化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)教案最新參考，化學(xué)教案文庫化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)教案最新參考，化學(xué)教案文庫「篇一」一、教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：能進(jìn)行簡單的化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算；掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和解題策略。2、過程與方法：通過有關(guān)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的練習(xí)，掌握解題格式和解題方法，形成解題能力，并從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：從化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算中，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。二、教學(xué)分析：1、內(nèi)容分析：本課題在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)利用化學(xué)方程式所反映的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行簡單的計(jì)算重點(diǎn)：利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式難點(diǎn)：化學(xué)方程式的正確書寫以及相關(guān)計(jì)算2、學(xué)情分析：本課題的學(xué)習(xí)中學(xué)生容易出現(xiàn)的問題是書寫方程式，尤其是中等偏差學(xué)生由于方程式?jīng)]有掌握好，沒有將化學(xué)方程式配平，把幾個(gè)分子相對(duì)分子質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤，還有的數(shù)學(xué)功底較差，結(jié)果出錯(cuò)。三、教學(xué)過程：（創(chuàng)設(shè)問題情景）氫氣是未來汽車的理想燃料，氫氣可以通過水分解得到。已知1kg氫氣能供一輛功率為50kw的汽車大約跑100km。觀看課本136頁圖，你有什么想法？讓學(xué)生聽講、看圖、思考。（引發(fā)問題）請(qǐng)同學(xué)們相互交流各自的想法，然后進(jìn)行歸納。小組間猜想、討論、交流。（1）要想知道18kg水可供汽車跑多遠(yuǎn)，就必須知道18kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣。（2）想知道18kg水分解產(chǎn)生多少氫氣，就需要知道參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系。（3）要想知道參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，就需要知道水分解的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。（知識(shí)回顧）請(qǐng)寫出水分解的化學(xué)方程式，并說出化學(xué)方程式的涵義。思考：水分子和氫分子的質(zhì)量比為多少？為什么？讓學(xué)生寫出該化學(xué)方程式后回答其含義。水分子和氫分子的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比。（引導(dǎo)探究）在水分解的反應(yīng)體系中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量存在怎樣的關(guān)系？你可得出什么結(jié)論？讓學(xué)生討論并嘗試計(jì)算后交流：用不同的水分子數(shù)目代入計(jì)算。依據(jù)質(zhì)量守恒定律得出，水分子、氫分子、氧分子間的質(zhì)量比恒等于9：1：8。（師生交流）從以上的分析可看出，在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系與什么有關(guān)？然后對(duì)學(xué)生的交流進(jìn)行評(píng)價(jià)并總結(jié)歸納。讓學(xué)生交流（1）這種質(zhì)量關(guān)系與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)；（2）與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；（3）與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)密不可分。（設(shè)計(jì)方案）我們已知道化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，那么你能否根據(jù)這個(gè)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算一下：18kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣？學(xué)生討論、交流計(jì)算方案，并利用自己設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行計(jì)算。（展示評(píng)價(jià)）展示學(xué)生有代表性的解答方案，組織學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)，總結(jié)解題步驟和解答過程中易出現(xiàn)差錯(cuò)的地方。讓學(xué)生交流解題方案，總結(jié)解題步驟。并按步驟進(jìn)行解題。然后同學(xué)之間討論、交流，相互補(bǔ)充，得出答案。（回顧與反思）通過以上的探索，請(qǐng)你將化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計(jì)算的解題思路和一般步驟總結(jié)出來。通過學(xué)生交流，評(píng)價(jià)自己的學(xué)習(xí)情況。然后學(xué)生練習(xí)課本138頁的習(xí)題，鞏固所學(xué)新知識(shí)?；瘜W(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)教案最新參考，化學(xué)教案文庫「篇二」一、教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能（1）單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)——常溫下穩(wěn)定，高溫下活潑。（2）掌握單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)——可燃性和還原性。（3）初步了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，知道氧化劑和還原劑、氧化性和還原性。2、過程與方法（1）學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄。（2）單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)探究，務(wù)實(shí)求真的科學(xué)態(tài)度。（2）培養(yǎng)學(xué)生歸納分析的能力。二、教學(xué)重、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：單質(zhì)碳的可燃性、還原性。教學(xué)難點(diǎn)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。三、教學(xué)模式：從常用的“啟發(fā)——掌握”模式轉(zhuǎn)變?yōu)椤耙龑?dǎo)——探究”模式、“激活——同化”模式。四、教學(xué)流程五、教學(xué)工具：演示實(shí)驗(yàn)儀器六、教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)提問]我們前面學(xué)習(xí)了碳的單質(zhì)，現(xiàn)在我們來回顧金剛石、石墨的物理性質(zhì)？[引入新課]這節(jié)課接著學(xué)習(xí)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。[思考]我國古代一些書畫家常用墨，墨是由炭黑制成，書寫或繪畫制的字畫，能夠保存很長時(shí)間而不變色，這是為什么呢？[理論探究]請(qǐng)同學(xué)在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個(gè)性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會(huì)褪色。[閱讀]在常溫時(shí)，碳的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的。碳受日光照射或空氣接觸，都不容易起變化。[板書]一、在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（──穩(wěn)定性）[提問]在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，如果溫度升高，碳的活動(dòng)性又如何呢？[板書]二、碳與氧氣的反應(yīng)（──可燃性）[教師]請(qǐng)同學(xué)們回憶在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，寫出木炭在氧氣中充分燃燒時(shí)的化學(xué)方程式[板書]1、碳的可燃性C+O2CO2（氧氣充足）[思考]空氣污染物中有一種碳的氧化物，你們知道是什么氣體嗎？它是怎樣產(chǎn)生的呢？[講解]當(dāng)碳在氧氣不充足時(shí)，燃燒會(huì)生成CO。[板書]2C+O22CO（氧氣不足）[教師總結(jié)]我們可以看出，當(dāng)反應(yīng)物的量不同時(shí)，生成物可能不同。例如碳與氧氣充足時(shí)，反應(yīng)生成CO2，碳與氧氣充足時(shí)，反應(yīng)生成CO。[提問]大家思考：（1）這兩個(gè)反應(yīng)是不是氧化反應(yīng)呢？（2）這兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)嗎？[提問引入]在溫度較高時(shí)，碳能夠與單質(zhì)氧結(jié)合生成CO2或CO，那么碳可不可以與某些氧化物中的氧結(jié)合呢？例如CuO。如果能，反應(yīng)會(huì)生成什么物質(zhì)呢？[板書]三、碳與某些氧化物的反應(yīng)──還原性[展示實(shí)驗(yàn)儀器][演示實(shí)驗(yàn)]氧化銅與木炭混合加熱。[提問]我們需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？1、邊操作邊討論：氣密性的檢查、藥品的取用、儀器的裝配順序及裝配要點(diǎn)等。2、引導(dǎo)學(xué)生反應(yīng)物是兩種固體物質(zhì)，并需要加熱，所以采用固固加熱型的實(shí)驗(yàn)裝置。3、提示學(xué)生觀察的重點(diǎn)：①反應(yīng)物顏色的改變；②石灰水是否變化。4、實(shí)驗(yàn)完成后，向?qū)W生展示實(shí)驗(yàn)結(jié)果。[提問]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物是什么？[學(xué)生]反應(yīng)中看到有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說明有Cu生成；小燒杯中有氣泡產(chǎn)生且澄清石灰水變渾濁，證明有CO2生成。[板書]書寫化學(xué)方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑[提問]在反應(yīng)中，碳與CuO中的氧結(jié)合變成CO2。這是什么反應(yīng)？[學(xué)生]氧化反應(yīng)。[講解]CuO失去氧變?yōu)镃u，像這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。[講解]那么是什么物質(zhì)奪取CuO中的氧，促使CuO發(fā)生還原反應(yīng)呢？是碳。因此。像碳這種能夠奪取氧的物質(zhì)叫做還原劑，具有還原性。另一方面，CuO提供氧，被稱為氧化劑，具有氧化性。[板書][講解]可以看出，反應(yīng)中如果存在得氧則必定存在失氧，即氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)必定同時(shí)存在。我們稱整個(gè)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。[練習(xí)]現(xiàn)代鋼鐵用焦炭從鐵的氧化物礦石里冶煉出鐵。即3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑工業(yè)上運(yùn)用碳與二氧化碳來制造煤氣CO。CO2+C2CO（吸熱反應(yīng)）↑C：得氧，還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)CuO：失氧，氧化劑，具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)[小結(jié)]碳的化學(xué)性質(zhì)：①常溫下不活潑。②高溫時(shí)活潑，碳具有可燃性與還原性。[課堂訓(xùn)練]1、寫出由碳生成一氧化碳的兩個(gè)化學(xué)方程式和，前者表明碳具有性；后者說明碳具有性。2、下列性質(zhì)中，不屬于碳的化學(xué)性質(zhì)的是(A)穩(wěn)定性（B）吸附性（C）可燃燒（D）還原性3、下面關(guān)于用木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說法中，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（）A、黑色粉末無變化，澄清石灰水變渾濁B、有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，石灰水無變化C、有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁D、黑色粉末和澄清石灰水都變紅色4、試管中裝有黑色粉末，一種單質(zhì)C和另一種物質(zhì)D，加熱后變成紅色固體A。同時(shí)有一種無色氣體B生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：ABCD化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)教案最新參考，化學(xué)教案文庫「篇三」（一）知識(shí)與技能1、使學(xué)生認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。（二）過程和方法初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。重、難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。過程：[引言]古時(shí)有一個(gè)勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中一個(gè)問題是：10kg小米是多少粒？同學(xué)們你們能不能幫幫他？[思考、討論、回答][追問]這些方法中，那種方法最科學(xué)？[追問]誰能介紹幾種生活中相似的例子？[討