第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》復(fù)習(xí)知識(shí)梳理復(fù)習(xí)知識(shí)要點(diǎn)：1.化學(xué)反應(yīng)與能量的變化2.燃燒熱和中和熱3.化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算——蓋斯定律復(fù)習(xí)目標(biāo)：通過(guò)知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容梳理及例題練習(xí)，回憶并鞏固本章所有知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容及應(yīng)用。掌握熱化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)，能運(yùn)用蓋斯定律準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)出未知熱化學(xué)方程式。知識(shí)點(diǎn)一：焓變反應(yīng)熱1．反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的熱量，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都會(huì)存在熱量變化，即要么吸熱要么放熱。反應(yīng)熱可以分為燃燒熱、中和熱、溶解熱。2．焓變(ΔH)的意義：符號(hào)：?jiǎn)挝唬汉銐合拢红首?反應(yīng)熱，都可用ΔH表示，單位都是kJ/mol。3．產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——化學(xué)鍵形成——4．可以利用計(jì)算ΔH來(lái)判斷是吸熱還是放熱。ΔH=所具有的總能量—所具有的總能量=—ΔH為“”或△H<0時(shí)，為反應(yīng)；ΔH為“+”或△H>0時(shí)，為反應(yīng)。對(duì)于放熱反應(yīng),反應(yīng)物具有的總能量_________生成物具有總能量,反應(yīng)過(guò)程中釋放出能量，從而使反應(yīng)本身的能量降低,因此規(guī)定放熱反應(yīng)的△H為_(kāi)__________。對(duì)吸熱反應(yīng),反應(yīng)物具有的總能量_________生成物具有總能量,反應(yīng)過(guò)程中釋放出能量，從而使反應(yīng)本身的能量降低,因此規(guī)定放熱反應(yīng)的△H為_(kāi)___________。5．能量與鍵能的關(guān)系：物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，能量和鍵能成反比。6．同種物質(zhì)不同狀態(tài)時(shí)所具有的能量：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)【特別提醒】（1）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)①所有的燃燒反應(yīng)②所有的酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)④金屬與水或酸的反應(yīng)⑤生石灰（氧化鈣）和水反應(yīng)⑥鋁熱反應(yīng)等（2）常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)①晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反應(yīng)③條件一般是加熱或高溫的反應(yīng)（3）區(qū)分是現(xiàn)象（物理變化）還是反應(yīng)（生成新物質(zhì)是化學(xué)變化），一般銨鹽溶解是吸熱現(xiàn)象，別的物質(zhì)溶于水是放熱?！纠}1】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molFF、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為（）A.B.C.J/molB.1220kJ/molC.450kJ/molD.+430kJ/mol知識(shí)點(diǎn)二：熱化學(xué)方程式1.概念：2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的注意要點(diǎn)①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化，即反應(yīng)熱△H，△H對(duì)應(yīng)的正負(fù)號(hào)都不能省。②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（s,l,g分別表示，水溶液中溶質(zhì)用表示）③熱化學(xué)反應(yīng)方程式不標(biāo)條件，除非題中特別指出反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示，不表示個(gè)數(shù)和體積，可以是，也可以是。⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍，即△H和計(jì)量數(shù)成比例；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變，___________不變。⑥熱化學(xué)方程式中的△H與化學(xué)反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)。3.表示意義：物質(zhì)的量—物質(zhì)—狀態(tài)—吸收或放出熱量?！纠}2】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．2SO2+O2=2SO3△H=－196.6kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ/mol【例題3】已知在25℃，101kPa下，1gC8H18A．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=－48.40kJ/molB．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－5518kJ/molC．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)ΔH=－11036kJ/mol知識(shí)點(diǎn)三：燃燒熱和中和熱1.燃燒熱（1）概念：_________________________________________________（2）單位：_________【注意事項(xiàng)】①研究條件：101kPa②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）2.中和熱（1）概念:_______________________________________________________（2）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為:___________________________（3）弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱數(shù)值小于57.3kJ/mol。（4）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)：看課本裝置圖①一般用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿做實(shí)驗(yàn)，且堿要過(guò)量（如果酸和堿的物質(zhì)的量相同，中和熱會(huì)偏?。?，一般中和熱為57.3kJ/mol。②若用弱酸或弱堿做實(shí)驗(yàn)，放出的熱量會(huì)偏小，中和熱會(huì)偏小。③若用濃溶液做實(shí)驗(yàn)，放出的熱量會(huì)偏大，中和熱會(huì)偏大。④在實(shí)驗(yàn)中，增大酸和堿的用量，放出的熱量會(huì)增多但中和熱保持不變?！纠}4】實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ·mol1

B．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.3kJ·mol1

C．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.3kJD．2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H=－285.8kJ【例題5】下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（）A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1

B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2

C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3

D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H4【例題6】含1molBa(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量114.6kJ。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)△H＝+114.6kJ/molB．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(aq)△H＝－114.6kJ/molC．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ/molD．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)△H＝+57.3kJ/mol知識(shí)點(diǎn)四：蓋斯定律內(nèi)容：____________________________【例題7】已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=701.0kJ·mol1；2Hg（l）+O2(g)=2HgO（s）△H=181.6kJ·mol1，則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H為（）A.+519.4kJ·mol1B.+259.7kJ·mol1C.259.7kJ·mol1D.D.519.4kJ·mol1【例題8】已知：BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ·molBa(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)△H=1473.2kJ·molBa(s)+S(s)=BaS(g)△H=460kJ·mol請(qǐng)回答：C(s)和O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為。【例題9】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝247.4kJ·mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)△H＝+169.8kJ·mol－1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。(2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣態(tài)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！倦y點(diǎn)點(diǎn)撥】難點(diǎn)一：焓變及其計(jì)算1.不能全面把握焓變要素，不能把方程與焓變對(duì)應(yīng)起來(lái)2.吸放與“+、”，反應(yīng)方向、狀態(tài)變化與焓變的關(guān)系解決策略：①方程加，焓變加，方程減，焓變減。②反應(yīng)的向變符不符：方向不同，焓變變號(hào)。③質(zhì)變對(duì)不對(duì)：反應(yīng)前后物質(zhì)不同，焓變值不同。④態(tài)變符不符：狀態(tài)不同，焓變值不同。晶型不同，焓變不同。⑤量變配不配（焓變符號(hào)、焓變值、焓變單位）：焓變值為按系數(shù)完全進(jìn)行的值。對(duì)可逆反應(yīng)是不可能完全反應(yīng)的，但焓變數(shù)值是對(duì)應(yīng)與方程系數(shù)完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)。⑥反