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南昌十中20172018學(xué)年高三第一學(xué)期第一次三校聯(lián)考化學(xué)試卷命題人:萬慶審題人:南昌十中高三備課組可能用到的相對原子質(zhì)量H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24AI:27S:32C選擇題(沒小題只有一個正確答案,每小題3分,共48分)1.下列對文獻記載內(nèi)容理解錯誤的是()《天工開物》記載:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無沙粘土而為之”。“瓦”,傳統(tǒng)無機非金屬材料,主要成分為硅酸鹽《本草綱目》“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系且正確的是(

)Al2O3具有很高的熔點,可用于制造熔融燒堿的坩堝明礬溶于水能形成膠體,可用于自來水的殺菌消毒常溫下鐵能被濃硝酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中,用磨口玻璃塞把氫氟酸密封于棕色試劑瓶中3.下列說法均摘自某科普雜志,你認為無科學(xué)性錯誤的是(

)(1)鉛筆芯的原料是重金屬鉛,兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆,以免引起鉛中毒

(2)工業(yè)上制玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英砂

(3)青花瓷胎體的原料為高嶺土[AI2(Si2O5(OH)4],若以氧化物形式可表示為:AI2O3.2SiO2.2H2O(4)硅的提純與應(yīng)用,促進了半導(dǎo)體元件與集成芯電業(yè)的發(fā)展,可以說:“硅是信息技術(shù)革命的催化劑.”硅可用于制造光導(dǎo)纖維(5)濃硫酸不能干燥氨氣和硫化氫氣體,實質(zhì)相似A.

(1)(3)(5)B.

(3)(4)(5)C.

(1)(4)D.

(2)(3)下列關(guān)于某些離子的檢驗說法正確的是(

)A.

向某溶液中加稀鹽酸,將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則原溶液中一定有或B.

向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中一定有C.

向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,則原溶液中存在D.

向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中一定有室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()飽和氯水中、、、溶液中、、、pH=13的溶液中、、、D.通入足量CO2后仍然大量共存的溶液:Ca2+、NH4+、NO3、CI下列離子方程式正確的是()石灰石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O往氯化鐵溶液中加入銅粉2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+在酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2IO3+I+6H+=I2+3H2O少量Ca(OH)2溶液加入到NaHCO3溶液中OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O下列說法正確的是()A.3.9gNa2O2固體中所含離子數(shù)0.15NA,所含的共價鍵數(shù)為0.1NAB.有含和含的兩種溶液:①將溶液逐滴滴入HCl溶液中;②將HCl溶液逐滴滴入溶液中.①②兩種操作生成的體積之比為C.將等質(zhì)量的Na、和樣品分別放入等量的水中,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為a%和b%,和C%則a、b、C的關(guān)系是a<b=cD.等物質(zhì)的量的過氧化鈉和碳酸氫鈉在密閉容器中加熱,反應(yīng)后得到的固體產(chǎn)物為純凈物9.下列類推結(jié)論中正確的是()A.Mg失火不能用CO2滅火;Na失火也不能用CO2滅火B(yǎng).Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO是正確的;則Ca(CIO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HCIO也是正確的C..Fe與CI2直接化合生成FeCI3;Fe與I2直接化合也可以得到FeI3D.Na可以保存在煤油里;Li也可以保存在煤油中已知氧化還原反應(yīng):2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,下列說法正確的是(

)A.Cu(IO3)2作氧化劑,Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原B.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.每生成1molCuI,有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)D.每轉(zhuǎn)移1.1mol電子,有0.2molIO3﹣被氧化4.洗滌下列儀器時,選用的試劑(括號中的物質(zhì))不正確的是(

)。A:做過木炭還原氧化銅實驗的硬質(zhì)玻璃管(鹽酸)B:長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶(稀硫酸)C:做過碘升華實驗的試管(酒精)D:沾有油污的燒杯(純堿溶液)6.某無色溶液中含有、、三種陽離子,逐滴加入NaOH溶液,消耗溶液體積(軸)和生成沉淀(軸)之間的函數(shù)關(guān)系如下圖所示,則溶液中、、三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為(

)。A:1:1:1B:2:2:1C:2:1:1D:1:1:27.氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示,①是濃鹽酸,⑧是高錳酸鉀,②至⑦是濾紙條,依次滴有品

紅溶液、石蕊試液、淀粉KI試液、Na2S

溶液、KBr

溶液、含KSCN

的FeCl2幾種溶液,實驗時擠幾滴濃鹽酸,下列說法錯誤的是()A.

產(chǎn)生氯氣的離子方程式:16H++10Cl+2MnO4=2Mn2++5Cl2↑+8H2OB.

⑦處變血紅色,是因為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl,F(xiàn)e3++3SCN=Fe(SCN)3C.

②褪色,③處先變紅后褪色,⑤處出現(xiàn)淡黃色固體D.

④處變藍,⑥處變橙紅,能說明氧化性:Cl2>Br2>I2利用如圖所示裝置分別盛放相應(yīng)物質(zhì)進行下列實驗,得出結(jié)論正確的是

()選項①②③判定結(jié)論A濃硫酸蔗糖溴水用來判定濃硫酸具有脫水性、氧化性B稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2用來判定SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀C濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3用來判定酸性:鹽酸>碳酸>硅酸D濃硫酸CuNaOH用來判定制備SO2并吸收尾氣

15.海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分:下列判斷正確的是(

)A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B.步驟②中需要加入還原劑C.步驟③中加人的有機溶劑是乙醇D.步騾④的操作是過濾16.有一塊鐵的“氧化物”樣品,用

鹽酸恰好將之完全溶解,所得溶液還能吸收

,恰好使其中的全部轉(zhuǎn)變?yōu)?則該樣品可能的化學(xué)式為(

)A.

B.

C.

D.

二、非選擇題(52分)18.A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),A、B、C均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

請針對以下三種不同情況回答:

(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

①A中含有的金屬元素為________(寫元素名稱),它在周期表中的位置為______________。

②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng),常用于焊接鐵軌及定向爆破,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)若A為稀HNO

3,X為常見黑色金屬單質(zhì),寫出A"B反應(yīng)離子方程式___________。

(3)若A、B、C三種化合物的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性;將C加到鹽酸中,有無色無味的氣體X產(chǎn)生。

①A中所含有的化學(xué)鍵是________________

②自然界中存在B、C和H

2O按一定比例結(jié)晶而成的固體,取一定量該固體溶于水配成一定物質(zhì)的量濃度溶液100mL,所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、________、_____________。

③若測得上述溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L.若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重,剩余固體的質(zhì)量為_____________g。(12分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO

4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題:

(1)加入少量NaHCO

3的目的是調(diào)節(jié)pH,使溶液中的

沉淀,該工藝中“攪拌”的作用是

。

(2)在實際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時通入O

2以減少NaNO

2的用量,O

2與NaNO

2在反應(yīng)中均作

。若參與反應(yīng)的O

2有11.2L(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO

2的物質(zhì)的量為

。

(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)

2+離子,可部分水解生成Fe

2(OH)

4

2+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準,產(chǎn)品中不得含有Fe

2+及NO

3

-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe

2+,應(yīng)使用的試劑為

。

A.氯水

B.KSCN溶液

C.NaOH溶液

D.酸性KMnO

4溶液8.有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由表中的離子形成的:

陽離子陰離子為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結(jié)果是:①將它們?nèi)苡谒?D為藍色溶液,其他均為無色溶液;②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;③進行焰色反應(yīng),僅有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃);④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,只有A中放出無色氣體,只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀;⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.根據(jù)上述實驗填空:

(1)寫出A、B的化學(xué)式:A__________,B

__________.

(2)向C溶液中加入少量E溶液,反應(yīng)的離子方程式為

______________________.

(3)在上述實驗④中,寫出D中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式:

______________.標準狀況下,將22.4L二氧化碳通入150ml、1mol/LE溶液中,充分反應(yīng)后,溶液中碳酸根離子與_______碳酸氫根離子的比值(不考慮水解)______。10.(13分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品,易溶于水,遇酸易分解,Na2s2O3稀溶液與BaCI2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)制備Na2s2O3的反應(yīng)為:S(s)+Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq),產(chǎn)品中常含有少量Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4。實驗室擬用如下實驗裝置在C中制備Na2s2O3。請回答下列問題:(1)按如圖所示裝置進行實驗,裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。裝置C中可觀察到溶液先變渾濁,后又澄清,生成的渾濁物質(zhì)化學(xué)式為

。(2)裝置B的作用為

;為保證Na2s2O3的產(chǎn)量,實驗中通入的SO2不能過量,原因是

。(3)為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉,選用下列裝置進行實驗:①實驗裝置的連接順序依次

(填裝置的字母代號),裝置C中的試劑為

。②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是

。(4)若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na2SO3,需先加水配成稀溶液,再依次加入的試劑為

和品紅溶液。南昌十中20172018學(xué)年高三第一學(xué)期第一次三校聯(lián)考化學(xué)試卷答案選擇題12345678910111213141516DCDCCABCABAADCAD非選擇題17.(1)MnO2+4HCI=MnCI2+CI2↑+H2O,2mol,2CI2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O(2)2Cu+S=CuS,A、C、D18.(1)①6H2O+AI3++3AIO2-=4AI(OH)3②2AI+Fe2O3=AI2O3+2Fe(2)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2

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