第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第22講原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布課標(biāo)解讀1．知道元素、核素、同位素的含義，了解原子核外電子的排布，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖。2．了解原子核外電子排布的構(gòu)造原理，認(rèn)識基態(tài)原子中核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則等。3．知道1～36號元素基態(tài)原子核外電子的排布。原子結(jié)構(gòu)核素和同位素1．原子結(jié)構(gòu)(1)構(gòu)成原子的粒子及作用(2)粒子之間的數(shù)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)＝中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)對于原子：質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子核外電子數(shù)(3)①決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))。②決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。③決定原子種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。④決定原子相對質(zhì)量的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。[微點歸納]①對于陽離子eq\o\al(A,Z)Xn＋：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)＝Z－n；②對于陰離子eq\o\al(A,Z)Xm－：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)＝Z＋m。③微粒符號eq\o\al(A,Z)eq\o(X,\s\up6(±x))eq\o\al(m±,n)周圍數(shù)字的含義2．元素、核素、同位素、同素異形體(1)同素異形體同種元素組成的不同單質(zhì)，比如白磷與紅磷，石墨、金剛石與C60，O2與O3等。(2)元素、核素、同位素①關(guān)系圖示：②同位素的特征：“六同三不同”。同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。③氫元素的三種核素eq\o\al(1,1)H：名稱為氕，不含中子；eq\o\al(2,1)H：用字母D表示，名稱為氘或重氫；eq\o\al(3,1)H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫。④常見的重要核素及其應(yīng)用核素23592U146Ceq\o\al(2,1)H(D)eq\o\al(3,1)H(T)188O用途用于制造核燃料用于考古斷代(測定文物年代)制氫彈示蹤原子[微點歸納](1)由于同位素的存在，核素的種數(shù)遠(yuǎn)大于元素的種類?，F(xiàn)行元素周期表已發(fā)現(xiàn)的元素有118種，核素的種數(shù)遠(yuǎn)大于118種。(2)同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大；同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。(3)原子不一定都有中子，如eq\o\al(1,1)H。(4)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。(5)不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N。(6)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素。(7)同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學(xué)變化，是核反應(yīng)。(8)同位素是指同一元素的不同核素之間的關(guān)系，同素異形體是指同一元素的不同單質(zhì)之間的關(guān)系，同分異構(gòu)體是具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物之間的關(guān)系。區(qū)分時抓住概念的關(guān)鍵點——研究對象：同位素——原子，同素異形體——單質(zhì)，同分異構(gòu)體——化合物。(9)只有核素才有質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)不適用于元素。質(zhì)量數(shù)可以視為核素的近似相對原子質(zhì)量。(10)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，原子核發(fā)生了變化，該過程不屬于化學(xué)反應(yīng)。3．“四量”比較原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)定義一個原子的真實質(zhì)量一個原子的真實質(zhì)量與一個126C原子質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和一個原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和實例一個168O原子的質(zhì)量是2.657×10－26kg168O的相對原子質(zhì)量約為16Ar＝Ar1a%＋Ar2b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1)188O的質(zhì)量數(shù)為18備注某核素的質(zhì)量數(shù)可視為該核素的近似相對原子質(zhì)量【正誤辨析】(1)中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\al(16,8)O。()[提示]×氧原子表示為eq\o\al(18,8)O。(2)兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同。()[提示]×Na＋與Ne核外電子排布完全相同，但是化學(xué)性質(zhì)不同。(3)同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)相等。()[提示]×一分子CO含有的質(zhì)子數(shù)為14，一分子NO含有的質(zhì)子數(shù)為15。(4)所有的原子中都含有質(zhì)子和中子。()[提示]×氕(eq\o\al(1,1)H)有質(zhì)子，但是無中子。(5)質(zhì)子數(shù)相同的原子不一定屬于同一種元素。()[提示]×質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同一種元素。(6)電子排布式完全相同的原子一定是同一種原子。()[提示]×不一定是同一種原子，如互為同位素的各原子。(7)2.0gHeq\o\al(18,2)O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA。()[提示]√Heq\o\al(18,2)O與D2O相對分子質(zhì)量均為20，所含中子數(shù)均為10，故2.0g二者的混合物中所含中子數(shù)為NA。(8)核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，因為有新微粒生成，所以該變化是化學(xué)變化。()[提示]×核聚變、核裂變不屬于化學(xué)變化。(9)一種元素只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。()[提示]×一種元素可以有中子數(shù)不同的多種核素，有多少種核素就有多少種原子。(10)質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量。()[提示]×質(zhì)量數(shù)近似等于原子的相對原