第1課時(shí)沉淀溶解平衡與溶度積第3節(jié)沉淀溶解平衡聯(lián)想

質(zhì)疑（1）加熱硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3和Mg(OH)2,你知道它們是怎樣生成的嗎？（2）處理污水時(shí)，向其中加入FeS固體,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，發(fā)生了那些化學(xué)反應(yīng)？CaCO3、FeS、Mg(OH)2等堿和鹽是難溶電解質(zhì)，盡管難溶電解質(zhì)難溶于水，但在水中也會(huì)建立一動(dòng)態(tài)平衡。觀察

思考取有PbI2沉淀的飽和溶液中上層清液，即PbI2的飽和溶液滴加幾滴KI溶液，觀察現(xiàn)象。你能解釋觀察到的現(xiàn)象嗎？一、沉淀溶解平衡與溶度積1、沉淀溶解平衡：

盡管PbI2固體難溶于水，但仍有部分Pb2+和I-離開固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的Pb2+和I-又會(huì)在固體表面沉淀下來(lái)，當(dāng)這兩個(gè)過(guò)程速率相等時(shí)，Pb2+和I-的沉淀與PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài).PbI2固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：PbI2(s)Pb2++2I-

2、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp)：難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的方次的乘積為一個(gè)常數(shù)這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積，用Ksp表示。

PbI2(s)Pb2++2I-

25℃時(shí)，Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3

L-33、溶度積(Ksp)的性質(zhì)

溶度積(Ksp)的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無(wú)關(guān).離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng),而不能改變?nèi)芏确e.不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下Ksp不同。幾種難熔電解質(zhì)在25℃時(shí)的溶解平衡和溶度積：

AgCl(s)Ag++Cl-

Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-

Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-

Ksp=[Ag+][Br-]=8.3×10-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-

Ksp=[Mg2+][OH-]2

=5.6×10-12mol3L-3相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)4.有關(guān)計(jì)算(1).利用溶度積計(jì)算某種離子的濃度例1:25℃時(shí)，Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3L-3求PbI2的飽和溶液中的[Pb2+]和[I-].練1:25℃時(shí)，Ksp(AgBr)=5.0×10-10mol2L-2求AgBr的飽和溶液中的[Ag+]和[Br-].練2:25℃時(shí)，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12mol3L-3求Mg(OH)2

的飽和溶液中的[Mg2+]和[OH-].(2).溶度積Ksp與難溶電解質(zhì)的溶解度的有關(guān)換算例3:25℃時(shí)Ksp(AgIO3)=3.1×10-8mol2

L-2、Ksp(Ag2CrO3)=1.1×10-12mol3

L-3,比較AgIO3、Ag2CrO3的飽和溶液中溶解度的大小.例2:25℃時(shí)Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3

L-3求PbI2的飽和溶液中PbI2的溶解度.（溶解度s指100g水中溶解溶質(zhì)的克數(shù)或g/L）。練習(xí)1:25℃時(shí)，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12mol3L-3求Mg(OH)2

的飽和溶液中的溶解度..練習(xí)2:25℃時(shí)Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12mol3L-3

、Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2,通過(guò)計(jì)算比較Mg(OH)2

、AgCl的飽和溶液中溶解度的大小.例4:已知常溫下，Mg(OH)2在水中的溶解度為6.38×10-3g/L,求：(1)Mg(OH)2飽和溶液中的溶度積Ksp。(2)求Mg(OH)2飽和溶液中的pH和[OH-](3)求Mg(OH)2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度。(4)求Mg(OH)2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度。作業(yè)1.25℃時(shí)，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12mol3L-3求Mg(OH)2

的飽和溶液中的[Mg2+]和[OH-]和溶解度.2.25℃時(shí)Ksp(Fe(OH)2)=4.9×10-17mol3L-3，

Ksp(Al(OH)3)=1.3×10-33mol4

L-4,比較Fe(OH)2、Al(OH)3飽和溶液中溶解度的大小.3.(