2017~2018學(xué)年第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測卷高二化學(xué)本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。全卷滿分100分,考試時間100分鐘。H1C12N14O16Na23S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64第I卷(選擇題共54分)選擇題(本題包括18小題,每小題3分,共54分,每小題只有一個正確答案)1.相同溫度相同壓強條件下,以下四個放熱反應(yīng),放出的熱量數(shù)值最大的是A.2A(l)+B(l)==2C(l)△H1B2A(g)+B(g)==2C(l)△H2C2A(g)+B(g)=2C(g)△H3D.2A(l)+B(l)=2C(g)△H42.化學(xué)反應(yīng)A=C分兩步進(jìn)行,反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能),下列有關(guān)敘述正確的是A.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.整個反應(yīng)的△H=E1—E2C.三種化合物的穩(wěn)定性順序:B<A<CD.催化劑不改變反應(yīng)的焓變,但能提高產(chǎn)率3.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=—571.6kJ·mol—1CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)·△H=—890kJ·mol—1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應(yīng)熱為2939.5KJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A,1:1B.2:3C.l;3D.1:44.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A.相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B.c(H+)=10—3mol·L—1的兩溶液稀釋100倍,c(H)都為10—5mol·L—1C.100mL0.1mol·L—1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉D,兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽,c(H+)均明顯減小5.臭氧的氧化性僅次于氟,是理想的煙氣脫硝試劑。在恒容密閉容器中,發(fā)生脫硝反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)N2O2(g)+O2(g),下列相關(guān)圖像的判斷正確的是6.下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述正確的是A.溫度一定,某化學(xué)反應(yīng)正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)B.化學(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度,與溫度無關(guān)C.一個化學(xué)反應(yīng),不管化學(xué)方程式怎樣書寫,平衡常數(shù)均不變D.化學(xué)平衡常數(shù)等于某一時刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值7.T℃溫度下,可逆反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g)達(dá)到平衡,t0時刻改變某一條件,化學(xué)反應(yīng)速率(v)隨時間(t)的變化如圖所示。則下列說法正確的是A.若a+b≠c,則t0時刻只能是加入了催化劑B.若a+b≠c,則t0吋刻只能是增大了容器的壓強C.若a+b=c,則t0時刻只能是加入了催化劑D.若a+b=c,則t0時刻只能是增大了容器的壓強8.室溫下,下列有關(guān)四種已知溶液的敘述不正確的是A.V2L①與V1L④溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2B.②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH—)C.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③D.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大9.一定溫度下,水溶液中c(H+)和c(OH—)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是A.升高溫度,可能引|起由c向b的變化B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10—13C.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化D.該溫度下,加入FeCl可能引起由b向a的變化10.常溫下.三種難溶銀鹽的Ksp與顏色對比如圖所示,以下描述正確的是A.Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag+)約為1.0×10—6mnol·L—1B.AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減小C.向等濃度KCl與K2CrO4的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先生成磚紅色沉淀D.向AgCl懸濁液中加人足量KI溶液,沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色11.下列說法中正確的是A.泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3B.向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+C.配制FeCl3溶液時,將FeCl2固體溶解在硫酸中,再加水稀釋到所需的濃度D.加熱蒸發(fā)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液,冷卻結(jié)晶后灼燒,所得固體成分相同12.下列說法正確的是A.pH計不能用于中和滴定終點的判斷B.用圖Ⅰ儀器準(zhǔn)確量取20.00mL酸性KMnO4溶液C.圖Ⅱ可用于氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗D.滴定管用所盛裝的待裝液潤洗2~3次13.在含有Cl—和I—的稀溶液中滴加AgNO3溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原溶液中c(Cl—)/c(I—)的比值為A.V2/V1BV1/V2C.V1/(V2—V1)D.(V2—V1)/V114.25℃時,用0.0lmol·L—1H2SO4溶液滴定0.01mol·L—1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若在滴定時終點判斷出現(xiàn)誤差:①少加了1滴H2SO4溶液;②多加了1滴H2SO4溶液(設(shè)1滴為0.05mL),則①和②的溶液中由水電離出的c(H+)的比值是A.1B.50C.2.5×103D.10415.室溫下,用0.100mol·L—1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L—1的鹽酸和醋酸,下列說法正確的是A.I表示的是滴定鹽酸的曲線B.V(NaOH)=20mnL時,兩份溶液中c(Cl—)=c(CH3COO—)C.PH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLD.V(NaOH)=10mL時,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)16.如圖為北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動電池,是在電池外部通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動,保持內(nèi)部電極周圍溶液濃度的相對穩(wěn)定。電池總反應(yīng)為:Cu+PbO2+2H2SO4==CuSO4+PbSO4+2H2O。下列說法錯誤的是A.補充CuSO4來調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液B.a為負(fù)極,b為正極C,a極的電極反應(yīng)式為Cu—2e—=Cu2+D.該電池工作時,PbO2電極附近溶液的pH增大17.鉛蓄電池總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,通過圖示分析,下列描述錯誤的是A.K閉合時,Ⅱ中SO42—向d電極遷移B.轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,I中消耗0.2molH2SO4C.K閉合,d極反應(yīng)PbSO4+2H2O—2e—==PbO2+4H++SO42—D.K閉合后再斷開,Ⅱ可單獨作為原電池,d為負(fù)極18.工業(yè)上采用三室式電滲析法處理含Na2SO4的廢水,實驗原理如圖所示,ab、cd均為離子交換膜,兩端隔室中的離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室,但Na和SO42—可通過,兩極為情性電極。下列說法正確的是A.通電后中間隔室SO42—向負(fù)極遷移B.正極反應(yīng)為H2O+2e—==H2↑+2OH—C.負(fù)極區(qū)可得到NaOH產(chǎn)品D.ab為陰離子交換膜第Ⅱ卷(非選擇題共46分)二、填空題(共4小題,46分〕19.(14分)實驗室設(shè)計如圖裝置測定反應(yīng)的中和熱。試劑:50mL1.0mol·L—1鹽酸;50mL1.1mol·L—1NaOH。回答下列問題:(1)不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)棒,原因是___________；大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________；大燒杯上如不蓋硬紙板，對測定中和熱數(shù)值的影響是______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(2)不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和NaOH溶液,理由是____________。(3)改用60mL1.0mol·L—1鹽酸跟50Ml1.1mol·L—1NaOH溶液進(jìn)行實驗,與上述實驗相比,放出熱量__________(填“增加”“減少”或“不變”),理由是____________________;所求中和熱數(shù)值(填“增加”“減少”或“不變”),理由是_________________。(4)中和反應(yīng)放出的熱量Q=___________。實驗小組做了三次實驗,每次取溶液各50mL,并記錄數(shù)據(jù)。已知鹽酸、NaOH'溶液密度近似為1.00g·cm—3,中和后溶液比熱容c=4.184×10—3kJ·g—1·c—1,則該反應(yīng)的中和熱為△H=__________(保留小數(shù)點后一位)。(5)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3k]·mol—1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)a,實驗裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒人盛有鹽酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度20.(10分)甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH2OCH3)被稱為21世紀(jì)新型燃料,具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。已知合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),回答以下問題:(1)T1溫度下,1L密閉容器中充入1molCO和2molH2,經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。(2)圖2是反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變△H_________0(填“>”“<”或“=")。②T1和T2溫度下平衡常數(shù)K大小關(guān)系是K1_________K2(填“>”、“<”或“=”)。③若容器容積不變,下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母)。a,升高溫度b.將CH3OH(g)從體系中分離c.使用合適的催化劑d充入He,使體系總壓強增大(3)在1L.恒容容器中,分別研究230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線z對應(yīng)的溫度是________℃;該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_________。曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為Ka、Kb、Kc，則Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系為____。21.(11分)I.利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計圖1所示的原電池,回答下列問題:(1)寫出正極反應(yīng)式:正極____________；(2)圖中X溶液是_______________；(3)電池工作時,鹽橋中的__________(填“陽"、“陰")離子向X溶液方向移動;=2\*ROMANII.控制適合條件,將反應(yīng)2Fe3++2I—2Fe2++I2,設(shè)計成圖2所示的原電池(4)反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為___________________________________________；(5)電流表讀數(shù)為0時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時在甲中加人FeCl2固體,則乙中的石墨作_____(填“正”或“負(fù)”)極,該電極的電極反應(yīng)式為__________________；=3\*ROMANIII.利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4(6)若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,正極反應(yīng)式為____________________。22,(11分)硫及其化合物的性質(zhì)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。I.25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表(1)HSO3—的水解平衡當(dāng)數(shù)Kb=________；NaHSO3水溶液顯__________性(填“酸”或“堿”);(2)0,10mol·L—1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為________________；(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______________________；5.6=2\*ROMANII,25℃,在0.10molL—1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2—)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。(4)pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS—)________mol·L—1；(5)某溶液含0.020mol·L—1Mn2+、0.10mol·L—1H2S,當(dāng)溶液PH=_______時,Mn2+開始沉淀[已知Ksp(MnS)=2,8×10—13]池州市高二期末化學(xué)參考答案一、選擇題(共18小題54分，每小題只有一個選項符合題意)1.B2.C3.A【解析】依據(jù)反應(yīng)熱與物質(zhì)的量成正比，由題意可知，混合氣體共有5mol，1molH2放出285.8kJ熱量，則n(H2)＋n(CH4)＝5mol,285.8n(H2)＋890n(CH4)＝2939.5kJ，解得n(H2)＝n(CH4)＝2.5mol，n(H2)∶n(CH4)＝1∶1。4.C【解析】相同濃度時，鹽酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，A錯；c(H＋)＝10－3mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，稀釋100倍，鹽酸c(H＋)＝10－5mol·L－1，醋酸c(H＋)大于10－5mol·L－1，因為加水稀釋，CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡右移，故B錯；加入少量對應(yīng)的鈉鹽時，對鹽酸無影響，CH3COOH電離平衡左移，c(H＋)減小，故D錯。5.B【解析】催化劑會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，平衡不移動，平衡常數(shù)也不變，A項錯誤；從能量變化的圖像分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，B項正確；增大c(O2)，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式：v(NO2)＝＝0.2mol·L－1·s－1，v(O2)＝v(NO2)/2＝0.1mol·L－1·s－1，單位不對，D項錯誤。6.A【解析】一個確定的化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)體系的溫度有關(guān)。A項正確；B項錯誤；平衡常數(shù)與方程式計量數(shù)有關(guān)，C項錯誤；化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的濃度必須是平衡濃度，D項錯誤。7.A【解析】從圖像可知，t0時刻改變條件后正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，但平衡不移動，若a＋b＝c，則t0時刻可以是增大壓強或使用催化劑；若a＋b≠c，則t0時刻只能是使用催化劑，A項正確。8.A【解析】假設(shè)是強酸和強堿，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④鹽酸，所以需要氨水的體積少，即V1>V2，A項錯誤；假設(shè)是強酸和強堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于②，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，B項正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么①、②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3·H2ONH4+＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀釋后pH<4，C項正確；醋酸鈉溶液顯堿性，D項正確，也可以從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO－：a.與鹽酸中的H＋結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小，所以pH均增大。9.D【解析】升高溫度，水的電離平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，Kw隨之增大，而c和b對應(yīng)的Kw相等，A項不正確；由圖中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B項不正確；該溫度下，稀釋溶液Kw不變，而c和d對應(yīng)的Kw不相等，C項不正確；加入FeCl3后，F(xiàn)e3＋水解促進(jìn)了水的電離，c(H＋)增大，c(OH－)減小，但Kw不變，可引起由b向a的變化，D項正確。10.D【解析】AgCl飽和溶液中c(Ag＋)＝mol·L－1＝×10－5mol·L－1，Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag＋)＝mol·L－1＝×10－4mol·L－1，故A、B、C均錯誤；溶解度小的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，向AgCl懸濁液中加入足量KI溶液，會有黃色沉淀產(chǎn)生。11.B【解析】為加快產(chǎn)生CO2，泡沫滅火器中使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，A項不正確；由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO消耗H＋，會促進(jìn)水解生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe3＋，B項正確；FeCl3固體溶于硫酸中，會引入雜質(zhì)SO42－，C項不正確；AlCl3和Al2(SO4)3水解方程式為AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加熱，由于鹽酸易揮發(fā)，促進(jìn)水解，硫酸難揮發(fā)，抑制水解，故前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3，D項不正確。12.D【解析】可以通過測pH來判斷滴定終點的，A項不正確；酸性KMnO4溶液不能用堿式滴定管量取，B項不正確；NaOH溶液不能盛裝在酸式滴定管中，C項不正確；中和滴定時滴定管需用待裝液潤洗，而錐形瓶不能用待測液潤洗，D項正確。13.D【解析】AgI比AgCl溶解度小，相同情況下前者優(yōu)先生成。從圖象變化情況看，O→V1段主要生成AgI沉淀，V1→V2段主要生成AgCl沉淀，所以溶液中c(Cl－)/c(I－)＝QUOTEV1V2-V1(V2－V114.A【解析】酸堿中和剛好反應(yīng)時，n(OH－)＝n(H＋)，H2SO4溶液滴定NaOH溶液，達(dá)到滴定終點時多加1滴H2SO4溶液，多出相應(yīng)的n(H＋)，溶液呈酸性；少加1滴H2SO4溶液時，將多出與其n(H＋)相等的對應(yīng)n(OH－)，溶液呈堿性。多加1滴H2SO4，溶液中c(H＋)＝0.05×10-3L×0.01mol·L-1×20.1L＝10－5mol·L－1，溶液呈酸性，水電離程度可以用溶液中c(OH－)衡量，即c(OH－)＝10－9mol·L－1；少加1滴H2SO4，溶液中c(OH－)＝0.05×10-3L×0.01mol·15.C【解析】相同濃度的醋酸和HCl溶液，pH：醋酸＞鹽酸，所以I是滴定醋酸的曲線，II表示的是滴定鹽酸的曲線，A項錯誤；V(NaOH)＝20.00mL時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c(Cl)＞c(CH3COO),B項錯誤；pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,C項正確；V(NaOH)＝10.00mL時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH)，再結(jié)合電荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO)，D項錯誤。16.A【解析】從總反應(yīng)式可以知道，反應(yīng)生成了CuSO4，消耗了H2SO4，故應(yīng)補充H2SO4，而不是補充CuSO4，A項錯誤；根據(jù)化合價可以分析出銅為負(fù)極，PbO2為正極，B項正確；銅電極的電極反應(yīng)為Cu－2e－＝Cu2＋，C項正確；該電池工作時，PbO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為PbO2＋4H＋＋SO4２－＋2e－＝PbSO4＋2H2O，消耗了溶液中的H＋，故溶液的pH增大，D項正確。17.D【解析】根據(jù)電極覆蓋物是否相同可以看出，閉合K后，Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池，a、b、c、d分別為正極、負(fù)極、陰極、陽極，c陰極反應(yīng)式為：PbSO4＋2e－＝Pb＋SO4２－，陰離子向陽極d移動，A正確；由方程式可知：Pb～PbO2～2H2SO4～2e－，B正確；d陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H＋＋SO4２－，C正確；K閉合后，Ⅱ作為電解池，c電極得電子生成Pb，d電極失電子生成PbO2，斷開K后Ⅱ可以形成原電池，c為負(fù)極，d為正極，D錯。18.C【解析】電解池中陰離子會向陽極區(qū)定向移動，通電后中間隔室的SO4２－離子向正極遷移，A項錯誤；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，B項錯誤；電解Na2SO4的本質(zhì)是電解水，負(fù)極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，放出氫氣生成堿，可得到NaOH產(chǎn)品，所以ab使用陽離子交換膜，C項正確；D項錯誤。二、填空題(共4小題46分)19.(14分)(1)金屬導(dǎo)熱，導(dǎo)致熱量散失(1分)；保溫隔熱，減少熱量散失(1分)；偏低(1分)；(2)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，放出的生成熱會影響反應(yīng)熱(1分)；(3)增加(1分)；后者生成0.055molH2O，而前者只生成0.050molH2O(1分)；不變(1分)；中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)(1分)；(4)2.82KJ；(1分)－56.5kJ·mol－1(2分)(5)acd(3分，答對一個給1分，只要答b不給分)【解析】(1)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫，金屬銅的導(dǎo)熱效果好；根據(jù)量熱計的構(gòu)造和實驗的成敗關(guān)鍵來判斷該裝置的大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量散失；大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減??；(2)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱。(3)反應(yīng)放出的熱量與所用酸堿量的多少有關(guān)，50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成水的量為0.050mol，改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成0.055molH2O，生成水的量增多，放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)。(4)3次反應(yīng)前后溫度差分別為7.6℃、6.7℃、6.8℃，第一組舍去，平均值為6.75℃，50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量和m＝100mL×1g·mL－1＝100g，c＝4.18J·g﹣1·c﹣1，代入公式Q＝cmΔT得生成0.05mol的水放出熱量Q＝4.184J·g﹣1·c﹣1×100g×6.75℃＝2.8224kJ，即生成0.05mol的水放出熱量2.8224kJ，所以生成1mol的水放出熱量為2.8224kJ×20＝56.5kJ，即該實驗測得的中和熱ΔH＝－56.5kJ·mol－1。(５)裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，a正確；量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的20.(10分)(1)12(2分)；(2)①＜(1分)；②＞(1分)；③b(1分)；(3)270(1分)；4(2分)；Ka＝Kb＜Kc(2分)【解析】(1)K＝＝＝12。(2)①T2溫度下先達(dá)到平衡，所以T2＞T1，由T1→T2升高溫度時CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向左移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；②K1＞K2；③升高溫度，平衡向左移動；分離出CH3OH，平衡向右移動；使用催化劑，平衡不移動；充入He，反應(yīng)混合物各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，故選b。(3)該反應(yīng)ΔH＜0，n(H2)/n(CO)相同時，升高溫度，平衡向左移動，K減小，由圖像可知曲線z表示的溫度為270℃。a點：起始濃度c(CO)＝1mol·L－1，c(H2)＝1.5mol·L－1；平衡濃度c(CO)＝0.5mol·L－1，c(CH3OH)＝0.5mol·L－1，c(H2)＝1.5mol·L－1－1mol·L－1＝0.5mol·L－1，所以K＝＝＝4。溫度相