質量守恒定律單元期末復習測試提優(yōu)卷試卷一、選擇題1．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）可用于測定酒駕中的酒精（C2H5OH）含量，下列說法正確的是（）A．K2Cr2O7中鉻元素的化合價為+7B．K2Cr2O7屬于氧化物C．C2H5OH中氫元素的質量分數最小D．C2H5OH中C、H、O的原子個數比為2：5：1解析：C【解析】【詳解】A．鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設鉻元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，則x＝+6價；故選項說法錯誤。B．K2Cr2O7是由鉀、鉻、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤。C．乙醇中碳、氫、氧元素的質量比為：（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，可見其中氫元素的質量分數最小，故正確；D.1個分子由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成，則C2H5OH中C、H、O的原子個數比為2：6：1，故選項說法錯誤。故選：C。2．關于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是A．物質只能由分子構成B．分子在不斷運動，原子靜止不動C．相同原子可能構成不同的分子D．化學變化中分子數目一定發(fā)生變化解析：C【解析】A、物質可以由分子、原子、離子微觀三粒子構成，故錯誤；B、分子和原子都在不斷的做無規(guī)則的運動，故錯誤；C、相同原子可能構成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以構成一氧化碳和二氧化碳，故正確；D、化學變化的過程中，分子的數目可能改變，可能不變，但分子的種類一定改變，故錯誤。故選C。3．在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化見下表。下列說法錯誤的是()物質甲乙丙丁反應前物質的質量(g)83254反應后物質的質量(g)16X524A．該反應為分解反應B．丙可能是該反應的催化劑C．甲、丁兩物質反應前后質量變化之比為2：5D．X值為28解析：D【解析】【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，反應前參加反應的各物質的質量總和等于生成物的各質量總和，反應后增加的是反應物，減少的是生成物。【詳解】A、反應后甲增加了，則甲是生成物，丁增加了，則丁是生成物，丙反應前后質量沒變，丙可能沒參加反應或是催化劑，根據質量守恒定律，則有，則，則反應表達式是，屬于分解反應，故A正確；B、丙反應前后質量沒變，可能是該反應的催化劑或者沒參加反應，故B正確；C.反應后甲增加了，丁增加了，則甲、丁兩物質反應前后質量變化之比為，故C正確；D、在密閉容器中，則有，則，故D不正確。故選D。4．珍惜生命，遠離毒品，每年6月26日是國際禁毒日，毒品冰毒的化學式為C10H15N，下列關于冰毒的說法正確的是（）A．該物質中碳、氫、氮元素的質量比為10：15：1B．該物質是由碳、氫、氮三種元素組成的化合物C．該物質由10個碳原子、15個氫原子和1個氮原子構成D．該物質充分燃燒只生成二氧化碳和水解析：B【解析】A、冰毒中的C、H、N元素的質量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14，錯誤；B、根據冰毒的化學式可知，冰毒有C、H、N三種元素組成的化合物，正確；C、根據冰毒的化學式可知，一個冰毒分子由10個碳原子、15個氫原子、1個氮原子構成，錯誤；D、根據冰毒的化學式以及質量守恒定律可知，該物質充分燃燒除額生成二氧化碳和水，還應生成含有氮元素的物質，錯誤。故選B。5．在反應2A+5B═2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9∶22，若2.6gA與B完全反應后，生成8.8gD．則在此反應中B與D的質量比為（）A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44解析：C【解析】【分析】根據C、D的相對分子質量之比及反應中C、D物質的分子個數關系，計算出參加反應中兩物質的質量關系；根據C、D物質的質量關系，由生成D的質量計算出生成C物質的質量；最后使用質量守恒定律，求得參加反應的B物質的質量，即可計算出B與D的質量比。【詳解】根據C、D相對分子質量之比為9∶22，則假設C、D相對分子質量分別為9、22，設生成8.8gD同時生成C的質量為x，根據質量守恒定律參加反應的B的質量為1.8g+8.8g-2.6g＝8g，則B與D的質量比為8g∶8.8g＝10∶11。故選C。6．我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，其反應原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關該反應的說法不正確的是A．X的化學式是Ag2SB．H2S中S元素為-2價C．反應前后元素的種類不變D．H2S是無毒的解析：D【解析】A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反應前銀、氫、硫、氧原子個數分別為4、4、2、2，反應后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個數分別為0、4、0、2；根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有4個銀原子和2個原子，則每個X分子由2個銀原子和1個硫原子構成，則物質X的化學式為Ag2S，故A說法正確；B、H2S中H顯+1價，故S元素為-2價，故B說法正確；C、由質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，故C說法正確；D、在反應4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用銀檢驗的有毒物質就是H2S，故D說法錯誤。故選D。7．對于復分解反應：X+2NaOH=2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正確的是（）A．相對分子質量大?。?B．X一定是C．Y可能是 D．Y可能是解析：A【解析】由題中信息知，X是可溶性銅鹽，Y是可溶性鈉鹽。A.相對分子質量大?。篨＞Y。故A正確。B.X不一定是CuCl2。故B錯誤。C.Y不可能是H2O。故C錯誤。D.Y不可能是Na2SO4。故D錯誤。點睛∶本題主要考查質量守恒定律的應用。8．下列物質由離子直接構成的是A．H2O B．He C．O2 D．NaCl解析：D【解析】【詳解】A、H2O是由水分子構成的，故不符合題意；B、He是由原子直接構成的，故不符合題意；C、O2是由氧分子直接構成的，故不符合題意；D、NaCl是由鈉離子和氯離子構成的，故符合題意；故選D9．下列化學用語的使用及其表示的意義，正確的是A．2H22個氫氣 B．4H4個氫元素C．Ca+2—個鈣離子 D．2CO2兩個二氧化碳分子解析：D【解析】【詳解】A、由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字，則2H2可表示2個氫分子，故選項說法錯誤。B、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故4H可表示4個氫原子，故選項說法錯誤。C、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。一個鈣離子可表示為Ca2+，故選項說法錯誤。D、由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字，則2CO2可表示兩個二氧化碳分子，故選項說法正確。故選：D。10．閩西盛產楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為Cl9Hl9N7O6．下列有關葉酸的說法中正確的是（）A．葉酸的相對分子質量為441gB．葉酸中氮元素的質量分數大于氫元素的質量分數C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19：19：7：6D．葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成解析：B【解析】【詳解】A．相對分子質量是一個比值，單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，此選項錯誤；B．葉酸（Cl9Hl9N7O6）中氮、氧元素質量比為（14×7）：（16×6）＝98：96，可見其中氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數，此選項正確；C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）≠19：19：7：6，此選項錯誤；D．葉酸是由分子構成的而不是由原子直接構成的，此選項錯誤。故選：B?！军c睛】能結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題是解答此題的關鍵。11．40%的甲醛(CH2O)溶液被稱為福爾馬林。工業(yè)上可用甲醇(CH2O)氧化得到其反應的微觀過程如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．參加反應的A與B的分子個數比為2：1B．生成C與D的質量比為15：18C．40%的C溶液能使蛋白質凝固變性D．其中A、C、D屬于化合物解析：B【解析】【分析】由反應的微觀過程圖可知，該反應的方程式是：2CH3OH+O22CH2O+2H2O；【詳解】A、由方程式可知，參加反應的A與B的分子個數比為2：1，故A正確；B、由方程式可知，生成C與D的質量比為(30×2)：(18×2)＝15：9，故B錯誤；C、40%的C溶液能使蛋白質凝固變性，故C正確；D、由物質的組成可知，其中A、C、D屬于化合物，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查質量守恒定律的微觀解釋，先根據微觀示意圖確定物質的種類，后解決相關問題。12．一定條件下，某裝置中發(fā)生了化學反應，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中，正確的是()物質甲乙丙丁反應前的質量/g601.500反應后的質量/g33x243A．x的值等于0.5B．丙和丁的質量變化比為8：1C．乙一定是催化劑D．該反應是化合反應解析：B【解析】【分析】由表中數據分析可知，反應前后甲的質量減少了60g﹣33g＝27g，故是反應物，參加反應的質量為27g；同理可以確定丙是生成物，生成的質量為24g﹣0g＝24g；丁是生成物，生成的質量為3g﹣0g＝3g；由質量守恒定律，乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。【詳解】A、乙的質量不變，x的值等于1.5，故選項說法錯誤；B、丙和丁的質量變化比為24g：3g＝8：1，故選項說法正確；C、乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反，故選項說法錯誤；D、該反應的反應物為甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應，故選項說法錯誤。故選B。13．托盤天平兩邊放兩個等質量的燒杯、內裝濃度和質量都相同的稀鹽酸，若左杯中投入一塊生石灰，向右邊杯中投入一塊石灰石，且兩塊固體質量相等，則反應后天平的指針將（）A．偏向左邊B．偏向右邊C．仍指零處D．無法確定解析：A【解析】【詳解】生石灰即氧化鈣，雖與鹽酸反應，但無氣體生成；石灰石主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應會產生二氧化碳氣體，兩固體質量相等，由于石灰石一側產生氣體，故質量減小，天平指針偏向另一側。選A。14．科技人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料，反應的微觀示意圖如下圖，有關該反應的說法正確的是（）A．該反應屬于化合反應 B．反應前碳元素的化合價為+2價C．生成物的化學式可用C2H2O表示 D．參加反應的兩物質的質量比為1:1解析：A【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知，該反應是多變一的反應，故該反應屬于化合反應，正確；B．反應前碳元素的化合價為+4價，故錯誤；C．生成物的化學式可用CH2O2表示，故錯誤；D．參加反應的兩物質的質量比為44:2=22:1，故錯誤。本題選A。15．FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產生CO2，其化學方程式為：4FeS2+11O22X+8SO2，則X的化學式為（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeSO4解析：B【解析】試題分析：據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類、個數不變。反應前有4個鐵原子、8個硫原子、22個氧原子；反應后8個硫原子、16個氧原子；所以一個X分子中有2個鐵原子、3個氧原子，X的化學式是Fe2O3考點：質量守恒定律：16．FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產生SO2，其化學方程式為4FeS2+11O22X+8SO2，則X的化學式為A．FeO B．Fe3O4C．Fe2O3 D．FeSO4解析：C【解析】由反應的化學方程式4FeS2+11O22X+8SO2，反應前鐵、硫、氧原子個數分別為4、8、22，反應后的生成物中鐵、硫、氧原子個數分別為0、8、16，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有4個鐵原子和6個氧原子，則每個X分子由2個鐵原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式為Fe2O3。故選C。17．一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量/g50200反應后的質量/g23X243A．x的值等于2 B．甲一定是化合物C．該反應是化合反應 D．反應時丙和丁的質量比為8:1解析：C【解析】【分析】根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則，?！驹斀狻緼、根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則，，故A正確；B、由表格數據可知，甲的質量減少，甲是反應物，乙的質量反應前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應，丙丁的質量增加，則丙丁是生成物，則甲是化合物，故B正確；C、甲的質量減少，甲是反應物，乙的質量反應前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應，丙丁的質量增加，則丙丁是生成物，反應是甲生成丙丁的反應，為分解反應，故C不正確；D、反應時丙和丁的質量比為，故D正確。故選C?！军c睛】反應中減少的我反應物，增加的為生成物。18．用甲醛(HCHO)水溶液浸泡動物標本，使標本能長期保存，下列有關甲醛的說法正確的是()A．甲醛分子中含有16個質子B．甲醛分子中碳原子與氫原子質量比為1：2C．甲醛中氧元素的質量分數最大D．甲醛由碳原子、氧原子、氫原子構成解析：C【解析】【詳解】A、每個甲醛分子是由2個氫原子、1個碳原子和1個氧原子構成的，每個甲醛分子中含有的質子數為：1×2+6+8＝16，故選項錯誤；B、甲醛分子中碳原子與氫原子質量比為12：（1×2）＝6：1≠1：2，故選項錯誤；C、某元素的質量分數=×100%，故質量分數之比=質量比，甲醛中碳、氫、氧的質量比為12：（1×2）：16＝6：1：8，由此可知，其中氧元素的質量分數最大，故選項正確；D、甲醛是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，故選項錯誤。故選C?！军c睛】某元素的質量分數=×100%。19．嬰兒“尿不濕”最關鍵的材料是聚丙烯酸鈉,其吸水性是棉花或紙張的數十倍。它是由丙烯酸(C3H4O2)與氫氧化鈉經過一系列復雜反應制得的。下列有關丙烯酸的說法正確的是（）A．由碳、氫、氧三個元素組成B．碳、氫、氧三種元素的質量比為3：4：2C．碳元素的質量分數為50%D．一個丙烯酸分子由3個碳原子、4個氫原子和1個氧分子構成解析：C【解析】【詳解】A.元素只講種類不講個數;B在丙烯酸中原子個數比為3:4:2,元素質量比還應乘各自的相對原子質量;C.碳元素的質量分數為；D.一個丙烯酸分子由3個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成,分子中不含分子,只含原子。故選C。20．4.6g某物質在足量的O2中充分燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列說法正確的是①此物質中一定含C、H元素；②可能含O元素；③一定含O元素；④物質中碳氫原子個數比為1:3；⑤物質中碳氫原子個數比為1:4；⑥此物質的化學式為C2H6OA．①②④ B．①②⑤ C．①③④⑥ D．①③⑤⑥解析：C【解析】【詳解】根據質量守恒定律可知，生成物中二氧化碳的質量為8.8g，碳元素的質量為：8.8g×=2.4g，生成物中水的質量為5.4g，氫元素的質量為：5.4g×=0.6g，生成物中的碳氫元素完全來自于未知物，由未知物4.6g可知其中一定含氧元素，且氧元素的質量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，所以①③說法正確，②的說法錯誤，物質中碳、氫、氧原子個數比為：：：=2：6：1，所以④⑥說法正確，⑤說法錯誤。所以正確的說法有①③④⑥，故選C?！军c睛】利用化學反應前后同種元素的質量不變解答。21．冰晶石（Cryolite），一種礦物，化學式為NanAlF6，常用在電解鋁工業(yè)作助熔劑。已知冰晶石中F顯-1價，則n的值為（）A．1 B．2 C．3 D．4解析：C【解析】【詳解】根據化合物中元素的化合價的代數和為零，則(+1)n+(+3)+（-1）×6=0，則n=3，故選C。22．把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是（）物質abcd反應前的質量（g）8.43.24.02.8反應后的質量（g）X1.68.82.8A．反應中a和b的質量比為2：1B．d一定是催化劑C．上表中X＝3.2D．該反應是分解反應解析：A【解析】【詳解】A、X＝8.4+3.2+4.0﹣1.6﹣8.8＝5.2，反應中a和b的質量比為：（8.4﹣5.2）：（3.2﹣1.6）＝2：1，該選項說法正確；B、d反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應物和生成物，該選項說法不正確；C、X＝5.2，該選項說法不正確；D、反應后a、b質量減小，都是反應物，c質量增大，是生成物，該反應是化合反應，該選項說法不正確。故選：A。23．下列說法正確的是A．鎂條的質量等于它燃燒后生成物的質量B．蠟燭燃燒時逐漸變短，不符合質量守恒定律C．高錳酸鉀受熱分解的總質量等于生成物的總質量D．12g碳和16g氧氣反應，可生成28g二氧化碳解析：C【解析】試題分析：A．鎂條的質量與消耗的氧氣的質量和等于它燃燒后生成物的質量。錯誤。B．蠟燭燃燒時逐漸變短，是因為其中的C變?yōu)镃O2氣體，其中的H元素變?yōu)镠2O蒸汽逸出，逸出是符合質量守恒定律。錯誤。C．高錳酸鉀受熱分解得到錳酸鉀、二氧化錳、氧氣?；瘜W反應的過程就是原子重新組合的過程。因此反應物的總質量等于生成物的總質量。蒸汽。D．C+O2CO2。12g.由方程式可知12g碳和32g氧氣恰好反應，而給出的氧氣的質量是16g,不足量，因此產生的二氧化碳的質量按照氧氣來計算。可生成22g.錯誤?？键c：考查質量守恒定律的應用級反應物有一種是過量時的計算的知識。24．濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱會產生一種黃綠色的有毒氣體，該氣體可能是A．Cl2 B．H2 C．NH3 D．HCl解析：A【解析】【詳解】濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱會產生一種黃綠色的有毒氣體，根據質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，該氣體可能是氯氣，氫氣為無色的無毒氣體；反應物中不含氮元素，不可能生成氨氣；氯化氫氣體無色，不可能是氯化氫。故選A。25．某個化學反應的微觀示意圖如圖。有關說法正確的是（）A．該反應為分解反應B．該反應不遵守質量守恒定律C．該反應前后分子種類未發(fā)生變化D．該反應的化學方程式為H2+Cl22HCl解析：D【解析】A、該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，錯誤；B、由微粒的變化可知，反應前后原子的種類及數目不變，該反應遵守質量守恒定律，錯誤；C、由微粒的變化可知，該反應前后分子種類發(fā)生了變化，錯誤；D、該反應是氫氣和氯氣在點燃的條件下反應生成了氯化氫氣體，化學方程式為：H2+Cl22HCl，正確。故選D。26．“催化轉化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖。下列說法正確的是A．該反應中四種物質均為化合物 B．該反應前后原子數目發(fā)生改變C．甲、丁中同種元素化合價相同 D．乙、丙中所含元素種類相同解析：D【解析】【分析】【詳解】由反應的微觀示意圖可知該反應的化學方程式表示為：2CO+2NO2CO2+N2；A、化合物是由不同種元素組成的純凈物，氮氣屬單質，錯誤；B、根據質量守恒定律可知化學反應前后原子的數目不變，錯誤；C、一氧化氮中氮元素為+2價，氮氣中氮元素為0價，錯誤；D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素組成的，正確。故選D。27．如圖表示四種物質在密閉容器中反應一段時間后質量的變化，其反應類型屬于（）A．分解反應 B．置換反應C．化合反應 D．復分解反應解析：C【解析】【分析】【詳解】由圖可知，a、b反應后減少，為反應物，c反應后增加，故為生成物，d反應前后不變故可能為催化劑，反應是a和b生成c，反應符合多變一，為化合反應，故選C。28．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁反應前的質量（g）24.550.10.4反應后的質量（g）0515x下列說法正確的是（）A．乙是反應物 B．丁是催化劑C．該反應為化合反應 D．x=10解析：D【解析】【分析】根據化學反應前后質量減少的是反應物，質量增加的是生成物，由表格的數據結合質量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，則x=10g，物質質量減少的為反應物，故甲為反應物，而質量增加的丙、丁為生成物；即反應物為一種，而生成物為兩種，符合“一變多”的