應(yīng)關(guān)系。故選C。4．（2025·鶴壁一模）4.5g鎂和鋁的合金加入到一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.4g氫氣。向反應(yīng)后的溶液中加入一定質(zhì)量的NaOH溶液，恰好使上述產(chǎn)生的MgCl2和AlCl3完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則生成NaCl的質(zhì)量為（

）A．23.4g B．29.25g C．11.7g D．5.85g【答案】A【解析】根據(jù)H~HCl~NaCl，則設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x。則x=23.4g，故生成NaCl的質(zhì)量為23.4g。故選A。【點(diǎn)睛】解決本題的技巧在于發(fā)現(xiàn)最終生成的氯化鈉中氯元素全部來(lái)自于與鎂鋁合金發(fā)生反應(yīng)的鹽酸，這樣就把看似無(wú)法解決的化學(xué)方程式的計(jì)算轉(zhuǎn)變?yōu)楦鶕?jù)化學(xué)式的計(jì)算，從而巧妙地解決問(wèn)題。5．（2025·平頂山二模）向一定質(zhì)量的CaCl2溶液中加入足量的Na2CO3溶液，所得沉淀質(zhì)量等于原CaCl2溶液質(zhì)量的。則原CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．22.2% B．11.1% C．10.6% D．21.2%【答案】A【解析】解：設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為a，生成碳酸鈣的質(zhì)量為x所得沉淀質(zhì)量等于原CaCl2溶液質(zhì)量的。則原CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故選A。6．（2025·洛陽(yáng)二模）下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是A．向一定量稀硫酸中滴入水B．高溫煅燒大理石制取二氧化碳C．向飽和的氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣D．分別向相等質(zhì)量的鎂、鋁中加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸【答案】D【解析】A、向一定量稀硫酸中滴入水，稀硫酸被稀釋?zhuān)冀K為硫酸溶液，溶液顯酸性，所以溶液pH增大但不會(huì)大于等于7，圖像錯(cuò)誤，不符合題意；B、大理石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳是氣體會(huì)逸散到空氣中，所以固體質(zhì)量逐漸減少，由于生成的氧化鈣是固體，所以固體質(zhì)量不會(huì)減少為零，圖像錯(cuò)誤，不符合題意；C、向飽和的氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水被消耗，所以會(huì)有氫氧化鈣固體析出，故溶液質(zhì)量減少，圖像錯(cuò)誤，不符合題意；D、分別向相等質(zhì)量的鎂、鋁中加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，化學(xué)方程式為、，則等質(zhì)量稀鹽酸與鎂、鋁反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，等質(zhì)量的鎂、鋁與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，圖像正確，符合題意。故選：D。7．（2025·洛陽(yáng)二模）某種金屬樣品，其組成可能是①M(fèi)g、Al②Mg、Fe③Mg、Zn④Al、Fe⑤Al、Cu⑥Fe、Zn。取5.6g該樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則對(duì)該樣品組成的猜測(cè)中合理的個(gè)數(shù)為A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4【答案】B【解析】一定量金屬與足量酸反應(yīng)時(shí)，，則得到0.2g氫氣需要鐵、鎂、鋅、鋁的質(zhì)量分別為5.6g、2.4g、6.5g、1.8g，若樣品為鐵、鎂、鋅、鋁中的兩種金屬組成，得到0.2g氫氣需要鐵5.6g，故樣品中一定不含鐵，②④⑥不合理。得到0.2g氫氣需要鎂、鋁的質(zhì)量分別為2.4g、1.8g，故①不合理。銅和酸不反應(yīng)，5.6g鋁和銅樣品與酸反應(yīng)，可能得到0.2g氫氣。故③⑤合理。故選B。8．（2025·南陽(yáng)重點(diǎn)初中二模）下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)操作的是A．向等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體B．向一定量的氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸C．向氫氧化鈉溶液中不斷加入水D．向飽和氫氧化鈣溶液中加入一定量的氧化鈣【答案】AB【解析】A、根據(jù)MgO+2HCl=MgCl2+H2O、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑可知，每40份質(zhì)量的氧化鎂與73份質(zhì)量鹽酸完全反應(yīng)生成95份質(zhì)量的氯化鎂質(zhì)量，每84份質(zhì)量的碳酸鎂與73份質(zhì)量的鹽酸完全反應(yīng)生成95份質(zhì)量的氯化鎂質(zhì)量；所以分別向等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體，最終生成氯化鎂的質(zhì)量相同，生成等質(zhì)量的氯化鎂，消耗碳酸鎂的質(zhì)量大于氧化鎂的質(zhì)量，該圖像能正確表示對(duì)應(yīng)操作，符合題意；B、向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸中的硫酸根離子會(huì)與氯化鋇中的鋇離子立即反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，沉淀應(yīng)該從加入稀硫酸就開(kāi)始產(chǎn)生，而不是等氫氧化鈉反應(yīng)完才開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，該圖像能正確表示對(duì)應(yīng)操作，符合題意；C、向氫氧化鈉溶液中不斷加入水，溶液堿性減弱，pH逐漸減小，但溶液始終呈堿性，pH不可能小于7，只能無(wú)限接近7，該圖像不能正確表示對(duì)應(yīng)操作，不符合題意；D、向飽和氫氧化鈣溶液中加入一定量的氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放出大量的熱。因?yàn)闅溲趸}的溶解度隨溫度升高而減小，所以會(huì)有氫氧化鈣固體析出，溶液質(zhì)量會(huì)減小。雖然反應(yīng)結(jié)束后溫度逐漸恢復(fù)到室溫，部分氫氧化鈣又會(huì)溶解，但由于水參與反應(yīng)減少了，最終溶液質(zhì)量還是比原來(lái)飽和溶液質(zhì)量小，而不是不變，該圖像不能正確表示對(duì)應(yīng)操作，不符合題意。故選AB。9．（2025·南陽(yáng)重點(diǎn)初中二模）河南安陽(yáng)十萬(wàn)噸級(jí)綠色低碳甲醇工廠的正式投產(chǎn)，對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”有重要貢獻(xiàn)。現(xiàn)將128g甲醇點(diǎn)燃，完全反應(yīng)生成CO、和，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為A．240g B．176g C．112g D．128g【答案】B【解析】現(xiàn)有128g甲醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，128g甲醇（C2H5OH）中碳元素的質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，恢復(fù)到室溫所得氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-70%=30%，所以混合氣體的質(zhì)量為：48g÷30%=160，甲醇燃燒生成水的質(zhì)量為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：160g+144g-128g=176g。故選B。10．（2025·安陽(yáng)二模）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為13.7g。下列說(shuō)法正確的是A．原固體加熱生成3.1gCO2B．加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C．剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比為42：53D．將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶，得11.7gNaCl【答案】D【解析】A、解：設(shè)原固體加熱生成二氧化碳的質(zhì)量為x

x=2.2g，不符合題意；B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，故固體中鈉元素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質(zhì)量減小，故加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，不符合題意；C、解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為z

y=8.4g

z=5.3g，則剩余固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的質(zhì)量比為：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合題意；D、碳酸氫鈉受熱分解：，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，由化學(xué)方程式可知，最后得到氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量與16.8g碳酸氫鈉中鈉元素的質(zhì)量相同，則生成氯化鈉的質(zhì)量為：，符合題意。故選D。11．（2025·三門(mén)峽二模）小明利用如圖實(shí)驗(yàn)流程回收實(shí)驗(yàn)室廢棄金屬混合物中的銅粉，則回收的銅粉質(zhì)量為（忽略回收過(guò)程中銅粉的損失）A． B． C． D．【答案】B【解析】銅與稀硫酸不反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，向30g銅粉與鐵粉的混合物中逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，用去稀硫酸100g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由于氫氣是氣體會(huì)逸散到空氣中，所以反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少，則減少的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量，即，設(shè)混合物中鐵粉的質(zhì)量為x，故回收的銅粉質(zhì)量為，故選：B。12．（2025·鄭州九校聯(lián)考）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制氧氣B．向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中加入等濃度的稀鹽酸至過(guò)量C．向一定量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸D．向一定量硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】A、實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制氧氣，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，隨著過(guò)氧化氫的質(zhì)量的增加，氧氣的質(zhì)量不斷增大，故A錯(cuò)誤；B、向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中加入等濃度的稀鹽酸至過(guò)量，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，故鋅的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需的時(shí)間短，鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：，每65份質(zhì)量的鋅能置換出2份質(zhì)量的氫氣，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：，每56份質(zhì)量的鐵能置換出2份質(zhì)量的氫氣，酸過(guò)量，等質(zhì)量的鋅和鐵，酸過(guò)量，等質(zhì)量的鋅和鐵，鋅最終生成氫氣的質(zhì)量小于鐵，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7，稀硫酸顯酸性，pH＜7，硫酸鈉溶液顯中性，pH=7，向一定量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，溶液由pH＞7逐漸減小，最終變?yōu)閜H＜7，故C正確；D、向一定量硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則一開(kāi)始就有沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選C。13．（2025·鄭州九校聯(lián)考）實(shí)驗(yàn)室有部分被氧化的鎂條8g與200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，該鎂條中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A． B． C． D．【答案】D【解析】設(shè)該鎂條中鎂單質(zhì)的質(zhì)量為x，則氧化鎂的質(zhì)量為（8g?x），鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，其中參加反應(yīng)的鎂與HCl的質(zhì)量比為24：73，則質(zhì)量為x的鎂消耗的HCl的質(zhì)量為，氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，參加反應(yīng)的氧化鎂和HCl的質(zhì)量比為40：73，則質(zhì)量為（8g?x）的氧化鎂消耗HCl的質(zhì)量為，則+=200g×11.68%，x=7.2g，則該鎂條中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=90%，故選D。14．（2025·鄭州市外國(guó)語(yǔ)中學(xué)摸底）將鎂粉、鋁粉的混合物加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)得到不飽和溶液，將溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】B【解析】將4.2g鎂粉、鋁粉的混合物加入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，恰好完全反應(yīng)得到不飽和溶液（硫酸鎂溶液和硫酸鋁溶液），將溶液蒸干后得到固體為硫酸鎂和硫酸鋁，200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中硫酸根的質(zhì)量為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)和質(zhì)量不變，則蒸干后得到固體硫酸鎂和硫酸鋁的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加上硫酸根的質(zhì)量，即19.2g+4.2g=23.4g。故選：B。15．（2025·平頂山一模）和完全燃燒均生成二氧化碳和水?，F(xiàn)有和的混合氣體9.2g完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量可能是A． B． C． D．【答案】D【解析】設(shè)9.2g完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為x，x=36.8g，設(shè)9.2g完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為y，y=19.2g，所以消耗氧氣的質(zhì)量最小為19.2g，最大為36.8g。故選D。16．（2025·平頂山二模）一定質(zhì)量的鋅、鎂分別放入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得的兩種溶液質(zhì)量仍相等，則參加反應(yīng)的兩種金屬中質(zhì)量較大的是?！敬鸢浮挎V/【解析】，則每65份質(zhì)量的鋅參與反應(yīng)溶液質(zhì)量增加65-2=63份質(zhì)量。即每1份質(zhì)量的鋅增加溶液的質(zhì)量為份質(zhì)量。每24份質(zhì)量的鎂參與反應(yīng)溶液質(zhì)量增加24-2=22份質(zhì)量，即每1份質(zhì)量的鎂增加溶液的質(zhì)量為份質(zhì)量。所以充分反應(yīng)后所得的兩種溶液質(zhì)量仍相等，則參加反應(yīng)的兩種金屬中質(zhì)量較大的是鎂。17．（2025·鶴壁一模）乙烯（）極易燃燒，當(dāng)氧氣不足時(shí)，乙烯燃燒會(huì)生成、CO和，若28g乙烯燃燒生成的和CO中碳、氧元素的質(zhì)量比為，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量為g；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】56【解析】化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，28g乙烯中碳元素的質(zhì)量為，氫元素的質(zhì)量為28g-24g=4g。所以生成的水中氫元素的質(zhì)量為4g，生成水的質(zhì)量為生成水中氧元素的質(zhì)量為，36g-4g=32g。所以生成一氧化碳和二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為。氧元素全部來(lái)自于氧氣，所以參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為56g+32g=88g。設(shè)生成二氧化碳和一氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為a：b，則。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．（2025·鄭州市外國(guó)語(yǔ)中學(xué)摸底）在點(diǎn)燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．則x=；化學(xué)方程式為．【答案】1.44C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4；設(shè)反應(yīng)方程式為aC2H2+bO2cCO2+dH2O+eCO。a：b：c：d：e=（分母是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，分子是該物質(zhì)的質(zhì)量）=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。故填：1.4；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。19．（2025·鄭州九校聯(lián)考）乙醇常用作燃料，乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式為。將一定質(zhì)量的甲烷與24g氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，生成CO和混合氣16g，同時(shí)生成水。若將密閉容器中CO全部轉(zhuǎn)化為，還需要補(bǔ)充氧氣的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?．6【解析】乙醇在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為；將一定質(zhì)量的甲烷與24g氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，生成CO和混合氣16g，同時(shí)生成水，設(shè)甲烷的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成水的質(zhì)量為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)及質(zhì)量不變，則甲烷中氫元素的質(zhì)量等于生成水中氫元素的質(zhì)量，即，解得，甲烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，化