2018高考高三化學1月月考試題04時間90分鐘，100分第Ⅰ卷一、選擇題（本大題共12小題，每小題3分，滿分36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是（）A．福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同B．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染，從而使雨水pH＝5.6形成酸雨C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”2．下列有關化學用語表示正確的是()A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：ClD．NH3的電子式：3．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是()A．NaHSO4水溶液顯中性B．SiO2與酸、堿均不反應C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl34．某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是（）A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能降低該反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能5．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（）A．X2－的還原性一定大于Y－B．由mXa+與nYb－得，m＋a＝n﹣bC．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY6．下列說法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于元素周期表ⅡA族B．同周期主族元素的原子形成的簡單離子半徑依次減小C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強7．下列敘述中正確的是（）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋8．根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是（）①I2(g)＋H2(g)2HI(g)△H＝－9.48kJ·mol1②I2(s)＋H2(g)2HI(g)△H＝＋26.48kJ·mol1A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．當反應②吸收52.96kJ熱量時轉(zhuǎn)移2mole一C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00kJ9．下列熱化學方程式中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol1B．含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H＝－57.4kJ·D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ/mol2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ/mol則Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)ΔH＝－259.7kJ·mol110．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是()A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點11．硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中②先將銅與O2反應生成CuO，再溶于硝酸中③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯（溶劑，不參加反應）溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是（）A．方法③是最經(jīng)濟和環(huán)保的B．方法①中，若從經(jīng)濟和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好C．方法②需要消耗能源，對環(huán)境不產(chǎn)生污染D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑12．X、Y是周期表前二十號元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M。下列說法正確的是（）A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種D．若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵第Ⅱ卷二、非選擇題【本題包括6個小題，共64分）13．（6分）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知：i．反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。（1）H2O的電子式是____________。（2）反應A的熱化學方程式是___________________________________。（3）斷開1molH－O鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H－O鍵比HCl中H－Cl鍵(填“強”或“弱”)________。14．（11分）下表為元素周期表的一部分，請參照①－⑦相關元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是。（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：___________。（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：__________，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：____________。（4）已知在25℃、101kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移lmol電子時放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式可表示為____。（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應式：___________。15．（11分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關系如下：已知：氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。請回答下列問題（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學式。（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式。（3）完成并配平下列離子方程式：Al＋NO3－＋OH－＋H2O—＋。（4）過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是。（5）D→C反應的化學方程式是。（6）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學方法：(用化學方程式表示)。（7）Al與NO3－在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3－的物質(zhì)的量之比是。16．（10分）利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO(g)＋NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達式為K＝________。（2）上述工藝中采用氣—液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是______________________；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是__________(填化學式)。（3）該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會導致_________________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會導致_________________________________。（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式為______________________________。18．（14分）I：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設計如下圖實驗裝置。請回答：（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為；C中反應的離子方程式為。（2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是（寫兩點）。II：用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等陰離子。請回答：（3）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為。（4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32、HSO3，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論：實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取lmol/LBaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32或SO42。步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體。。步驟3：。。答案1．B【解析】CO2不是大氣的污染氣體，且酸雨的pH＜5.6，故B項錯。2．B【解析】A項，給出的是乙酸的化學式，結(jié)構(gòu)簡式應為CH3COOH，錯；B項正確；C項，原子左上角表示質(zhì)量數(shù)，它等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，應為17＋20＝37，錯；D項，NH3中的N缺少了一對孤對電子，錯。3．C【解析】NaHSO4溶液電離出H＋使溶液呈酸性，A項錯；SiO2可與HF、NaOH溶液等反應，B項錯；NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應生成HNO3與NO，C項正確；Fe在氯氣中燃燒生成產(chǎn)物只有FeCl3，D項錯。4．C【解析】本題考查化學反應中的能量變化。A項，從圖中看，反應物的總能量低于生成物的總能量，故為吸熱反應，錯；B項，焓變是指反應物與生成物之間的能量差值，與反應過程無關，錯；C項，加入催化劑之后，E2變小，說明活化能減小了，正確。5．A【解析】A項，X與Y位于同一周期，且X位于Y的左邊，Y的非金屬性大于X，故X2－的還原性一定大于Y－；B項，X原子失去a個電子得mXa+，Y原子得到b個電子形成nYb－得，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以，m﹣a＝n＋b；D項，HnY的穩(wěn)定性大于HmX。6．D【解析】除ⅡA族元素原子最外層電子數(shù)為2外，大多數(shù)過渡元素原子最外層電子數(shù)也為2，A項錯；同周期Na+半徑小于S2半徑，B項錯；C項應該是第三周期非金屬元素最高價氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強；F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，D項正確。7．A【解析]】溴易揮發(fā)，密度比水大，故液溴應保存在棕色瓶中并水封，A項正確；只要能氧化KI且生成單質(zhì)I2的物質(zhì)，就能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，B項錯；四氯化碳層呈紫色意味著有碘單質(zhì)，并不是有I－，C項錯；溶液中也可能含有SO42－，D項錯。8．C【解析】碘與氫氣的反應為可逆反應，故254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放出的熱量小于9.48kJ，A項錯；當反應②吸收52.96kJ熱量時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量應為4mol，B項錯；同種物質(zhì)在固態(tài)時所具有的能量低于氣態(tài)時所具有的能量，故C項正確；根據(jù)蓋斯定律：②－①得：I2(s)＝I2(g)△H＝＋35.96kJ·mol1，故1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含能量相差35.96kJ，D項錯。9．D【解析】燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，A項中H2O應為液態(tài)，A項錯；B項忽視了醋酸電離需要吸收熱量；ΔH＝吸收的能量－釋放的能量＝419kJ·mol1－510kJ·mol1＝－91kJ·mol1，故該反應的熱化學方程式為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝－91kJ·mol1，C項錯；D項，利用題干中的第一個熱化學方程式減去第二個熱化學方程式得：2Zn(s)＋2HgO(s)＝2ZnO(s)＋2Hg(l)ΔH＝－519.4kJ·mol1，然后再將各化學計量數(shù)縮小一半得Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)ΔH＝－259.7kJ·mol1，正確。10．C【解析】元素W、X、Y、Z分別是H、C、O、Ne。H、C、O三種元素原子半徑大小為H＜O＜C，Ne的原子半徑與C、O的無可比性，A項錯；四種元素原子的核外最外層電子數(shù)總和為19，B項錯；H與O可形成H2O2，H2O2中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C項正確；C與H組成的化合物是烴，碳原子數(shù)較大的烴的沸點可能高于H2O和H2O2的沸點，D項錯。11．A【解析】方法①涉及的化學反應有：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，分析上述化學方程式可知，生成等量的硝酸銅，用稀硝酸時消耗硝酸的量少，且產(chǎn)生的污染性氣體的量少，故B項正確；方法②涉及的化學反應有：2Cu＋O22CuO、CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O，利用這種方法制取硝酸銅需要消耗能源，但不產(chǎn)生污染性氣體，C項正確；方法③涉及的化學反應為Cu＋2N2O4＝Cu(NO3)2＋2NO，反應中N的化合價有升有降，所以N2O4既是氧化劑又是還原劑，D項正確；綜合分析三種方法，只有方法②是最經(jīng)濟和環(huán)保的，A項錯誤。12．D【解析】X、Y處于同一周期，化合物M可能是CF4和SiCl4，這兩種化合物均為正四面體型分子晶體，A項錯；由于X、Y能形成化合物，當X的單質(zhì)常溫下是氣體，Y的單質(zhì)常溫下不可能是氣體，B項錯；X、Y兩元素周期數(shù)差1，屬于離子化合物的M有：Na2O、Na2O2、MgF2、K2S、 CaCl2等，其中Na2O2中含有非極性鍵，故C錯，D正確。13．（6分）（1）（3）32強【解析】（1）H2O是共價化合物，原子間通過共用電子對結(jié)合，故H2O的電子式為。（2）利用反應A與題中信息“氧化4molHCl放出115.6kJ的熱量可寫出熱化學方程式：。（3）設H—Cl鍵鍵能為xkJ/mol、H－O鍵鍵能為ykJ/mol，依據(jù)②中熱化學方程式和題干中已知數(shù)據(jù)有：4x＋498－243×2－4y＝－115.6，解之得：y－x＝32，說明H－O鍵與H－Cl鍵鍵能相差32kJ/mol。因為“鍵能越大，鍵越牢固”，所以H－O鍵強于H－Cl鍵。14．（11分）（1）Na＞Al＞OHNO3＞H2CO3＞H2SiO3（2）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（3）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2（4）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ·mol－1（5）Al－3e－＝Al3+Al3+＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑或Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑【解析】（1）④、⑤、⑥分別是O、Na、Al，據(jù)它們在周期表中的位置可知，原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O；②、③、⑦分別是C、N、Si，據(jù)它們在周期表中的位置可知，三種元素非金屬性強弱順序為N＞C＞Si，故它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（2）由C、O、Na三種元素組成的常見物質(zhì)是Na2CO3，Na2CO3是強堿弱酸鹽，因CO32－的水解溶液呈堿性。（3）C、N、O三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子有N2、O2、CO、NO、C22－和O22－，其中N2、CO和C22－的電子總數(shù)均為14，符合題設條件的甲、乙分別是C22－和CO。甲與鈣元素組成的化合物是CaC2，其電子式為；CO在工業(yè)上用于鐵的冶煉。（4）Si的氫化物的分子式為SiH4，SiH4完全燃燒的化學方程式為SiH4＋2O2＝SiO2＋2H2O，1molSiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移8mole－，同時放出熱量：190.0kJ×8＝1520.0kJ，所以SiH4完全燃燒的熱化學方程式是SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ·mol－1。（5）用Al作陽極電解NaHCO3溶液時，Al失去電子生成Al3+，Al3+在陽極附近與溶液中的HCO3－發(fā)生雙水解反應生成有吸附性的難溶物Al(OH)3，同時放出CO2氣體。15．（11分）（1）Al(OH)3（2）（3）8Al＋3NO3－＋5OH－＋2H2O＝8AlO2－＋3NH3（4）3NH3·H2O＋Al3+＝Al(OH)3↓＋3NH4+（5）4NH3＋5O24NO＋6H2O（6）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（7）1:1【解析】鋁在酸性溶液中與NO3－發(fā)生氧化還原反應生成的A溶液中含Al3+，生成的氣體C為NO，NO與O2反應生成的E為NO2，NO2與H2O生成的F為HNO3，氣體D可催化氧化成NO且與HNO3反應生成鹽，可推知D為NH3。（1）A溶液中含Al3+，A和B兩種溶液可相互轉(zhuǎn)化且兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，可推出B溶液中含AlO2－。Al3+和AlO2－在溶液中發(fā)生雙水解反應的離子方程式為：Al3+＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。（2）在催化劑存在下，NH3與NO或NO2發(fā)生氧化還原反應生成無毒的N2和H2O。（3）結(jié)合前面的分析可知，金屬鋁在堿性溶液中與NO3－發(fā)生氧化還原反應生成AlO2－和NH3，據(jù)此可寫出該反應的離子方程式：8Al＋3NO3－＋5OH－＋2H2O＝8AlO2－＋3NH3。（4）解答本小題要注意NH3·H2O是弱堿，不能溶解Al(OH)3。（5）NH3→NO的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。（6）用水可除去NO中的雜質(zhì)NO2，反應的化學方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。（7）Al與NO3－在酸性條件下反應的方程式為Al＋NO3－＋4H+＝Al3+＋NO↑＋2H2O，據(jù)此可知Al與被還原的NO3－的物質(zhì)的量之比為1:116．（10分）（1）eq\f(cN2O3,cNO·cNO2)（2）使尾氣中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2（3）排放氣體中NO含量升高產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高（4）3NO2－＋2H＋=NO3－＋2NO↑＋H2O【解析】本題主要考查工業(yè)制取Ca(NO2)2的流程分析。（1）平衡常數(shù)表達式中用生成物濃度的冪指數(shù)的積除以反應物濃度的冪指數(shù)的積。（2）逆流吸收尾氣的目的是充分接觸吸收。未反應的石灰乳變成濾渣，可以循環(huán)用于吸收尾氣。（3）當NO與NO2為1∶1，被Ca(OH)2吸收時的反應方程式為：NO＋NO2＋Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋H2O,NO2被Ca(OH)2吸收的反應方程式為4NO2＋2Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O。注意NO不能單獨被Ca(