1.常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)(1)濃硫酸是一種

色、

氣味、黏稠的油狀液體,具有

.性,可以用來(lái)

一些氣體。

(2)濃鹽酸為

色液體,有

氣味,具有強(qiáng)

性。

(3)濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性(脫水性),能使木材、紙張等

而變黑。(4)濃硫酸的稀釋:將

用

引流(或沿著燒杯內(nèi)壁)緩緩注入盛有

的燒杯中,并用

不斷攪拌。

第2節(jié)常見(jiàn)的酸和堿

第一課時(shí)酸的性質(zhì)與應(yīng)用核心要點(diǎn)回顧01無(wú)無(wú)吸水干燥無(wú)刺激性揮發(fā)炭化濃硫酸玻璃棒水玻璃棒2.常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)由于酸溶液中存在著共同的

,所以它們的水溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì),即酸溶液的通性。

(1)與指示劑作用:酸溶液能使紫色石蕊溶液變

,不能使無(wú)色酚酞溶液變色。

(2)活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬+稀硫酸(鹽酸)→

+

。

金屬的活動(dòng)性順序①在金屬活動(dòng)性順序里,金屬的位置越靠前,其金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)。H+(或氫離子)紅色鹽氫氣②在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(酸中的氫)。注意:酸不能為具有氧化性的酸(如稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸),金屬與氧化性酸反應(yīng)得到的不是氫氣。③在金屬活動(dòng)性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊慕饘倩衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。(3)某些金屬氧化物+稀硫酸(鹽酸)→

+

。

鹽水知識(shí)點(diǎn)1常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)1.濃鹽酸敞口時(shí)能聞到刺激性氣味,這說(shuō)明濃鹽酸具有的性質(zhì)是()A.揮發(fā)性 B.腐蝕性C.吸水性 D.酸性必備考點(diǎn)精練02A2.(2024重慶)鹽酸、硫酸是常見(jiàn)的酸。下列關(guān)于它們的說(shuō)法不正確的是()A.兩者的水溶液都能導(dǎo)電B.兩者的水溶液都能使紫色石蕊溶液變紅C.將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋

D.打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴C3.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中,兩者都變小的是()A.溶液的質(zhì)量

B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的質(zhì)量

D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D4.請(qǐng)根據(jù)濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)完成填空。(1)打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋后,看到有白霧出現(xiàn),原因是濃鹽酸揮發(fā)出

.氣體,該氣體溶于空氣中的水,形成液態(tài)小液滴。由此得出濃鹽酸有

性和氯化氫氣體

溶于水的性質(zhì)。

(2)濃硫酸有

,能吸收空氣中的水分,質(zhì)量增重,常用作

。但像氨氣(NH3)等堿性氣體不能用濃硫酸干燥。

氯化氫揮發(fā)易吸水性干燥劑(3)敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸,各成分的變化(填“變大”“變小”或“不變”)如下表:項(xiàng)目溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸

濃硫酸

變小不變變小變小不變變大變大變小知識(shí)點(diǎn)2常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)5.鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是()A.都含有氫元素B.溶液中都含有自由移動(dòng)的氫離子C.都含有相同的酸根D.都能與活潑金屬反應(yīng)B6.科學(xué)思維酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì),下列關(guān)于稀硫酸性質(zhì)的描述中,不屬于酸的共同性質(zhì)的是()A.能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水C.能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀D.能與鋅反應(yīng)生成氫氣C7.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)探究的基本環(huán)節(jié)。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A制備CuSO4溶液向銅粉中加入足量的稀硫酸B除掉菜刀上的鐵銹而不損壞菜刀將菜刀長(zhǎng)時(shí)間浸泡在稀鹽酸中

C除去氧化銅中少量的鐵粉向混合物中加入適量的稀鹽酸,D探究鐵、銀的金屬活動(dòng)性順序?qū)㈣F絲、銀絲分別浸入稀鹽酸中不反應(yīng)鐵銹反應(yīng)完,鐵也會(huì)反應(yīng)過(guò)濾CuO、Fe均反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)3酸的用途8.以下關(guān)于酸的用途的說(shuō)法中正確的是()A.稀硫酸具有吸水性可以用來(lái)干燥某些氣體B.稀鹽酸能用來(lái)除鐵銹,稀硫酸不能C.用稀硫酸與石灰石制取二氧化碳D.稀硫酸能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣,在實(shí)驗(yàn)室可以用于制取氫氣D關(guān)鍵能力提升039.某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(所加稀鹽酸均過(guò)量)。(1)試管A中觀察到紫色石蕊溶液變

色。

紅(2)試管B中觀察到溶液由無(wú)色逐漸變成黃色,是因?yàn)榉磻?yīng)生成了

.(填化學(xué)式),一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生,寫(xiě)出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式:

。

(3)試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。FeCl310.為探究金屬與酸反應(yīng),某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一:比較鐵、銅、鋅的活動(dòng)性取經(jīng)過(guò)打磨,且形狀、大小相同的鐵片、銅片和鋅片于三支規(guī)格相同的試管中,同時(shí)加入稀硫酸,對(duì)比觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作加入稀硫酸的體積10mL10mLymL實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡,速率較慢無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡,速率較快(1)鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(2)鐵、銅、鋅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

。

(3)表中x=

;y=

。

實(shí)驗(yàn)二:探究鋅與稀硫酸反應(yīng)另取一塊鋅片與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的稀硫酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,測(cè)得產(chǎn)生H2的總體積與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下表,同時(shí)用溫度傳感器測(cè)得溶液溫度與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖。鋅>鐵>銅810(4)鋅片與稀硫酸反應(yīng)

(填“吸熱”或“放熱”)。

(5)20～40s產(chǎn)生H2的平均速率是

mL/s(平均速率指單位時(shí)間內(nèi)H2體積的變化量)。

(6)產(chǎn)生H2的體積:40～60s大于20～40s。主要原因是

.

。

(7)0～20s溶液溫度變化不大的原因是

.

。放熱0.5反應(yīng)時(shí)間/s20406080100H2體積/mL515305060反應(yīng)放熱,40～60s溶液溫度更高,反應(yīng)速率更快產(chǎn)生H2體積小,放出熱量少要理解并記住金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。應(yīng)用可按照以下口訣來(lái)識(shí)記。(1)前強(qiáng)后弱。(2)氫前置換氫。(3)前置后,鹽可溶,鉀鈣鈉不能夠。教師專享·解題通法綜合素養(yǎng)培優(yōu)0411.科學(xué)思維以典型物質(zhì)為核心,按類別研究是學(xué)習(xí)物質(zhì)的一種方法。小華同學(xué)對(duì)兩種常見(jiàn)酸的相關(guān)知識(shí)以結(jié)構(gòu)圖的形式進(jìn)行了如下梳理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)鹽酸和硫酸的水溶液中都含有

。

氫離子(2)鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是

.

。

(3)鹽酸和硫酸都可以用于