（人教版必修1）第二章《化學物質(zhì)及其變化》單元檢測試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1N－14O－16Al－27Ba－137K－39S－32Cl－35.5C－12第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個正確答案)1．分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是(B)A．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑解析：分散系分類的依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，A錯；區(qū)分電解質(zhì)、非電解質(zhì)的依據(jù)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導電，且必須為化合物，C錯；根據(jù)物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中得失電子情況將物質(zhì)分為氧化劑(得電子物質(zhì))和還原劑(失電子物質(zhì))，D錯。2．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(D)A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有解析：本題考查溶液和膠體的性質(zhì)。A項，膠粒帶電，而膠體是電中性的。B項，溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，通電時不向兩極移動；膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時，不向某一極移動。C項，溶液中溶質(zhì)粒子運動也無規(guī)律。D項，膠體有丁達爾效應(yīng)而溶液沒有，故選D。3．“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是(B)A．不能全部透過濾紙 B．有丁達爾效應(yīng)C．所得液體呈膠狀 D．所得物質(zhì)一定是懸濁液解析：納米材料粒子直徑為幾納米至幾十納米，符合膠體分散質(zhì)粒子直徑范圍1～100nm，所以納米材料形成的分散系屬于膠體，應(yīng)具有膠體的性質(zhì)，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，能透過濾紙。4．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是(C)A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Fe＋3CO2D．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4＋MnO2＋O2↑解析：A為置換反應(yīng)，B為復(fù)分解反應(yīng)，D為分解反應(yīng)，而C項鐵元素和碳元素有化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)且不屬于四種基本反應(yīng)類型。5．下列各組溶液中的兩個反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(D)A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO36．下列變化需要加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是(D)A．Cl－Cl2 B．H2HClC．CaCl2CaCO3 D．Fe3＋Fe2＋解析：加入還原劑是提供電子，則該物質(zhì)要得電子，元素化合價降低。只有D項鐵元素的化合價降低了。7．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是(B)A．Na＋Ba2＋Cl－SOeq\o\al(2－,4)B．K＋Na＋NOeq\o\al(－,3)OH－C．H＋NHeq\o\al(＋,4)Fe3＋SOeq\o\al(2－,4)D．H＋Cl－COeq\o\al(2－,3)NOeq\o\al(－,3)解析：A項Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能共存；C項在加入氫氧化鈉溶液后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；D項H＋與COeq\o\al(2－,3)不能共存。8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用，均正確的是(C)A．二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強漂白效果解析：二氧化錳對H2O2分解具有催化性，選項A錯誤；K2FeO4具有強氧化性，選項B錯誤；二氧化硫和氯水發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，其產(chǎn)物不再具有漂白性。9．下列離子方程式中，錯誤的是(B)A．Zn與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑B．金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓D．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O解析：Zn為單質(zhì)、Fe2O3是難溶物質(zhì)，寫成化學式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水、易電離的物質(zhì)，寫成離子的形式，故A、C、D項正確；B項不符合事實，Cu與HCl不反應(yīng)，不能寫出離子方程式。10．下列說法正確的是(D)A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B．失電子多的金屬還原性強C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)解析：金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑是正確的，因為金屬只有正價，無負價。而非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既可能作氧化劑又可能作還原劑，因為大多數(shù)非金屬既有正價又有負價，故A錯誤。失電子越容易，物質(zhì)的還原性越強，還原性與失電子的多少無關(guān)，故B錯誤；元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素不一定被還原，如KCleq\o(O,\s\up6(－2))3→eq\o(O,\s\up6(0))2氧元素被氧化，從CuSO4→Cu，銅元素被還原，故C錯誤；有些金屬元素有多種變價，如鐵有＋2價、＋3價，若＋3價鐵被還原可能得到＋2價鐵，故D正確。11．在如圖所示電解質(zhì)溶液的導電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中滴加另一種溶液或通入某種氣體時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是(C)A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水解析：飽和石灰水中不斷通入CO2，氫氧化鈣和CO2反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，溶液中粒子濃度減小，燈光由亮變暗，再繼續(xù)通CO2，碳酸鈣與CO2反應(yīng)生成易溶于水的強電解質(zhì)，離子濃度變大，燈光又逐漸變亮。12．下列說法正確的是(B)A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強B．在反應(yīng)CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑C．在反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生解析:B項中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中的氫元素化合價降低，水作氧化劑，正確。13．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是(D)A．3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB．2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2D．4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O解析：D項MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑，4molHCl中有2mol表現(xiàn)出還原性，另外2mol表現(xiàn)出酸性，即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。14．已知：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2,2FeCl2＋Cl2=2FeCl3,2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、Cl－和I－，要氧化除去I－而不影響Fe2＋和Cl－，可加入的試劑是(C)A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl解析：由題中所給化學方程式可知，氧化性由強到弱的順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，若選Cl2，則Fe2＋、I－都會被氧化；若選KMnO4，則Fe2＋、Cl－、I－都被氧化，若選HCl，則I－不會被除去，選FeCl3，則只把I－氧化而不影響Fe2＋和Cl－。15．已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH(A)A．失去1mol電子 B．得到1mol電子C．失去2mol電子 D．沒有電子得失解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，要正確解答此題需先根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出方程式，再準確判斷出化合價的變化。根據(jù)題干信息，KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，可寫出該反應(yīng)的方程式：KH＋H2O=H2↑＋KOH(利用觀察法即可配平)。本反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，化合價發(fā)生變化的只有H元素，KH中H為－1價，變?yōu)镠2中0價，H2O中H為＋1價，反應(yīng)后變?yōu)镠2中0價，因此該反應(yīng)中每有1molKH參加反應(yīng)氫就失去1mol電子。答案：16．在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是(C)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=SO2＋Br2＋2H2OD．I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－解析：由題意“Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2”，知還原性Br－＜SO2，C項違背氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律，正確的寫法應(yīng)為SO2＋Br2＋2H2O=2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。17．N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO＋2NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())3CO2＋N2O。下列關(guān)于N2O的說法正確的是(B)A．上述反應(yīng)中每生成1molN2O，消耗1.5molCOB．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)C．N2O只具有氧化性，無還原性D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒解析：1molN2O與1molCO2都含有22mol電子，B正確。18．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)(D)A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1解析：首先分析四種元素價態(tài)的變化：Na的價態(tài)反應(yīng)前后都是＋1價，B反應(yīng)前后都是＋3價，O反應(yīng)前后都是－2價，變價元素只有H，NaBH4中－1價氫被H2O中＋1價氫氧化，發(fā)生價態(tài)歸中反應(yīng)生成H2。第Ⅱ卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19．（每空3分，共12分）(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。(2)向上面所得中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，則該步反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(4)向(3)所得溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。答案：(1)2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O(2)SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓(3)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O(4)OH－ ＋H＋=H2O解析：(1)欲使溶液呈中性，只需將其中的H＋恰好中和即可，而此時溶液中SOeq\o\al(2－,4)過量，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。(2)由上面的離子方程式可見，溶液中的SOeq\o\al(2－,4)只反應(yīng)了一半，當繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時，則SOeq\o\al(2－,4)全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。(3)恰好不再生成沉淀，即使Ba(OH)2溶液中的Ba2＋完全生成BaSO4，則反應(yīng)為Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋NaOH＋H2O，離子方程式為：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O。(4)向(3)的溶液即NaOH溶液中滴加NaHSO4溶液時，只發(fā)生反應(yīng)OH－＋H＋=H2O20．(除標注外，每空2分，共8分)實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。(2)在反應(yīng)中MnO2發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Cl2是________(同上)產(chǎn)物。(3)當0.1molMnO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________，被氧化的HCl為________mol。答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)還原氧化（各1分）(3)0.2NA0.2解析：eq\o(Mn,\s\up6(＋4))O2→eq\o(Mn,\s\up6(＋2))Cl2，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；HCl在反應(yīng)中有一半是還原劑，被氧化，另一半起酸的作用。21．（除標注外，每空2分，共14分）已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－、COeq\o\al(2－,3)。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：(1)D的化學式是________，判斷理由是____________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學式：A______________，B______________，C_________。(3)寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與COeq\o\al(2－,3)、OH－與NHeq\o\al(＋,4)能反應(yīng)生成氣體，D只能為(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋H2O，NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)（各2分）解析：D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與COeq\o\al(2－,3)、OH－與